一等效平衡教学提纲

等效平衡一、等效平衡1.定义：在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。1、恒温、恒容下，对于有气态参与的反应且反应前后气体计量数不相等的可逆反应。等效平衡的判断方法是:二、等效平衡的类型产生结果：各组分百分量、n、c均完全相同全等平衡用极限转化法换算成同一边物质的物质的量与原平衡完全相同，则二平衡等效。

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol00003mol1mol1mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol00在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。a%a%a%b%(a﹤b)2、恒温、恒容下，对于有气态参与的反应且反应前后气体计量数相等的可逆反应。等效平衡的判断方法是:产生结果：用极限转化法换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。各组分百分量相同，n、c同比例变化

等比平衡练习：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有

。编号H2I2HI1起始物质的量1402起始物质的量01.513起始物质的量1124起始物质的量0.10.11.85起始物质的量00a1、23、4、5练习：在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD练习：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:

产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化

等比平衡与气态物质的计量数无关,用极限转化法换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。如：常温常压下，可逆反应的起始条件如下：2SO2+O2===2SO3

1）2mol1mol0mol 2）0mol0mol2mol 3）0.5mol0.25mol1.5mol4）4mol2mol0mol5）0mol0mol1mol以上五个反应最终将达到等效平衡。练习、在一个1L的密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD等效平衡小结条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)投料换算成相同物质表示时量相同

两次平衡时各组分百分量、n、c均相同(全等平衡)恒温恒容(△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例

两平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化(等比平衡)恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例

两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化(等比平衡)解题思想归零思想（一边倒）

用极限转化法换算成同一边的物质与原平衡进行比较，判断是否为等效平衡。解题关键：首先看清条件（T、V一定，还是T、P一定），其次等效平衡的类型进行解题。练习：在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏练习：在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）A、1B、2C、3D、4BC﹏练习：恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为

mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝

mol，y＝

mol。3a（1－a）mol23-3a练习：某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，则Z

。[2]若X=0.75,则Y

Z

。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0练习：某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1molC1.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molDD2、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCAB3.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定C4、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CDH2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2开始H2a%I2b%HI

c%平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化等效平衡建成条件的探究在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建成的条件。

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成条件的探究4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%概念的理解：（1）一定条件下：通常可以是

①同T同V，②同T同P（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。概念的理解：（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量