2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，1体积水能溶解约700体积用圆底烧瓶收集后进行如图所示实验；下列分析正确的是。

A.圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明与水发生了反应B.喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和C.圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是D.圆底烧瓶内的液体，含有2种分子2、下列关于乙烯的说法中，不正确的是A.官能团为碳碳双键B.不能与氧气在点燃条件下发生反应C.能与溴的四氯化碳溶液反应D.能与水在一定条件下反应3、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.酸性溶液与酒精反应：B.与反应制备C.将氯气溶于水制备次氯酸：D.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：4、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①②③生产中用浓硫酸代替水吸收制得焦硫酸(也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84g⋅cm质量分数为98%的浓硫酸。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B.亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫C.硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质D.硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂5、Mg-LiFePO4电池的电池反应为其装置示意图如下：（锂离子导体膜只允许Li+通过）。下列说法正确的是。

A.放电时，Li+被还原B.放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁移至正极区C.充电时，阳极上发生的电极反应为:D.充电时，导线上通过1mol电子，左室溶液质量减轻12g评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、如图为发光二极管连接柠檬电池装置；下列说法正确的是。

A.铁环作为柠檬电池的正极B.电子由铁环经导线流向发光二极管C.负极的电极反应为D.可将柠檬替换成盛装乙醇溶液的装置7、100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na2CO3（s）B.水C.K2SO4（aq）D.（NH4）2SO4（s）8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作及现象实验结论A向无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红该溶液为碱溶液B向无色溶液中滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液含C向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色该无色气体可能是NOD蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟该溶液可能为浓盐酸

A.AB.BC.CD.D9、T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与CH3OCH3分压p(CH3OCH3)的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.t=400s时，CH3OCH3的转化率为0.16B.该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，只可以使用催化剂C.平衡时，测得体系的总压强121.6kPa，则该反应的平衡常数Kp=4000D.反应速率满足v(CH3OCH3)＝k·p(CH3OCH3)，t=400s时，v(CH3OCH3)=0.0154kPa·s-110、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是。

A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3种含氧官能团D.既能发生取代反应，又能发生加成反应11、液流电池具有容量高；使用领域广、循环使用寿命长的特点；是一种新型蓄电池。如图所示是一种液流电池工作原理图。电池工作时，下列叙述错误的是。

A.负极反应：B.交换膜为阳离子交换膜C.左室中浓度逐渐增大D.电池总反应：评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、某温度时；在2L容器中X；Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A．X；Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变13、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：。实验序号金属

质量/g金属状态

C(H2SO4)

/mol·L-1V（H2SO4）

/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440

分析上述数据；回答下列问题：

（1）实验4和5表明，____对反应速率有影响，____反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____，其实验序号是____。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：14、如图是一个原电池装置；请按要求填空。

(1)正极材料是___________，负极材料是___________。

(2)电子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向___________极。

(3)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为___________。15、(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极(填“正”或“负”)，a电极反应式为_______，生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移B．原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生(2)若需将反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为_____，电解质溶液为_____。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____极(填“正”或“负”)，c电极反应方程式为_________。16、电池在生产和生活中应用极其广泛；根据电化学原理回答下列问题。

（1）家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2；则其负极是________，正极的电极反应式为_____________________________。

（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4、SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。则该电池的负极为______；正极的电极反应式为_____________________。

（3）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池的电极反应式：负极________________，正极_________________。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)17、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误18、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共6分)19、一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：

(1)加快该反应速率的措施是_______________(写一条即可)。

(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：。化学键H-HC=OC≡O(CO)H-OE/(kJ/mol)4367501076463

由此计算生成1molCO2_________(吸收或放出)能量______kJ。

(3)判断该反应达到平衡的依据是______。

A．正；逆反应速率都为零。

B．容器内压强不再变化。

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化。

D．单位时间内生成1molH2；同时生成1molCO

(4)若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：

①反应到4min时，H2O(g)的转化率=_____。

②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_______；反应达平衡时，H2的体积分数=________。20、将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）H2O2的电子式为___________；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。

（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。

（3）用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：_______________________________________________________；

①若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多6.4g，则v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。

②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。(已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为______________________。

（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp(CuSCN)=4.4×10－15)

（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。A．铜锌合金中含少量铁B．“沉淀”时，I2与I－结合生成I3－：I2+I－=I3－C．“转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水21、（1）乙醇—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极区分别加入乙醇和氧气，其负极反应式为：_____________。

（2）古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。①写出该电化学腐蚀的正极反应式：____________。

②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）____________。

（3）对金属制品进行抗腐蚀处理；可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)：____________。

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：____________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________。

（4）采用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中通过导线的电量为____________C(已知NA＝6.02×1023mol—1，1个电子所带的电量为1.60×10－19C)。评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)22、（1）在400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2；则：

①生成了__molSO3，SO2的起始物质的量浓度是__。

②2min内平均反应速率：v(O2)=__。

（2）某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①X的转化率是__；

②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；

③若三种物质都是气体，则平衡时Y所占体积的百分比为__。23、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与化学键形成时放出的能量不同引起的，如图是N2和O2反应生成NO过程中的能量变化。

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为___________。

(2)生成物成键放出的总能量为___________。

(3)判断反应N2+O2=2NO是___________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量___________(填“＞”，“=”或“＜”)生成物的总能量。24、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/(L•min)，试求：（1）x的值_______；

（2）5min时A的浓度_______；

（3）此5min内B的转化率_______。25、现有A；B、C三种烃均可由石油加工得到；其球棍模型如图所示。

(1)在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是___________(填对应字母；下同)；

(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是___________；

(3)在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是___________；

(4)写出B转化为C的化学方程式：___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．试管内液面上升，不能证明NH3与H2O发生了反应，也可能是由于NH3极易溶于水；A错误；

B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，1:1溶解时远没有达到饱和状态，则试管中剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质；B错误；

C．圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是C正确；

D．圆底烧瓶内的液体，含有H2O、和3种分子；D错误；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯属于烯烃；其官能团为碳碳双键，A正确；

B．乙烯为可燃性气体；点燃条件下能在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，B不正确；

C．乙烯能与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应；生成1，2-二溴乙烷，C正确；

D．在一定条件下；乙烯能与水发生加成反应，生成乙醇，D正确；

故选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．酸性溶液能将酒精直接氧化为乙酸，故酸性溶液与酒精反应的离子方程式为：A正确；

B．与反应制备的离子方程式为：B错误；

C．将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为：C错误；

D．盐酸能使酸化的溶液褪色，故不能用浓盐酸酸化溶液；D错误；

故答案为：A。4、B【分析】【详解】

A．SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂，利用了SO2的还原性；故A不选；

B．亚硫酸钠溶液显碱性，能和酸性氧化物SO2反应：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，可以用亚硫酸钠溶液吸收少量SO2；故B选；

C．用硫黄处理洒落的汞单质，汞和硫反应生成硫化汞，是利用SO2的氧化性；故C不选；

D．硫酸铜是重金属盐；可以使蛋白质变性，可用作游泳池的杀菌剂，故D不选；

故选B。5、C【分析】【分析】

由总反应式可知，放电时为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，Mg作负极，电极反应式为Mg−2e−＝Mg2+，则Li1−xFePO4被还原，作原电池正极，电极反应式为Li1−xFePO4+xLi++e−＝LiFePO4；阳极反应和原电池正极相反，发生氧化反应，据此分析解答。

【详解】

由总反应式可知，放电时为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，Mg作负极，电极反应式为Mg−2e−＝Mg2+，则Li1−xFePO4被还原，作原电池正极，电极反应式为Li1−xFePO4+xLi++e−＝LiFePO4；阳极反应和原电池正极相反，发生氧化反应；

A.放电时；锂离子化合价未发生变化，A项错误；

B.电池中间是锂离子导体膜；所以镁离子不能通过，B项错误；

C.放电时，正极反应式为Li1−xFePO4+xLi++e−＝LiFePO4，则充电时，阳极上电极反应为:C项正确；

D.充电时，左室阴极发生反应Mg2++2e−＝Mg，右室阳极发生反应当导线上通过1mol电子时，左室0.5molMg2+析出生成镁单质，同时会有1molLi+离子移动向左室；则左室溶液质量减轻12-7=5g，D项错误；

答案选C。二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【分析】

【详解】

A．铜线、铁环插入柠檬，制成柠檬电池，由于活泼性：所以铜线是柠檬电池的正极，铁环是柠檬电池的负极，故A项错误；

B．电子由负极铁环经导线流向发光二极管；再由发光二极管流向铜线，故B项正确；

C．负极发生氧化反应，电极反应为故C项正确；

D．乙醇溶液为非电解质溶液；不能将柠檬替换成盛装乙醇溶液的装置，故D项错误；

故选BC。7、BC【分析】【详解】

A.加入碳酸钠；与硫酸反应生成二氧化碳，减缓反应速率，硫酸不足，且影响生成氢气的总量，A项错误；

B.加水；氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，B项正确；

C.加入硫酸钾溶液；氢离子物质的量不变，但浓度减小，反应速率减小，C项正确；

D.加(NH4)2SO4(s)；水解显酸性，增大氢离子的浓度及量，则反应速率加快，生成氢气的总量变大，D项错误；

答案选BC8、CD【分析】【详解】

A．无色溶液中滴入几滴酚酞溶液；溶液变红，为碱或水解显碱性的盐溶液如碳酸钠；碳酸氢钠等，不一定为碱溶液，A错误；

B．白色沉淀可能为AgCl、BaCO3、BaSO3；溶液中可能含银离子；碳酸根或者亚硫酸根，B错误；

C．NO与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，由现象可知气体为NO，C正确；

D．白烟为固体，且浓氨水易挥发出NH3，某溶液易挥发，则该溶液可能为浓硝酸与NH3生成固体NH4NO3小颗粒，也可能为浓盐酸与NH3生成NH4Cl固体小颗粒；D正确；

故答案为：CD。9、AD【分析】【详解】

A．据图可知t=400s时，CH3OCH3分压p(CH3OCH3)=35.0kPa，容器内初始压强为41.6kPa，初始投料只有CH3OCH3，恒容密闭容器中压强比等于物质的量之比，所以此时CH3OCH3的转化率为=0.16；故A正确；

B．该温度下；要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可以增大反应物的压强或增大反应物的浓度，故B错误；

C．达到平衡时，测得体系的总压强p总=121.6kPa；设甲醚物质的量为1mol，反应消耗甲醚物质的量为x，列三段式有：

压强之比等于气体物质的量之比，所以有解得x=0.96mol，气体总物质的量为1+2x=2.92mol，所以Kp=故C错误；

D．反应速率满足v(CH3OCH3)＝k·p(CH3OCH3)，k=将点(10.0,4.4)带入可得k=4.4×10-4s-1，400s时v(CH3OCH3)=4.4×10-4s-1×35kPa=1.54×10-2kPa/s；故D正确；

故答案为AD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由结构式可知，姜黄素的分子式为：C21H20O6；故A错误；

B.手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；

C.姜黄素中存在羟基；醚基和酮基3中含氧官能团；故C正确；

D.姜黄素中存在甲基；可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；

故选CD。11、CD【分析】【详解】

A．负极发生氧化反应，由题图可知，左室为负极，负极反应为A正确；

B．电池工作时，阳离子向正极移动，从左室透过交换膜移向右室；故该交换膜为阳离子交换膜，B正确；

C．电池工作时，从左室透过交换膜移向右室，故左室浓度减小；C错误；

D．根据图中物质的转化关系可知：负极反应为2S2--2e-=S22-，正极极反应为：I3-+2e-=3I-；电池总反应为D项错误。

答案选CD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【详解】

(1)从图像可知，X和Y物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，做反应物，Z的物质的量增加0.2mol，根据反应中物质的量之比=系数之比，推断出方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

(2)2min时，v(Z)=故答案为：0.05mol·L-1·min-1；

(3)A．物质的量成正比关系不能说明达到平衡状态；故A错误；

B．反应前后气体体积数不同；故压强不变时说明达到平衡状态，B正确；

C．消耗X正反应方向；生成Z也是正反应方向，不能说明达到平衡状态，C错误；

D．化学反应遵循质量守恒定律；故D错误；

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；说明正反应速率=逆反应速率，故达到平衡状态，E正确；

故答案为：BE。【解析】①.3X+Y≒2Z②.0.05mol·L-1·min-1③.BE13、略

【分析】【详解】

（1）实验4；5中不同的是固体的表面积；根据实验中金属消失的时间可知，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。同样在实验1、2中不同的也是固体的表面积；

（2）根据实验中的数据可知；在实验1；3、4、6、8或2、5中反应物的浓度是不同的，因此探究的是浓度对反应速率的影响；

（3）在实验6和7或8和9中不同的是温度；因此还探究温度对反应速率的影响；

（4）当反应物的量固定之后，反应中放出的热量是相同，所以反应前后溶液的温度变化值是相近的。【解析】（1）固体反应物的表面积表面积越大1和2

（2）3和4

（3）开始反应温度6和7

（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失电子，为负极，Cu为正极，故答案为：Cu；Fe；

(2)电子的流向是由负极经外电路流向正极；即电子由铁电极流出经外电路流向铜电极，故答案为：Fe；Cu；

(3)Fe为负极，失电子，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极反应式Cu2++2e-=Cu，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu15、略

【分析】【详解】

（1）①根据图示可知：二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，反应方程式为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入SO2的电极是负极，通入氧气的电极是正极，所以a是负极，b是正极，负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为：SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－，溶液中阳离子向正极移动，所以H+向正极b电极区域运动，故答案为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，正，SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－，b。

②A.原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池要有自发进行的氧化还原反应发生，所以原电池反应的过程中一定有电子的转移，故A错误；

B.原申池装置需要2个活泼性不同的电极；可以是金属电极，也可以是能导电的非金属电极如石墨电极，故B错误；

C.活泼金属作负极失电子发生氧化反应；正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增加或析出气体，所以电极可以参加反应，故C错误；

D.氧化反应在负极发生；还原反应在正极发生，氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，故D正确。

故答案为D。

（2）根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知铜失去电子，作负极，铁离子得到电子，因此电解质溶液中必须含有铁离子，所以若设计成原电池装置，则负极材料为铜，正极材料为石墨，电解质溶液可以是氯化铁溶液，故答案为Cu，FeCl3溶液。

（3）甲醇具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c为负极，d为正极，故答案为负，CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+。

【点睛】

有关原电池正负极的判断需要注意以下几点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：A．Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；B．Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。【解析】2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4正SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－bDCuFeCl3溶液负CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+16、略

【分析】【详解】

（1）由原电池的工作原理可知负极发生氧化反应，在该反应中Zn被氧化，所以Zn为负极；正极发生还原反应，则MnO2得到电子被还原为MnOOH，故答案为：Zn；

（2）有反应不难的出，Li被氧化作负极，1mol得到被还原为S作正极，故答案为：Li（或锂）；

（3）在甲醇燃料电池中甲醇作负极被氧化为又因电解质溶液为KOH则会与KOH反应生成作为正极得到电子被还原为故答案为：【解析】Zn锂（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－四、判断题(共2题，共10分)17、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。18、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。五、原理综合题(共3题，共6分)19、略

【分析】【详解】

(1)升高温度；增大浓度、加入催化剂等方法都能加快化学反应速率；所以可以采用升高温度、增大反应物浓度或加入催化剂增大该反应的反应速率；

(2)该反应ΔH=(1076+2×463−750×2−436)kJ/mol=+66kJ/mol，ΔH＞0；反应吸收热量；

(3)根据化学反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

A．正；逆反应速率相等且不等于0时；达到平衡状态，故A错误；

B．恒温恒容条件下该反应前后气体计量数之和不变；则容器内压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故B错误；

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化；正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；

D．单位时间内生成1molH2；同时生成1molCO，同时消耗1molCO，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；

答案选CD；

(4)①根据图知，4min内Δc(CO2)=(0.04−0)mol/L=0.04mol/L，则消耗Δc(H2O)=Δc(CO2)=0.04mol/L，水的转化率=×100%=×100%=40%；

②根据图知，10min时二氧化碳浓度不变，反应达到平衡状态，则10min内v(CO2)==0.006mol/(L·min)，根据方程式知，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为v(CO)=v(CO2)=0.006mol/(L·min)；

可逆反应。

反应达到平衡状态时，氢气的体积分数等于其物质的量浓度分数=×100%=30%。【解析】①.升高温度或使用催化剂②.吸收③.66④.CD⑤.40%⑥.0.006mol/(L·min)⑦.30%20、略

【分析】【分析】

（1）H2O2是共价化合物，其电子式为铜在酸性条件下被氧化为Cu2+；

（2）H2O2不稳定；加热后能除去；

（3）酸性太强，会发生反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

①由反应S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2和1molS，生成的SO2比S多32g，据此计算参加反应的硫代硫酸钠的物质的量，再根据=计算速率；

②根据25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5可知，CH3COONH4溶液呈中性，故等浓度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性；据此分析离子浓度大小；

（4）Cu2+与I-生成CuI；据此写出反应的离子方程式；

（5）根据c(SCN－)：c(I－)≥计算。

（6）根据反应式2Cu2++4I-=2CuI+I2，凡能造成I2偏大的；所测铜含量偏高分析。

【详解】

（1）H2O2是共价化合物，其电子式为铜在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+，所以溶解后铜元素以Cu2+形式存在；

因此，本题正确答案为：Cu2+；

（2）H2O2不稳定，加热后能除去，所以“煮沸”的目的是除去过量的H2O2；

因此，本题正确答案为：除去过量的H2O2；

（3）酸性太强，会发生反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

①由反应S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2和1molS，生成的SO2比S多32g，20s后生成的SO2比S多6.4g，则20s后生成0.2molSO2，参加反应的硫代硫酸钠为0.2mol，故(Na2S2O3)==0.1mol/(L·s)；

②根据25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5可知，CH3COONH4溶液呈中性，故等浓度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。

因此，本题正确答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；0.1；c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

（4）Cu2+与I-生成CuI，反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI+I2；

因此，本题正确答案为：2Cu2++4I-=2CuI+I2；

（5）Ksp(CuI)=c(Cu2+)c(I-)=1.0×10－12；Ksp(CuSCN)=c(Cu2+)c(SCN-)=4.4×10－15，则沉淀完全转化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥==4.4×10-3；

因此，本题正确答案为：4.4×10-3。

（6）A.Fe3+也能与I-反应生成I2；铜锌合金中含少量铁，则会造成测得的铜含量偏高，A项符合题意；

B.“沉淀”时生成I3－；会造成测得的铜含量偏低，B项不符合题意；

C.空气中的氧气能氧化碘离子生成碘单质；若转化后的溶液在空气中放置太久，则会造成测得的铜含量偏高，C项符合题意；

D.“滴定”过程中；往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对实验结果无影响，D项不符合题意。

因此，本题正确答案为：AC。【解析】Cu2+除去过量的H2O2S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O0.1c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)2Cu2++4I-=2CuI+I24.4×10-3AC21、略

【分析】【分析】

(1)乙醇燃料电池中；加入氧气的铂片为原电池的正极，加入乙醇的铂片为负极；

(2)由题意可知，土壤中的SO42-在细菌的作用下，在正极得到电子发生还原反应生成S2-；铁器中的铁做负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，亚铁离子与正极生成的硫离子和氢氧根离子不能共存，反应生成硫化亚铁和氢氧化亚铁；

(3)①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜；碱洗时常有气泡冒出的原因是当氧化铝薄膜完全溶解后，铝与碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；

②铝做阳极在H2SO4溶液中电解时，铝失去电子发生氧化反应生成氧化铝；废电解液中含有铝离子，加入NaHCO3溶液后；铝离子在溶液中与碳酸氢根发生双水解反应；

(4)由采用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后；恰好使溶液恢复到电解前的浓度可知，电解分为两个阶段，第一阶段电解硫酸铜溶液，第二阶段电解水。

【详解】

(1)乙醇燃料电池中，加入氧气的铂片为原电池的正极，加入乙醇的铂片为负极，碱性条件下，乙醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根，电极反应式为C2H6O－12e－+16OH－═2CO32-+11H2O，故答案为：C2H6O－12e-+16OH－═2CO32-+11H2O；

(2)由题意可知，土壤中的SO42-在细菌的作用下，在正极得到电子发生还原反应生成S2-，电极反应式为SO42-+8e－+4H2O=S2－+8OH－，铁器中的铁做负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+，亚铁离子与正极生成的硫离子和氢氧根离子不能共存，反应生成硫化亚铁和氢氧化亚铁，故答案为：SO42-+8e－+4H2O=S2－+8OH－；Fe(OH)2和FeS；

(3)①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出的原因是当氧化铝薄膜完全溶解后，铝与碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；

②由题意可知，铝做阳极在H2SO4溶液中电解时，铝失去电子发生氧化反应生成氧化铝，电极反应式为2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋；废电解液中含有铝离子，加入NaHCO3溶液后，铝离子在溶液中与碳酸氢根发生双水解反应生成氢氧化铝白色胶状沉淀和二氧化碳气体，故答案为：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋；HCO3-与Al3＋发生双水解相互促进反应，产生Al(OH)3沉淀；

(4)由采用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度可知，电解分为两个阶段，第一阶段电解硫酸铜溶液，第二阶段电解水，则电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解，转移的电子的物质的量为0.1×2＋0.1×2＝0.4mol，通过导线的电量为0.4mol×6.02×1023mol—1×1.60×10－19C≈3.85×104C，故答案为：3.85×104。

【点睛】

由采用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度明确电解分为两个阶段，第一阶段电解硫酸铜溶液，第二阶段电解水是解答关键，也是解答的难点和易错点。【解析】C2H6O－12e－+16OH－═2CO32-+11H2OSO42-+8e－+4H2O=S2－+8OH－Fe(OH)2和FeS2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋HCO3-与Al3＋发生双水解相互促进反应，产生Al(OH)3沉淀3.85×104六、计算题(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】

（1）①设开始时加入SO2的物质的量为xmol，根据已知信息可列出三段式计算生成SO3物质的量以及SO2的起始物质的量浓度；

②依据公式计算反应速率；

（2）①根据计算X的转化率；

②根据物质的量的变化判断X；Y为反应物；Z为生成物，再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

③根据物质的量分数等