2025年新科版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某同学进行了如图所示的实验；由实验现象得到的结论中正确的是。

A.原溶液中一定只含有SOB.原溶液中一定含有SO和Cl-C.原溶液中一定只含有Cl-D.原溶液中可能含有SO也可能含有Cl-2、固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分；取X进行连续实验，实验过程及现象如图：

下列说法正确的是A.气体乙和气体丙都为纯净物B.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C.溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+D.溶液甲中一定含有AlO可能含有CO3、为了检验某氯代烃中的氯元素，有如下操作，其中合理的是（）A.取氯代烃少许，加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀C.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀D.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加硝酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀4、分枝酸可用于生化研究；其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A.分子中所有原子一定在同一平面上B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸可以与足量金属钠反应产生33.6LH2D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5、下列反应方程式书写正确的是A.用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：n+n+2nH2OB.用银氨溶液检验葡萄糖中的醛基：CH2OH(CHOH)4CHO+2+2OH-CH2OH(CHOH)4COO-＋+3NH3+2Ag↓+H2OC.麦芽糖在稀硫酸催化作用下发生水解C12H22O11：(麦芽糖)+H2OC6H12O6(萄萄糖)+C6H12O6(果糖)D.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH36、已知拆开中的化学键需要吸收的能量根据能量变化示意图；下列说法正确的是。

A.B.C.拆开中的化学键需要吸收的能量D.和形成中的键放出的能量评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______________。8、为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生；往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。

(1)用下列两种方法制取氯气：①用含有146gHCl的浓盐酸与足量的反应；②用87g与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较(2)氯气通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：_______(填“>”或“＜”)已知氧化性若将71g通入含1mol的溶液中，写出反应的离子方程式：_______。

(3)是新型消毒剂，已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出该反应的离子方程式为_______。NaOH溶液吸收生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为写出该反应的离子方程式：_______。

(4)漂白粉的有效成分为_______(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有和HCl外，还可能含有_______。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成若向溶液中通入一定量的制得的混合物中则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为_______。9、弱电解质的电离平衡；盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

(1)一定温度下，向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)99℃时，KW＝1.0×10-12mol2·L-2，该温度下测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为______。

②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。

A.盐酸多B.H2A多C.一样多D.无法确定。

③将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为__________。

(3)已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的电离常数为Kal＝4.30×10-7，Ka2＝5.60×10-11。

①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a.b.c.d.H2SO3、

②已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_______。

(4)0.1mol·L-1的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判断的依据是__________(用文字解释)。10、（1）写出下列有机物的结构简式：

①邻甲基苯酚_____________________；

②苯甲酸乙酯____________________；

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①_________________________________；

②_________________________________；

A；B、C、D四种有机物结构简式如下所示：

回答下列问题。

（3）化合物B的分子式为__________，1mol该物质完全燃烧需消耗________molO2；

（4）化合物C的核磁共振氢谱中出现___________组吸收峰；

（5）写出一种可鉴别化合物A和D的化学试剂：______________________。11、下列烷烃的命名是否正确？若有错误加以改正；把正确的名称填在横线上：

（1）2-乙基丁烷_____________________________________；

（2）3，4-二甲基戊烷________________________________；

（3）5-甲基-4，6三乙基庚烷____________________。12、山西老陈醋是中国四大名醋之一；已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。

(1)山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是_______，它对人体所起的作用是_______。面食本身偏碱性；吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。

(2)炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，生成的有香味的物质是_______(填名称)。

(3)碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是_______。13、Ⅰ.现有6种有机物：a．乙烯b．乙醇c．葡萄糖d．乙酸e．油脂f．蛋白质。

(1)请分别写出其中含有下列有机物的分子式：

①b___________②c___________③d___________

(2)在上述6种有机物中(填写字母)：

①能发生银镜反应的是___________；能发生水解反应的是___________；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；属于天然高分子的是___________。

②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式：___________。

③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：___________。

Ⅱ．请选择合适的试剂除去括号内的杂质(填字母)。序号提纯物(杂质)试剂①乙烷(乙烯)___________②乙酸乙酯(乙酸)___________③乙醇(水)___________

a．NaOH溶液b．饱和溶液c．CaOd．溴水e．酸性高锰酸钾14、某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的名称为__，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为__。

(2)A的二氯代物共有__种。

(3)A中最多有__个原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重__g和__g。

(5)A分子的核磁共振氢谱峰面积之比为__。15、（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。

（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol

③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ/mol

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。（____________）A.正确B.错误17、酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质。(___________)A.正确B.错误18、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误19、有机物的1H－核磁共振谱图中有4组特征峰。(___________)A.正确B.错误20、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误21、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误22、CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同。(___________)A.正确B.错误23、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误24、核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共7分)25、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂，工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用，ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

（1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应方程式：____________________________。

（2）生成ClO2的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为______________（写酸的名称）。

（3）ClO2吸收塔中发生反应的离子方程式为______________，H2O2的电子式为______________。

（4）请补充从滤液获得NaClO2的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②__________________；③__________________；④__________________；得到成品。

（5）NaClO2溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中，NaClO2能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L−1的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO2。

已知：2I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。取NaClO2溶液体积V1mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V2mLNa2S2O3溶液，则NaClO2的浓度为_____________g·L−1（杂质不参与反应，NaClO2中的氯元素被还原为Cl−）。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共20分)26、丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：

(1)丙烯能发生加聚反应，产物的结构简式为_______。

(2)写出B的结构简式_______。

(3)写出G与足量乙醇反应生成H的化学方程式_______。

(4)设计以丙烯和乙醇为原料制备的合成路线_______。(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干，合成路线常用的表示方式为：)27、中草药活性成分茅苍术醇的合成路线如下：

请回答：

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．试剂a是NaOH水溶液。

B．化合物B分子中所有碳原子可能共平面。

C．化合物M能发生加成；水解及银镜反应。

D．茅苍术醇的分子式是

(2)化合物C的结构简式是___________。F→G是加成反应，则试剂b的结构简式为___________。

(3)E→F的化学方程式是___________。

(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。___________

①包含和四元碳环；

②包含(两端的C不再直接连接H)片段；

③只包含1个亚甲基和1个羟基；

(5)参考题给合成路线，以为起始原料，合成以下“状元帽”形化合物(其它试剂任选)。___________

评卷人得分六、原理综合题(共3题，共24分)28、李比希是19世纪最著名和最有成果的化学家。他的贡献之一就是发明了燃烧法测定有机物化学组成。

Ⅰ.某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，现取3.0g该物质利用李比希法进行组成测定，无水氯化钙增重1.8g，浓氢氧化钾溶液增重4.4g，则该物质的最简式为_________________；

Ⅱ.多种物质符合此最简式；若要确定具体的物质，还需辅助其它的测量手段。

(1)若物质A的质谱图如图所示：

①则A的相对分子质量为_____________________；

②若将A加入到紫色石蕊试液中变红，则A的结构简式为________________；

(2)若测定物质B的蒸气密度是相同状况下H2的45倍。

①则B的分子式为__________________；

②测定B的红外光谱图有C=O键、O—H键、不对称—CH2—等的振动吸收峰，其核磁共振氢谱如图所示，B的结构简式为_________________；

③取一定量的B物质平均分成2份，一份与足量的NaHCO3作用，一份与足量的Na作用，则产生的CO2与H2的体积比为___；

(3)若测定C物质的相对分子质量为180；且C为淀粉水解的最终产物，并且在一定条件下，C能与上述的A物质发生如下转化关系：

①请写出D变成E的化学方程式___________________；

②已知G物质为D物质的同系物，相对分子质量比D大14，且其核磁共振H谱显示3组峰，面积比为6：1：1，请写出G与A发生酯化反应的方程式____________；

Ⅲ.分别将等质量的上述A、B、C三种物质与足量的氧气反应，它们实际消耗氧气的物质的量之比为____。29、从石油裂解中得到的1；3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。

（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。

（2）请你写出第②步反应的化学方程式：______________________________。

（3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。

（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步和第③步的顺序调换，则B结构将是____________________。

（5）如果没有设计③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：______________________________。

（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。30、微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问题：

（1）区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为________。晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)。若每个单元中有两个原子为10B，其余为11B，则该单元结构的类型有___种。

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子结构式为________。

（3）图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____(以n表示硼原子的个数)。

（4）硼酸晶体是片层结构，有与石墨相似的层状结构，图2表示的是其中一层的结构。硼酸晶体中存在的作用力有共价键、________、________。与H3BO3酸性最接近的是________(填字母)。

A．H4SiO4B.H3PO4C．HNO2

硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是____________________。

（5）镁的堆积方式为________________，配位数为________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

溶液中加入氯化钡溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，则白色沉淀可能为硫酸钡、氯化银，原溶液中可能存在SO42-或Ag+；由于①中加入了氯化钡；引进了氯离子，所以无法确定原溶液中是否含有氯离子，据此进行判断。

【详解】

能够与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的沉淀的离子有SO42-或Ag+，由于步骤①中加入氯化钡溶液，引进了Cl-，步骤③也无法确定是否存在氯离子，所以无法确定原溶液中一定存在氯离子，原溶液中可能存在SO42-或Ag+，故选：D。2、D【分析】【分析】

固体X加水溶解，得到溶液甲和沉淀甲，沉淀甲可能是Cu、FeO、Fe2O3中的物质，溶液甲可能是NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2的物质；溶液甲加入足量稀盐酸，产生气体、沉淀和溶液，溶液乙与碳酸铵反应生成沉淀、气体、溶液，溶液甲一定含有NaAlO2，Na2S2O3，一定没有NaHCO3，可能含有Na2CO3；固体甲溶于酸得到溶液丁，溶液丁能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，由于盐酸足量，丁中可能含有Fe2+。

【详解】

A．从固体粉末X的可能组成来看，气体乙一定含有SO2可能含有CO2；气体丙一定含有氨和二氧化碳，A项错误；

B．根据分析固体X中一定含有NaAlO2、FeO、Na2S2O3，可能含有Na2CO3，一定没有NaHCO3；B项错误；

C．溶液丁中含有氯离子；也可以引起酸性高锰酸钾褪色，C项错误；

D．由分析可知，溶液甲中一定含有AlO可能含有COD项正确；

故答案为D。3、D【分析】【分析】

氯代烃中的氯原子不是以离子形式存在的；用沉淀法检验时要注意先转为离子。

【详解】

A.氯代烃中为氯原子；与硝酸银不反应，不能用于检验，A错误；

B.NaOH溶液与AgNO3溶液反应生成氢氧化银；为白色沉淀，不能判断氯元素存在，B错误；

C.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化；盐酸中含有氯离子，干扰实验结论，C错误；

D.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加硝酸化，然后加AgNO3溶液；有氯化银白色沉淀说明存在氯元素，D正确。

答案为D。4、B【分析】【分析】

该有机物中含有羧基；碳碳双键、羟基、醚键；具有羧酸、烯烃、醚、醇的性质，能发生取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应等。

【详解】

A．该分子中连接-OH的碳原子具有甲烷结构特点；所以该分子中所有C原子不能在同一个平面上，故A错误；

B．羧基能和乙醇发生酯化反应；乙酸能和醇羟基发生酯化反应；故B正确；

C．1mol分枝酸可以与足量金属钠反应产生1.5molH2，要标准状况下的体积为33.6L，未指明H2的状态；故C错误；

D．溴和碳碳双键发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，另外醇羟基也能被酸性KMnO4溶液气体褪色；则前者是加成反应；后者是氧化反应，褪色原理不同，故D错误；

故答案为B。5、B【分析】【详解】

A．用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶，发生缩聚反应，正确的化学方程式为：n+n+(2n-1)H2O

B．碱性条件下用银氨溶液检验葡萄糖中的醛基，正确的化学方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2+2OH-CH2OH(CHOH)4COO-＋+3NH3+2Ag↓+H2O

C．麦芽糖在稀硫酸催化作用下发生水解生成葡萄糖，正确的化学方程式为：C12H22O11(麦芽糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)；故C错误；

D．由丙烯合成聚丙烯是碳碳双键发生加聚反应，正确的化学方程式为：nCH2=CHCH3故D错误；

答案选B。

【点睛】

缩聚反应，是指由一种或多种单体相互缩合生成高分子的反应，其主产物称为缩聚物，A为缩聚反应，水分子数为2n-1，为易错点。6、B【分析】【详解】

A.由图中信息可知则A错误；

B.则B正确；

C.拆开中的化学键需要吸收的能量为=436.4kJ；C错误；

D.和形成中的键放出能量=462.8kJ；D错误。

故选B。

【点睛】

在本题中，C、D选项的计算数据稍有瑕疵，如果我们计算时稍有马虎，就会得出错误的结论。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

平衡常数只与温度有关，由题意将平衡常数表达式写出，再观察找到K之间的联系。

【详解】

由题意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K=变形为=带入数据可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5。【解析】1.75×10－58、略

【分析】【详解】

（1）①用含有146gHCl的浓盐酸即物质的量为4mol，与足量的MnO2反应，由于MnO2只能与浓盐酸反应，根据方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气小于1mol；②用87gMnO2即物质的量为1mol；与足量的浓盐酸反应，所得氯气为1mol；因此所得氯气②比①多；故答案为：A；

（2）氯气通入淀粉−KI溶液后可观察到溶液变蓝，说明氯气氧化碘离子变为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此可得氧化性：Cl2＞I2；已知氧化性：Fe3+

2，将71Cl2即1molCl2通入1molFeBr2溶液，充分反应，由于溴离子还原性比亚铁离子弱，1mol亚铁离子先消耗0.5mol氯气，剩余0.5mol氯气消耗1mol溴离子，其反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；故答案为：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；

（3）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，还生成水和氯化钠，该反应的离子方程式为5ClO+4H+=Cl－+4ClO2↑+2H2O；NaOH溶液吸收ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为NaClO3，ClO2中Cl化合价升高1个价态变为NaClO3，则另一种盐是化合价降低1个价态，应变为NaClO2，该反应的离子方程式：2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O；故答案为：5ClO+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O；2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O；

（4）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，露置于空气中一段时间的漂白粉，说明部分已经被空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体；在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成Ca(ClO3)2，若向Ca(OH)2溶液中通入一定量的Cl2，制得的混合物中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，假设生成5molClO-和1molClO则失去电子物质的量为5mol×1+1mol×5=10mol，得电子物质的量为10mol，说明有10molCl降低到Cl-，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为(5mol+1mol)：10mol=3：5；故答案为：Ca(ClO)2；CO2；3：5。【解析】(1)A

(2)＞2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

(3)5ClO+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O

(4)Ca(ClO)2CO23：59、略

【分析】【分析】

(1)同离子效应抑制弱电解质的电离；

(2)①由99℃时的KW计算中性时的pH=6，说明该溶液为中性，从而推出H2A为强酸；

②等pH；等体积的两种酸物质的量相同；产生的氢气也一样多；

③溶液存在电荷守恒；

(3)Ka越大；酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应；

(4)NaHA溶液显碱性说明HA－水解程度大于电离程度。

【详解】

(1)向CH3COOH中加入CH3COONa固体，CH3COONa电离导致溶液中c（CH3COO-）增大而抑制CH3COOH电离；则醋酸的电离平衡向逆反应方向移动；水的电离增大；故答案为：逆；增大；

(2)①99℃时，KW＝1.0×10-12mol2·L-2，纯水中则pH为6，该温度下测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH＝6，说明该溶液为中性，即无离子发生水解，说明H2A是强酸，完全电离，电离方程式为：H2A=2H＋＋A2－；

②H2A是强酸，体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液中n(H+)相同；故两种酸与足量的Zn反应，产生的氢气一样多，故答案为：C；

③(NH4)2A在水中完全电离，根据电荷守恒：

(3)①a．H2SO3的Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的Ka2＝5.60×10-11，Ka越大，酸性越大，说明酸性比的强，故不能大量共存；a错误；

b．由a项分析可知，可以大量共存，b正确；

c．酸性比的强，与不反应；能共存，c正确；

d．H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka2，则H2SO3酸性比的强；两者能反应，不能共存，d错误；

故答案选bc；

②NaHSO3溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，故离子浓度从大到小的排列顺序：c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)；

(4)NaHA溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，故c(H2A)＞c(A2-)，判断的依据是：NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度，故答案为：＞；NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度。【解析】逆增大H2A=2H＋＋A2－Cc()+c(H＋)=2c(A2－)+c(OH－)bcc(Na＋)＞c()＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)＞NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度10、略

【分析】【详解】

分析：（1）根据有机物名称书写结构简式即可；

（2）根据烷烃和烯烃的命名原则结合有机物结构简式解答；

（3）根据结构简式判断分子式；利用燃烧方程式计算耗氧量；

（4）根据分子中氢原子种类判断；

（5）根据分子中含有官能团的性质差异解答。

详解：（1）①邻甲基苯酚的结构简式为②苯甲酸乙酯的结构简式为

（2）①是烷烃；主链含有6个碳原子，3个甲基作支链，其名称是3，3，4-三甲基已烷；

②是烯烃；主链含有4个碳原子，1个甲基作支链，其名称是3-甲基-1-丁烯；

（3）根据B的结构简式可知化合物B的分子式为C8H8O3，该有机物燃烧的方程式为2C8H8O3+17O2→16CO2+8H2O，则1mol该物质完全燃烧需消耗8.5molO2；

（4）化合物C是乙苯；分子中含有5类氢原子，其核磁共振氢谱中出现5组吸收峰；

（5）D分子中含有酚羟基，则可鉴别化合物A和D的化学试剂是氯化铁溶液。【解析】①.②.③.3，3，4-三甲基己烷④.3-甲基-1-丁烯⑤.C8H8O3⑥.8.5⑦.5⑧.氯化铁溶液11、略

【分析】【详解】

分析：根据烷烃的命名原则分析:碳链最长称某烷；靠近支链把号编，简单在前同相并,其间应划一短线。

（1）碳链最长称某烷:意思是说选定分子里最长的碳链做主链,并按主链上碳原子数目称为“某烷”。

（2）靠近支链把号编:意思是说把主链里离支链较近的一端作为起点,用1；2、3等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置。

3；简单在前同相并,其间应划一短线:这两句的意思是说把支链作为取代基,把取代基的名称写在烷烃名称的前面,在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置,而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面,如果有相同的取代基,则要合并起来用二、三等数字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开,并在号数后面连一短线,中间用“-“隔开；据以上分析解题。

详解：(1)主链含有5个C，3号C含有一个甲基，命名为:3-甲基戊烷，所以原命名错误；正确答案：3-甲基戊烷。

(2)主链含有5个C；2，3号C上含有2个甲基，命名为:2,3-二甲基戊烷,所以原命名错误；正确答案:2,3-二甲基戊烷。

(3)主链上含有8个C，选取支链含有取代基最多的为主链,命名为：3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷，所以原命名错误；正确答案：3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷。【解析】①.3-甲基戊烷②.2，3-二甲基戊烷③.3，4-二甲基-5，5-二乙基辛烷12、略

【分析】【详解】

（1）人体的三大营养物质有糖类；脂肪、蛋白质。面食主要提供糖类；其对人体的主要作用是提供能量；

（2）炒菜时；加一点酒和醋能使菜味香可口，酒和醋可以在加热的条件下，生成具有香味的乙酸乙酯；

（3）吃了醋之后，药效降低的原因是药物被醋消耗了一部分，所以该反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑。【解析】(1)糖类提供能量。

(2)乙酸乙酯。

(3)CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑13、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)①乙醇的分子式为C2H6O，②葡萄糖的分子式为C6H12O6，③乙酸的分子式为C2H4O2；

(2)①有醛基的有机物可以发生银镜反应，故为c（葡萄糖）；油脂和蛋白质都能发生水解反应，故为ef；具有酸性且能发生酯化反应的是乙酸，故为d；属于天然高分子化合物的是蛋白质，故为f；②乙烯生成聚乙烯为加聚反应，反应方程式为③乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：

Ⅱ．①乙烷中的乙烯杂质可以用溴水除杂；②乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠除杂；乙醇中的水用氧化钙除杂。【解析】①.C2H6O②.C6H12O6③.C2H4O2④.c⑤.ef⑥.d⑦.f⑧.⑨.⑩.d⑪.b⑫.c14、略

【分析】【分析】

根据芳香烃A的质谱图可判断其相对分子质量等于92，A属于芳香烃，其分子式为C7H8，结构简式是

【详解】

(1)由上述分析可知，A为名称为甲苯；其完全燃烧的化学方程式为：C7H8+9O27CO2+4H2O；1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为9mol；故答案为：甲苯；9mol；

(2)二氯代物甲基上一种，甲基上一个苯环上一个存在邻间对同分异构体，1号有一个氯原子，2、3、4位置有一个氯原子，共3种同分异构体，两个氯原子在苯环上的同分异构体：一个氯原子在1或5号碳，另一个氯原子在2；3、4、5或1，存在4种同分异构体，第一个氯原子在2号碳，另一个氯原子在3、4号碳，存在2种同分异构体，二氯甲苯共存在10种同分异构体；故答案为：10；

(3)苯环上所有原子是共面的，甲烷中最多只有三个原子共面，单键可以旋转，所以分子中最多有13个原子共平面；故答案为：13；

(4)由甲苯燃烧的化学方程式：C7H8+9O27CO2+4H2O，9.2g甲苯的物质的量为0.1mol，完全燃烧会生成0.7molCO2和0.4molH2O，通过浓硫酸时增重的是水的质量：0.4mol18g/mol=7.2g，通过碱石灰时增重的是CO2的质量：0.7mol44g/mol=30.8g；故答案为：7.2；30.8；

(5)由甲苯的结构简式：分子中共含有4种等效氢，其个数之比为：1∶2∶2∶3；故分子的核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶3。【解析】①.甲苯②.9mol③.10④.13⑤.7.2⑥.30.8⑦.1∶2∶2∶315、略

【分析】【详解】

（1）若在反应体系中加入催化剂，活化能降低，则E1减小；由图可以知道，ΔH=E1－E2=134kJ/mol－368kJ/mol=-234kJ/mol；1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO，则NO2和CO反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；

（2）图a：以A为起点，最终回到A，整个过程没有能量变化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6；

（3）①H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol

③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ/mol

则－2×①－×②＋×③，得：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)，且△H=－2×(+44kJ/mol)－×(+1160kJ/mol)＋×(-574kJ/mol)=-955kJ/mol，则CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-955kJ/mol。

【点睛】

化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。1.明确所求反应的始态和终态，各物质系数，及反应是吸热还是放热反应；2.盖斯定律与反应途径无关，不同途径对应的最终结果是一样的；3.各反应式相加时，有的反应逆向写，ΔH符号也相反。有的反应式要扩大或缩小相应倍数，ΔH也要相应扩大或缩小相同的倍数；4.注意各分步反应的ΔH的正负，放热反应为“-”，吸热反应为“＋”，其具备数学意义，可进行大小比较；5.注意弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都将对反应热产生影响。【解析】减小不变NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-955kJ/mol三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【分析】

【详解】

较浓的标准液一滴引起的误差大，所以比较稀的标准液好；指示剂本不宜过多，一般2-3滴，故答案为：错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

酚类和醇类的官能团都是羟基，但酚类的羟基直接连在苯环上，羟基和苯环相互影响，使得酚类和醇类的化学性质不同，如酚的羟基能电离出氢离子，水溶液显酸性，而醇不能电离，水溶液为中性，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。19、A【分析】【详解】

有机物的1H－核磁共振谱图中有4种H，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。21、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱不相同分别有3个峰和1个峰，故错误。23、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。24、A【分析】【详解】

红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；正确。四、工业流程题(共1题，共7分)25、略

【分析】【详解】

（1）在无隔膜电解槽中持续电解饱和NaCl溶液一段时间后，生成H2和NaClO3，由于Cl−放电能力大于OH−，在阳极是阴离子Cl−放电，电极反应方程式是Cl−−6e−+6OH−+3H2O。

（2）由于ClO2有氧化性，所以不能用具有还原性的酸酸化，如盐酸、草酸等，ClO2有还原性；所以不能用氧化性酸酸化，如硝酸；浓硫酸等，应该选用稀硫酸。

（3）由流程图可知，在ClO2吸收塔中加入了NaOH、ClO2、H2O2，生成了NaClO2，由氧化还原反应原理以及离子反应的规律可书写出其中反应的离子方程式为：2OH−+2ClO2+H2O22+2H2O+O2。H2O2为共价化合物，H与O原子间形成极性键，O与O原子间形成非极性键，其电子式为

（4）由题目已知信息“NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl”可知，从溶液中制取NaClO2晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，为防止析出晶体NaClO2·3H2O；应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度在38℃~60℃时进行洗涤，低于60℃干燥。

（5）在稀硫酸酸性介质中NaClO2将I−氧化为I2，氯元素被还原为Cl−，同时生成H2O：NaClO2+4KI+

2H2SO42I2+NaCl+2K2SO4+2H2O，根据反应可得如下关系：NaClO2～2I2～2Na2S2O3，则n(NaClO2)=×0.1V2×10−3mol，c(NaClO2)=mol·L−1，即g·L−1。【解析】Cl−−6e−+6OH−+3H2O稀硫酸2OH−+2ClO2+H2O22+2H2O+O2趁热过滤用38℃~60℃热水洗涤低于60℃干燥五、有机推断题(共2题，共20分)26、略

【分析】【分析】

根据A和C结构及A到B的反应条件可推测出B的结构应该为C的结构为酸性条件下水解生成D，D的结构为D在催化剂作用下，与Br2发生取代反应，得到EE与KCN反应生成F，所以F的结构应该为F在酸性条件下水解生成G，G的结构为G与足量的乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成所以H的结构为

（1）

n所以聚丙烯的结构简式为：

（2）

A与HBr加成反应得到B，B与KCN反应生成所以B的结构简式为：

（3）

见分析，G为当与足量乙醇反应时，生成所以生成H的化学方程式为：+2CH3CH2OH+2H2O；

（4）

采用逆合成分析，根据已知条件故答案为：【解析】(1)

(2)

(3)+2CH3CH2OH+2H2O

(4)27、略

【分析】【分析】

A与HCN发生加成反应生成B为B与溴发生加成生成C为C发生消去反应生成D为D在酸性条件下，-CN水解生成E为E在浓硫酸作用下与(CH3)3COH发生酯化反应生成F，F为F在膦催化剂作用下与试剂b为反应得到G为G在浓硫酸作用下与CH3OH发生取代反应生成H为H与氢气加成得M为再经过一定的方法得N为N在1)CH3MgBr、2)H+/H2O条件下得产品

【详解】

(1)A．试剂a不能用NaOH水溶液；-CN也会水解，故A错误；

B．化合物B分子中所有的碳都在碳碳双键组成的烯平面内；所有碳原子可能共平面，故B正确；

C．化合物M有碳氧双键；酯基能发生加成、水解；但没有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；

D．茅苍术醇的分子式是故D正确；

故答案为：BD；

(2)B为B与溴发生加成生成C化合物C的结构简式是F→G是加成反应，F在膦催化剂作用下与试剂b反应得到G对照F和G的结构简式，则试剂b的结构简式为故答案为：

(3)E为E在浓硫酸作用下与(CH3)3COH发生酯化反应生成F，F为E→F的化学方程式是故答案为：

(4)H为不饱和度为5，同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式①包含和四元碳环共5个不饱和度，说明其余为3个饱和碳；②包含(两端的C不再直接连接H)片段；③只包含1个亚甲基和1个羟基；满足条件的可能有：故答案为：

(5)以为起始原料，在膦催化剂作用下先合成与氢气加成得1)CH3MgBr、2)H+/H2O条件下得用浓硫酸脱水得产品，参考合成路径如下：故答案为：【解析】BD六、原理综合题(共3题，共24分)28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据该物质燃烧生成的二氧化碳和水的质量分别计算C；H元素的物质的量、质量；再结合该物质的质量判断有无O元素，及其物质的量，从而确定最简式；

Ⅱ.(1)②由A的相对分子质量及最简式确定分子式；再根据其性质确定其结构简式；

(2)①根据阿伏加德罗定律的推论确定B的相对分子质量；再结合最简式确定分子式；

②根据B的红外光谱图确定的化学键或官能团信息以及其核磁共振氢谱确定B的结构简式；

③根据CH2(OH)CH2COOH分别与NaHCO3和Na反应的特点进行分析；

(3)根据C物质的相对分子质量和最简式确定分子式，再根据C为淀粉水解的最终产物，确定C为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D为乙醇CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成E为乙醛CH3CHO，乙醛继续被氧化生成A为乙酸CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；据此分析解答；

Ⅲ.最简式相同的有机物质量相等；完全燃烧耗氧量相等。

【详解】

Ⅰ.某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素，现取3.0g该物质利用李比希法进行组成测定，无水氯化钙增重1.8g，则n(H)=0.2mol，m(H)=0.2g，又浓氢氧化钾溶液增重4.4g，则n(C)=0.1mol，m(C)=1.2g，则m(O)=3.0g-m(H)-m(C)=3.0g-0.2g-1.2g=1.6g，故n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.2mol：0.1mol=1:2:1，则该物质的最简式为CH2O；

Ⅱ.(1)①由物质A的质谱图可知A的相对分子质量为60；

②A的相对分子质量为60，最简式为CH2O(式量为30)，则分子式为C2H4O2，若将A加入到紫色石蕊试液中变红，则A中含有羧基，A应为乙酸，则A的结构简式为CH3COOH；

(2)①由同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比可知，若测定物质B的蒸气密度是相同状况下H2的45倍，则B的相对分子质量为90，最简式为CH2O，则分子式为C3H6O3；

②测定B的红外光谱图有C=O键、O—H键、不对称—CH2—等的振动吸收峰，由其核磁共振氢谱可知，B中含有4种等效氢原子，且个数比为2:2:1:1，故B的结构简式为CH2(OH)CH2COOH；

③CH2(OH)CH2COOH中羧基可以与NaHCO3反应生成CO2，且符合关系式CH2(OH)CH2COOH~CO2，羟基和羧基均可以与Na反应生成氢气，且符合关系式CH2(OH)CH2COOH~H2，故取一定量的B物质平均分成2份，一份与足量的NaHCO3作用，一份与足量的Na作用，产生的CO2与H2的体积比为1:1；

(3)若测定C物质的相对分子质量为180，最简式为CH2O，则分子式为C6H12O6，且C为淀粉水解的最终产物，则C为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D为乙醇CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成E为乙醛CH3CHO，乙醛继续被氧化生成A为乙酸CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；

①乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

②已知G物质为D物质的同系物，相对分子质量比D大14，则G为丙醇，且其核磁共振H谱显示3组峰，面积比为6：1：1，则G为2-丙醇，结构简式为CH3CH(OH)CH3，其与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为CH3CH(OH)CH3+CH3CO