2025年华师大新版选修化学上册阶段测试试卷含答案VIP

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A.X=20B.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小C.a点溶液中c(H－)＝2.14×10－3mol・L－1D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、Ⅰ某厂废水中含KCN，其浓度为现用氯氧化法处理，发生如下反应化合物中N化合价均为价已知氰化物和氰酸盐都有毒。

被氧化的元素是______。用元素名称表示

投入过量液氯；可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

__________________________________________

若将10L含KCN的浓度为的废水中KCN氧化成无污染的物质，最少需要氯气______mol。

Ⅱ某实验小组为了测定中溶液多余的含量，常用标准溶液进行定量测定。

现实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需______。

还原性较强，在溶液中易被氧化成因此常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______。

现取中溶液用a溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗标准溶液bmL，计算废液中的浓度为______用含a、b的表达式表示11、(1)写出CH3COOH的电离方程式：___。

(2)写出NaClO的水解离子方程式：___。

(3)CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：___。

(4)用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂___。用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂___。

(5)用amol·L-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是___。12、Ⅰ.(1)请写出Al(OH)3酸式电离方程式_______。

(2)混盐指的是一种盐中有一种阳离子，还有两种或以上的酸根阴离子，混盐CaOCl2中各离子均满足8电子结构，请写出CaOCl2的电子式：_______。

(3)氧化性比较F2_______O2(>或＜)；用一个化学反应方程式证明两种单质的氧化性的强弱_______。

Ⅱ.(1)已知室温下Kw=1.0×10-14；计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度为_______mol/L。

(2)室温下弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.6×10-5mol/L，计算0.01mol/L溶液的pH为_______(已知1g2≈0.3)。13、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应；产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.2L6.0mol·盐酸中；得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应；有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：

(1)①产物中的单质B是__________________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________、_______。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是___________、________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c(Mg2+)为_____________，c(Fe2+)为___________。14、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___；

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__；

（4）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显__（填“酸”“碱”或“中”）性。15、(1)下列各组物质：

①金刚石和C60②H、D和T③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

互为同位素的是_______(填序号，下同)，互为同素异形体的是_______，互为同系物的是_______，属于同分异构体的是_______。

(2)请完成下列转化的化学方程式(注明反应条件)；并书写反应类型。

①苯酚中加入浓溴水_______，_______反应。

②1，3-丁二烯制备1，4-二溴-2-丁烯_______，_______反应。

③C(CH3)3Br与NaOH、乙醇混合溶液加热_______，_______反应。

④丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯_______，_______反应。16、糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征；以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题：

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是________(填字母)。A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子B．糖尿病病人的尿中糖含量很高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制镜工业D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂；糖尿病病人食用后血糖不会升高。

①木糖醇与葡萄糖________(填“互为”或“不互为”)同系物。

②请预测木糖醇的一种化学性质：________________________________________________。17、化合物N是一种具有玫瑰香味的香料；可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：

已知：i.(R1、R3为烃基，R2为H或烃基)

ii.(R1、R2、R3为烃基)

回答下列问题：

已知H2C=CH2CH3CHO。根据本题信息，写出以乙烯为原料制备不超过五步的合成路线_______(乙醚及其它无机试剂任选)。18、聚苯乙烯的结构简式为试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的分子式为___________，链节是___________。

(2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则为___________。

(3)合成聚苯乙烯的化学方程式为___________，该反应类型为___________反应。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误20、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误21、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误22、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误23、化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料。(_______)A.正确B.错误24、在淀粉、纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。(_______)A.正确B.错误25、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共4题，共24分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________27、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________28、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)30、现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴；阳离子互不相同；所含离子分别为下表中所示：

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和_____（填化学式）。

（2）为了确定X,现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3；沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为________。A．SO32ˉB．SO42ˉC．SiO32ˉD．CH3COOˉ

②用离子方程表示B溶于水后和水的反应_____________________________

③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量________（精确到0.1g)

④利用（1）中已经确定的物质，能否检验出D,E中的阳离子？_____（填“能”或“不能”）

（3）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_____（填相应的离子符号）；有关反应的离子方程式为：___________________________________评卷人得分六、有机推断题(共2题，共12分)31、化合物G是合成某种抗精神病药物的重要中间体；其合成路线如下：

(1)E中的含氧官能团名称为_______。

(2)C→D的反应类型为_______。

(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定条件下能反应生成H(分子式为)，H的结构简式为_______。

(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。

①有一个六元环；该六元环含一个О原子和一个N原子。

②能发生银镜反应。

③核磁共振氢谱有四组峰；峰面积之比为6∶4∶2∶1。

(5)已知：RCOCl+R′NH2→

①设计A→B步骤的目的是________。

②写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。32、杜鹃素(物质G)是从满山红及其他杜鹃属植物中提取的一种具有祛痰功效药物；可通过以下路线合成：

已知：①是将—NO2转化为—NH2；是还原反应。

②

③++HCl

④+

回答下列问题：

(1)有机物A的名称为___________。

(2)B→C的反应类型是___________。

(3)有机物E中的含氧官能团名称是___________。

(4)有机物Y的结构简式为___________。

(5)F→G的化学反应方程式为___________。

(6)芳香族三取代物M是E的同分异构体，符合下列条件的有机物M共有___________种。

①能发生银镜反应；②1molM最多能与3molNaOH反应；③苯环上有两个一样的取代基。其中，核磁共振氢谱共有5组吸收峰。且吸收面积之比为1∶1∶2∶2∶6的同分异构体的结构简式为___________。

(7)仿照上述合成路线，设计一种以苯为主要原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)：___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+；故A错误；

B.弱酸醋酸与弱碱一水合氨反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为CH3COOH+NH3.H2O=+CH3COO-+H2O；故B正确；

C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D.碳酸氢钠溶液中与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O；故D错误；

故选B。2、B【分析】【详解】

A．反应+H2OH3O++中，转化为发生的是的电离；A不符合题意；

B．反应+H2ONH3·H2O+H+中，与水电离产生的OH-结合为NH3·H2O，发生的是的水解反应；B符合题意；

C．反应++H2O=Al(OH)3↓+中，发生的是与的离子互换反应；C不符合题意；

D．反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO中，发生的是Cl2与水的氧化还原反应；D不符合题意；

故选B。3、B【分析】【详解】

A．H218O的摩尔质量为20g/mol，18gH218O为0.9mol，含有的质子数为9A错误；

B．磷酸为弱酸，不能完全电离，1mL2mol/LH3PO4溶液含有磷酸的物质的量为0.002mol；电离产生的氢离子小于0.002mol，B正确；

C．铝箔能与钠和水的反应产物氢氧化钠反应放氢气，因此生成氢气的分子数大于0.05C错误；

D．标准状况下2.24L乙烯为0.1mol；与溴单质完全反应，乙烯和溴单质中的共价键都会断裂，断裂共价键的数目不是0.1mol，D错误；

故选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲苯发生硝化反应生成三硝基甲苯；说明甲基对苯环有影响，使苯环上甲基邻对的氢原子更易被取代，故A不符合题意；

B．甲苯燃烧产生黑烟；所有化学键均发生断裂，不能说明苯环和侧链之间存在相互影响，故B不符合题意；

C．甲苯能使高锰酸钾褪色是因苯环对侧链产生影响使侧链更易被氧化；故C符合题意；

D．1mol甲苯加成3mol氢气是苯环自身的不饱和度决定；不能体现苯环对侧链性质的影响，故D不符合题意；

故选：C；5、D【分析】【详解】

A．醇中烷基为憎水基而-OH为亲水基，憎水基越大醇在水中的溶解性越小。1-戊醇中烷基更大，溶解形更小。溶解性：1-丙醇>1-戊醇；A项正确；

B．烷烃碳越多熔沸点越高，相同碳数支链越多沸点越低，沸点：正戊烷>新戊烷；B项正确；

C．F电负性大导致羧基中OH的电子云更偏向O；导致-OH的极性增大，易电离酸性强，C项正确；

D．由于苯环与O的共轭导致O-H键中极性增大，羟基氢的活泼性苯酚>乙醇；D项错误；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙醛是甲基跟醛基相连而构成的醛；故A错误；

B．醛的官能团是醛基；结构简式为-CHO，故B错误；

C．饱和一元脂肪醛是由饱和烃基(或H)和一个醛基构成的，分子式符合通式(且n为整数)，故C正确；

D．丙醛与丙酮互为同分异构体，分子式均为C3H6O；故D错误；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A；体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒；此浓度杀菌力最强．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故A正确；

B、工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：SO2+CaOCaSO3；CaO可作工业废气的脱硫剂，故B正确；

C、明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体；胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没有氧化性也不能吸附颜色，不作漂白剂，故C错误；

D、镍和镧组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6；故D正确；

故选C。8、C【分析】【详解】

蛋白质是由氨基酸脱水缩合反应由肽键（-CO-NH-）连接形成的；蛋白质水解时肽键断裂，图中属于肽键的化学键是③；

故答案选C。9、C【分析】【分析】

HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4，亚硝酸为弱酸存在电离平衡，电离方程式为HNO2⇌NO2-+H+。逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，b点HNO2消耗一半，溶质为HNO2、NaNO2。当加入20mLNaOH，溶质是NaNO2,由于为弱酸强碱盐；会水解使溶液偏碱性。据此分析回答。

【详解】

A.向20mL0．01mol•L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20ml，溶质是NaNO2；由于为弱酸强碱盐，会水解使溶液显碱性，而c点是溶液呈中性，所以X＜20mL，故A不正确；

B.c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液。氢氧化钠溶液体积为20ml时恰好反应；那么从a开始到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大。d点从图中无法判断出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，故B不正确；

C.由HNO2⇌NO2-+H+，得到c(H+)=2.14×10-3mol·L-1；故C正确；

D.b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1：1；溶液中存在NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，HNO2⇌H++NO2-，因为溶液呈酸性，所以电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)；故D不正确。

答案：C

【点睛】

本题考查了弱电解质电离平衡、离子浓度大小比较、平衡常数计算、图象变化分析判断，注意中性溶液中溶质的判断，题目难度中等。易错选项B，关于d点的分析。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

Ⅰ化合价升高元素在反应中被氧化；

反应中N元素化合价由价升高为0价，共升高6价，Cl元素化合价由0价降低为价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为1，系数为3；结合原子守恒配平其它物质的系数；

计算废水中KCN的质量，再根据计算KCN的物质的量，使KCN完全转化为无毒物质，生成CO、整个过程中C元素化合价由价升高为价，N元素化合价由价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为价，根据电子转移守恒计算再根据计算需要氯气的质量；

Ⅱ依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；

还原性较强，在溶液中易被氧化成则氯气被还原为氯离子；

先计算再根据计算。

【详解】

Ⅰ中C元素化合价由价升高为价；被氧化；

故答案为：C；

反应中N元素化合价由价升高为0价，共升高6价，Cl元素化合价由0价降低为价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为1，系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：

故答案为：2、3、8KOH、2、1、6、

废水中KCN的质量为物质的量为使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、整个过程中C元素化合价由价升高为价，N元素化合价由价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为价，电子转移守恒可知解得故答案为：

Ⅱ配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等；用到的仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶；

故答案为：500mL容量瓶；

还原性较强，在溶液中易被氧化成则氯气被还原为氯离子，离子反应为

故答案为：

已知氯气与溶液的反应为：

则

所以

故答案为：【解析】C238KOH216500mL容量瓶11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生CH3COO-、H+，电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-；

(2)NaClO是强碱弱酸盐，在溶液中ClO-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+变为HClO，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，故溶液显碱性，其水解离子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-；

(3)CaSO4微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，当向溶液中加入Na2CO3溶液时，会与溶液中Ca2+结合形成难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4沉淀溶解平衡正向移动，逐渐转化为CaCO3，该反应的离子方程式为：CaSO4+CaCO3+

(4)用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，由于二者恰好反应产生CH3COONa时溶液显碱性；因此应该选择碱性范围内变色的酚酞为指示剂，可减小实验误差；

用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，二者恰好反应产生NH4Cl时；溶液显酸性，就选择酸性范围变色的甲基橙为指示剂，实验误差较小；

(5)用amol·L-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，开始未滴定时溶液显碱性，因此酚酞试液为红色。随着HCl的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，当达到滴定终点时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内溶液不再变为红色，此时停止滴定。【解析】CH3COOHH++CH3COO-ClO-+H2OHClO+OH-CaSO4+CaCO3+酚酞甲基橙当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色变成无色，且半分钟不褪色12、略

【分析】【详解】

I．(1)Al(OH)3酸式电离方程式是：Al(OH)3⇌H++AlO+H2O，故答案为：Al(OH)3⇌H++AlO+H2O；

(2)盐由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，可以得到CaOCl2的溶液中存在Ca2+、Cl-、ClO-，电子式为故答案为：

(3)F2的氧化性强于O2，F2与水反应能生成O2，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，能证明F2的氧化性强于O2，故答案为：>；2F2+2H2O=4HF+O2；

II．(1)0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c(OH-)，溶液中c(OH-)==10-13mol/L，故溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，故答案为：10-13；

(2)HA电离程度很小，则0.010mol/LHA溶液中c(HA)≈0.010mol/L，c(A-)≈c(H+)，则溶液中c(H+)=4×10-4mol/L，则pH=-lg4×10-4=3.4，故答案为：3.4。【解析】Al(OH)3⇌H++AlO+H2O>2F2+2H2O=4HF+O210-133.413、略

【分析】【分析】

(1)①铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应；置换出铁；

(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；

(3)③加入Fe放出气体，说明生成氢气，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；溶液C为氯化铁；氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；

(4)令MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，根据二者质量计算x的值，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)，再根据c=计算镁离子浓度。

【详解】

(1)①MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应，发生Al与Fe2O3反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；置换出铁；

(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)③有气体放出，说明生成氢气，溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4)令MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，则40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的体积仍视为0.2L，所以c(Mg2+)==0.5mol/L；溶液C中加入Fe后，铁有过剩，说明溶液D中只含有Fe2+、Mg2+和Cl-，Cl-的物质的量为0.2L×6.0mol/L=1.2mol，由电荷守恒可知溶液中Fe2+的物质的量为(1.2mol-0.1mol×2)×=0.5mol，故溶液中c(Fe2+)==2.5mol/L。【解析】FeMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+0.5mol/L2.5mol/L14、略

【分析】【分析】

(1)盐碱地产生碱性的原因是碳酸钠水解；据此写化学方程式即可；用石膏降低其碱性的反应原理从石膏和纯碱反应的角度回答；

(2)若pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水稀释相同倍数，则所得稀溶液的pH是氨水的大，因为加水促进了一水合氨的电离，据此可推算分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等时m

(3)常温下，若CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6，即呈酸性，则可知醋酸电离为主，则水的电离被抑制，水电离出来的c(OH-)<10−7mol/L；可以按水的离子积常数及氢离子浓度计算所得；

(4)25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中结合电荷守恒式可以计算氢离子浓度和氢氧根浓度的相对大小，从而判断溶液显的酸碱性；

【详解】

(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，化学方程式为石膏主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为

答案为：；

(2)一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即m

答案为：<；

(3)常温下，pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，该溶液中水的电离被抑制了，则混合溶液中水电离出来的

答案为：10−8mol/L；

(4)在25℃下，氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时，溶液中c(NH)=c(Cl-)，又根据电荷守恒关系有故有所以溶液显中性；

答案为：中。

【点睛】

本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、盐类水解等知识点，要明确弱电解质电离特点、溶液酸碱性的含义、盐类水解原理等即可解答，解(4)的关键是根据电荷守恒关系结合已知条件又根据电荷守恒关系有才能得出得到结论：溶液呈中性。【解析】<10−8mol/L中15、略

【分析】【分析】

具有相同质子数、不同中子数的原子，互为同位素；同种元素的不同单质，互为同素异形体；分子式相同、结构不同的有机物，互为同分异构体；结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物，据此分析判断；向苯酚溶液中加入足量浓溴水，发生取代反应生成三溴苯酚；1，3-丁二烯制备1，4-二溴-2-丁烯发生的是1，3-丁二烯的1，4-加成；C(CH3)3Br与NaOH；乙醇混合溶液加热发生消去反应生成烯烃；丙烯中含有碳碳双键；在一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯，据此书写反应的方程式。

【详解】

(1)①金刚石和C60都是碳的单质；互为同素异形体；

②H；D和T都是氢元素的不同核素；互为同位素；

③甲烷是正四面体结构，和的结构相同；是同种物质；

④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

⑤(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3都是烷烃，分子组成相差两个CH2；互为同系物；

互为同位素的是②；互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑤，属于同分异构体的是④，故答案为：②；①；⑤；④；

(2)①苯酚与浓溴水反应，酚羟基邻对位上的氢被取代生成2，4，6-三溴苯酚沉淀和HBr，反应的化学方程式为+3Br2→↓+3HBr，为取代反应，故答案为：+3Br2→↓+3HBr；取代反应；

②1，3-丁二烯制备1，4-二溴-2-丁烯发生的是1，3-丁二烯的1，4-加成，反应的化学方程式为CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br，故答案为：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；加成反应；

③C(CH3)3Br与NaOH、乙醇混合溶液加热发生消去反应生成烯烃和溴化钠，水，反应的化学方程式为C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O，故答案为：C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O；消去反应；

④丙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH3-CH=CH2故答案为：nCH3-CH=CH2加聚反应。【解析】②①⑤④+3Br2→↓+3HBr取代反应CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br加成反应C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O消去反应nCH3-CH=CH2加聚反应16、略

【分析】【详解】

（1）A．葡萄糖属于碳水化合物，虽可表示为C6(H2O)6；但糖类中并不含水分子，只是为了表达方便拆成碳水化合物的形式，故A错误；

B．糖尿病病人的尿中糖是指葡萄糖；结构中含有醛基与新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀，因此可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖，故B正确；

C．葡萄糖结构中含有醛基；能与银氨溶液发生银镜反应，因此葡萄糖可用于制镜工业，故C正确；

D．葡萄糖是单糖；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故D正确；

答案BCD。

（2）①木糖醇分子结构中的官能团只有羟基；而葡萄糖分子结构中还含有醛基，结构不同，故不能与葡萄糖互称为同系物。

②由于木糖醇中含有醇羟基，可以与Na反应，也可发生催化氧化，与酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反应，与乙酸发生酯化反应等，故答案为：与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应等。【解析】(1)BCD

(2)不互为与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应17、略

【分析】【分析】

【详解】

已知H2C=CH2CH3CHO。乙烯与HBr发生加成反应得到溴乙烷，溴乙烷与Mg在乙醚环境中反应得到C2H5MgBr，再与CH3CHO发生信息反应i即可制得合成流程为：【解析】18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据聚苯乙烯的结构简式，可以得知聚苯乙烯的分子式为(C8H8)n；高分子化合物中的重复结构单元叫链节，则该高分子化合物的链节是

(2)聚苯乙烯的相对分子质量为所以故

(3)合成聚苯乙烯的化学方程式为聚苯乙烯的链节与其单体的组成相同，故该反应为加聚反应。【解析】500加聚三、判断题(共7题，共14分)19、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。21、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。22、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。23、A【分析】【详解】

由在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重可知，化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料，故答案为正确；24、A【分析】【详解】

淀粉、纤维素是天然吸水材料，在淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，故正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。四、推断题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应27、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O928、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1029、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加