2025年人民版选择性必修1化学下册月考试卷含答案VIP

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A.b为电源负极B.Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向ⅡC.若使用阴离子交换膜,可提高KMnO4产品纯度D.若阴极产生0.4g气体，理论上可得到0.4molKMnO45、在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是A.随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变B.当AB的质量不变时，反应达到最大限度C.随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零6、下列实验过程可以达到实验目的的是（）

。编号。

实验过程。

实验目的。

A

称取2gCuSO4•5H2O溶于98g水中；充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中。

配制2%的CuSO4溶液。

B

将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中；观察气体颜色。

探究碳的还原性。

C

将ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的CuSO4溶液；观察现象。

比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积。

D

向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体；观察比较现象。

探究I-对H2O2分解是否具有催化作用。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图；该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。

（2）负极反应式为______，正极反应式为___________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此；大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ2Li+H22LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。8、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图所示连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：(1)电源A极的名称是____，电极G的名称是_____。(2)甲装置中电解反应相关方程式：C：_____，D：______，总反应方程式：_____。如果起始时甲烧杯中盛有1000mL溶液，通电一段时间后溶液中的Cu2+恰好消耗掉(假设没有其它离子干扰)，此时收集到气体3.36L(标准状况下)，则原硫酸铜溶液的浓度是____mol/L，电路中通过的电子的物质的量是____mol；若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入____(填物质名称)。(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是____(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_____(填化学式)。(5)装置丁中的现象是_______。9、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐(已知：25℃，)。

(1)在溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为___________(已知：结果保留两位有效数字)。

(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是___________。A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液，醋酸钠的水解程度减小B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离(4)浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是___________；

A．

B．

C．

(5)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___________；

A．与溶液等体积混合液。

B．与溶液等体积混合液。

C．的与的溶液等体积混合液。

(6)用pH试纸在常温下分别测定0.1mol/L的醋酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，则___________(填：“＞”、“＜”或“=”)10、回答下列问题。

(1)现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸(即纯醋酸)；④汞；⑤小苏打；⑥盐酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；弱电解质的电离方程式：_______。

(2)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置；请根据装置回答问题：

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置_______，分离方法的名称_______。

②分离植物油和水选择装置_______，该分离方法的名称为_______。

③装置A中仪器①的名称是_______，进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。

④除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______。11、如图装置所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：

(1)A极是电源的_______，一段时间后，甲中溶液颜色_______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_______；在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的质量之比为_______。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则G应是_______(填“镀层金属”或“镀件”)。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为100mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______.12、某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO的工艺；其氧化过程的反应原理及反应热；活化能数据如下：

反应I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1

反应II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。

保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

（1）臭氧氧化过程不能有效地脱硫，但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫。写出利用氨水吸收SO3的离子方程式：___。

（2）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，其可能原因是___。

（3）若其他条件不变时，缩小反应器的容积，可提高NO和SO2的转化率，请解释原因：___。

（4）假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中剩余O3的物质的量是___。试分析反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小的可能原因：___。13、如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后，发现滤纸上的c点显红色；请填空：

（1）电源上的a为__极。

（2）滤纸上发生的总化学反应方程式为___。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为__。电极f上发生的反应为__，槽中盛放的镀液可以是__或__(只要求填写两种电解质溶液)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误15、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误16、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____17、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误18、常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误19、恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。(____)A.正确B.错误20、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)21、A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和且是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和；则：

的离子结构示意图为______，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是______填化学式．

在加热和Cu作催化剂时，化合物与反应生成其中一种产物是的化学方程式为______．

五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有图______填元素符号

图所示是一种酸性燃料电池检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应为______出口处的物质______．

评卷人得分五、原理综合题(共1题，共3分)22、已知：NO2结构为N2O4结构为N-N键能为167kJ/mol，NO2中氮氧双键键能为466kJ/mol；N2O4中氮氧双键键能为438.5kJ/mol。

(1)写出NO2转化成N2O4(g)的热化学方程式：___________；

(2)对于反应：2NO2(g)N2O4(g)，在温度T1，T2时，平衡体系中NO2体积分数随压强变化曲线如图；下列说法正确的是___________。

。A.C两点反应速率：vA＞vcB.C两点平均相对分子质量MB＜MCC．A、C两点气体颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可用加热方法(3)在100°C时。将0.4molNO2充入体积为2L密闭抽真空容器中，每隔一定时间测定容器内各物质的量，得数据如下：。时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08

(i)20s时平均速率v(NO2)=___________；

(ii)该反应在此条件下平衡常数K=___________；

(iii)100°C时，某时刻c(NO2)=1.0mo/L，c(N2O4)=0.2mol/L。则该时刻v正___________v逆(填”＞”；“=”或“＜”)

(iv)若最初充入N2O4(g)，要达到相同状态。，则N2O4起始浓度为___________。

(v)计算(iv)达到平衡时，平衡混合气体平均相对分子质量：___________。评卷人得分六、计算题(共3题，共30分)23、在1×105Pa和298K时；将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

。共价键。

H-H键。

N三N键。

N-H键。

键能(kJ/mo1)

436

945

391

工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3

(1)断开1molN2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；

(2)形成2molNH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；

(3)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。24、恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min时反应达到平衡状态。此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-1；计算：

(1)x的数值___

(2)此反应在该温度时的化学平衡常数为是多少___？

(3)反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比__？

(4)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2molA和2molB气体，达到新平衡时B的物质的量为__。25、写出下列反应的热化学方程式：

(1)与适量反应，生成和放出的热。___________。

(2)与适量发生反应，生成放出的热。___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．由总反应：可知；正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A项错误；

B．由B项错误；

C．适当升温，反应①的平衡正向移动，生成反应②的平衡逆向移动，的量增多；则可提高消毒效率，C项正确；

D．平衡常数只受温度的影响；温度不变，平衡常数不变，D项错误；

答案选C。2、A【分析】【详解】

A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)；故A错误；

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；故B正确；

C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)；故C正确；

D．根据溶液中的物料守恒定律，1mol∙L−1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1mol∙L−1；故D正确；

综上所述，答案为A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．“冰；水为之，而寒于水．”说明冰转化为水吸热，则相同质量的水和冰，水的能量高，A错误；

B．反应速率与反应是吸热还是放热无关；反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，B错误；

C．根据盖斯定律；反应热的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同，C正确；

D．ΔH=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和）；与反应途径；反应条件无关，D错误；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.MnO42-在右侧电极转化为MnO4-，锰元素从+6价升高为+7价，被氧化，因此，右侧电极是电解池的阳极，b是电源的正极；则a是电源的负极，故A错误；

B.电解池工作时，溶液中的阳离子向阴极移动，所以，该电解池中，Ⅱ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅰ；故B错误；

C.若使用阴离子交换膜；MnO42-可能会在阴极还原为MnO2；导致高锰酸钾的产率降低，故C错误；

D.该电解池工作时，阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，若阴极生成0.4g气体，电路上转移0.4mol电子，根据电极反应MnO42--e-=MnO4-知，阳极区生成0.4molKMnO4；故D正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

A.在达到平衡之前；随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大；到达平衡时不变，A正确；

B.随着反应的进行，生成物AB2的质量、浓度逐渐增大，当AB2的质量不变时；反应达到最大限度，B正确；

C.随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大；反应达到最大限度时就不再变化，C正确；

D.随着反应的进行；正反应速率逐渐减小，正；逆反应速率相等而不为零，此时达到平衡，D不正确；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．溶于98g水中；溶液质量为100g，但硫酸铜质量小于2g，则溶液的质量分数小于2%，故A错误；

B．活性炭具有吸附性；不能探究还原性，故B错误；

C．发生沉淀的转化；由现象可比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积，故C正确；

D．碘离子与过氧化氢可发生氧化还原反应；不能探究催化剂对分解反应速率的影响，故D错误；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)原电池主要是将化学键转化为电能；氢气失去电子；为负极,氧气获得电子，为正极，电子由负极通过导线移向正极；

(2)负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；

(3)①根据化合价的变化判断；②设LiH体积体积为vL；算出质量和物质的量，求出气体的体积；③根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算。

【详解】

(1)燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置；氢气失去电子，为负极；氧气获得电子，为正极；电子由负极通过导线移向正极，即由a到b；

(2)负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O。正极为氧气得到电子，由于电解质溶液为碱性，氧气得到电子和水生成OH-，方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)2Li+H22LiH，氢化锂中，Li的化合价为+1，则反应中锂失电子发生氧化反应，锂是还原剂。ⅡLiH+H2OLiOH+H2↑，该反应中H2O得电子生成氢气，发生还原反应，H2O是氧化剂；

②根据化学反应方程式，2n(H2)=n(LiH)，用锂吸收224LH2，为10mol，则生成的LiH为20mol，其质量为20mol×(7＋1)=160g，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为195cm3:224L≈8.7×10－4。

③20molLiH可以生成20molH2，实际参加反应的H2为20mol%80%=16mol，1molH2转化为1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子。【解析】由b到a2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-LiH2O或8.71×10-4328、略

【分析】【分析】

C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，乙为电解池，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，F极为阴极，则A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极；

【详解】

(1)由上述分析可知，电源A极的名称是正极，电极G的名称是阳极；(2)在甲装置中，C为阳极，氢氧根离子在C极失电子生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，D为阴极，铜离子在D极得电子生成Cu，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4；如果起始时甲烧杯中盛有1000mL溶液，通电一段时间后溶液中的Cu2+恰好消耗掉(假设没有其它离子干扰)，此时收集到气体3.36L(标准状况下)，气体为O2，O2的物质的量为：=0.15mol，根据总反应方程式可知，消耗CuSO4的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，则原硫酸铜溶液的浓度是：=0.3mol/L；电路中通过的电子的物质的量是：0.15mol×4=0.6mol；从反应体系中脱离出去的是Cu和O2，得到的是H2SO4溶液，若要使溶液恢复到起始浓度，则可向溶液中加入CuO，即氧化铜；(3)乙装置为电解饱和食盐水，总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据总反应式可知，若收集乙中产生的气体，两种气体的体积比是：1∶1；(4)欲用丙装置给铜镀银，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含镀层金属离子的盐溶液作电解质溶液，G是阳极，则G应该是银，电镀液的主要成分是AgNO3；(5)氢氧化铁胶粒带有正电荷，移向阴极，则装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深。【解析】正极阳极4OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO40.30.6氧化铜1∶1银AgNO3Y极附近红褐色变深9、略

【分析】【分析】

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，醋酸钠溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；结合影响平衡移动的因素和守恒关系分析解答。

(1)

CH3COONa溶液中，Na+不水解，CH3COO-水解，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)

Ka(CH3COOH)=1.69×10-5，0.10mol/L醋酸溶液中c0Ka＞10Kw，＞100，所以使用最简式计算c(H+)=mol/L=mol/L=1.3×10-3mol/L，所以pH=-lgc(H+)=-lg（1.3×10-3）=2.886≈2.9；故答案为：2.9；

(3)

A．稀释促进电离、促进水解，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度增大，故A错误；B．电离、水解均为吸热反应，升高温度，促进醋酸的电离，促进醋酸钠的水解，故B正确；C．醋酸和醋酸钠的混合液中，存在的电离平衡为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，水解平衡为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；电离与水解相互抑制，故C正确；D．醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制，故D错误；

故答案为：BC；

(4)

物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，由上述两个式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)；故答案为：ABC；

(5)

混合溶液的酸性越强，则pH越小。A．0.02mol/LCH3COOH与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性；B．0.03mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液，反应后为0.01mol/L醋酸和0.005mol/L醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性；C．pH=2的CH3COOH的浓度远大于0.01mol/L；因此大于0.03mol/L，pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，等体积混合液，反应后为大于0.01mol/L醋酸和0.005mol/L醋酸钠的混合溶液，溶液的酸性大于B，pH最小；故答案为：C；

(6)

酸的酸性越强，对应盐的水解程度越小，碱性越弱，pH越小，根据电离平衡常数可知，醋酸的酸性强，则醋酸钠的水解程度小，醋酸钠溶液的pH小，故答案为：＜。【解析】(1)

(2)2.9

(3)BC

(4)A；B、C

(5)C

(6)＜10、略

【分析】【详解】

（1）能导电的物质含有自由移动的离子或电子，①K2SO4晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，②液态SO3是非电解质，不能导电，③冰醋酸(即纯醋酸)中不存在自由移动的离子，不能导电，④汞属于金属，具有自由移动的电子，可以导电，⑤小苏打中不存在自由移动的离子，不能导电，⑥盐酸中存在自由移动的H+和Cl-，可以导电，⑦乙醇属于非电解质，不能导电，⑧熔融的氯化钠中存在自由移动的Na+和Cl-，能导电，综上能导电的是④⑥⑧；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是②⑦；强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质，属于强电解质的是①⑤⑧；弱电解质是③冰醋酸(即纯醋酸)，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+；

（2）①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体；需要蒸发结晶，选择装置是D；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，根据两者的沸点不同蒸馏分离，应选择装置A，分离方法的名称是蒸馏；

②因为植物油和水不互溶且密度不同；分离植物油和水选择装置是B，该分离方法的名称为分液；

③装置A中仪器①的名称是冷凝管；为了提高冷凝效果，进水的方向是从下口进水，上口出水；

④硫酸钡不溶于水，可以通过过滤除去氯化钠溶液中的硫酸钡，应选择过滤装置C。【解析】(1)④⑥⑧②⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO－+H+

(2)DA蒸馏B分液冷凝管下C11、略

【分析】【分析】

将直流电源接通后，电解滴有酚酞的饱和食盐水，F极附近呈红色，产生了氢氧根离子，氢离子转化为氢气，所以F为阴极，电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；据此分析可知；E；C、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，因此电源B为负极，A为正极，结合以上分析解答。

【详解】

(1)结合以上分析可知，A极是电源的正极；电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，极反应式：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，阴极铜离子生成铜，极反应式：Cu2++2e﹣═Cu；铜离子浓度减小；所以甲中溶液颜色变浅；阳离子向阴极移动，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，因此氢氧化铁胶粒带正电，在电场作用下向Y极移动；

(2)甲池中：电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；乙池中：电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；串联电路电子转移电子数相等，因此当转移的电子数相等时，满足4e-~2Cu~O2~2Cl2~2H2关系；甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为n(O2)：n(Cu)：n(Cl2)：n(H2)=1：2：2：2；对应单质的质量之比为1mol×32g/mol：2mol×64g/mol：2×71g/mol：2×2g/mol=16：64：71：2；

(3)电镀时，待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，因此现用丙装置给铜件镀银，银做阳极，铜做阴极，丙装置中G为阳极，因此G是镀层金属；乙池中：电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；当乙中溶液的pH是13时，溶液体积为100mL，则n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据2e-~2NaOH关系可知，转移电子为0.01mol，串联电路转移电子数相等，根据Ag++e-=Ag可知，生成银的量为0.01mol，质量为0.01mol×108g/mol=1.08g。【解析】正极变浅氢氧化铁胶粒带正电16:64:71:2镀层金属1.0812、略

【分析】【详解】

(1)氨水吸收SO3生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：SO3+2NH3•H2O=2++H2O；

(2)由两反应可知，反应I的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更容易发生反应，反应更快，因此相同温度下NO的转化率远高于SO2；

(3)若其他条件不变时，缩小反应器的容积，缩小反应器的容积相当于增大压强，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移动，O3浓度变大，则反应I和Ⅱ平衡正向移动，NO和SO2的转化率提高；

(4)反应I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)中NO的转化率为80%，则反应的NO为1.60mol、O3为1.60mol；反应II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)中SO2的转化率为30%，反应的SO2为0.60mol、O3为0.60mol；2O3(g)3O2(g)中发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，反应的O3为0.40mol，则体系中剩余的O3物质的量=4.0mol-1.60mol-0.60mol-0.40mol=1.40mol；Q点之前，未达平衡，升高温度，速率加快，转化率增大；Q点到达平衡后，因为反应是放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，转化率下降，故反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小。【解析】SO3+2NH3•H2O=2++H2O反应I的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下反应更快缩小反应器的容积相当于增大压强，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移动，O3浓度变大，则反应I和Ⅱ平衡正向移动，NO和SO2的转化率提高1.4molQ点之前，未达平衡，升高温度，速率加快，转化率增大；Q点到达平衡后，因为反应是放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，转化率下降13、略

【分析】【详解】

（1）B连接外接电源，所以B是电解氯化钠溶液的电解池，B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上为水电离的氢离子得电子放电，同时生成氢氧根离子，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极；故答案为：正；（2）电解氯化钠溶液时，溶液中的离子放电顺序为：氢离子放电能力大于钠离子，氯离子放电能力大于氢氧根离子，所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，所以其反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）电镀时，e是阳极，f是阴极，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液，阴极上锌离子得电子生成锌单质，所以阳极e上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；阴极f上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn；电镀液的选取：用含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以可选ZnCl2(ZnSO4)溶液作电镀液；故答案为：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnSO4溶液；ZnCl2溶液（合理即可）。【解析】正2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn2++2e-=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。15、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。16、×【分析】【分析】

【详解】

硫酸与Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成了沉淀，故错误。【解析】错17、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。18、A【分析】【详解】

常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，其ΔS＞0，则ΔH＞0，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的生成速率相等时，即正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。四、元素或物质推断题(共1题，共3分)21、略

【分析】【分析】

短周期元素中主族序数、周期数、原子序数均相同的是H，则A为H元素；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料，非金属单质常用作电极的是碳，则B为C元素；D和A可形成化合物和且是最常见的溶剂；则D为O元素；植物生长所需元素是N；P、K，又A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序