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文档简介
…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年人民版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题,共12分)1、O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下:反应①O3O2+[O]ΔH>0,平衡常数为K1;反应②,[O]+O32O2ΔH<0平衡常数为K2;总反应:2O33O2ΔH<0,平衡常数为K。下列叙述正确的是A.适当升高温度,可提高消毒效率B.压强增大,K2减小C.K=K1+K2D.降低温度,K减小2、常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则D.在溶液中,3、下列与能量变化相关的叙述正确的是A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的∆H不同4、电解制备高锰酸钾的装置如图所示;下列说法正确的是。
A.b为电源负极B.Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向ⅡC.若使用阴离子交换膜,可提高KMnO4产品纯度D.若阴极产生0.4g气体,理论上可得到0.4molKMnO45、在一定条件下,将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是A.随着反应的进行,反应物的转化率逐渐增大,最后不变B.当AB的质量不变时,反应达到最大限度C.随着反应的进行,AB2的物质的量逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零6、下列实验过程可以达到实验目的的是()
。编号。
实验过程。
实验目的。
A
称取2gCuSO4•5H2O溶于98g水中;充分搅拌溶解,然后装入试剂瓶中。
配制2%的CuSO4溶液。
B
将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中;观察气体颜色。
探究碳的还原性。
C
将ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生沉淀,然后滴入相同浓度的CuSO4溶液;观察现象。
比较ZnS(白色)和CuS(黑色)的溶度积。
D
向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体;观察比较现象。
探究I-对H2O2分解是否具有催化作用。
A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题,共14分)7、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图;该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:
(1)氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。
(2)负极反应式为______,正极反应式为___________。
(3)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此;大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ2Li+H22LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是_________,反应Ⅱ中的氧化剂是_____。
②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3,用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为___mol。8、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图所示连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.试回答下列问题:(1)电源A极的名称是____,电极G的名称是_____。(2)甲装置中电解反应相关方程式:C:_____,D:______,总反应方程式:_____。如果起始时甲烧杯中盛有1000mL溶液,通电一段时间后溶液中的Cu2+恰好消耗掉(假设没有其它离子干扰),此时收集到气体3.36L(标准状况下),则原硫酸铜溶液的浓度是____mol/L,电路中通过的电子的物质的量是____mol;若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入____(填物质名称)。(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是____。(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是____(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是_____(填化学式)。(5)装置丁中的现象是_______。9、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐(已知:25℃,)。
(1)在溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为___________(已知:结果保留两位有效数字)。
(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是___________。A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液,醋酸钠的水解程度减小B.升高温度可以促进醋酸电离,也可以促进醋酸钠水解C.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离(4)浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液等体积混合(注:混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是___________;
A.
B.
C.
(5)常温时,有以下3种溶液,其中pH最小的是___________;
A.与溶液等体积混合液。
B.与溶液等体积混合液。
C.的与的溶液等体积混合液。
(6)用pH试纸在常温下分别测定0.1mol/L的醋酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,则___________(填:“>”、“<”或“=”)10、回答下列问题。
(1)现有下列物质:①K2SO4晶体;②液态SO3;③冰醋酸(即纯醋酸);④汞;⑤小苏打;⑥盐酸;⑦乙醇;⑧熔融的氯化钠。能导电的是_______(填序号,下同);属于非电解质的是_______;属于强电解质的是_______;弱电解质的电离方程式:_______。
(2)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置;请根据装置回答问题:
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_______(填代表装置图的字母,下同);从乙醇和水的混合物中得到乙醇,选择装置_______,分离方法的名称_______。
②分离植物油和水选择装置_______,该分离方法的名称为_______。
③装置A中仪器①的名称是_______,进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。
④除去氯化钠溶液中的硫酸钡,选择装置_______。11、如图装置所示;C;D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答下列问题:
(1)A极是电源的_______,一段时间后,甲中溶液颜色_______,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明_______;在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的质量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则G应是_______(填“镀层金属”或“镀件”)。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为100mL),丙中镀件上析出银的质量为_______.12、某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO的工艺;其氧化过程的反应原理及反应热;活化能数据如下:
反应I:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1,E1=3.2kJ·mol-1
反应II:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1,E2=58kJ·mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g)3O2(g)。
保持其他条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3,改变温度,反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示:
(1)臭氧氧化过程不能有效地脱硫,但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫。写出利用氨水吸收SO3的离子方程式:___。
(2)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,其可能原因是___。
(3)若其他条件不变时,缩小反应器的容积,可提高NO和SO2的转化率,请解释原因:___。
(4)假设100℃时,P、Q均为平衡点,此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%,体系中剩余O3的物质的量是___。试分析反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小的可能原因:___。13、如图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路后,发现滤纸上的c点显红色;请填空:
(1)电源上的a为__极。
(2)滤纸上发生的总化学反应方程式为___。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为__。电极f上发生的反应为__,槽中盛放的镀液可以是__或__(只要求填写两种电解质溶液)。评卷人得分三、判断题(共7题,共14分)14、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2,0.01mol·L-1盐酸的pH=2,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。(______________)A.正确B.错误15、SO2(g)=S(g)+O2(g)ΔH>0,ΔS>0,该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误16、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____17、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误18、常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0。__________________A.正确B.错误19、恒温恒容下进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。(____)A.正确B.错误20、当反应逆向进行时,其反应热与正反应热的反应热数值相等,符号相反。____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题,共3分)21、A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大;A的主族序数、周期数、原子序数均相同;B为非金属元素,其单质有多种同素异形体,其中一种可作电极材料;C是植物生长所需的主要元素之一;D和A可形成化合物和且是最常见的溶剂;E原子次外层电子数等于其它层电子数之和;则:
的离子结构示意图为______,B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是______填化学式.
在加热和Cu作催化剂时,化合物与反应生成其中一种产物是的化学方程式为______.
五种元素中,含同一元素的各类物质能实现下列转化的有图______填元素符号
图所示是一种酸性燃料电池检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.则该电池的负极反应为______出口处的物质______.
评卷人得分五、原理综合题(共1题,共3分)22、已知:NO2结构为N2O4结构为N-N键能为167kJ/mol,NO2中氮氧双键键能为466kJ/mol;N2O4中氮氧双键键能为438.5kJ/mol。
(1)写出NO2转化成N2O4(g)的热化学方程式:___________;
(2)对于反应:2NO2(g)N2O4(g),在温度T1,T2时,平衡体系中NO2体积分数随压强变化曲线如图;下列说法正确的是___________。
。A.C两点反应速率:vA>vcB.C两点平均相对分子质量MB<MCC.A、C两点气体颜色:A深,C浅D.由状态B到状态A,可用加热方法(3)在100°C时。将0.4molNO2充入体积为2L密闭抽真空容器中,每隔一定时间测定容器内各物质的量,得数据如下:。时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08
(i)20s时平均速率v(NO2)=___________;
(ii)该反应在此条件下平衡常数K=___________;
(iii)100°C时,某时刻c(NO2)=1.0mo/L,c(N2O4)=0.2mol/L。则该时刻v正___________v逆(填”>”;“=”或“<”)
(iv)若最初充入N2O4(g),要达到相同状态。,则N2O4起始浓度为___________。
(v)计算(iv)达到平衡时,平衡混合气体平均相对分子质量:___________。评卷人得分六、计算题(共3题,共30分)23、在1×105Pa和298K时;将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
。共价键。
H-H键。
N三N键。
N-H键。
键能(kJ/mo1)
436
945
391
工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3
(1)断开1molN2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量;
(2)形成2molNH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量;
(3)在298K时,取1molN2和3molH2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。24、恒温恒容下,将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min时反应达到平衡状态。此时剩余1.2molB,并测得C的浓度为1.2mol·L-1;计算:
(1)x的数值___
(2)此反应在该温度时的化学平衡常数为是多少___?
(3)反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比__?
(4)保持温度和容积不变,向平衡体系中再充入2molA和2molB气体,达到新平衡时B的物质的量为__。25、写出下列反应的热化学方程式:
(1)与适量反应,生成和放出的热。___________。
(2)与适量发生反应,生成放出的热。___________。参考答案一、选择题(共6题,共12分)1、A【分析】【分析】
【详解】
A.由总反应:可知;正反应为放热反应,则降低温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大,A项错误;
B.由B项错误;
C.适当升温,反应①的平衡正向移动,生成反应②的平衡逆向移动,的量增多;则可提高消毒效率,C项正确;
D.平衡常数只受温度的影响;温度不变,平衡常数不变,D项错误;
答案选C。2、A【分析】【详解】
A.HCOONa和NaF的浓度相同,HCOONa溶液的pH较大,说明HCOO-的水解程度较大,根据越弱越水解,因此甲酸的电离平衡常数较小,即Ka(HCOOH)<Ka(HF);故A错误;
B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,此时溶液呈酸性,氢离子浓度大于氢氧根浓度,说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度,则醋酸根浓度大于钠离子浓度,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);故B正确;
C.CuS的溶解度较小,将CuS投入到稀硫酸溶液中,CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应,而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体,说明Ksp(FeS)>Ksp(CuS);故C正确;
D.根据溶液中的物料守恒定律,1mol∙L−1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1mol∙L−1,即c(S2−)+c(HS-)+c(H2S)=1mol∙L−1;故D正确;
综上所述,答案为A。3、C【分析】【分析】
【详解】
A.“冰;水为之,而寒于水.”说明冰转化为水吸热,则相同质量的水和冰,水的能量高,A错误;
B.反应速率与反应是吸热还是放热无关;反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关,B错误;
C.根据盖斯定律;反应热的大小与反应的途径无关,无论是一步完成还是分几步完成,其总的热效应完全相同,C正确;
D.ΔH=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和);与反应途径;反应条件无关,D错误;
故选C。4、D【分析】【分析】
【详解】
A.MnO42-在右侧电极转化为MnO4-,锰元素从+6价升高为+7价,被氧化,因此,右侧电极是电解池的阳极,b是电源的正极;则a是电源的负极,故A错误;
B.电解池工作时,溶液中的阳离子向阴极移动,所以,该电解池中,Ⅱ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅰ;故B错误;
C.若使用阴离子交换膜;MnO42-可能会在阴极还原为MnO2;导致高锰酸钾的产率降低,故C错误;
D.该电解池工作时,阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,若阴极生成0.4g气体,电路上转移0.4mol电子,根据电极反应MnO42--e-=MnO4-知,阳极区生成0.4molKMnO4;故D正确;
故选D。5、D【分析】【详解】
A.在达到平衡之前;随着反应的进行,反应物的转化率逐渐增大;到达平衡时不变,A正确;
B.随着反应的进行,生成物AB2的质量、浓度逐渐增大,当AB2的质量不变时;反应达到最大限度,B正确;
C.随着反应的进行,AB2的物质的量逐渐增大;反应达到最大限度时就不再变化,C正确;
D.随着反应的进行;正反应速率逐渐减小,正;逆反应速率相等而不为零,此时达到平衡,D不正确;
答案选D。6、C【分析】【详解】
A.溶于98g水中;溶液质量为100g,但硫酸铜质量小于2g,则溶液的质量分数小于2%,故A错误;
B.活性炭具有吸附性;不能探究还原性,故B错误;
C.发生沉淀的转化;由现象可比较ZnS(白色)和CuS(黑色)的溶度积,故C正确;
D.碘离子与过氧化氢可发生氧化还原反应;不能探究催化剂对分解反应速率的影响,故D错误;
答案选C。二、填空题(共7题,共14分)7、略
【分析】【分析】
(1)原电池主要是将化学键转化为电能;氢气失去电子;为负极,氧气获得电子,为正极,电子由负极通过导线移向正极;
(2)负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水;
(3)①根据化合价的变化判断;②设LiH体积体积为vL;算出质量和物质的量,求出气体的体积;③根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算。
【详解】
(1)燃料电池是原电池,是将化学能转化为电能的装置;氢气失去电子,为负极;氧气获得电子,为正极;电子由负极通过导线移向正极,即由a到b;
(2)负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O。正极为氧气得到电子,由于电解质溶液为碱性,氧气得到电子和水生成OH-,方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-;
(3)2Li+H22LiH,氢化锂中,Li的化合价为+1,则反应中锂失电子发生氧化反应,锂是还原剂。ⅡLiH+H2OLiOH+H2↑,该反应中H2O得电子生成氢气,发生还原反应,H2O是氧化剂;
②根据化学反应方程式,2n(H2)=n(LiH),用锂吸收224LH2,为10mol,则生成的LiH为20mol,其质量为20mol×(7+1)=160g,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为195cm3:224L≈8.7×10-4。
③20molLiH可以生成20molH2,实际参加反应的H2为20mol%80%=16mol,1molH2转化为1molH2O,转移2mol电子,所以16molH2可转移32mol的电子。【解析】由b到a2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-LiH2O或8.71×10-4328、略
【分析】【分析】
C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,将电源接通后,乙为电解池,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色,说明F极上水得电子生成氢气和氢氧根离子,F极为阴极,则A为正极,B为负极,C、E、G、X为阳极,D、F、H、Y为阴极;
【详解】
(1)由上述分析可知,电源A极的名称是正极,电极G的名称是阳极;(2)在甲装置中,C为阳极,氢氧根离子在C极失电子生成氧气,电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O,D为阴极,铜离子在D极得电子生成Cu,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,总反应方程式为:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4;如果起始时甲烧杯中盛有1000mL溶液,通电一段时间后溶液中的Cu2+恰好消耗掉(假设没有其它离子干扰),此时收集到气体3.36L(标准状况下),气体为O2,O2的物质的量为:=0.15mol,根据总反应方程式可知,消耗CuSO4的物质的量为:0.15mol×2=0.3mol,则原硫酸铜溶液的浓度是:=0.3mol/L;电路中通过的电子的物质的量是:0.15mol×4=0.6mol;从反应体系中脱离出去的是Cu和O2,得到的是H2SO4溶液,若要使溶液恢复到起始浓度,则可向溶液中加入CuO,即氧化铜;(3)乙装置为电解饱和食盐水,总反应方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,根据总反应式可知,若收集乙中产生的气体,两种气体的体积比是:1∶1;(4)欲用丙装置给铜镀银,镀层金属作阳极,待镀金属作阴极,含镀层金属离子的盐溶液作电解质溶液,G是阳极,则G应该是银,电镀液的主要成分是AgNO3;(5)氢氧化铁胶粒带有正电荷,移向阴极,则装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深。【解析】正极阳极4OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO40.30.6氧化铜1∶1银AgNO3Y极附近红褐色变深9、略
【分析】【分析】
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+,醋酸钠溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-;结合影响平衡移动的因素和守恒关系分析解答。
(1)
CH3COONa溶液中,Na+不水解,CH3COO-水解,溶液呈碱性,则溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
(2)
Ka(CH3COOH)=1.69×10-5,0.10mol/L醋酸溶液中c0Ka>10Kw,>100,所以使用最简式计算c(H+)=mol/L=mol/L=1.3×10-3mol/L,所以pH=-lgc(H+)=-lg(1.3×10-3)=2.886≈2.9;故答案为:2.9;
(3)
A.稀释促进电离、促进水解,则稀释时醋酸的电离程度增大,醋酸钠的水解程度增大,故A错误;B.电离、水解均为吸热反应,升高温度,促进醋酸的电离,促进醋酸钠的水解,故B正确;C.醋酸和醋酸钠的混合液中,存在的电离平衡为CH3COOH⇌CH3COO-+H+,水解平衡为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-;电离与水解相互抑制,故C正确;D.醋酸和醋酸钠的混合液中,电离与水解相互抑制,故D错误;
故答案为:BC;
(4)
物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合,溶液显酸性,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+),由上述两个式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-);故答案为:ABC;
(5)
混合溶液的酸性越强,则pH越小。A.0.02mol/LCH3COOH与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液,恰好生成醋酸钠,溶液显碱性;B.0.03mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液,反应后为0.01mol/L醋酸和0.005mol/L醋酸钠的混合溶液,溶液显酸性;C.pH=2的CH3COOH的浓度远大于0.01mol/L;因此大于0.03mol/L,pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L,等体积混合液,反应后为大于0.01mol/L醋酸和0.005mol/L醋酸钠的混合溶液,溶液的酸性大于B,pH最小;故答案为:C;
(6)
酸的酸性越强,对应盐的水解程度越小,碱性越弱,pH越小,根据电离平衡常数可知,醋酸的酸性强,则醋酸钠的水解程度小,醋酸钠溶液的pH小,故答案为:<。【解析】(1)
(2)2.9
(3)BC
(4)A;B、C
(5)C
(6)<10、略
【分析】【详解】
(1)能导电的物质含有自由移动的离子或电子,①K2SO4晶体中不存在自由移动的离子,不能导电,②液态SO3是非电解质,不能导电,③冰醋酸(即纯醋酸)中不存在自由移动的离子,不能导电,④汞属于金属,具有自由移动的电子,可以导电,⑤小苏打中不存在自由移动的离子,不能导电,⑥盐酸中存在自由移动的H+和Cl-,可以导电,⑦乙醇属于非电解质,不能导电,⑧熔融的氯化钠中存在自由移动的Na+和Cl-,能导电,综上能导电的是④⑥⑧;非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,属于非电解质的是②⑦;强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质,属于强电解质的是①⑤⑧;弱电解质是③冰醋酸(即纯醋酸),其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+;
(2)①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体;需要蒸发结晶,选择装置是D;从乙醇和水的混合物中得到乙醇,根据两者的沸点不同蒸馏分离,应选择装置A,分离方法的名称是蒸馏;
②因为植物油和水不互溶且密度不同;分离植物油和水选择装置是B,该分离方法的名称为分液;
③装置A中仪器①的名称是冷凝管;为了提高冷凝效果,进水的方向是从下口进水,上口出水;
④硫酸钡不溶于水,可以通过过滤除去氯化钠溶液中的硫酸钡,应选择过滤装置C。【解析】(1)④⑥⑧②⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO-+H+
(2)DA蒸馏B分液冷凝管下C11、略
【分析】【分析】
将直流电源接通后,电解滴有酚酞的饱和食盐水,F极附近呈红色,产生了氢氧根离子,氢离子转化为氢气,所以F为阴极,电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;据此分析可知;E;C、G、X为阳极,D、F、H、Y为阴极,因此电源B为负极,A为正极,结合以上分析解答。
【详解】
(1)结合以上分析可知,A极是电源的正极;电解硫酸铜溶液,阳极生成氧气,极反应式:4OH--4e﹣=O2↑+2H2O,阴极铜离子生成铜,极反应式:Cu2++2e﹣═Cu;铜离子浓度减小;所以甲中溶液颜色变浅;阳离子向阴极移动,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,因此氢氧化铁胶粒带正电,在电场作用下向Y极移动;
(2)甲池中:电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑;乙池中:电解氯化钠溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;串联电路电子转移电子数相等,因此当转移的电子数相等时,满足4e-~2Cu~O2~2Cl2~2H2关系;甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为n(O2):n(Cu):n(Cl2):n(H2)=1:2:2:2;对应单质的质量之比为1mol×32g/mol:2mol×64g/mol:2×71g/mol:2×2g/mol=16:64:71:2;
(3)电镀时,待镀金属做阴极,镀层金属做阳极,因此现用丙装置给铜件镀银,银做阳极,铜做阴极,丙装置中G为阳极,因此G是镀层金属;乙池中:电解氯化钠溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;当乙中溶液的pH是13时,溶液体积为100mL,则n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,根据2e-~2NaOH关系可知,转移电子为0.01mol,串联电路转移电子数相等,根据Ag++e-=Ag可知,生成银的量为0.01mol,质量为0.01mol×108g/mol=1.08g。【解析】正极变浅氢氧化铁胶粒带正电16:64:71:2镀层金属1.0812、略
【分析】【详解】
(1)氨水吸收SO3生成硫酸铵和水,反应的离子方程式为:SO3+2NH3•H2O=2++H2O;
(2)由两反应可知,反应I的活化能小于反应Ⅱ,相同条件下更容易发生反应,反应更快,因此相同温度下NO的转化率远高于SO2;
(3)若其他条件不变时,缩小反应器的容积,缩小反应器的容积相当于增大压强,使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移动,O3浓度变大,则反应I和Ⅱ平衡正向移动,NO和SO2的转化率提高;
(4)反应I:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)中NO的转化率为80%,则反应的NO为1.60mol、O3为1.60mol;反应II:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)中SO2的转化率为30%,反应的SO2为0.60mol、O3为0.60mol;2O3(g)3O2(g)中发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,反应的O3为0.40mol,则体系中剩余的O3物质的量=4.0mol-1.60mol-0.60mol-0.40mol=1.40mol;Q点之前,未达平衡,升高温度,速率加快,转化率增大;Q点到达平衡后,因为反应是放热反应,所以升高温度,平衡向左移动,转化率下降,故反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小。【解析】SO3+2NH3•H2O=2++H2O反应I的活化能小于反应Ⅱ,相同条件下反应更快缩小反应器的容积相当于增大压强,使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移动,O3浓度变大,则反应I和Ⅱ平衡正向移动,NO和SO2的转化率提高1.4molQ点之前,未达平衡,升高温度,速率加快,转化率增大;Q点到达平衡后,因为反应是放热反应,所以升高温度,平衡向左移动,转化率下降13、略
【分析】【详解】
(1)B连接外接电源,所以B是电解氯化钠溶液的电解池,B上的c点显红色,说明c点有氢氧根离子生成,根据离子的放电顺序知,该极上为水电离的氢离子得电子放电,同时生成氢氧根离子,所以c是阴极,外电源b是负极,a是正极;故答案为:正;(2)电解氯化钠溶液时,溶液中的离子放电顺序为:氢离子放电能力大于钠离子,氯离子放电能力大于氢氧根离子,所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠,所以其反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;故答案为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;(3)电镀时,e是阳极,f是阴极,镀层锌作阳极,镀件铁作阴极,阳极上失电子变成离子进入溶液,阴极上锌离子得电子生成锌单质,所以阳极e上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;阴极f上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn;电镀液的选取:用含有镀层金属离子的溶液作电镀液,所以可选ZnCl2(ZnSO4)溶液作电镀液;故答案为:Zn-2e-=Zn2+;Zn2++2e-=Zn;ZnSO4溶液;ZnCl2溶液(合理即可)。【解析】正2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn2++2e-=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液三、判断题(共7题,共14分)14、A【分析】【分析】
【详解】
在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2,所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10,故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。15、B【分析】【分析】
【详解】
SO2(g)=S(g)+O2(g)ΔH>0,ΔS>0,若可以自发,高温下可以自发,故错误。16、×【分析】【分析】
【详解】
硫酸与Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成了沉淀,故错误。【解析】错17、B【分析】【详解】
1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为
故错误。18、A【分析】【详解】
常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,其ΔS>0,则ΔH>0,正确。19、B【分析】【分析】
【详解】
恒温恒容下进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),当SO3的生成速率与SO2的生成速率相等时,即正反应速率和逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,故错误。20、A【分析】【分析】
【详解】
正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和,逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和,因此两者反应热数值相等,符号相反,该说法正确。四、元素或物质推断题(共1题,共3分)21、略
【分析】【分析】
短周期元素中主族序数、周期数、原子序数均相同的是H,则A为H元素;B为非金属元素,其单质有多种同素异形体,其中一种可作电极材料,非金属单质常用作电极的是碳,则B为C元素;D和A可形成化合物和且是最常见的溶剂;则D为O元素;植物生长所需元素是N;P、K,又A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序
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