2025年人教新起点选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、关于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是A.加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度B.溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)C.加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D.升高温度，不会影响溶解平衡2、下列说法中，正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质3、下列关于化学反应方向的说法正确的是A.凡是放热的反应都是自发反应B.凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应C.凡是熵增的反应都是自发反应D.反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变4、以下实验设计能达到实验目的的是。

。

实验目的。

实验设计。

A

除去碳酸氢钠固体中的碳酸铵。

将固体加热至恒重。

B

制备无水氯化铝。

蒸干铝与稀盐酸反应后的溶液。

C

证明Na2O2没有变质。

取Na2O2粉末样品；向其中滴加过量的盐酸。

D

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

分别向待检样品溶液滴加稀硫酸。

A.AB.BC.CD.D5、某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列叙述中不正确的是()A.在Na2A溶液中c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)C.在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)D.在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)6、在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解质溶液。在一定条件下电解，总反应式下列有关说法正确的是A.电解时，石墨作阳极，铁作阴极B.电解时，在阳极上产生氢气C.电解后得到产品的步骤：过滤→浓缩→结晶→灼烧D.电解过程中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.6mol无水晶体7、近年；在钯(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法错误的是。

已知：R1、R2表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。A.转化过程中涉及氧化还原反应B.转化过程中未发生非极性键的断裂和形成C.是中间体之D.转化过程中存在反应：8、常温下，向10mL0.1mol/LNaX溶液和10mL0.1mol/LNa2Y溶液分别滴加0.1mol/LAgNO3溶液。滴加过程中pM[pM=-lgc(X-)或-lgc(Y2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na2Y水解，AgX为白色难溶物，Ag2Y为红棕色难溶物)。

下列说法错误的是A.Ksp(AgX)的数量级为10-10B.m、p、w点所在溶液中c(Ag+)：m>w>pC.若将c(NaX)改为0.2mol/L，则m点可平移至n点D.用AgNO3标准溶液滴定NaX溶液时，可用Na2Y溶液做指示剂评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质(加入一定量酸)。

(1)该电池负极反应为___________。

(2)电池工作时，正极周围海水的pH________(增大或减小)。

(3)溶液中的H+向_____(负极或正极)移动。

(4)电池总反应为：__________________10、25℃时，醋酸溶液的约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了，因而溶液的增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因此溶液的增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填序号)，然后测定溶液的(已知25℃时，溶液呈中性)。

A.固体B.固体C.气体D.固体。

(2)常温下将和溶于水，配制成混合溶液，溶液中________11、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。

试回答下列问题：

(1)5min时B的物质的量浓度为___________。

(2)5min内用A表示的化学反应速率v(A)为___________。

(3)化学方程式中n为___________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=0.8mol·L-1·s-1

其中反应速率最快的是___________(填序号)。12、下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。弱酸K弱酸KHF3.52×10-4H2CO3K1=4.4×10-7HClO2.95×10-8K2=4.7×10-11K2=4.7×10-11HCOOH1.765×10-4H2C2O4K1=5.4×10-2CH3COOH1.753×10-5K2=5.4×10-5K2=5.4×10-5

(1)根据表中数据判断下述反应可以发生的是__(填编号)。

①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF

②HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑

③CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4

(2)少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为__。

(3)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40mL0.1mol/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、HCOCO(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

问答下列问题：

①各字母代表的粒子为b__，c___。

②在同一溶液中，H2CO3、HCOCO(填“能“或“不能”)___大量共存。13、下列一句话中叙述了两个值，前者记为后者记为和的关系从A；B、C、D中选择；并填空。

A.B.C.D.无法比较。

（1）常温下的与等体积混合后溶液中和______；

（2）同温度下，溶液中水解百分率与溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则和的关系是：______；

（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中______；

（5）相同温度下，值为12的烧碱溶液中水的电离度和值为12的溶液中水的电离度：______；

（6）将值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的值：______；

（7）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：______；

（8）相同温度下，的溶液中的个数和溶液中的个数：______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误15、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误16、恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。(____)A.正确B.错误17、常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(_______)A.正确B.错误18、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误19、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误20、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正确B.错误21、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)23、25℃时，在2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时溶液体积的变化)，测得平衡体系中c(F－)；c(HF)与溶液pH的关系如图所示。

则25℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝__________(列式求值)。24、Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子；查找有关数据如下：

。难溶电解质。

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号）；沉淀效果最好。

ANaOHBNa2SCKIDCa（OH）2

（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=_______mol/L。

Ⅱ；为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化；某同学设计如下实验。回答下列问题：

。步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液；静置。

出现白色沉淀。

步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/LFe（NO3）3溶液。

溶液变为红色。

步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

________；且溶液红色变浅。

步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出现黄色沉淀。

已知：25℃，Ksp（AgI，黄色）=8.3×10‾17，Ksp（AgSCN，白色）=1.0×10‾12。

（3）步骤3中现象a是________________。

（4）向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为__________mol/L。25、甲醇是一种绿色能源。工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)+CO(g)→CH3OH(g)ΔH

(1)已知几种键能数据如下表：

。化学键。

H-H

C-O

C≡O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

4076

465

413

则2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=_______kJ·mol-1评卷人得分五、原理综合题(共2题，共20分)26、Ⅰ.火箭推进器中分别装有联氨和液态过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：1.28g液态联氨与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出XkJ的热量。N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)∆H=-YkJ/mol

H2O(g)=H2O(l)∆H=+ZkJ/mol

根据以上信息写出过氧化氢分解生成液态水和氧气的热化学方程式_______________。

Ⅱ.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)⇌5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO的体积分数ψ(CO)随时间t变化曲线如图。

(1)此反应的平衡常数表达式_______。

(2)a点时表示的化学反应速率v(CO)=_______。

(3)b点时CO的转化率_______；

(4)Kb_______Kd(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。

(5)由题意，此反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。27、在2L密闭容器中，800°C时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(l)A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”；“小于”或“等于”填空)；

(2)图中表示O2变化的曲线是______用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_________；

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________________；

a．NO、O2、NO2的浓度不变b．v(NO)=2v(O2)

c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2d．v逆(NO2)=2v正(O2)

(4)能使该反应的反应速率增大的是_______________。

a．适当升高温度b．及时分离出NO2气体。

c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．氢氧化镁饱和溶液中加入氢氧化镁固体；溶解平衡不移动，溶液中镁离子的浓度不变，故A错误；

B．由溶度积的概念可知，氢氧化镁的溶度积表达式为Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)；故B正确；

C．加入氢氧化钠浓溶液；溶液中氢氧根离子浓度增大，溶解平衡左移，氢氧化镁的溶解量减小，故C错误；

D．升高温度；氢氧化镁的溶解度增大，平衡右移，故D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强；溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；

B．醋酸在溶液中部分电离；属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；

C．盐酸中加入固体NaCl；溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；

D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关；硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A．反应自发与非自发进行不能仅由焓变决定；而是由焓变和熵变共同决定，A错误；

B．△H-T△S<0的反应可自发进行；也可能需要加热，则需要加热的反应可能为自发进行的反应，B错误；

C．△H-T△S<0的反应可自发进行的反应，△H<0，△S>0的反应在低温下是自发进行的反应，若△H>0，△S>0；在低温下反应是非自发进行的反应，C错误；

D．反应是否自发进行；由熵变；焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变，D正确；

故合理选项是D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸氢钠；碳酸铵不稳定；受热都会发生分解，所以不能通过加热方法除去碳酸氢钠固体中的碳酸铵，A错误；

B．铝与稀盐酸反应后的溶液中含有AlCl3，将溶液加热时，AlCl3水解产生Al(OH)3、HCl，HCl会挥发逸出，因此直接将溶液蒸干得到的是Al(OH)3，不能得到无水AlCl3；B错误；

C．Na2O2与HCl反应会放出O2；若Na2O2反应变质最终反应产生Na2CO3，Na2CO3与HCl反应产生CO2气体，因此不能通过向粉末中加入过量盐酸反应是否产生气体，来判断Na2O2是否变质；C错误；

D．向Na2CO3溶液中加入盐酸；开始无现象，后来有气体产生；而向碳酸氢钠溶液中加入盐酸水，立即产生气体，因此可通过分别向待检样品溶液滴加稀硫酸来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D正确；

故合理选项是D。5、C【分析】【分析】

根据题给信息知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，故HA-不发生水解，A2-发生水解只生成HA-。

【详解】

A.在Na2A溶液中存在水解平衡：A2-+H2OHA-+OH-，溶液呈碱性，由于水解是微弱的，故c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)；故A正确；

B.根据质子守恒知在Na2A溶液中c(OH-)=c(HA-)+c(H+)；故B正确；

C.在Na2A溶液中A2-发生水解只生成HA-，物料守恒式为c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)；故C错误；

D.根据电荷守恒知在H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；故D正确；

答案选C。6、A【分析】【详解】

A．电解过程中，阳极上放电生成因此阳极应为惰性电极，故A正确；

B．阴极发生还原反应，阴极上电离出的放电生成故B错误；

C．电解后得到产品的步骤：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤，故C错误；

D．1mol生成1mol转移电子6mol，则每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水晶体；故D错误；

选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；转化过程中Pd元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，故A正确；

B．烃基R1与R2的成键过程中形成碳碳非极性键；共B错误；

C．由图中转化关系知，是中间体之一；故C正确；

D．转化过程中存在反应：故D正确；

故选B。8、B【分析】【详解】

A．当V(AgNO3)=10mL时，AgNO3和NaX恰好完全反应，对应的点为m点，此时pM=-lgc(X-)=4.9，根据平衡可得，c(Ag+)=c(X-)=10-4.9mol/L，则Ksp(AgX)=c(Ag+)∙c(X-)=10-4.9mol/L×10-4.9mol/L=10-9.8=100.2×10-10，所以数量级为10-10；A正确；

B．m点，c(Ag+)=10-4.9mol/L；p点，V(AgNO3)=20mL，AgNO3和Na2Y恰好完全反应，此时pM=-lgc(Y2-)=4.0，则c(Y2-)=10-4mol/L，根据平衡可得，c(Ag+)=2c(Y2-)=2×10-4mol/L，且Ksp(Ag2Y)=[c(Ag+)]2∙c(Y2-)=(2×10-4mol/L)2×10-4mol/L=4×10-12；w点时，V(AgNO3)=10mL，则只有一半的Na2Y参加反应，溶液中c(Y2-)=0.05mol/L，则c(Ag+)===8.9×10-6mol/L；综上所述，m、p、w三点所在溶液中c(Ag+)：p＞m＞w；B错误；

C．若将c(NaX)改为0.2mol/L，则V(AgNO3)=20mL时，AgNO3和NaX恰好完全反应，由于温度不变，Ksp(AgX)也不变，故溶液中c(X-)也不变；所以m点可平移到n点，C正确；

D．当X-完全沉淀时，c(X-)=10-5mol/L，c(Ag+)===10-5mol/L，c(Y2-)===2×10-2mol/L，且AgX和Ag2Y的颜色不同，故可以用Na2Y作指示剂；D正确；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)镁-H2O2酸性电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，负极发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+；

(2)原电池工作时，正极发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，由于不断消耗H+，使溶液中c(H+)逐渐减小，根据pH=-lgc(H+)；可知正极周围海水的pH逐渐增大；

(3)H+是阳离子；在原电池中，溶液中的阳离子向正极移动；

(4)由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，将正极、负极电极反应式相加，就可得到该原电池的总反应方程式：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。

【点睛】

本题考查原电池知识，注意书写电极反应式时要与电解质溶液的酸碱性结合起来分析，试题难度不大。【解析】Mg-2e-=Mg2+增大正极Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O10、略

【分析】【详解】

(1)要判断甲、乙两种解释哪种正确，可加入一种含有而其溶液又不显碱性的盐然后测定溶液的若乙正确，则电离产生的可使醋酸的电离平衡逆向移动，减小，增大；若甲正确，则溶液的不变。

(2)由电荷守恒式可得，【解析】B0.00611、略

【分析】【分析】

(1)

5min时测得C的物质的量为3mol，根据反应方程式，求出消耗B的物质的量为2mol，即5min时B的物质的量浓度为=2mol·L-1，故答案为2mol·L-1；

(2)

根据反应方程式，求出消耗A的物质的量为1mol，根据化学反应速率数学表达式，v(A)==0.1mol·L-1·min-1，故答案为0.1mol·L-1·min-1；

(3)

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比；v(A)∶v(D)=0.1∶0.2=1∶2，求出n=2，故答案为2；

(4)

首先单位划为同一，②v(B)=0.5×60=30mol·L-1·min-1，④v(D)=0.8×60=48mol·L-1·min-1，然后①②③④反应速率最快的是④；故答案为④。【解析】（1）2mol·L-1

（2）0.1mol·L-1·min-1

（3）2

（4）④12、略

【分析】【详解】

(1)K值越大，酸的电离程度越大，根据表中数据可知酸性：>HF>CH3COOH>根据强酸制弱酸的一般规律进行解题；

①酸性：HF>CH3COOH，反应NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF无法进行；①错误；

②酸性：HF>反应HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑能进行；②正确；

③酸性：>CH3COOH，反应CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4无法进行；③错误；

故答案为：②；

(2)根据表中数据，K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，故少量CO2通入NaClO溶液中发生反应生成次氯酸和碳酸氢钠即NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，故反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+

(3)Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，发生的离子反应为+H+=+H+=H2O+CO2↑，Na2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；水解程度＞所以当生成NaHCO3时溶液碱性减弱，当溶解有二氧化碳时溶液呈酸性，根据图中曲线变化趋势知，a为b为c为H2CO3物质的量分数变化趋势；据此分析解题：

①通过以上分析知，各字母代表的粒子：b为c为H2CO3，故答案为：H2CO3；

②结合图像可知，在pH=8时只有碳酸氢根离合图象子存在，当溶液的pH大于8时，存在的离子为：pH小于8时存在的离子为：H2CO3、所以在同一溶液中，H2CO3、不能共存，故答案为：不能。【解析】②ClO-+CO2+H2O=HClO+H2CO3不能13、A:A:A:B:B:B:B:D【分析】【分析】

【详解】

（1）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，导致溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；

因此；本题正确答案是：B；

（2）溶液越稀，即浓度越小，铁离子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；

因此；本题正确答案是：B；

（3）醋酸是弱酸；稀释促进电离，在体积增大导致浓度减小的同时还会电离出一部分氢离子，盐酸是强酸，稀释过程中体积增大而导致浓度减小，pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则醋酸加水多；

因此；本题正确答案是：A；

（4）碳酸钠溶液中；碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，所以升高温度促进水解，碳酸氢根的浓度增大，故答案为B；

（5）NaOH电离出OH-抑制水的电离，pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度；醋酸钠电离出的醋酸根水解促进水的电离，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度；

因此；本题正确答案是：B；

（6）醋酸是弱酸；稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是盐酸的大于醋酸的；

因此；本题正确答案是：A；

（7）室温下强酸和强碱溶液等体积混合后；溶液的pH值为7，则溶液显示中性，所以原来溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度是相等的，但是酸和碱的元数未知，酸和碱的浓度大小不能确定；

因此；本题正确答案是：D；

（8）两溶液体积相等，前者物质的量浓度大于后者，氯化铵溶液中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数；

因此，本题正确答案是：A；三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。15、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的生成速率相等时，即正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故错误。17、B【分析】【详解】

酸抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

碳酸钠溶液中电荷守恒：则c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案为：正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。22、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。四、计算题(共3题，共9分)23、略

【分析】【详解】

由图可知：pH=4时，c(H+)=110-4mol/L，c(F-)=1.610-3mol/L，c(HF)=4.010-4mol/L，由电离平衡常数的定义可知，Ka(HF)===4.010-4，故答案：==4.010-4。【解析】＝＝4.0×10-424、略

【分析】【分析】

I．溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断最近试剂；先计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的溶度积进行计算；

II．银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀；沉淀平衡向着溶度积更小的方向转化。

【详解】

I．（1）溶度积越小的越易转化为沉淀；由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为：B；

（2）由Pb（OH）2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6mol•L-1，则c(Pb2+)==1.2×10-3mol•L-1，故答案为：1.2×10-3mol•L-1；

II．（3）加入硝酸银；银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；

（4）向50mL0.005mol•L‾1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L‾1的KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余的c（SCN-）=则c（Ag+）==4.0×10‾10mol•L‾1，故答案为：4.0×10‾10。

【点睛】

考查难容电解质的溶解平衡以及难溶物的沉淀转化，注意把握Ksp的有关计算的方法。【解析】B1.2×10-3mol·L-1出现白色沉淀4.0×10‾1025、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应热等于断裂化学键吸收的总能量