2025年湘教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷161考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在2L密闭容器中进行反应若2min后的物质的量增加了2.4mol，下列选项正确的是A.B.C.D.2、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是（）A.大于B.等于C.小于D.不能确定3、对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸B.加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化C.加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小D.加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多4、通过实验；观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是。

A.AB.BC.CD.D5、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液；得到如下曲线。以下说法不正确的是。

A.该混合溶液中Na2A和NaHA的浓度之比为1：2B.滴加10mL盐酸时：2c(Cl-)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-)D.若将等浓度的H2A和Na2A溶液混合，溶液可能显酸性6、下列有关实验操作的解释或结论正确的是。实验操作解释或结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH一定会使测定结果偏低C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果△H偏大

A.AB.BC.CD.D7、下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：

。CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-12

Ka1=7.5×10-3

Ka2=6.2×10-8

Ka3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变8、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，Ag+、K+、NOCH3OH(CHOH)4CHO可以大量共存B.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2OC.用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝但不褪色D.向该溶液中加入浓盐酸，会产生Cl29、电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用。工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为通电电解，然后通入加以处理；下列说法不正确的是。

A.电解时阳极反应式为B.电解过程中阴极区溶液的变大C.整个过程中需要不断补充与D.吸收11.2L(标准状况)，转移电子的物质的量为1评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：

（1）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+；要加入的试剂分别为___________；___________。

（2）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。

（3）氯碱工业是高耗能产业；按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是___（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。

②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。

③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。11、现代生产；生活和国防中大量使用电池；各种电池应运而生。请回答下列问题。

(1)碱性锌锦干电池是应用广泛的一次电池。总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2该电池的负极材料是_______，负极电极反应式是_______。

(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电池在工作时，PbO2电极附近溶液的酸性将_______(填“增强”、“减弱，'或“不变”)；若该电池反应转移了0.2mol电子，则正极电极理论上增重_______g。

(3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效；环境友好的发电装置。该电池的构造如图所示；请回答：

电极a为该电池_______(填“正极”或“负极”)，电极b的电极反应为_______。

(4)某实验小组依据氧化还原反应：_______(用离子方程式表示)设计的原电池装置如图，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质盘相差12g，导线中通过_______mol电子。

12、25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+

(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度___________(填“增大”；“减小”、“不变”；下同)

(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向___________移动，c(H+)___________

(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向___________移动，n(H+)___________

(4)加入少量的Na2CO3固体，醋酸电离程度___________13、利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。

试剂：溶液、溶液、溶液、溶液；蒸馏水等。

材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥（装有含琼胶的饱和溶液）等。

回答下列问题：

（1）选用________________作正极，此电极的电极反应式是________________。

（2）选用________________作负极，此电极的电极反应式是________________。

（3）画出一个符合题目要求的原电池的装置图（标出电解质溶液及外电路中电子流动方向）。_________14、科学家预言；燃料电池是21世纪获得电子的重要途径。甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。试回答以下问题：

(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：_______。

_______CH3OH+_______O2→_______CO2+_______H2O

(2)在硫酸电解液中，电解液中的H+向_______极移动，请写出此电池的正极的电极反应式_______。

(3)如图所示装置，装置A是甲醇碱性燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出；a极流入。

①A池中b电极反应式为_______

②当装置A中消耗0.25mol甲醇时，装置A中溶液的pH会_______(填写“增大”“减小”或“不变”)；装置B中C电极收集到_______L气体(标准状况下)。

(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转换效率高，其次是_______。15、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图；工作一段时间后，断开K：

(1)甲中负极的电极反应式为________________.

(2)若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H2SO4，则能是铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为________________.

(3)若A；B、C、D均为石墨；W溶液为饱和氯化钠溶液；

a.A的电极反应式为________________

b.工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原，则标准状况下丙中D电极上生成的气体的体积为_____.

c.丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置____(“阴”或“阳”)离子交换膜。

(4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是__________

A.电解过程中；阳极减少的质量与阴极增加的质量相等。

B.A为粗铜；发生氧化反应。

C.CuSO4溶液的浓度保持不变。

D.杂质都将以单质的形式沉淀到池底评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误17、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误18、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误19、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误20、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)。_____21、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误22、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)23、某兴趣小组在电解食盐水实验中发现两极产生气体体积不相等，该组同学猜测阳极除外可能有产生。小组同学利用如图装置进行实验探究。

已知：在酸性条件下能被氧化为

(1)配制溶液，实验所用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_______。

(2)利用上述装置检验阳极是否产生其连接顺序为_______：A→_______→_______→_______。实验前从a处通入氮气的目的为_______。

(3)小组同学根据实验现象判断有产生，用电极反应式表示产生的原因_______。

(4)该小组在恒定电压下进行电解实验，探究不同不同浓度的溶液对产生的影响，用传感器测得在时间内阳极区溶解氧的浓度变化；装置如图所示，数据记录如下表。

编号溶解氧的浓度150.00008.3~7.325.0045.008.3~10.535.05.0x08.3~15.040050.008.3500050.08.3~15.5

①实验2、3是判断相同浓度在不同下是否有氧气产生，其中_______。

②实验2和5条件下，测得溶解氧的曲线如图中Ⅰ、Ⅱ所示，分析实验2溶解氧先降低后升高的原因是_______。

③实验3中时间段内溶液溶解氧逐渐增大，电解后取阳极区溶液于试管a，加入淀粉溶液，没有明显现象；然后滴加稀硫酸，溶液变蓝。电解后另取阳极区溶液于试管b，加入淀粉溶液，溶液变蓝。由上述实验现象可获得的实验结论是_______。

④工业上在一定条件下电解食盐水制备较纯净的除了控制一定的电压，采用活性电极外，可采取的措施有_______(写一种)。24、Ⅰ．Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。

Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L−1盐酸倒入小烧杯中；测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L−1NaOH溶液；并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中；设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌。

C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

(6)该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是_____

A．实验装置保温；隔热效果差。

B．用量筒量取盐酸时仰视读数。

C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中。

D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度。

Ⅲ．25℃，101KPa时，1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出55.8kJ热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________。(结果取整数)25、50mL1.0kJ·mol-1盐酸跟50mL1.1kJ·mol-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应；并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__。

(2)__(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒，其原因是__。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)如果改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是__；所求中和热数值__(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是__。

(5)__(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是__。

(6)Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验；每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据：

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g∙cm-3，中和后混合液的比热容c=4.184×10-3kJ∙g-1∙c-1则该反应的中和热为__(保留小数点后一位)。

(7)上述实验数值结果与57.3kJ∙mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是__(填字母)。

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度评卷人得分五、结构与性质(共2题，共20分)26、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。27、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

根据各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，则A、C、D错误，B正确，故选B。2、C【分析】【详解】

Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，所以前者小于后者；答案选C。3、A【分析】【详解】

A．醋酸在溶液中的电离为吸热过程；升高温度，平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，而盐酸是强酸，升高温度，溶液中的氢离子浓度基本不变，则温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸，故A正确；

B．盐酸中加入少量的醋酸钠晶体后；盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；

C．醋酸在溶液中存在电离平衡；分别加水稀释10倍后，电离平衡右移，所以pH相同的醋酸溶液的pH变化小于盐酸，故C错误；

D．醋酸在溶液中存在电离平衡；pH相同的醋酸溶液的浓度大于盐酸，中和能力强于盐酸，与足量的镁条充分反应后，醋酸溶液产生的氢气大于盐酸，故D错误；

故选A。4、C【分析】【详解】

A．HNO3具有强氧化性，会将氧化产生与Ba2+产生BaSO4白色沉淀；且Ag+能与Cl-会反应产生AgCl白色沉淀，则原溶液中不一定含A错误；

B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，不产生BaSO3沉淀；B错误；

C．碳酸钠是强碱弱酸盐；碳酸根离子水解使溶液显碱性，而硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故碳酸钠溶液的pH比硫酸钠的大，C正确；

D．Cl2与KI发生置换反应生成I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色；这是碘单质的特征反应，不是氯气与淀粉的反应，D错误；

故答案为C。5、A【分析】【分析】

Na2A和NaHA混合溶液中加入盐酸时，先发生A2-+H+=HA-，然后发生HA-+H+=H2A。

【详解】

A．据图可知滴入10mL盐酸时pH发生突变，即此时A2-+H+=HA-完全进行，所以n(Na2A)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，滴入30mL盐酸时pH又发生突变，说明HA-+H+=H2A完全进行，由于部分HA-是由Na2A反应生成，所以n(NaHA)=(0.03-0.01)L×0.1mol/L-0.001mol=0.001mol，所以混合溶液中Na2A和NaHA的浓度之比为1：1；A错误；

B．滴加10mL盐酸时溶液中的溶质为0.001molNaCl和0.002molNaHA，则2c(Cl)=c(A)，所以2c(Cl-)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)；B正确；

C．滴加30mL盐酸时溶质为0.003molNaCl和0.002molH2A，溶液中存在平衡H2AH++HA-，溶液显酸性，同时也会电离出氢离子，所以c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-)；C正确；

D．若混合时H2A溶液的体积远大于Na2A溶液；则溶液显酸性，D正确；

综上所述答案为A。6、A【分析】【详解】

A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此向其中滴加酚酞试液，溶液显红色，当向其中加入少量BaCl2固体时，Ba2+与反应产生BaCO3沉淀，使溶液中的浓度减小，水解平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)减小，因此红色变浅，可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡；A正确；

B．若溶液是中性溶液；则用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH不会发生变化，B错误；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2白色沉淀，由于NaOH过量，所以再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液时，溶液中过量的OH-与Fe3+反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，因此不能证明Mg(OH)2与Fe(OH)3的溶度积常数的大小；C错误；

D．浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应放出的热量越多，则反应热就越小，测得的结果△H偏小；D错误；

故合理选项是A。7、D【分析】【详解】

A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7比H2S氢硫酸的电离平衡常数Ka1=Ka1=9.1×10-8大；所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；

B．多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离；所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；

C．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致增大；C正确；

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液；二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误；

故合理选项是D。8、D【分析】【详解】

A．该溶液中，Ag+与Cl－反应生成沉淀，ClO－与CH3OH(CHOH)4CHO发生氧化还原反应；故A错误；

B．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液；该反应是在碱性环境中，因此离子方程式中不会出现氢离子参与反应，故B错误；

C．NaClO具有强氧化性；最终pH试纸褪色，故C错误；

D．向该溶液中加入浓盐酸，NaClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；故D正确。

综上所述，答案为D。9、C【分析】【分析】

【详解】

由题干信息可知；该装置为电解池。通电时，阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应。

A．根据分析可知电解时阳极反应式为故A正确；

B．结合阴极的电极反应及水解程度：可知，电解过程中阴极区溶液变大；故B正确；

C．通入后发生反应：所以整个过程中不需要补充和故C错误；

D．由C中反应方程式可知，1转化为1S时，消耗2结合阳极的电极反应式可知，转移2标准状况下11.2L的物质的量为0.5故吸收11.2L时转移电子的物质的量为1故D正确；

故答案为C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

（1）除去杂质不能引入新的杂质，即除去Mg2＋用NaOH，除去Ca2＋用Na2CO3；答案：NaOH溶液；Na2CO3溶液。

（2）根据生产流程示意图，装置A是电解池装置，电解饱和食盐水，因此化学反应方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；答案：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

（3）①装置A右端产生NaOH溶液，说明左端电极是阴极，发生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此Y是氢气，装置A的左端是阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2↑，X为Cl2，和NaOH溶液的反应式Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

②装置B中通氧气的一极为正极，环境是NaOH，因此正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，产生NaOH，因此b%>a%。答案：b%>a%。

③两者装置通过的电量相等，即转移的电量是：11.2×4×6.02×1023×1.6×10－19/22.4C=1.93×105C。答案：1.93×105C。【解析】NaOH溶液Na2CO3溶液2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑H22OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2Ob％＞a％1.93×105C11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碱性锌锦干电池总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，反应中还原剂是锌，失电子发生氧化反应，该电池的负极材料是Zn，负极电极反应式是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。故答案为：Zn；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电池在工作时，正极反应式为PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O，消耗氢离子，PbO2电极附近溶液的酸性将减弱(填“增强”、“减弱，'或“不变”)；由电池反应可知消耗2mol酸转移2mol电子；正极电极理论上增重64g，若该电池反应转移了0.2mol电子，则正极电极理论上增重6.4g。故答案为：减弱；6.4；

(3)电极a上氢气失电子，发生氧化反应，为该电池负极(填“正极”或“负极”)，电极b氧气得电子，发生还原反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案为：负极；O2+4e-+2H2O=4OH-；

(4)Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu；一段时间后；两电极质量相差12g；

导线中通过0.2mol电子。故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；0.2。【解析】ZnZn-2e-+2OH-=Zn(OH)2减弱6.4g负极O2+4e-+2H2O=4OH-Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.212、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)加入少量冰醋酸；使得醋酸浓度增大，平衡正向移动，但醋酸电离程度减小，故答案为：减小；

(2)加入少量0.5mol/L盐酸，由于H+浓度增大，上述平衡向左或逆向移动，c(H+)增大；故答案为：左或逆向；增大；

(3)加入一定量蒸馏水，醋酸浓度减小，浓度越小弱酸的电离程度增大，故上述平衡向右或正向移动，n(H+)增大；故答案为：右或正向；增大；

(4)加入少量的Na2CO3固体，将消耗H+，导致H+浓度减小，故平衡正向移动，醋酸电离程度增大，故答案为：增大。【解析】①.减小②.左或逆向③.增大④.右或正移⑤.增大⑥.增大13、略

【分析】【分析】

根据反应元素的化合价升高，失去电子，则棒作负极，选择金属性比铜弱的金属或非金属导体作正极，根据题给材料可知，石墨棒作正极。负极半电池的电解质溶液选择铜盐溶液，根据得到电子生成则正极半电池的电解质溶液选择含有的盐溶液；以此解答。

【详解】

(1)由分析可知，选用石墨棒作正极，得到电子生成电极反应式是：

(2)选用棒作负极，元素的化合价升高，失去电子，电极反应式是：

(3)要求的原电池的装置图为：【解析】石墨棒铜棒14、略

【分析】【分析】

甲醇酸性燃料电池中，电池反应式与其燃烧方程式相同；甲醇碱性燃料电池中，甲醇生成的二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾，因此总反应为甲醇与氧气和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，在甲醇碱性燃料电池，工作时电子从b极流出，a极流入，则b极为负极；a极为正极，结合原电池原理和电解池原理分析解答。

【详解】

(1)甲醇燃料酸性电池中，电池反应式与其燃烧方程式相同，即该燃料电池反应式为甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，配平后的化学方程式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O，故答案为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O；

(2)放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以电解液中的H+向正极移动；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：正；O2+4H++4e-=2H2O；

（3）①装置A是甲醇碱性燃料电池，工作时电子从b极流出，a极流入，则b极为负极，a极为正极，在氢氧化钾溶液中，负极上甲醇失去电子生成碳酸根，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

②装置A中电池的总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O，消耗氢氧化钾，溶液的碱性减弱，pH减小；装置B中Fe为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，C为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，当装置A中消耗0.25mol甲醇时，转移电子为0.25mol×6=1.5mol，C电极上，2Cl--2e-＝Cl2↑得到0.75mol氯气；在标准状况下的体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L，故答案为：减小；16.8；

(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转换效率高，其次是对空气无污染，故答案为：对空气无污染。【解析】2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O正O2+4H++4e-=2H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O减小16.8对空气无污染15、略

【分析】【分析】

甲醇燃料电池中，负极反应物质失去电子，CH3OH失去电子生成CO正极氧气得电子生成氢氧根；乙中A电极与原电池正极相连作阳极，B作阴极；丙中D电极与原电池的负极相连作阴极，C作阳极，以此解答。

【详解】

(1)负极反应物质失去电子，CH3OH失去电子生成CO电极反应式为CH3OH－6e-＋8OH-＝CO＋6H2O；故答案：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO＋6H2O；

(2)D电极与原电池的负极相连作阴极，C作阳极，阳极电极为Al，则Al失电子生成一层致密的氧化膜Al2O3，电极方程式为：2Al－6e-＋3H2O＝Al2O3＋6H+，故答案为：2Al－6e-＋3H2O＝Al2O3＋6H+；

(3)a.A电极与原电池正极相连作阳极，硫酸铜溶液中水放电生成氧气和氢离子，电极方程式为：2H2O－4e-＝O2＋4H+，故答案为：2H2O－4e-＝O2＋4H+；

b.乙中B电极为阴极，铜离子放电生成铜单质，电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，向乙中所得溶液加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原，0.05molCu2(OH)2CO3可以改写成CuOCu(OH)2CO2说明阳极产生了0.075molO2，转移电子为0.3mol，D电极方程式为：2H++2e-=H2共生成=0.15molH2，标准状况下氢气的体积为：0.15mol22.4L/mol=3.36L；故答案为：3.36L；

c.丙中为使两极产物不发生反应，即不让D极产生的OH-移动到C位置；可以在两极之间放置阳离子交换膜，故答案为：阳；

(4)A.阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子；阴极上铜离子得电子生成Cu，溶解的金属与析出的金属不相等，故错误；

B.粗铜接电源正极；作阳极，阳极上发生氧化反应，故正确；

C.阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶解的金属与析出的金属不相等，所以CuSO4溶液的浓度保持改变；故错误；

D.Ag；Pt、Au活泼性比Cu弱的金属在阳极不反应；形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au；Al、Zn活泼性比Cu强，不会以单质的形式沉淀到池底，故错误；

正确答案是B。【解析】CH3OH－6e-＋8OH-＝CO＋6H2O2Al－6e-＋3H2O＝Al2O3＋6H+2H2O－4e-＝O2＋4H+3.36L阳B三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。17、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。18、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。19、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。20、×【分析】【分析】

【详解】

中和反应是放热反应，错误。【解析】错21、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。22、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错四、实验题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

探究电解氯化钠溶液中阳极是否有氧气产生；首先排出装置及溶解的氧气，再利用生成的气体通入先除掉氯气，再检验氯气是否除尽，再检验是否产生氯气。

【详解】

（1）配制溶液；实验所用到的玻璃仪器有量筒；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶。

（2）利用上述装置检验阳极是否产生将产生的混合气体先用氢氧化钠溶液除掉氯气，再用淀粉-KI溶液检验氯气是否除尽，除尽后再通入到酸性淀粉-KI溶液中检验是否有氧气生成，因此其通入其连接顺序为A→C→B→D。空气中有氧气，要检验是否有氧气生成，因此电解前要排出装置内及溶液中的氧气，因此实验前从a处通入氮气的目的为排出装置内的空气；故答案为：A→C→B→D；排出装置内及溶解的氧气的干扰。

（3）小组同学根据实验现象判断有产生，说明是溶液中的水失去电子变为氧气和氢离子，其用电极反应式表示产生的原因2H2O−4e－＝4H＋＋O2↑；故答案为：2H2O−4e－＝4H＋＋O2↑。

（4）①根据题意，要使得实验2、3是判断相同浓度在不同下是否有氧气产生，则溶液的总体积应该相等，因此其中40.0；故答案为：40.0。

②根据图中信息分析，实验1分析，氯气量越多，溶解氧的含量减少，实验2与实验3分析同样浓度的氯化钠在中性和碱性条件下溶解氧是不相同，在碱性条件下溶解氧含量增多，根据实验5分析在碳酸钠碱性条件下溶解氧含量增加，因此根据前面分析得到实验2溶解氧先降低后升高的原因是生成氯气量增多，溶解氧含量减少，当氯化钠反应完，溶液呈碱性，氯气逸出，此时溶解氧又慢慢增大即Cl－放电产生氯气导致溶解氧降低，后OH－放电导致溶解氧升高；故答案为：Cl－放电产生氯气导致溶解氧降低，后OH－放电导致溶解氧升高。

③根据题意，由上述实验现象可获得的实验结论是说明开始阶段是OH－放电溶解氧增多，后来Cl－放电氯气含量增多即该条件下OH－比Cl－先放电；故答案为：该条件下OH－比Cl－先放电。

④根据题意分析，根据实验1得到是氯离子放电，而实验3是OH－比Cl－先放电，因此可采取的措施有电解过程加入NaCl控制合适的氯离子浓度或离子交换膜；故答案为：电解过程加入NaCl控制合适的氯离子浓度或离子交换膜(其他合理答案即可)。【解析】(1)250mL容量瓶。

(2)A→C→B→D排出装置内及溶解的氧气的干扰。

(3)2H2O−4e－＝4H＋＋O2↑

(4)40.0Cl－放电产生氯气导致溶解氧降低，后OH－放电导致溶解氧升高该条件下OH－比Cl－先放电电解过程加入NaCl控制合适的氯离子浓度或离子交换膜(其他合理答案即可)24、略

【分析】【分析】

结合已知热化学方程式结合盖斯定律分析解题；结合中和热测定的实验原理和基本操作解题；根据1g甲烷完全燃烧释放的能量计算1mol甲烷完全燃烧释放的热量；再结合燃烧概念解题。

【详解】

Ⅰ．已知：①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1，则根据盖斯定律：③×2+②×2+①×2即可得：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=(-121×2-20×2+83×2)kJ•mol-1=-116kJ•mol-1；

Ⅱ．(1)反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1；所用NaOH溶液要稍过量的原因是确保盐酸被完全中和；

(2)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是一次迅速倒入；防止热量散失，故答案为C；

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的；不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故答案为D；

(4)只有NH3·H2O为弱碱，NH3·H2O的电离过量需要吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3；

(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃；反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；

第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃；反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；

第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃；反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为3.05℃；

三组数据均有效，平均温度差为3.1℃，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，则生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×≈51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；

(6)实际中和热△H=-57.3kJ/mol；该同学通过实验测出的中和热明显偏大；

A．装置保温；隔热效果差；测得的热量偏小，中和热的数值偏小，中和热偏大，故A正确；

B．用量筒量取盐酸时仰视读数；液面在刻度线上方，盐酸的体积偏大，中和时放出的热量偏高，中和热偏小，故B错误；

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中；热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，中和热偏大，故C正确；

D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度；NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小，测得中和热的数值偏小，中和热偏大，故D正确；

故答案为B；

Ⅲ．25℃，101KPa时，1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出55.8kJ热量，已知1g甲烷的物质的量为=mol，则1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出55.8kJ×=892.8kJ≈893kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893kJ/mol。

【点睛】

应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。【解析】-116确保盐酸被完全中和CDΔH1＝ΔH2<ΔH3−51.8kJ·mol−1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893kJ/mol25、略

【分析】【分析】

中和热的测定实验，需要准确测定出反应放出的热量，保温措施是关键；根据Q=cmΔt计算出生成0.05mol水放出的热量；根据中和热的概念求出中和热，由此分析。

【详解】

(1)根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温；隔热；减少热量散失；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，热量损失快，会造成误差；

(3)大烧杯上如不盖硬纸板；会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，50mL1.0mol∙L-1盐酸跟50mL1.1mol∙L-1氢氧化钠溶液进行反应，生成水的量为0.050mol，改用60mL1.0mol∙L-1盐酸跟50mL1.1mol∙L-1氢氧化钠溶液进行反应，生成0.055molH2O；生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol液态水时放出的热量，与酸碱的用量无关；

(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，因为Ba(OH)2和硫酸反应生成BaSO4沉淀时也有能量变化；

(6)第一次温度差为7.6℃，第二次为6.7℃，第三次为6.8℃，第一明显大于二、三次，舍去；取二、三二次平均值为6.75℃；每次50mL1.0mol∙L-1盐酸跟50mL1.1mol∙L-1氢氧化钠溶液反应生成水的物质的量为0.05L×1.0mol∙L-1=0.05mol；溶液的质量为100g，温度变化的值为Δt=6.7℃，则生成0.05mol水放出的热量为Q=cmΔt=100g×4.184J∙g-1∙c-1×6.75℃=2824.2J=2.824kJ，所以实验测得的中和热ΔH=-=-56.5kJ/mol；

(7)a．实验装置保温；隔热效果差；热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a符合题意；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，故b不符合题意；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中；热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c符合题意；

d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀HCl测温度；盐酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d符合题意；