2025年浙教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是。选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ABC少量NaOHD少量

A.AB.BC.CD.D2、一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)A.a增大，K不变B.a不变，K增大C.a增大，K增大D.a不变，K不变3、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1

③甲烷与水制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②中反应物总能量一定高于生成物总能量C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-14、25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.V1<20B.N点溶液的导电能力比M点强C.M点溶液加少量水稀释，减小D.N点后，一定存在c(Na+)＞c(A-)5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SOCl-B.=1×10-12mol·L-1的溶液中：NHCa2+、Cl-、NOC.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NOSOD.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlOCO6、用如图装置完成电解实验，对实验现象的解释或推测合理的是（）

A.a处的试纸变红B.b电极是正极C.a处发生的电极反应：D.b处发生的电极反应：评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：。反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20

下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时c(CO2)=0.40mol·L-1C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO、H2O的体积分数均增大D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，到达平衡时H2转化率大于1/38、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/molB.甲烷的标准燃烧热∆H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H<-890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92.4kJ/mo1，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=+566.0kJ/mol9、硼酸(H3BO3或B(OH)3)是一元弱酸；常用于医药玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸。其工作原理如图所示，下列说法正确的是。

A.Pt(I)为阴极，电解一段时间后，该极区pH减小B.产品室发生的反应为B(OH)+H+=H3BO3+H2OC.Pt(I)极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性D.膜x是阴离子交换膜10、乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2OH3O++OH-，NH3+NH3NH+NH则下列叙述正确的是A.乙醇的电离方程式为：2CH3CH2OHCH3CH2OH+CH3CH2O-B.乙醇的电离方程式为：CH3CH2OHCH3CH2O-+H+C.若液氨的离子积常数为：1.0×10-28，则液氨浓度为1.0×10-14mol/LD.若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2等，则乙醇中与pH相当的为lgc(CH3CH2OH)11、利用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是。选项①②③实验目的A浓蔗糖品红溶液检验是否有生成B稀某盐溶液澄清石灰水检验盐溶液中是否含有或C浓盐酸溶液比较非金属性：Cl与S

D浓浓盐酸悬浊液比较与A.AB.BC.CD.D12、仔细观察如图所示电解NaCl溶液的装置；判断下列选项正确的是。

A.该电解池由直流电源、电极、导线和电解质溶液构成B.电极M为阳极，该区域发生氧化反应C.电子由电源负极沿导线移向M极，由N极沿导线移向电源正极D.向M极移动，向N极移动评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、氯是海水中含量最丰富的元素；氯的单质及其化合物在生成；生活领域应用广泛。

（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为______________（用离子方程式表示）。

（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成SO42-，写出制备二氧化氯的离子方程式_____________________________________。

（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔；塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。

生产漂白粉反应的化学方程式为_____________________。实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_____________________________。

（4）用莫尔法可以测定溶液中Cl-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，该滴定过程需要控制pH范围在6.5~10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因:_______________________________。14、研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有___________。

（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a．c(NO2)∶c(NH3)=3∶4b．6v(NO2)=7v(N2)

c．容器内气体总压强不再变化d．容器内气体密度不再变化。

（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_________（填“＞”；“=”或“＜”）。

（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：

v(NH3)=_______________________。15、已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因________________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是_________________________。16、工业合成氨的反应为其部分工艺流程如图所示。

反应体系中各组分的部分性质如表所示。气体熔点/℃沸点/℃

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_________。随着温度升高，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上将气体循环利用，即反应后通过把混合气体的温度降低到_________，将________分离出来；继续循环利用的气体是_________。17、碳及其化合物在生活；化工领域发挥着重要的作用。试回答下列问题：

（1）有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若重整系统发生的反应中则重整系统中发生反应的化学方程式为______________。

（2）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图所示。电极a为电源的_____（填正极”或“负极”），溶液中的H＋由_______（填“阴”或“阳”，下同）极区流向____极区。

（3）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图所示（电解液不参加反应），Zn电极是________（填“正”“负”“阴”或“阳”）极。已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为_________________。

18、H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如下图所示：

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：_______。

(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaHA的酸碱性：_______。

(4)将0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=_______(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)19、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误20、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误21、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)22、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。24、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共32分)26、A；B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：

(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于_____。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M电子式为______，受热分解所得气体化学式是_______和_________。

(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为____________________________。

(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为_______。

(4)可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molC2和2molEC2，使反应开始时的体积V(A)＝V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“无法确定”)。

27、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序数依次增大；M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，回答下列问题：

(1)Y元素是____________(元素名称)，X在周期表的位置为：__________。

(2)Y2Z2的电子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生的离子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用离子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-。负极总反应的电极反应式为________________。28、A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和且是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和；则：

的离子结构示意图为______，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是______填化学式．

在加热和Cu作催化剂时，化合物与反应生成其中一种产物是的化学方程式为______．

五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有图______填元素符号

图所示是一种酸性燃料电池检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应为______出口处的物质______．

29、下图转化关系中涉及的均是中学化学常见物质(部分产物中的水已略去)。其中A；B、C、D、E、F、G、H在常温下均为气体；且D为红棕色，G为黄绿色。I、J均为白色固体。

请按要求回答下列问题：

(1)D的化学式为_______；A的电子式为_______；G中所含元素在周期表中的位置是_______。

(2)写出电解X溶液的阳极反应式_______。

(3)J溶液的pH(填“<”、“>”或“=”)_______7；X溶液pH<7的原因是(用离子方程式表示)：_______

(4)若使1molB尽可能多地转化为K，则消耗E的物质的量最多为_______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．三者共存，加入溶液后，发生反应故A正确；

B．三者共存，加入溶液后，除了反应外，与也能反应；故B错误；

C．和因为会发生彻底的双水解而不能大量共存；故C错误；

D．三者共存，加入少量溶液后，发生的反应应该为故D错误。

答案选A。2、D【分析】【详解】

由热化学反应方程式可知只与物质的起始状态有关，与反应过程和物质的多少无关；平衡常数K只与温度有关，温度保持不变则平衡常数K不变，D正确。答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.反应①中；太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；

B.反应②中，ΔH2>0；为吸热反应，B不正确；

C.反应③中，使用催化剂，对ΔH3不产生影响；C不正确；

D.应用盖斯定律，将反应③-反应②得，反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1；D正确；

答案选D。4、C【分析】【分析】

从图中可以看出，V(NaOH)=0时，0.100mol·L-1的HA溶液的pH=2.8，说明HA为弱酸；若V1(NaOH)=20mL；此时HA与NaOH刚好完全反应，生成强碱弱酸盐NaA，此时溶液显碱性，pH＞7。

【详解】

A．由以上分析知，V1(NaOH)=20mL，pH＞7，所以当pH=7时，V1＜20mL；A正确；

B．N点为可溶性盐NaA溶液；M点为弱酸HA溶液，虽然HA的浓度接近NaA浓度的二倍，但溶液中离子浓度比NaA小得多，所以N点溶液的导电能力比M点强，B正确；

C．M点溶液加少量水稀释，HA电离产生的c(H+)、c(A-)同等程度减小，但水电离产生的c(H+)增大，所以增大；C不正确；

D．N点时，由于A-水解，c(Na+)＞c(A-)，N点后，继续加入NaOH，一定存在c(Na+)＞c(A-)；D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．使甲基橙变黄的溶液pH＞4.4，当溶液呈碱性时，Al3+、OH-之间能够发生反应；不能大量共存，故A不选；

B．的溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液显酸性，溶液中存在大量H+，Ca2+、Cl-、之间不反应，且都不与H+反应，能够大量共存，故B选；C．与Al反应能放出H2的溶液为酸或强碱溶液，Fe2+、OH-之间能够反应，Fe2+、H+、之间能够发生氧化还原反应；不能大量共存，故C不选；

D．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液中存在大量H+或OH-，H+与AlOCO反应；在酸性溶液中不能大量共存，故D不选；

故选B。6、D【分析】【分析】

由图可知，b处与电源正极相连，b为阳极；a与电源负极相连，可知铁棒为阴极，电解饱和食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，以此来解答。

【详解】

A．实验相当于电解饱和氯化钠溶液；a作为阴极，氢离子放电后浓度降低，使氢氧根浓度增大，碱性增强，故使pH试纸变蓝，故A错误；

B．b处与电源正极相连，b为阳极；故B错误；

C．a与电源负极相连，可知铁棒为阴极，电解饱和食盐水，阴极生成氢气，发生的电极反应：故C错误；

D．b处与电源正极相连，b为阳极，氯离子放电生成氯气，发生的电极反应：故D正确；

故答案选：D。二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】【详解】

A．反应在t1min内的平均速率为物质的平均反应速率与化学计量数呈正比，故A正确；

B．t1时CO的转化量为0.40mol，则水的转化量也为0.40mol，所以t1时水的物质的量为0.20mol，到t2时没有发生变化，说明已达到平衡，该反应前后气体系数之和相等，所以可以用物质的量代替浓度求得平衡常数为：保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，假设平衡时CO2的物质的量浓度为x，则有：解得故反应达到平衡状态时c(CO2)=0.20mol·L-1；B错误；

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O；平衡正向移动，与原平衡相比，达到新平衡时CO体积分数一定减小，C错误；

D．该温度条件下保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，假设转化的氢气的物质的量浓度为y，则有解得到达平衡时H2转化率为D正确；

答案选AD。8、AD【分析】【详解】

A．稀溶液中；强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫做中和热，因此HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/mol，A项正确；

B．生成物水由气态变成液态会放出热量，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H>-890.3kJ/mol；B项错误；

C．该反应为可逆反应；不能进行到底，放出的热量小于46.2kJ，C项错误；

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的∆H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=+566.0kJ/mol；D项正确；

故答案为AD。9、BC【分析】【分析】

由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的Pt(Ⅱ)为阳极，稀硫酸溶液中的水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=O2↑+4H+，溶液中氢离子浓度增大，由电荷守恒关系可知，溶液中氢离子通过阳离子交换膜x进入产品室；与直流电源负极相连的Pt(I)为阴极，溶液中的水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，溶液中氢氧根离子浓度增大，由电荷守恒关系可知，氢氧根离子通过阳离子交换膜进入原料室，B(OH)通过阴离子交换膜进入产品室；产品室中B(OH)与氢离子反应生成硼酸。

【详解】

A．由分析可知；Pt(I)为阴极，电解一段时间后，该极区溶液pH增大，故A错误；

B．由分析可知，B(OH)通过阴离子交换膜进入产品室，在产品室中B(OH)与氢离子反应生成硼酸，反应的离子方程式为B(OH)+H+=H3BO3+H2O；故B正确；

C．水的导电性弱；则Pt(I)极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性，加快电解的反应速率，有利于硼酸的生成，故C正确；

D．由分析可知；膜x是阳离子交换膜，故D错误；

故选BC。10、AB【分析】【详解】

类比水的自偶电离知A；B项正确；

C．液氨的离子积常数为1.0×10-28，则c(NH4+)与c(NH2-)的浓度为1.0×10-14mol/L；而非液氨的浓度，C错误；

D．类比pH的定义知乙醇中与pH相当的为-lgc(CH3CH2OH2+)；D错误；

故答案选AB。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸具有脱水性，蔗糖先脱去水生成碳，然后C再和浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2；③中品红溶液褪色，A项正确；

B．若②中是亚硫酸；亚硫酸氢类盐；产生的气体二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，B项错误；

C．高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，然后Cl2和Na2S发生置换反应生成S，说明非金属性Cl>S；C项正确；

D．浓盐酸具有挥发性，和H+反应生成故无法比较与D项错误；

答案选AC。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．电解池由直流电源；电极、导线和电解质溶液构成；A正确；

B．由图可知；电极M连接电源的负极，则电极M为阴极，该区域发生还原反应，B项错误；

C．电子由电源负极沿导线移向M极；由N极沿导线移向电源正极，C正确；

D．通电后，阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极，即移向N极，移向M极；D项错误。

故选AC。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）氯气与水的反应为：Cl2+H2OHCl+HClO；改写成离子方程式即可解答；

（2）由题给信息可知该反应的氧化剂为NaClO3，还原剂为FeS2，氧化产物为SO42-和Fe3+，还原产物为ClO2；根据氧化还原反应方程式的配平方法解答；

（3）氯气与石灰乳的反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；工业上工艺条件的选择往往从提高产率和提高效率两个方面进行分析，由此可得结论。

（4）若溶液的pH减小，则氢离子浓度增大，导致平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移动，溶液中CrO42-浓度偏小，由Ag2CrO4的溶度积可得生成的Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需银离子浓度增大；消耗的硝酸银的量增多，从而使测得的氯离子含量偏高，据此分析可得结论。

【详解】

（1）氯气溶于水，其中部分氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸为弱酸，溶液中主要以分子形式存在，故答案为Cl2+H2OH++Cl-+HClO；

（2）由题给信息可知该反应的氧化剂为NaClO3，还原剂为FeS2，氧化产物为SO42-和Fe3+，还原产物为ClO2，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O，故答案为15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O；

（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，工业上通常采取逆流工艺[将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入]来促进反应物间的充分接触，提高反应的效率，故答案为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；促进反应物间的充分接触；提高反应的效率；

（4）若溶液的pH小于6.5，则氢离子浓度增大，导致平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移动，溶液中CrO42-浓度偏小，由Ag2CrO4的溶度积可得生成的Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银的量增多，从而使测得的氯离子含量偏高，故答案为提高氢离子浓度，平衡逆向移动，CrO42-浓度降低，导致生成的Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需银离子浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的氯离子含量偏高。【解析】Cl2+H2OH++Cl-+HClO15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O促进反应物间的充分接触，提高反应的效率提高氢离子浓度，平衡逆向移动，CrO42-浓度降低，导致生成的Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银量增多，使测得的氯离子含量偏高14、略

【分析】【详解】

（1）平衡常数只与温度有关；该反应正反应是放热反应，故要增大该反应平衡常数的措施是降低温度。

（2）a．c(NO2)∶c(NH3)=3∶4不能说明其浓度保持不变；不一定达到平衡；

b．6v(NO2)=7v(N2)不能表示正反应速率等于逆反应速率；没有达到平衡；

c．该反应前后气体的分子数发生了变化，所以容器内气体总压强不再变化能作为平衡判断的标志；

d．反应在某体积固定的密闭容器中进行；容器内气体密度始终不变，故密度不变不能确定是否达到平衡。

故选c。

（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为保持其它条件不变，缩小反应容器的体积相当于增大了压强，平衡向逆向移动，所以平衡时NO2和N2的浓度之比大于

（4）当转移24mol电子时，NH3反应了8mol，则转移3mol电子时，NH3反应了1mol。根据速率计算公式，在2分钟内NH3的平均反应速率为：v(NH3)==0.25mol/(L·min)。【解析】①.降低温度②.c③.＞④.0.25mol/(L·min)15、略

【分析】【详解】

①溶液呈碱性说明酸式酸根离子电离的程度小于水解程度，水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：HA－＋H2OH2A＋OH－；

②NaHA水溶液呈碱性说明HA－的水解程度大于电离程度，钠离子不水解，所以离子浓度最大，HA－的电离和水解都较微弱，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，溶液中氢离子由水和HA-电离得到，所以c(H+)＞c(A2-)，故离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离平衡，注意酸式酸根离子不仅水解还电离，根据电离和水解程度确定溶液的酸碱性是解答本题的关键。【解析】HA－＋H2OH2A＋OH－c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)16、略

【分析】【分析】

根据方程式书写平衡常数表达式；根据温度变化分析平衡常数变化，将氨气液化分离出来后的气体再通入到反应装置中进行循环利用。

【详解】

(1)由合成氨反应的化学方程式可写出平衡常数表达式此反应的说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，和增大，故K值减小；故答案为：减小。

(2)根据气体熔沸点的大小可知，氨易液化，将温度降低到氨气的沸点(－33.42℃)变为液态后，将氨气从体系中分离出去可使平衡正向移动，剩余的N2和H2可循环利用，提高产率；故答案为：－33.42℃；氨；N2和H2。

【点睛】

气体液化要将温度降低到沸点以下，而高于其他物质的沸点，让氨气变为液体，而其他气体不能变为液体。【解析】减小℃氨N2和H217、略

【分析】【详解】

（1）反应中CO2转化为C，氧化亚铁转化为氧化铁，根据原子守恒可知重整系统中发生反应的化学方程式为4FeO+CO22Fe2O3+C。（2）右侧产生氧气，发生失去电子的氧化反应，则右侧是阳极，因此b是正极，则电极a为电源的负极。电解池中溶液中的H＋向阴极移动，所以由阳极区流向阴极区。（3）锌失去电子转化为锌离子，所以Zn电极是阳极。己知在Pb电极区得到ZnC2O4，这说明CO2得到电子转化为草酸根，则Pb电极上的电极反应式为2CO2+2e－=C2O42－。【解析】4FeO+CO22Fe2O3+C负极阳阴阳2CO2+2e-=C2O42-（写Zn2++2CO2+2e-=ZnC2O4）18、略

【分析】由图像可知，随着pH的不断增大，相关微粒的变化分为两个阶段，第一阶段是H2A变为HA-；第二阶段是HA-变为A2-；由图像的两个交叉点可以计算Ka1和Ka2；进而可以计算相关的水解常数，由此分析解答。

【详解】

(1)pH由3至5时，HA-变为A2-，发生的是第二阶段的反应，离子方程式为：HA-+OH-=A2-+H2O，故答案为：HA-+OH-=A2-+H2O；

(2)酸H2A的Ka1=由图像左边的交叉点，pH=1.2，c(H2A)=c(HA-)，Ka1=c(H+)=10-1.2，当pH=2.2时，=故答案为：0.1；

(3)HA-的电离平衡常数Ka2=由图像右边的交叉点，pH=4.2，c(A2-)=c(HA-)，Ka2=10-4.2，HA-的水解平衡常数为Kh2=HA-的电离平衡常数大于水解平衡常数，故NaHA溶液显酸性；故答案为：HA-的电离平衡常数为10-4.2，水解平衡常数为10-12.8，所以HA-的电离程度大于其水解程度；溶液呈酸性；

(4)根据物料守恒，0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中2c(Na+)=3c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故c(Na+)=[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]；故答案为：[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]。【解析】HA-+OH-=A2-+H2O0.1HA-的电离平衡常数为10-4.2，水解平衡常数为10-12.8，所以HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]四、判断题(共3题，共15分)19、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。五、有机推断题(共4题，共36分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g24、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH325、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物质推断题(共4题，共32分)26、略

【分析】【详解】

分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和C可形成两种常见的液态化合物，则A为H元素、C为O元素，二者形成的液态化合物为H2O、H2O2；A和D最外层电子数相同，二者同主族，结合原子序数可知，D为Na；B；C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B、C最外层电子数分别为5、6，可推知B为N元素、C为O元素、E为S元素，据此解答。

详解：根据以上分析可知A为H；B为N，C为O，D为Na，E为S。则。

（1）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三种元素按4∶2∶3组成的化合物为NH4NO3，含有离子键、共价键。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，因此该物质是氢化铵，化学式为NH4H，电子式为该物质适当加热就分解成两种气体，根据原子守恒可知气体是氢气和氨气，化学式分别是NH3、H2。

（2）地壳中含量最高的金属元素是铝，其单质与D的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

（3）氢气、氧气与熔融K2CO3组成的燃料电池，氢气在负极放电，在熔融碳酸钾条件下生成二氧化碳与水，负极反应式为H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O；

（4）可逆反应2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，即保持恒压，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1mol氧气和2molSO2，使反应开始时的体积V(A)＝V(B)，在相同温度下反应。A中压强不变，由于正反应体积减小，因此B中压强减小，故A反应速率更快，达平衡所需时间更短，即t(A)＜t(B)。

点睛：本题比较综合，以元素推断为载体考查结构与位置关系、半径比较、原电池、化学计算、化学平衡移动等，推断元素是解题的关键，需要学生对知识全面掌握，注意书写电极反应式时要注意电解质溶液的性质以及是不是熔融的电解质等。【解析】S2－＞O2－＞Na＋共价键和离子键NH3H22Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O＜27、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，则该清洁能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，则该化合物是Na2S2O3，Na2S2O3与盐酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2；则X是O元素，Z是S元素，然后根据元素及化合物的性质逐一解答。

【详解】

根据上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的盐是Na2S2O3，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2。

(1)Y元素是钠；X是C元素，在周期表的位置为第二周期；VIA族。

(2)Y2Z2是Na2S2，在该物质中，Na原子失去1个电子形成Na+，两个S原子形成1对共用电子对，2个S原子再获得2个电子形成该离子遇2个Na+结合，形成Na2S2，因此该物质的电子式：

(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(4)Y2Z是Na2S，该盐是强碱弱酸盐，S2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，溶液的pH>7，用离子方程式表示为：S2-+H2OHS-+OH-。

(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-是HCO3-，负极失去电子，发生氧化反应，负极的总反应的电极反应式为CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、盐的水解、离子方程式的书写及燃料电池反应原理等知识，将元素及化合物、化学反应原理有机融为一体，体现了化学的实用性。根据物质的性质及原子结构情