2025年人教版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高二化学下册月考试卷316考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、莽草酸是一种合成药物达菲的原料、鞣酸存在于苹果、石榴等植物中、下列关于这两种有机化合物的说法正确的是rm{(}rm{)}

A.鞣酸的分子式为rm{C_{7}H_{8}O_{5}}B.两种酸都能与溴水反应C.莽草酸分子和鞣酸分子中所含有能团相同D.等物质的量的两种酸与rm{NaOH}反应，消耗rm{NaOH}的量相同2、同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是（）A.2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2C.2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3D.2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH43、下列有关物质应用的叙述中，正确的是（）A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B.福尔马林可以用于是食品防腐剂C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D.Si用于制造光导纤维4、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）⇌4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A.0.45mol/（L•s）B.0.15mol/（L•s）C.0.225mol/（L•s）D.0.9mol/（L•s）5、rm{X}rm{Y}rm{Z}三种气体，取rm{X}和rm{Y}按rm{1隆脙1}的物质的量之比混合，放入恒容密闭容器中发生如下反应：rm{X+2Y?2Z}达到平衡后，测得反应前压强与反应后压强之比为rm{6隆脙5}则rm{Y}的转化率最接近于()A.rm{33%}B.rm{40%}C.rm{50%}D.rm{67%}6、下列关于胶体的叙述不正确的是rm{(}rm{)}

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于rm{1nm隆芦100nm}之间B.胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜C.将饱和rm{FeCl_{3}}溶液滴入稀氢氧化钠中加热，可制得氢氧化铁胶体D.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测；得到的数据如下表所示：

。时间/min51015202530c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20①5min内，消耗H2的平均反应速率为____

②N2的平衡转化率____

③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=____．

④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值____（填变大、变小、不变），正反应速率____（填变大；变小、不变）．

⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度____0.4mol•L-1（填大于；小于、等于）

⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率____（填变大、变小、不变），若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为____（填正移、逆移、不移）8、二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小的环为____元环。(2)每个硅原子为____个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有____个氧原子。9、（16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取____杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为个。(2)白磷分子（P4）中键角为，分子的空间结构为，每1mol白磷分子含molP-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物________填分子式）。(3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是晶体，每1molSiO2晶体含____molSi-O共价键。(4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C.N）为。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为____，1molO22+中含π键数目为____。(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由____个硼原子组成，共含有____个B-B键。(6)若测得mgNaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为acm,则阿佛加德罗常数的表达式为____。10、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．

请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______；

（2）乙学生做了三组平行实验；数据记录如下：

。实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______（小数点后保留四位）；

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）．

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗。

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗。

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除；滴定后气泡消失。

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．11、上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后；打破了“绝对惰性”的观念．在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物；氧化物等．

（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式______．

（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，如图（正方体）是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置______．

（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为______（填“极性”或“非极性”）分子．评卷人得分三、实验题(共5题，共10分)12、其某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉；并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．已知：

①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+H2O

②氯气和碱反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验．

请回答下列问题：

（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是______．

②该兴趣小组用8.7gMnO2与足量的浓盐酸充分反应，可以收集到氯气（标准状况）______，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2______g．

（2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，及温度升高导致反应发生变化是可能原因．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线；粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．

①图中曲线Ⅱ表示______离子的物质的量随反应时间变化的关系．

②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为______mol．（写出计算过程）

（3）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：_______．13、实验室用图装置制取少量溴苯；试填写下列空白．

rm{(1)}分液漏斗中装的试剂是______；______．

rm{(2)B}中氢氧化钠的作用：______．

rm{(3)}应完毕后，向试管rm{D}中滴加rm{AgNO_{3}}溶液有______生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：______rm{.(}填有机反应类型rm{)}

rm{(4)C}中盛放的四氯化碳的作用______．

rm{(5)}纯溴苯为______色液体，它比水______rm{(}轻或重rm{)}．

rm{(6)}请你分析rm{D}中导管的下口可否浸没于液面中？为什么？______．14、硫酸亚锡rm{(SnSO_{4})}是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计rm{SnSO_{4}}制备路线如下：查阅资料：I.酸性条件下，锡在水溶液中有rm{Sn^{2+}}rm{Sn^{4+}}两种主要存在形式，rm{Sn^{2+}}易被氧化。rm{II.SnCl_{2}}是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；rm{III.SnCl_{4}}常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点rm{-36隆忙}沸点rm{114隆忙}回答下列问题：rm{(1)}操作Ⅰ是________。rm{(2)SnCl_{2}}粉末需加浓盐酸进行溶解，请用文字解释原因________。rm{(3)}加入rm{Sn}粉的作用有两个：rm{垄脵}调节溶液rm{pH垄脷}________。rm{(4)}若直接用rm{SnCl_{2}}溶液做电解质镀锡，阳极可能发生副反应________rm{(}写出电极反应式rm{)}rm{(5)SnCl_{4}}蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。rm{(6)Sn(OH)_{2}}具有明显的两性，在碱性条件下以rm{Sn(OH)^{-}_{3}}的形式存在。写出rm{Sn(OH)_{2}}发生酸式电离的电离方程式________。rm{(7)}实验室用如下方法测定锡粉纯度：rm{垄脵}取rm{a}克试样溶于稀硫酸中rm{(}杂质不参与反应rm{)}使rm{Sn}完全转化为rm{Sn^{2+}}rm{垄脷}加入过量的rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液；rm{垄脹}用rm{0.10mol/LK_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液滴定rm{(}产物中rm{Cr}呈rm{+3}价rm{)}至终点消耗rm{Vml}rm{垄脺}根据数据计算出锡粉的纯度。步骤rm{垄脷}中加入rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}的作用是________；用离子方程式表示rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液进行滴定实验的原理__________。列式计算该锡粉的纯度rm{=}________rm{隆脕100拢楼}15、Ⅰrm{.}为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求回答下列问题：

rm{(1)}如图所示，试管中装乙醇，据此，请你任写一点该探究实验产生的现象________。rm{(2)}用食醋浸泡附有水垢rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}的水壶，可以除去水垢，说明酸性：醋酸________碳酸rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}Ⅱrm{.}某校化学兴趣小组，通过如图所示装置探究rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}的热稳定性，探究方案设计如下，请你参与并完成该探究方案。

rm{(1)}提出假设：rm{Na_{2}CO_{3}}或rm{NaHCO_{3}}加热分解时可能有rm{CO_{2}}生成。rm{(2)}设计实验：rm{垄脵}利用如图装置分别对试管rm{A}中一定量的rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}进行加热；rm{垄脷}为了检验rm{CO_{2}}的生成，试管rm{B}中应加入的物质是________rm{(}填“澄清石灰水”或“rm{NaOH}溶液”rm{)}rm{(3)}现象与结论：同学们发现只有在加热rm{NaHCO_{3}}时，试管rm{B}中既能看到气泡又能看到有白色沉淀产生，说明rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}的热稳定性：rm{Na_{2}CO_{3}}________rm{NaHCO_{3}(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}rm{(4)}某同学称取rm{8.4gNaHCO_{3}}充分加热，理论上产生rm{CO_{2}}气体的体积在标准状态下为________rm{L}16、化合物rm{H}是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：rm{(1)D}中的含氧官能团名称为________rm{(}写两种rm{)}rm{(2)F隆煤G}的反应类型为__________。rm{(3)}写出同时满足下列条件的rm{C}的一种同分异构体的结构简式________。rm{垄脵}能发生银镜反应；rm{垄脷}能发生水解反应，其水解产物之一能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应；rm{垄脹}分子中只有rm{4}种不同化学环境的氢。rm{(4)E}经还原得到rm{F}rm{E}的分子式为rm{C_{14}H_{17}O_{3}N}写出rm{E}的结构简式________。rm{(5)}已知：rm{垄脵}苯胺rm{(}rm{)}易被氧化rm{垄脷}请以甲苯和rm{(CH_{3}CO)_{2}O}为原料制备写出制备的合成路线流程图rm{(}无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干rm{)}评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)17、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。20、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】解：rm{A.}由结构可知鞣酸的分子式为rm{C_{7}H_{6}O_{5}}故A错误；

B.莽草酸中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而鞣酸中酚rm{-OH}的邻；对位与溴水发生取代反应；故B正确；

C.莽草酸中含碳碳双键；而鞣酸不含碳碳双键，官能团不同，故C错误；

D.莽草酸中只有rm{-COOH}与rm{NaOH}反应，而鞣酸中酚rm{-OH}与rm{-COOH}均与rm{NaOH}反应，则等物质的量的两种酸与rm{NaOH}反应，消耗rm{NaOH}的量为rm{1}rm{4}故D错误；

故选B．

A.由结构可知分子式；

B.莽草酸中含碳碳双键，鞣酸中酚rm{-OH}的邻；对位与溴水反应；

C.莽草酸中含碳碳双键；而鞣酸不含碳碳双键；

D.莽草酸中只有rm{-COOH}与rm{NaOH}反应，而鞣酸中酚rm{-OH}与rm{-COOH}均与rm{NaOH}反应．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酚、羧酸的性质，题目难度不大．【解析】rm{B}2、A【分析】试题分析：根据物质的状态变化，可作能量图。可以看到放热最少的是A。考点：物质的状态变化与反应的热效应的关系。【解析】【答案】A3、C【分析】【解答】解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能用于治疗胃酸过多，故A错误；

B．福尔马林为甲醛的水溶液；甲醛有毒，不能用于食品防腐，故B错误；

C．硅酸钠具有较高熔沸点；耐高温不易燃烧，既能防腐又能耐火材料，故C正确；

D．二氧化硅用于制造光导纤维；故D错误；

故选：C．

【分析】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；

B．福尔马林为甲醛的水溶液；甲醛有毒；

C．硅酸钠具有较高熔沸点；耐高温不易燃烧；

D．二氧化硅具有良好的光学特性，为制造光导纤维主要原料．4、C【分析】解：5s内A的物质的量变化量为4mol-2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为=0.75mol/L，所以v（A）==0.15mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=×0.15mol/（L•s）=0.225mol/（L•s）；

故选C．

5s内A的物质的量变化量为4mol-2.5mol=1.5mol，据此计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A）；再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．

考查化学反应速率的计算，比较基础，注意化学反应速率的常用计算定义法与化学计量数法．【解析】【答案】C5、D【分析】略【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】

本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的区别；熟悉胶体的性质是解答的关键，难度不大。

【解答】

A.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在rm{1nm隆芦100nm}之间的分散系属于胶体；故A正确；

B.胶体能透过滤纸；但不能透过半透膜，故B正确；

C.将饱和rm{FeCl_{3}}溶液滴入稀氢氧化钠中加热；生成氢氧化铁沉淀，故C错误；

D.胶体能产生丁达尔效应；溶液则无丁达尔效应，故D正确。

故选C。

【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】

①5min内氨气的浓度变化量为0.08mol/L，故v（NH3）==0.016mol/（L•min），速率之比化学计量数之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.016mol/（L•min）=0.024mol/（L•min）；故答案为：0.024mol/（L•min）；

②由表中数据可知，20min时反应达平衡状态，氨气的平衡浓度为0.2mol/L，故△n（NH3）=4L×0.2mol/L=0.8mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以△n（N2）=×0.8mol=0.4mol，氮气的转化率为×100%=20%；

故答案为：20%；

③由表中数据可知；20min时反应达平衡状态，氨气的平衡浓度为0.2mol/L，则：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

开始（mol/L）：0.51.30

变化（mol/L）：0.10.30.2

平衡（mol/L）：0.410.2

该温度下该反应的化学平衡常数k==0.1；

故答案为：0.1；

④该反应正反应是放热反应；升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故答案为：变小，变大；

⑤根据②中计算可知，氮气的平衡浓度为0.4mol/L，温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，假定平衡不移动，N2的浓度为原平衡的2倍，实际压强增大，平衡向正反应方向移动，到达新平衡时N2的浓度小于原平衡的2倍，故0.4mol/L＜c（N2）＜0.8mol/L；故答案为：大于；

⑥维持容器体积不变；充入He使之压强增大一倍，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．

若维持压强不变；充入He，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动，即向逆反应移动；

故答案为：不变；逆移．

【解析】【答案】①5min内氨气的浓度变化量为0.08mol/L，根据v=计算v（NH3），利用速率之比化学计量数之比计算v（H2）；

②由表中数据可知，20min时反应达平衡状态，根据氨气的平衡浓度计算△n（NH3），利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算△n（N2）；再根据转化率定义计算；

③由表中数据可知；20min时反应达平衡状态，根据氨气的平衡浓度利用三段式计算其它组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；

④该反应正反应是放热反应；升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，平衡常数减小；

⑤根据②中计算可知，氮气的平衡浓度，温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，假定平衡不移动，N2的浓度为原平衡的2倍，实际压强增大，平衡向正反应方向移动，到达新平衡时N2的浓度小于原平衡的2倍；据此判断；

⑥维持容器体积不变；充入He使之压强增大一倍，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．若维持压强不变，充入He，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动．

8、略

【分析】【解析】试题分析：二氧化硅的晶体结构相当于是在硅晶体结构中每个硅－硅键中间增加1个氧原子，所以晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si－O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si－O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/12＝0.5个，拥有的O原子数为6×1/6＝1。考点：考查二氧化硅晶体的结构【解析】【答案】(1)12(2)12(3)19、略

【分析】【解析】【答案】（16分）（1）SP3,________（2）____,________，____，________（3）____，________（4）4____________、________________（5）____、____。（6）（除（6）2分，其余每空1分）10、略

【分析】解：（1）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL；滴定后液面如右图为24.90ml，滴定管中的液面读数为24.90ml-1.10ml=23.80mL；

故答案为：23.80mL；

（2）第二组读数误差太大舍去，标准液消耗的体积V（标准液）==26.10ml；根据c（待测）==0.1044mol•L-1；

故答案为：0.1044mol•L-1；

（3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗；待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗；符合实验操作，结果符合，故B不符合；

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除；滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；

D．滴定前读数正确；滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；

故答案为：AC．

（1）根据滴定管的精确度为0.01mL；读出读数；

（2）先分析数据的可能性，误差太大的去掉，V（标准）取平均值，根据c（待测）=计算；

（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=分析误差．

本题考查了酸碱中和滴定操作、误差分析以及注意事项，热化学方程式的应用，难度不大，应注意相关知识的积累．【解析】23.80mL；0.1044mol•L-1；AC11、略

【分析】解：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则可写出基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；

故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；

（2）铜的堆积模型为最紧密堆积；配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似；

故答案为：正方体的八个顶点和六个面心；

（3）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对；为三角锥形分子，结构不对称，为极性分子，故答案为：极性；

（1）Ni的原子序数为28；根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；

（2）铜的堆积模型为最紧密堆积；配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似；

（3）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对；为三角锥形分子，结构不对称．

本题考查较为综合，涉及电子排布式的书写、晶胞结构、分子的极性等知识，题目难度中等，本题注意常见金属的堆积模型，为易错点，也是易忽视的地方．【解析】1s22s22p63s23p63d84s2；正方体的八个顶点和六个面心；极性三、实验题(共5题，共10分)12、略

【分析】解：（1）①氯化氢易溶于水；氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，用盛有饱和食盐水的B可以除去氯气中混有的氯化氢；

故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；

②8.7g的MnO2与物质的量==0.1mol，依据方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；得到生成氯气0.1mol，标准状况下体积=22.4L/mol×0.1mol=2.24L；

依据方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

2143

0.1molm

解得：m=7.15g

故答案为：2.24L；7.15；

（2）①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，随着温度的升高，反应产物从t1时开始产生ClO3-，所以图2中曲线Ⅱ表示离子ClO3-的物质的量随反应时间变化的关系；

故答案为：ClO3-；

②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设被还原的氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯离子的物质的量为：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol；

故答案为：0.25；

（3）由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O；

故答案为：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中．

（1）①甲装置制取的氯气中含有氯化氢；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，据此分析解答；

②依据化学方程式结合二氧化锰计算得到氯气标准状况下的条件；

（2）①当温度低时；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，根据温度高低来判断属于哪种离子；

②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量；然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的物质的量；

（3）根据题中信息；在高温度下发生副反应，可以把丙装置放入冰水中．

本题考查了实验室制漂白粉的条件与产物的判断，解题关键明确温度不同产物不同，通过图象分析明确产物的种类，注意通过氧化还原反应的电子守恒计算应用，题目难度中等．【解析】除去氯气中混有的氯化氢；2.24L；7.15；ClO3-；0.25；将丙装置浸在盛有冷水的水槽中13、略

【分析】解：rm{(1)}由图可知；分液漏斗中装的试剂是苯；溴，故答案为：苯；溴；

rm{(2)B}中氢氧化钠的作用为吸收溴单质；与溴苯分层，故答案为：吸收溴单质，与溴苯分层；

rm{(3)}应完毕后，rm{D}中rm{HBr}溶于水，向试管rm{D}中滴加rm{AgNO_{3}}溶液有淡黄色沉淀生成；此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应，故答案为：淡黄色沉淀；取代反应；

rm{(4)}溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，则rm{C}中盛放的四氯化碳的作用吸收rm{HBr}中的溴蒸气，故答案为：吸收rm{HBr}中的溴蒸气；

rm{(5)}纯溴苯为无色液体；它比水重，故答案为：无；重；

rm{(6)}因rm{HBr}极易溶于水，则rm{D}中导管的下口不能浸没于液面中；否则易发生倒吸，故答案为：不能，导管口在液面下可发生倒吸．

由溴苯制备实验装置可知，苯与溴在三溴化铁为催化剂时发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为rm{B}中rm{NaOH}吸收溴，与溴苯分层，rm{C}中四氯化碳吸收rm{HBr}中的溴单质，rm{D}中rm{HBr}溶于水，与硝酸银反应生成rm{AgBr}沉淀，rm{D}中导管在液面上；可防止倒吸，以此来解答．

本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、有机物的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机反应及混合物分离提纯的应用，题目难度不大．【解析】苯；溴；吸收溴单质，与溴苯分层；淡黄色沉淀；取代反应；吸收rm{HBr}中的溴蒸气；无；重；不能，导管口在液面下可发生倒吸14、（1）加热浓缩，冷却结晶，过滤；（2）c(H+)大，抑制SnCl2的水解；（3）防止Sn2+被氧化；（4）2Cl--2e-=Cl2；（5）4H2O+SnCl4+4NH3=4NH4Cl+Sn(OH)4;（6）Sn(OH)2+H2O=Sn(OH)3-+H+；（7）Fe3+氧化Sn2+本身被还原为Fe2+；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；【分析】【分析】本题以rm{SnSO4}的制备为载体；考查学生对工艺流程的理解；物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算等，难度中等，对学生的基础知识及逻辑推理有较高的要求。

【解答】rm{(1)}由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；rm{(2)}由信息可知，rm{SnCl_{2}}易水解，加入浓盐酸增大氢离子的浓度，抑制rm{Sn^{2+}}水解，故答案为：rm{c(H^{+})}大，抑制rm{SnCl_{2}}的水解；rm{(3)}由信息可知，rm{Sn^{2+}}易被氧化，加入rm{Sn}粉除调节溶液rm{pH}外，还防止rm{Sn^{2+}}被氧化；故答案为：防止rm{Sn^{2+}}被氧化；rm{(4)}若直接用rm{SnCl}若直接用rm{(4)}rm{SnCl}rm{{,!}_{2}}溶液做电解质镀锡，阳极可能发生副反应：

故答案为：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}}rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}}rm{(5)SnCl}rm{(5)SnCl}rm{{,!}_{4}}

故答案为：蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：rm{4H_{2}O+SnCl_{4}+4NH_{3}=4NH_{4}Cl+Sn(OH)_{4拢禄}}rm{4H_{2}O+SnCl_{4}+4NH_{3}=4NH_{4}Cl+Sn(OH)_{4拢禄}}rm{(6)Sn(OH)}rm{(6)Sn(OH)}rm{{,!}_{2}}具有明显的两性，在酸性条件下以rm{Sn(OH)}rm{Sn(OH)}rm{{,!}^{-}_{3}}的形式存在，rm{Sn(OH)}

rm{Sn(OH)}rm{{,!}_{2}}发生酸式电离的电离方程式：

rm{Sn(OH)_{2}+H_{2}O=}rm{Sn(OH)_{2}+H_{2}O=}由实验过程可知，发生的反应为：rm{Sn(OH)_{3}^{-}+H^{+}}rm{Sn(OH)_{3}^{-}+H^{+}}故答案为：rm{Sn(OH)_{2}+H_{2}O=}rm{Sn(OH)_{2}+H_{2}O=}rm{Sn(OH)_{3}^{-}+H^{+}}rm{Sn(OH)_{3}^{-}+H^{+}}则：rm{Sn^{2+}隆芦2Fe^{3+}隆芦2Fe^{2+}隆芦dfrac{1}{3}K_{2}Cr_{2}O_{7}}rm{(7)}rm{Sn+2H^{+}=}rm{Sn+2H^{+}=}rm{Sn}解得rm{m=dfrac{119g隆脕0.001V隆脕0.1mol/l}{1/3mol}=0.0357Vg}rm{Sn}固体的纯度：rm{0.0357Vg/ag隆脕100%=dfrac{0.0357V}{a}隆脕100%}故答案为：rm{{,!}^{2+}}氧化rm{+H_{2}}rm{;}本身被还原为rm{+H_{2}}rm{;}rm{2Fe^{3+}+Sn^{2+}=Sn^{4+}+2Fe^{2+}}rm{6Fe^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}【解析】rm{(1)}加热浓缩，冷却结晶，过滤；rm{(2)c(H^{+})}大，抑制rm{SnCl_{2}}的水解；rm{(3)}防止rm{Sn^{2+}}被氧化；rm{(4)2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}}rm{(5)4H_{2}O+SnCl_{4}+4NH_{3}=4NH_{4}Cl+Sn(OH)_{4};}rm{(6)}rm{Sn(OH)_{2}+H_{2}O=}rm{Sn(OH)_{2}+H_{2}O=}rm{Sn(OH)_{3}^{-}+H^{+}}氧化rm{Sn(OH)_{3}^{-}+H^{+}}本身被还原为rm{(7)Fe^{3+}}rm{Sn^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{6Fe^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}15、Ⅰ.（1）钠沉于无水酒精底部；反应缓慢，表面有气泡。

（2）＞Ⅱ.（2）澄清石灰水。

（3）＞

（4）1.12【分析】【分析】本题考查物质性质实验方案，把握物质的性质及实验中发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大。

【解答】Ⅰrm{.}rm{(1)}钠与乙醇反应的现象：钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢，表面有气泡，钠与乙醇反应的现象：钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢，表面有气泡，rm{(1)}

故答案为：钠沉于无水酒精底部，反应缓慢，表面有气泡；醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，由强酸制取弱酸的反应原理可知，则酸性为醋酸rm{(2)}醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，由强酸制取弱酸的反应原理可知，则酸性为醋酸rm{>}碳酸，碳酸，rm{(2)}Ⅱrm{>}故答案为：rm{>}rm{>}rm{.}由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，rm{(}

rm{(}rm{2}rm{2}碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，rm{)}由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，rm{)}

故答案为：澄清石灰水；碳酸氢钠分解的关系式为：rm{(}rm{3}rm{)}碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，rm{)}故答案为：rm{>}rm{>}rm{(}rm{4}rm{)}碳酸氢钠分解的关系式为：rm{2NaHCO}rm{(}rm{4}rm{4}rm{)}碳酸氢钠分解的关系式为：rm{)}rm{2NaHCO}rm{2NaHCO}rm{3}rm{3}【解析】Ⅰrm{.(1)}钠沉于无水酒精底部；反应缓慢，表面有气泡。

rm{(2)>}Ⅱrm{.}rm{.}澄清石灰水。

rm{(2)}

rm{(3)>}rm{(4)1.12}16、（1）硝基和醚键

（2）消去反应

（3）

（4）

（5）【分析】【分析】本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写，是对有机基础的综合考查，较好的考查学生信息获取与知识迁移运用能力，题目难度中等。rm{(1)}由结构简式可知rm{A}含有硝基和酰键；

rm{(2)F}含有羟基，而生成的rm{G}含有碳碳双键；可知发生消去反应；

rm{(3)C}的一种同分异构体：rm{垄脵}能发生银镜反应，说明含有醛基；rm{垄脷}能发生水解反应，其水解产物之一能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有rm{HCOO-}结构；rm{垄脹}分子中只有rm{4}种不同化学环境的氢；应为对称结构；

rm{(4)E}经还原得到rm{F}rm{E}的分子是为rm{C_{14}H_{17}O_{3}N}rm{娄赂=dfrac{14隆脕2+2-16}{2}=7}由rm{娄赂=dfrac{14隆脕2+2-16}{2}

=7}的结构简式可知rm{F}中含有rm{E}键，发生还原反应生成rm{C=O}

rm{-OH}甲苯和rm{(5)}为原料制备可先由甲苯发生硝化反应，生成邻rm{(CH_{3}CO)_{2}O}硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，再与乙酸酐发生取代反应生成氧化可生成【解答】rm{-}由rm{(1)}的结构简式可知rm{A}含有硝基和醚键，故答案为：硝基和醚键；

rm{A}含有羟基，而生成的rm{(2)F}含有碳碳双键，可知rm{G}发生消去反应，故答案为：消去反应；rm{F隆煤G}的一种同分异构体：rm{F隆煤G}能发生银镜反应，说明含有醛基；rm{(3)C}能发生水解反应，其水解产物之一能与rm{垄脵}溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有rm{垄脷}结构；rm{FeCl_{3}}分子中只有rm{HCOO-}种不同化学环境的氢，应为对称结构，则同分异构体可为

故答案为：

rm{垄脹}经还原得到rm{4}rm{(4)E}的分子是为rm{F}rm{娄赂=dfrac{14隆脕2+2-16}{2}=7}由rm{E}的结构简式可知rm{C_{14}H_{17}O_{3}N}中含有rm{娄赂=dfrac{14隆脕2+2-16}{2}

=7}键，发生还原反应生成rm{F}则rm{E}的结构简式为

故答案为：

rm{C=O}甲苯和rm{-OH}为原料制备可先由甲苯发生硝化反应，生成邻rm{E}硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成氧化可生成流程为故答案为：rm{(5)}【解析】rm{(1)}硝基和醚键rm{(2)}消去反应rm{(3)}

rm{(4)}

rm{(5)}四、有机推断题(共4题，共32分)17、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2