化学-江西省吉安市2025届高三上学期1月期末教学质量检测试题和答案

吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题参考答案及评分意见(化学方程式或离子方程式错写、漏写条件或未配平的均扣1分)题号23457答案BBDDCCA题号8121314答案CCAADBD【解析】A项,青蓝色彩瓷因生成了氧化钴显青蓝色,错误;B项,烟笋中含有的纤维素是有机高分子化合物,正确;C项,稀土元素包含元素周期表中原子序数5771的15种元素以及和钇,共17种,错误;D项,武功山独特的"红壤"是因为土壤中含有氧化铁,错误。伞甲苯的相对分子质量为92,则质荷比为92的峰归属于-cn;·正确;C项·环己烷中的CH键是碳原子的SP3杂化轨道与氢原子的S轨道重叠形成的,而苯分子中的CH键是碳原子的SP2杂化轨道与氢原子的S轨道重叠形成的,二者键能不相等,错误;D项,R4Nt与PF6的体积较大,离子间的作用力很弱,二者组成的离子液体常温下呈液态,错误。【解析】A项,左下角数字代表质子数,而不是中子数,错误;B项,题给模型为NH3分子的球棍模型,错误;C项,氯化氢的形成过程为·错误;D项·键是由两个原子的P轨道"肩并肩"重叠形成的,用电子云轮廓图表示PPX键的形成为·正确。【解析】A项,X中存在多个SP3杂化的碳原子,所有碳原子不共平面,错误;B项,Y中的碳碳双键与酮羰基的碳氧双键能发生加成反应,故1molY最多能与2molH2发生加成反应,错误;C项,Z不能与NaoH溶液发生反应,错误;D项,Y、Z均含有碳碳双键,都能使酸性KMno4溶液褪色,正确。5.【答案IC【解析】A项,Na2O2呈淡黄色,在空气中放置后变为白色,是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaoH的缘故,错误;B项,苯酚钠溶液中通入少量或过量二氧化碳都生成C6H5H和NaHCO3,错误;C项,乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解,生成乙酸钠和乙醇,离子方程式为CH3COOCH2CH3+OH△CH3COO+催化剂(2n1)H2O,错误。【解析】A项,浓硝酸也有挥发性,与浓氨水反应也会出现白烟(硝酸铵),错误;B项,氯化银也是不溶于稀盐酸的白色沉淀,则向某溶液中先加入氯化钡溶液,再滴入盐酸,生成的白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡,错误;C项,等体积且PH相同的H2S4溶液和CH3COOH溶液,CH3COOOH溶液消耗的NaoH溶液更多,说明CH3COOH未完全电离,酸性更弱,正确;D项,CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度需相同,否则无法比较,错误。【解析】A项,反应中,N2被还原成si3N4,N的化合价由。价降为3价,生成1molsi3N4时,转移12mol电子,正确;B项,同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但第VA族元素的第一电离能大吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题参考答案第1页共5页于第VA族的,所以第一电离能的大小顺序为N>O>C>si,错误;C项,N2含有非极性键,正、负电荷中心重合,为非极性分子,CO含有极性键,正、负电荷中心不重合,为极性分子,错误;D项,在si2晶体中,每个si原子与相邻的4个。原子形成siO,因此1molsi2晶体中含siO数目为4NA,错误。【解析】A项,用浓硫酸和溴化钠反应可以制取HBr,HBr与1-丁醇制取1-溴丁烷反应中,浓硫酸作催化剂和吸水剂,可加快反应速率同时提高1-丁醇的转化率,正确;B项,1-丁醇和HBr均易挥发,用装置I回流可减少反应物的挥发,提高产率,正确;C项,分液漏斗中要先进行水洗分液除去HBr和大部分1-丁醇,再用10%Na2CO3溶液洗涤除去剩余的酸后分液、最后用水洗分液除去过量的Na2CO3等残留物,但用装置II萃取分液时,要将下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,错误;D项,经装置II得到的产品,还含有一定量的其他杂质,且它们的沸点不同,再次进行蒸馏可得到更纯的产品,正确。【解析】A项,根据图像分析可知,当达到平衡后升高温度,CO的转化率降低,说明CO和O2的反应为放热反应,所以,b、C、d点表示平衡状态,a点对应的状态不是平衡状态,正确;B项,CO和O2的反应是放热反应,达到平衡后,温度升高,平衡向左移动,平衡常数K减小,正确;C项,有效碰撞几率与反应速率有关,温度越高,反应速率越大,有效碰撞几率越高,故在图像中e点有效碰撞几率最高,错误;D项,催化剂需要一定活性温度,转化率出现突变,可能是因温度高而使催化剂失去活性,正确。10.【答案】A【解析】A项,催化剂只能加快反应速率,并不能提高丙烯的平衡转化率,错误;B项,活化能越大,反应速率越慢,慢反应速率决定总反应速率,正确;C项,根据能量变化与反应过程图可知,反应②③为放热反应,总反应也为放热反应,正确;D项,总反应的H=△H1十△H2+H3,正确。11.【答案】A【解析】A【解析】A项根据盖斯定律可知总反应可由X2①+②得到总反应的△G=△G(①)+AG(②)2十2336KJml+(3744KJml)=22576KJml△G<0反应可自发进行正确;B项由图示信息可知Fe23上二氧化硫失电子生成SO24Fe23为负极负极电势低于正极电势错误;C项未指明气体是否处于标准状况不能根据气体体积计算气体的物质的量错误;D项正极反应为2H+O2+2eH2O2生成01mlH2O2时转移02ml电子结合负极反应SO2+2OHSO23SO23+2OH2eSO24+H2O转移02ml电子时负极吸收01mlS2(64g)同时双极膜中有02mlOH(34g)进入负极区负极区共增加64g十34g=98错误【解析】A项由均摊法知结构1中含C数目为X44=45含S数目为X12+1=4CS84个数比为9:8则结构1钴硫化物的化学式为CS8正确;B项由晶胞2可知S与S的最短距离为面对角线长度的2可知晶胞2中与S等距离且最近的Li有8个正确;D项晶胞2中Li数目为8S数目为X12+41=4晶胞2中含4个Li2S晶胞3中Li数目为8S数目为X8+X6=4晶胞3中也含4个82Li2S故晶胞2和晶胞3表示同晶体错误【解析】由电离平衡常数表达式可知PKa=PH+pX根据图像数据可计算出LL2L3对应的PKa依次为1153693221PKa越大电离常数越小所以Pka31153pka2693pkaC(AsO34)221LL2L3分别代表lg2C(HAsO24)C(H2AsO4)lglg与PH的关C(H2AsO4)C(H3AsO4)正确;C项据图C(HAsO4)即2吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题参考答案第2页共5页系,正确;B项,AsO34H2AsO42HAsO24Ka1s·3Ka1s·3据电荷守恒可得C(Nat)+C(Ht)=C(OH-)+C(H2AsO4)+2C(HAsO24)+3C(AsO34),又因为a点PH=2.21<7,即C(Ht)>C(OH),所以C(Na+)<C(H2AsO4)2C(HAsO23C(AsO34),将C(H3As4)=C(H2AsO4)带入其中,得C(Nat)<C(H3As4)+2C(HAsO24)+3C(As34),正确;D项,T点PH=2,pX=pKai PH=2.212=0.21,所以T点的坐标为(0.21,2),正确。【解析】铬渣与Na2CO3和NaoH在空气中煅烧,铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐Na2cro4,向煅烧渣中加水浸取、过滤,得到含有氧化铁的滤渣和滤液;向滤液中加入稀硫酸调节溶液PH=8,可将铝元素转化为Al(OH)3沉淀除去,过滤后向滤液中加入Mgs4溶液、(NH4)2S4溶液将硅元素、磷元素转化为Mgsio3和MgNH4P4沉淀,过滤后向滤液中加入稀H2S4调节溶液PH=2,再向溶液中加入Na2SO3溶液,发生反应cr2O273SO238H+2cr3++3S24+4H2O,铬元素被还原为cr3+,调节溶液PH,得到cr(OH)3沉淀,据此解答。A项,cr原子的基态电子排布式为[Ar]3d54S',错误;B项,滤渣中含有Al(OH)3,不含Fe(OH)3,错误;C项,碱性环境"煅烧"后铬被氧化为Na2cro4,错误;D项,"还原"工序发生的反应为cr227+3SO238H+2cr3++3SO24+4H2O,正确。15.【答案】(1)除去cl2中的Hcl气体(1分)水浴加热(1分)2[Fe(CN)s]4+cl22Fe(CN)s]3+2cl(2分)(2)12(2分)(3)部分(1分)[Fe(CN)]3部分电离出Fe3+,2Fe3++Fe——3Fe2+,kt+Fe2++[Fe(CN)J3—KFeFe(CN)](蓝色)(3分)(4)K3Fe(CN)]溶液能电离出Fe3+,Fe3+继续与铁电极发生反应得到Fe2+(2分)取少量铁电极附近溶液于试管中,向其中滴加K3Fe(CN)]溶液,若不产生蓝色沉淀,则说明锌保护了铁,反之,则没有保护铁(2分)【解析】1)产生的cl2中含有Hcl和水蒸气,水蒸气对实验没有影响,HC有影响,所以装置B中盛装饱和食盐水,目的是除去cl2中的Hcl气体;C的加热温度为60~65℃,应该用水浴加热;C中反应的离子方程式为2Fe(CN)]4+cl2 2Fe(CN)]3+2cl。(2)三键由1个。键和2个T键形成,1个CN含有1个。键,能与Fe3+形成1个配位键(也是。键),因此,1molFe(CN)]3含12molo键。(3)比较实验I和I,利用控制变量法分析,I和II中含铁粒子总浓度相同,根据t2>t1可知,I中产生蓝色沉淀较快,而较慢,说明Fe(CN)]3只部分电离出Fe3+,2Fe3++Fe—3Fe2+,K++Fe2++[Fe(CN)]3——KFeFe(CN)J(蓝色)。若完全电离,则t2t;若不电离,则II中不产生蓝色沉淀。(4)检验铁是否被腐蚀,需排除铁电极干扰,因K3Fe(CN)]溶液能电离出Fe3+,Fe3+继续与铁电极发生反应得到Fe2+,因此需取出铁电极附近溶液进行实验,设计实验方案:取少量铁电极附近溶液于试管中,向其中滴加K3Fe(CN)]溶液,若不产生蓝色沉淀,则说明锌保护了铁,若产生蓝色沉淀,则没有保护铁。16.【答案(1)第四周期B族(1分)(2)正四面体形(2分)SP2(2分)(3)3Mno2+6KOH1+kclo3△3K2Mno4+kcl+3H2(2分)Fe23、sio2(2分,各1分)(4)3K2Mno4+2CO2—2KMn4Mno2+2K2CO3(2分)(5)KOH、Mno2(2分,各1分)【解析】(1)Mn的原子序数为25,位于元素周期表吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题参考答案第3页共5页第四周期IB族。(2)BF4中B形成4个。键(其中有1个配位键),为SP3杂化,空间结构为正四面体形;咪唑环存在5大键,N原子形成3个。键,杂化方式为SP2。(3)"焙烧"中有K2Mno4生成,该步骤主要反应的化学方程式为3Mno2+6KOH+kclo3△3K2Mno4kcl+3H2O。若"焙烧"时加入的KOH过量,sio2也能与KOH反应生成Na2sio3,题中加入适量的KOH,根据流程分析可知,"滤渣1"的主要成分为Fe2O3和sio2o(4)通入CO2后,锰酸钾发生歧化反应得到Mno2、KMno4和K2CO3化学方程式为3K2Mn4+2CO2—2KMn4+Mn2+2K2CO3o(5)根据流程图可知,在该制备过程中可循环使用的物质有KOH、Mno2o(6)滴定过程中涉及的转化有5K2C2O4 5H2C242KMn4,滴定消耗K2C2O4的物质的量为0.10mol·L1Xvx103L=14vmol,则25.00mL待测液中KMno4的质量为316X104V250316X103V5255 Xg=g5255产品的纯度为,%%17.【答案】(1)①a+67.39(2分)②Ti<T2<T3(1分)该反应正反应放热,且气体分子数减小,反应正向进行时,容器内压强减小,从T3到Ti平衡时p增大,说明反应正向进行程度逐渐增大,对应温度逐渐降低(2分)37.5%(2分)0.03kpa'(2分)102(2)①>(1分)②10"b(2分)(2分)t【解析】(1)①△H=正反应的活化能逆反应的活化能。代入数据得:67.39KJ·mol'=E正 E逆,则E逆(a+67.39)KJ·mol'。②该反应为气体分子数减小的反应,由反应方程式可知,体系达平衡时,体系中减小的压强等于生成的S2C2的压强,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,生成的S2cl2的量减少,则△p减小,对照图像可知Ti<T2<T3M点的n(SO2):n(cl2)=2:1,体系初始压强p,=240kpa,则p(cl2)=80kpa,p(s2)=160kpa,设平衡时So2cl2的压强为zkpa,三段式表示:cl2(g)SO2(g)SO2cl2(g)始/kpa801600转/kpazzz平/kpa80x160zzM点△p=60kpa,则240(240x)=60,x60,M点的平衡常数KP20x100kpa'=0.03kpa';a(SO2)=X100%=37.5%。(2)①催化剂不能使平衡发生移动,由图可知N点乙烯的转化率低于同温度下催化剂为乙时乙烯的转化率,说明N点时反应还没有达到平衡状态,还在正向进行,故v正>v逆。②v正=k正C3(c2H4),则lgv正gk正3lgC(c2H4)v逆=k逆C2(c3H),则lgv逆=lgk逆+2lgC(c3H,),lgv逆 lgC(c3H)的线斜率较小,则图中表示lgv逆~lgC(C3H)的线是b所在曲线;当lgC(C2H4)和lgC(c3H)均为。时,lgv正lgk正a,lgv逆=lgk逆=b,则k正10",k逆=10b,则T℃时,该反应达到平衡时,v正v逆,即k正C3(c2H4)=2C2(C3Hs)k正k逆C(C3H),则9平衡常数KC32C2(C3Hs)k正iob1ob;反应进行t分钟后达平衡,测得C(c2H4)=1.0mol·L1,设初始充入xmol·L1的C2H4,列三段式:3C2H4(g)2C3H6(g)起始(mol•L1)z0转化l·l:ii平衡n。i·l.',i(:iK=(K=(1)吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题参考答