2025年教科新版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修1化学下册月考试卷334考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温时，下列实验中的金属单质不会溶解的是A.K与足量水溶液混合B.Al与足量NaOH溶液混合C.Fe与足量浓硫酸混合D.Ag与足量浓硝酸混合2、减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是A.可过滤胶状沉淀B.可过滤颗粒更小的沉淀C.可得到较干燥的沉淀D.可使沉淀中的杂质减少3、下列离子反应方程式错误的是A.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+2H+=H2SiO3(胶体)B.将Cl2通入KBr溶液中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－=CO32－+H2OD.氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH－=Al(OH)3↓4、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.SO2可用作食品的漂白剂C.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D.明矾可用于净水5、下列有关化学用语表示正确的是A.Na+的结构示意图：B.质量数为37的氯原子：ClC.二氧化碳分子结构模型：D.NH4Br的电子式：6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数目为0.3NAB.常温常压时，4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NAC.一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数小于NAD.标准状况下，1LpH=10的纯碱溶液中，水电离产生的OH-数目为10-4NA7、下列关于原子的叙述不正确的是（）A.中子数为74B.电子数为74C.质量数为127D.质子数为53评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、据报道；德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：

(1)铷(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是___(填序号)。

①与水反应比钠剧烈。

②原子半径比钠的小。

③氧化物暴露在空气中易吸收CO2

④阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同。

⑤是还原剂。

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是___(填字母)。

A.LiB.NaC.KD.Cs9、油画的白色颜料中含有久置后会变成而使油画变黑，如果用双氧水()擦拭则可恢复原貌。试写出用双氧水擦拭所发生反应的化学方程式____。10、有以下反应方程式:

A.CuO+H2Cu+H2O

B.2KClO32KCl+3O2↑

C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

E.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2↑

G.HgS+O2=Hg+SO2

I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:

(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________；

(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________；

(3)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________。

II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________；

(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________；

(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________。11、利用下图；可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丁属于________(“酸性”或“碱性”)氧化物；

(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是________________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质________；

A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性。

(3)电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是________；

(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为________________________________。12、200mL，0.1mol/LKOH溶液中，KOH物质的量为_______，质量为_______。13、向100mL氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳气体充分反应后；再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生二氧化碳的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示：

据图回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的浓度为____________；

（2）标准状况下，通入CO2体积是____________；

（3）所得溶液中溶质的成分和物质的量之比为_______________________（溶质成分用化学式表示）。14、现有部分短周期元素的原子结构如下表：

。元素符号。

元素原子结构。

X

原子结构示意图为

Y

最外层电子数是次外层电子数的2倍。

Z

原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

（1）写出X的元素符号：________,元素Y的最简单氢化物的化学式为_________。

（2）Z元素原子的质量数为_______。

（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误16、在化学变化过程中，元素的种类不变，原子和分子的种类也不变。(_______)A.正确B.错误17、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误18、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)A.正确B.错误19、用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。(_____)A.正确B.错误20、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误21、厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。(_______)A.正确B.错误22、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误23、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共28分)24、在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂，其中A是实验室制取的装置。

(1)请分析装置B、C、D中所加的试剂及其作用或加入目的。装置加入试剂加入该试剂的作用或目的B______________C______________D______________

(2)验证反应生成的气体是氧气的方法是________。25、实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程。

锥形瓶C中发生反应：

①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S

②2H2S+SO2→3S↓+2H2O

③S+Na2SO3Na2S2O3

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_________。装置E中为_________溶液。

(2)装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_________。

a．饱和食盐水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液。

锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是__________。

(3)反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：_________________。

(4)实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3·5H2O产率是_________（Na2S2O3·5H2O式量248）26、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

（1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为__，装置F中试剂的作用是___。

②装置连接顺序：A→__→__→__→E→D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是__。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__。

（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是__。

（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

①W溶液可以是__(填标号)。

A.H2O2溶液B.KMnO4溶液(硫酸酸化)C.氯水。

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含V、m的式子表示)。27、如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（成分是硫酸盐材料；是铁粉的载体）的混合物，用酒精喷灯加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体。

（1）写出有关反应的化学方程式是________________。

（2）干燥管内可装入的试剂是________，其作用是________；石棉绒的作用是__________。

（3）实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共20分)28、M是第四周期元素；最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为_______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_______(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_______g·cm-3。(写出计算式，不要求计算结果。设阿伏加德罗常数的值为NA)

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。

③此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。29、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。

①丁中所包含的共价键类型是：___________。

②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。30、(1)CO(NH2)2分子中含有σ键与π键的数目之比为：______，N原子的杂化类型为______。

(2)类卤素(SCN)2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多种含氧酸根离子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，试写出其结构式_____________________________。

(4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸

已知亚磷酸是中强酸；亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性；

则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。31、研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

Ⅰ．利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理。

Ⅱ．一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。

(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。

a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．气态氢化物的沸点。

c．单质与氢气反应的难易程度d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价。

(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO2)=______________。

(4)对于Ⅱ中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a．体系压强保持不变b．NO2浓度保持不变。

c．NO2和SO3的体积比保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．K与足量水溶液混合生成可溶性的KOH，反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；A不合题意；

B．Al与足量NaOH溶液混合生成可溶性的NaAlO2，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B不合题意；

C．由于Fe在常温下在浓硫酸中发生钝化；故铁不溶于足量的浓硫酸中，C符合题意；

D．Ag与足量浓硝酸混合生成可溶性的AgNO3，反应方程式为：Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O；D不合题意；

故答案为：C。2、C【分析】【分析】

【详解】

过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤有减压过滤和普通的常压过滤。普通的常压过滤实验中的一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触。普通过滤得到沉淀的时间长，得到的沉淀潮湿，须干燥；减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，减压过滤装置特点：布氏漏斗颈的斜口要远离且面向吸滤瓶的抽气嘴，并且安全瓶中的导气管是短进长出，优点：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，答案选C。3、D【分析】【详解】

A．Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸，反应的离子方程式为：SiO32－+2H+═H2SiO3(胶体)，故A正确；

B．Cl2通入KBr溶液中，离子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl－，故B正确；

C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：OH－+HCO3－═CO32－+H2O，故C正确；

D．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；

故选：D。

【点睛】

本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．硅是半导体材料；高纯硅可用于制作光感电池，故A正确；

B．SO2有毒；不能作食品的漂白剂，故B错误；

C．Na2O2可与CO2反应生成碳酸钠和氧气；可用于制作呼吸面具，故C正确；

D．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体；明矾可用于净水，故D正确；

选B。5、D【分析】【详解】

A．Na原子核电荷数为11，失去一个电子得到Na+，离子结构示意图为：A错误；

B．原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数-质子数=中子数，质量数为37的氯原子应表示为：Cl；B错误；

C．CO2为直线形分子；C原子半径大于O原子半径，C错误；

D．NH4Br为离子化合物，由的和Br–构成；D正确；

故答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．硫化钾和过氧化钾的摩尔质量均为110g/mol，11g硫化钾和过氧化钾的混合物的物质的量为0.1mol，K2S由钾离子和硫离子构成，K2O2由钾离子和过氧根构成，所以含有的离子数目为0.3NA；A正确；

B．4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol，含有的氢原子数均为NA；B正确；

C．一定条件下，SO2与O2的反应为可逆反应，所以32gSO2与足量O2反应，转移电子数小于NA；C正确；

D．标准状况下，Kw不等于10-14，1LpH=10的纯碱溶液中，水电离产生的OH-数目不等于10-4NA；D错误；

综上所述答案为D。7、B【分析】【分析】

在核素符号中；元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数。

【详解】

A．题给核素的中子数为127-53=74；A正确；

B．在题给核素中；电子数=质子数=53，B不正确；

C．题给核素的符号为从符号中可以看出，质量数为127，C正确；

D．题给核素的符号为质子数为53，D正确；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铷的原子序数比稀有气体元素氪(36)的原子序数大1；应在氪的下一周期，即第五周期第IA族。故答案为：第五周期第IA族。

(2)根据已学习的碱金属元素结构及性质的相似性和递变性；可知①③⑤说法正确。故答案为：①③⑤

(3)设合金为R，产生的H2为1mol，根据关系可知：

则x=2mol

故平均分子量为：

混合物的平均相对原子质量是25，铷的相对原子质量为85，则必须与另一个相对原子质量小于25的碱金属混合，题给选项中Li和Na的相对原子质量小于25，故正确答案为AB。【解析】第五周期第IA族①③⑤AB9、略

【分析】【详解】

油画中白色部位()常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，是因为双氧水能将PbS氧化为有关反应的化学方程式为：PbS+4=4H2O+【解析】PbS+4=4H2O+10、略

【分析】【分析】

根据“升失氧；降得还”解答此题。

A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，所以H2为还原剂，Cu元素的化合价降低，CuO为氧化剂；

B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，KClO3既是氧化剂又是还原剂；

C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既是氧化剂又是还原剂；

D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe、Br元素的化合价升高，FeBr2为还原剂；

E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO2氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂；

F．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，HCl中部分Cl元素的化合价升高，为还原剂；

G．HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合价升高，HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，HgS和O2为氧化剂。

【详解】

I.(1)根据上述分析可知，CuO+H2Cu+H2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原；故选A；

(2)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂；故选C；

(3)2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe、Br元素的化合价升高，FeBr2为还原剂，所有元素均参加氧化还原反应；HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合价升高，HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，HgS和O2为氧化剂；所有元素均参加氧化还原反应，故选DG；

II.(1)KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价；为氧化剂，6个HCl中5个Cl原子由-1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：

(2)标准状况下，33.6L氯气的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根据该反应的电子转移情况可知，生成3mol氯气转移电子5mol，所以生成1.5mol氯气转移的电子2.5mol，即转移电子数为2.5NA；

(3)KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2，6个HCl中5个Cl原子由-1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物；根据双线桥可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为5:1。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，本身作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子守恒，据此判断此题。【解析】①.A②.C③.DG④.⑤.2.5NA⑥.5:111、略

【分析】【分析】

根据氯元素的化合价；甲是氯化氢；乙是氯气、丙是二氧化氯、丁是七氧化二氯、戊是次氯酸、己是高氯酸、庚是次氯酸盐、辛是氯酸盐。

【详解】

(1)丁是七氧化二氯；能与碱反应生成高氯酸盐，属于酸性氧化物；

(2)氯化氢；次氯酸的水溶液能导电；属于电解质的是HCl、HClO；乙是氯气，氯元素化合价为0，处于中间价态，所以氯气既有氧化性又有还原性，选C；

(3)电解HCl制备HClO4的化学反应为：则参与反应的HCl与H2O的物质的量之比是1:4；

(4)庚是漂白粉的有效成分，庚是Ca(ClO)2，用氯气和氢氧化钙反应制取Ca(ClO)2，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。【解析】酸性HCl、HClOC1：42Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

根据n=c×V可知，n(KOH)=0.1mol/L×0.2L=0.02mol；m(KOH)=n×M=0.02mol×56g/mol=1.12g。【解析】0.02mol1.12g13、略

【分析】【分析】

过程中发生的反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、NaOH+CO2＝NaHCO3、Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；由图可知0～25mL是碳酸钠与盐酸反应，而25mL～100mL是盐酸与碳酸氢钠反应，当100mL时是单一溶质NaCl，根据组成，则n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），由此分析解答。

【详解】

（1）根据Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O结合图像可知0～25mL是碳酸钠与盐酸反应；而25mL～100mL是盐酸与碳酸氢钠反应，当100mL时是单一溶质NaCl，则根据原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.02mol，所以原NaOH溶液的物质的量浓度为0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；

（2）25mL～100mL是盐酸与碳酸氢钠反应，消耗盐酸的物质的量是0.075L×0.2mol/L＝0.015mol，则根据方程式方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知生成二氧化碳是0.015mol；在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L；

（3）根据Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O结合图像可知0～25mL是碳酸钠与盐酸反应，而25mL～100mL是盐酸与碳酸氢钠反应，即通入CO2后所得溶液的溶质成分为碳酸钠和碳酸氢钠，根据图像中消耗盐酸的体积可知二者的物质的量之比为：25：（100-25-25）=1：2，所以n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:2。

【点睛】

本题考查化学反应的计算把握图象分析与各阶段发生的化学反应的对应关系为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查。注意碳酸钠与盐酸反应的特点。【解析】0.2mol/L0.336Ln(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:214、略

【分析】【详解】

根据题给信息推断X为氮元素；Y为碳元素，Z为钠元素。

（1）X为氮元素，元素符号为：N，Y为碳元素，最简单氢化物的化学式为CH4。

（2）Z钠元素；质子数为11，中子数为12，原子的质量数为23。

（3）硝酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H++OH—＝H2O。【解析】NCH423H++OH—＝H2O三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。16、B【分析】【详解】

在化学变化过程中，反应物分子被破坏，但元素的种类不变，原子种类也不变，故错误。17、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，故错误。19、A【分析】【详解】

用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。21、A【分析】【详解】

厨余垃圾处理，要在避免污染环境的同时提升资源利用效率，正确；22、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。23、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、实验题(共4题，共28分)24、略

【分析】【详解】

（1）实验通常用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，由于盐酸是挥发性酸，所以生成的二氧化碳中会含有少量的氯化氢，B装置为除杂装置，由于氯化氢能与饱和溶液反应生成CO2同时也减少CO2的溶解；C装置为制取O2反应装置，HCl除去的通入盛的U型管中，使CO2与反应生成O2；D装置为除杂，在生成的O2中可能混有为反应完全的CO2，为了除去O2中的CO2则应将混合气体通入到氢氧化钠溶液中，故答案为：饱和溶液；除去中混有的反应生成溶液；吸收没有反应的

（2）带火星的木条能在氧气中复燃，故答案为：将试管F从水槽中取出，用带火星的木条伸入试管F内，木条复燃，则证明该气体是氧气。【解析】饱和溶液除去中混有的反应生成溶液吸收没有反应的将试管F从水槽中取出，用带火星的木条伸入试管F内，木条复燃，则证明该气体是氧气25、略

【分析】【分析】

（1）利用液面差在一段时间内不变检验装置的气密性；有缓冲装置能防止倒吸；二氧化硫有毒不能直接排空，应该用碱液吸收；

（2）二氧化硫能溶于水生成亚硫酸，为防止二氧化硫溶解，应该用亚硫酸氢钠溶液洗气；观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，为使SO2缓慢进入烧瓶C，应控制B中硫酸的加入速度，③中发生S（g）+Na2SO3（aq）=Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解；

（3）检测产品中是否存在Na2SO4，先加盐酸排除干扰，再利用氯化钡检验硫酸根离子；

（4）根据产率=实际质量/理论质量×100%进行计算。

【详解】

（1）仪器组装完成后；关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，说明不漏气，则气密性良好；D中左侧为短导管可防止液体倒吸；E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，从而保护环境；

（2）二氧化硫能溶于水生成亚硫酸，二氧化硫和亚硫酸钠、碳酸氢钠反应，为防止二氧化硫溶解，应该用亚硫酸氢钠溶液洗气；③中发生S（g）+Na2SO3（aq）=Na2S2O3（aq）；反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；

（4）检测产品中是否存在Na2SO4，取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质；

（5）由①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S可知，0.08mol硫化钠生成0.08mol硫化氢和0.08mol亚硫酸钠，由②2H2S+SO2→3S↓+2H2O可知，0.08mol硫化氢反应生成0.12mol硫单质，由③S+Na2SO3=Na2S2O3可知，0.12mol硫单质生成0.12mol硫代硫酸钠，所以产率是【解析】一段时间内保持不变防倒吸NaOHc溶液变澄清加入盐酸，Na2S2O3反应S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质0.6426、略

【分析】【分析】

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)；连接装置D是防止空气中水蒸气进入。混合气体通过W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液，向加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，根据生成的沉淀硫酸钡沉淀质量和硫元素守恒得到二氧化硫物质的量，再计算该混合气体中二氧化硫的体积分数。

【详解】

(1)①根据装置得出仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)，装置F中试剂的作用是：除去Cl2中混有的HCl杂质；故答案为：直形冷凝管(或冷凝管)；除去Cl2中混有的HCl杂质。

②利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)；连接装置D是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：A→F→C→B→E→D；故答案为：F；C；B。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气，实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集；故答案为：将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集。

④反应生成S2Cl2中因氯气过量则会有少量生成SCl2，温度过高S2Cl2会分解，为了提高S2Cl2的纯度；实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；故答案为：滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)。

(2)根据题中信息得出少量S2Cl2泄漏时，不要对泄漏物或泄漏点直接喷水的原因是：防止S2Cl2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；故答案为：防止S2Cl2遇水分解放热；放出腐蚀性烟气。

(3)①混合气体通过W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液，向加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，因此W溶液是吸收二氧化硫，可以是H2O2溶液和氯水，但不能是KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为KMnO4溶液(硫酸酸化)会引入硫酸根；还可能高锰酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，故答案为：ac。

②过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，根据硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数=故答案为：×100%或%或%或%。【解析】直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl杂质FCB将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气ac×100%或%或%或%27、略

【分析】【分析】

由图可知，圆底烧瓶中加热水得到水蒸气，在玻璃管中Fe与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；生成四氧化三铁和氢气；最后收集氢气，干燥管可干燥氢气，实验中应先提供水蒸气，实验结束结合实验的安全性和对实验结果的影响来考虑。

【详解】

（1）由图可知，圆底烧瓶中加热水得到水蒸气，在玻璃管中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；

（2）干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl2、硅胶等）；作用为吸收水蒸气，干燥氢气；石棉绒可以增大接触面积，加快反应速率，故答案为碱石灰（或无水CaCl2；硅胶等）；吸收水蒸气；增大接触面积；加快反应速率；

（3）点燃加热仪器时；本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，而实验结束时，实验结束时，先熄灭酒精喷灯，继续通水蒸气；

故答案为酒精灯；酒精喷灯。【解析】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2碱石灰（或无水CaCl2、硅胶等）吸收水蒸气增大接触面积，加快反应速率酒精灯酒精喷灯五、结构与性质(共4题，共20分)28、略

【分析】【分析】

（1）

铜属于金属；金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体；

（2）

元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理其基态电子排布为1s22s22p63s23p5；其含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸，化学式为：HClO4；高氯酸酸根离子中氯原子为sp3杂化；没有孤对电子数，立体构型为正四面体；

（3）

①依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×+6×=4，氯原子个数为4，则化学式为：CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M(CuCl)×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为

②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物；所以CuCI难溶于水但易溶于氨水；

③该化合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为：[Cu(NH3)4]2+【解析】（1）金属晶体。

（2）1s22s22p63s23p5HClO4正四面体。

（3）Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物[Cu(NH3)4]2+29、略

【分析】【分析】

对照周期表，各元素分别为A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A为H2、D为N2、G为Al，甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

【详解】

(1)26号元素Fe位于第四周期，第八列，将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置元素J在长式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案为：三；ⅥA；

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，熔点更高的是SiO2(用化学式表示)，原因CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高。故答案为：SiO2；CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高；

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子H2CO3为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，C形成四个共价键，O形成两个共价键，该分子的结构式J为S，和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物S2Cl2，最外层均达到8电子的稳定结构，两个硫原子间形成一个共价键，S与Cl间形成一个共价键，该化合物的电子式为氯的电负性强，硫和氯元素形成的共用电子对偏向于Cl(填元素符号)。故答案为：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质，A为H2、D为N2、G为Al，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

①丁为N2H4，N-N为非极性键、N-H为极性键，N2H4包含的共价键类型是：非极性键；极性键。故答案为：非极性键、极性键；

②甲为AlN，被大量用于制造电子元件，工业上用Al2O3、C单质和N2单质在高温下制备AlN，其中Al2O3和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：故答案为：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高Cl非极性键、极性键30、略

【分析】【分析】

(1)根据杂化轨道理论分析N原子的轨道杂化类型；

(2)根据二者的结构特点以及氢键对物质熔沸点的影响分析作答；

(3)H2S2O7属于二元酸，根据已知H2S2O7的结构特点分析其