2025年人民版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某温度下，反应2NO2N2O4；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有A.保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2B.保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N2O4C.保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2D.保持容器的容积不变，升高了温度2、关于含氟牙膏的叙述正确的是（）A.含氟牙膏中的氟元素以游离态存在B.含氟牙膏的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质C.化合态氟元素无毒，含氟量越高越好D.氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏3、关于图所示装置的说法错误的是

A.该装置能将化学能转化成电能B.铜片上有气泡C.电子由锌片通过外电路流向铜片D.锌片发生还原反应4、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪rm{(}图甲rm{)}能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示rm{.}该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是rm{Y_{2}O_{3}-Na_{2}O}rm{O^{2-}}可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是。

A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极rm{b}流向电极rm{a}B.电极rm{b}是正极，rm{O^{2;-}}由电极rm{a}流向电极rm{b}C.电极rm{a}的反应式为：rm{CH4+4O2^{-}-8e^{-}=CO_{2}+2H_{2}O}D.当固体电解质中有rm{CH4+4O2^{-}-8e^{-}=CO_{2}+2H_{2}

O}通过时，电子转移rm{1molO^{2;-}}rm{4mol}5、下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)6、某气态烃1mol与2molHCl发生加成反应，所得的加成产物每摩又能与8mol氯气反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则气态烃为（）A.丙炔B.1-丁炔C.丁烯D.1，3-丁二烯7、某体积可变的密闭容器中盛有适量的rm{A}和rm{B}的混合气体，在一定条件下发生反应：rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为rm{VL}其中气体rm{C}的体积为rm{0.1VL}下列推断中错误的是A.原混合气体的体积为rm{1.2VL}B.原混合气体的体积为rm{1.1VL}C.反应达平衡时气体rm{A}消耗掉rm{0.05VL}D.反应达平衡时气体rm{B}消耗掉rm{0.05VL}8、反应rm{NH_{4}HS(s)?NH_{3}(g)+H_{2}S(g)}在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是rm{NH_{4}HS(s)?

NH_{3}(g)+H_{2}S(g)}rm{(}A.移走一部分rm{)}固体B.温度、容积不变时，通入rm{NH_{4}HS}气体C.保持压强不变，充入氮气D.容积不变，充入氮气rm{SO_{2}}9、“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（）A.制氯乙烷：CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3C.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2OD.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O10、某油脂的结构简式为关于该油脂的说法正确的是（）A.没有固定的熔沸点B.能发生氢化反应C.在碱性溶液中能发生皂化反应D.是饱和的高级脂肪酸11、用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.放电时，负极的电极反应为：rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}B.充电时，阳极的电极反应为：rm{Ni(OH)_{2}+OH^{-}-e^{-}=NiO(OH)+H_{2}O}C.放电时，rm{OH^{-}}移向镍电极D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)(}正反应为放热反应rm{)}rm{673K}rm{30MPa}下rm{n(NH_{3})}和rm{n(H_{2})}随时间变化的关系如图所示rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.点rm{a}的正反应速率比点rm{b}的大B.点rm{c}处反应达到平衡C.点rm{d}rm{(t_{1}}时刻rm{)}和点rm{e}rm{(t_{2}}时刻rm{)}处rm{n}rm{(N_{2})}不一样D.其他条件不变，rm{773K}下反应至rm{t_{1}}时刻，rm{n(H_{2})}比图中rm{d}点的值大13、rm{(}双选rm{)}银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀含有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在rm{NaOH}溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净，再用软布或棉花擦光rm{.}有关叙述正确的是rm{(}rm{)}A.溶液中的rm{OH^{-}}向正极移动B.在银表面上的反应为rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}C.在铝表面上的反应为rm{Al-3e^{-}=Al^{3+}}D.在铝表面的反应为rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}14、下列物质一定属于同系物的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脺}和rm{垄脿}B.rm{垄脵.垄脷}和rm{垄脹}C.rm{垄脻}和rm{垄脽}D.rm{垄脺.垄脼}和rm{垄脿}评卷人得分三、多选题(共6题，共12分)15、实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是rm{(}rm{)}A.

除杂B.

稀释C.制气D.称量16、根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有rm{(}rm{)}A.金属性B.化合价C.原子半径D.单质的还原性17、甲rm{隆芦}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是A.甲、丁、戊的单质都是金属B.乙、丙、辛都是非金属元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液18、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第三周期元素D.Ⅳrm{A}族元素19、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}20、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应为rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠录}{=!=!=!=!=}2H_{2}O}反应前后不发生变化的是rm{(}rm{)}A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目评卷人得分四、填空题(共1题，共5分)21、（10分）可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。试比较下列大小关系：T1T2，P1P2，ΔH0，ΔS0。使用催化剂的是反应线。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共8分)22、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。23、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。评卷人得分六、综合题(共2题，共16分)24、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解析】试题分析：定温定容时，向容器中充NO2，平衡向右移动，c(NO2)/c(N2O4)减小；定温定压时，向容器中充入N2O4，平衡不移动，c(NO2)/c(N2O4)不变；定温定容时向容器中充N2，平衡不移动，c(NO2)/c(N2O4)不变；保持容器体积不变，升高温度，平衡向左移动，c(NO2)/c(N2O4)增大。考点：勒沙特列原理【解析】【答案】D2、B【分析】解：A；氟元素非金属性很强；只能以以化合态存在，含氟牙膏中的氟元素以化合态存在，故A错误；

B；含氟牙膏中氟离子与牙齿的钙质结合会生成一种较难溶于酸的“氟磷灰石”；故B正确；

C；氟的过量摄入必然会导致中毒；氟摄入过多会患氟斑牙及氟骨病，因而需适度摄取，不是含氟量越高越好，故C错误；

D；含氟牙膏中氟离子与牙齿的钙质结合会生成一种较难溶于酸的“氟磷灰石”；有利于牙齿健康，最好使用含氟牙膏，故D错误．

故选B．

A；氟元素非金属性很强；只能以以化合态存在；

B；氟化钙是一种难溶的物质；

C；氟的过量摄入必然会导致中毒；氟摄入过多会患氟斑牙及氟骨病，因而需适度摄取；

D；含氟牙膏中氟离子与牙齿的钙质结合会生成一种较难溶于酸的“氟磷灰石”；有利于牙齿健康．

本题考查学生氟元素的存在，结合牙膏成分来考查含氟化合物的性质，注意生活常识：含氟牙膏中氟离子与牙齿的钙质结合会生成一种较难溶于酸的“氟磷灰石”，有利于牙齿健康．【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】本题考查锌铜原电池的工作原理，难度不大。【解答】A.该装置的原电池，能将化学能转化成电能，故A正确；B.铜片做正极，发生还原反应rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}则铜片上有气泡，故B正确；则铜片上有气泡，故B正确；rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}C.锌片为负极，铜片做正极，则电子由负极锌片通过外电路流向正极铜片，故C正确；D.锌片为负极，做还原剂发生氧化反应，故D错误。故选D。【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】本题考查了化学电源新型电池的原电池原理应用，主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧化还原反应，电解质是固体，rm{O^{2-}}可以在其中自由移动，是本题的关键。【解答】A.电子不能在电池内电路流动；只能在外电路中流动，故A错误；

B.电极rm{b}氧气得电子，生成rm{O^{2-}}而电极rm{a}需要rm{O^{2-}}作为反应物，故rm{O^{2-}}由正极rm{(}电极rm{b)}流向负极rm{(}电极rm{a)}故B错误；

C.甲烷所在电极rm{a}为负极，电极反应为：rm{CH_{4}+4O^{2-}-8e^{-}=CO_{2}+2H_{2}O}故C正确；

D.rm{1mol}rm{O_{2}}得rm{4mol}电子生成rm{2molO^{2-}}故当固体电解质中有rm{1mol}rm{O^{2-}}通过时，电子转移rm{2mol}故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}5、D【分析】因为浓H2SO4会使Fe钝化，故与Fe不反应，A错；B中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减小，B错；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；而减小压强，对有气体参加的反应，反应速率减小，D正确。【解析】【答案】D二、双选题(共9题，共18分)6、B|D【分析】解：某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，1-丁炔和1，3-丁二烯的分子式为C4H6；每个分子中含有6个氢原子；

故选：BD．

某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应；说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，由此确定该烃．

本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子中官能团的判断和H原子数目的计算，为解答该题的关键，难度不大．【解析】【答案】BD7、AD【分析】【分析】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意利用差量法进行解答，侧重考查学生分析和解决问题的能力。【解答】平衡时生成rm{C}的体积为rm{0.1VL}则：

rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}体积减小rm{triangleV}

rm{1}rm{3}rm{2}rm{2}

rm{0.05VL0.15VL}rm{0.1VL}rm{0.1VL}

则原混合气体总体积rm{=VL+0.1VL=1.1VL}反应达平衡时气体rm{A}消耗掉rm{0.05VL}气体rm{B}消耗掉rm{0.15VL}所以BC正确，AD错误。

故选AD。【解析】rm{AD}8、AD【分析】【分析】

本题考查了外界因素对化学平衡的影响。【解答】

A.rm{NH_{4}HS}为固体，改变rm{NH_{4}HS}固体的用量；不影响平衡移动，故A正确；

B.温度、容积不变时，通入rm{SO_{2}}气体，与硫化氢反应生成rm{S}硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故B错误；C.充入氮气；保持压强不变，则体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故C错误；

D.容积不变，充入氮气，反应气体混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故D正确。故选AD。

【解析】rm{AD}9、C|D【分析】解：A．制氯乙烷是加成反应；产物唯一，原子利率100%，符合绿色化学理念，故A不选；

B．制甲基丙烯酸甲酯是加成反应；产物唯一，原子利率100%，符合绿色化学理念，故B不选；

C．制CuSO4的反应中虽没有污染物生成；但有水生成，原子利用率不到100%，不符合绿色化学理念，故C可选；

D．制Cu（NO3）2的反应中有有毒气体放出；会导致环境污染，不符合倡导的绿色化学，故D可选；

故选CD．

绿色化学的要求：一是反应物全部转化为期望的产物；使原子的利用率达到100%，可知化合反应；加成反应符合绿色化学的要求，二是不产生污染物，据此解答．

本题考查了“绿色化学”的含义，解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义，绿色化学的要求是原子利用率是100%且不产生污染物，题目比较简单．【解析】【答案】CD10、B|C【分析】解：A．该油脂为纯净物；有固定的熔沸点，故A错误；

B．含有碳碳双键；能发生氢化反应，故B正确；

C．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；故C正确；

D．含有碳碳双键；是不饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误．

故选BC．

A．纯净物有固定的熔沸点；

B．含有碳碳双键；

C．油脂能发生皂化反应；

D．含有碳碳双键．

本题考查油脂的性质、组成与结构，难度不大，注意只有纯净物有固定的熔沸点．【解析】【答案】BC11、rAB【分析】解：rm{A}放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}篓T2H_{2}O}故A正确；

B、放电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即rm{Ni(OH)_{2}+OH^{-}-e^{-}=NiO(OH)+H_{2}O}故B正确；

C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以rm{OH^{-}}移向碳电极；故C错误；

D.该电池充电时；碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；

故选：rm{AB}．

A；放电时；负极上氢气失电子发生氧化反应；

B；充电时；阳极上发生失电子的氧化反应；

C；放电时；电解质溶液中阴离子向负极移动；

D；该电池充电时；碳电极与电源的负极相连．

本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，易错选项是rm{D}注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点．【解析】rm{AB}12、AD【分析】解：rm{A.}物质的物质的量浓度越大其反应速率越大，物质的量rm{a}点大于rm{b}点，所以点rm{a}的正反应速率比点rm{b}的大；故A正确；

B.正逆反应速率相等时可逆反应达到平衡状态，平衡陪同下反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变，rm{c}处氨气和氢气的物质的量相等；但随着反应的进行，氢气；氨气的物质的量还在变化，所以没有达到平衡状态，故B错误；

C.rm{d}rm{e}处氨气和氢气的物质的量不变，说明该反应达到平衡状态，则点rm{d}rm{(t_{1}}时刻rm{)}和点rm{e}rm{(t_{2}}时刻rm{)}处rm{n}rm{(N_{2})}一样；故C错误；

D.该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则氢气的物质的量增大，所以其他条件不变，rm{773K}下反应至rm{t_{1}}时刻，rm{n(H_{2})}比图中rm{d}点的值大；故D正确；

故选AD．

A.物质的物质的量浓度越大其反应速率越大；

B.正逆反应速率相等时可逆反应达到平衡状态；平衡陪同下反应体系中各物质的物质的量不变；物质的量浓度不变；

C.rm{d}rm{e}处氨气和氢气的物质的量不变；说明该反应达到平衡状态；

D.该反应的正反应是放热反应；升高温度，平衡逆向移动．

本题考查图象分析，明确图象中纵横坐标及曲线拐点含义是解本题关键，知道平衡状态的判断方法，题目难度不大．【解析】rm{AD}13、rBD【分析】解：rm{A.}该装置构成原电池，rm{Al}易失电子作负极，rm{Ag}作正极，放电时溶液中的rm{OH^{-}}向负极移动；故A错误；

B.rm{Ag}作正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}故B正确；

C.负极上rm{Al}失电子和氢氧根离子反应，电极反应式为rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故C错误；

D.负极反应式为rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故D正确；

故选BD．

rm{Al}rm{Ag}rm{NaOH}溶液构成原电池，rm{Al}易失电子作负极，rm{Ag}作正极，负极反应式为rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}正极反应式为rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答．

本题考查原电池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，注意该原电池中负极上电极反应式不是生成铝离子而是生成偏铝酸根离子，为易错点．【解析】rm{BD}14、rAC【分析】本题考查同系物的判断。结构相似，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的物质互称为同系物。互为同系物的物质具有以下特点：结构相似；化学性质相似、分子式通式相同；分子式不同、物理性质不同；研究对象是有机物。

A.rm{垄脺}为乙烯，含有一个双键，rm{垄脺}也只含一个双键，两者互为同系物，故A正确；B.rm{垄脿}rm{垄脵}和rm{垄脷}都属于芳香烃，结构不相似，分子式通式不相同，不是同系物，故B错误；C.rm{垄脹}和rm{垄脻}均属于链状二烯烃，且分子组成相差一个rm{垄脽}原子团，互为同系物，故C正确；D.rm{CH_{2}}rm{垄脺}和、rm{垄脼}和rm{垄脿}最简式相同，rm{垄脼}与rm{垄脿}rm{垄脼}与rm{垄脺}结构不一定相似。若都为烯烃，则为同系物，而rm{垄脼}存在同分异构体，可能为环烷烃，故D错误。故选A、rm{垄脺}和rm{垄脿}【解析】rm{AC}三、多选题(共6题，共12分)15、ABD【分析】解：rm{A.}洗气时；气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；

B.量筒只能用于量取一定体积；只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；装置符合制备要求，故C正确；

D.氢氧化钠应放在小烧杯中称量；故D错误．

故选ABD．

A.气体的进出方向错误；

B.不能在量筒中稀释浓硫酸；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；

D.称量氢氧化钠时应防止氢氧化钠吸水和变质；减小实验误差．

本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的量取、气体的制备以及物质的称量，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】rm{ABD}16、ACD【分析】解：碱金属元素原子最外层电子都有rm{1}个电子，化合价都为rm{+1}价；从上到下依次增强，原子半径依次增大，单质的还原性依次增强；

故选：rm{ACD}．

同主族元素金属性从上到下依次增强；原子半径依次增大，单质的还原性依次增强，据此解答．

本题考查了碱金属元素性质递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{ACD}17、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}18、ABC【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第三周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Mg}位于第三周期，故C正确；故D错误。rm{Mg}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABC}19、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}20、ABD【分析】【分析】本题考查了化学反应的实质分析，主要是质量守恒、原子守恒、元素守恒，较简单。【解答】依据化学反应的实质是原子的重新组合分析判断；质量守恒定律的内容是化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量和不变，然后逐个分析即可。A.根据质量守恒定律可知；反应前后元素的种类不变，故A正确；

B.根据质量守恒定律可知；化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；

C.化学反应的实质是原子的重新组合；分子数不一定变化，故C错误；

D.根据质量守恒定律可知；反应前后原子的种类和数目不变，故D正确。

故选ABD。

【解析】rm{ABD}四、填空题(共1题，共5分)21、略

【分析】试题分析：根据图像A可知，曲线T2首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，所以T1＜T2；根据图像B可知，曲线P2首先达到平衡状态，压强高反应速率快，到达平衡的时间少，所以P1＜P2；根据图像A可知，温度越高C的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0；根据图像B可知，压强越高C的含量越低，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以△S＞0；催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，所以使用催化剂的是甲反应线。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响【解析】【答案】＜；＜；＜；＞；甲五、原理综合题(共2题，共8分)22、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C223、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×