2025年沪教新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A.正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-B.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄C.Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加D.使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降2、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是（）

A.铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2==4Fe(OH)3B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为：Fe－2e－=Fe2＋C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域3、影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是A.改变反应物用量B.减小压强C.降低温度D.升高温度4、科学家设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示；下列说法正确的是。

A.该装置可以在高温下工作B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D.该装置工作时，电能转化为化学能5、将下列各种物质分别与适量的溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，溴水层几乎成无色的是()A.食盐水B.乙烯C.甲烷D.乙醇6、下列表示正确的是A.硅原子的结构示意图：B.乙醇的结构式：C2H6OC.乙烷比例模型：D.氯化氢的电子式：7、下列说法正确的是A.甲烷与氯气物质的量比混合后进行光照进行反应的产物是和B.石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂C.咔唑()属于芳香烃其一溴代物有5种D.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、已知在高温；高压、催化剂作用下；1mol金刚石转化为石墨，放出1.9kJ的热量。

（1）石墨和金刚石中；_____能量高，_____更稳定。

（2）推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧；_____放出的热量多。

（3）反应符合图示的是______________

A．铝片与盐酸的反应B．消石灰与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应9、(1)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：

精炼硅：(a)Si+3HClSiHCl3+H2

(b)SiHCl3+H2Si+3HCl

化学反应与能量变化如图所示；请回答：

①写出粗硅冶炼的化学方程式：___________。

②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

(2)自然界的矿物，岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每增加1km，压强增大约25000~30000kPa，在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：

SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

①SiF4中的化学键类型是：___________。

②以上反应在地壳的哪个区域先达平衡___________。

a．地壳表层b．地壳深层。

③一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法不正确的是___________(选填编号)

a．达到平衡状态时，2v正(HF)=v逆(H2O)

b．达到平衡状态时，v正(H2O)=2v正(SiF4)

c．容器内气体压强不再变化；说明达到平衡状态。

d．混合气体的平均摩尔质量不再变化；说明达到平衡状态。

④若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为___________。10、甲烷；乙烯和苯都是重要的化工原料,请回答下列问题。

（1）甲烷的电子式为__________，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：________。

（2）下列叙述不正确的是________

A.CH4与C4H10互为同系物B.C5H12有3种同分异构体。

C.烷烃的卤代反应很难得到纯净物D.烷烃分子中；相邻的三个碳原子可能在同一条直线。

（3）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（__________）

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

（4）若将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到__________，乙烯发生的反应类型为________。

（5）苯的结构简式：________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式为________。11、绿色化学是当今社会人们提出的新概念；它可以公开为环境友好化学。安的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。请回答下列问题：

(1)下列叙述错误的是：______________________

A.绿色化学和环境化学都是研究保护环境的；

B.绿色化学不是被动的治理环境；而是主动地防治环境污染；

C.绿色化学保护了环境；而且也能给企业带来经济利益。

(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它的危害的叙述中，正确的是：__________。

A.形成酸雨；

B.破坏臭氧层；

C.NO能刺激呼吸道；

D.NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒；

E.NO、NO2在空气中能形成褐色或红色的毒性好大的烟雾。

(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2。请写出有关的化学方程式：___________，这一处理方法是否符合绿色化学概念：________(填“是”或“不是”)；其原子利用率为：_______________。12、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

C．乙溶液中向铜片方向移动。

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn

(2)乙中变化过程中能量转化的主要形式：___________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是：___________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：正极：___________，负极：___________，总反应：___________。当电路中转移0.5mol电子时，消耗负极材料的质量为：___________g13、用系统命法写出下列物质名称或结构简式。

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误15、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误16、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误17、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误18、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误19、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误20、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误21、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误22、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共15分)23、根据信息书写反应的方程式：

(1)碳酸镁常用来治疗胃酸过多，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)氢氧化钠溶液滴加到硫酸铵溶液中，微热，有刺激性气味的气体产生。写出该反应的化学方程式：___________。

(3)五氧化二钒(V2O5)是一种酸性氧化物；微溶于水，制取流程如下(部分生成物略去)：

①写出“反应I”的化学方程式：___________。

②“反应II”为分解反应，写出“反应II”的化学方程式：___________。

③写出V2O5溶于KOH溶液发生反应的离子方程式：___________。24、如图是某大型化工生产的工艺流程图部分反应物或生成物已经略去

请回答下列问题：

流程中所涉及的化学工业有：合成氨、______联合制碱法或侯式制碱法．

工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是______．

图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是______．

工业生产反应Ⅰ的方程式为______，为提高原料转化率的反应条件是______，生产中需将产物液化分离的目的是______．

写出反应Ⅱ的化学方程式______．

图示中生成小苏打的化学方程式______，母液与K分离的方法是______有两种方案从母液中获得副产品J：通入氨气、冷却、加食盐、过滤不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案通入氨气的作用______；方案滤液一般不能反复循环利用，其原因是______．25、在课外活动实验中，某学生用蔗糖、碳酸氢铵、生石灰和硫酸4种药品从AgNO3(内含少量Fe3＋和Al3＋)废液中提取银。

（1）写出下列物质的名称①______________，⑤________________，⑥______________。

（2）写出下列物质的化学式：②______________；③________________；④________________。

（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：

⑤→⑥：____________________________，反应类型________。

③＋⑥→Ag：____________________，反应类型________。

（4）在③＋⑥的反应中，若未出现Ag，其原因可能是______________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．正极为Ag2O，Ag2O得电子的产物与水反应生成Ag和OH-，电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-；A正确；

B．锌的金属活动性强，锌筒作负极，失电子发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，生成的Zn2+进入溶液；所以锌筒会变薄，B正确；

C．Zn作负极，Cu作正极，阳离子(Zn2+)向正极(Cu电极)方向移动，Cu电极发生反应：2H++2e-=H2↑，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小；C不正确；

D．负极反应为：Pb-2e-+=PbSO4，正极反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确；

故选C。2、B【分析】【分析】

NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，铁片作负极，发生的氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，液滴边缘是正极区，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-(发生还原反应)，在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3形成了棕色铁锈环(b)，铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2═4Fe(OH)3；据此分析解答。

【详解】

A．根据以上分析，铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2═4Fe(OH)3，故A正确；B．铁片作负极，发生的氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-(发生还原反应)，故C正确。D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域，而是液滴中心区，故D正确；故答案为B。3、D【分析】【分析】

一般增大浓度；增大压强、升高温度；反应的反应速率增大。

【详解】

A．增大反应物浓度；反应速率加快，若反应物为纯固体或纯液体，改变其用量，反应速率不变，故A不选；

B．对气体参加的反应；减小压强，反应速率减小，而对无气体参加的反应，减小压强反应速率不变，故B不选；

C．降低温度；反应速率一定减小，故C不选；

D．升高温度；反应速率一定加快，故D选；

故选D。

【点睛】

本题考查影响化学反应速率的因素，易错点A、B，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系．4、C【分析】【详解】

A.高温能使微生物蛋白质凝固变性；导致电池工作失效，所以该装置不可以在高温下工作，故A错误；

B.由装置图可知：负极CH3COO-CO2失电子，导致阴离子浓度减小，所以食盐水中的Cl-向负极移动，Na+向正极移动；X；Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜，故B错误；

C.负极发生氧化反应，醋酸根离子失电子，酸性环境下极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋；故C正确；

D.该装置工作时；通过化学反应产生电流，所以由化学能转化为电能，故D错误；

故答案：C。5、B【分析】【详解】

加入溴水之后；混合液分层，说明有无机层和有机层互不相溶，溴水层几乎无色，说明溴发生反应而被消耗。

A．食盐水会和溴水混合；不会产生分层，溴水层也不会变成无色，A项不符合要求；

B．乙烯和溴水发生加成反应；生成难溶于水的1,2－二溴乙烷，有分层现象；溴单质因发生反应被消耗掉，因而溴水层无色，B项符合要求；

C．甲烷不溶于水；没有分层现象，溴水层也不会变无色，C项不符合题意；

D．乙醇会溶于水；没有分层现象，溴水层也不会变无色，D项不符号题意；

本题答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，结构示意图为故A正确；

B．乙醇的结构式为选项所给为乙醇的分子式，故B错误；

C．乙烷的比例模型为选项所给为乙烷的球棍模型，故C错误；

D．氯化氢为共价化合物，电子式为故D错误；

综上所述答案为A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷与氯气物质的量比混合后进行光照进行反应的产物是和还有二氯甲烷等氯代物，故A错误；

B．石油化工裂解气中含有不饱和键；能与溴水反应，不能作为溴水提取溴单质的萃取剂，故B错误；

C．咔唑()含有N；不属于芳香烃，故C错误；

D．相同碳原子的烃；支链越多，沸点越低，因此正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇含有分子间氢键，因此乙醇的沸点比二甲醚的高，故D正确。

综上所述，答案为D。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）金刚石转化为石墨属于放热反应；说明金刚石的能量更高，根据能量越低，对应物质稳定性越好可知，石墨更稳定；

（2）金刚石与石墨互为同素异形体；金刚石的能量更高，因此1mol金刚石与石墨在相同条件下燃烧，金刚石对应的反应放出的热量更多；

（3）由图可知；生成物总能量高于反应物总能量，该反应属于吸热反应；

A．铝片与盐酸的反应为活泼金属单质与酸反应；属于放热反应，故A不符合题意；

B．消石灰与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应；故B符合题意；

C．酸碱中和反应属于放热反应；故C不符合题意；

D．甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应；故D不符合题意；

故答案为：B。

【点睛】

常见的放热反应和吸热反应：

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等；

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。【解析】金刚石石墨金刚石B9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①粗硅冶炼原理是用C在高温条件下还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反应方程式为

②反应(b)中反应物总能量小于生成物总能量；属于吸热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故答案为：大于；

(2)①Si和F都为非金属元素，SiF4中的化学键为极性共价键；

②地壳深层的压强大，压强越大反应速率越大，反应先达到平衡，故答案为：b；

③a．速率之比等于系数之比，则达到平衡状态时，2v正(HF)=v逆(H2O)；故a正确；

b．速率之比等于系数之比，v正(H2O)=2v正(SiF4)始终成立，故b正确；

c．该反应为气体体积减小的反应；则容器内气体压强不再变化，说明达到平衡状态，故c正确；

d．该反应正方向为平均摩尔质量增大的过程；则混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明达到平衡状态，故d正确；

故答案为：abcd；

④由容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，则增加的质量为2.0L×0.12g/L=0.24g，由反应及元素守恒可知，每4molHF反应气体质量增加28+16×2=60g，则此时HF反应的物质的量为则【解析】大于极性共价键babcd0.0010mol/（L•min）10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷分子中存在4个碳氢共价键，甲烷的电子式为甲烷的氯代产物中呈气态的是一氯甲烷，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)A．CH4与C4H10都属于烷烃，分子式不同，相差3个CH2原子团，二者互为同系物，故A正确；B．C5H12有正戊烷；异戊烷、新戊烷三种同分异构体；故B正确；C．烷烃的几个取代反应会同时发生，很难得到纯净物，故C正确；D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子为锯齿形，不可能在同一条直线，故D错误；故答案为：D；

(3)A．乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选；C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选；D．乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷；故D不选；故答案为：B：

(4)乙烯容易被高锰酸钾氧化；使高锰酸钾的紫色褪去，故答案为：溶液的紫色褪去；氧化反应；

(5)苯分子中含有6个碳和6个氢，其结构简式为苯与液溴在催化剂FeBr3作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应方程式为：故答案为：

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意同系物概念的理解，同系物需要具有相同的官能团、而且官能团数目要相同。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HClDB溶液的紫色褪去氧化反应11、略

【分析】【详解】

(1)A．绿色化学的核心是把有害；有毒物质转化为无污染的物质；而综合治理其污染是环境化学，故A错误；

B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染；是主动地防治环境污染，故B正确；

C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染；既保护了环境，又减小治理污染所增加的成本，提高了经济利益，故C正确；

故答案为A。

(3)A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6，一氧化氮在空气中可氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体等物质是形成硝酸型酸雨的主要物质；故A正确；

B．氮氧化物NO和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2O+NO2=NO+O2；一氧化氮(NO)可破坏臭氧层，故B正确；

C．NO是无色无味的有毒；它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故C错误；

D．NO2有刺激性气味的有毒气体；与血液中的血红蛋白结合的是NO，不是二氧化氮，故D错误；

E．NO、NO2属于有毒气体，NO2是红棕色气体，NO、NO2在空气中可形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾；故E正确；

故答案为A；B、E；

(3)利用NaOH溶液吸收NO、NO2，生成NaNO2，发生反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O，减小了对环境的污染，符合绿色化学概念，其原子利用率为==88.5%。【解析】AABENO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O是88.5%12、略

【分析】【分析】

锌比铜活泼；能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。

【详解】

(1)A．装置甲中没有形成闭合回路；不能形成原电池，故A错误；

B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属；不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C．装置乙构成原电池，锌是负极，原电池中阴离子移向负极，则乙溶液中向锌片方向移动；故C错误；

D．乙能形成原电池反应；比一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；

E．原电池电子由负极经外电路流向正极；乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E正确；

故答案为：DE；

(2)乙形成闭合回路；形成原电池，将化学能转变为电能；故答案为：化学能转化为电能；

(3)在乙实验中；某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu，负极锌失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；当电路中转移0.5mol电子时消耗0.25mol锌，消耗负极材料的质量为0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案为：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25。【解析】DE化学能转化为电能锌片不纯，在锌片上形成原电池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.2513、略

【分析】【分析】

根据有机物系统命名的原则命名：①选取含有官能团的最长碳链为主链；②从距离官能团最近的一端开始给主链碳原子编号；③写名；注意书写规范。

【详解】

(1)根据有机物系统命名的原则的名称是2-甲基戊烷；故答案为：2-甲基戊烷；

(2)根据有机物系统命名的原则，的名称是1,2-二溴乙烷；故答案为：1,2-二溴乙烷；

(3)根据有机物命名的原则，的名称是乙苯；故答案为：乙苯；

(4)根据有机物系统命名的原则，2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是故答案为：

(5)根据有机物命名的原则，3-甲基-1-丁炔的结构简式是CH≡CCH(CH3)2，故答案为：CH≡CCH(CH3)2。【解析】①.2-甲基戊烷②.1,2-二溴乙烷③.乙苯④.⑤.CH≡CCH(CH3)2三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。15、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。16、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。19、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。20、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。21、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。22、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、工业流程题(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】

KVO3和NH4Cl发生复分解反应生成NH4VO3沉淀和KCl溶液，过滤，将沉淀受热分解生成NH3、V2O5和H2O。

【详解】

（1）胃酸主要成分是盐酸，碳酸镁常用来治疗胃酸过多，原因是碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，其反应的离子方程式：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑；故答案为：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑。

（2）氢氧化钠溶液滴加到硫酸铵溶液中，微热，有刺激性气味的气体即氨气产生，还生成硫酸钠、水，该反应的化学方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4；故答案为：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4。

（3）①根据反应II是分解反应，说明反应I是复分解反应，生成NH4VO3沉淀和KCl，该“反应I”的化学方程式：KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl；故答案为：KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl。

②“反应II”为分解反应，NH4VO3分解得到NH3、V2O5和H2O，则该“反应II”的化学方程式：2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O；故答案为：2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O。

③V2O5是酸性氧化物，酸性氧化物和碱反应生成盐和水，则V2O5溶于KOH溶液发生反应的离子方程式：V2O5＋2OH－＝2＋H2O；故答案为：V2O5＋2OH－＝2＋H2O。【解析】(1)MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑

(2)(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4

(3)KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2OV2O5＋2OH－＝2＋H2O24、略

【分析】【分析】

流程分析可知，液态空气蒸馏得到A、B为和焦炭和水高温反应生成C、D为和CO，B和C能反应生成E，是工业生产中的反应，则应为合成氨的反应，则E为进一步推得A为B为C为D为CO，CO和反应生成氢气和二氧化碳，所以F为是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，G为NO，H为I为硝酸和氨气反应生成L是氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，所以K为M为母液为加入氯化钠析出氯化铵晶体J，据此答题。

【详解】

流程分析可知，液态空气蒸馏得到A、B为和焦炭和水高温反应生成C、D为和CO，B和C能反应生成E，是工业生产中的反应，则应