2025年华东师大版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是()A.三氯甲烷B.苯C.乙醇D.四氯化碳2、下列分子中，所有原子都满足最外层为rm{8}电子结构的是A.rm{BF_{3}}B.rm{SO_{2;;;;;;;;;;;}}C.rm{HCl}D.rm{CF_{2}Cl_{2}}3、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A.原子半径：D>C>BB．单质的还原性：D>CC元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4、下列物质中属于纯净物的是（）A.明矾B.水玻璃C.盐酸D.黄铜5、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按rm{D}rm{E}rm{B}rm{C}rm{A}顺序依次减小，rm{B}和rm{E}同主族。下列推断不正确的是()A.rm{A}rm{B}rm{E}一定在不同周期B.rm{C}的最高价氧化物的水化物可能显碱性C.rm{A}rm{D}可能在同一主族D.rm{C}和rm{D}的单质可能化合形成离子化合物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。（1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。（2）步骤III中产生气体的离子方程式为__________________。7、（6分）从A、甲醛B、甲烷C、葡萄糖D、乙醇E、乙酸F、蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。（1）最简单的有机物是____。（2）能用于除去热水瓶内胆中水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是。（3）从新装饰的家居中散发出的有毒气体是____。（4）通过氧化反应为人体生命活动提供能量的是____。（5）医疗上常用体积分数为75%的____溶液作消毒剂。（6）属于有机高分子化合物的是____。8、（6分）黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：(1)黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2O5（OH）4，若以氧化物形式表示，应写为____________。(2)在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有__________________，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是________________________________________(用化学方程式表示)。9、下列物质属于电解质的有_______________________①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H210、(9分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。⑴写出氯离子的离子结构示意图____________。⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物（IBr）的电子式____________，其中溴元素的化合价为____________。⑶氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在____________。⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为____________（填序号）。⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象____________________。11、几种常见的α﹣氨基酸：甘氨酸（氨基乙酸）____；丙氨酸（α﹣氨基丙酸）____；谷氨酸（α﹣氨基戊二酸）____12、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。请回答下列问题：

rm{(1)a}和rm{b}不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为____，此时能量转化形式主要是化学能转化为____能。rm{(2)a}和rm{b}用导线连接时，外电路中的电子是从____rm{(}填“rm{Fe}”或“rm{Cu}”rm{)}电极流出，____rm{(}填“rm{Cu^{2+}}”或“rm{{SO}_{{4}}^{{2}-}}”rm{)}向负极移动，铜极发生反应的电极反应式为____rm{(3)A}rm{B}rm{C}三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

rm{B}中rm{Sn}极的电极反应式为______；rm{Sn}极附近溶液的rm{pH}_____rm{(}填“增大”、“减小”或“不变”rm{)}rm{.C}中总反应离子方程式为____比较rm{A}rm{B}rm{C}中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____．13、完成以下离子方程式或化学方程式：（1）实验室制备氯气的离子方程式（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式（3）实验室制备氨气的化学方程式（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式14、有一种抗酸药；其主要成分为碳酸钙；碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁，试就该抗酸药的成分回答下列问题：

在以上成分中，有一种属于两性物质，试分别写出该两性物质与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）16、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化17、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化18、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．19、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、工业流程题(共3题，共15分)20、七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：

(1)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_____

(2)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______21、某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________。（填序号）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol•L-1，则残液中F－浓度____________（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池；电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

22、工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是___。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为___。

（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___。

（3）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是___。

（4）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）。

①电极X的反应材料是___（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是___（填化学式）。

②电解总反应的离子方程式为___。

已知F＝96500C/mol，若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Ni___g（写出计算表达式即可）。评卷人得分五、解答题(共3题，共12分)23、下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件；部分产物未标出）．已知A是正盐；B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

试回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：A______；B______．

（2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式______催化剂4NO+6H2O24、比较钠、铝、氮的离子半径大小，并说明原因．25、下图所示是分离混合物时常用的仪器；回答下列问题：

（1）写出仪器C；E的名称______、______

（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）

粗盐和泥沙：______食用油和酒精：______花生油和水：______

（3）下列关于仪器的使用说法正确的是______

A．A仪器可以用酒精灯直接加热。

B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精。

C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞。

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌。

E．E仪器中水的流向是上进下出。

（4）若向C装置中加入碘水和少量CCl4；震荡后静置，会观察到什么现象？______

（5）若粗盐溶液中仅含有少量的CaCl2，某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为碳酸钙沉淀，确认Ca2+已沉淀完全的实验方法是______；若要得到纯净的沉淀物；需要对其洗涤，写出洗涤沉淀的方法______．

评卷人得分六、其他(共4题，共28分)26、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。28、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】本题考查了分液和萃取，难度不大，注意基础知识的积累。【解答】三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故C符合题意。故选C。

【解析】rm{C}2、D【分析】【分析】本题考查了rm{8}电子结构的判断，明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键，再结合“中心元素rm{A}的族序数rm{+}成键数rm{=8}”来分析解答即可，难度不大。【解答】A.rm{BF_{3}}中，rm{B}元素位于第rm{IIIA}族，rm{3+3neq8}所有原子不能都满足最外层为rm{8}电子结构；故A错误；

B.rm{SO}rm{SO}中，rm{{,!}_{2}}元素位于第rm{S}族，rm{VIA}所以所有原子不能都满足最外层为rm{6+4=10}电子结构；故B错误；

C.rm{8}中，rm{HCl}元素位于第rm{H}族，则rm{IA}所以所有原子不能都满足最外层为rm{1+1neq8}电子结构；故C错误；

D.rm{8}rm{CF_{2}Cl_{2}}元素位于rm{C}族，rm{IVA}所以所有原子都满足最外层为rm{4+4=8}电子结构；故D正确；

故选D。

rm{8}【解析】rm{D}3、D【分析】【解析】试题分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，这说明A应该是氢元素，B应该是氮元素。D原子最外层电子数与电子层数相等，且D的原子序数大于氮元素，所以D应该是第三周期的Al元素。A和C同主族，且C的原子序数大于氮元素的，但小于铝元素的，所以C是钠元素。A不正确，原子半径应该是C>D>B；B不正确，单质的还原性应该是C>D；C不正确，氧化钠是金属氧化物；D正确，因为氢氧化铝是两性氢氧化物，答案选D。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断【解析】【答案】D4、A【分析】【解析】试题分析：由一种物质构成的是纯净物，A正确，其余选项都是混合物，答案选A。考点：考查纯净物、混合物的判断【解析】【答案】A5、B【分析】【分析】本题考查元素周期表的结构和性质，掌握元素的递变规律是解题的关键。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按rm{D}rm{E}rm{B}rm{C}rm{A}依次减小，rm{B}和rm{E}同主族，则rm{A}在第一周期，为rm{H}元素；rm{B}在第二周期，rm{E}在第三周期，rm{C}在第二周期rm{B}的后方，rm{D}在第三周期rm{E}的前方；

A.rm{A}在第一周期，rm{B}在第二周期，rm{E}在第三周期；则一定不在同周期，故A正确；

B.rm{C}在第二周期rm{B}的后方，且rm{B}rm{E}同主族，则rm{C}应为非金属元素，rm{C}的最高价氧化物的水化物可能显酸性；故B错误；

C.rm{D}可能为rm{Na}则rm{A}rm{D}可能都在Ⅰrm{A}族；故C正确；

D.rm{D}为金属，rm{C}为非金属，rm{C}和rm{D}的单质可能化合形成离子化合物；故D正确。

故选B。【解析】rm{B}二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】试题分析：根据题意知，溶液为无色，而Fe3+在水溶液呈现棕黄色，故一定没有Fe3+；根据Ⅰ知，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有Ag+；根据Ⅱ知，加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，滤液显酸性，溶液中一定有Ba2+；根据Ⅲ知，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，溶液中一定有NH4+；根据上述分析知，（1）待测液中一定含有的离子是Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含有的离子是Fe3+；（3）铵盐和氢氧化钠反应离子方程式为NH4++OH—NH3↑+H2O。考点：考查离子检验和离子推断。【解析】【答案】（1）Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+（2）NH4++OH—NH3↑+H2O7、略

【分析】【解析】试题分析：（1）最简单的有机物是甲烷，所以答案选B。（2）乙酸具有酸性，能溶解碳酸钙，可用来除去水垢，答案选E。（3）装饰材料中含有甲醛，甲醛易挥发，答案选A。（4）葡萄糖氧化放出大量的能量，供人体利用，答案选C。（5）75％的酒精溶液能杀菌消毒，答案选D。（6）蛋白质属于高分子化合物，答案选F。考点：考查常见物质的性质、用途、环境保护等【解析】【答案】B、E、A、C、D、F8、略

【分析】【解析】【答案】（1）Al2O3·2SiO2·2H2O（2）水泥厂、玻璃厂；SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O9、略

【分析】【解析】【答案】②③④⑤⑦10、略

【分析】【解析】【答案】（共9分）⑴（1分）⑵（1分）－1（1分）⑶氢键（1分）⑷①③②（2分）⑸取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙（橙红）色（3分，取样1分，加试剂、振荡1分，实验现象1分）11、NH2﹣CH2﹣COOH【分析】【解答】结构简式分别为：甘氨酸（氨基乙酸）：NH2﹣CH2﹣COOH；丙氨酸（α﹣氨基丙酸）：谷氨酸（α﹣氨基戊二酸）：故答案为：NH2﹣CH2﹣COOH；．

【分析】根据名称写出结构简式，以此来解题．12、（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu热

（2）FeCu2+Cu2++2e-=Cu

（3）2H++2e-=H2↑增大2H++Zn=H2↑+Zn2+B﹥A﹥C【分析】【分析】本题考查学生化学反应与原电池反应，化学腐蚀与防护，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大。【解答】rm{(1))a}和rm{b}不连接时，会发生金属铁的化学腐蚀，发生反应为：rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}此时化学能转化为热能，故答案为：rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}热；

rm{(2)a}和rm{b}用导线连接时，形成原电池的工作原理，此时活泼金属铁为负极，金属铜为正极，外电路中的电子是从负极流向正极，在电解质中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故答案为：rm{Fe}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}

rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：rm{(3)}氢离子浓度减小，溶液的rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}值增大，锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为rm{pH}正极：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}总反应方程式为rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}发生化学腐蚀，rm{A}发生电化学腐蚀，rm{B}锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是rm{C}故答案为：rm{B>A>C}增大；rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{2H}rm{+}rm{+}rm{+Zn=H}rm{2}；rm{2}

rm{隆眉+Zn}【解析】rm{(1)Fe+Cu}rm{2+}rm{2+}rm{=Fe}rm{2+}热rm{2+}rm{+Cu}rm{(2)FeCu^{2+}}rm{Cu}rm{2+}rm{2+}rm{+2e}rm{-}增大rm{2H^{+}+Zn=H_{2}隆眉+Zn^{2+}}rm{-}rm{=Cu}13、略

【分析】试题分析：（1）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为：2Cl-+4H++MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，（2）实验室制备氢氧化铝，用可溶性铝盐和氨水反应，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，（3）实验室制备氨气用氯化铵和熟石灰共热，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象，Fe(OH)2被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。考点：考查化学方程式的书写。【解析】【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314、Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O【分析】【解答】碳酸钙、碳酸镁是弱酸盐，能和酸反应不能和碱反应；氢氧化镁属于碱，不能和碱反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水，氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应方程式分别为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

【分析】碳酸钙、碳酸镁是弱酸盐，能和酸反应不能和碱反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应；氢氧化镁属于碱，不能和碱反应，据此分析解答．三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．16、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；17、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；18、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；19、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、工业流程题(共3题，共15分)20、略

【分析】【分析】

(1)用Al片和石墨作电极制备Al(OH)3；Al作阳极，据此分析；

(2)放电时负极材料电极本身Al放电，失电子，根据AlCl4-和Al2Cl7-中铝元素和氯元素的比例来确定AlCl4-作反应物而生成Al2Cl7-。

【详解】

(1)用Al片和石墨作电极来制备Al(OH)3，Al作阳极，石墨作阴极，阳极反应为：Al-3e-=Al3+，阴极上是来自于水的H+放电：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Al3+与OH-会结合形成难溶性的Al(OH)3，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可得总反应：2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑；

(2)放电时，负极电极本身Al放电，失电子，由于AlCl4-中氯元素的含量高于Al2Cl7-中氯元素的含量，故AlCl4-作反应物而Al2Cl7-为生成物，由于其它离子不参与电极反应，故电极反应为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-。

【点睛】

本题考查了电解池和原电池的知识，电解池的阳极和原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电解池的阴极和原电池的正极得到电子，发生还原反应，结合电解质中含有的微粒书写电极反应式。【解析】2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-21、略

【分析】【分析】

某酸性废液含有和等，在溶液中加入废氧化铁调节溶液PH=3.5，使铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣1，滤液中加入与发生反应生成铬离子，加碱沉淀铬离子形成氢氧化铬沉淀，过滤后的滤液中加入沉淀镍，过滤得到滤液中加入石灰浆沉淀得到滤渣3含有：和氢氧化铬沉淀加酸生成铬离子，高锰酸钾将铬离子氧化为重铬酸根，结晶得到重铬酸钾晶体。

【详解】

（1）调节溶液PH=3.5，使铁离子全部沉淀，滤渣1为故答案为：

（2）据金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH分析，又不引入新杂质可知还可以是故答案为：A；

（3）若试剂X是足量氨水，与足量氨水的反应为：加入会生成更难溶的“沉镍”的离子方程式为：故答案为：

（4）依据溶度积常数计算F-离子浓度，残液中则依据国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1分析判断；不符合国家标准，故答案为：不符合；

（5）①根据方程式分析正极电极反应式为：转移2mol电子电极质量增加2g，故转移0.6mol电子则正极增重0.6g；故答案为：0.6；

②根据图像可知，阳极氢氧根放电生成氧气，故电极反应式为：电解过程中pH太高镍离子会沉淀，pH太低则阴极氢离子会放电生成氢气，故需要控制溶液pH值为4左右，故答案为：pH过高时会形成氢氧化物沉淀；pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率。

【点睛】

本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写化学反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解、电化学原理的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。【解析】Fe(OH)3A[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3不符合0.64OH--4e-=2H2O+O2↑pH过高时Ni2+会形成氢氧化物沉淀，pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率22、略

【分析】【分析】

制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程：废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）加入硫酸溶解得到含有Ni2+、Zn2+、Fe2+、Ca2+的酸性溶液，部分Ca2+与SO42-结合得到微溶物CaSO4，SiO2不溶于酸，过滤，滤渣I为SiO2和CaSO4，向滤液中加入NaClO溶液氧化Fe2+为Fe3+，同时将其沉淀为Fe(OH)3，过滤，滤渣II为Fe(OH)3，再向滤液中加入NH4F溶液，沉淀Ca2+为CaF2，滤渣III为CaF2，最后加入有机萃取剂萃取Zn2+，得到的水层主要为Ni2+，再向其中加入(NH4)2C2O4溶液，得到产品草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O），高温煅烧无水NiC2O4的反应为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

用高能锂离子电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni：高能锂离子中；Li为电源负极，FeS为电源正极，电解池中连接电源负极的为阴极，发生还原反应，连接电源正极为阳极，发生氧化反应，据此分析作答。

【详解】

（1）NiC2O4·2H2O中镍元素+2价；氧元素−2价，化合物中元素化合价总共为0，则碳元素+3价；将废镍催化剂粉碎或适当加热；适当增大硫酸浓度、搅拌等能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率；

故答案为：+3；废镍催化剂粉碎或适当加热；适当增大硫酸浓度、搅拌等；

（2）由上述分析可知，滤渣I为SiO2和CaSO4；

故答案为：SiO2和CaSO4；

（3）高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，气体为一氧化碳和二氧化碳，故反应为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

故答案为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

（4）①因该电解池的目的是从含镍酸性废水回收Ni，因此c池中发生还原反应，故Y电极为电源负极，X为电源正极，由电池总反应可知，其电源正极的反应材料为FeS；该电解池工作时，c池中Ni2+被还原，Cl-通过阴离子交换膜进入b中，a池中OH-发生氧化反应生成水和氧气，Na+通过阳离子交换膜进入b池中，因此b池中得到的主要物质为NaCl；

故答案为：FeS；NaCl；

②由①分析可知，其电解池总反应为：4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O；由题可知，tmin内转移电子mol，Ni2+被还原为Ni，每生成1molNi，转移电子为2mol，因此可回收Ni的质量为g；

故答案为：4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O；【解析】+3废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等SiO2和CaSO42NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑FeSNaCl4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O五、解答题(共3题，共12分)23、略

【分析】

G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是。

（NH4）2SO3；三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸．

（1）通过以上分析知，A是（NH4）2SO3；B是SO2；

故答案为：A：（NH4）2SO3；B：SO2；

（2）高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O，3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

（3）加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O

；

故答案为：C+4HNO（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O；

（4）D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．

故答案为：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．

【解析】【答案】G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是。

（NH4）2SO3；三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸．

24、解：Na+、Al3+、N3﹣具有相同电子层结构，电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，离子半