2025年外研版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修1化学下册月考试卷673考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列物质种类中，前者包含后者的是（）A.溶液混合物B.电解质盐酸C.非电解质单质D.浊液乳浊液2、下列离子在溶液中能大量共存的是A.Al3+、K+、NOB.Fe2+、H+、Cl-、C.Na+、Cl-、OH-D.Ca2+、H+、Cl-3、下列离子方程式书写不正确的是A.向一定体积明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OB.在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OC.将过量NaOH溶液滴入到Ca(HCO3)2溶液中：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COD.向Ag(NH3)2OH溶液中滴入过量0.1mol/L硫氢化钾溶液：2Ag(NH3)+2OH-+6HS-=Ag2S↓+2H2O+4NH+5S2-4、下列叙述正确的是A.CO2、NO2均为共价化合物，CaO、AlCl3、Na2O2均为离子化合物B.Fe(OH)3不能通过FeCl3与水反应得到，但能通过化合反应和复分解反应来制取C.盐酸是强电解质D.NH4Cl中既含离子键又含共价键，所以它是离子化合物5、下列有关说法中正确的是()A.28gN2含有的原子数为2NAB.4gCa变成Ca2+失去0.1NA个电子C.1mol的CH4和O2质量相等D.2gH2中含有1mol氢原子6、下列叙述中正确的是（）A.主族元素的最高化合价在数值上都等于其族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.元素周期表有18列，16个族D.碱金属元素是指IA族的7种元素评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、如图为元素周期表的一部分；请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_______(用化学式表示)；碱性最强的是_______(用化学式表示)。

(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：_______。

(4)由表中元素形成的常见无机化合物A；B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X的化学式可能为_______。8、将铜片加入一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生和共气体(标准状况)

(1)铜和硝酸反应产生的离子方程式：_______。

(2)参加反应的物质的量为：_______。

(3)标况下体积_______。

(4)将产生的气体与_______混合通入水中充分反应，能将元素转化为9、Ⅰ.下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲BaCl2HClCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙FeNaOHCO2

根据该表回答问题：

(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。

(2)第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是___________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，反应的离子方程式分别为___________、___________、___________。

Ⅱ．现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤乙醇⑥CO2⑦盐酸。

(3)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(4)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。

(5)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

10、高铁酸盐（K2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．。湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）写出干法制备K2FeO4的化学方程式为，_____________________________________；该。

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________。

（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为_______________________________，它能净水的原因是_____________________________________。

（3）在实验室配置Fe（NO3）3溶液时，若用蒸馏水直接配置，所得溶液往往较浑浊，其原因是（用离子方程式表示）____________________________，因此，正确的配置操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）_____________，其目的是__________________________。

（4）Fe2O3是一种____________色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式___________。

（5）检验Fe3+的方法很多，写出其中的一种检验方法_______________________________。11、某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：。离子K＋Na＋Cl－浓度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。______＋______NO＋______=______Cl－＋______＋______

(4)为减少SO2的排放；常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__________________。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是______(填字母)。

a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3

(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_________________________________________________________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________________________________。12、通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的。

(1)制备原理用反应方程式表示为：__________。

(2)漂白粉的有效成分是___________。

(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为__________。13、已知X；Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素；它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

(1)请写出Z在元素周期表中的位置为第_______周期、第_______族。

(2)气体分子(YZ)2的电子式为_______。

(3)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______。

(4)在一定条件下，由X单质与Z单质可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_______。14、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的离子结构示意图___。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式___。

(2)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是___(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是___(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为___。元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是___(填化学式)；原因是___。15、表标出的是元素周期表的一部分元素；回答下列问题：

(1)属于第二周期元素的有_______、__________、________(填元素符号)，属于第ⅢA族的有________(填元素符号)，属于第IA族的有__________、_______(填元素符号)。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误17、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误18、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误19、氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(___________)A.正确B.错误20、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)23、I下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

（3）其中表示氯化钠的是___，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个；

（4）代表氯化铯的是______，每个铯离子与______个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是_______，每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻；

II将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液；先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)24、按要求完成以下相关问题。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气；其中属于强电解质的是_____(填写序号)。

(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。

(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应；溶液的导电性_(用语言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性；写出此过程对应的离子反应方程式__________。

(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4；视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2；生成0.8mo1HF时，转移的电子的数目为____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_______。25、元素周期表的一部分；按要求完成各小题。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

⑪

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)这几种元素分别为④___、⑤___、⑥___、⑦___、⑨___；①到⑩化学性质最不活泼的元素___，非金属性最强的元素是___，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为___。

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是___。

(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。

(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是___；在两种盐中该元素的化合价为___，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为___，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为___，该元素和过量NaOH反应方程式为___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素两者核电荷数之差是___。26、A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的离子结构示意图为___________。

(3)用电子式表示D2的形成过程___________。

(4)由A；E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________；含有的化学键有___________(填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于_________

①共价化合物②离子化合物③强酸④弱酸⑤强碱⑥弱碱⑦盐⑧电解质⑨非电解质。

(5)D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)，由A、B组成的最简单化合物结构式是___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．混合物是由两种或两种以上的物质组成的；溶液必定有溶质和溶剂属于混合物，后者包含前者，故A错误；

B．根据物质在水溶液或熔融态下是否导电；可以将化合物分为电解质和非电解质两类，盐酸是混合物，不属于电解质，不存在包含关系，故B错误；

C．根据在水溶液或熔融态下是否导电；将化合物分为电解质和非电解质，单质不属于非电解质，不存在包含关系，故C错误；

D．浊液分为悬浊液和乳浊液；因此前者包含后者，故D正确；

故选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．Al3+、K+、NO相互间不反应；可以大量共存，故A正确；

B．Fe2+在酸性条件下被氧化为三价铁离子；不能大量共存，故B错误；

C．与OH-不能大量共存；会生成氨气，故C错误；

D．H+与会生成二氧化碳；不能大量共存，故D错误；

故选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时，依据KAl(SO4)2组成可知若2单位SO完全反应需要2个单位BaOH)2，即提供4个单位OH-，此时1个单位Al3+完全转化为AlO故A正确；

B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色，此时KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，根据电子得失数目相等，其离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故B错误；

C．将过量NaOH溶液滴入到Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，故离子方程式为2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO故C正确；

D．向Ag(NH3)2OH溶液中滴入过量0.1mol/L硫氢化钾溶液中会生成硫化银、硫化铵、硫化钾和水，故离子方程式为：2Ag(NH3)+2OH-+6HS-=Ag2S↓+2H2O+4NH+5S2-；故D正确；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．AlCl3虽然属于盐；但熔融时不能导电，所以它不是由离子构成，不是离子化合物，A不正确；

B．FeCl3在沸水中能与水发生复分解反应，从而制得Fe(OH)3胶体；B不正确；

C．盐酸是混合物；既不是电解质也不是非电解质，所以盐酸不是强电解质，C不正确；

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，NH4Cl由和Cl-构成，两离子间形成离子键，内N；H原子间形成共价键；所以它是离子化合物，D正确；

故选D。5、A【分析】【详解】

A．一个N2分子含有两个N原子，28gN2的物质的量为=1mol，则含有的原子数为2NA；故A正确；

B．一个Ca变成Ca2+失去两个电子，4gCa的物质的量为=0.1mol，则0.1molCa全部变成Ca2+失去0.1mol×2×NA=0.2NA个电子；故B错误；

C．根据m=nM可得，1mol的CH4的质量为1mol×16g/mol=16g，1molO2的质量为1mol×32g/mol=32g；二者质量不相等，故C错误；

D．一个H2分子中含有2个H原子，2gH2的物质的量为=1mol；则含有氢原子的物质的量为1mol×2=2mol，故D错误；

答案选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．短周期主族元素F没有正价；最高价为0，不等于所属主族序数，故A错误；

B．第六周期有32种元素；不是18种元素，故B错误；

C．元素周期表有18列；16个族，Ⅷ族是3列，故C正确；

D．第ⅠA族中含有H元素；H不属于碱金属，碱金属元素是指IA族的6种元素，故D错误；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

根据元素在元素周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是⑥是⑦是⑧是S。以此解答。

【详解】

(1)根据上述分析：最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是碱性最强的是故答案：H2SO4、HNO3；NaOH。

(2)④⑤⑥的简单离子分别是当核外电子排布相同时，核电荷数越小，半径越大，所以故答案：

(3)由H、O、S、四种元素组成的离子化合物是和离子方程式为：故答案：

(4)由于A、B、C都含有同一种金属元素，X为强电解质，根据图中转化关系可知，A为铝盐，X为或A为偏铝酸盐，X为强酸，则B为X为或故答案：HNO3或H2SO4。【解析】H2SO4、HNO3NaOHHNO3或H2SO48、略

【分析】【详解】

（1）铜和硝酸反应产生NO的离子方程式为：

（2）6.4g铜的物质的量为铜片和一定浓度的硝酸溶液反应后生成标准状况下和共根据氮元素的物质的量守恒可知，参加反应的物质的量为：

（3）设反应生成的的物质的量分别为则反应中铜元素的化合价由价升高至价，部分价的氮化合价降低至中的价，部分价的氮化合价降低至中的价，根据得失电子相等可列方程解得则在标况下体积为：

（4）将产生的气体与混合通入水中充分反应，将元素转化为则最终变价元素只有铜和氧气中的氧元素，铜失去电子，则得到电子，的物质的量为【解析】(1)

(2)0.35mol

(3)0.56L

(4)0.059、略

【分析】(1)

第Ⅲ组中的H2SO4，能与第Ⅰ组中的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；H2SO4能与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，H2SO4能与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气；

(2)

第Ⅱ组中的NaOH跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应；NaOH与第Ⅲ组中所有物质能发生反应，NaOH和Cu(NO3)2反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式是NaOH和H2SO4反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是

(3)

①H2O中只含H2O分子，属于纯净物，H2O能发生电离，H2O是电解质；②Cu是金属单质，属于纯净物，既不是电解质又不是非电解质；③BaCO3有固定构成，属于纯净物，溶于水的部分能完全电离，属于电解质；④Fe(OH)3胶体是一种分散系，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤乙醇只含C2H5OH分子，属于纯净物，不能电离，属于非电解质；⑥CO2只含CO2分子，属于纯净物，不能电离，属于非电解质；⑦盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；以上物质中属于混合物的是④Fe(OH)3胶体、⑦盐酸，属于电解质的是①H2O、③BaCO3。

(4)

向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸，先发生Fe(OH)3胶体聚沉；后氢氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，固体溶解；

(5)

部分离子反应是氧化还原反应、部分氧化还原反应是离子反应，离子反应和氧化还原反应是交叉关系；置换反应全是氧化还原反应，氧化还原反应包含置换反应；置换反应部分是离子反应，置换反应和离子反应是交叉关系，所以表示离子反应的是C。【解析】(1)ⅠH2SO4

(2)NaOH

(3)④⑦①③

(4)先有沉淀出现；后沉淀溶解。

(5)C10、略

【分析】【分析】

⑴干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等；根据氧化还原反应书写方程式，Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，被氧化，N元素化合价由+5价降低到+3价，结合方程式判断。

⑵K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可生成Fe(OH)3；具有吸附性。

⑶铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；溶液呈酸性，根据影响水解平衡移动的因素来回答。

⑷Fe2O3是一种红棕色的氧化物；它和盐酸反应生成氯化铁和水。

⑸检验Fe3+可用KSCN溶液。

【详解】

⑴干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等，根据氧化还原反应书写方程式，因此反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，被氧化，N元素化合价由+5价降低到+3价，被还原，根据得失电子守恒得到氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；3：1。

⑵K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可生成Fe(OH)3，具有吸附性，可除去水的悬浮性杂质；故答案为：高铁酸钾有强氧化性；高铁酸钾与水反应生成的Fe(OH)3胶体有吸附性。

⑶铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，所以溶液往往较浑浊，正确的配置操作是将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，可以抑制铁离子的水解，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；硝酸；抑制铁离子的水解。

⑷Fe2O3是一种红棕色的氧化物，它和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；故答案为：红棕；Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+。

⑸检验Fe3+可用KSCN溶液，具体操作为取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+；故答案为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+。【解析】Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；3：1高铁酸钾有强氧化性高铁酸钾与水反应生成的Fe(OH)3胶体有吸附性Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+硝酸抑制铁离子的水解红棕Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+11、略

【分析】【分析】

(1)根据分散质粒子的直径大小分析判断；

(2)根据电荷守恒判断溶液的酸碱性；

(3)根据得失电子守恒；电荷守恒、元素守恒配平方程式；

(4)①焦炭与水蒸气反应生成CO和H2；

②SO2是酸性氧化物；能被碱性溶液吸收；

(5)①汽车启动时汽缸温度高；氮气和氢气在汽缸中会生成NO；

②在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为氮气；二氧化碳。

【详解】

(1)PM2.5的粒子直径小于等于2.5×10－6m；所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体；

(2)根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(NO)＋c(Cl－)，将表中数据带入得：c(H＋)＝10－4mol·L－1；所以待测试样显酸性；

(3)N元素化合价从＋2价升高到＋5价，失去3个电子，Cl元素化合价从＋3价降低到－1价，得到4个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为3ClO＋4NO＋4OH－=3Cl－＋4NO＋2H2O；

(4)①焦炭与水蒸气反应的化学方程式为C＋H2O(g)CO＋H2；

②二氧化硫是酸性氧化物，能够与碱反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O；也能够与碳酸钠反应：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2，与氯化钙、亚硫酸氢钠均不反应，答案选ab；

(5)①汽缸中生成NO的化学方程式为N2＋O22NO；

②CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2。【解析】不属于酸10－4344OH－342H2OC＋H2O(g)CO＋H2abN2＋O22NO2CO＋2NO2CO2＋N212、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cl2与消石灰发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)漂白粉的主要是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2；

(3)漂白粉在潮湿的空气中放置，其有效成分Ca(ClO)2与空气中含有的CO2、H2O发生反应变为CaCO3和HClO，HClO光照分解变为HCl和O2逸出，导致慢慢失效变质，最后得到的固体成分是CaCO3，有关反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO13、略

【分析】【分析】

【详解】

X；Y、Z、W是短周期中四种非金属元素；它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素。

(1)Z为氮元素；N有2个电子层，最外层5个电子，处于第二周期第ⅤA族，故答案为二；ⅤA；

(2)气体分子(CN)2的电子式为

(3)H、C、N、O四种元素可组成酸式盐NH4HCO3，碳酸氢铵与足量浓NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气与水，反应离子方程式为：NH+HCO+2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO

(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质氮气生成，故E为NH3，化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，该反应中被氧化的NH3与参与反应的NH3的质量之比为2：8=1：4【解析】二ⅤANH+HCO+2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N21：414、略

【分析】【分析】

由所给周期表可知①～⑨元素分别为H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl；据此作答。

【详解】

(1)元素⑦为铝元素，核电荷数为13，离子核外有10个电子，所以离子结构示意图为元素①为H④为O，二者按原子个数比为1：1组成的分子为H2O2，电子式为

(2)④⑤⑥三种元素分别为O、Na、Mg，三者简单离子核外电子排布相同，核电荷数依次增大，离子半径逐渐减小，所以离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+；⑧和⑨两种元素分别为S；Cl；二者位于同周期，根据元素周期律，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以硫酸酸性较弱；

(3)元素⑤和⑦分别是钠和铝元素，最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和强碱反应，所以其离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；元素④、⑧分别是氧和硫，他们的氢化物H20，H2S，组成结构相似，H20在常温下是液体，H2S常温下是气体，所以H2O的沸点较高。

【点睛】

简单离子核外电子排布相同，核电荷数增大，离子半径减小。【解析】O2-＞Na+＞Mg2+H2SO4Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OH2OH20在常温下是液体，H2S常温下是气体15、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的分布，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl，G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是过渡金属元素，N是Br；结合元素周期表的结构分析解答。

【详解】

(1)属于第二周期元素的有D；B、A三种元素；分别为C、O、F；属于第ⅢA族的是H，为Al元素；属于第IA族的有J、L两种元素，分别为Na、K，故答案为：C；O；F；Al；Na；K；

(2)C是P元素，在元素周期表中的位置是第3周期第VA族。B是O元素，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案为：3；VA；2；ⅥA。【解析】COFAlNaK3VA2ⅥA三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。17、B【分析】【详解】

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2>I2，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，则实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确四、推断题(共2题，共4分)21、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO422、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、结构与性质(共4题，共24分)23、略

【分析】【详解】

I由结构示意图可知；可以表示氯化钠的是A，它的特点是每个粒子的配位数为6；可以表示氯化铯的是C，它的特点是每个粒子的配位数是8；可以表示干冰的是B，它的特点是晶胞为面心立方；可以表示金刚石的是D，它的特点是每个原子的配位数是4；可以表示石墨的是E，它的特点是片层结构；六边形结构。

（1）其中代表金刚石的是D；金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是E，每个碳原子参与形成3个正六边形，所以每个正六边形占有的碳原子数平均为=2个；

（3）其中表示氯化钠的是A，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子在邻近的3个面的对角顶点，共有12个；

（4）代表氯化铯的是C；该晶胞为体心立方，每个铯离子与8个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是B，每个二氧化碳分子与邻近的3个面的面心紧邻，共有=12个二氧化碳分子紧邻。

II(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是[Cu(H2O)4]2+，该配离子中每个配体水分子中有2个σ键，每个配体与中心原子铜离子之间形成的配位键也是σ键，所以1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为12NA。

(2)加入乙醇的作用是降低溶剂的极性减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度。

(3)蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为配位键（或共价健），该晶体中配体分子氨分子的中心原子是N原子，其杂化类型为sp3杂化，但只形成3个σ键，N原子有一个孤电子对占据一个杂化轨道，所以氨分子的空间构型为三角锥形。【解析】①.D②.4③.E④.2⑤.A⑥.12⑦.C⑧.8⑨.B⑩.12⑪.[Cu(H2O)4]2+⑫.12NA⑬.降低溶剂的极性减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度⑭.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-⑮.配位键（或共价健）⑯.三角锥形24、略

【分析】【详解】

(1)二氧化碳；乙醇属于非电解质；盐酸、氨水、氯化钡溶液属于混合物，铜和氯气属于单质；硫酸分子、氯化银属于电解质，且在水溶液中完全电离，所以属于强电解质的是①④；

(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，离子方程式为NaHSO4=Na++HSO

(3)氯气具有强氧化性，通入H2S发生反应：H2S+Cl2=S↓+2HCl，H2S是弱酸；HCl是强酸，所以溶液的导电性逐渐增强；

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，此时Ba(OH)2溶液中的氢氧根恰好完全反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，说明草酸将高锰酸钾还原成Mn2+，自身被氧化成CO2，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

(6)F的非金属性强于O，所以F吸引电子的能力更强，则在O2F2中O为+1价，F为-1价，所以该反应过程中O由+1价降为0价，被还原，O2为唯一还原产物，根据方程式可知生成0.8molHF时，生成1.6molO2，转移的电子为3.2mol，即3.2NA；

(7)该反应过程中P元素的化合价由0价变为+5价和-3价，Cu元素的化合价由+2价变为+1价，所以H3PO4为氧化产物，而Cu3P为还原产物，生成一个H3PO4化合价升高5价，生成一个Cu3P化合价将低6价，所以H3PO4和Cu3P的系数比为6:5，再结合元素守恒可得化学方程式为11P+15CuSO4+2