2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷331考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、实验桌上酒精灯被碰倒而失火，应用的灭火方法是（）A.拨打119火警电话B.用水烧灭C.用湿抹布盖灭D.用泥沙扑灭2、能正确反映对应变化关系的图像是（）

A.加热一定质量的高锰酸钾固体B.向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C.一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌D.分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体3、下列有关蒸发过程描述正确的是rm{(}rm{)}A.蒸发可以在烧杯中进行B.蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌C.结束实验后用手拿开蒸发皿D.等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热4、能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是rm{(}rm{)}A.乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源B.人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化C.将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分D.我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源5、“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾；如图是氧化钠和碘酸钾的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）

A.氧化钠易容于水。

B.碘酸钾的溶解度随温度升高而增大。

C.20℃时两者的饱和溶液；氯化钠溶液的质量分数大。

D.20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的下列说法中，正确的是（）A.它的pH等于7B.导电能力很强C.它含有人体所需要的矿物质和多种微量元素D.它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益7、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和一定不含锌C.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜8、有科学家预言：“水，不久将成为一个深刻的社会危机．”这是因为（）A.地球上水的总量很充足，淡水资也很充足B.由于CO2的“温室效应”，水在不断地蒸发减少C.淡水资不充足，且分布不均匀D.水不断受到污染，使淡水资越越不充裕9、向一定质量的rm{FeSO_{4}}和rm{CuSO_{4}}的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.滤液中可能存在rm{Fe^{2+}}B.滤液的颜色呈蓝色C.滤渣中一定含有rm{Fe}和rm{Cu}D.滤渣中一定不含rm{Zn}10、下列rm{4}个图象能正确反映对应变化关系的是rm{(}rm{)}A.

向两份等体积、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉B.

足量红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的含量C.

向rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}混合溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液D.

向盛有稀盐酸的烧杯中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液11、实验室中同学们进行了如图所示实验；用正确的试剂成功探究出了在空气中久置的氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（）

A.甲溶液可以选择Ca（OH）2溶液或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C.D物质可能是气体，也可能是沉淀D.溶液B中的溶质至少有两种12、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.澄清石灰水通入二氧化碳，溶液由无色变为白色B.将带火星的木条伸入装有氧气的集气瓶中，火星熄灭C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成氧化镁D.向大理石滴加稀盐酸，产生气泡13、下列有关叙述正确的是（）A.火碱、纯碱都属于重要的碱类物质B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效C.用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用D.用来治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物中，常含有Al（OH）3评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、汽车给人们的出行带来了便捷，但是酒后驾车却容易造成交通事故，危及人们的生命财产安全．2010年4月1日，我国出台了更为严厉的交通法规，进一步加大了对酒驾和醉驾的处罚力度．这是因为在饮用酒中含有____，它能兴奋和麻痹人的神经，这种物质属于____（填“有机物“或“无机物“）．15、实验室常用下列装置制取气体；请你根据所学知识回答下列问题

（1）写出编号所指仪器的名称：①____．

（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①没有用酒精灯外焰给试管加热；②____．

上述装置改进后；请继续回答下列问题．

（3）小李在实验室中用高锰酸钾加热制取氧气，写出该反应的文字表达式____，他选择上述装置中的A和____（填字母）进行组装．小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都涉及到了一种相同的固体药品是____，在后一个反应中它起____作用．

（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是____．

（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点____．

（6）若用G装置收集二氧化碳，则气体由____通入．

（7）某同学欲收集一种难溶性气体，认为G装置可以代替F装置．请简述该同学应如何使用G装置？____．16、下图是几种实验室常用的装置．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时发生装置应选用（填字母标号；下同．）；反应方程式是：；如果用E装置收集，验满方法为．

（2）图中所示的装置A与C组合后；可用来制取并收集的气体是（任写一种．），相应的化学方程式是：．

（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置应该装入；如果用F装置除去二氧化碳中含有的HCl气体，则F中应该装入溶液，气体应该从（填a或b）端导入．

（4）若F装置装满水后用来收集氧气，气体应该从（填a或b）端导入．17、氨气易溶于水，易于浓硫酸反应，不予碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水．反应的化学方程式为：2NH3+3CuO═N2+3Cu+3H2O，某化学小组为验证氨气的组成，设计了如图所示实验．已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足量．

实验步骤：

I．打开K1，关闭K2，通入氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：K1接个气球）

Ⅱ．点燃酒精灯加热；待黑色固体部分变为红色后，停止加热．

Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．

Ⅳ．记录量气管读数为VmL．

V．称量装置C；D的质量分别为65.36g、132.74g．

请回答下列问题：

（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气；则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置______（填“相同”或“不相同”）

（2）步骤Ⅳ读数时；应注意视线______．

（3）反应生产水的质量为______．

（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是______；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是______．

（5）请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素．相关计算式为______．18、下表是2005年江西省十一市空气质量第三季度报表；阅读并回答下列问题：

。城市SO2NO2PM10城市SO2NO2PM10南昌0.0420.0210.074赣州0.0430.0150.036景德镇0.0170.0260.076宜春0.0300.0220.059萍乡0.0500.0310.073上饶0.0400.0150.058九江0.0460.0250.081吉安0.0140.0260.052新余0.0180.0270.122抚州0.0250.0250.097鹰潭0.0170.0170.024全省0.0310.0230.068注：PM10表示可吸入颗粒物；以上各项为三季度各城市的季平均值单位：mg/m3（1）最容易出现酸雨的城市是____．为减少酸雨的产生，可采取的措施是____．

①开发新能源；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④不用煤作燃料．

（2）根据表中发布的南昌市2005年第三季度空气质量情况，请你为提高南昌地区空气质量提出两条切实可行的措施：____．19、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的微粒填空：①能直接构成纯净物的是____②能保持化学性质的最小粒子是____③化学变化中的最小粒子是____④带正电荷的是____⑤带负电荷的是____⑥不显电性的是____⑦质量与氢原子质量大约相等的是____⑧在同一原子中数目相等的是____⑨决定相对原子质量大小的是____数和____数⑩氢原子中不含有的是____．20、如图为甲；乙、丙三种物质的溶解度曲线；据图回答：

（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是____．

（2）t2℃时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是____g．

（3）将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量关系是：甲____丙（填“＞”；“＜”或“=”）．

（4）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)21、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．22、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）23、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)24、为了探究放置很久的铝片；其成分是否发生了变化，化学兴趣小组的同学查阅了许多资料，做了如下工作：

[探究准备]准确称取3.6g铝片样品和80g一定质量分数的稀盐酸；

[进行实验]使3.6g铝片样品与80g稀盐酸充分反应；铝片完全溶解并放出气体（假设该气体都是铝与稀盐酸反应生成的）；

[收集数据]准确称量完全反应后溶液的总质量为83.3g；

[得出结论]请计算3.6g铝片样品中铝的质量；并回答铝片的成分是否发生了变化？

[反思交流]在金属活动性顺序中，铝的活动性比铁强，但很少见到生活中常用的铝制品生锈，为什么？25、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳．现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳；恰好完全反应．试计算：

（1）生成二氧化碳的质量是多少？

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？26、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题；进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：

（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理____（填“正确”或“不正确”），你的例证是____．

（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品；请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：

①____；②____．

如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加____．

（3）在不提供指示剂的情况下，若要除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸，你所选择的试剂是____．

A．生石灰B．熟石灰C．石灰石D．纯碱固体．27、小刚用化学方法测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数；实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．

（1）能测定出铜的质量分数的是____合金．

（2）小刚取该合金粉末65g与100g稀盐酸恰好完全反应；经测定产生了0.4g气体．求：①该合金中铜的质量．

②所用稀盐酸的质量分数．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】根据燃烧需要同时满足的三个条件，因此灭火的原理则有：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物．酒精灯打翻洒出酒精着火了，最便捷的扑火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的．【解析】【解答】解：A；因酒精灯打翻而着火时；着火面积较小，不需拨打119火警电话．故错误；

B；用水浇可使燃烧的酒精温度降低到着火点以下；达到灭火的目的；扑灭后实验桌上到处是水，不够简捷．故错误．

C；用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上；能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用．故正确；

D；用泥沙扑灭；容易弄脏桌面（量不大，没有必要）．故错误；

故选C．2、C【分析】【解答】A；根据加热一定质量的高锰酸钾固体；生成物中虽有气体生成，固体的质量减少，但生成物不是只有气体，还有其它物质，所以剩余的固体质量不可能为0．故A图象不正确；

B；变化关系的图象中曲线表示；随氢氧化钠质量增加，溶液的酸碱度逐渐减小，与事实相反，故不正确；

C；变化关系的图象中曲线表示；随硝酸钠的加入溶液的溶质质量分数开始增加，至一定值时不再改变，与事实相符，故正确；

D；碳酸镁的相对分子质量为84；氧化镁的相对分子质量为40，84＞40．故如果和同质量、同质量分数的稀盐酸完全反应，需要碳酸镁的质量应大于所需氧化镁的质量．而图象所示正好相反．故D不正确．

故选C

【分析】根据图象信息和与之有关的反应现象，结合化学方程式进行分析即可．3、B【分析】解：rm{A}蒸发要在蒸发皿中进行，rm{A}答案不正确；

B、蒸发过程中，要用玻璃棒不停地搅拌，以防止液滴飞溅，rm{B}答案正确；

C、蒸发皿的温度很高，要用坩埚钳将它移走，不能用手拿，以防烫伤，rm{C}答案不正确；

D；蒸发至有较多固体析出时就停止；余温能将剩余的水分蒸发，不要等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热．

故选B．

A；蒸发操作过程中要高温使水分蒸发；要在蒸发皿中进行；

B；蒸发过程中；为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不停地搅拌；

C；实验结束后；蒸发皿的温度很高，要用坩埚钳将它移走；

D；蒸发过程中；蒸发至有较多固体析出时就停止，余温能将剩余的水分蒸发．

此题重点考查了蒸发的过程以及实验中的注意事项，本实验带有一定的危险性，实验中一定要严格操作步骤．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}乙醇可通过粮食发酵制得；所以属于可再生资源，故A说法正确；

B；化石燃料的燃烧生成大量二氧化碳水等物质同时释放出能量；属于化学变化，故B说法错误；

C；促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，故C说法正确；

D；可燃冰储量大；燃烧产物是水和二氧化碳，不污染空气，所以是替代化石燃料的新能源，故D说法正确．

故选B．

A、根据乙醇的制取方法考虑；rm{B}根据化石燃料燃烧的产物考虑；rm{C}根据促进燃烧的方法考虑；rm{D}根据可燃冰的优点考虑．

解答本题关键是要知道乙醇的制取方法，促进燃烧的方法，可燃冰燃烧的产物．【解析】rm{B}5、D【分析】

A；通常把室温（即20℃）时的溶解度大于10g的物质成为易溶物质；由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度任意温度下都大于10g，所以氯化钠易溶于水，故A说法正确；

B；从溶解度曲线可以看出；碘酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故B说法正确；

C；20℃时；氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，所以该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数，故C说法正确；

D；20℃时；碘酸钾和氯化钠的溶解度不同，无法制得该温度下溶质质量分数相同的饱和溶液，但是可以制的相同质量分数的不饱和溶液，故D说法错误．

故选D．

【解析】【答案】利用固体溶解度曲线表示的意义；以及溶质的质量分数；溶解性和溶解度的关系解答此题．

二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【分析】根据题干叙述进行分析，蒸馏水是指不含有其他物质的水，属于纯净物．【解析】【解答】解：A；蒸馏水为中性；它的pH等于7，故A正确；

B；溶液能导电是因溶液中有自由移动的离子；蒸馏水中几乎不含自由移动的阴阳离子，蒸馏水的导电能力很弱．故B错误；

C；蒸馏水是不含有其他物质和微量元素的水；属于纯净物．故C错误；

D；它清洁、纯净；不含人体所需的矿物质和微量元素，长期饮用对健康不利．故D正确．

故选：AD．7、BD【分析】【分析】在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明剩余的固体中无锌．【解析】【解答】解：

向滤出的固体中加入少量稀盐酸；无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜；如果锌正合适，则一定含有银和铜；因为“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，所以锌不会过量．

A；如果锌不足；则可能含有铜，一定含有银，故错误；

B；根据“向滤出的固体中加入少量稀盐酸；无气泡产生”，则滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和一定不含锌，故正确；

C；如果锌不足；则硝酸铜可能会没有完全反应，故滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸铜，故错误；

D；如果锌不足；滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜，故正确．

故选：B、D．8、CD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，地球上水资源丰富，但是可利用的淡水资源不充足，缺水指的是缺淡水．【解析】【解答】解：A；地球上水的总量很充足；但淡水资不充足，故A错误；

B；水在自然界中能循环；不会因为蒸发而缺水，故B错误；

C；地球上水资源丰富；但是可利用的淡水资源不充足，缺水指的是缺淡水，且分布不均匀，故C正确；

D；随着现代工业的日益发展；水不断受到污染，这使得淡水资越越不充裕，故D正确．

故选CD．9、BD【分析】解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌rm{>}铁rm{>}铜rm{.}所以向rm{FeSO_{4}}和rm{CuSO_{4}}的混合溶液中投入一些锌粉；能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

A、加入的锌反应，滤液rm{M}中一定存在rm{Zn^{2+}}可能存在rm{Fe^{2+}}正确；

B、向滤渣rm{N}中加入稀盐酸；有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，错误；

C、向滤渣rm{N}中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣rm{N}中一定含有rm{Fe}和rm{Cu}正确；

D、向滤渣rm{N}中加入稀盐酸；有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，错误．

故选：rm{BD}．

在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．【解析】rm{BD}10、BD【分析】解：rm{A}生成氢气的质量用相对原子质量除以化合价；比值大的生成氢气少横坐标是金属的质量镁先出现转折点，故A错误；

B；红磷和氧气点燃生成五氧化二磷；反应后装置内的气体减少，所以水倒流后气压平衡，故B正确；

C；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙一接触就会生成沉淀该从零开始，故C错误；

D；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；溶液质量逐渐减小，盐酸反应完后，溶液质量不变，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据镁的活动性比锌强；所以镁显出现转折点进行分析；

B；根据红磷和氧气点燃生成五氧化二磷进行分析；

C；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；

D；根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析．

本题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．【解析】rm{BD}11、BD【分析】解：变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸钠；氢氧化钠均显碱性，探究久置氢氧化钠固体的变质情况，要证明固体中含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，所以。

A；甲溶液不能选择氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钙反应生成的氢氧化钠对氢氧化钠的检验会造成干扰，所以不能选择氢氧化钠，故A错误；

B；甲溶液可以选用氯化钙溶液；若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故B正确；

C；由A选项的分析；D物质是沉淀，故C错误；

D；溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠和反应剩余的氯化钙；可能含有氢氧化钠，故D正确。

故选：BD。

根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸钠；氢氧化钠均显碱性，探究久置氢氧化钠固体的变质情况，要证明固体中含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰进行分析。

本题有一定难度，明确检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰是正确解答本题的关键。【解析】BD12、BC【分析】【分析】A；二氧化碳通入澄清石灰水；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故石灰水变浑浊；

B；根据氧气的性质进行分析；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃．

C；现象不能说出产物的名称．

D、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳．【解析】【解答】解：A；二氧化碳通入澄清石灰水；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故溶液由无色变为白色；

B；氧气具有助燃性；将带火星的木条伸入装有氧气的集气瓶中，氧气能使带火星的木条复燃，故错误；

C；生成氧化镁；这是反应验的结果，不能作为实验现象．

D；大理石主要成分是碳酸钙；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以产生气泡．

故选：BC．13、CD【分析】【分析】A；火碱是氢氧化钠；属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；

B；铵态氮肥不能与熟石灰混合使用；否则会降低肥效；

C；因为洗洁精具有乳化作用；因此可用洗洁精洗去餐具上的油污；

D、用来治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物中，常含有Al（OH）3；【解析】【解答】解：A；火碱是氢氧化钠；属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；

B；铵态氮肥不能与熟石灰混合使用；否则会降低肥效，故B错误；

C；因为洗洁精具有乳化作用；因此可用洗洁精洗去餐具上的油污，故C正确；

D、用来治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物中，常含有Al（OH）3；故D正确．

故选CD．三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】饮用酒为食用酒精的溶液，其中酒精即乙醇由C、H、O三种元素组成，属于含碳元素化合物的有机物．【解析】【解答】解：饮用酒是由酒精通过勾兑而形成的溶液；饮用酒中的酒精即乙醇是由碳；氢、氧三种元素组成，符合含碳元素的化合物即属于有机物．

故答案为：乙醇（“酒精”或“C2H50H”均可）；有机物．15、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）图A中从防止冷凝液流回试管考虑；图E中导气管太短；

（3）高锰酸钾加热可生成锰酸钾；二氧化锰、氧气；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；根据C装置制取氧气时；要用到的药品分析；

（4）C和E装置还可以制取二氧化碳；

（5）B装置可以控制反应的发生与结束；

（6）根据二氧化碳密度大于空气的密度分析；

（7）根据该气体难溶于水分析．【解析】【解答】解：（1）图中①是长颈漏斗．故答案为：长颈漏斗；

（2）A图中；为防止冷凝液倒流回试管，引起试管的炸裂，试管口应该略向下倾斜；E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短．

故答案为：①A图中；给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜；

②E图中；用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短，应伸入集气瓶的底部．

（3）高锰酸钾加热可生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，其文字表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；因为氧气的密度大于空气的密度；并且不易溶于水，可用E向上排空气法或F排水法收集，也可用G收集，排水法，排气法都行；用C装置作为氧气的发生装置，需要用到的药品时过氧化氢和二氧化锰，其中二氧化锰是催化剂，两个实验中都涉及到了一种相同的固体药品是二氧化锰．

故答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；E或F或G；二氧化锰；催化．

（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是二氧化碳；制取二氧化碳的药品是固体大理石和液体稀盐酸，并且是不需加热的反应，可以用装置C作为发生装置在，同时二氧化碳的密度大于空气的密度，可以用装置E收集．

故答案为：二氧化碳．

（5）比较两个装置可以发现B装置多一个开关和一个带小孔的隔板；假如关闭开关，随着气体的增多，内部压强随之增大，导致液体不能流入试管，使反应停止；

故答案为：可以使化学反应随开随停．

（6）二氧化碳密度大于空气的密度，从a进入后随着气体的增多，迫使上层空气从另一个出口（b）出去．

故答案为：a．

（7）在G中装满水，由b通入气体；随着气体的增多，压强增大，水沿着a排出．

故答案为：在G中装满水，由b通入气体．16、略

【分析】

（1）反应物的状态是固态；反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；高锰酸钾加热生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，只要证明瓶口是氧气就说明氧气已收集满．

（2）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气时；反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，可选用A装置作发生装置；氢气难溶于水，可用C装置收集．

（3）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气；碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，没有其它的气体生成；若气体从a进，通过液体药品又会从b排出，若气体从b进；将会把液体药品从a管压出．

（4）气体若从a进，通过水又会从b排出，不能收集下气体；气体若从b进；把水向下压，使水从a排出，从而收集下氧气．

故答案：（1）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条放在瓶口；木条复燃，证明已经集满氧气。

（2）A；H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑

（3）浓硫酸；Na2CO3；a

（4）b

【解析】【答案】（1）实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；熟记实验室制氧气的化学方程式即可轻松作答；只要证明瓶口是氧气就说明氧气已收集满．

（2）选用A装置应满足的条件是反应物的状态是固态和液态；反应条件是常温，选用C装置应满足的条件是该气体不溶于水或不易溶于水．

（3）从常用的三种干燥剂进行分析；所选的物质应与盐酸反应但不与二氧化碳反应；将两种情况都分析一下；看哪种情况合适．

（4）将两种情况都分析一下；看哪种情况能达到实验目的．

17、相同平视凹液面的最低0.27g排净装置内的空气将生成的氮气排入量气管中65.60g-65.36g=0.27g×【分析】解：（1）高锰酸钾制氧气与加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气都是固体和固体混合且需要加热的反应；所以发生装置相同；故填：相同；

（2）量气管读数时应平视凹液面的最低处；故填：平视凹液面的最低；

（3）碱石灰具有吸水性；所以反应前后D装置增加的质量就是生成水的质量，水的质量=132.74g-132.47g=0.27g；故填：0.27g；

（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是排净装置内的空气；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是将生成的氮气排入量气管中；故填：排净装置内的空气；将生成的氮气排入量气管中；

（5）C装置中减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，氧化铜中氧元素的质量：65.60g-65.36g=0.27g×

C装置中减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，而与生成水中氧元素的质量相等，从而证明氨气中不含氧元素．故填：65.60g-65.36g=0.27g×．

（1）根据高锰酸钾制氧气与加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气都是固体和固体混合且需要加热的反应进行解答；

（2）根据量气管读数时应平视凹液面的最低处进行解答；

（3）根据碱石灰具有吸水性；所以反应前后D装置增加的质量就是生成水的质量进行解答；

（4）根据氨气的作用进行解答；

（5）根据C装置中减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量；而与生成水中氧元素的质量相等进行解答．

本题主要考查氨气的制备、净化、干燥和利用方程式进行的计算以及有关误差分析，一定要认真、细致的分析问题．【解析】相同平视凹液面的最低0.27g排净装置内的空气将生成的氮气排入量气管中65.60g-65.36g=0.27g×18、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化硫是形成酸雨的主要气体和表中的数据分析；二氧化硫多时易形成酸雨；减少酸雨的产生就应该减少含硫化合物的排放．

（2）根据表中提供的污染物的情况分析污染的来源，从而得出解决的方法．【解析】【解答】解：（1）易出现酸雨的地方硫的氧化物一般含量较多；查表知萍乡的空气中二氧化硫含量最高，最易形成酸雨；可采取的措施很多主要是控制硫的氧化物排放．①开发新能源，可以减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的产生；②采用燃料脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的产生；③向已酸化的土壤中加石灰，与减少二氧化硫的排放无关，也就与酸雨的形成无关；④不用煤作燃料，是不切合实际的．

故答案为：萍乡；①②．

（2）南昌空气污染的主要污染物是二氧化硫；氮的氧化物、颗粒物质等；要提高南昌的空气质量，就是要防治空气污染，可以根据空气污染的原因来采取措施，一方面从源头上减少污染物的排放，如工厂的废气经过净化达标后在排放，或减少化石燃料的使用，或使用脱硫煤，或开发使用清洁能源（太阳能、风能、地热能等）、减少建筑工地粉尘的产生．

另一方面要减少并吸收已经存在的污染物；如大量植树造林；种花种草，增加植被，禁止乱砍滥伐森林等，利用绿色植物的光合作用来吸收污染物；

故答案为：工厂废气经过处理后在排放，开发使用清洁能源（大量的植树造林；以自行车代替私家车）．19、略

【分析】【分析】（1）分子；原子、离子的概念：分子是保持物质化学性质的微粒；原子是化学变化中最小的微粒；带电的原子或原子团称为离子．

（2）原子的构成：带正电的原子核和带负电的核外电子；原子核又分为带正电的质子和不带电的中子．分子；原子不带电，离子带电荷．

（3）在同一原子中数目相等的：质子数和电子数，所以不显电性．【解析】【解答】解：由分析可知：（1）分子是保持物质化学性质的微粒；原子是化学变化中最小的微粒；带电的原子或原子团称为离子．

（2）原子的构成：带正电的原子核和带负电的核外电子；原子核又分为带正电的质子和不带电的中子．分子；原子不带电，离子带电荷．

（3）在同一原子中数目相等的：质子数和电子数；所以不显电性．

故答案为：①分子或原子②分子或原子③原子④原子核、质子⑤电子⑥分子、原子、中子⑦质子、中子；⑧质子、电子⑨质子、中子⑩中子20、乙＞甲＞丙80＜降温结晶（或冷却热饱和溶液）【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

（2）据物质的溶解度曲线可知某温度下甲的溶解度；

（3）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；

（4）据溶解度随温度变化情况可知分析提纯物质的方法．【解析】【解答】解：（1）t2℃时；甲；乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲＞丙；

（2）t2℃时甲的溶解度是60g；即100g水中最多溶解60g的甲，故将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌最多溶解30g，所得溶液的质量是80g；

（3）将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃；甲溶解度减小析出晶体，溶液质量减小，丙溶解度增大，溶液组成不变，质量不变，则所得溶液的质量关系是：甲＜丙；

（4）甲的溶解度受温度影响较大；乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；

故答案为：（1）乙＞甲＞丙；（2）80；（3）＜；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．四、判断题(共3题，共21分)21、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×22、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．23、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一