2025年冀教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学下册阶段测试试卷183考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成的CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论中不正确的是A.反应开始2min内平均反应速率最大B.反应4min后反应速率逐渐变小C.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol/(L·min)2、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.NH3→NO→NO2→HNO3D.H2S→S→SO2→H2SO43、下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（）A.FeSB.CuSC.ZnSD.MgS4、甲醇燃料电池种类较多，其中一种电池的电极为可导电的碳化钨电解质溶液为稀硫酸，工作时一个电极加入甲醇，一个电极通入空气。下列判断不正确的是（已知甲醇燃烧时生成和）（）A.WC为惰性电极，不参与电极反应B.甲醇在电池负极失电子生成和水C.正极的电极反应为D.电池工作时，电解质溶液中向负极移动5、下列表示正确的是A.乙烯的结构简式：B.镁离子的结构示意图：C.乙炔分子比例模型：D.氯化钠的电子式：评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、乙烯；苯是重要的有机化合物。请根据题意填空:

（1）在工业上，可以用_____(填名称)的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）乙烯通入溴水中，溶液_____(填”褪色”或“不褪色”)；

（3）反应+Br2+HBr属于__________(填有机反应类型)。7、在下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内：

①和②和③异戊烷和新戊烷④和⑤甲烷和戊烷。

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同分异构体的是___________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)为同一种物质的是___________；

(5)互为同素异形体的是___________；8、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液C的pH将__(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为__，B(正极)极材料为___；溶液C为___。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是__极，Cu极发生__反应，电极反应式为__反应过程溶液中c(Cu2+)___(填“变大”“变小”或“不变”)。9、(1)CH4的空间构型呈___(用文字描述)。

(2)0.5molO2的质量为___g，在标准状况下的体积约为___L，同温同压下，O2和O3的密度之比为___。

(3)氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为___。

(4)KClO3在水中的电离方程式是___。

(5)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：___。

6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O10、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

(1)写出A分子中的官能团名称：___________

(2)写出B、D的结构简式：B____________，D____________；

(3)写出②；⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型：

②_____________、反应类型________。

⑤______________、反应类型________。11、在恒容的密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：

3H2+N22NH3∆H＜0

（1）升高温度时；混合气体的密度_____。（填：“变大”或“变小”或“不变”）

（2）当达到平衡时，充入N2；平衡将_____移动。（填：“正向”或“逆向”或“不”，下同）

（3）当达到平衡时，充入Ar气；平衡将_____移动。

（4）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡将_____移动。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误13、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误14、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误15、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误16、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误17、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误18、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误19、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)20、发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料；二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

（1）肼（N2H4）中氮元素化合价为______；氮气的电子式为__________

（2）肼和二氧化氮反应的化学方程式为________________。

（3）已知拆开1molH－H键，1molO－H（g）键，1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2molH2O（g）所释放的热量为___________kJ

（4）已知N2H4（g）-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液,若负极产生了一种无毒气体N2，则负极的电极反应式为______________________；若导线中转移电子2mol，则标况下正极消耗的O2为_____L21、向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三种气体；一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。

（1）密闭容器的容积是___L。

（2）若t1=15s，则t0~t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=___。

（3）写出反应的化学方程式：___。

（4）B的起始物质的量是___。评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共24分)24、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。25、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。26、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。27、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．0~2min时产生的二氧化碳为0.1mol/L；2~4min产生二氧化碳为0.2mol/L，相同时间内开始2min内产生的二氧化碳并不是最多的，反应速率不是最大，故A错误；

B．据图可知反应4min后曲线的斜率逐渐减小；即反应速率变慢，故B正确；

C．反应开始4min内速率先逐渐上升；而此时浓度是减少的，速率加快说明反应放热使温度升高，温度对反应速率的影响比浓度大，故C正确；

D．应在第2min到第4min间生成Δc(CO2)=0.2mol/L，所以速率为=0.1mol/(L·min)；故D正确；

综上所述答案为A。2、B【分析】【详解】

A．Na和氧气反应生成Na2O，Na2O和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3，NaHCO3和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙；故A不符合题意；

B．Si和氧气反应生成SiO2，SiO2不能一步得到H2SiO3，SiO2先和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠；硅酸钠溶液和盐酸或二氧化碳反应生成硅酸，故B符合题意；

C．NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO；故C不符合题意；

D．H2S和氧气反应生成S，S和氧气反应生成SO2，SO2和氯水反应生成H2SO4和盐酸；故D不符合题意。

综上所述，答案为B。3、B【分析】【分析】

硫的非金属性较弱；与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物。

【详解】

A．Fe和S高温下反应生成FeS；能直接用金属单质和硫单质反应制得，故A不符合题意；

B．Cu和S高温下反应生成Cu2S；不能直接用金属单质和硫单质反应制得，故B符合题意；

C．Zn和S高温下反应生成ZnS；能直接用金属单质和硫单质反应制得，故C不符合题意；

D．Mg和S高温下反应生成MgS；能直接用金属单质和硫单质反应制得，故D不符合题意；

答案选B。4、B【分析】【详解】

甲醇燃料电池工作时加入甲醇的电极为负极；通入空气的电极为正极；

A．负极的电极反应为正极的电极反应为WC不参与电极反应，故A正确；

B．负极的电极反应为故B错误；

C．正极的电极反应为故C正确；

D．电池工作时；电解质溶液中阴离子向负极移动，故D正确；

故答案选B。

【点睛】

本题关键是从甲醇燃料电池的电极反应式入手，分析出正负极得失电子的情况，进而得出结论。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯的结构式为：而结构简式为：CH2=CH2；故A错误；

B.镁元素的原子序数为12，最外层电子数为2，则镁离子的结构示意图：故B正确；

C.乙炔分子的球棍模型为：而不是比例模型，故C错误；

D.氯化钠属于离子化合物，其电子式为：故D错误；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

（1）在工业上，可以用乙烯的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；（2）乙烯通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液褪色；（3）反应+Br2+HBr属于取代反应。【解析】①.乙烯②.褪色③.)取代反应7、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互称，同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，同系物是通式相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称。①和是氧元素形成的两种碳单质互为同素异形体；②和是质子数都为6、质量数分别为12、14的碳元素的两种核素、互为同位素；③异戊烷和新戊烷的分子式都为C5H12，但结构不同、互为同分异构体；④和分子式都为CH2Cl2，都呈四面体结构、为同一种物质；⑤甲烷和戊烷通式相同、结构相似、组成上相差4个“CH2”；互为同系物；据此回答；(1)

互为同位素的是②；

(2)

互为同分异构体的是③；

(3)

互为同系物的是⑤；

(4)

为同一种物质的是④；

(5)

互为同素异形体的是①。【解析】(1)②

(2)③

(3)⑤

(4)④

(5)①8、略

【分析】【分析】

根据原电池中发生自发的氧化还原反应；且负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合反应原理解题。

【详解】

(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电；导致溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高；

(2)将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等；

(3)Zn比较活泼，在原电池中做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，Cu2+在正极得到电子变成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，Cu2+发生了反应，则c(Cu2+)变小。

【点睛】

本题难点是原电池正负极的判断，通常判断方法有：①一般金属活泼性较强的为负极；②发生氧化反应的电极为负极；③电子流出的极为负极；④溶解的电极为负极；⑤有金属析出或气体生成的极为正极等。【解析】2H++2e-=H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液负还原Cu2++2e-=Cu变小9、略

【分析】【详解】

(1)CH4的二氯代物只有一种结构，说明CH4为正四面体构型；故此处填正四面体；

(2)由m=n·M，得m(O2)=n(O2)·M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g；由V=n·Vm，得V(O2)=n(O2)·Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；由阿伏伽德罗定律推论知，同温同压下，气密的密度与摩尔质量成正比，故

(3)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)=18，在元素符号左下角标写质子数，左上角标写质量数，故该核素可表示为或18O；

(4)KClO3电离产生K+和其电离方程式为：KClO3=K++

(5)单线桥表示方法：由还原剂指向氧化剂，并标明转移电子数，该反应中Fe2+为还原剂，为氧化剂，转移电子为6e-，故单线桥表示如下：【解析】正四面体(形)1611.22：318O或OKClO3=K++ClO10、略

【分析】【分析】

烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCI发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯。

【详解】

（1）A为CH2=CH2；官能团名称为碳碳双键，故答案为碳碳双键。

（2）B为CH3CH3，D为CH3CH2OH，故答案为CH3CH3；CH3CH2OH。

（3）反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应。

反应⑤是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应。【解析】碳碳双键CH3CH3CH3CH2OHCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应11、略

【分析】【分析】

本题主要考察勒夏特列原理在化学平衡中的运用；通过分析反应体系浓度的变化，结合压强与浓度的关系，以及压强对化学平衡的影响，可以解答本题：

(1)改变温度平衡移动；但不改变质量；

(2)充氮气增大了反应物的浓度；

(3)体积不变时充入Ar不改变反应体系各物质的浓度；

(4)同等倍数增大浓度相当于加压。

据此解答。

【详解】

(1)根据密度公式：该体系容积不变；质量不变，所以密度不变，故答案为：不变。

(2)根据勒夏特列原理，增大反应物N2的浓度时；平衡向正向移动，故答案为：正向。

(3)恒容时；在平衡体系中充入无关气体，虽能使总压强增大，但反应物和生成物的分压不变；浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，所以平衡不移动，故答案为：不。

(4)同等倍数的增大各物质的浓度；相当于在原平衡的基础上加压，所以平衡向正向移动，故答案为：正向。

【点睛】

压强对化学平衡的影响理解要正确：压强影响化学平衡的实质是通过改变浓度来影响化学平衡：如果增大压强没有改变浓度，则平衡不受影响，无气体参与和生成的可逆反应，改变压强对浓度的影响很小，因此可认为对平衡没有影响；对气体反应，同等倍数的增大浓度，相当于在同原来等效的基础上加压；充无关气体：恒容条件下对速率和平衡都没有影响，恒压条件下相当于减压。【解析】不变正向不正向三、判断题(共8题，共16分)12、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。13、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。14、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。15、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；16、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；17、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。19、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。四、计算题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

联氨的结构式为具有很强的还原性，其氧化产物一般是N2。

【详解】

（1）肼（N2H4）中H元素化合价为+1，设N元素化合价为x，则2x+4=0，x=-2，肼（N2H4）中氮元素化合价为-2，氮气中氮原子最外层5个电子，N与N形成3个共用电子对，氮气的电子式为

（2）肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，肼和二氧化氮反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=4H2O+3N2；

（3）O2与H2反应生成2molH2O（g），热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，Q=2E(H-H)+E(O=O)-4E(O-H)=2×436kJ+496kJ-4×463kJ=-484kJ，则O2与H2反应生成2molH2O（g）所释放的热量为484kJ；

（4）已知N2H4（g）-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液,若负极产生了一种无毒气体N2，说明N2H4失电子变为N2，根据缺项配平可知负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=4H2O+N2，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，可知4e-~O2，若导线中转移电子2mol，则标况下正极消耗的O2为0.5mol；即11.2L。

【点睛】

化学反应的实质是旧化学键的破坏和新化学键的形成，破坏化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。反应热=反应物的总键能-生成物的总键能。不能根据反应是否需要加热来判断，如合成氨反应，反应物氮气要比生成的氨气稳定，反应在高温下进行，但该反应却是放热反应。【解析】-22N2H4+2NO2=4H2O+3N2484N2H4-4e-+4OH-=4H2O+N211.221、略

【分析】【分析】

由图可知，A为反应物、C为生成物，由物质的量之比等于化学计量数之比可得A、C的化学计量数之比为（0.15—0.06）：（0.11—0.05）=3:2，由反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化可知，B为生成物，A、B、C的化学计量数之比为3:1:2，反应的化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)。

【详解】

（1）由题意可知，A的物质的量为0.3mol，由图可知A的浓度为0.15mol/L，则容器的体积为=2L；故答案为：2；

(2)由图可知，t0~t1阶段生成物C的浓度变化为0.11mol·L-1-0.05mol·L-1=0.06mol·L-1，则C的反应速率故答案为：0.004mol·L-1·s-1；

(3)由图可知，A为反应物、C为生成物，由物质的量之比等于化学计量数之比可得A、C的化学计量数之比为（0.15—0.06）：（0.11—0.05）=3:2，由反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化可知，B为生成物，A、B、C的化学计量数之比为3:1:2，反应的化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，故答案为：3A(g)B(g)+2C(g)；

(4)根据化学方程式3A(g)B(g)+2C(g)可知，B的物质的量的变化是C的一半，故B的物质的量的变化0.06mol，因此B的起始物质的量是0.05mol·L-1×2L-0.06mol=0.04mol；故答案为：0.04mol。

【点睛】

由物质的量之比等于化学计量数之比和反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化确定化学方程式是解答关键。【解析】20.004mol·L-1·s-13A(g)B(g)+2C(g)0.04mol五、推断题(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、结构与性质(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物25、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl