2025年华东师大版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是A.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化B.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间C.可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象D.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生2、食品脱氧剂与日常生活密切相关。食品脱氧剂的成分最可能是A.碱石灰(NaOH和CaO)B.硅胶和纤维素的混合物C.硫酸钙和活性氧化铝的混合物D.铁粉、炭粉和食盐的混合物3、硫化汞常用于彩色封蜡；塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：HgS溶解的过程中吸收热量。下列说法正确的是。

A.图中T1<20℃B.升高温度可实现b点向a点的转化C.向b点对应的溶液中加入少量Na2S固体，b点向c点方向移动D.20℃时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度为10-mmol·L-14、下列热化学方程式书写正确的是A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol(中和热)D.2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)5、下列热化学方程式正确的是A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)6、将金属M连接在钢铁设施表面；可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是。

A.阴极的电极反应式为B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、采用惰性电极；以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）

A.阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑B.电解一段时间后，阳极室的pH未变C.电解过程中，H+由b极区向a极区迁移D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量8、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法常温下，用标准溶液测定某生活用品中的含量(假设其它物质均不反应且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是。

A.a至c点对应溶液中逐渐减小B.水的电离程度：a＞b＞d＞cC.a溶液中存在：D.生活用品中含有的质量为9、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断不正确的是A.x＝1B.A的转化率为40%C.2min内B的反应速率为0.2mol·L-1·min-1D.若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态10、2019年我国自主研发的首个31.25kW铁—铬液流电池“容和一号”成功下线，该电堆是目前全球最大功率的铁—铬液流电池电堆。该电池总反应为：某种开关情况下，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固体氢化铋(BiHx)。下列说法错误的是。

A.电解质中除包含上述离子外，可选用盐酸环境B.闭合时，与b电极连接的是电源的正极C.放电时，负极反应式为D.充电时，BiHx只起导电作用11、下列说法正确的是A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B.1molCl2与足量的铁完全反应，转移的电子数约为3×6.02×1023C.3C(s)+CaO(s)=CnC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行.说明该反应的ΔH>0D.室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，溶液pH>712、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。已知醋酸的电离平衡常数为K=1.8×10-5。下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>②B.溶液的pH：②＜③＜①C.水的电离程度：①＜②＜③D.①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)13、在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-11；下列说法不正确的是。

A.在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15B.图中b点有碘化银晶体析出C.向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D.在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=2000014、仔细观察如图所示电解NaCl溶液的装置；判断下列选项正确的是。

A.该电解池由直流电源、电极、导线和电解质溶液构成B.电极M为阳极，该区域发生氧化反应C.电子由电源负极沿导线移向M极，由N极沿导线移向电源正极D.向M极移动，向N极移动15、已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程[v=k·c2(NO)·c(Br2)；k为速率常数]，该反应机理可分为两步：

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快[Kc=]

(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢[速率方程v=k1·c(NO)·c(NOBr)，k1为速率常数；该反应速率近似认为是总反应的速率]

将2mol的NO与1mol的Br2放入1L的容器中混合反应。下列说法错误的是A.k=k1KcB.反应消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是8∶1C.10s时反应达平衡，平衡时n(NO)=n(NOBr)，则0~10s时间内，NO的平均速率为0.10mol·L-1·min-1D.到达平衡后，压强增大，平衡移动的方向与温度升高平衡移动的方向相反，则△H>0评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)；当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_______，过氧化氢_______。

(2)写出反应的热化学方程式：_______。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ∙mol−1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。

(4)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_______；

A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化。

C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解。

(5)发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ∙mol−1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ∙mol−1；写出肼和NO2反应的热化学方程式_______17、三氧化钨(WO3)可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。一种利用黑钨矿(主要含FeWO4、MnWO4及硅、磷、砷、钼等杂质)制备WO3的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“沉淀”阶段中，要使浓度降至1×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的浓度应不低于_______[Ksp(CaWO4)=2.5×10-3]；滤液经稀释后应返回阶段循环利用。

(2)有一种蓝钨WO3-x，钨的化合价为+5和+6，若x=0.15，则该化合物中+5和+6的钨原子物质的量之比为_______。18、一般在火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出的热量。

(1)写出液态肼和反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_________。

(2)已知则液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____________。

(3)上述反应应用于火箭推进器时，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________。

(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出该反应的离子方程式：________，该反应的还原产物是________________。19、常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图所示，根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)。

（1）曲线___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示阳极产生气体的变化。

（2）NaCl的物质的量浓度为___，CuSO4的物质的量浓度为___。

（3）t2时所得溶液的pH为___。20、在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。

Ⅰ.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如表：。反应条件CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)①恒温恒容1300②绝热恒容0011

(1)达到平衡时，CO2的体积分数φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)当_____=v逆(H2)时；说明反应在条件②达到平衡状态。

Ⅱ.利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

(3)CH4与CO2超干重整反应的方程式为_____。

(4)有关转化过程，下列说法正确的是_____(填序号)。

a.过程Ⅰ中CO2未参与反应。

b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离。

c.转化②中CaO消耗过程中的CO2；有利于反应正向进行。

d.转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4∶3

Ⅲ.通过下列反应可实现CO2的再转化，合成CO、CH4：

①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0

在密闭容器中通入3mol的H2和1mol的CO2，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图所示。

(5)1MPa时，表示CH4和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_____和_____。M点平衡体积分数高于N点的原因是_____。

(6)图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数K的值为_____。21、将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0；并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示，则：

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为___________。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是___________，则乙条件可能是___________。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下；升高温度；②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下；缩小反应容器体积；

④恒温条件下；扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。22、依据所学知识回答问题：

(1)0.1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。

(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2SO2++SO在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式：_______。

(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程；下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：

Mg3N2与水反应：_______；

PCl5与热水反应：_______。

(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=_______；将0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______，c(CO)=_______。(忽略混合时溶液体积的变化)

评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)23、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误24、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误25、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误26、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共4分)31、钛被称为“二十一世纪金属”；工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：

（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________；

（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_______________。

（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是____________。

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是___________________________________。

（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取无色滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是___________________________________，若用去了30.00mLFeC13溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是______________mol/L。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．化学反应在物质变化的同时；伴随着能量变化，故A正确；

B．温度降低会减小腐蚀反应的速率；放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关，故B正确；

C．打开啤酒盖；喷出大量泡沫，是压强对其影响导致的，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；

D．将煤气化；使燃料燃烧更充分，节约资源，同时能减少二氧化硫的排放，但不能减少温室气体的产生，故D错误；

答案选D。2、D【分析】【详解】

A．碱石灰(NaOH和CaO)具有吸水性；没有还原性，因此可以作干燥剂，不能作脱氧剂，A不符合题意；

B．硅胶和纤维素的混合物具有吸水性；因此可以作干燥剂，不能作脱氧剂，B不符合题意；

C．硫酸钙和活性氧化铝的混合物不能去除氧；因此不能作脱氧剂，C不符合题意；

D．铁粉；炭粉和食盐的混合物可以构成原电池(铁粉作负极；炭粉作正极，食盐作电解质，吸水后构成微型原电池)去氧效果好，故可以作食品脱氧剂，D符合题意；

故合理选项是D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.HgS溶解的过程中吸收热量，升高温度，硫化汞的溶度积增大，则T1＞20℃；故A错误；

B.升高温度，汞离子浓度和硫离子浓度均增大，不可能实现b点向a点的转化；故B错误；

C.向b点对应的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中硫离子浓度增大，b点向d点方向移动；故C错误；

D.由图可知，20℃时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度为10-mmol·L-1；故D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1；故A错误；

B.合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）；放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，生成2mol氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；

C.中和热是酸碱发生中和反应产生1摩尔的水时放出的热量，NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol可以表示中和热；故C正确；

D.热化学方程式没有注明各物质状态；故D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧热是生成稳定的氧化物；如液态水，A错误；

B．中和热是指稀的酸碱中和生成1mol水放出的热量；故中和热ΔH为负值，B错误；

C．硫和氧气反应为放热反应；且物质状态也正确，C正确；

D．没有注明物质的聚集状态；D错误；

故选C。6、C【分析】【分析】

该装置为原电池原理的金属防护措施；为牺牲阳极的阴极保护法，金属M作负极，钢铁设备作正极，据此分析解答。

【详解】

A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极；正极金属被保护不失电子，故A错误；

B.阳极金属M实际为原电池装置的负极；电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M活动性比Fe的活动性强，故B错误；

C.金属M失电子；电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故C正确；

D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度；离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D错误；

故选：C。二、多选题(共9题，共18分)7、CD【分析】【分析】

根据图像可知，b极由O2反应生成了H2O2，在这个过程中，氧元素化合价降低，发生了得电子的还原反应，因此b极是电解池的阴极，可推出阴极的电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2；a极为电解池的阳极，电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑。

【详解】

A．依据分析a极是阳极，属于放氧生酸性型的电解，所以阳极的反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑；A正确；

B．电解时阳极产生氢离子；氢离子是阳离子，通过质子交换膜移向阴极，所以电解一段时间后，阳极室的pH值不变，B正确；

C．由B的分析可知，氢离子通过质子交换膜移向阴极（b极）；C错误；

D．根据分析，阳极的反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极的反应为：O2+2e-+2H+=H2O2，总反应为：O2+2H2O=2H2O2，要消耗氧气，即是a极生成的氧气小于b极消耗的氧气；D错误；

故选CD。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据H2CO3的二级电离常数Ka2(H2CO3)=推出=温度不变，Ka2(H2CO3)不变，但随着盐酸的加入，c(H+)逐渐增大，则逐斩减小，即逐渐减小；故A正确；

B．未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度逐步减小，则水的电离程度a＞b＞c＞d；故B错误；

C．a点发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3过量，即a点溶液中溶质为NaHCO3、NaCl、Na2CO3，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)；故C错误；

D．V1V2表示发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3mol，的质量为m(Na2CO3)=c(V2-V1)×10-3mol×106g/mol=故D正确；

答案为AD。9、CD【分析】【详解】

A．2min内生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，则C；D计量数之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正确；

B．生成0.8molD的同时消耗n(A)=×3=1.2mol，A的转化率为×100%=40%；故B正确；

C．2min内生成0.8molD同时消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min内B的反应速率为=0.1mol·L-1·min-1；故C错误；

D．反应前后气体质量不变；容器体积不变，密度是定值，混合气体的密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故D错误；

故选CD。10、CD【分析】【分析】

由图可知，闭合K1时，该装置为原电池，电极a为负极，氢化铋在负极失去电子反应氧化反应生成铋和氢离子，铋和氢离子与溶液中的亚铬离子反应生成铬离子和氢化铋，电极b为正极，铁离子离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子；闭合K2时，该装置为电解池，与直流电源负极相连的电极a为阴极，铋和氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢化铋，氢化铋与溶液中的铬离子反应生成亚铬离子、铋和氢离子，与正极相连的电极b为阳极；亚铁离子失去电子发生氧化反应生成铁离子。

【详解】

A．由题意可知；铁—铬液流电池的电解质溶液可以为氯化铁；氯化亚铬和盐酸，其中盐酸起提供氢离子的作用，故A正确；

B．由分析可知，闭合K2时，该装置为电解池，与正极相连的电极b为阳极；故B正确；

C．由分析可知，放电时，电极a为负极，氢化铋在负极失去电子反应氧化反应生成铋和氢离子，电极反应式为BiHx—xe—=Bi+xH+；故C错误；

D．由分析可知；充电时，电极a为阴极，铋和氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢化铋，氢化铋与溶液中的铬离子反应生成亚铬离子；铋和氢离子，所以氢化铋起导电和还原剂的作用，故D错误；

故选CD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

略12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．强电解质的电离程度大于等浓度的弱电解质的电离程度，所以浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和醋酸钠溶液，c（CH3COO-）：①＜②；A错误；

B．醋酸溶液显示酸性；醋酸钠溶液和碳酸钠溶液水解显示碱性，但是碳酸钠的水解程度大，所以碳酸钠pH大碱性强，溶液的pH：①＜②＜③，B错误；

C．醋酸对水的电离起到抑制作用；能水解的盐对水的电离起到促进作用，碳酸钠水解程度大，对水的电离促进作用越大，所以水的电离程度：①＜②＜③，C正确；

D．由醋酸的电离常数可知，①与②等体积混合，溶液显酸性，即电离程度大于水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；D正确；

答案选CD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．t℃时，根据图象中c点银离子、溴离子浓度分别为：c(I-)=5×10-8mol·L－1，c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，则Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=5×10-8mol·L－1×5×10-8mol·L－1=2.5×10-15mol2•L-2；故A正确；

B．b点c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，c(I-)＞5×10-8mol·L－1，则c(I-)×c(Ag+)＞Ksp(AgI)；所以会析出AgI沉淀，故B正确；

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，溶液体积增大，导致c(I-)＜5×10-8mol·L－1；不可能使溶液由c点到a点，故C错误；

D．t℃时，Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=2.5×10-15，Ksp(AgBr)=5×10-13，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K===200；故D错误；

故选CD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．电解池由直流电源；电极、导线和电解质溶液构成；A正确；

B．由图可知；电极M连接电源的负极，则电极M为阴极，该区域发生还原反应，B项错误；

C．电子由电源负极沿导线移向M极；由N极沿导线移向电源正极，C正确；

D．通电后，阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极，即移向N极，移向M极；D项错误。

故选AC。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．反应可由反应(1)+(2)得到，由于(1)反应快，反应速率由(2)决定，由可得将其代入得出即可得出描述正确，不符题意；

B．根据反应消耗一半时的浓度均为起始时的一半，反应速率与反应起始速率的比值是1∶8，描述错误，符合题意；

C．利用三段式：

据题意，平衡时即则0~10s时间内，NO的平均速率为描述正确，不符题意；

D．压强增大，平衡正向移动，温度升高平衡逆向移动，正向为放热反应，故D错误。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【详解】

(1)肼是氮氢单键，氮氮单键，其结构式为：H−O−O−H过氧化氢是氢氧单键，氧氧单键，其结构式为：H−O−O−H；故答案为：H−O−O−H。

(2)0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0kJ的热量，其反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ∙mol−1；故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ∙mol−1。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ∙mol−1，其热反应方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－676kJ∙mol−1；则16g液态肼即物质的量为0.5mol，因此16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是676kJ∙mol−1×0.5mol=338kJ；故答案为：338。

(4)为了防止火箭温度过高；在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最有肯能是在高温下可分解汽化，因为物质汽化时能够吸收热量，从而使火箭的温度降低，故答案为：B。

(5)将第二个方程式的2倍减去第一个方程式，因此肼和NO2反应的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ∙mol−1；故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ∙mol−1。【解析】H−O−O−HN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ∙mol−1338B2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ∙mol−117、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)“沉淀”阶段中，要使浓度降至1×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的浓度应不低于mol•L-1=2.5mol•L-1，滤液经稀释后应返回阶段循环利用，答案为：2.5mol•L-1；

(2)有一种蓝钨WO3-x，钨的化合价为+5和+6，若x=0.15，设W原子个数为1，+5价钨原子个数为a，则+6价W原子个数为(1-a)，则5a+6(1-a)=2(3-x)，将x=0.15代入，即得a=0.3，1-a=0.7，该化合物中+5和+6的钨原子物质的量之比为0.3：0.7=3：7，答案为：3：7。【解析】2.5mol•L-13：718、略

【分析】【详解】

(1)首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则液态肼和足量反应时放出的热量为故答案为：

(2)液态肼的物质的量为则与足量反应生成和时放出的热故答案为：

(3)反应生成的物质是和无污染，故答案为：产物为氮气和水，无污染产物为氮气和水，无污染；

(4)氨气中氮元素的化合价为-3，阱中氮元素的化合价为-2，则氨气是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，还原产物是NaCl，根据得失电子守恒即可写出对应的离子方程式，故答案为：NaCl。【解析】产物为氮气和水，无污染NaCl19、略

【分析】【分析】

刚开始时阴极Cu2+得电子，无气体放出，Cu2+反应完溶液中的H+放电，Ⅰ是H2，阳极先是溶液中的Cl-放电，反应完后溶液中的OH-放电，电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O—4e-=O2↑+4H+，阴极发生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑；结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系，计算时抓住电子守恒。

【详解】

（1）电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl-﹣2e﹣=Cl2↑、2H2O—4e-=O2↑+4H+，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e-﹣=H2↑；结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系，故答案为Ⅱ；

（2）由图可知，电解氯化钠溶液产生氯气为224mL，则由2Cl--2e-=Cl2↑可知，n（NaCl）=×2=0.02mol，则NaCl的物质的量浓度c（NaCl）==0.1mol/L，由t2时生成氧气为112mL，n（O2）==0.005mol，则阳极共转移电子为0.02mol+0.005mol×4=0.04mol，由得失电子数目守恒可知c（CuSO4）==0.1mol/L；故答案为0.1mol/L；0.1mol/L；

（3）由t2时电极反应式2H2O—4e-=O2↑+4H+可知溶液中n（H+）=0.005mol×4=0.02mol，溶液的c（H+）==0.1mol/L；则溶液中pH=1，故答案为1。

【点睛】

本题的关键是对图像的解读，刚开始时阴极Cu2+得电子，无气体放出，Cu2+反应完溶液中的H+放电，Ⅰ是H2，阳极先是溶液中的Cl-放电，反应完后溶液中的OH-放电是解答难点和易错点。【解析】Ⅱ0.1mol/L0.1mol/L120、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)容器①和容器②中其是反应物物质的量相当，即①中反应物能够完全转化为②中的反应物。若在恒温恒容下，二者达到的平衡状态是相同的，当然，CO2的体积分数也相同；容器②是绝热容器，且反应从逆向开始，逆反应是吸热反应，容器②中的反应从开始到平衡的过程中，温度一直下降，不利于逆反应正向移动，产生的CO2比容器①要少，故CO2的体积分数①>②；

(2)正(CO2)=正(CH3OH)=正(H2O)=逆(H2)时，说明正=逆；反应达到平衡；

(3)根据箭头指向可知：CH4和CO2是反应物，CO和H2O是生成物，利用电子守恒和原子守恒可写成方程式：CH4+3CO2=4CO+2H2O；

(4)a．过程Ⅰ发生的反应为CH4+CO2=2CO+2H2，CO2是氧化剂；a项错误；

b．过程Ⅱ发生了四个反应：①Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2、②Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O、③CaCO3=CaO+CO2、④CaO+CO2=CaCO3，转化②实现了碳氢分离，转化③实现CO再制备，b项正确；

c．过程Ⅱ反应④消耗CO2；有利于过程Ⅱ反应①正向进行，c项正确；

d．转化③方程式为：3Fe+4CaCO3=Fe3O4+4CaO+4CO，故Fe与CaCO3反应的物质的量之比为3∶4；d项错误；

答案选bc；

(5)根据两个反应的热效应可知：随温度升高，呈下降趋势的曲线表示CH4的体积分数，反应①正反应是气体分子数减小的反应，减小压强时，CH4的体积分数也会减小，所以，b线表示1MPa时CH4的体积分数变化趋势；CH4的体积分数小，剩余的CO2和H2就会变多，反应①的产物H2O浓度也小，这两个因素有利于反应②正向移动，CO平衡体积分数增大，所以，c线表示1MPa时CO的体积分数变化趋势；温度相同时，增大压强使反应①平衡正向移动，水的体积分数增大，CO2和H2的体积分数减少，有利于反应②逆向移动，故高压时，CO体积分数降低，M点高于N点(或者，温度相同时，降低压强使反应①平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO2和H2的体积分数增大；有利于反应②平衡正向移动，故低压时，CO的体积分数增大，M点高于N点)；

(6)因为图像是对实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，当实验中CO、CH4各占40%时，CO2占20%。设反应生成xmolCH4；ymolCO，在反应体系中：

反应0.4mol1.6mol0.4mol0.8mol

CO2、CH4、CO的总物质的量为则有解得则平衡时n()=0.4mol、n()=1.2mol、n()=0.2mol、n()=1mol，容器的体积为1L，则平衡常数【解析】①.>②.v正(CO2)、v正(CH3OH)、v正(H2O)均可③.CH4+3CO2=4CO+2H2O④.bc⑤.b⑥.c⑦.温度相同时，增大压强使反应①平衡正向移动，水的体积分数增大，CO2和N2的体积分数减少，有利于反应②逆向移动，故高压时，CO体积分数降低，M点高于N点(或者，温度相同时，降低压强使反应①平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO2和H2的体积分数增大，有利于反应②平衡正向移动，故低压时，CO的体积分数增大，M点高于N点)⑧.2.8821、略

【分析】【详解】

（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,所以反应后混合气体的物质的量是3mol；同一容器中各种气体的体积分数等于其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量,则参加反应的,剩余的,所以平衡时c(I2)=0.1/2=0.05mol/L.正确答案是：0.05mol/L。

(2)在甲条件下的变化如曲线(Ⅰ)所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响,但都增大反应速率，缩短反应时间；在乙条件下的变化如曲线(Ⅲ)所示，反应时间变长，碘化氢的含量不变，说明反应速率减小，平衡不移动，所以是减小压强，即扩大容器体积；综上，则甲条件可能是③⑤；乙条件可能是④；正确答案：③⑤；④。【解析】①.0.05mol/L②.③⑤③.④22、略

【分析】【详解】

(1)0.1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中铝离子水解溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小为c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2=SO2-+SO在液态SO2中，看作SOC12为酸，Cs2SO3为碱，二者在液态SO2体系中发生反应即类似于酸碱中和反应，故该反应的化学方程式为：SOC12+Cs2SO3=2CsC1+2SO2，故答案为：SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2；

(3)根据信息，盐类水解的实质就是盐产生的阴、阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，可知下列物质与水反应和盐类水解类似，故Mg3N2与水反应的反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O

PC15与热水反应的反应方程式为：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O，PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；

(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)，由图中数据可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)=7×10-5××10-5=4.9×10-9，将0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，体积扩大一倍，溶液c(OH-)=0.1mol·L-1，所以pH=13，此时即达到BaCO3的溶解平衡，故c(CO)=c(Ba2+)=7×10-5mol·L-1，故答案为：4.9×10-9，13，7×10-5。【解析】c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2OPCl5+4H2OH3PO4+5HCl4.9×10-9137×10-5四、判断题(共4题，共20分)23、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。26、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。五、有机推断题(共4题，共32分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g29、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为