2025年沪教新版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版八年级化学上册月考试卷356考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯，其操作顺序正确的是（）A.②③①④⑤⑥B.①③②⑤④⑥C.⑤③②①④⑥D.③①②④⑥⑤2、下列物质中属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.冰水共存物C.不锈钢D.75%的消毒酒精3、用排水法收集到一瓶氢气，倒置于铁架台上，将一根点燃的蜡烛缓慢的插入集气瓶中，集气瓶口有一团火焰，插入瓶中的蜡烛熄灭了rm{.}关于氢气性质，该实验不能说明的是rm{(}rm{)}A.氢气支持燃烧B.氢气具有可燃性C.氢气密度小于空气D.氢气难溶于水4、原子中质的总数目。

原子总目rm{/}格rm{/}

的总目rm{/}空rm{/}rm{/}格rm{/}

某种元素的子核外电目．A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脹垄脺}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脵垄脺}5、霓虹灯能发出五颜六色的光是由于充入了哪种气体rm{(}rm{)}A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳6、下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是A.HB.2H+C.2H2D.2H评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子．其中表示混合物的是（）A.B.C.D.8、化学方程式：2Mg+O22MgO读作（）A.镁与氧气混合可得氧化镁B.镁加氧气等于氧化镁C.2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下生成2个氧化镁分子D.在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁9、实验小组用如图所示装置进行实验rm{.}已知：rm{NaOH}溶液能吸收二氧化硫气体

rm{垄脵}关闭rm{K}打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．rm{垄脷}冷却至常温，将胶头滴管中的足量rm{NaOH}溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．rm{垄脹}打开rm{K}观察乙中的现象．下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.步骤rm{垄脵}中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小B.步骤rm{垄脷}中，甲装置内的气压减小，至与大气压相等C.步骤rm{垄脹}中，乙中的长导管口处冒气泡D.步骤rm{垄脹}中，甲装置内的气压增大，至与大气压相等10、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子rm{.}其中表示混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

12、莱州市某村的水质为硬水；下列说法正确的是（）

A.硬水是一种混合物。

B.硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物。

C.硬水放一段时间就变成软水。

D.凡是含有杂质的水就是硬水。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、在直流电的作用下，水会发生分解，电源正极产生____；负极生成____．其微观本质是水分子分解成____，每两个氧原子结合生成____，每两个氢原子结合生成____，所以说化学变化中的最小粒子是____．14、（3分）人体缺乏维生素C(简写“VC”)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：(1)“VC”中含有____________种元素，相对分子质量为___________。(2)若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。当“VC”完全来自右图的“维生素C”药片，则每天至少服用____次；15、往氢氧化钾溶液滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显蓝色．在氢氧化钾溶液中大量存在的粒子有H2O、K+和OH-；哪一种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色呢？我们进行如下探究：

（1）提出假设：是______粒子使紫色石蕊试液变蓝色．

（2）实验探究：①在第一支试管中加入2mL水，再滴入几滴紫色石蕊试液，试液不变色，说明水分子不会使紫色石蕊试液变蓝色．②在第二支试管中加入2mLK2SO4溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，试液不变色，说明______．

（3）结论：原假设______．（填“成立”或“不成立”）16、实验室取用药品时，不能____，不要____药品的气味，更不得____。17、在电解水的实验中，与电源负极相连的试管内得到______，与电源正极相连的试管内得到______。______极生成的气体能使带火星的木条复燃，______极生成的气体可燃烧且呈现色火焰。该实验说明水是由______组成的。18、完成下列化学方程式．

rm{(1)}_______rm{(1)}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}________rm{O}rm{{,!}_{4}}________rm{+}2

rm{+}________rm{CO}rm{CO}rm{overset{赂脽脦脗}{=}}rm{Fe+CO}rm{Fe+CO}________rm{(2)}rm{{,!}_{2}overset{碌茫脠录}{=}}________rm{(2)}rm{C}rm{C}________rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}____rm{{,!}_{4}}____rm{+}rm{+}rm{(OH)_{2}CO_{3}overset{?}{=}_}____rm{O}____rm{O}____rm{{,!}_{2}overset{碌茫脠录}{=}

}rm{CO}19、请写出以下化学反应的文字表达式：

红磷和氧气在加热的条件下生成五氧化二磷：______

镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁：______

铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜：______．20、按要求写出下列文字表达式。

rm{(1)}产生有刺激性气味的化合反应______．

rm{(2)}剧烈燃烧、火星四射的化合反应______．评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)21、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3；进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应；能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．

a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小；所以在溶液中首先结晶析出。

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理；进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；实验装置如下图所示（图中夹持；固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液；作用是______；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）．

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时；须先从______管通入______气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置；理由是______；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象；探究纯碱样品中碳酸钠的含量．

【实验设计】

甲方案。

Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品；加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤；洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．

Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据；计算该样品中碳酸钠的质量分数．

计算过程：

______

乙方案。

I．设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

II．实验结论：

（1）当a、b的质量关系满足______（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）当a、b的质量关系满足______时；纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______．

【实验评价】

误差分析：

（一）甲方案中；白色沉淀的质量在过滤；干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是______．

（二）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”；“偏小”、或“不变”）．

评卷人得分五、探究题(共4题，共24分)22、根据如图所示装置回答下列有关问题：

（1）仪器x的名称是______；

（2）若用装置B收集氧气，进气口应为______端（选填“a”或“b”）；

（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是______；

（4）某同学连接A；E、F进行实验；A中所加药品不同，F中所加药品相同．

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是______；

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为______．23、下图是某兴趣小组对“可燃物燃烧的条件”进行探究的实验过程。

【查阅资料】白磷的着火点是rm{40{隆忙}}红磷的着火点是rm{240{隆忙}}燃烧产物rm{P_{2}O_{5}}是白色固体，会刺激人体呼吸道，rm{P_{2}O_{5}}可与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸rm{{(}HPO_{3})}

【交流与讨论】白烟对人体健康有害；该实验装置必须改进。

【改进与实验】同学们按改进后的图乙装置进行实验。rm{(1)}请你帮助他们将下表补充完整：。现象解释rm{a}试管中白磷燃烧；

烧杯中的白磷、rm{b}试管中红磷没有燃烧。rm{垄脵}烧杯中的白磷、rm{垄脷b}试管中红磷没有燃烧原因分别是rm{垄脵}rm{{垄脷}}rm{(2)}改进后的图乙装置与图甲装置比较，优点是________________________。

rm{{(}3)}图乙装置仍有不足之处，同学们设计了图丙装置，优势是________________________。rm{{(}4)}在乙和丙实验中需要控制和相同才能达到探究的目的________________________。24、几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究。

请你完成其中的一些步骤：rm{(1)}点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约rm{1s}后取出，现象如图中甲所示，这证明焰心_________________。rm{(2)}向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象rm{(}如图乙rm{)}在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是____________、____________。rm{(3)}猜想和验证。猜想操作现象结论假设rm{垄脵}焰心气体含二氧化碳在未点燃的短玻璃管上口________________假设rm{垄脵}不成立假设rm{垄脷}焰心气体含有石蜡蒸气取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃________假设rm{垄脷}成立取下长玻璃管，打开湿毛巾________________rm{(4)}若蜡烛的主要成分是石蜡，则其燃烧反应的文字表达式为_____________________________________________________________。25、科学是一门以实验为基础的学科，根据下图回答问题。rm{(1)}如图rm{2}是常见的气体制取装置rm{(}夹持装置未画出rm{)}图rm{2}中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。为达到控制反应速率的目的，可以从图rm{3}中选取____rm{(}填字母rm{)}与图rm{1}中rm{a}组装成新的气体发生装置。rm{(2)}在连接图rm{1}的rm{b}和rm{d}时，使rm{d}较易插入rm{b}中的措施是____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【解答】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品；注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：②③①④⑤⑥．

故选：A．

【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．2、B【分析】解：A；洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；属于混合物，故A错；

B；冰水共存物是由一种物质组成；属于纯净物，故B正确；

C；不锈钢中含有铁和碳属于混合物；故C错；

D；75%的消毒酒精中含有酒精和水；属于混合物，故D错．

故选B．

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物；宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．【解析】【答案】B3、A【分析】解：rm{A}由“插入瓶中的蜡烛熄灭了”；说明氢气不能支持燃烧，故错误；

B；将一根点燃的蜡烛缓慢的插入集气瓶中；集气瓶口有一团火焰，说明氢气能燃烧，故正确；

C；由图示中盛有氢气的集气瓶能倒扣在铁架台上可以得到氢气的密度比空气小；故正确；

D；能用排水法收集一瓶氢气；说明氢气难溶于水，故正确；

故选A．【解析】rm{A}4、D【分析】解：学变化中；元素的种类和原子的数不变，故原核中质总数不；反应前分子的总数可能改，物的化合可能变，故某种素的核外电数目也可能改变．

选D．

根据学反前后六个不变、两个一定变、两个可能变判rm{.}六不变原子种类；数目、量元素的种类质量、质的质量；个定分子的种类、物的种类；个可能：分子的数目、元的化合价．

在化学反应中遵循质量守恒律，即前后元素种类不，原的种类个不变．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}氧气化学性质活泼；不能充入霓虹灯，故本选项说法错误；

B；氮气的化学性质不活泼；可以用作保护气，但通电不能发出五颜六色的光，故本选项说法错误；

C；由于稀有气体通电能发出不同颜色的光；所以稀有气体可充入霓虹灯，故本选项说法正确；

D；二氧化碳通电不能发出五颜六色的光；不能充入霓虹灯，故本选项说法错误．

故选：rm{C}．

根据已有的知识进行分析；物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．

本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．【解析】rm{C}6、A【分析】【解析】试题分析：每种元素符号都能表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。A、H可表示：①氢元素，②一个氢原子，正确；B、2H+可表示两个氢离子，不能表示氢元素、氢原子，错误；C、2H2表示两个氢分子，不能表示氢元素、氢原子，错误；D、2H表示两个氢原子，不能表示氢元素，错误。故选A考点：化学符号及其周围数字的意义【解析】【答案】A二、多选题(共6题，共12分)7、AC【分析】解：A；图A表示由一种构成的两种物质的混合物；故选项正确；

B；图B表示纯净物中的化合物；故选项错误；

C；图C表示一种单质和一种化合物组成的混合物；故选项正确；

D；图D表示纯净物中的单质；故选项错误；

故选A；C

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC8、CD【分析】解：A；根据化学方程式可知；镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，读法错误；

B；“+”应该读作“和”；“=”应该读作“生成”，读法错误；

C；根据化学方程式可知；在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成2个氧化镁分子，读法正确；

D；根据化学方程式可知；在点燃的条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，读法正确．

故选：CD．

化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

本题主要考查化学方程式的含义，解答时要特别注意反应条件、质量守恒定律等方面的问题．【解析】【答案】CD9、AB【分析】【分析】本题考查物质的变化与瓶内压强的关系。根据已有的知识即可解答。【解答】A.步骤rm{垄脵}中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫，瓶内气压变化不大，故A说法不正确；中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫，瓶内气压变化不大，故A说法不正确；

rm{垄脵}中，氢氧化钠吸收了生成的二氧化硫，甲装置内的气压减小，小于大气压，故B不正确；

B.步骤rm{垄脷}中，氢氧化钠吸收了生成的二氧化硫，甲装置内的气压减小，小于大气压，故B不正确；中，由于甲瓶内气压减小，打开rm{垄脷}外面大气进入乙，乙中的长导管口处冒气泡，故C正确；

C.步骤rm{垄脹}中，由于甲瓶内气压减小，打开rm{K}外面大气进入乙，乙中的长导管口处冒气泡，故C正确；中，打开rm{垄脹}外面气压进入乙，再进入甲，甲装置内的气压增大，至与大气压相等，故D正确。

rm{K}

D.步骤rm{垄脹}中，打开rm{K}外面气压进入乙，再进入甲，甲装置内的气压增大，至与大气压相等，故D正确。【解析】rm{AB}10、AC【分析】解：rm{A}图rm{A}表示由一种构成的两种物质的混合物；故选项正确；

B、图rm{B}表示纯净物中的化合物；故选项错误；

C、图rm{C}表示一种单质和一种化合物组成的混合物；故选项正确；

D、图rm{D}表示纯净物中的单质；故选项错误；

故选A、rm{C}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AC}11、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

12、AB【分析】

A；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中不仅有水，还含有其它杂质，所以属于混合物，故A正确；

B；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物，故B正确；

C；硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸；所以硬水放一段时间不会变成软水，故C错；

D；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；软水中也含有杂质，故D错．

故选AB．

【解析】【答案】根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；而含较少钙镁离子的水为软水；和硬水软化的方法考虑本题．

三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】

电解水时；在直流电的作用下，水会发生分解，电源正极产生的气体较少，能支持燃烧是氧气；负极较多能燃烧，是氢气．其微观本质是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，每两个氢原子结合生成氢分子，所以说化学变化中的最小粒子是原子．

故答为：氧气；氢气；氢原子和氧原子；一个氧分子，一个氢分子，原子．

【解析】【答案】根据电解水实验的现象和结论以及分子；原子在化学变化的变化分析回答．

14、略

【分析】【解析】【答案】（3分，每空1分）（1）3；176；（2）315、略

【分析】解：（1）提出假设：是氢氧根离子粒子使紫色石蕊试液变蓝色．故填：氢氧根离子．

（2）在试管中加入2mLK2SO4溶液；再滴入几滴紫色石蕊试液，试液不变色，说明钾离子不会使紫色石蕊试液变蓝色．

故填：钾离子不会使紫色石蕊试液变蓝色．

（3）因为硫酸钾溶液中含有钾离子；滴入几滴紫色石蕊试液，试液不变色，说明钾离子不会使紫色石蕊试液变蓝色．

原假设成立．故填：成立．

氢氧化钾属于碱；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，氢氧根离子能使石蕊试液变蓝色．

解答本题时要充分了解显碱性的溶液与酸碱指示剂相互作用显色情况的实质，再根据实验探究进行相关方面的分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】氢氧根离子；钾离子不会使紫色石蕊试液变蓝色；成立16、接触直接闻尝。

【分析】【分析】本题考查药品的取用遵循“三不”原则，熟记即可。【解答】实验室取用药品时，不能接触，不要直接闻药品的气味，更不得尝，故答案为：接触；直接闻；尝。【解析】接触直接闻尝。

17、氢气；氧气；正；负；氢、氧两种元素【分析】解：在电解水的实验中；与电源负极相连的试管内得到氢气，与电源正极相连的试管内得到氧气。正极生成的气体是氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，负极生成的气体是氢气可燃烧且呈现色火焰。该实验说明水是由氢；氧两种元素组成的。

故答为：氢气；氧气，正，负，氢；氧两种元素。

根据电解水时“正氧负氢；氢二氧一”和结论分析回答。

本题主要考查了电解水的实验，了解电解水实验的现象和结论即可分析解答。【解析】氢气；氧气；正；负；氢、氧两种元素18、（1）1434

（2）1322

（3）1211【分析】【分析】根据化学方程式的配平以及质量守恒定律分析；根据利用原子在化学反应前后数目不变来配平分析解答即可。【解答】rm{(1)}利用得失氧法配平即一个一氧化碳分子得到一个氧原子形成一个二氧化碳分子，而四氧化三铁需要失去四个氧原子，需要四个一氧化碳分子，生成四个二氧化碳分子，铁前边配rm{3}即可，故答案：rm{1}rm{4}rm{3}rm{4}利用得失氧法配平即一个一氧化碳分子得到一个氧原子形成一个二氧化碳分子，而四氧化三铁需要失去四个氧原子，需要四个一氧化碳分子，生成四个二氧化碳分子，铁前边配rm{(1)}即可，故答案：rm{3}rm{1}rm{4}rm{3}

rm{4}利用奇数配偶法配平即反应物中有两个碳原子，生成物中只有一个碳原子，即二氧化碳前边配rm{(2)}利用奇数配偶法配平即反应物中有两个碳原子，生成物中只有一个碳原子，即二氧化碳前边配rm{2}反应物中氧原子数为偶数，所以水前边配rm{2}则生成物中有rm{6}个氧原子，所以氧气前边配rm{3}故答案：rm{1}rm{3}rm{2}rm{2}反应物中氧原子数为偶数，所以水前边配rm{(2)}则生成物中有rm{2}个氧原子，所以氧气前边配rm{2}故答案：rm{6}rm{3}rm{1}rm{3}

rm{2}利用奇数配偶法配平即反应物中两个铜原子，所以生成物氧化铜前边配rm{2}再观察反应物与生成物中各原子数分别相等即配平，故答案：rm{(3)}rm{(3)}rm{2}rm{1}rm{2}【解析】rm{(1)14}rm{3}rm{4}rm{(2)1}rm{3}rm{2}rm{2}rm{(3)1}rm{2}rm{1}rm{1}19、略

【分析】解：红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；

镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁；

铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的文字表达式为：铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜；

故答案为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁；铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜；

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；然后根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁；铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜20、略

【分析】解：rm{(1)}硫在空气中燃烧生成二氧化硫，是产生有刺激性气味的化合反应，反应的文字表达式为：硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫．

rm{(2)}铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是剧烈燃烧、火星四射的化合反应，反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁．

故答案为：rm{(1)}硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫；rm{(2)}铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁．

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤rm{(}将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“rm{+}”连接起来rm{)}进行书写即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．【解析】硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫；铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁四、计算题(共1题，共10分)21、略

【分析】

（1）由于对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些；所以应首先析出，而碳酸氢钠的受热分解与该现象无关，碳酸氢钠易溶于水；

（2））①（I）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体；碳酸氢钠能与盐酸反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体；

（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；

（III）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体；常采用的实验操作是过滤操作；

②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；

（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大；提高了二氧化碳的吸收率；

（3）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

则有如下反应的质量关系：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

agbg

即

实验结论：

（1）样品中碳酸钠的质量分数是100%．则两者的质量关系正好符合两物质的质量比，所以当a、b的质量关系满足=（或22a=53b；或a=b等）（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）含有氯化钠时则反应的碳酸钠质量应该比ag要小，所以当a、b的质量关系满足＞时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是×100%．

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案中；采用氯化钡进行反应时生成的碳酸钡的质量要比生成碳酸钙的质量大，因此测量时会使误差变小；

（2）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算碳酸钠结果与实际值相比偏小，所以导致碳酸钠的质量分数会偏小．

故答案为：：（1）c；

（2））①（I）吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体；（II）吸收末反应的NH3；（III）过滤；

②（I）a；氨气；

（II）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等．其他合理方法均可）；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ实验结论：

（1）=（或22a=53b；或a=b等）．

（2）＞×100%．

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案：BaCl2比CaCl2的相对分子质量大；产生的沉淀质量大，称量误差小；（2）乙方案中：偏小．

【解析】【答案】（1）依据碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；

（2）①（I）依据制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可；

（II）依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；

（III）依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；

②（I）从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水；以及氨气易溶于水分析判断；

（II）从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断；

（3）从题干信息以及所学的制取碳酸氢钠的知识解决即可；

（4）【实验设计】甲方案：从生成的沉淀的质量利用化学方程式对碳酸钠的质量进行计算；进而求的碳酸钠的质量分数；

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

因此通过反应方程式对物质反应时的质量关系进行讨论即可；

五、探究题(共4题，共24分)22、略

【分析】解：（1）x是分液漏斗；

（2）氧气的密度比水小，气体从短管b通入；水从a排出；

（3）C中红热的铁丝能燃烧；D中常温下的铁丝不燃烧，可以得出可燃物燃烧必须达到着火点；

（4）①实验时E中蜡烛熄灭；则A中反应产生的气体具有不燃烧；不支持燃烧的性质，因此E中蜡烛熄灭；

②实验时E中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，说明A中发生的反应是过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，则A中反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

故答案为：（1）分液漏斗；（2）b；（3）温度达到着火点；（4）①不燃烧、不支持燃烧；②2H2O22H2O+O2↑．

（1）根据常用仪器的名称分析回答；

（2）根据氧气的密度比水小注意事项分析．

（3）根据题中信息得出关于可燃物燃烧的条件．

（4）①实验时E中蜡烛熄灭；F中溶液变浑浊，则A中反应产生的气体是二氧化碳；二氧化碳不燃烧；不支持燃烧．

②实验时E中蜡烛燃烧更旺；说明生成的气体是氧气．

此题难度不大，考查学生根据所学信息分析实验的能力、根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握相关知识才能正确解答．【解析】分液漏斗；b；温度达到着火点；不燃烧、不支持燃烧；2H2O22H2O+O2↑23、rm{(1)垄脵}没有和氧气接触rm{垄脷}温度没有达到着火点

rm{(2)}防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染

rm{(3)}防止有害物质污染空气且能调节试管内的气体压强，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动

rm{(4)}白磷和红磷质量相等，两支试管的体积相同【分析】【分析】本题考查燃烧条件的探究实验及装置的改进等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)垄脵}烧杯中的白磷没有燃烧的原因是：没有和氧气接触；rm{垄脷b}试管中红磷没有燃烧的原因是：温度没有达到着火点；rm{(2)}改进后的图乙装置与图甲装置比较，优点是：防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染；rm{(3)}图乙装置仍有不足之处，同学们设计了图丙装置，优势是：防止有害物质污染空气且能调节试管内的气体压强，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动；rm{(4)}在乙和丙实验中需要控制和相同才能达到探究的目的是：白磷和红磷质量相等，两支试管的体积相同。故答案为：rm{(1)垄脵}没有和氧气接触；rm{垄脷}温度没有达到着火点；rm{(2)}防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染；rm{(3)}防止有害物质污染空气且能调节试管内的气体压强，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动；rm{(4)}白磷