2025年教科新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版九年级化学上册阶段测试试卷486考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（）A.二氧化碳不支持燃烧-灭火B.氧气助燃-作燃料C.铜能导电-可作电线D.稀有气体通电发出不同颜色的光-作霓虹灯2、如图所示图象能正确反映其对应的实验操作的是rm{(}rm{)}A.

常温下向rm{pH=10}的rm{NaOH}溶液中不断加入水稀释B.

向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C.

向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D.

向一定质量的稀硫酸中加入锌粒3、下列没有发生化学变化的是（）A.

葡萄酿酒B.

湖水静置沉降C.

钟乳石的形成D.

食醋除水垢4、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）A.使馒头变白B.既除去生成的酸，又使馒头软而体积大C.加快面团的发酵速度D.产生二氧化碳使馒头质量变大5、呼吸作用及光合作用都离不开空气．下列关于空气的说法正确的是（）A.空气是一种化合物B.空气是几种单质和几种化合物组成的混合物C.新鲜的空气是纯净物D.空气是几种元素的混合物评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列除去杂质的方法中，正确的是（）A.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢B.用氯化钙溶液除去混在氯化钠溶液中的碳酸钠C.用稀盐酸除去热水瓶胆的壁上沉积的水垢D.用稀硫酸除去氢气还原氧化铜实验后试管壁上附着的红色物质7、NH4Cl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（）

。温度/℃30506060溶解度S/gNH4Cl37.241.450.455.2KNO331.645.385.5110110A.甲表示NH4Cl溶解度曲线B.t1应介于20℃～30℃C.40℃时，给饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体的质量：KNO3＞NH4ClD.50℃时，在50g水中分别加入30gKNO3、30gNH4Cl，得到的溶液质量分数都是37.3%8、食品安全日益受到人们关注rm{.}下列食品不能食用的是rm{(}rm{)}A.甲醛浸泡的海产品B.霉变的大米、花生C.食盐腌制的咸鸭蛋D.牛奶发酵制得的酸奶9、rm{2013}年rm{3}月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料--“碳海绵”rm{.}“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管rm{(}两者都是碳单质rm{).}下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.常温下化学性质活泼B.具有吸附性C.在一定条件下可还原氧化铜D.在氧气中完全燃烧的产物是rm{CO}10、如图是金属活动性探究实验的一部分；有关该实验的下列说法中正确的是（）

A.实验①溶液逐渐变无色B.实验③溶液逐渐变蓝色C.完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al＞Cu＞AgD.实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应11、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A.t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB.将C物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2℃，B两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法12、2002年3月，美国铱星公司宣布破产．铱星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等．下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）A.铱原子的质子数为70B.铱原子的相对原子质量为77C.铱原子的核电荷数为77D.铱元素是金属元素13、下列括号中的物质是为了除去物质中杂质所选用的试剂或方法；其中选项不正确的是（）

A.CaCO3中少量NaCl（蒸馏水）

B.CO中少量的CO2（NaOH溶液）

C.N2中少量O2（灼热CuO）

D.铁粉中少量铜粉（H2SO4）

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、（1）“两会”期间；北京连续出现严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重的影响．国家环境保护部门对外公布《环境空气质量标准》，将PM2.5作为评价项目纳入标准．

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．

①雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中____大量增加（填序号）；

A．二氧化碳B．一氧化碳C．可吸入颗粒物D．二氧化硫。

②防PM2.5专用口罩使用了活性炭的____作用；

③请你提出一条防治空气污染的合理建议：____．

（2）大气污染也会造成水污染；加强水质监测也是防治水体污染的一项重要措施．从某工厂废水排放口取出的水样中携带有少量泥沙等不溶性杂质，可用____的方法除去；若要检测水样的酸碱度，可使用____．15、选择S；H、O、Mg四种元素中的适当元素；组成符合下列要求的物质，将化学式填写在空格中：

（1）一种非金属单质____；

（2）一种酸____；

（3）一种可溶的盐____；

（4）一种难溶的碱____．16、将下列物质按要求分类：①水银②水蒸气③氯酸钾④液氮⑤过氧化氢溶液⑥一氧化碳⑦人体呼出的气体。

（1）属于混合物的是____（填序号）；

（2）属于单质的（用化学式填写，以下同）____；

（3）属于氧化物的____．17、侯德榜是我国著名的制碱专家，在改进______（填物质名称）的生产方面做出了杰出的贡献，发明了联合制碱法，其原理的最后一步是：将析出的碳酸氢钠（NaHCO3）加热即制得该物质，同时生成一种生活中常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式______，属于______反应．（填基本反应类型）18、I.将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中；刚开始观察到的现象是________，反应的化学方程式为________________；待铁锈消失后又看到__________，反应的化学方程式为__________________。

rm{II.}图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是________，反应的化学方程式为________；待铁锈消失后又看到__________，反应的化学方程式为__________。

rm{II.}该物质的俗称之一是____________。rm{(1)}该物质中所含的阴离子的符号是___________。rm{(2)}该物质属于__________rm{(3)}填酸、碱、盐、氧化物rm{(}

rm{)}图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，rm{III.}随滴入溶液体积变化的曲线。

溶液rm{pH}随滴入溶液体积变化的曲线。氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，rm{pH}________rm{(1)}用溶液的rm{pH}________rm{7(}用rm{>}rm{=}rm{<}填写rm{)}rm{pH}rm{7(}填写rm{>}rm{=}根据曲线判断，该反应是将________rm{<}填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”中溶质的化学式，下同rm{)}滴入_______中，理由是_________。rm{(2)}当滴入溶液的体积为rm{(}时，所得溶液中的溶质为________________rm{)}写化学式rm{(3)}若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_____色。rm{5mL}甲、乙、丙均含有人体中含量最高的金属元素，甲是一种盐，相对分子质量为rm{(}乙属于氧化物rm{)}丙在物质分类上不同于甲和乙，它们之间有如图所示的转化关系rm{IV.}部分物质和反应条件已略去rm{100}请回答下列问题：

rm{.}物质甲的名称______。

rm{(}乙转化为丙的化学方程式______。

rm{).}如图所示的转化关系中，不可能出现的反应类型是______。rm{(1)}19、（2013秋•诏安县校级月考）小军同学对蜡烛＜主要成分是石蜡＞进行如下探究：

（l）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，发现石蜡浮在水面上，说明石蜡____、____（写出石蜡的两点物理性质）．

（2）点燃蜡烛，观察蜡烛火焰，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的____处最先碳化（填序号）．

结论：蜡烛火焰的____温度最高．

（3）根据实验过程填写下表：

。实验操作实验现象实验结论用____的烧杯罩在火焰上烧杯内壁____说明石蜡燃烧生成____用____的烧杯罩在火焰上____烧杯内壁____说明石蜡燃烧生成____（4）蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是____．20、将20克98%的浓硫酸稀释成49%的硫酸溶液，需加入水____g；需要选用的实验仪器有：烧杯、____和玻璃棒；若要完全中和这些硫酸，需要溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液____g．评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)21、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)22、现有体积相同；且无任何污染的饱和食盐水；蒸馏水各一杯，试设计用两种不同的方法加以鉴别（写出实验操作、现象、结论）

。方法实验操作实验现象结论23、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学常见的物质，其中rm{A}rm{B}为黑色固体，rm{B}的相对分子质量为rm{80}rm{D}为无色气体，rm{E}为一种可溶性碳酸盐，rm{B}rm{C}rm{D}都由两种元素组成，且rm{C}中不含rm{B}rm{D}中的元素rm{.}它们之间的转化关系如图所示rm{(}“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“rm{隆煤}”表示一种物质可。

以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去rm{)}．

rm{(1)C}的化学式为______．

rm{(2)B}转化为rm{D}时所需要的一种化合物是______．

rm{(3)A}与rm{B}反应的化学方程式为：______，该反应属于______rm{.(}填基本反应类型rm{)}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据各物质的性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大；可以用于灭火，故选项说法正确．

B；氧气能够支持燃烧；但是不能燃烧，不能用作燃料．故选项说法错误．

C；铜具有良好的导电性；可以用来制作导线，故选项说法正确．

D；稀有气体通电发出不同颜色的光；可作霓虹灯，故选项说法正确．

故选：B．2、C【分析】解：rm{A}碱性溶液加水稀释，溶液仍然显碱性，rm{pH>7}不会小于rm{7}故A错误；

B；一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙；氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量减小，则氧化钙析出，溶液质量也减小，故B错误；

C；盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，一段时间后出现沉淀，故C正确；

D；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；溶液质量逐渐增大，然后不变，故D错误．

故选：rm{C}．

A；根据碱性溶液稀释不会变成酸进行分析；

B；根据氧化钙溶于水时会发生反应生成氢氧化钙；把其溶于饱和的氢氧化钙溶液中是会因为其吸水而使溶质析出进行分析；

C；根据盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；

D；根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析．

本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；葡萄酿酒有新物质乙醇生成；属于化学变化，故A错；

B；湖水静置沉降是其中的悬浮杂质沉降到底部；没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C；钟乳石的形成包含着碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙；碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水、二氧化碳的过程，属于化学变化，故C错；

D；食醋除水垢是醋酸与碳酸钙发生反应；属于化学变化，故D错．

故选B．4、B【分析】【分析】根据碳酸钠的性质进行分析，碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，既能除去酸又能使馒头软而且体积增大．【解析】【解答】解：碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，既能除去酸又能使馒头软而且体积增大，观察选项，故选B．5、B【分析】【分析】A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；B、根据空气的组成考虑；C、根据空气中含有多种物质考虑；D、根据空气中的物质组成回答本题．【解析】【解答】解：A；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；属于混合物，故A错；

B；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；所以空气是几种单质和几种化合物组成的混合物，故B正确；

C；新鲜的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；属于混合物，故C错；

D；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；所以空气是几种单质和几种化合物组成的混合物，故D错．

故选B．二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【分析】A；根据二氧化碳也会与碱反应进行分析；

B；根据氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀进行分析；

C；根据盐酸会与碳酸钙反应进行分析；

D、根据金属活动性顺序进行分析．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠既会与氯化氢反应；也会与二氧化碳反应，除去杂质时，也会将主要物质除去，故A错误；

B；氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠；过滤后，就只剩氯化钠了，故B正确；

C；碳酸钙会与盐酸反应而溶于盐酸；故C正确；

D；铜不会与硫酸反应；硫酸不能将还原后的红色物质除去，故D错误；

故选BC．7、BC【分析】【分析】A；硝酸钾的溶解度受温度影响更大；所以甲是硝酸钾的溶解度曲线；

B；据表格分析可知：硝酸钾和氯化铵的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间；

C；40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度；据此分析解答；

D、据该温度下两物质的溶解度和溶质质量分数计算方法解答．【解析】【解答】解：A；由题目的信息可知：甲、乙两种固体物质的溶解度；都是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高变化不大，甲的变化大，因此甲是硝酸钾，故错误；

B、由表中数据分析可知，KNO3和NH4Cl在某一温度时具有相同的溶解度；该温度应在20℃～30℃之间，正确；

C、由B可知，二者溶解度相等在20℃～30℃之间，由溶解度曲线可知：在交点温度后硝酸钾的溶解度始终大于氯化铵的溶解度，所以40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，即等质量的水中最多溶解的硝酸钾的质量大于氯化铵，故40℃时，给饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体的质量：KNO3＞NH4Cl；正确；

D、由表中数据分析可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，氯化铵的溶解度是50.4g，所以在50g水中分别加入30gKNO3可完全溶解，加入30gNH4Cl不能完全溶解；最多溶解25.2g，得到的溶液质量分数一定不相等，故错误；

故选：BC．8、AB【分析】解：rm{A}甲醛有毒不能浸泡海产品；能够破坏蛋白质，对人体有害，故A不能食用；

B；霉变的大米有致癌物；故B不能食用；

C；食盐属于调味品；可以用来腌制咸鸭蛋；，故C能食用；

D；酸奶就是利用牛奶发酵制得；故D能食用。

故选：rm{AB}

A、甲醛有毒不能浸泡海产品，能够破坏蛋白质，对人体有害；rm{B}霉变的大米有致癌物，不能食用；rm{C}食盐属于调味品；rm{D}酸奶对人体无害．

要了解各种食物的成分，只有这样才能合理搭配膳食，促进身体健康．【解析】rm{AB}9、AD【分析】解：rm{A}由于“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管rm{(}两者都是碳单质rm{)}碳在常温下性质稳定rm{.}故说法不正确；

B、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性rm{.}故说法正确．

C、由于“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管rm{(}两者都是碳单质rm{)}在高温条件下具有还原性，可还原氧化铜rm{.}故说法正确；

rm{D}由于”碳海绵“主要成分是碳单质，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳rm{.}故说法不正确．

故选：rm{AD}．

A；根据碳的化学性质稳定考虑；

B；根据“碳海绵”具有疏松多孔的结构考虑；

C；根据碳具有还原性分析；

D；根据碳完全燃烧的产物分析考虑．

解答本题关键是要知道碳的化学性质稳定，学会从题干所给的信息中提取有用信息．【解析】rm{AD}10、AC【分析】【分析】硫酸铜溶液是蓝色的；硫酸铝溶液是无色的；

铝比铜活泼；

根据金属与盐溶液之间相互作用的情况；可以判断金属的活动性；

通常情况下，有些金属能和空气中的氧气反应，从而在金属表面形成一层氧化膜．【解析】【解答】解：A；实验①中；铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色．正确．

B；实验③中；铜不如铝活泼，所以铜不能和硫酸铝反应，溶液颜色不变．不正确．

C；①实验的现象是溶液褪色；说明铝比铜活泼；②实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；③实验中无明显现象，说明铝比铜活泼．正确．

D；实验前常将金属片表面打磨；目的是除去金属表面的氧化膜．不正确．

故选：AC．11、CD【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有关的分析、计算；判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定将饱和溶液改变温度时，溶液中有关量的变化，确定出结晶的方法等．【解析】【解答】解：A、由A物质的溶解度曲线可知，在t1℃时A物质的溶解度是30g，由溶解度的意义可知，t1℃时；A的饱和溶液65g中含有溶剂50g．故A正确；

B、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小．所以，将C物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃时；饱和溶液转变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数保持不变．故B正确；

C、由A、B两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B的溶解度相同，在此温度时，在t2℃；A；B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同．故C不正确；

D；由B物质的溶解度曲线可知；B物质的溶解度随温度的升高变化不大，要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法．故D不正确．

故选CD．12、CD【分析】【分析】根据题意卫星的数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答本题．【解析】【解答】解：由题意得：铱元素（Ir）的原子核外电子数目为77；在原子中；原子序数=质子数=核外电子数=77；

A；铱原子的质子数为77；故A错误；

B；铱原子的相对原子质量为77为干扰信息；故B错误；

C；铱原子的核电荷数为77；故C正确；

D；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁，所以铱元素是金属元素，故D正确；

故选CD．13、CD【分析】

A、CaCO3不溶于水；NaCl溶于水，因此可以用水除去，故选项正确；

B、一氧化碳与氢氧化钠不反应，CO2与NaOH溶液反应；因此可以除去二氧化碳，故选项正确；

C、N2中少量O2可以通过灼热的Cu网；氧化铜不可以，故选项错误；

D；铁粉与硫酸反应；而杂质铜与硫酸不反应，因此把原物质铁粉除去了，因此不正确，故选项错误；

故选C；D

【解析】【答案】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．CaCO3不溶于水，NaCl溶于水，因此可以用水除去；一氧化碳与氢氧化钠不反应，CO2与NaOH溶液反应，因此可以除去二氧化碳；N2中少量O2可以通过灼热的Cu网；氧化铜不可以；铁粉与硫酸反应，而杂质铜与硫酸不反应，因此把原物质铁粉除去了，因此不正确．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】（1）①雾霾天气空气中可吸入颗粒物大量增加；

②活性炭具有吸附性；

③减少化石燃料的使用；开发利用新能源、加强空气质量的监测、对工业产生的废气进行综合处理达标排放、减少汽车尾气的排放、植树造林等；

（2）过滤可以除去水中的不溶性物质；

用PH试纸可以测定溶液的酸碱度；【解析】【解答】解：（1）①雾霾天气空气中可吸入颗粒物大量增加；导致呼吸道病人增多．

故答案为：C；

②活性炭具有吸附性；防PM2.5专用口罩使用了活性炭的吸附作用．

故答案为：吸附；

③防治空气污染的合理建议有很多；如：减少化石燃料的使用；开发利用新能源、加强空气质量的监测、对工业产生的废气进行综合处理达标排放、减少汽车尾气的排放、植树造林等．

故答案为：减少化石燃料的使用．

（2）除去水中难溶性固体杂质的操作是过滤．要测定水的酸碱度可用pH试纸．

故答案为：过滤；pH试纸；15、略

【分析】

（1）非金属单质是由非金属元素组成单质，提供的元素中硫、氢、氧属于非金属元素，能组成S、H2、O2、O3等非金属单质．

（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4．

（3）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素，硫酸镁属于盐，可溶于水，其化学式为：MgSO4．

（4）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化镁属于碱，难溶于水，其化学式为：Mg（OH）2．

故答案为：（1）S；（2）H2SO4；（3）MgSO4；（4）Mg（OH）2．

【解析】【答案】首先根据题意结合单质；酸、碱、盐的特征确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

16、略

【分析】

①水银；属于纯净物，单质，金属单质；

②水蒸气；属于纯净物，化合物，氧化物；

③氯酸钾；属于纯净物，化合物，但是不属于氧化物；

④液氮；属于纯净物，单质；

⑤过氧化氢溶液；混合物，虽然成分都是氧化物，但是不对混合物讨论是否为氧化物；

⑥一氧化碳；纯净物，化合物，氧化物；

⑦人体呼出的气体；是二氧化碳和水蒸气等，混合物．所以也不讨论是否为氧化物．

本题的答题要求很特别；第一问要求时填序号，第二问和第三问是填写化学式，所以本题审题很重要．

故答案为：（1）⑤⑦（填序号）；（2）Hg、N2；（3）H2O；CO．

【解析】【答案】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．

17、略

【分析】解：侯德榜发现了联合制碱法；该“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，根据题给的信息可以知道碳酸氢钠在加热的条件下分解生成了碳酸钠；水和二氧化碳，该反应的反应物为一种，而生成物为三种，故属于分解反应．

故答案为：碳酸钠或纯碱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；分解．

根据对化学家侯德榜的了解结合题给的信息；并依据质量守恒定律来完成化学方程式的书写，然后根据反应的特点来判断反应的基本类型．

了解化学的发展历史，有利于激发学生学习化学的兴趣；在书写化学方程式时要分清反应物和生成物，并注意标注反应条件和生成物的状态．【解析】碳酸钠或纯碱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；分解18、铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O有气泡冒出，溶液变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。据此解答。本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。【解答】将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；反应的化学方程式为rm{Fe}rm{2}rm{2}rm{O}rm{3}rm{3}rm{+6HCl=2FeCl}rm{3}rm{3}rm{+H}有气泡冒出，溶液变为浅绿色，rm{2}rm{2}故填：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；rm{O}有气泡冒出，溶液变为浅绿色；待铁锈消失后又看到反应的化学方程式为【解析】铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+H_{2}O}有气泡冒出，溶液变为浅绿色rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}19、略

【分析】【分析】（1）根据石蜡能浮在水面上；比较石蜡和水的密度；

（2）根据温度越高；火柴梗易被炭化分析；

（3）根据石蜡燃烧的现象分析；

（4）根据白烟是石蜡蒸气凝结的石蜡固体解答．【解析】【解答】解：

（1）把石蜡放入水中；漂浮于水面可以知道石蜡不溶于水，且密度比水的小；

（2）由于温度越高；火柴梗易被炭化．所以，看到火柴梗的A处最先变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高；

（3）将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方；烧杯内壁产生了液体，说明蜡烛燃烧产生了水，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．结论：说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳．

。实验操作实验现象实验结论用干燥的烧杯罩在火焰上烧杯内壁产生了液体说明石蜡燃烧生成水用蘸有澄清石灰的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁澄清石灰水变浑浊说明石蜡燃烧生成二氧化碳（4）白烟是石蜡蒸气凝结的石蜡固体．

答案：

（1）不溶于水密度比水的小；

（2）A；外焰。

（3）

。实验操作实验现象实验结论用干燥的烧杯罩在火焰上烧杯内壁产生了液体说明石蜡燃烧生成水用蘸有澄清石灰的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁澄清石灰水变浑浊说明石蜡燃烧生成二氧化碳（4）石蜡蒸气凝结的石蜡固体20、略

【分析】【分析】根据溶液稀释前后；溶质的质量不变，结合浓硫酸的稀释方法进行分析解答．

根据硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，由参加反应的硫酸的质量，计算出需要溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量即可．【解析】【解答】解：将20克98%的浓硫酸稀释成49%的硫酸溶液；设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；

则20g×98%=（20g+x）×49%x=20g．

需要用量筒量取浓硫酸和水；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故需要选用的实验仪器有：烧杯；量筒、玻璃棒．

设需要溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量为x；

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

40%x20g×98%

x=40g．

故答案为：20；量筒；40．四、判断题(共1题，共2分)21、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×五、推断题(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】①根据食盐水和蒸馏水的不同味道进行