2025年外研衔接版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修2化学上册阶段测试试卷347考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是A.简单氢化物沸点：X>WB.简单离子半径：r(X)C.Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在D.W的简单离子会影响水的电离平衡2、已知：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是。

A.该反应的△H<0，不需要加热即可发生该反应B.上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键C.途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1D.CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)，该反应的△H=(E1-E3)kJ·mol-13、柠檬烯具有良好的镇咳；祛痰、抑菌作用；其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是。

A.1mol柠檬烯只能与1molH2反应B.能发生取代反应和加成反应C.属于乙烯的同系物D.不能使酸性高锰酸钾褪色4、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g5、如图W；X、Y、Z为四种物质；若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是。

。选项。

W

X

Y

Z

A

N2

NO2

NO

HNO3

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Si

SiO2.

Na2SiO3

H2SiO3

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

A.AB.BC.CD.D6、某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池；下列有关该电池的说法正确的是。

A.铜作负极B.锌作正极C.电子由铜经导线流向锌D.锌片上的反应为：Zn–2e-=Zn2+7、某化学反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)，单位时间内其反应速率可以用反应物或生成物的浓度改变量来表示，其中反应速率最快的是A.v(A)=2mol·L-1·min-1B.v(B)=4mol·L-1·min-1C.v(C)=3mol·L-1·min-1D.v(D)=5mol·L-1·min-18、下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是。

A.1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC.反应物的总能量高于生成物的总能量D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小9、下列说法正确的是（）A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_______________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________倍。

11、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反应的离子方程式为_________________。

(2)B中作正极的金属是____________；该电极上看到的现象为_______________。

(3)C中作负极的金属是____________；该电极反应方程式为______________。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。12、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；

(2)银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______；X电极上发生的电极反应为_______反应；(填“氧化”或“还原”)

(3)外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。13、利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2；装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)从能量角度分析，该装置将太阳能转化为___________。

(2)NaCl溶液的作用是___________。

(3)电极1为___________(填“正极”或“负极”)，电极2的电极反应式为___________。

(4)产生O2的电极是___________(填“电极1”或“电极2”)，每消耗0.5molCO2时，理论上生成O2体积为___________(标准状况下)。14、I．下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720sMnO2催化剂、加热10s25s60s120s

(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

II．某反应在体积为5L的恒温恒容密闭容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B；C均为气体，A气体有颜色)。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的颜色保持不变。

B．容器内气体密度不变。

C．v逆(A)=v正(C)

D．各组分的物质的量相等。

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

(5)由图求得平衡时A的转化率为___________。

(6)平衡时体系内的压强是初始时___________倍。15、铁和铝是两种重要的金属；它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下；氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=_____________________________。

②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为___________________________。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①________________________________②__________________________________；

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_________________________。

欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是____________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误17、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误18、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误19、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误20、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误21、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误22、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误23、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)26、试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2=2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moLH2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moLO2中的化学键需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

（1）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=________kJ。所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=_______kJ（填数值）

（2）由图可知，化学反应的本质是_____化学反应中能量变化的主要原因是_____（从总能量说明）27、将锌片和银片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。

（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？

（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）28、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程；示意如下图：

（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义分别是_____________。

（2）500℃下；在A；B两个容器中均发生合成氨的反应。起始两容器充入两气体两相同，体积相同，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

①两容器的N2的转化率关系为αA____αB（填“＞”；“＜”或“=”）

②在B容器中，反应达到平衡的标志有________。

A容器中气体压强不再发生变化。

B容器中气体密度不再发生变化。

C容器中气体平均摩尔质量不再发生变化。

③当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____________（填“正向”；“逆向”或“不”）移动。

④向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

X的氢化物常用于刻蚀玻璃；说明X为氟，Y在同周期中金属性最强，为钠，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，为硅，W与X同主族，为氯。

A.氟化氢分子间含有氢键；所以氟化氢的沸点比氯化氢高，故正确；

B.氟离子，钠离子，氯离子中前两个电子层结构相同，为2层，氯离子有3个电子层，根据层同时序小径大分析，半径关系为r(Y)<r(W)；故错误；

C.硅是亲氧元素；在自然界以化合态存在，故错误；

D.氯离子不能影响水的电离平衡；故错误。

故选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．该反应为放热反应；但不能说放热反应不需要加热，A错误；

B．乙烯变成乙烷是碳碳双键变成单键；B正确；

C．使用催化剂能降低反应的活化能；C正确；

D．催化剂能降低活化能，不影响反应热，故反应热为△H=(E2-E4)kJ·mol-1=(E1-E3)kJ·mol-1；D正确；

故选A。3、B【分析】【分析】

与氢气发生加成反应时，每个碳碳双键可消耗一个H2；乙烯的同系物只能有一个碳碳双键；柠檬烯有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾褪色。

【详解】

A.1mol柠檬烯能与2molH2反应，故A错误；

B.柠檬烯能与气态卤素单质光照条件下发生取代反应，有碳碳双键能与H2发生加成反应，故B正确；

C.一个柠檬烯分子中有两个碳碳双键；且分子中含有环状结构，故其不属于乙烯的同系物，故C错误；

D.柠檬烯有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾褪色，故D错误；

答案选B。4、B【分析】【分析】

铜和镁失去的电子的物质的量；等于硝酸被还原为二氧化氮；四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量，据此分析计算。

【详解】

8.960L的NO2气体的物质的量为=0.4mol，0.672L的N2O4气体的物质的量为=0.03mol；所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g，所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g，故选B。

【点睛】

解答本题的关键是找到铜和镁失去的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量。要注意关键反应的方程式分析判断。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．N2和O2一步反应只生成NO，不能直接生成NO2；不能实现常温下图示转化关系，故A不符合题意；

B．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，常温下Na与水反应生成NaOH，Na与盐酸反应最终生成NaCl，但NaCl不能一步反应生成Na2O2；不能实现常温下图示转化关系，故B不符合题意；

C．Si不能一步反应生成H2SiO3；不能实现常温下图示转化关系，故C不符合题意；

D．常温下，Al和盐酸反应生成AlCl3，Al和氢氧化钠反应生成NaAlO2，Al与硫酸反应生成Al2(SO4)3，AlCl3与足量的氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与足量的硫酸反应生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3与BaCl2反应生成AlCl3和BaSO4沉淀；常温下能实现图示转化关系，故D符合题意；

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.活泼金属锌作负极；铜作正极，故A错误；

B.活泼金属锌作负极；失去电子，发生氧化反应，故B错误；

C.电子由负极锌经导线流向正极铜；故C错误；

D.负极锌失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+；故D正确；

故选D。

【点睛】

此题易错点在C项，电子的流向与电流的方向相反，电子从电池的负极流出，经外电路流向正极。7、C【分析】【分析】

反应速率之比等于化学计量数之比；可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。

【详解】

A．v(A)=2mol·L-1·min-1；

B．v(B)=4mol·L-1·min-1，v(A)==2.7mol·L-1·min-1；

C．v(C)=3mol·L-1·min-1，v(A)=v(C)=3mol·L-1·min-1；

D．v(D)=5mol·L-1·min-1，v(A)==2mol·L-1·min-1；

则速率最大的是C，故选C。8、D【分析】【详解】

A.根据示意图可知1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量；A正确；

B.反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热ΔH＝436kJ/mol+×498kJ/mol－2×463.4kJ/mol=－241.8kJ/mol；B正确；

C.反应是放热反应；则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；

D.反应是放热反应；则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，D错误；

答案选D。9、D【分析】【详解】

A．葡萄糖是单糖；不能水解，A错误；

B．蛋白质中还含有N；S等元素；B错误；

C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯；不是高分子化合物，糖类中的单糖和二糖等均不是高分子化合物，C错误；

D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯；油脂有油和脂肪之分，D正确；

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e－Sx2－；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g，则铅蓄电池能提供的电子为2mol，而钠硫电池提供的电子为9mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.511、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）如图A，装置不构成原电池装置，仅为Fe与稀硫酸的置换反应，故离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）图B构成原电池装置，其中Fe的活动性比Cu强，故Cu为正极、Fe为负极，正极上电解质溶液中的H+得电子生成H2；现象为有气泡生成；

（3）图C构成原电池装置，其中Zn的活动性比Fe强，故Zn为负极、Fe为正极，负极的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，说明A的活动性比Fe弱，故A为正极，发生还原反应。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有气泡产生ZnZn-2e-=Zn2+还原<12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反应中，Cu失电子被氧化，为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag+在正极上得电子被还原，银盐只有AgNO3溶于水，故电解质溶液为AgNO3；

(2)该电池负极为Cu，正极为Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e-=Ag，X电极是负极，Cu发生氧化反应生成Cu2+；

(3)外电路电子从负极Cu沿导线流向正极Ag。【解析】CuAgNO3正Ag++e-=Ag氧化反应流向13、略

【分析】【分析】

根据总反应可知该装置中CO2转化为HCOOH，被还原，所以通入CO2的电极为正极，即电极2为正极，则电极1为负极，H2O被氧化生成O2。

【详解】

(1)该装置将太阳能转化为化学能和电能；

(2)氯化钠为强电解质；氯化钠溶液可以增强溶液的导电性；

(3)根据分析可知电极1为负极；电极2上中CO2被氧化为HCOOH，所以电极反应式为CO2+2H++2eˉ=HCOOH；

(4)电极1上水被氧化生成氧气，根据总反应可知每消耗0.5molCO2可以生成0.25molO2，标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】化学能和电能增强溶液导电性负极CO2+2H++2eˉ=HCOOH电极15.6L14、略

【分析】【分析】

(1)

①根据表中给出的数据；无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度；催化剂有关，故答案为：温度；催化剂；

(2)

由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B⇌2C，

故答案为：2A+B⇌2C；

(3)

由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol；B的平均反应速率为：v=

=÷2min=0.1mol/(L•min)；故答案为：0.1mol/(L•min)；

(4)

A．只有A为有色物质；当容器内气体的颜色保持不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，A符合题意；

B．容器的体积不变；容器内的气体质量不变，故容器内气体密度一直保持不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，B不合题意；

C．在该反应中A和C的计量数相等，当v逆(A)=v正(C)时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，C符合题意；

D．容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，D不合题意；

E．反应前后气体的总物质的量发生改变，容器内的气体的质量不变，故反应过程中混合气体的平均相对分子质量一直在改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明反应达到化学平衡状态，E符合题意；

故答案为：ACE；

(5)

由图可知，平衡时A的转化量为：5mol-3mol=2mol，求得平衡时A的转化率为=40%；故答案为：40%；

(6)

恒温恒容的密闭容器中，气体的压强之比等于气体的总物质的量之比，由图中可知，起始时容器内气体的总物质的量为：5mol+2mol+2mol=9mol，达到平衡时容器内气体的总物质的量为：4mol+3mol+1mol=8mol，故平衡时体系内的压强是初始时倍，故答案为：【解析】(1)温度催化剂。

(2)2A(g)＋B(g)2C(g)

(3)0.1mol/(L·min)

(4)ACE

(5)40%

(6)15、略

【分析】【详解】

（1）①该反应的平衡常数表达式为：K=

②Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol2×56g

0.3mol11.2g

(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1。

（2）可逆反应平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表现为反应物和生成物的浓度、质量、百分含量不随时间变化，注意不能考虑固态或纯液态的物质。前后体积变化的可逆反应还可通过压强来判断是否平衡，若反应中含有有色气体，还可通过气体的颜色变化来判断。故答案为CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变。

（3）铝热反应只有在高温下才能进行，故在低温区化学反应速率为0；温度升高，化学反应速率增大，但是温度与化学反应速率之间不是正比例关系。综上所述，只有b项合理。

（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；碱式电离的离子方程式为：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH－浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。【解析】CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等CO（或CO2）的质量不再改变bAl(OH)3⇌H++AlO2-+H2O盐酸三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。18、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。19、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。20、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；21、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。22、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、推断题(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、计算题(共3题，共15分)26、略

【分析】【详解】

(1)反应时，消耗2molH2和1molO2，则E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；生成2molH2O，形成4mol的H-O，放出的总能量为=463kJ×4=1852kJ；E吸＜E放，反应为放热反应；△E=1852kJ-1368kJ=484kJ；

(2)由图可知，化学反应的本质旧键的断裂和新键的形成；旧键断裂吸热，而新键形成放热，化学反应中能量变化的主要原因为吸收热量与放出热量的差值。【解析】13681852放热484旧化学键断裂和新化学键形成的过程旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量的差值27、略

【分析】【分析】

(1)锌片；银片、稀硫酸构成原电池,活泼金属锌作负极,负极上失电子发生氧化反应,银作正极,正极上得电子发生还原反应,据此写出电极反应式;

(2)该原电池中,负极上锌失电子变成锌离子进入溶液,导致质量减少,正极上金属不参加反应,所以该装置中减少的质量是锌的质量,即消耗锌的量为(6-4.7)/65=0.02mol;根据锌片:Zn―2e