2025年人教版PEP选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在考古研究中，通过分析铜器中(铅)同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不正确的是A.Pb是第五周期元素B.含有中子数为122C.可用质谱法区分和D.Pb的原子半径比Ge大2、尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗，尿素[13CO(NH2)2]呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、灵敏的方法。下列说法正确的是A.尿素中的13C与12C互为同素异形体B.13CO(NH2)2不可以形成分子间氢键C.尿素[13CO(NH2)2]遇水能发生水解D.尿素为非极性分子3、氮元素的“价-类”二维关系如图所示。下列说法正确的是。

A.基态氮原子核外电子空间运动状态有7种B.图中a→b→c→d是工业制硝酸的转化路线C.图中化合价所对应的氮的含氧酸均为强酸D.离子中的化学键形成方式不同，但成键后的化学键相同4、的配位化合物较稳定且运用广泛。可与等配体形成使溶液呈浅紫色的红色的黄色的无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：与的反应在溶液中存在以下平衡：

下列说法不正确的是A.I中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的B.向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明C.为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D.向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色5、下列说法错误的是。

①晶体中与每个距离相等且最近的共有个。

②含有共价键的晶体一定具有高的熔；沸点及硬度。

③键与键的电子云形状相同。

④含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同A.①②B.①④C.②③D.③④6、下列物质既属于离子化合物又含有共价键的是（）A.HClB.Cl2C.CaCl2D.NaOH评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是A.Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B.铁元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的杂化方式为sp2D.CO2分子中键和键数目比为1：18、下列说法正确的是A.已知键能为故键能为B.键能为键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D.键能为其含义为断裂所吸收的能量为390.8kJ9、下列有关微粒半径大小的比较正确的是（）A.离子半径：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)B.原子半径：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)C.若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则离子半径Xa+＞Yb-D.若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则离子半径Y(a+1)+＞Xa+10、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）A.原子半径：ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞QC.X2Z—ZX2易溶于水，因为其分子极性与水分子相似D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物11、下列有关说法正确的是A.分子中的键角依次增大B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高C.HClO分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构D.C-H键比Si-H键的键长短，故比稳定12、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是A.原子半径：W>X>Y>Z>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键13、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同14、常温下；W；X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.电负性：Z＞Y＞XB.简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC.同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的单质具有强氧化性和漂白性15、下列叙述不正确的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中过渡元素种数比主族元素种数多C.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D.离子化合物中不一定含有非金属元素评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、易混易错题组：按题目要求填写下列空白。

(1)用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构；并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系_________________________

(2)写出下列物质的系统命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；(填编号)

①6C轨道表示为

②7N轨道表示为：

③29Cu电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(学法题)在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：___________________________

(4)按要求书写化学方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氢氧化钠溶液反应____________________________________________

③过量乙酸与甘油的酯化反应_________________________________________________17、按要求填空。

(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如下图所示。

氮元素的E1呈现异常的原因是___________。

(3)B原子价层电子的轨道表达式为___________。

(4)Co基态原子核外电子排布式为___________，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。18、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

(1)砷(As)在元素周期表中的位置为____________________，磷的基态原子的价电子排布式为__________，六种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）。

(2)N2分子中σ键和π键的数目比N(σ):N(π)=__________。NH3的分子构型为__________，中心原子的杂化方式为__________。

(3)热稳定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），沸点：N2H4______P2H4（填“>”或“<”）。

(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。

(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液应加入__________。19、按要求填空。

(1)下列原子或离子的电子排布式或排布图违反构造原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol该分子中σ键个数为_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-中B的原

子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为_______；

(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______；。A．B．C．D．(5)氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子电子式为_______，H2NCl中氯的化合价为_______。20、根据已学知识；请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。

（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。

（4）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________

（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用______和______杂化形式，其空间构型分别为________和__________。

（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键__________________。21、金（79Au）是一种非常稳定的金属；但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。

(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d106s1，则Au位于周期表_____区。基态Au3+的价电子排布图为_______________。

(2)Au可以被王水溶解，其方程式为Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O

①NO3-的空间构型为______，H2O中心原子的杂化类型为_____；

②该反应中没有破坏的化学键有______。

a.金属键b.离子键c.共价键d.氢键。

e.极性键f.非极性键g.配位键h.σ键i.π键。

(3)有一种化合物由Cs；Cl、Au三种元素组成；其晶胞如下。大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。

该化合物的化学式为_________，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是______和_______。

(4)金晶体（Au）是面心立方堆积，其晶胞参数为408pm。已知阿伏伽德罗常数为NA。写出金晶体密度的计算式_____________g∙cm-3（不需要计算出结果）。22、金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm-3(用NA表示阿佛加德罗常数的值；列出计算式即可)。

23、卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结。回答下列问题：

(1)基态Br原子的价电子排布式为___。

(2)PEA+中N的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___，PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___，1molPEA+中存在___molσ键。

(3)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半径最小的配体为___。已知[Pb2I6]2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为___。

(4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔点/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是____(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是____。

(5)已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为___g·cm-3(写出表达式)。

②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为___(填标号)。

A.B.C.D.24、已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题：

（1）砷元素基态原子的电子排布式为_______________________。

（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____________，其中砷原子的杂化方式为__________。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。

（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式____________；

（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g·cm－3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______pm.(只列出计算式即可)评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)25、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______26、富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”；可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为___，反应的化学方程式为：___。

(2)由D生成E的反应类型为___，反应的化学方程式为：__。

(3)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验所用的试剂是___。富血铁中存在的化学键有___。

A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键。

(4)富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有___，___(写出结构简式，考虑立体异构)。27、磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用；是治疗新型冠关病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______。

氯喹的一种合成路线如图。

(2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar-NO2还原为Ar-NH2，同时生成Zn2+。请据此写出反应A→B的离子方程式_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①含有苯环(无其它环)；且苯环上有3个不相邻的取代基；

②含有杂化轨道类型为sp的碳原子；

③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；且面积之比为2：1：1：1。

(5)写出以3-硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)28、呋虫胺(F)为最新一代超级烟碱类杀虫剂；其结构中用四氢呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也与其他杀虫剂有所不同，杀虫谱更广，被称为“呋喃烟碱”，图为呋虫胺的一种合成路线：

已知：+H2O。

回答下列问题：

(1)B中所含官能团的名称为_______。

(2)反应A→B的反应类型为_______。

(3)写出C的最简单同系物的名称：_______。

(4)同一碳原子上连有四种不同原子或原子团时，该碳原子称为手性碳，A、B、C、D、E、F六种物质中含有手性碳原子的是_______(填标号)。

(5)写出D→E的化学方程式：_______。

(6)A的同分异构体有多种，其中符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①仅含一种官能团②与碳酸氢钠反应有气体放出③分子中含有两个甲基。

写出其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为6∶4∶2的A的同分异构体的结构简式：_______(任写一种)。

(7)请写出以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成的合成路线______[可选用(CH3)3COH为溶剂，其他无机试剂任选]。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共10分)29、A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物；D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：

（1）写出基态时D的电子排布图________。

（2）写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________。

（3）根据题目要求完成以下填空：

①BF32﹣中心原子杂化方式________；CA3中心原子杂化方式________；

②FD42﹣微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________。

（4）F元素两种氧化物对应的水化物酸性由强到弱为__________，原因__________________。30、A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体；G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。

请回答下列问题：

(1)基态G原子的核外电子排布式是_______，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为_______，其中B原子的杂化方式为_______。

(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=__；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__。

(4)元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为_______；

②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_______。

③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．Pb是82号元素；是第六周期元素，故A错误；

B．Pb是82号元素，质子数为82，含有中子数204-82=122；故B正确；

C．质谱的作用准确测定物质的分子量，和质量数不同；可以用质谱法区分，故C正确；

D．Pb和Ge是同主族元素，Pb是第六周期元素，Ge是第四周期元素，Pb的原子半径比Ge大；故D正确；

故选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，13C与12C为质子数相同中子数不同的不同核素；互为同位素；A错误；

B．13CO(NH2)2中含氨基；可以形成分子间氢键；B错误；

C．尿素[13CO(NH2)2]中含酰胺基；遇水能发生水解，C正确；

D．尿素()中正负电荷重心不重叠；为极性分子；D错误；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．基态氮原子核外电子空间运动状态有5种；A错误；

B．工业制硝酸的转化路线图中a不是而是N显示0价的B错误；

C．图中化合价所对应的氮的含氧酸有和其中为弱酸；C错误；

D．离子为4个键中；有一个是一方提供空轨道，一方提供孤对电子的配位键形成方式，其余三个为成键双方各提供一个单电子的成键方式，故化学键形成方式不同，但成键后的化学键相同，D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．为浅紫色，但溶液I却呈黄色，原因可能是Fe3+发生水解生成红褐色Fe(OH)3，与浅紫色形成混合体系；使溶液呈黄色，A正确；

B．加入NaF后溶液II由红色变为无色，说明转变为反应更易生成说明B正确；

C．为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀盐酸会生成黄色的C错误；

D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，可使平衡的Q>平衡正向移动，溶液可能再次变为红色，D正确；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

①采用X；Y、Z三轴切割的方法知；氯化钠的晶胞中每个钠离子距离相等且最近的钠离子个数是12，故①正确；

②含有共价键的晶体不一定具有高的熔点；沸点及硬度；如大多数分子晶体都含共价键，而分子晶体的熔点、沸点及硬度较低，故②错；

③s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃状，所以键与键的电子云形状不同；故③错误；

④π键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；通常含有π键的物质性质较活泼，所以含有π键的化合物与只含o键的化合物的化学性质不同，故④正确；

综上所述，②③错误，故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．HCl中氢原子与氯原子之间通过共用电子对形成化学键，只存在共价键，属于共价化合物，其电子式为故A不符合题意；

B．Cl2中氯原子与氯原子通过共用电子对形成氯氯单键，属于单质，只存在共价键，其电子式为故B不符合题意；

C．氯化钙中钙离子和氯离子之间形成离子键，只含离子键，属于离子化合物，其电子式为故C不符合题意；

D．NaOH中钠离子与氢氧根形成离子键，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因而NaOH中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，其电子式为故D符合题意；

答案选D。二、多选题(共9题，共18分)7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，最高能层电子排布式为3s23p63d6；A错误；

B．铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；其价电子数为8，则铁元素位于第4周期VIII族，B错误；

C．中C原子的价层电子对数为=3，所以杂化方式为sp2；C正确；

D．CO2分子的结构式为O=C=O，键和键各为2个；二者的数目比为1：1，D正确；

故选AB。8、BD【分析】【详解】

A．氮氮三键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键的键能不同，并且形成氮氮三键更稳定，释放的能量更多，所以键能远大于A项错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B项正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故与卤素相结合可形成共价键或离子键，C项错误。

D．键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；D项正确。

故本题选BD。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以离子半径顺序为：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)；A正确；

B．原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以原子半径顺序为：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)；B正确；

C．若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则Xa+在下一周期，原子序数较大，所以离子半径Xa+＜Yb-；C错误；

D．若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则Y(a+1)+原子序数较大，所以离子半径Y(a+1)+＜Xa+；D错误；

故选AB。10、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q为五种短周期元素；原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为：

。IVA族。

VA族。

Y

Z

M

故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子；推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。

【详解】

A．同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)

B．Cl元素非金属性强于C，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y；故B错误；

C．X2Z—ZX2即H2N—NH2，分子的正负电荷中心不重合，具有很大的极性，水分子也为极性分子，根据相似相溶原理可知H2N—NH2易溶于水；故C正确；

D．H；N和Cl三种元素组成的化合物有很多；不一定都是共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故D错误；

答案选BD。11、AD【分析】【详解】

A．CH4、C2H4、CO2分别为正四面体型(109°28′)；平面三角型(120°)、直线型(180°)；所以分子中的键角依次增大，故A正确；

B．由于HF分子之间除分子间作用力之外还能形成氢键，因此HF的沸点要比HCl的高，而对于HCl、HBr；HI来说；由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增加，三者的沸点依次升高，故B错误；

C．HClO中含有H原子最外层只有2个电子；不满足8电子结构，故C错误；

D．碳的原子半径小于硅，所以C-H键比Si-H键键长更短，而键长越短共价键强度越大，故CH4比SiH4更稳定；故D正确；

故选：AD。12、AC【分析】【分析】

X、Y、Z为同周期，且X、Z能形成XZ2分子，故X为C元素，Z为O元素；根据X、Y、Z最外层电子数之和为15，则Y的最外层电子数为15-6-4=5，为N元素；在标况下，密度为0.76g/L的气体，其相对分子质量为=g/mol；故M为H元素，X；Y、Z、M的质子数之和为6+7+8+1=22，所以W的原子序数为11，为Na元素。

【详解】

A．同一周期从左到右，原子半径依次减小，短周期中Na的原子半径最大，H的原子半径最小，因此，原子半径从大到小的顺序为Na>C>N>O>H；故A正确；

B．Na2O2属于离子化合物；故B错误；

C．由C元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在；如金刚石；石墨等，故C正确；

D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键又有共价键，如CO(NH2)2只含有共价键；故D错误；

故选AC。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。14、CD【分析】【分析】

由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol•L-1的溶液；W；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。

【详解】

A．周期表中同周期从左到右；元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A正确；

B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正确；

C．盐酸是强酸；氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C错误；

D．氯的单质具有强氧化性；没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D错误；

故选CD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，预测其空间结构为四面体，但实际结构为V形；CF4中心原子C原子形成4个σ键、不含孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为正四体形；SO2中心原子上的孤对电子数为=1，价层电子对个数为2，杂化轨道数为3，故采取sp2杂化，预测其空间结构为平面三角形，实际为V形；SO42-中含孤电子对为=0，价层电子对个数都是4，故采取sp3杂化；所以空间构型都是正四面体结构；根据价层电子对互斥模型用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对；

(2)①根据系统命名法，有机物(CH3)3COH的名称为2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名称为2-氯丙酸；③的名称为3-乙基戊烷；④的名称为2-硝基甲苯；

(3)①洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则6C轨道表达式为②洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则7N轨道表示为时违背洪特规则；③当电子排布为全充满、半充满或全空时相对稳定，则29Cu电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2时违背了洪特规则特例；④能量最低原理是原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，则20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2违背了能量最低原理，其正确的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则O：违背泡利不相容原理；

故违背“泡利不相容原理”的是⑤；违背“洪特规则”的是②；违背“洪特规则特例”的是③；违背“能量最低原理”的是④；

在解答此题时必须明确概念；其中泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层；电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化剂的条件下加热催化氧化生成丙酮，发生反应的化学方程式为2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氢氧化钠溶液反应时发生反应的化学方程式为

③过量乙酸与甘油的酯化反应的化学方程式为【解析】V形正四体形V形sp2正四面体sp3VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O17、略

【分析】【详解】

(1)基态K原子共有4层电子层，所以最高能层符号为N；价层电子排布式为4s1；该能层电子云轮廓为球形；

(2)元素的非金属性越强；越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，而N的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，所以出现异常；

(3)B为5号元素，核外电子排布式为1s22s22p1，价层电子排布为2s22p1，轨道表达式为

(4)Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。【解析】①.N②.球形③.N的2p能级为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子④.⑤.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑥.Mn18、略

【分析】【分析】

(1)As是33号元素；同主族元素原子序数越小电负性越强；

(2)氮气分子中为氮氮三键；根据价层电子对数和孤电子对数判断分子构型和杂化方式；

(3)元素的非金属性越强；其氢化物越稳定；分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；

(4)能量越低越稳定；

(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl；根据元素守恒知，还生成HCl。

【详解】

(1)砷(As)在元素周期表中的位置为第4周期第VA族，价电子排布为3s23p3；同主族元素原子序数越小电负性越强，所以电负性最大的元素为N，故答案为：第4周期第VA族；3s23p3；N；

(2)一个氮氮三键中有一个σ键和两个π键，所以N(σ):N(π)=1:2；氨气分子中价层电子对数为孤电子对数为1，故杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，故答案为：1:2；三角锥形；sp3；

(3)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3；N2H4能形成分子间氢键、P2H4分子间不能形成氢键，所以沸点：N2H4＞P2H4；故答案为：＞；＞；

(4)P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=-39.3kJ•mol-1①

P(s，白磷)=P(s，红磷)△H=-17.6kJ•mol-1②

将方程式①-②得P(s，红磷)=P(s，黑磷)△H=(-39.3+17.6)kJ/mol=-21.7kJ/mol，

则能量：红磷＞黑磷；则黑磷稳定，故答案为：黑磷；

(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还生成HCl，反应方程式为SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HCl，配制SbCl3溶液要防止其水解；其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，则配制该溶液时为防止水解应该加入盐酸，故答案为：盐酸。

【点睛】

解决第(5)题时要根据元素守恒和水解相关知识判断出SbCl3的水解产物，然后根据勒夏特列原来解决问题。【解析】①.第4周期第VA族②.3s23p3③.N④.1:2⑤.三角锥形⑥.sp3⑦.>⑧.>⑨.黑磷⑩.盐酸19、略

【分析】（1）

基态原子核外电子排布要遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，①⑤⑥正确；②违反了能量最低原理，电子应排在2p上而不是3p，正确的为：1s22s22p6；③违反了洪特规则，3p轨道的轨道表示式为：④违反了洪特规则，电子排布为半充满或全充满时，体系能量较低，正确的为：1s22s22p63s23p63d54s1；⑦违反了泡利不相容原理，2轨道的轨道表示式为：综上分析，违反构造原理的是②，违反洪特规则的是③④，违反泡利原理的是⑦。

（2）

Ni与CO之间存在配位键为σ键，CO分子中存在碳氧三键，故1mol该分子中含σ键4mol+4mol=8mol，个数为8NA。

（3）

[B(OH)4]-中B的价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，无孤对电子，空间构型为四面体形，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为

（4）

从氢键的成键原理上讲；A；B两项都成立，C、D两项都错误，但H-O键的极性比H-N键的极性大，H-O键上氢原子的正电性更大，更易与氮原子形成氢键，所以氢键主要存在于水分子中的氢和氨气中的氮之间，答案选B。

（5）

H2NCl的分子结构类似于NH3，分子中N与H、Cl以共用电子对成键，其电子式为：Cl比N的吸电子能力强，共用电子对偏向Cl，因此Cl的化合价为-1价。【解析】(1)②③④⑦

(2)8NA

(3)sp3

(4)B

(5)-1价20、略

【分析】【详解】

(1)第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为：(2)3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S；(3)原子的外围电子排布是4s24p4；说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素；

(4)白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360kJ-(6×198)kJ-(3×498)kJ=1638kJ，反应的焓变是-1638KJ/mol；反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol；

(5)二氧化硫分子中O原子价层电子对2+(6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp2杂化，二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+(6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，空间构型为V形；水合氢离子中氧原子的价层电子对3+(6-1-3×1)=4，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp3杂化，水合氢离子空间构型为三角锥型；(6)N、O、F和氢原子之间能形成氢键，F的氢化物溶液剂为氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子；存在的所有氢键为F-HF；F-HO、O-FF、O-HO。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。【解析】①.②.Si或S③.硒④.－1638kJ·mol－1⑤.sp2⑥.sp3⑦.V形⑧.三角锥形⑨.F—HFF—HOO—HOO—HF21、略

【分析】【详解】

(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d106s1，则Au位于周期表中第六周期第ⅠB族，ds区；基态Au3+的价电子排布式为5d8，故其价电子排布图为

(2)①硝酸根离子中N原子价层电子对个数是3，所以N原子杂化方式为sp3杂化、sp2杂化，NO3-中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形；H2O中O形成2个δ键，孤电子对数==2，为sp3杂化；

②反应Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O中反应物Au存在金属键，HNO3中存在极性共价键、氢键、存在σ键和π键，HCl存在极性键，存在σ键，故反应中破坏金属键、共价键、极性键、氢键、σ键、π键；没有破坏的化学键有离子键、非极性键、配位键；答案选bfg；

(3)根据均摊法可知晶胞中Cs的个数为：=4；Cl的个数为10+=12：Au的个数为：+1=4，故该化合物的化学式为CsAuCl3；由图可知，金原子有2种不同的化学环境，分别和2个或者4个氯原子结合，分别是和

(3)金晶体（Au）是面心立方堆积，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×+6×=4，一个晶胞的质量为：体积为：（）3cm3，密度为：=【解析】①.ds②.③.平面三角形④.sp3杂化⑤.bfg⑥.CsAuCl3⑦.⑧.⑨.22、略

【分析】【详解】

每个晶胞含Ti原子数为12×+3+2×=6，晶胞的质量是晶胞的体积是晶胞的密度为：【解析】23、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中处于第四周期第ⅦA族，价电子排布式为

(2)

中N形成4个键，不存在孤电子对，因此价层电子对数为4；杂化轨道类型为中涉及的元素为N、C、H，同一周期从左向右电负性逐渐增大，结合两种元素形成的化合物的价态分析，得知电负性从大到小的顺序为N>C>H；1mol中存在8mol键，9mol键，1mol键，3mol键，共21mol键。

(3)

正四面体构型的配离子中中心原子为Pb，配体分别为同一主族元素，从上到下离子半径依次增大，半径最小的为根据中每个Pb均采用四配位模式，则每个Pb会形成四个配位键，结合化学式判断结构式为

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子化合物，加热达到熔点形成熔融态可以电离出自由移动的离子导电，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热，优先导电的是熔点低的物质；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔点呈现递减趋势的原因是均为离子晶体；离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。

(5)

三维立方钙钛矿中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，并且三种离子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞结构为①位于面心，晶胞中的数目为位于顶点，晶胞中的数目为位于体心，晶胞中的数目为1，平均每个晶胞中占有的的数目均为1，若晶胞边长为阿伏加德罗常数的值为则晶胞的体积为晶体的密度为②沿体对角线方向的投影图为选A。【解析】(1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子晶体；离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。

(5)或A24、略

【分析】【详解】

（1）砷元素位于第四周期VA族，所以基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）AsH3中As原子价层电子对为3+=4、孤电子对数为1，As原子杂化方式为sp3杂化；空间结构为三角锥型。

（3）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同、各微粒的价电子总数相同，则互称为等电子体。AsH3为4原子，价电子总数为：5+1×3=8，H3O+为4原子，价电子总数为：1×3+6-1=8，故H3O+与AsH3互为等电子体。

（4）由晶胞结构可知，晶胞中Ga原子数目=8×+6×=4；As原子数目=4；故该化合物化学式为GaAs。

（5）根据密度公式可得由此解得每个晶胞中含有的原子数N(Al)=4.00，所以该晶体中铝原子在三维空间里的堆积方式为面心立方最密堆积；在面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度=×405pm，对角线为四个Al原子半径之和，所以每个铝原子半径==143pm。

点睛：本题考查了杂化方式、核外电子排布、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，这些知识点都是考试热点。注意根据构造原理、密度公式等来计算晶胞原子数目。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s24p3②.三角锥型③.sp3④.H3O+⑤.GaAs⑥.面心立方最密堆积⑦.四、有机推断题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羟基形成碳碳双键；为消去反应。

（2）

B的分子式为C11H12O3，的分子式为B到C少一个氧原子多两个氢原子，结合D的结构分析，此过程应是将B中的羰基变成-CH2-，即C的结构简式为：

（3）

E的结构简式为其中手性碳原子标记为*，则有即一个手性碳原子。

（4）

的一种同分异构体同时满足下①能发生银镜反应，说明有醛基；②能与溶液发生显色反应；说明有酚羟基；根据B的结构分析，该同分异构体中应含有两个醛基和一个酚羟基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明苯环上连接的取代基后有对称性，酚羟基在对称轴上，两个醛基位于对称位置。则结构可能为：

（5）

根据信息分析，卤代烃和镁在乙醚条件下反应，另外还需要将卤代烃变成碳氧双键的结构，即先水解生成羟基，再氧化生成醛基，则合成路线为：【解析】（1）消去反应。

（2）

（3）1

（4）或

（5）26、略

【分析】【分析】

环己烷与氯气发生取代反应生成B，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环己烯，可知B是一氯环己烷，环己烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D，D是1,2-二氯环己烷；酸化得到富马酸，富马酸的结构简式是

【详解】

(1)环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成反应类型为取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl；

(2)D是在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成反应类型为消去反应，反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)Fe3+遇KSCN溶液变红色，苯酚与Fe3+发生显色反应，检验富血铁中是否含有Fe3+所用的试剂是KSCN溶液或苯酚溶液。Fe2+和反应生成可知富血铁是离子化合物，存在的化学键有离子键；共价键、σ键、π键，选ABEF；

(4)为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有【解析】取代反应+Cl2+HCl消去反应+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF27、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的价层电子对数是4+=4；则该微粒空间构型是正四面体形；

(2)

酸性条件下，与Zn反应生成同时生成Zn2+与H2O，反应离子方程式为：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

对比C、E的结构简式，结合D的分子式、反应条件，可知D发生酯基水解反应，然后酸化生成E，故D的结构简式为

(4)

G的一种同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环(无其它环)，且苯环上有3个不相邻的取代基；②含有杂化轨道类型为sp的碳原子，③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积之比为2：1：1：1，可以是存在-CN与-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合条件的一种同分异构体为：

(5)

由G→H的转化可知，由与反应生成由F→G的转化可知与POCl3反应生成由A→B的转化可知与Zn/HCl反应生成结合E→F的转化，氧化生成然后加热脱羧生成故合成路线流程图为：【解析】(1)正四面体。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)28、略

【分析】【分析】

A中亚甲基上的氢原子发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，D发生取代反应生成E，C中两个醇羟基发生取代反应生成D中醚键，D的结构简式为E发生取代反应生成F；

(7)以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成根据A生成B类型的反应可知ClCOOH、CH3CH2OH发生酯化反应生成ClCOOCH2CH3，ClCOOCH2CH3和发生A生成B类型的反应、再发生B生成C类型的反应得到

【详解】

(1)根据B的结构简式可知其中所含官能团名称为酯基；

(2)根据A、B结构简式的不同可知：A中亚甲基上的氢原子被—CH2COOC2H5取代生成B；所以反应A→B的反应类型为取代反应；

(3)C中含有三个醇羟基，且三个羟基连接在不同碳原子上，则C的最简单同系物的结构简式为名称为丙三醇；

(4)中标有*的碳原子为手性碳原子；A；B、C、D、E、F六种物质中含有手性碳原子的是DEF；

(