2025年人教版PEP八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、实验室里配制50克含氯化钠质量分数为10%的溶液；下列仪器中不需要的是（）

①酒精灯②天平③烧杯④量筒⑤胶头滴管⑥玻璃棒．A.只有①B.①⑤C.③④D.②⑥2、人们在工作生活中为了防止事故，常采取一些安全措施．下列措施不安全的是（）A.到溶洞探险打火把照明B.人居社区要配置消防设备和设置消防通道C.夜晚发现液化气泄漏要立即开灯检查D.严禁旅客携带易燃.易爆物品乘车3、在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是rm{(}rm{)}A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.水蒸气4、控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是rm{(}rm{)}A.用两个相同的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等体积的水，旋紧瓶盖，振荡。通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解性的强弱B.用等体积的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响C.取等体积不同地区的两种天然水，分别加入等质量的活性炭，可以使硬水的硬度下降D.用两个相同的集气瓶各收集一瓶空气和呼出气体，分别向其中滴加相同滴数的澄清石灰水，振荡。通过观察变浑浊的程度，比较两种气体中二氧化碳的含量高低5、下列关于“决定”的说法不正确的是()A.决定元素周期表中原子序数的是rm{隆陋隆陋}核电荷数B.决定元素化学性质的是rm{隆陋隆陋}原子的最外层电子数C.决定元素相对原子质量的是rm{隆陋隆陋}质子数和中子数D.决定元素和原子种类的是rm{隆陋隆陋}电子数6、如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.图中单质的化学式为rm{N_{2}}B.该反应使有毒气体转化为无毒气体C.反应物都属于氧化物D.反应中原子、分子个数都不变7、推理是学习科学的重要方法，下列推理成立的是（）A.氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素B.感应电流是由导体切割磁感线产生的，所以导体切割磁感线就一定能产生感应电流C.可燃物的燃烧时温度必须达到着火点，所以温度达到了着火点，可燃物就能燃烧D.单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质8、试管是实验室中最常见的仪器；在化学实验中试管口的朝向各不相同。下列说法正确的是（）

A.给试管中的液体加热时，试管口朝向如图①B.给试管中的固体加热时，试管口朝向如图②C.向试管中加入块状固体时，试管口的朝向是先如图②后如图①D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③9、区别氧气；氮气、空气三瓶无色气体最好选用的方法是（）

A.带火星的木条。

B.澄清石灰水。

C.燃着的木条。

D.分别液化。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、如右图所示；在密闭容器内的两只烧杯中，A杯中加有50ml水，有一粒绿豆大的白磷浸没在水中，B烧杯中含有一粒绿豆大的白磷．

（1）当恒温箱的温度由25℃逐渐上升至60℃，A、B烧杯中白磷出现的变化（白磷着火点为40℃）：A烧杯____；B烧杯____．

（2）由上述实验可知，可燃物燃烧的条件是____和____．

（3）平时实验室应将少量白磷保存在____中．

（4）写出磷燃烧的化学方程式____．

11、吴梁在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水；将粉笔插入盛有酒精的培养皿中．过了一段时间，吴梁发现随着酒精的上升，蓝墨水也在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上分为两个区域，上半部分是蓝色，下半部分是紫色（如图所示）．根据上述现象回答下列问题：

（1）蓝墨水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）由此实验可以作出的推测是____（填序号）．

①用滤纸条代替粉笔重复上述实验；也能得到相似的实验现象。

②不同分子在同种介质（如粉笔）中的运动速度不同。

③不能用上述实验的原理分离混合物．

12、在横线上写出下列物质的符号和颜色：

四氧化三铁____，五氧化二磷____，二氧化碳____，镁____，氧气____，水____．13、某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．

(1)如上图所示装置和药品进行实验，可观察到的现象是：____，打开止水夹后看到____．

(2)小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是____．

(3)小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的1/5．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是____．

(4)小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是____．

(5)小组内同学还对该实验进行了如下改进．(已知试管容积为45mL)．

实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯；待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按上图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．

你认为正确的实验操作顺序是____(填序号)．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为____mL刻度处才停止．14、根据如图几种粒子的结构示意图；回答问题：

（1）其中属于阴离子的是______．（填序号；下同）

（2）属于金属元素的是______．

（3）属于同种元素的是______．15、如图是小明向试管中倾注液体的操作示意图rm{.}请你为小明指出错误：

rm{(1)}______；

rm{(2)}______；

rm{(3)}______；

rm{(4)}______．16、取用液体药品时，应先拿下瓶塞，将瓶塞____放在桌上，拿起试剂瓶时标签应向着____．评卷人得分三、探究题(共8题，共16分)17、根据电解水的实验装置图完成下列问题：

（1）指出电源的正．负极，左边为______，右边为______，事先往水里加少量硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了______．

（2）左试管中产生的是______，检验该气体的方法是______；右试管中产生的是______，检验该气体的方法是______．左右两个试管中的气体体积比为______

（3）若正极收集到气体10mL，则负极可以收集到气体______mL．18、为了防止上学时冻伤脚；小明在马克威买了几片暖足贴，小明对暖足贴的发热原理产生了兴趣，于是带了几片暖足贴，来到实验室对其进行研究．

rm{[}提出问题rm{]}暖足贴原料袋中装的黑色粉末是什么？

使用时；发生怎样的化学变化？

rm{[}设计实验rm{]}取出暖足贴药袋中的黑色粉末；用放大镜观察，发现有些。

黑色粉末有金属光泽；有些黑色粉末有小孔，小明并做如下实验：

。实验观察到的现象结论实验rm{1}放在水中有小孔的黑色粉末浮在水面上。

有金属光泽的黑色粉末沉在水底有两种黑色粉末实验rm{2}做燃烧实验剧烈燃烧，火星四射rm{.}发出rm{(1)}______色的光，放出大量的热，有融化物溅落石灰水中，石灰水变白色浑浊．是铁粉和活性炭rm{(}主要是碳rm{)}的混合物rm{[}反思交流rm{]}请写出上述燃烧发生的两个化学反应；其化学符号表达式为。

rm{(2)}______；rm{(3)}______

集气瓶中加入石灰水的有两个目的：一是检验原料袋中是否含有活性炭；二是实验时防止rm{(4)}______．

rm{[}查阅资料rm{]}铁跟氧气和水能发生缓慢氧化反应生成氢氧化铁rm{(}固体rm{)}并放热rm{.}由此可判断，暖足贴中的活性炭的作用是rm{(5)}______．

rm{[}拓展应用rm{]}小明根据暖足贴中铁跟氧气和水能发生氧化反应的原理，用暖足贴中的足量药粉测定空气中氧气的体积分数．

rm{[}设计实验rm{]}连接好装置如右图后，首先要rm{(6)}______；

然后加紧止水夹，加入足量的药品rm{(}暖足贴中的粉末rm{)}向粉末上滴一滴水，迅速将胶塞塞紧，并充分振荡，随后打开止水夹，却发现进入瓶中得水明显不到五分之一rm{.}请你帮助小明分析，原因可能是rm{(7)}______．19、甲；乙、丙三位同学利用下图装置；探究化学反应是否遵守质量守恒定律，请参与其中并回答相关问题：

【实验步骤】

rm{垄脵}如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有硫酸铜溶液的小试管和盛有氢氧化钠溶液的烧杯，分别放在两架天平的托盘上，并用砝码使天平平衡rm{.}丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．

rm{垄脷}三位同学分别引发反应发生．

rm{垄脹}甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘上，观察天平是否平衡rm{.}丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量；比较反应前后质量．

【实验分析】

rm{垄脵}请你仿照示例；完成实验现象的记录和分析．

。实验现象化学方程式结论甲______

______rm{隆玫P+隆玫O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}隆玫P_{2}O_{5}}

rm{(}配平该反应方程式rm{)}该反应遵守质量守恒定律乙______rm{2NaOH+CuSO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}隆媒}该反应遵守质量守恒定律丙镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体rm{.}反应前后称量质量不相等．______该反应不遵守质量守恒定律rm{垄脷}通过上述实验现象的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实现现象是正确的，但是结论是错误的rm{.}在实验操作完全正确的情况下；请分析导致丙同学实验前后质量不相等的原因是______．

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

【实验反思】请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是______．20、请根据下图所示的实验装置图填空。rm{(1)}指出图中标有数字的仪器的名称：rm{垄脵}__________，rm{垄脷}__________，rm{垄脹}__________。rm{(2)}在实验室里若用高锰酸钾制氧气时，发生装置可选用__________rm{(}填字母编号rm{)}加热时装置rm{A}中试管口必须塞一团棉花的目的是：______________________________；有关反应的文字表达式为：_________________，反应完毕后试管内的残留固体是_____________，属于___________rm{(}填物质类别rm{)}该实验的步骤大致有rm{垄脵}加热，rm{垄脷}收集气体，rm{垄脹}检查装置的气密性，rm{垄脺}装入高锰酸钾，rm{垄脻}将试管固定在铁架台上，rm{垄脼}熄灭酒精灯，rm{垄脽}将导管移出水面。

请按正确的操作顺序将以上步骤的序号写在横线上：_______________，上述操作中若rm{垄脼垄脽}顺序颠倒，则后果是__________________。rm{(3)}某同学用rm{C}装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是_________________；检验集气瓶中收集的气体是不是氧气时，应采用的方法是：_____________________。rm{(4)}若用rm{B}装置制取氧气时，仪器rm{垄脷}内盛放的液体药品是__________，rm{B}中锥形瓶内盛放的固体粉末是二氧化锰，它做为反应的___________剂，有关反应的文字表达式为：________________，该装置中采用分液漏斗的优点是rm{(}只要求写一点rm{)}__________________。

rm{(5)}实验室选用上述rm{B}装置还可用来制取的气体有____________rm{(}只要求写一种rm{)}收集装置可选用____rm{(}填字母编号rm{)}选用的理由是：_________________，检验收集到的该气体的操作是______________。写出实验室制取该气体的反应文字表达式：__________________________________。rm{(6)}下图所示装置可用来测量生成的rm{CO_{2}}的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________________________，植物油上方原有的空气对实验结果_________rm{(}填“有”或“无”rm{)}明显影响。21、学习了“测定空气中氧气的体积分数”后，同学们产生浓厚兴趣，并积极展开探究活动．rm{(1)}一组同学用下图Ⅰ装置测定空气中氧气的体积分数rm{.}请你协助完成有关空格．rm{垄脵}红磷燃烧的符号表达式________________；红磷燃烧的符号表达式________________；

rm{垄脵}实验发现测定出的空气中氧气的体积分数低于rm{垄脷}这可能原因是rm{dfrac{1}{5}}任写一点rm{(}______________．rm{)}由本实验可以推测氮气的化学性质___________rm{垄脹}任写一点rm{.(}rm{)}二组同学上网查阅知道五氧化二磷不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，于是对实验改进为如图Ⅱrm{(2)}他们选用了rm{.}的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的注射器，将足量的白磷rm{50mL}放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹rm{(P)}用酒精灯加热白磷rm{.}燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．rm{(P)}实验后，可以观察到针筒活塞从原来的rm{垄脵}刻度处慢慢向左移到约_____处．A.rm{20mL}刻度rm{4mL}刻度rm{B.5mL}刻度rm{C.10mL}刻度rm{D.15mL}如果点燃白磷前没有夹紧弹簧夹，则针筒活塞最终停在________刻度处rm{垄脷}三组同学改进如Ⅲ图装置rm{(3)}主要操作是：在实际容积为rm{.}的集气瓶里，先装进rm{150mL}的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．rm{50mL}该实验中白磷需稍过量，目的是____________．rm{垄脵}白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是___________________________；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为_______rm{垄脷}．rm{mL}若将红磷换成炭粉，该实验不能成功的原因是______________．rm{垄脹}集气瓶里预先装进的rm{垄脺}水，在实验过程中起到哪些作用_____________rm{50mL}填序号rm{(}A.加快集气瓶内气体冷却rm{)}液封导气管末端以防气体逸出rm{B.}吸收五氧化二磷．rm{C.}22、下列rm{A-D}是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空：

rm{(1)A}实验试管rm{2}中产生的气体是______，在物质的分类中，属于______rm{.(}填下列选项字母，可能不止一个选项rm{)}

A.单质rm{B.}化合物rm{C.}氧化物rm{D.}纯净物rm{E.}混合物。

这个实验证明了：______．

rm{(2)B}实验中烧杯rm{垄脹}的作用是______．

rm{(3)}对于rm{C}实验，下列操作不妥的是______rm{(}填序号，可能不止一个选项rm{)}

rm{垄脵}红磷要足量rm{垄脷}实验前夹紧止水夹rm{垄脹}冷却后再打开止水夹。

rm{垄脺}用木炭代替红磷rm{垄脻}点燃红磷后将燃烧匙慢慢地伸入瓶内。

rm{(4)}若用rm{D}装置初步证明rm{CO_{2}}能与水反应，该液体试剂为______rm{(}填试剂的名称rm{)}反应的化学方程式______．23、如甲；乙两图分别为粗盐提纯的一部分装置示意图和某自来水厂净水过程示意图；据图回答：

（1）甲图中的玻璃棒应该轻靠在______处；

（2）在将含有泥沙的粗盐提纯的整个过程中；用到玻璃棒多次。其中，第三次使用玻璃棒时的作用是______；

（3）图示自来水厂生产自来水时；没有使用的净水方法有______。

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附24、很多人喜欢吃腌制的梭子蟹；某人想用2400克水配制溶质质量分数为25%的食盐水来腌制．

（1）食盐水是一种溶液；其中的溶质是______．（用化学式表示）

（2）若每包食盐的质量为500g，根据他的想法，至少需要购买几包食盐？评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是初中化学中常见的物质，rm{A}rm{D}常温下都是无色液体；rm{B}rm{G}为黑色固体，rm{C}rm{F}是无色无味的气体，rm{E}为银白色固体rm{.}它们有下列所示关系：

rm{(1)}试推断下列物质的化学式：

rm{A}______rm{D}______rm{F}______rm{G}______；

rm{(2)}写出rm{C}和rm{E}点燃时反应的符号表达式______．26、rm{(6}分rm{)A}rm{B}均为纯净物，rm{C}rm{D}rm{E}均为混合物rm{;垄脵隆芦垄脻}五条途径rm{(}见下图rm{)}都会产生气体rm{M}实验室可利用途径rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}反应来制取rm{M}工业上可通过途径rm{垄脺}来生产rm{M}自然界可通过途径rm{垄脻}来提供rm{M;}途径rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}反应类型相同，途径rm{垄脵}反应生成的一种物质rm{N}可作为途径rm{垄脷}rm{垄脹}反应的催化剂．

rm{(1)M}的化学式为_______，rm{N}的化学式为______rm{;}

rm{(2)}常温下，rm{B}为固体，rm{C}为液体，写出途径rm{垄脷}反应的化学方程式：___________

rm{(3)}工业上需要大量的rm{M}时；一般采用的方法是___________

rm{(4)}途径生成的有机物的名称是_______________评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)27、实验室常用制取氧气的方法有：

a．加热氯酸钾和二氧化锰粉末；

b．加热高锰酸钾固体；

c．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生氧气．其实验装置如图所示．

（1）写出上图中指定仪器的名称：

①______；③______．

（2）利用装置A制氧气；棉花团的作用是______；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是______．

（3）用文字表达式表示高锰酸钾制取氧气的化学反应反应式______

28、尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响rm{.}计算：

rm{(1)CO(NH_{2})_{2}}中共含有______rm{(}写数字rm{)}种元素．

rm{(2)CO(NH_{2})_{2}}的相对分子质量是______．

rm{(3)}若rm{CO(NH_{2})_{2}}中含有rm{3g}氮元素，则该rm{CO(NH_{2})_{2}}的质量为多少克？rm{(}写出计算过程，结果保留一位小数rm{)}．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】解：实验室里配制50克含氯化钠质量分数为10%的溶液；托盘天平用于称取固体氯化钠；量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌；配制过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，故不需要的只有①．

故选：A．

实验室配制50克含氯化钠质量分数为10%的溶液的操作步骤分别是：计算；称量、溶解；根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．【解析】【答案】A2、C【分析】解：A；溶洞中往往会有高浓度的二氧化碳；所以可以用灯火照明，同时检验二氧化碳的浓度高低，故A正确；

B；人居社区要配置消防设备和设置消防通道；防止事故的发生，故B正确；

C；液化气泄漏；开灯检查会把液化气引燃甚至发生爆炸，故C错误。

D；严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车；防止事故的发生，故D正确．

故选C．

根据发生爆炸的条件（在有限的空间内；可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题．

本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中知识的应用．【解析】【答案】C3、A【分析】解：空气是一种天然资源；混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼一般不与其他物质发生化学反应；

故选：rm{A}

根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题；严格按照题目中所给的信息：“含量较多且性质不活泼”。

熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少。还要记住它们的化学性质。【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A}用两个相同的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳；再分别注入等体积的水，旋紧瓶盖，振荡，根据塑料瓶变瘪的程度，可以比较氧气和二氧化碳在水中溶解性的强弱，故选项实验方案设计合理。

B；用等体积的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰混合；测定收集相同体积氧气所需要的时间，可以探究催化剂用量对反应速率的影响，故选项实验方案设计合理。

C；取等体积不同地区的两种天然水；分别加入等质量的活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，故选项实验方案设计不合理。

D；用两个相同的集气瓶各收集一瓶空气和呼出气体；分别向其中滴加相同滴数的澄清石灰水，振荡，可以观察变浑浊的程度，比较两种气体中二氧化碳的含量高低，故选项实验方案设计合理。

故选：rm{C}

要注意变量的控制；注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。【解析】rm{C}5、D【分析】略【解析】rm{D}6、D【分析】解：由反应的微观过程可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了二氧化碳和氮气rm{.}反应的化学方程式是：rm{2CO+2NOdfrac{{脪禄露篓脤玫录镁}}{underline{}}N_{2}+2CO_{2}}．

A、由上述化学方程式可知，图中单质的化学式为rm{2CO+2NOdfrac{{脪禄露篓脤玫录镁}}{underline

{}}N_{2}+2CO_{2}}故A说法正确；

B；由上述化学方程式可知；该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了二氧化碳和氮气，使有害气体转化为无害气体，故B说法正确；

C、反应前的rm{N_{2}}rm{CO}都是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，故都属于氧化物rm{NO}故C说法正确；

D、由化学方程式可知该反应的前后：原子个数反应前后没有变化，而分子的个数由rm{.}变到rm{4}故D说法错误．

故选：rm{3}．

由反应的微观过程图，治理汽车尾气所涉及的反应由rm{D}个rm{2}分子与rm{CO}个rm{2}分子发生反应，生成rm{NO}个rm{2}分子和rm{CO_{2}}个rm{1}分子，则该反应的化学方程式可表示为rm{2CO+2NOdfrac{{脪禄露篓脤玫录镁}}{underline{}}N_{2}+2CO_{2}.}根据化学方程式的意义分析回答有关的问题．

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．rm{N_{2}}【解析】rm{D}7、A【分析】解：A．氧气是由氧元素组成的；所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素正确，故推理成立；

B．必须是闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时导体中才能产生感应电流；故推理不成立；

C．可燃物的燃烧不仅要达到着火点还要与氧气接触；故推理不成立；

D．含一种元素的物质不一定属于单质；可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，而非单质，故推理错误。

故选：A。

A．根据质量守恒定律来分析；

B．产生感应电流的条件是：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动；

C．根据燃烧的条件分析判断；

D．根据含一种元素的物质不一定属于单质；可能为混合物进行分析．

本题较难，考查学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳，把握推理这一常用的学习方法，但应注意特例的存在．【解析】A8、C【分析】解：A；给试管中的液体加热时；应使试管倾斜并与桌面成45°左右，故说法错误。

B；给试管中的固体加热时；试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，故说法错误。

C；向试管中加入块状固体时；先使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，故说法正确。

D；用胶头滴管向试管中滴加液体时；试管口应垂直向上，故说法错误。

故选：C。

A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

B；给试管中的固体加热时的方法进行分析判断。

C；根据块状固体药品的取用方法进行分析判断。

D；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】C9、C【分析】

A；用带火星的木条时；只有在氧气中木条复燃，而在空气中和氮气中都有可能熄灭，所以不能用来鉴别；

B；三者都不能使澄清石灰水变浑浊；所以不能用来鉴别这三种物质；

C；用燃烧的木条时；在氧气中会燃烧更旺，而在空气中燃烧不变，在氮气中木条立即熄灭．所以能用来鉴别．

D；液化的方法麻烦；不是最好的方法，故不可行．

故选C

【解析】【答案】氧气；氮气、空气都是无色、无味的气体；但氮气是一种难溶于水且不助燃的气体，而空气中也含有氧气，所以空气也有助燃的性质，但因氧气的浓度小，所以燃烧的剧烈程度不同，所以可以利用这一点来区分氧气和空气．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】

（1）当恒温箱的温度由25℃逐渐上升至60℃；B烧杯中白磷达到了着火点，并且有充足的氧气，白磷燃烧；

A烧杯中白磷浸没在水中；与氧气不接触，不能燃烧；

（2）由上述实验可知；可燃物燃烧的条件是：温度达到着火点，有充足的氧气；

（3）白磷在空气中容易发生缓慢氧化；所以常常将白磷浸没在冷水中保存，其主要目的是防止白磷与空气中的氧气接触．

（4）磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5．

故答案为：（1）无明显现象（或白磷不燃烧）；白磷燃烧；

（2）温度达到着火点；有充足的氧气；

（3）水；

（4）4P+5O22P2O5．

【解析】【答案】燃烧需要同时满足三个条件：①物质具有可燃性②与氧气接触③温度达到可燃物的着火点．

11、略

【分析】

（1）蓝墨水含有色素和水；故属于混合物；

（2）由此实验可以看出：酒精分子和色素分子在同种介质（如粉笔）中的运动速度不同；滤纸条和粉笔在该实验中所起作用相同；故用滤纸条代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象．该实验的原理不能分离混合物．

故答案为：（1）混合物；（2）①②．

【解析】【答案】混合物是至少两种物质组成；纯净物是只有一种物质组成；分析该实验现象可以判断推测是否正确．

12、略

【分析】

四氧化三铁的化学式为：Fe3O4；颜色为黑色．

五氧化二磷的化学式为：P2O5；颜色为白色．

二氧化碳的化学式为：CO2；颜色为无色．

镁属于金属单质；其化学式为：Mg，颜色为银白色．

氧气属于气态非金属单质，其化学式为：O2；颜色为：无色．

水的化学式为H2O；颜色为无色．

故答案为：Fe3O4，黑色；P2O5，白色；CO2，无色；Mg，银白色；O2，无色；H2O；无色．

【解析】【答案】根据单质与化合物（先读后写；后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏）的书写方法；常见物质的颜色进行分析解答即可．

13、略

【分析】试题分析：(一)本题设计很有梯度；后面的问题在前面的问题的铺垫下稍加思考总结都能够形成结论．实验改进时建立在实验原理之上的，本实验的原理是借助对空气中氧气(也可以是氮气，不过初中没有相关反应)的消耗引起装置内压强的改进，从而使外界便于测定体积的液体进入装置内．也就是为了保证结果的精确，加入的物质需要满足能够和空气中的低浓度的氧气反应，生成的产物不能使气体，这样就可以满足替代的要求．

(二)木炭对应产物是二氧化碳和一氧化碳；而镁条不仅仅能够与氧气反应，而且还能和氮气反应，这样就导致不能得到相应的结论．

(三)而对应用注射器进行的实验改进；相对先前的实验，数据更容易获取，因为注射器有精确的刻度．但是也有难度：怎么样减少因为注射器活塞的摩擦造成的误差．

解:

(一)实验改进时建立在实验原理之上的；本实验的原理是借助对空气中氧气(也可以是氮气，不过初中没有相关反应)的消耗引起装置内压强的改进，从而使外界便于测定体积的液体进入装置内．也就是为了保证结果的精确，加入的物质需要满足能够和空气中的低浓度的氧气反应，生成的产物不能使气体，这样就可以满足替代的要求．

(二)木炭对应产物是二氧化碳和一氧化碳，所以用木炭代替红磷是不会得到对应的结果的．而镁条不仅仅能够与氧气反应，而且还能和氮气反应，这样就造成进入液体的体积远远超过(分析时一定要注意对反应条件中气密性等已经说明的良好；否则很容易就理解为气密性或者药品的量等原因)．

(三)而对应用注射器进行的实验改进，相对先前的实验，数据更容易获取，因为注射器有精确的刻度．计算部分要注意反应消耗掉的是试管内的氧气，不包含注射器内的部分，所以消耗氧气是45的即9mL，所以注射器活塞应该向左滑动到“1”．(但是也有难度：怎么样减少因为注射器活塞的摩擦造成的误差．)

故答案：

(1)红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；当冷却到室温后打开止水夹，水倒流入容器约容器容积的．

(2)木炭燃烧生成气体二氧化碳和一氧化碳；不引起装置内压强的改变，水不会倒流进入瓶内(回答时可以不提一氧化碳)

(3)镁条和空气中其他成分也发生了反应。

(4)本身是固体；能够和空气中氧气或者氮气单一物质反应，且生成物不是气体。

(5)③①②④，1【解析】红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热;待装置冷却到室温打开止水夹，水倒流至瓶中约处;木炭燃烧产生CO2气体，瓶内压强不变，水不会倒流;镁和空气中的其它气体成分发生了化学反应;本身是固体，能够和空气中氧气或者氮气等单一物质反应，生成物最好是固体;③①②④;114、略

【分析】解：（1）②质子数=8；核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．

（2）由四种粒子的结构示意图可知；四种粒子的核内质子数分别是8；8、16、11，分别为氧元素、硫元素和钠元素的粒子，④为钠元素的粒子，属于金属元素．

（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，①和②的质子数相同，属于同种元素．

故答案为：（1）②；（2）④；（3）①和②．

（1）根据当质子数=核外电子数；为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

（2）根据四种粒子的核内质子数确定元素种类；进而判断元素种类．

（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】②；④；①和②15、略

【分析】解：标签没向着手心；残液流下来会腐蚀标签；

瓶塞正放；会使试剂受到污染，也会使药品腐蚀桌面，正确的操作是把瓶塞倒放；

瓶口没紧挨试管口；会造成液体外流．

试管直立于桌面上；易将试管压破，应手持试管，使试管倾斜；

故答案为：rm{(1)}标签没向着手心；

rm{(2)}瓶塞正放；

rm{(3)}瓶口远离试管口．

rm{(4)}试管直立于桌面上。

根据液体药品取用的步骤和注意事项回答．

化学是一门以实验为基础的学科，基本操作是化学实验的基础，是学习化学的必备技能，也是中考的热点之一．【解析】标签没向着手心；瓶塞正放；瓶口远离试管口；试管直立于桌面上16、略

【分析】

液体药品通常放在细口瓶中；倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心．

故答案为：倒；手心．

【解析】【答案】根据液体药品的正确取用方法分析即可；瓶塞正放会腐蚀桌面；再放回试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心．

三、探究题(共8题，共16分)17、略

【分析】解：（1）左侧试管中的气体较多；是氢气，所以连接的是电源的负极；右侧试管中的气体较少，是氧气，所以连接的是电源的正极；事先往水里加少量硫酸或者氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性．故填：负极；正极；增强水的导电性；

（2）左侧试管内气体体积较大；是氢气，检验氢气的方法是点燃，在空气中可燃烧；右侧试管内气体体积较小，是氧气，检验氧气的方法是用带火星的木条，看是否复燃；氢气与氧气的体积比为：2：1，故填：氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；2：1；

（3）正极产生的是氧气；负极产生的是氢气，氢气的体积约为氧气体积的2倍，若正极收集到气体10mL，则负极可以收集到气体20mL；故填：20．

根据电解水的实验的现象；结论、注意事项等进行分析．电解水时负极生成的气体较多是氢气；正极生成的是氧气，体积比为2：1；氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量；氧气有助燃性．该实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的．电解水时加入少量的硫酸或氢氧化钠目的是为了增强水的导电性．

本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对实验现象及结论的识记，以便灵活应用．【解析】负极；正极；增强水的导电性；氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；2：1；2018、略

【分析】解：rm{[}设计实验rm{]}铁粉在氧气中燃烧剧烈燃烧；火星四射，碳在氧气中燃烧发出白色的光，放出大量的热，故填：白；

rm{[}反思交流rm{]}碳与氧气在点燃的条件下会反应生成二氧化碳，反应方程式是rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}}铁在氧气中燃烧，反应物为铁和氧气、生成物为黑色固体四氧化三铁、反应条件为点燃，故化学方程式为：rm{C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}rm{3Fe+2O_{2}}铁粉在氧气里剧烈燃烧生成灼热的四氧化三铁，所以集气瓶里加水的目的是防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂；故填：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}}rm{dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}rm{Fe_{3}O_{4}}防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；

rm{C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}}查阅资料rm{3Fe+2O_{2}}只有铁和水、氧气同时接触时容易生锈，而活性炭正好能够吸附水蒸气和氧气，从而加速铁粉的生锈，放热rm{dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}故填：吸收空气中的水蒸气rm{Fe_{3}O_{4}}做反应物rm{[}

rm{]}设计实验rm{.}测定空气中氧气的体积分数，连接好装置，首先要检查气密性；由于铁生锈放热，如果没有冷却到室温，就打开止水夹，会造成进入瓶中得水明显不到五分之一rm{(}故填：没有冷却到室温，就打开止水夹rm{)}合理即可rm{[}．

rm{]}设计实验rm{.}根据铁和碳在氧气中燃烧的现象分析；

rm{(}反思交流rm{)}根据反应的生成物和生成物来写出反应的化学方程式；结合实验的注意事项分析．

rm{[}查阅资料rm{]}根据活性炭的吸附性分析；

rm{[}设计实验rm{]}测定空气中氧气的体积分数；首先要检查气密性；根据实验注意事项分析．

本题考查铁生锈、测定空气中氧气的体积分数的相关问题，除课本中的相关知识外，还要能从所给的资料中提取信息解决新问题．rm{[}【解析】白；rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；吸收空气中的水蒸气rm{C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}}做反应物rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}检查气密性；没有冷却到室温，就打开止水夹rm{(}19、白磷燃烧产生大量白烟；放热，气球先膨胀后变小；混合后有蓝色沉淀产生；2Mg+O22MgO；反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量；化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．【分析】解：【实验分析】

rm{垄脵}甲白磷燃烧有氧气的参加，反应后又有浓烟的产生，因此反应需在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等rm{.}变化结合磷燃烧的现象和气球的变化，答案为：白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡；反应的方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}

乙氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和碳酸钠；

丙镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量，反应的方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体；热量等的溢出；故答案为：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；

【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的“三个不变”；即化学反应前后原子的种类；数目、质量都没有发生改变．

故答案为：

【实验分析】

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}

。rm{垄脷}实验现象化学方程式结论甲白磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变小rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}乙混合后有蓝色沉淀产生丙rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}rm{垄脷}反应前未称量参加反应的氧气的质量；反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量；

【实验反思】化学反应前后原子的种类没有改变；数目没有增减，原子的质量也没有改变．

根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；其中的关键词为：参加生成各物质化学反应质量总和等．

根据白磷在空气中燃烧；发出黄光，放出热量，冒出白烟，由于反应在密封的容器中进行，反应前后称量质量相等；碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，由于气体逸出，反应前后称量质量不相等等知识进行分析；根据有气体参与和生成的反应，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行，镁条燃烧有氧气参与，会导致反应前后固体的质量不相等进行分析．

要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．【解析】白磷燃烧产生大量白烟；放热，气球先膨胀后变小；混合后有蓝色沉淀产生；rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量；化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．20、rm{(1)}铁架台分液漏斗水槽

rm{(2)A}防止加热时高锰酸钾粉末进入导管rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}锰酸钾和二氧化锰混合物rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}水槽中的冷水会倒流到热的试管中，使试管骤冷而破裂

rm{垄脹垄脺垄脻垄脵垄脷垄脽垄脼}集气瓶中的水没装满rm{(3)}或导管口刚有气泡冒出就开始收集rm{(}将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气

rm{)}双氧水rm{(4)}或过氧化氢溶液rm{(}催化rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}可以控制加入试剂的量、控制反应速率、节约药品等

rm{)}二氧化碳rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}二氧化碳的密度比空气大且不与空气反应向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡碳酸钙rm{(5)}稀盐酸rm{D}氯化钙rm{+}水rm{隆煤}二氧化碳

rm{+}防止二氧化碳溶于水、与水反应导致二氧化碳损失无rm{+}【分析】【分析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写、气体的检验、操作步骤和注意事项等，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【解答】rm{(1)}铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，水槽是盛水的仪器；故填：铁架台；分液漏斗；水槽；rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置可选用rm{A}加热时装置rm{A}中试管口必须塞一团棉花的目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}反应完毕后试管内的残留固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；正确的操作顺序是：rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}上述操作中若rm{垄脹垄脺垄脻垄脵垄脷垄脽垄脼}顺序颠倒，则后果是水槽中的冷水会倒流到热的试管中，使试管骤冷而破裂；故填：rm{垄脼垄脽}防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}锰酸钾和二氧化锰；混合物；rm{A}水槽中的冷水会倒流到热的试管中，使试管骤冷而破裂；rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}氧气不纯，原因可能是集气瓶中的水没装满rm{垄脹垄脺垄脻垄脵垄脷垄脽垄脼}或导管口刚有气泡冒出就开始收集rm{(3)}检验集气瓶中收集的气体是不是氧气时，应采用的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气；故填：集气瓶中的水没装满rm{(}或导管口刚有气泡冒出就开始收集rm{)}将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气；rm{(}若用rm{)}装置制取氧气时，仪器rm{(4)}内盛放的液体药品是双氧水rm{B}或过氧化氢溶液rm{垄脷}rm{(}中锥形瓶内盛放的固体粉末是二氧化锰，它做为反应的催化剂，双氧水在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的文字表达式为：rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}该装置中采用分液漏斗的优点是：可以控制加入试剂的量、控制反应速率、节约药品等；故填：双氧水rm{)}或过氧化氢溶液rm{B}催化；rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}可以控制加入试剂的量、控制反应速率、节约药品等；rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}实验室选用上述rm{(}装置还可用来制取的气体有二氧化碳，收集装置可选用rm{)}选用的理由是：二氧化碳的密度比空气大且不与空气反应；检验收集到的该气体的操作是：向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，实验室制取二氧化碳的反应文字表达式：碳酸钙rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}稀盐酸rm{(5)}氯化钙rm{B}水rm{D}二氧化碳；故填：二氧化碳；rm{+}二氧化碳的密度比空气大且不与空气反应；向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡。碳酸钙rm{隆煤}稀盐酸rm{+}氯化钙rm{+}水rm{D}二氧化碳；rm{+}要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水与水反应导致二氧化碳损失，所以要在水的上方放一层植物油。植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以油上方的空气对实验结果没有影响；故填：防止二氧化碳溶于水、与水反应导致二氧化碳损失，无。rm{隆煤}【解析】rm{(1)}铁架台分液漏斗水槽rm{(2)A}防止加热时高锰酸钾粉末进入导管rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}锰酸钾和二氧化锰混合物rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}水槽中的冷水会倒流到热的试管中，使试管骤冷而破裂rm{垄脹垄脺垄脻垄脵垄脷垄脽垄脼}集气瓶中的水没装满rm{(3)}或导管口刚有气泡冒出就开始收集rm{(}将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气rm{)}双氧水rm{(4)}或过氧化氢溶液rm{(}催化rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}可以控制加入试剂的量、控制反应速率、节约药品等rm{)}二氧化碳rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}二氧化碳的密度比空气大且不与空气反应向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡碳酸钙rm{(5)}稀盐酸rm{D}氯化钙rm{+}水rm{隆煤}二氧化碳rm{+}防止二氧化碳溶于水、与水反应导致二氧化碳损失无rm{+}21、（1）①

②红磷不足

③氮气不燃烧也不支持燃烧

（2）①C

②6mL

（3）①使集气瓶内的氧气完全消耗

②先下降后上升70

③碳燃烧生成二氧化碳瓶内压强基本不变

④ABC【分析】【分析】本题考查空气中氧气含量的实验等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)垄脵}红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的符号表达式为：rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}5}故填：rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}5}rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}5}rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}5}rm{垄脷}实验发现测定出的空气中氧气的体积分数低于红磷不足等。故填：红磷不足等；rm{dfrac{1}{5}}本实验推出氮气的化学性质为：氮气不燃烧也不支持燃烧。故填：氮气不燃烧也不支持燃烧；，这可能原因是由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管内氧气的体积为rm{垄脹}则燃烧结束冷却后，针筒活塞向左推进rm{(2)垄脵}故选C；rm{50mL隆脕dfrac{1}{5}=10mL}如果点燃前没有夹紧弹簧夹，则空气总体积为rm{10mL}消耗氧气的体积为：rm{垄脷}则活塞停在rm{70mL}处；故填：rm{70mL隆脕dfrac{1}{5}=14mL}rm{20mL-14mL=6mL}白磷过量的原因是：使集气瓶内的氧气完全消耗。故填：使集气瓶内的氧气完全消耗；rm{6mL}白磷从燃烧时，瓶内压强增大，水面下降，熄灭冷却后，由于消耗了氧气，压强减小，水面上升。若实验成功，则氧气的体积为rm{100mL隆脕dfrac{1}{5}=20mL}集气瓶内水的体积为：rm{(3)垄脵}故填：先下降后上升；rm{垄脷}白磷从燃烧时，瓶内压强增大，水面下降，熄灭冷却后，由于消耗了氧气，压强减小，水面上升。若实验成功，则氧气的体积为rm{100mL隆脕dfrac{1}{5}=20mL

}集气瓶内水的体积为：rm{50mL+20mL=70mL}故填：rm{100mL隆脕dfrac{1}{5}=20mL

}碳燃烧生成二氧化碳，瓶内压强基本不变；故填：碳燃烧生成二氧化碳，瓶内压强基本不变；rm{50mL+20mL=70mL}rm{70}降温，加快集气瓶内气体冷却；rm{垄脹}若将红磷换成炭粉，该实验不能成功的原因是rm{垄脺}集气瓶内水的作用有：rm{A.}降温，加快集气瓶内气体冷却；故选ABC。rm{A.}【解析】rm{(1)垄脵P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}5}rm{(1)垄脵P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}5}红磷不足rm{{,!}_{垄脷}}氮气不燃烧也不支持燃烧rm{垄脹}rm{(2)垄脵C}rm{垄脷6mL}使集气瓶内的氧气完全消耗rm{(3)垄脵}先下降后上升rm{垄脷}rm{70}碳燃烧生成二氧化碳瓶内压强基本不变rm{垄脹}rm{垄脺ABC}22、略

【分析】解：rm{(1)A}实验试管rm{2}中产生的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气；在物质的分类中，属于单质；纯净物，这个实验证明了：水是由氢、氧元素组成的．

rm{(2)B}实验中烧杯rm{垄脹}的作用是作对照实验．

rm{(3)}在测定空气中氧气的含量的试验中：

rm{垄脵}红磷要足量；才能将氧气全部消耗掉，故正确；

rm{垄脷}实验前夹紧止水夹；防止漏气，故正确；

rm{垄脹}冷却后再打开止水夹；故正确；

rm{垄脺}由于木炭燃烧生了二氧化碳气体；不能用木炭代替红磷，故错误；

rm{垄脻}点燃红磷后将燃烧匙立即伸入瓶内；故错误．

rm{(4)}若用rm{D}装置初步证明rm{CO_{2}}能与水反应，该液体试剂为紫色石蕊试液，二氧化碳与水化合生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，反应的化学方程式是：rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}．

故答为：rm{(1)}氢气，rm{AD}水是由氢、氧元素组成的；rm{(2)}作对照实验；rm{(3)垄脺垄脻}rm{(4)}紫色石蕊试液，rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}．

rm{(1)}根据电解水实验的现象和结论分析回答；

rm{(2)}根据rm{B}实验中烧杯rm{垄脹}与烧杯rm{垄脵}其对照作用分析；

rm{(3)}根据测定空气中氧气含量实验的原理华为注意事项分析回答；

rm{(4)}根据二氧化碳与水化合生成了碳酸分析．

本题主要考查了化学中的四个基本实验，难度不大，加强实验的学习，有利于解答本题．【解析】氢气；rm{AD}水是由氢、氧元素组成的；作对照实验；rm{垄脺垄脻}紫色石蕊试液；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}23、在三层滤纸搅拌，防止局部过热使液体飞溅CD【分析】解：（1）过滤操作中；玻璃棒的下端应轻靠在三层滤纸处；故填：在三层滤纸；

（2）在将含有泥沙的粗盐提纯的整个过程中；用到玻璃棒多次。其中，第三次使用玻璃棒时的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞溅；故填：搅拌，防止局部过热使液体飞溅；

（3）生产自来水的净水方法有沉淀；吸附、过滤、消毒等；不涉及到蒸馏和煮沸；故填：CD。

（1）根据过滤操作的注意事项来分析；

（