2025年人教五四新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版八年级化学下册月考试卷661考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、实验室用如图装置制取氧气时；有关实验操作顺序正确的是（）

A.实验开始时，先装药品，后检查装置气密性B.搭建装置时，先固定试管，后放置酒精灯C.收集气体后，先用毛玻璃片盖上集气瓶，后移出水槽D.实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面2、科学实验要规范操作，下列初中科学实验操作你认为不正确的是（）A.二氧化碳的验满。

B.倾倒液体。

C.检验气密性。

D.测定溶液PH值。

3、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：。物质ABCD反应前的质量/g19.78.731.60.4反应后的质量/gX17.403.6下列说法不正确的是（）A.X的值为39.4B.该反应为分解反应C.反应过程中，B与D的质量比为87：36D.若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比为1：24、下列关于化学方程式：rm{2H_{2}+O_{2}}rm{2H_{2}O}的读法中不正确的是A.氢气和氧气在点燃的条件下生成了水B.每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成两个水分子C.每四份质量的氢气和rm{32}份质量的氧气在点燃的条件下反应生成rm{36}份质量的水D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子5、电解水的实验证明了rm{(}rm{)}A.水是由氢气和氧气组成的B.水是一种元素C.水中有氢分子和氧分子D.水是由氢元素和氧元素组成的6、同种元素的原子一定具有rm{(}rm{)}A.不同的质量数B.相同中子数C.相同的质子数D.不同的电子数7、下列化学式正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Mg+O_{2}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}MgO}B.rm{S+O_{2}隆眉dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}MgO}C.rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}隆眉}D.rm{S+O_{2}隆眉dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}rm{dfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{SO_{2}}8、在一个集气瓶中充满了空气．现要除去其中的氧气，又不增加其它气体成分，可选用的物质是（）A.木炭B.铁丝C.红磷D.硫评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、在化学变化中不能再分的粒子是____，C60分子是由____构成，Na2O2中氧元素的化合价是____，干冰是____（选填“纯净物”或“混合物”）．10、“从微粒的角度研究物质”是化学独特的研究方法．请根据图示；结合所学知识，用分子原子的观点回答下列问题：

（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气（空气中包含多种气体分子），右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明______．挤压到一定程度之后，注射器内气体压缩变得困难，说明______．

（2）如图2所示，烧杯A装入浓氨水，B、C盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯B液体变红，说明______．烧杯C的作用是______．11、以下每小题由三种物质形成一组；从备选答案中找出跟它们同一类的物质，将编号填入空格内．

rm{(1)}氧气；氮气、氯气、______．

A.水蒸气rm{B.}空气rm{C.}氢气rm{D.}二氧化碳。

rm{(2)}二氧化硫；五氧化二磷、二氧化碳、______．

A.水rm{B.}氧气rm{C.}硫酸铜rm{D.}氯化钾．12、如图是某反应的微观示意图，则图中单质的化学式为______；该反应的化学方程式为______；已知rm{HClO}是一种酸，能与碱反应生成盐，则用rm{NaOH}溶液吸收氯气的化学方程式为______．

13、小明在进行“空气中氧气含量的测定”实验中，发现进入广口瓶内的水的体积明显偏少，你认为可能的原因是______，在该试验中不能用木炭代替红磷，原因是______．14、用你学过的化学知识解释下列现象：

rm{(1)}氧气和空气都能供给呼吸______．

rm{(2)}真金不怕火炼______．15、【情景提供】rm{19}世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到rm{1897}年；汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．

【提出问题】电子带负电；原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？

【进行实验】rm{1911}年英国科学家卢瑟福进行了著名的rm{娄脕}粒子轰击金箔实验rm{.}实验做法如图rm{1}

【收集证据】通过显微镜rm{360}度转动，观察闪光可观察到绝大多数rm{娄脕}粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数rm{娄脕}粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数rm{娄脕}粒子的偏转超过rm{90^{circ}}有的几乎达到rm{180^{circ}}像是被金箔弹了回来．

【猜想与假设】rm{娄脕}粒子遇到电子后；就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．

【解释与结论】

rm{(1)}若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数rm{娄脕}粒子就______rm{(}填“会”或“不会”rm{)}发生大角度散射rm{.}卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______．

rm{(2)1娄脤m}金箔包含了rm{3}rm{000}层金原子，绝大多数rm{娄脕}粒子穿过后方向不变；说明______．

A.原子的质量是均匀分布的。

B.原子内部绝大部分空间是空的。

rm{(3)}科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过rm{娄脕}粒子散射实验，你认为原子结构为图rm{2}的______．16、我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）；该书把一种元素翻译为“矽（Xi）”．在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位．请回答：

（1）“矽”元素现在的名称______；

（2）“矽”元素的氧化物的化学式______．评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)17、下图是实验室常用的装置图；请回答：

①实验室若用双氧水与二氧化锰混合制取氧气，则反应的文字表达式为______18、某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器；设计如图．

（1）请你帮他继续设计：把小卵石；活性炭、石英沙三种材料放置在装置相应的位置以获得较好的净水效果；则图中的①②③位置放置的材料依次是______．

（2）活性炭的作用是______．

（3）净化后是硬水还是软水；可用______来检验．

（4）长期饮用硬水对人体健康不利；要降低水的硬度，可采用______方法．

（5）若在实验室里用过滤的方法除去水中悬浮的杂质；通常需要用到的仪器和用品有（填序号）______．若过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理______．

①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸．

19、已知某原子的相对原子质量为152，其中子数为89，求它的核外电子数有几个？20、如何收集一瓶人呼出的气体．21、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与rm{1g}二氧化锰混合，其总质量为rm{6g.}依次加热该混合物rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}时间后，分别冷却，称量剩余物的质量，记录的有关数据如表rm{(}样品中的杂质不参加反应rm{)}计算：

。加热时间rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}剩余固体质量rm{/g}rm{4.24}rm{4.16}rm{4.08}rm{4.08}rm{(1)}生成氧气的质量为______rm{g}

rm{(2)}原样品中氯酸钾的质量分数．22、氢化钙rm{(CaH_{2})}固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：rm{CaH_{2}+2H_{2}O篓TCa(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}现有rm{84g}氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？23、化学是一门什么样的科学？24、如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①______②______③______④______．

（2）实验室采用加热高锰酸钾制取氧气时，其试管中应放的药品是______，试管口还要放一团棉花，目的是______，该反应的文字表达式是______评卷人得分四、简答题(共2题，共6分)25、你助他们设计一简的实验方案；来断小明猜想否正确，简要写出操步骤：______．

小明、东小红对市场上销售的一种分包装蛋糕发生了兴趣糕包装在充满的小塑料袋内袋的气体冲得鼓鼓，看上去好像一个“枕头”rm{(}如所示rm{)}他们认为这种充气包装技术，主要是为了使品能够较时的保保质那这是什么气体呢？

红小都认为小东想最不理；原因是______．

猜想是氮气；明猜想是氧化碳小东猜想是氧气．

你认为食品充包装，对所充的要求：______，______．26、将rm{25g}氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得rm{15.4g}固体混合物．

求：rm{(1)}生成多少氧气？

rm{(2)}有多少rm{g}氯酸钾分解？

rm{(3)15.4g}物质中含有哪些物质？质量各是多少？评卷人得分五、探究题(共1题，共10分)27、某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理；方法及性质的有关实验．

rm{(1)}甲同学将所学气体制取的知识整理如下；请你帮助他完成关．

rm{垄脵}写出图中有标号仪器的名称：________rm{a}，实验室用高锰酸钾制氧气并用排空气法收集氧气，可选用的制取装置为____rm{(}填字母，下同rm{)}高锰酸钾制氧气的文字表达式____________，其化学反应类型_______________．

rm{垄脷}用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，制氧气的文字表达式___________，可选用的发生装置是，可选用rm{C}装置收集氧气；其原因是___________

rm{(2)}根据所学知识及所给信息回答问题：氨气在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水rm{.}实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气rm{.}实验室制取氨气应选用的发生装置是_________，选用______装置收集氨气rm{.(}填写字母rm{)}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解答】A；实验室制取氧气时；组装好装置后，应在向试管中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误；

B；实验室制取氧气时；先放置酒精灯，后固定试管，故选项说法错误；

C；实验室制取氧气；收集气体后，先用毛玻璃片盖上集气瓶，后移出水槽开，故选项说法正确；

D；实验结束时；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误；

故选：C．

【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤（查、装、定、点、收、移、熄）、注意事项等，进行分析判断即可．2、A【分析】【解答】解：A；二氧化碳验满时；燃着的木条应该放在瓶口，故本选项操作错误；

B；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．故本选项操作正确；

C；检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出；故本选项操作正确；

D；用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液；并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．故本选项操作正确；

故选：A．

【分析】A；验满的方法是用燃着的木条放在瓶口；如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．

B；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等．

C；运用检查装置气密性的要领解答．

D、根据测定溶液PH值的方法进行分析．3、C【分析】【解答】解：A；根据质量守恒定律X的值为：X=19.7g+8.7g+31.6g+0.4g﹣17.4g﹣3.6g=39.4g故对。

B；由图中可知；C是反应物，A、B、D是生成物，生成了19.7克A、8.7克B、3.2克D，是分解反应；故对。

C；反应中生成了8.7克B、3.2克D；故B与D的质量比为87：32，故错。

D；化学反应中物质的质量比是相对分子质量乘以化学计量数之比；A与C的相对分子质量比为197：158；则反应中A与C的化学计量数比为l：2时A与C的质量比为：（197×1）：（158×2）=19.7g：31.6g正好符合题意；故对。

故选C.

【分析】根据图中情况可以判断反应物和生成物的质量方面的问题．4、D【分析】【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比；本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，属于基础知识的考查。【解答】A.氢气与氧气在点燃的条件下生成了水属于宏观描述；故A说法正确，不符合题意；

B.由化学方程式可知，微观粒子个数比是rm{2}rm{1}rm{2}故B说法正确，不符合题意；

C.由化学方程式可知，质量比是rm{(2隆脕2)}rm{(16隆脕2)}rm{(18隆脕2)=4}rm{32}rm{36}故C说法正确，不符合题意；

D.“rm{+}”应该读作“和”，“rm{=}”应该读作“生成”；故D说法错误，符合题意。

故选D。【解析】rm{D}5、D【分析】解：电解水生成了氢气和氧气；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的．

故选D．

根据电解水的实验结论来分析．

本题很简单，只要平时能认真读课本并积极参与实验观察，即可较轻易地回答，电解水实验结论有：水是由氢元素和氧元素组成的，水是氧化物等．【解析】rm{D}6、C【分析】解：根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称．

故选C．

根据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称；进行解答本题．

本题主要考查了学生对元素概念的理解与掌握，并应用于解题，属于基础知识．【解析】rm{C}7、D【分析】解：化学方程式有配平，正确的化方程式应rm{2Mg+O2}格rm{/dfrac{overset{{赂帽}/{碌茫脠录};}{.}}{{驴脮赂帽}/}2MO}．

该化学方程式书写完确．

该化学程氧是反应物，后面不需标注rm{/dfrac{overset{{赂帽}/{碌茫脠录};}{

.}}{{驴脮赂帽}/}2MO}正确的学方程式应为rm{SO2dfrac{overset{/{赂帽}/{脠录};}{.}}{/{赂帽}/}}rm{隆眉}．

故选：

根据化学方程式判正的方法需考虑应用的原理否正确；化学式书是否正确；是否配平；应件是否正确和的标是否正．

本题难不，在解此类题时，首先分析应用的原是否确，根据方程的书写规则进判断；化学程式正判断方法是先看式是否正确，再看配平，再看反应再看体和沉淀，最后短线改成等．rm{SO2dfrac{overset{/{赂帽}/{脠录};}{

.}}{/{赂帽}/}}【解析】rm{D}8、C【分析】解：硫；木炭等物质在空气中燃烧能生成二氧化硫、二氧化碳等气体；铁在空气中不能燃烧；

红磷在空气中燃烧能生成五氧化二磷固体；既可以除去空气中的氧气，又不增加其它气体。

故选：C。

硫燃烧能生成二氧化硫；木炭燃烧能生成二氧化碳，铁在空气中不能燃烧；

红磷在空气中燃烧能生成五氧化二磷．

解答本题要理解物质在空气中能否燃烧，如果能够燃烧，要掌握生成物的状态，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】C二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】

化学变化中不能再分的粒子是原子；C60分子是由碳原子构成；因为钠元素在化合物中只能显示+1价，故过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价是-1．干冰是固态二氧化碳；由同种分子构成，属于纯净物；

故答案：原子；碳原子；-1；纯净物．

【解析】【答案】原子是化学变化中的最小粒子；分子由原子构成；根据已知元素的化合价和化合价代数和为零的原则确定未知元素的化合价；干冰属于纯净物；

10、略

【分析】解：（1）如图1所示；注射器内气体被压缩了，说明微观粒子之间有间隔；

挤压到一定程度之后；注射器内气体压缩变得困难，说明随着微观粒子之间的间隔变小，之间的斥力越来越大．

故填：微观粒子之间有间隔；随着微观粒子之间的间隔变小；之间的斥力越来越大．

（2）如图2所示；一段时间后烧杯B液体变红，是因为A中浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；

烧杯C的作用是进行对比；通过对比说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色．

故填：微观粒子是不断运动的；对比．

分子；原子和离子是构成物质的基本微粒；它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】微观粒子之间有间隔；随着微观粒子之间的间隔变小，之间的斥力越来越大；微观粒子是不断运动的；对比11、略

【分析】解：rm{(1)}由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气、氮气、氯气都属于单质，氢气也是单质；故答案为：rm{C}

rm{(2)}氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳都属于氧化物，水属于氧化物；故答案为：rm{A}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气、氮气、氯气都属于单质，氢气也是单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素，二氧化硫；五氧化二磷、二氧化碳都属于氧化物，水属于氧化物．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{C}rm{A}12、Cl2；Cl2+H2O═HCl+HClO；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O【分析】解：据图可以看出，氯气是单质，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气能与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故填：rm{Cl_{2}}rm{Cl_{2}+H_{2}O篓THCl+HClO}rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaCl+NaClO+H_{2}O.}

根据图示结合已有的化学方程式的书写进行分析解答即可．

本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据图示结合已有的知识进行．【解析】rm{Cl_{2}}rm{Cl_{2}+H_{2}O篓THCl+HClO}rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaCl+NaClO+H_{2}O}13、装置漏气或红磷量不足或没有等到冷却至室温，打开弹簧夹木炭燃烧后会生成二氧化碳气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶【分析】【分析】本题考查了空气中氧气含量的测定实验，解题时根据测定空气中氧气的体积分数的实验原理、装置的特点、实验注意事项来分析解答。【解答】根据在测定空气中氧气的体积分数时注意事项：装置的气密性要好；为了要耗尽瓶中的氧气；红磷必须是足量的；气体的体积受到温度的影响，要等到装置冷却至室温，再打开弹簧夹等；因此可知达不到瓶中空气总体积的五分之一的原因可能是：装置漏气；红磷量不足、或没有等到冷却至室温，打开弹簧夹等；由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶。

故答案为：装置漏气或红磷量不足或没有等到冷却至室温，打开弹簧夹；木炭燃烧后会生成二氧化碳气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶。【解析】装置漏气或红磷量不足或没有等到冷却至室温，打开弹簧夹木炭燃烧后会生成二氧化碳气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶14、略

【分析】解：rm{(1)}氧气和空气都能供给呼吸；是因为空气中含有氧气，氧气能和人体中的有机物反应生成新物质，同时释放能量，供人体生理活动的需要．

故填：氧气能和人体中的有机物反应生成新物质；同时释放能量，供人体生理活动的需要．

rm{(2)}真金不怕火炼；是因为金的化学性质很稳定，高温条件下也不能和空气中的物质反应．

故填：金的化学性质很稳定；高温条件下也不能和空气中的物质反应．

空气中含有氧气；氧气能够供给呼吸，是因为氧气能和人体中的有机物反应生成新物质，同时释放能量，供人体生理活动的需要；

金的化学性质不活泼；高温条件下也不能和空气中的物质发生化学反应．

空气中含有氧气，空气中的氧分子和氧气中的氧分子化学性质相同，都能够供给呼吸，要注意理解．【解析】空气中含有氧气，氧气能和人体中的有机物反应生成新物质，同时释放能量，供人体生理活动的需要；金的化学性质很稳定，高温条件下也不能和空气中的物质反应15、略

【分析】解：rm{(1)}极少数rm{娄脕}粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力；这说明原子质量；正电荷在原子内并不是均匀分布的；由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小．

rm{(2)}绝大多数rm{娄脕}粒子穿过后方向不变；这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的．

rm{(3)}由rm{娄脕}粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与rm{C}模型最相符．

答案：rm{(1)}不会原子核rm{(2)B}rm{(3)C}．

根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上；核外有一个非常大的空间．

记住并理解原子的结构是解答本题关健．【解析】不会；原子核；rm{B}rm{C}16、硅SiO2【分析】解：（1）地壳中含量居前五位的元素是氧；硅、铝、铁、钙；含量居第二位的元素是硅；

（2）硅的氧化物是二氧化硅．

故填：（1）硅；（2）SiO2．

根据已有的知识进行分析；地壳中含量居前五位的元素是氧；硅、铝、铁、钙．

本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】硅SiO2三、计算题(共8题，共16分)17、略

【分析】

（1）从教材中氧气的实验室制法部分可以找到：双氧水水+氧气根据分解反应的特点可知：此反应属于分解反应．B是制取装置；C和E都是收集装置，但是排水法收集的气体要排空气法收集的气体纯净．所以最佳组合是BC．

（2）根据题干：实验室用加热氯化铵和碱石灰固体混合物来制取氨气；说明反应物是固体和固体．A一般使用于固体和固体，因此选用A．由于氨气密度比空气小，所以采用向下排空气法收集；同时由于氨气在水中溶解性非常大，所以不能用排水法；所以收集装置选择D．

【解析】【答案】①这是实验室制氧气的一种方法，二氧化锰是催化剂；根据分解反应的特点--一种物质变成两种（多种）物质的反应，可知双氧水水+氧气属于分解反应．B是制取装置；C是收集装置，排水法收集到的气体要排空气法收集的气体纯净．

②根据题干：实验室用加热氯化铵和碱石灰固体混合物来制取氨气；说明反应物是固体和固体．A一般使用于固体和固体，B一般使用于固体和液体或者液体和液体．因此选用A．由于氨气密度比空气小，所以采用向下排空气法收集；同时由于氨气在水中溶解性非常大，所以不能用排水法．

18、略

【分析】

（1）加入小卵石先除去大颗粒不溶性固体；加入的石英砂能除去小颗粒不溶性的固体，利用活性炭能吸附色素和异味，故填：小卵石石英沙活性炭；

（2）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，故填：吸附水中的色素和异味；

（3）检验硬水和软水可以使用肥皂水；故填：肥皂水；

（4）加热煮沸能减少水中的可溶性钙镁化合物而达到硬水软化的目的；故填：煮沸；

（5）过滤所用到的仪器和药品有铁架台；铁圈、漏斗；玻璃棒、烧杯和滤纸，若滤液浑浊，需要重新过滤，故填：①③④⑥⑦，重新过滤．

【解析】【答案】根据净水的知识进行分析；除去水中的杂质可以依据颗粒的大小进行，先除去大颗粒，再除去小颗粒的杂质，故可以放的物质是小卵石；石英砂和活性炭，活性炭具有吸附性，检验硬水和软水可以使用肥皂水，硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，过滤所用到的仪器和药品有铁架台、铁圈、漏斗，玻璃棒、烧杯和滤纸，若滤液浑浊，需要重新过滤．

19、解：根据相对原子质量=质子数+中子数，已知某原子的相对原子质量为152，其中子数为89，则质子数=152﹣89=63．因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故其核外电子数为63【分析】【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．20、略

【分析】

呼出的气体难溶于水；可以利用排水法收集，据此分析回答．

本题的难度不大．要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的收集方法及其选用方法、依据．【解析】解：由于呼出的气体难溶于水；可以利用排水法收集，方法是：将集气瓶装满水，倒立在水槽中，将软塑料管小心地插入集气瓶，并向集气瓶中缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体，在水下用玻璃片将瓶口盖住，取出正放在桌面上．

故答为：将集气瓶装满水，倒立在水槽中，将软塑料管小心地插入集气瓶，并向集气瓶中缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体，在水下用玻璃片将瓶口盖住，取出正放在桌面上．21、略

【分析】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量rm{6g-4.08g=1.92g}

设参加反应的氯酸钾的质量为rm{x}．

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}

rm{96}rm{X}rm{1.92}

rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{1.92g}}

rm{g}rm{dfrac{245}{96}=dfrac

{x}{1.92g}}

样品中氯酸钾的质量分数为：rm{dfrac{4.9g}{6g-1g}隆脕100%=98%}

答：样品中氯酸钾的质量分数是rm{x=4.9}．

根据质量守恒定律可知；过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量，进而求算对应的质量分数．

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．rm{g}【解析】rm{1.92}22、解：设84g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x

CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑

424

84gx

x=8g

答：84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g【分析】【分析】根据氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气的反应化学方程式可表示反应中各物质的质量关系，可利用参加反应的氢化钙的质量计算出生成的氢气的质量。【解答】设rm{84g}氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为rm{x}

rm{CaH}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O篓TCa(OH)}rm{2}rm{2}

rm{+2H}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{42}{4}=dfrac{84g}{x}}rm{42}

答：rm{4}氢化钙与足量水反应可生成氢气rm{84g}rm{x}【解析】解：设rm{84g}氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为rm{x}rm{CaH_{2}+2H_{2}O篓TCa(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}

rm{42}rm{4}

rm{84g}rm{x}

rm{dfrac{42}{4}=dfrac{84g}{x}}rm{dfrac{42}{4}=dfrac{84g}{x}

}

答：rm{x=8g}氢化钙与足量水反应可生成氢气rm{84g}rm{8g}23、略

【分析】

根据化学是研究物质的组成；结构、性质、以及变化规律的科学进行分析解答本题．

本题考查的知识点是化学研究的对象，属于基础知识．【解析】解：化学是一门在分子；原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学；化学是一门以实验为基础的科学；化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的．

故答案为：化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．24、略

【分析】

（1）依据实验室常见仪器的认识可知其名称．

（2）因为高锰酸钾在加热时会产生出高锰酸钾的小颗粒；会随氧气一起导出从而使氧气不纯，放入棉花的目的是阻挡高锰酸钾的小颗粒进入集气瓶，高锰酸钾加热后的产物是锰酸钾二氧化锰氧气条件是加热．

（3）开始加热时排出的气体存在空气；收集的合适时机是导管口气泡均匀冒出时．

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤为：检查装置的气密性；将药品装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把它固定在铁架台上，点燃酒精灯，加热试管，用排水法收集氧气，将导管移出水面，灭酒精灯，注意步骤最后两步不能颠倒．

（5）停止加热气体收缩；试管中气压变小水有可能倒流入试管并炸裂试管，所以最后两步不能颠倒．

（6）双氧水与二氧化锰混合制取氧气的反应物状态是固液不加热型；发生装置应是B，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以收集的装置可以是C或D．

（7）氨气制取时反应物的状态固体与固体且需要加热；因此选择A装置，氨气的密度比空气小且极易溶于水所以收集装置只能是E．

故答案为：（1）试管酒精灯集气瓶水槽。

（2）防止高锰酸钾沿导管进入水槽。

（3）导管口气泡均匀冒出时；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。

（4）BDFAEGC

（5）水槽中的水沿导管进入试管；炸裂试管。

（6）BC或D

（7）AE

【解析】【答案】（1）从对实验室常见仪器的认识解决．

（2）因为高锰酸钾在加热时会产生出高锰酸钾的小颗粒；会随氧气一起导出分析放入棉花的目的，从加热后的产物书写文字表达式．

（3）从开始加热时排出的气体存在空气；选择合适的时机．

（4）从实验室制取氧气的步骤进行分析判断．

（5）从停止加热气体收缩；水有可能倒流入试管分析后果．

（6）从双氧水与二氧化锰混合制取氧气的反应物状态以及氧气的物理性质分析．

（7）从氨气制取时反应物的状态以及氨气的物理性质判断气体发生装置与收集装置．

四、简答题(共2题，共6分)25、略

【分析】解：因食品与氧气发生氧化反应而变质；故东想最不理；

明的猜想正确；澄清的石灰水变浊；

故答为：用注射器抽气体；注入澄清石灰；

答案为清石灰水变浑浊．

故案为氧气能与食发生氧化反应使其质；

故答案为：无毒；不与食生学反应．

食品可氧气发生氧反应变质；

利用澄石灰水断小明的猜想是正确；

利用信息使能较长保鲜；保质来分析．

题将物的性质与其在生活中应用相系，很