2025年人教版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学下册月考试卷494考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0；各组分浓度随时间(t)的变化如表。

。t/s

0

10

20

30

40

c(N2O4)/(mol/L)

0.100

0.062

0.048

0.040

0.040

c(NO2)/(mol/L)

0

0.076

0.104

0.120

0.120

下列说法不正确的是A.0~30s，N2O4的平均反应速率为v=0.12mol/(L·min)B.降低温度，反应的化学平衡常数值减小C.40s时，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol，平衡不移动D.增大容积使平衡正移，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅2、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为VO+2H++V2+V3++VO2++H2O。下列叙述正确的是A.放电过程中电解质溶液中H+移向负极B.放电时每转移1mol电子，正极有1molVO被氧化C.开始充电时，电池负极连接电源负极，附近溶液的pH减小D.放电时负极电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO+2H+3、工业上用和合成甲醇涉及以下反应：

I．

II．

在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是。

已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。A.B.250℃前以反应Ⅱ为主C.平衡时甲醇的选择性为60%D.为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压4、我国科学家设计了一种微生物燃料电池(MFC)，其一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2；下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列有关说法正确的是。

A.温度越高，该装置的转化效率越高B.MFC电池的负极反应式为-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+C.电池工作时，H+通过质子交换膜由B极区向A极区移动D.好氧微生物反应器中发生反应为4NH+3O2=2N2↑+4H++6H2O5、已知25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-4，则对于此温度下1mol·L-1的HA溶液，下列说法中不正确的是A.该酸的电离度为0.01B.温度不变，向该酸溶液中加入少量水，增大C.该溶液的pH=4D.c(HA)＋c(A-)=1mol·L-16、在25℃时，将1.0Lxmol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是。

A.水的电离程度：a＞b＞cB.b点对应的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C.c点对应的混合溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D.该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1）7、下列电池中属于充电电池的是A.普通干电池B.手机锂离子电池C.氢氧燃料电池D.太阳能电池8、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为。

①1.0×10-7mol·L-1②1.0×10-6mol·L-1③1.0×10-2mol·L-1④1.0×10-12mol·L-1A.③B.③④C.①③D.④评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.增大H2的浓度，平衡向逆向移动C.更换高效催化剂，CO平衡转化率增大D.减小压强，c(CO)减小10、电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图所示。下列说法错误的是。

A.为正极，N为阴极B.M极电极反应为：C.工作时，左池从右侧经膜I移向左侧，右池从右侧经膜Ⅱ移向左侧D.当浓差电池停止放电时，理论上可得到标准状况下的(溶液体积变化忽略不计)11、如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是。

A.0~t1内X与Y的平均反应速率之比为2∶3B.该反应中Z一定为产物C.该反应的正反应为放热反应D.t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂12、室温下，下列实验探究方案不能得到相应结论的是。选项探究方案探究结论A向饱和的溶液中CuS固体，测得溶液中不变B将25℃溶液加热到40℃，用传感器检测到溶液pH逐渐变小温度升高，水解平衡正向移动，浓度增大C用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(弱酸)溶液(用甲基橙作指示剂)确定草酸是二元酸D利用晶体X射线衍射可测定原子坐标确定分子的空间结构

A.AB.BC.CD.D13、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡；下列说法正确的是。

。容器。

温度/K

物质的起始浓度/mol·L－1

物质的平衡浓度/mol·L－1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0.20

0.10

0

0.025

A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大14、如图所示是一种工作原理图。电池工作时；下列叙述错误的是。

A.负极反应：2S2--2e-=B.交换膜为阳离子交换膜C.左室中K+浓度逐渐增大D.电池总反应：+3I-=2S2-+I3-评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、电化学原理在防止金属腐蚀；能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择___(填字母)。

a.碳棒b.锌板c.铜板。

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图；电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的___(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为___。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因___。

（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸；原理如图3所示，该装置中阴；阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为___。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为___mol。16、空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）

完成下列填空：

(1)在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是______．

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗b．混合物中氧原子个数不再改变。

c．容器内气体颜色不再改变d．容器内气体平均相对分子质量不再改变。

(2)当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是______．

(3)科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0），若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是______．

A．选用高效催化剂B．充入NO2C．降低温度D．加压。

(4)请写出N原子最外层电子轨道表达式______，写出CO2的电子式______．

(5)关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是______．

A．气态氢化物均为极性分子B．最高化合价均等于原子最外层电子数。

C．单质一定为分子晶体D．原子最外层均有两种不同形状的电子云。

(6)写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：______．17、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH)燃料电池技术方面获得新突破；组装出了自呼吸电池及主动式电池。

Ⅰ．甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

(1)甲醇燃料电池的总反应方程式为___________。

(2)左边电极为该电池的___________(填“正极”或“负极”)，该极的电极反应为___________。

(3)当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，消耗标准状况下的空气体积约为___________L。

Ⅱ．某学习小组用石墨作电极电解饱和食盐水进行研究。

(4)电解一段时间后，U形管___________(填“左”或“右”)边的溶液变红，该处的电极反应为___________。

(5)若要使电解初期的溶液复原，可加入的物质是___________(填名称)。18、工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该放热反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣116kJ/mol

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是___(填字母序号)。

a．升高温度b．降低温度c．使用高效催化剂d．增大体系压强。

(2)一定条件下，将1molCO与2molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______。

a．c(H2)减少。

b．正反应速率加快；逆反应速率减慢。

c．CH3OH的物质的量增加。

d．重新平衡减小。

(3)在密闭容器中充有1molCO与2molH2；在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)；压强(P)的关系如图所示：

若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=______。(填写计算所得数值及单位)19、氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。

(1)该反应所用的催化剂是_______（填写名称）；该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______

A.3v正(H2)=2v逆(NH3)B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化。

C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中气体的分子总数不随时间而变化。

(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________。

(4)在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3______（填“多”或“少”或”“一样”）。

(5)工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是_______

a.b.c.d.

(6)液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4++NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K____2×10-30（填“<”、“>”或“=”）；

②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：____。20、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)B点对应的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C点对应的Ksp。

(3)现将足量的Ag2SO4分别放入：

A.溶液。

B.蒸馏水。

C.溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为________(填序号)。21、(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3∆H＝－QkJ/mol。到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_____；b→c过程中改变的条件可能是_____；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处_____。

(2)可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后；升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。

①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH_____0，m+n_____p。

②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率_____；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。22、一个电化学过程的示意图如图所示。

请回答下列问题：

(l)通入CH3CH2OH一极的电极反应式为__________________________。

(2)乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是_____________；反应一段时间后，乙池溶液中c(Cu2＋)__________(填“增大”“变小”或“不变”)。

(3)丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.03mole－，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是________。

(4)丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是_______________________________，写出丙池的总反应方程式：________________________________________。23、探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

___________评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)24、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误25、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误26、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)27、氮及其化合物与人们的生活；生产密切相关。回答下列问题：

(1)微生物作用下，废水中的可转化为该反应分两步反应：

Ⅰ：

Ⅱ：

则低浓度氨氮废水中的氧化生成的热化学方程式为________________。

(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的发生反应随温度升高，混合气体的颜色变深。

①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高，值将___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共16分)28、钨（74W）是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)；还含少量Si；P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中；除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。③常温下钨酸难溶于水。

回答下列问题：

（1）钨酸中钨元素的化合价为_________，写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式___________________________________________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________________。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1________T2(填“>”或“<”)。

将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_________________，T2时该反应的平衡常数为_________________。

（4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2。该阳极反应式为_________________。29、海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。流程如图：

请回答下列问题：

(1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是先加入_______，再加入_______(填化学式)。

(2)制备NaHCO3晶体时，饱和食盐水中先通入气体_______，后通入气体_______(填化学式)。

(3)图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。我国利用氯碱厂生产的H2作燃料；将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

①a极为_______(填“正”或“负”)极，电极反应为_______。

②下列说法正确的是_______。

A.甲装置可以实现化学能向电能转化。

B.甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动。

C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水。

③结合电极反应解释d极区产生NaOH的原因：_______。

④工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，0-30s，N2O4的浓度由0.100mol/L变为0.040mol/L，则N2O4的平均反应速率为==0.002=故A正确；

B．该反应降低温度，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数值减小，故B正确；

C．40s时，反应已达平衡，根据表中数据，平衡常数K===0.36，40s时，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol后，c(NO2)=0.240mol/L，c(N2O4)=0.080mol/L，此时浓度商Qc==0.720>K；则平衡会逆向移动，故C错误；

D．增大容积使平衡正移；由勒夏特列原理，混合气体颜色先变浅后变深，但最终颜色比原平衡时浅，故D正确；

故答案选C。2、D【分析】【分析】

放电时，根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V3+离子被还原，应是原电池的正极，VO2+离子中V的化合价从+4升高到中的+5价；化合价升高，应是原电池的负极。

【详解】

A．放电过程为原电池；原电池中阳离子向正极移动，故A错误；

B．放电过程为原电池；原电池中正极得电子发生还原反应，故B错误；

C．放电时电池的负极失电子发生氧化反应，则充电时得电子发生还原反应，所以与电源的负极相连作阴极，被还原生成VO2+，电极方程式为+2H++e-=VO2++H2O；阴极附近溶液的pH增大，故C错误；

D．放电时负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知电极反应为VO2+-e-+H2O=VO+2H+；故D正确；

故答案为D。3、C【分析】【详解】

A．由图可知，温度越高，的转化率越小；平衡逆向移动，所以反应I为放热反应，反应II为吸热反应，A错误；

B．由图可知，当温度高于250℃，的转化率随温度的升高而增大；则250℃以后以反应II为主，B错误；

C．转化率为平均相对分子质量为20，混合气体总物质的量为：则为设甲醇为为计算甲醇的选择性为C正确；

D．因为反应I为放热反应，升高温度，的平衡转化率降低；D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

根据电池工作原理图示分析可知，反应过程中，A电极产生H+，B电极需要消耗H+，H+从质子交换膜左侧转移到右侧，A电极为电池负极，B电极为电池正极，A极电极反应式为-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，NH的去除原理为NH在好氧微生物反应器中转化为NONH+2O2=NO+2H++H2O，在电池正极转化为N2：2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O。据此解答。

【详解】

A．温度越高；微生物会失效，则装置的转化效率越低，故A错误；

B．参与负极反应的物质是苯酚，根据电子和电荷守恒配平该电极反应式为-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+；故B正确；

C．A为负极，B为正极，H+通过质子交换膜由A极区向B极区移动；故C错误；

D．根据装置图中物质之间的转化可知，好氧微生物反应器中发生反应为NH+2O2=NO+2H++H2O；故D错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．HA的电离平衡常数为K＝代入数据计算可得c(H＋)＝0.01mol•L－1，该酸的电离度＝＝0.01；选项A正确；

B．保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，c(H＋)减小，Ka不变，增大；选项B正确；

C．HA的电离平衡常数为K＝代入数据计算可得c(H＋)＝0.01mol•L－1；溶液的pH为2，选项C错误；

D.由物料守恒可知，c(HA)＋c(A-)=1mol·L-1；选项D正确；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大，a、b、c溶液中都含有酸，且酸浓度c>b>a，所以水电离程度a>b>c；故A不选；

B.b点溶液pH<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，所以c(Na+)3COO−)；故B不选；

C.b点溶液呈酸性，说明溶液中有剩余的醋酸，c点加入0.1molHCl，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−)，c点溶液中溶质为0.1molNaCl、xmol醋酸，且n(NaCl)3COOH)>c(Na+)>c(OH−)；故C不选；

D.a点溶液中pH=7，c(H+)=c(OH−)=10−7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO−)=0.2mol/L，溶液中c(CH3COOH)=(x−0.2)mol/L，该温度下醋酸电离平衡常数Ka==故D选；

故选：D。7、B【分析】【详解】

A.普通干电池不能充电；完全放电后不能再使用，是一次电池，A不符合题意；

B.铅蓄电池；镍镉电池、锂电池等可以反复充电放电；属于可充电电池，是二次电池，B符合题意；

C.通常所说的二次电池是指可充电电池；而氢氧燃烧电池可以反复使用，只要源源不断地提供燃料氢气，但性质上仍属于一次电池，因为燃料氢气没了，就不能再用了，C不符合题意；

D.太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，太阳能电池不属于化学电池，D不符合题意；故答案为：B。8、B【分析】【分析】

【详解】

室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的某溶液中c(H+)=1×10-12mol/L，c(OH-)=1×10-2mol/L；可为碱溶液，也可能为强碱弱酸盐溶液。

若为碱溶液，则氢离子全部来自于水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的浓度相等。故溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=1×10-12mol/L；故④正确；

若为强碱弱酸盐溶液，氢离子和氢氧根全部来自于水的电离，但由于氢离子被结合，故溶液中的氢氧根的浓度是水电离出的全部，故水电离出的c(OH-)=1×10-2mol/L；故③正确。

故答案为B。二、多选题(共6题，共12分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；正；逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B．增大H2的浓度；生成物的浓度增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向移动，故B正确；

C．使用催化剂；正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，CO平衡转化率不变，故C错误；

D．正反应是气体体积增大的反应；减小压强，平衡正反应方向移动，但是气体的体积增大较多，c(CO)减小，故D正确；

故选：BD。10、AD【分析】【分析】

由题意知，右池为电解NH3生成H2的装置，左池为浓差电池，即原电池，右池电极M区NH3失电子被氧化为N2，故电极M为阳极，则N为阴极，左池Cu(1)为正极，Cu(2)为负极，负极发生反应：Cu-2e-Cu2+，正极发生反应：Cu2++2e-=Cu。

【详解】

A．由分析知；Cu(1)为正极，N为阴极，A正确；

B．电极M上NH3失电子被氧化为N2，初步确定反应为：2NH3-6e-→N2，结合电解质溶液显碱性，可在左边添加6个OH-配平电荷守恒，右边添加6个H2O配平元素守恒，故电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；B正确；

C．左池中，硫酸根浓度两侧不等，硫酸根经过阴离子交换膜I从右侧移向左侧，右池中，阴离子移向阳极，故OH-经过阴离子交换膜Ⅱ由右侧移向左侧；C正确；

D．当浓差电池左右浓度相等时则停止放电，设负极放电使溶液中增加xmolCu2+，则正极减少xmolCu2+，当浓差电池停止放电时有：x+2L×0.5mol/L=2L×2.5mol/L-x，解得x=2mol，则此时电路中转移电子2×2mol=4mol，右池阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则此时生成H2物质的量=对应体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，D错误；

故答案选D。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．如图a所示Y的浓度在增加，增加量为X的浓度减小，减小量为根据相同时间内，速率与浓度变化量成正比，Ｘ与Ｙ的平均反应速率之比为故A错误；

B．图b中时刻平衡未移动，根据题意，则分别改变的条件为催化剂或加压，则该反应为分子数不变的反应，又Y的浓度在增加，增加量为X的浓度减小，减小量为系数之比为所以Z一定为生成物，故B正确；

C．图b中平衡逆向移动；改变的条件为降低温度，所以该反应正反应吸热反应，故C错误；

D．图b中时刻平衡未移动；根据题意，每一个时刻改变一个条件，反应速率增加，则分别改变的条件为催化剂或加压，且该反应为分子数不变的反应，故D正确；

故选BD。12、BC【分析】【详解】

A．一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)；A能得到相应结论；

B．升高温度，pH减小，说明温度升高对Na2SO3水解平衡的影响小于对水的电离的影响，此外，升高温度，pH减小，也有可能是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化为Na2SO4；若只考虑温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动；则溶液的pH应该增大，而不是减小，B不能得到相应结论；

C．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，均使甲基橙变为黄色；不能确定草酸为二元酸，C不能得到相应结论；

D．通过晶体X射线衍射实验；可以测定晶胞中各个原子的坐标，根据原子坐标，可以计算原子间的距离，判断哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角，从而得出分子的空间结构，D能得到相应结论；

故选BC。13、AD【分析】【详解】

A、分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ、Ⅲ中加入的H2；CO的浓度相同；平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A正确；

B；Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一；该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，B错误；

C、Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍；C错误；

D；温度：Ⅲ＞Ⅰ；当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，D正确。

答案选AD。

【点睛】

解答时注意利用好放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。14、CD【分析】【详解】

A．负极发生氧化反应，由题图可知，左室为负极，负极反应为：2S2--2e-=故A正确；

B．电池工作时，阳离子向正极移动，K+从左室透过交换膜移向右室；故该交换膜为阳离子交换膜，故B正确；

C．电池工作时，K+从左室透过交换膜移向右室，故左室K+浓度减小；故C错误；

D．根据图中物质的转化关系可知：负极反应为：2S2--2e-=正极极反应为：+2e-=3I-，电池总反应为2S2-+=+3I-；故D错误；

故答案为CD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，用电化学方法防护金属,可采用牺牲阳极的阴极保护法或外接电流的阴极保护法保护金属；电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向阳极；阳离子移向阴极；电化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；

（1）

根据装置图可判断该装置利用的是原电池原理，因此为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料b的活泼性应该强于铁，作负极，才能满足牺牲阳极的阴极保护法，碳是非金属，铜的金属性弱于铁，锌的金属性强于铁，因此答案选b；

（2）

①镁铝合金金属性强，Mg在转变为氢氧化镁，则Mg失去电子发生氧化反应、E做电源的负极。铂电极是正极，次氯酸根转化为氯离子，电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。

②镁是活泼的金属能与水反应生成氢气和氢氧化镁，因此负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；

（3）

电解时；阳离子移向阴极，则图中N为阴极。阴；阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，则：

①N电极上HOOC-COOH得电子发生还原反应生成HOOC-CHO，则电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O；

②2molH+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据阴极电极方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知阴极生成1mol乙醛酸，阳极上：OHC-CHO-2e-+H2O═HOOC-CHO+2H+，阳极生成1mol乙醛酸，所以生成的乙醛酸为2mol。【解析】（1）b

（2）负ClO－+2e-+H2O=Cl-+2OH-Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

（3）HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O216、略

【分析】【分析】

(1)a．v（NO2）生成=v（SO2）生成=v（SO2）消耗；正逆反应速率相等；

b．从反应开始混合物中氧原子个数一直不再改变；

c．容器内气体颜色不再改变；说明二氧化氮的浓度不变；

d．容器内气体平均相对分子质量一直不再改变；

(2)二氧化氮对SO2转变成H2SO4，反应过程中NO2组成不变；

(3)A．选用高效催化剂；平衡不移动；

B．充入NO2；平衡正向移动，但本身转化率降低；

C．降低温度；平衡正向移动；

D．加压；平衡正向移动；

(4)依据N原子最外层电子排布，可写出轨道表达式；依据8电子稳定结构，可写出CO2的电子式。

(5)A．甲烷为非极性分子；

B．氧无正价；

C．金刚石为原子晶体；

D．原子最外层均有s；p两种不同形状的电子云；

(6)根据以强制弱的原理；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，硫酸酸性强于碳酸，以此书写反应方程式。

【详解】

(1)a．v（NO2）生成=v（SO2）生成=v（SO2）消耗；正逆反应速率相等，达平衡状态，a符合题意；

b．从反应开始混合物中氧原子个数一直不再改变，b不合题意；

c．容器内气体颜色不再改变；说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，c符合题意；

d．容器内气体平均相对分子质量一直不再改变；故d符合题意；

故选ac；答案为：ac；

(2)二氧化氮对SO2转变成H2SO4，起催化作用，故答案为：NO2起到催化剂的作用；

(3)A．选用高效催化剂；平衡不移动，二氧化氮的转化率不变，故A不合题意；

B．充入NO2；平衡正向移动，但本身转化率降低，故B不合题意；

C．降低温度；平衡正向移动，二氧化氮转化率升高，故C符合题意；

D．加压；平衡正向移动，二氧化氮转化率升高，故D符合题意；

故选CD；答案为：CD；

(4)N原子最外层电子轨道表达式为CO2的电子式为：故答案为：

(5)A．甲烷为非极性分子；故A不选；

B．氧无正价；故B不选；

C．金刚石为原子晶体；故C不选；

D．原子最外层均有s；p两种不同形状的电子云；故D选；

故选D；答案为：D；

(6)根据强制弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，硫酸酸性强于碳酸，反应方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，答案为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑。

【点睛】

在p电子云中，当排布的电子数为2、3、4时，成单电子的伸展方向应相同。【解析】①.ac②.NO2起到催化剂的作用③.CD④.⑤.⑥.D⑦.2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极为负极，负极上CH3OH失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；通入O2的电极为正极，在正极上O2得到电子被还原为O2-，O2-再结合溶液中的H+生成H2O，故正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；

(2)根据图示可知：左边电极产生H+，H+向负电荷较多的正极移动，所以左边电极为该电池的负极，该电极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；

(3)6.4gCH3OH的物质的量为n(CH3OH)==0.2mol，根据方程式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O中物质反应转化关系可知0.2molCH3OH反应消耗0.3molO2，V(O2)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，空气中O2大约占总体积的所以需空气的体积V(空气)=5V(O2)=5×6.72L=33.6L；

(4)电解饱和食盐水，根据图示可知：左侧电极失去电子，为电解池的阳极，右侧电极为电解池的阴极。在左侧电极上Cl-失去电子变为Cl2逸出，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；在右侧电极上，水电离产生的H+得到电子发生还原反应变为H2逸出，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，附近溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以阴极附近的溶液显碱性，能够使酚酞试液变为红色；该电极的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，总反应方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+2OH－+H2↑；

(5)阳极上逸出Cl2，阴极上逸出H2，要使电解的溶液复原，加入的物质是Cl2与H2反应产物HCl，则加入的物质名称是氯化氢。【解析】2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O负极CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+33.6右2H2O+2e-=2OH-+H2↑氯化氢18、略

【分析】【详解】

(1)a．由化学方程式可知；该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，正反应转化率降低，故a不符合题意；

b．降低温度，反应速率减慢，转化率增加，故b不符合题意；

c．使用高效催化剂；速率加快，但平衡不移动，转化率不变，故c不符合题意；

d．增大体系压强；压强越大，速率越快，平衡正向移动，转化率增加，故d符合题意；

故选d。

(2)平衡后将容器的容积压缩到原来的相当于增加压强；

a．c(H2)减少；体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，浓度应原来的2倍，平衡正向移动，移动的结果是减弱而不是抵消，所以浓度应在原平衡的基础上增加，故a不符合题意；

b．正、逆反应速率都加快，故b不符合题意；

c．平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加；故c符合题意；

d．重新平衡的分子和分母都乘以体积；实际上就是氢气的物质的量和甲醇的物质的量之比，因为平衡正向移动，氢气的物质的量在减小，甲醇的量在增加，两者的比值减小，故d符合题意；

故选c；d。

(3)

故故答案为：K=1(mol/L)-2。【解析】①.d②.c、d③.K=1(mol/L)-219、略

【分析】【分析】

(1)工业合成氨的催化剂是以铁为载体的催化剂为铁触媒；正反应是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，反应450℃的平衡常数大于500℃时的平衡常数；

(2)A.化学反应速率之比等于系数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)才证明平衡；A错误；

B.该反应是反应前后气体体积改变的反应；若气体的物质的量不变，反应达到平衡；

C.结合气体的质量和体积分析；

D.根据气体的物质的量的变化分析；

(3)如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，根据速率定义式计算然后根据反应速率之比等于化学方程式系数之比，平均反应速率v(N2)；

(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量减小，体系的压强减小，在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2；在相同条件下发生上述反应，随着反应的进行，体系的压强不变，与原平衡相比，相当于增大压强，然后利用压强对化学平衡移动的影响分析；

(5)根据氨水中的反应平衡；电离平衡移动分析解答；

(6)①K只与温度有关，温度不变K值不变；

②根据浓度对电离平衡移动的影响分析判断。

【详解】

(1)工业合成氨的催化剂是以铁为载体的催化剂为铁触媒；正反应是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，反应450℃的平衡常数大于500℃时的平衡常数；

(2)A.化学反应速率之比等于系数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)才证明平衡；A错误；

B.该反应是反应前后气体体积改变的反应，气体的质量不变，若气体的物质的量不变，单位物质的量的气体的质量不变，气体的平均相对分子质量也不变；反应达到平衡，B正确；

C.容器中气体的密度=气体的质量和体积总是不变，所以气体的密度始终保持不变，则不能根据密度不变判断反应是否处于平衡状态，C错误；

D.容器中气体的分子总数不随时间而变化证明各组分浓度保持不变了；反应达到平衡状态，D正确；

故合理选项是BD；

(3)如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，从反应开始到平衡时，氨气的反应速v(HN3)==0.02mol/(L•min)，由于反应速率之比等于化学方程式系数之比，平均反应速率v(N2)=0.5×v(NH3)=0.01mol/(L•min)；

(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量减小，体系的压强减小，在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同条件下发生上述反应，随着反应的进行，体系的压强不变，与原平衡相比，相当于增大压强，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，则反应达到平衡时产生的NH3的物质的量比原平衡时多；

(5)在氨水中存在化学平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

a.加水稀释氨水时，c(NH4+)、c(NH3·H2O)都降低，电离平衡正向移动，使c(NH3·H2O)减小的倍数大于c(NH4+)，所以增大；a不符合题意；

b.加水稀释氨水时，c(OH-)、c(NH3·H2O)都降低，电离平衡正向移动，使c(NH3·H2O)在稀释的基础上进一步减小，而c(OH-)在稀释的基础上又有所增加，所以减小，b符合题意；

c.稀释氨水时，氢氧根离子和铵根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，增大；c不符合题意；

d.稀释氨水时，氢氧根离子和铵根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，的值减小；d符合题意；

故合理选项是bd；

(6)①K只与温度有关，温度不变K值不变，所以在该温度下加入NH4Cl后，液NH3电离平衡常数K=2×10-30；

②液氨存在电离平衡：2NH3NH4++NH2-，电离程度是微弱的，主要以NH3形式存在，将少量金属钠投入液氨中，2NH4++2Na=NH3↑+2Na++H2↑，反应消耗NH4+，使电离平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，所以最终达到平衡时，其中离子浓度大小关系为c(NH3)>c(NH2-)>c(Na+)>c(NH4+)。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的计算与关系、化学平衡标志的分析判断及影响因素。明确化学平衡的特征及弱电解质电离特点是解本题的关键，结合有关概念及影响因素，清楚电离平衡或化学平衡的程度大小及主要存在形式，结合平衡移动原理分析解答。【解析】①.铁触媒②.>③.BD④.0.01mol/(L•min)⑤.多⑥.bd⑦.=⑧.c(NH3)>c(NH2-)>c(Na+)>c(NH4+)20、略

【分析】【分析】

(1)；A点没有达到平衡状态；

(2)、Ksp只与温度有关；

(3)、c(SO42-)越大；难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大。

【详解】

(1)、根据图可知，A点没有达到平衡状态，所以此时Ag2SO4是不饱和溶液；故答案为：不饱和；

(2)、Ksp只与温度有关，曲线上的每个点均表示在该温度下的平衡常数，所以B点对应的Ksp等于C点对应的Ksp；故答案为：=；

(3)、c(SO42-)越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小；A、B、C的c(SO42-)的大小顺序为C>A>B，所以Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为B>A>C，故答案为：B>A>C。【解析】不饱和＝21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a→b过程中改变条件导致正逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率；平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，所以改变的条件是升温；

b→c过程中改变条件瞬间正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，则改变的条件是物质浓度且是减小生成物SO3浓度；

若增大压强，正逆反应速率都增大，由于该反应前后为气体系数之和减小的反应，所以正反应速率大于逆反应速率平衡正向移动，所以其图象为

(2)①升高温度B的转化率变大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，△H＞0；减小压强C的体积分数减小；平衡逆向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，则m+n＞p；

②恒容下加入B，平衡正向移动，导致A消耗量增大，则A的转化率增大；升高温度，平衡正向移动，导致c(B)减小、c(C)增大，所以该比值减小；加入催化剂，只改变化学反应速率，不影响平衡移动，则平衡时气体混合物的总物质的量不变。【解析】升温减小SO3浓度>>增大减小不变22、略

【分析】【分析】

(l)乙醇中C元素的化合价升高，则通入CH3CH2OH的电极为负极；失去电子发生氧化反应；

(2)乙中A与负极相连；则A为阴极，粗铜精炼粗铜为阳极，纯铜作阴极，电解质为可溶性铜盐；

(3)丙池中用惰性电极电解含有0.01molKCl的溶液100mL，阳极上先后发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，当电路中转移了0.03mole－时结合电子守恒计算阳极产生的氯气和氧气的总体积；

(4)电解氯化钾溶液；生成氢气；氯气和氢氧化钾，溶液呈碱性。

【详解】

(l)乙醇中C元素的化合价升高，则通入CH3CH2OH的电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

(2)乙中A与负极相连，则A为阴极，粗铜精炼粗铜为阳极，则A为纯铜，电解质为可溶性铜盐，可选硫酸铜溶液，因阳极溶解的是Cu和比Cu活泼的金属，而阴极析出的金属为Cu，由电子守恒可知，溶解的Cu和析出的Cu质量不等，则反应一段时间后，乙池溶液中c(Cu2＋)减小；

(3)丙池中用惰性电极电解含有0.01molKCl的溶液100mL，阳极上先后发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，则当电路中转移了0.03mole－时，溶液中的Cl-完全氧化为氯气，得到0.005molCl2，由电子守恒可知，同时生成O2的物质的量为=0.005mol；混合气体的总物质的量为0.005mol+0.005mol=0.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

(4)电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾，溶液呈碱性，可观察到两电极均有气泡冒出，左电极为阴极，氢离子放电后，阴极附近溶液呈碱性，溶液变红，电解总反应式为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑。【解析】CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O纯铜减小224mL两电极均有气泡冒出，左电极附近溶液变红2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑23、略

【分析】【分析】

【详解】

根据反应I-II=III，则△H3=△H1-△H2=-49.5kJ∙mol-1-(-90.4kJ∙mol-1)=+40.9kJ∙mol-1；【解析】+40.9四、判断题(共3题，共12分)24、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。26、A【分析】【详解】

反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，其ΔS＜0，则ΔH＜0，正确。五、原理综合题(共1题，共8分)27、略

【分析】【分析】

随温度升高，混合气体的颜色变深，即是二氧化氮的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应。

【详解】

(1)Ⅰ：

Ⅱ：有盖斯定律（Ⅰ-Ⅱ）÷2得，

（2）①温度T时反应达到平衡，混合气体平衡总压强为pPa，气体的平衡转化率为75%，则反应达到平衡后两物质的量之比为（1-75%）：75%×2=1：6，则平衡常数=反应为吸热反应，若温度升高，平衡正向移动，值将增大；

②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡向气体体积缩小的逆反应方向移动，判断理由是对气体分子数增大的反应，增大气体压强平衡向逆反应方向移动。【解析】增大逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动六、工业流程题(共2题，共16分)28、略

【分析】【分析】

由流程可知，钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，钨酸锰和氢氧化钠反应生成钨酸钠和氢氧化锰，水浸时，氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠溶于水，故过滤后得到的滤液含钨酸钠，滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2，钨酸钠和浓硫酸反应生成钨酸和硫酸钠；加入过氧化氢，氧化+5价的钨为+6价，加入氯化镁，生成难溶于水的MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4；过滤，滤液为钨酸钠，酸化，加热分解产生三