2024年华东师大版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版选择性必修2化学上册月考试卷641考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.中含有极性键的数目为B.含键的石英晶体中含氧原子的数目为C.中配体的数目为D.与足量溶液反应，所得溶液中的数目为2、黝帘石的化学式是其Z2Y3WSi3X13，其中W、X、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，这四种元素原子序数和为42，W与Z不同主族，X的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法不正确的是A.最简单氢化物的热稳定性：X＞SiB.X与Si形成的化合物可用于制造光导纤维C.X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞XD.Z的简单氧化物对应的水化物是强碱3、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示；已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是。

。X

W

Z

Y

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B.简单氢化物的稳定性：C.电负性：D.简单离子半径：4、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A.原子半径：Y>ZB.简单氢化物的沸点：X>WC.离子的还原性：X>WD.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z5、下列说法不正确的是（）

①分子中既含极性键又含非极性键。

②若和的电子层结构相同，则原子序数：

③熔点随相对分子质量的增大而升高。

④分子中各原子均达到稳定结构。

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化；所以不会破坏化学键。

⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键。

⑦由于非金属性：所以酸性：A.②⑤⑥⑦B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤⑦6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.30g二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为B.常温下，46g气体中含有的分子数是C.71g氯气与足量的铁完全反应转移的电子数为2D.标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列关于说法中正确的是A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.PCl3各原子最外层均达到8电子稳定结构8、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：②>①>③B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①9、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。

下列叙述正确的是（）A.离子半径：Z>X>WB.气态氢化物的稳定性：Z>W>YC.试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤D.化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构10、下列化学用语表达正确的是（）A.质子数为8，中子数为10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的电子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族11、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是。

A.晶胞中铁原子的配位数为4B.晶胞中原子的堆积方式和干冰晶体相同C.该晶胞中距离最近的有6个D.储氢后，该晶体的密度为评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、六方氮化硼的结构与石墨类似，B-N共价单键的键长理论值为158pm，而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145pm，造成这一差值的原因是___________。高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362pm，则立方氮化硼的密度是___________g/cm3

13、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工业上，通过如图转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。

II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃；沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如图：

写出SiCl4的电子式：___；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。

（5）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。14、针对下表中十种元素；填写空格。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅧAO2NOF3NaMgAlSClAr4KCa（1）最不活泼的元素是_______________________。

（2）N、F、C1中，原子半径最大的是________。

（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填名称）。

（4）写出实验室制氯气的离子方程式________________________________。15、元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：。元素AlBBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时；一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。

(2)请指出下列化合物中显正价的元素：

NaH：_______、NH3：_______、CH4：_______、ICl：_______。

(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_______、B和_______，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_______，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_______。16、(1)乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。

(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为_______。

(3)中，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______。

17、测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：

(1)该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式___________。

(2)对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为___________。(用元素符号表示)

(3)HOCH2CN的结构简式该分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。

(4)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为___________；18、(1)已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点呈下降趋势，而F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，分析升高变化的原因是_______。

(2)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式_______

(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，此说法不正确的理由_______。19、工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含FeS、Cu2S等杂质）冶炼锌；主要流程如下：

（1）Cu原子基态核外电子排布式为_____________________；立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图，S2-周围等距离且最近的Zn2+个数为___________，ZnS晶胞中的晶胞参数a=________列出计算式

（2）在酸浸槽中用硫酸浸取锌焙砂可得ZnSO4溶液和酸浸渣，酸浸渣的主要成分为ZnFe2O4。

1）写出ZnFe2O4与焦炭在高温条件下反应生成CO、ZnO、Fe3O4的化学反应方程式：

______________________________________________________________________________；

ZnO、Fe3O4被还原为单质后，生成的Zn在高温下呈气态而与Fe分离，经________得到Zn粉。

2）ZnSO4溶液中加入(NH4)2SO4、氨水的混合溶液后形成Zn(NH3)42+离子，以惰性电极电解此混合溶液，阴极析出锌的同时发现并没有析出H2，阳极产生N2；电解过程中两极附近及电解后体系的pH没有明显变化，回答下列问题：

①(NH4)2SO4溶液的作用是___________________________________________________________；

②写出阳极的电极反应方程式：_____________________________________；

③若选择________离子交换膜则发现石墨阴极上有晶体析出，并在电极上结壳，影响锌的附着，则阴极上析出物质的化学式为_______________；

（3）测定电解法制得的锌（杂质为铜）的纯度：

取样8.100g，加入足量硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液,待固体全溶后定容至500ml，取20.00ml于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定；消耗标准溶液20.00ml，回答下列问题：

1）测得锌的纯度为________________________（结果保留小数点后两位）；

2）下列各项会导致测定结果偏低的是____________

A.加入的足量Fe2(SO4)3溶液是用盐酸酸化的。

B.滴定过程中随着反应的进行锥形瓶中出现黑色沉淀。

C.滴定速度过慢。

D.滴定终点时滴定管中吸入气泡20、（1）某元素的原子序数为33；则：

①该元素原子的核外电子总数是________；

②该元素原子有________个电子层，________个能级；

③该元素原子的电子排布式为____________________________。

（2）写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式：

①S：__________；②Ca2＋：__________；③Cl－：__________。评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)21、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)23、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时；该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。24、富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”；可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为___，反应的化学方程式为：___。

(2)由D生成E的反应类型为___，反应的化学方程式为：__。

(3)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验所用的试剂是___。富血铁中存在的化学键有___。

A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键。

(4)富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有___，___(写出结构简式，考虑立体异构)。25、已知元素X；Y均为短周期元素；X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，分子式中两种元素个数比为1:1。回答下列问题：

(1)M的分子式为：______。

(2)任意写一种不含支链的M的结构简式______。

(3)如图在烧瓶a中加入N与液溴的混合液；加入铁粉可以使其发生反应：

①写出a容器中发生反应的化学方程式：______。

②仪器b的名称为_____。

(4)乙烯是重要有机化工原料。结合如图路线回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能团的名称是______。

②该转化关系中D生成CH3CHO的反应方程式为______。

③G是一种油状；有香味的物质；有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E在浓硫酸加热条件下反应制取G。反应⑥用18O同位素标记乙醇中的氧原子，写出其化学方程式_______。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。该反应类型是____。26、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________评卷人得分六、实验题(共4题，共12分)27、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学设计了如图的装置来一次性完成元素非金属性强弱比较的实验研究。

可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl(挥发性强酸)、1.0mol/LHClO4(挥发性强酸)；碳酸钙(固体)、1.0mol/L水玻璃。打开A处的活塞后；可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。

(1)图一中A的仪器名称为___________，所装的试剂为___________(只填化学式)。

(2)B中发生反应的离子方程式为___________。

(3)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为___________

Ⅱ.丙同学设计了如图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花；湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A处反应的离子方程式：___________，B处的实验现象为___________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为___________。

(5)该实验___________验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)28、某同学做同主族元素性质相似性；递变性实验时；自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

。实验方案。

实验现象。

①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液；振荡，静置。

A．浮在水面上；熔成小球，四处游动，随之消失。

②将一小块金属钠放入冷水中。

B．分层；上层无色，下层紫红色。

③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液；振荡，静置。

C．浮在水面上；熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失。

④将一小块金属钾放入冷水中。

D．分层；上层无色，下层棕红色。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________________________。

(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L‒1NaBr溶液、0.1mol·L‒1NaI溶液、CCl4溶液等。

②仪器：___；___、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容（请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整）：

。实验方案。

实验现象。

化学方程式。

①

D

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

②

A

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

③

___

___

④

___

___

(4)实验结论：___________________________________________________。29、二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：

(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_______。

(2)仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。

(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

(4)装置B的作用是_______；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是_______。

(5)待装置C_______时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_______。

(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：

准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为VmL，则样品有效氯含量为_______%()30、氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药；农药、香料、染料等行业；实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。

已知：①难溶于烃；可溶于乙醚；四氢呋喃；

②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；

③乙醚；沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。

(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是___________。

a．钠b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯。

(3)下列说法正确的是___________

a．能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关。

b．滤渣A的主要成分是LiCl

c．为提高过滤出滤渣A的速度；可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁。

d．为提高合成的速率；可将反应温度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中进行。

(4)该制备原理的不足之处是___________。

(5)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品记录量气管B起始体积读数在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数过量四氢呋喃的作用___________；的质量分数为___________(已知25℃时，气体摩尔体积为列出计算式即可)。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．1个分子中的5个键、1个键和1个键均为极性键，物质的量为含有极性键的数目为7A错误；

B．在石英晶体中，1个与4个形成键，1个与2个形成键，含键的石英晶体中含氧原子的数目为B正确；

C．中配体为则中配体的数目为C错误；

D．与足量溶液反应生成但可水解，所以所得溶液中的数目小于D错误；

故选B。2、C【分析】【分析】

W；X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素；则W为氢元素，X的最外层电子数为其电子层数的三倍，则X原子核外电子分2层排布，第2层上有6个电子，X为氧元素，Z原子序数最大、位于第四周期，且W与Z不同主族，Z为钙元素，这四种元素原子序数和为42，则Y的原子序数=42-1-8-20=13，则Y为铝元素，W、X.、Y、Z分别为：H、O、Al、Ca，据此分析。

【详解】

A．非金属性越强；简单气态氢化物越稳定，X是氧，氧的非金属性大于硅，则最简单氢化物的热稳定性：X＞Si，故A不符合题意；

B．X是氧；O和Si形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅可用于制造光导纤维，故B不符合题意；

C．同主族时电子层越多；离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，X.；Y、Z分别为O、Al、Ca，钙离子电子层数最多，半径最大，氧离子和铝离子的核外电子排布相同，铝离子的核电荷数较大，半径较小，则X、Y、Z的简单离子半径：Z＞X＞Y，故C符合题意；

D．Z为钙；Z的简单氧化物对应的水化物即氢氧化钙是强碱，故D不符合题意；

答案选C。3、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都是短周期元素；根据元素在周期表中的位置知，X、W、Z属于第二周期元素，Y属于第三周期元素，设W的最外层电子数是a，则X的最外层电子数是，Z的最外层电子数是，Y的最外层电子数是a，X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数，有（2+a-1）+（2+a+1）=2+8+a，解得：a=6，则X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，结合元素周期律分析判断。

【详解】

A．O和F不存在最高价氧化物对应水化物；故A错误；

B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，则简单氢化物的稳定性：故B错误；

C．元素的非金属性越强，电负性数值越大，非金属性：F＞O＞N，则电负性：故C正确；

D．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，简单离子半径：S2-＞N3-＞O2-，即故D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；则W为S；X与W同主族，则X为O；Y的原子序数是W和X的原子系数之和的一半，则Y为Mg；含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na，综上所述，W；X、Y、Z分别为S、O、Mg、Na，据此解答。

【详解】

A．同周期元素的原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径：Y（Mg）<Z（Na）；A错误；

B．H2O分子间有氢键，沸点比H2S高，即简单氢化物的沸点：X>W；B正确；

C．非金属性越强，单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，则离子的还原性：X

D．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，所以Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y

答案选B。5、A【分析】【详解】

分子中N原子之间形成非极性共价键；N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；

若和的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：②错误；

的组成和结构相似；熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确；

分子中各原子均满足最外层电子数则均达到稳定结构④正确；

固体熔化成液体的过程是物理变化；但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；

分子很稳定，是因为键键能大；与分子间氢键无关，⑥错误；

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：⑦错误。

答案选A。6、C【分析】【详解】

A．二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键，30g二氧化硅（0.5mol）晶体中含有Si—O键的数目为2A错误；

B．二氧化氮会部分转化为四氧化二氮；不确定分子数多少，B错误；

C．氯气和铁反应中氯元素化合价由0变为-1，71g氯气（1mol）与足量的铁完全反应转移的电子数为2C正确；

D．标况下甲醇不是气体不确定其物质的量；D错误；

故选C。二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【详解】

A．基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时；电子能量增大，需要吸收能量，A错误；

B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层；最外层电子数为5，位于第四周期第VA族，最后填充p电子，是p区元素，B正确；

C．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高；但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，C错误；

D．PCl3中P的最外层电子为5+3=8个；Cl的最外层电子为7+1=8个，均达到8电子稳定结构，D正确；

故选BD。8、AD【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素；据此分析解答。

【详解】

A．基态S原子核外有2个未成对电子，基态P原子核外有3个未成对电子，基态F原子核外有1个未成对电子，所以未成对电子数：③<①<②；A正确；

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>F，即②>①>③；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②；C错误；

D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①；D正确；

故选AD。9、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；根据M的结构图，W能形成2个共价键，W是O元素，Y能形成4个共价键，Y是Si元素；W的原子序数是Z的原子序数的一半，Z是S元素；X形成+1价阳离子，X是Na元素。

【详解】

A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2->O2->Na+；故A错误；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O>H2S>SiH4；故B错误；

C．S能和热氢氧化钠溶液反应生成硫化钠；亚硫酸钠；所以试管中残留的S的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，故C正确；

D．Na+最外层有8个电子；O原子形成2个共价键；Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；

选CD。10、CD【分析】【详解】

A．元素符号左上角标质量数（质子与中子之和），即A错；

B．CO2为直线型；B错；

C．Na+写在两侧；C正确；

D．Ni为28号元素，电子排布式为[Ar]3d84s2，确定Ni位于第四周期第VIII族，D正确。11、AC【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于体对角线处镁原子的距离最近；则晶胞中铁原子的配位数为8，故A错误；

B．干冰晶体中二氧化碳分子的堆积方式为面心立方最密堆积；由晶胞结构可知，晶胞中铁原子位于面心和顶点，采用面心立方最密堆积，所以晶胞中铁原子的堆积方式和干冰晶体相同，故B正确；

C．由晶胞结构可知；晶胞中位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子的距离最近，则晶胞中距离铁原子最近的铁原子有12个，故C错误；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于面心和顶点铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，由题给信息可知，位于体心和棱的中心的氢分子个数为12×+1=4，则晶胞的化学式为FeMg2H2，最近的两个铁原子之间的距离为anm，则晶胞的边长为anm，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正确；

故选AC。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【详解】

六方氮化硼的结构与石墨类似，层内B、N原子间形成了π键，使得B-N共价单键的键长变短；根据晶胞结构图，一个立方氮化硼晶胞中含有的白球数=8×＋6×=4，黑球数为4，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子，一个晶胞的质量为一个立方氮化硼晶胞的体积是(362pm)3，根据ρ===g/cm3。【解析】①.层内B、N原子间形成了π键②.13、略

【分析】【详解】

(1)与氯元素同族的短周期元素原子为F，核外有9个电子，F的核外电子排布式为1s22s22p5；

(2)同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；

(3)NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3；

(4)SiCl4为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，SiCl4的电子式为：7kg纯硅的物质的量为：=250mol，生成250mol硅吸收akJ热量，则生成1mol硅吸收的热量为：=0.004akJ，所以SiCl4与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+0.004akJ·mol-1或SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ；

(5)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，反应的离子方程式和电子转移为：【解析】1s22s22p5bc复分解反应室温下，氯酸钾在水中溶解度明显小于其他晶体SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ14、略

【分析】【详解】

（1）元素周期表中最不活泼的元素是位于0族的稀有气体元素，则最不活泼的元素是Ar，故答案为：Ar；

（2）同周期元素；从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则N；F、C1中，原子半径最大的是C1，故答案为：C1；

（3）非元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强，氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，故答案为：高氯酸；

（4）实验室制氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为故答案为：【解析】ArCl高氯酸15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题给信息可知；同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小；

(2)电负性数值小的元素在化合物中显正价，NaH、NH3、CH4；ICl中电负性数值小的元素分别是Na、H、H、I；

(3)“对角线规则”指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似，其原因是元素的电负性值相近，所以表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al，B和Si；它们的性质分别有一定的相似性，是因为它们的电负性值相近；Be(OH)2显两性，即Be(OH)2既能与酸反应，又能与碱反应，离子方程式分别为：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。【解析】同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小NaHHIAlSi电负性值相近Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O16、略

【分析】【详解】

(1)乙二胺()中N的σ键电子对数是3，孤电子对数是1，则N的价层电子对数为3+1=4，故N的杂化类型是C的σ键电子对数是4，无孤电子对，则C的价层电子对数为4，故C的杂化类型是故答案为：

(2)N的简单氢化物的空间结构是三角锥形，由As和N同主族，氢化物的空间结构相似，推得的空间结构也是三角锥形；故答案为：三角锥形；

(3)的中心原子是P，其价层电子对数无孤电子对，故P的杂化类型是杂化轨道与O的2p轨道之间形成的共价键是σ键，故答案为：σ；

(4)有机物分子中，饱和碳原子中C的杂化类型是双键中C的杂化类型是三键中C的杂化类型是sp，抗坏血酸的分子结构中含有3个饱和碳原子和3个双键碳原子，故杂化类型是和故答案为：和【解析】①.②.③.三角锥形④.⑤.σ⑥.和17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应涉及元素：C、H、O、S、Cr，其中铬元素原子的价电子排布为：3d54s1；含有6个未成对电子，未成对电子数最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；

(2)元素的非金属性越强，其电负性越强，非金属性：Cr

(3)HOCH2CN的结构简式该分子中与羟基相连的碳原子为饱和碳原子，价层电子数=4+0=4，杂化轨道类型为sp3；另外一个碳原子与氮原子相连，形成碳氮三键，价层电子对数=2+×(4-4×1)=2；碳原子属于sp杂化；

(4)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，其配位数为6，水中含有2个共价键，所以该微粒中共含有6个配位键和10个共价键，则［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为16。【解析】①.第四周期第VIB族②.3d54s1③.Cr＜S＜O④.sp3⑤.sp⑥.1618、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)F2、Cl2、Br2、I2为同主族元素形成的单质，组成结构相似，均为分子晶体，熔沸点由分子间作用力的大小决定，而相对分子质量越大的分子间作用力越大，熔沸点越高，故答案为：F2、Cl2、Br2、I2是结构相似的分子晶体；相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高；

(2)CN2H4是离子化合物可知为铵盐结构，则阴离子为CN-，各原子均满足稳定结构，C-N之间形成单键，电子式为：故答案为：

(3)C60是60个C原子形成的分子，分子间通过分子间作用力结合形成分子晶体，而金刚石是碳原子通过共价键结合形成的空间网状结构的原子晶体，熔化时C60只需破坏分子间作用力，而金刚石需要破坏共价键，共价键的能量大于分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C60，故答案为：C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故C60熔点低于金刚石；【解析】F2、Cl2、Br2、I2是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故C60熔点低于金刚石19、略

【分析】【分析】

（1）依据核外电子排布规律作答；根据几何关系找出配位数；利用“均摊法”通过密度公式求解晶胞参数；

（2）1）根据元素守恒定律书写化学方程式；气体转化为固体采用冷凝操作；

2）①(NH4)2SO4溶液水解显酸性；用来调节溶液的pH值；

②电解池中阳极发生失电子的氧化反应；根据题意书写其电极反应式；阳极产生铵根离子，若用阳离子交换膜可调节电荷平衡，据此分析作答；

（3）足量的Fe2(SO4)3溶液将样品中的铜与锌氧化，Fe3+自身转化为Fe2+后，利用酸性高锰酸钾做标准液滴定Fe2+；设样品中的铜的物质的量为xmol，锌的物质的量为ymol，根据元素守恒法与反应物的内在联系列出关系式求解；

2）依据操作不当对标准液的体积影响结合c(测)=来分析作答；

【详解】

（1）Cu为29号元素，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；ZnS晶胞结构中S2－周围等距离且最近的Zn2+为4，S2－周围等距离且最近的S2－为12；ZnS晶胞中的晶胞参数a为xnm，则晶胞的体积为(x×10-6cm)3，晶胞中含有4个ZnS，则1mol晶胞的质量为97×4g，1mol晶胞的体积为(x×10-7cm)3×NA，则ZnS晶体的密度为ρg·cm-3=(97×4g)÷[(x×10-7cm)3×NA]，解得x=nm，故答案为4；

（2）1）ZnFe2O4与焦炭在高温条件下反应生成CO、ZnO、Fe3O4，则其化学方程式为：3ZnFe2O4+C3ZnO+2Fe3O4+CO↑；ZnO、Fe3O4被还原为单质后，生成的Zn在高温下呈气态而与Fe分离，经冷凝得到Zn粉，故答案为3ZnFe2O4+C3ZnO+2Fe3O4+CO↑；冷凝；

2）①(NH4)2SO4溶液水解显酸性，可避免溶液pH过大产生Zn(OH)2沉淀；

②因阳极产生N2，则阳极氨气发生失电子的氧化反应转化为N2，其电极反应式为：8NH3-6e—=N2↑+6NH4+；

③根据上述阳极反应可以看出，电解池中若采用阳离子交换膜，则生成的铵根离子通过阳离子交换膜移向阴极，生成硫酸铵，进而阻碍锌的附着，故答案为阳；(NH4)2SO4；

（3）1）足量硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液将固体全溶后，发生的离子反应分别为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，设样品中的铜的物质的量为xmol，锌的物质的量为ymol，则转化的Fe2+的物质的量为2（x+y）mol，定容后再取样，利用酸性高锰酸钾标定后，消耗的酸性高锰酸钾的物质的量n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×20×10-3mol=2×10-4mol，根据电子转移数相等可知，5Fe2+MnO4-，则原样中n(Fe2+)=5n(MnO4-)×=0.25mol，即2（x+y）=0.25①，又样品的质量为8.1000g，则64x+65y=8.1000g②，联立①②式可得，x=0.025mol，y=0.1mol，则锌的纯度为=80.25%；

2）A.加入的足量Fe2(SO4)3溶液是用盐酸酸化的；则滴定时，酸性高锰酸钾可氧化盐酸，消耗的酸性高锰酸钾的体积偏大，(x+y)的值会偏大，通过消元法计算所得的y值偏小，则最后导致测定结果偏低，A项正确；

B.滴定过程中随着反应的进行；锥形瓶中出现黑色沉淀，可能是二氧化锰，则消耗的酸性高锰酸钾的体积偏大，(x+y)的值会偏大，通过消元法计算所得的y值偏小，则最后导致测定结果偏低，B项正确；

C.滴定速度过慢；亚铁离子被空气中氧气氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾的体积变小，(x+y)的值会偏小，通过消元法计算所得的y值偏大，则最后导致测定结果偏高，C项错误；

D.滴定终点时滴定管中吸入气泡；会导致读数后计算的酸性高锰酸钾的体积变小，(x+y)的值会偏小，通过消元法计算所得的y值偏大，则最后导致测定结果偏高，D项错误；

答案选AB。【解析】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s143ZnFe2O4+C3ZnO+2Fe3O4+CO↑冷凝(NH4)2SO4溶液显酸性，避免溶液pH过大产生Zn(OH)2沉淀8NH3-6e—=N2↑+6NH4+阳(NH4)2SO480.25%AB20、略

【分析】【详解】

某元素的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，（1）原子的电子总数等于原子序数，①该元素原子的核外电子总数为33；②该元素原子有4个电子层，8个能级；③该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）①S的电子排布式为：1s22s22p63s23p4；②Ca2＋的电子排布式为：1s22s22p63s23p6；③Cl－的电子排布式为：1s22s22p63s23p6。【解析】①.33②.4③.8④.1s22s22p63s23p63d104s24p3⑤.1s22s22p63s23p4⑥.1s22s22p63s23p6⑦.1s22s22p63s23p6四、判断题(共2题，共20分)21、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、有机推断题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知，A和乙炔发生信息①反应生成B，则A的结构为B与酸性高锰酸钾溶液发生信息②反应生成C，则C的结构为CH3COCH2COOH；C与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F发生信息③反应生成G()；G与氢气发生加成反应生成H。

【详解】

（1）H的结构简式为名称为4-甲基-2-戊醇；F的结构简式为手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，F分子中与羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或基团的手性碳原子，用*标出的结构简式为故答案为：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的结构简式为故答案为：

（3）D→E的反应为与发生取代反应生成反应的化学方程式为故答案为：

（4）F的结构简式为含有官能团的名称为羧基和羰基；G→H的反应为在Ni做催化剂作用下，与氢气加成反应生成故答案为：羧基和羰基；加成反应；

（5）D的结构简式为D的同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出CO2说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1说明同一个碳原子上连有3个甲基，符合条件的同分异构体的结构简式可能为故答案为：（或）；

（6）结合题给信息可知，由和乙烯为起始原料制备的步骤为在浓硫酸作用下发生下去反应得到与溴发生加成反应得到在氢氧化钠乙醇作用下发生消去反应和乙烯发生加成反应得到合成路线为故答案为：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反应（或还原反应）⑦.（或）⑧.24、略

【分析】【分析】

环己烷与氯气发生取代反应生成B，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环己烯，可知B是一氯环己烷，环己烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D，D是1,2-二氯环己烷；酸化得到富马酸，富马酸的结构简式是

【详解】

(1)环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成反应类型为取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl；

(2)D是在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成反应类型为消去反应，反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)Fe3+遇KSCN溶液变红色，苯酚与Fe3+发生显色反应，检验富血铁中是否含有Fe3+所用的试剂是KSCN溶液或苯酚溶液。Fe2+和反应生成可知富血铁是离子化合物，存在的化学键有离子键；共价键、σ键、π键，选ABEF；

(4)为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有【解析】取代反应+Cl2+HCl消去反应+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF25、略

【分析】【分析】

X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为C；Y元素原子半径是所有原子中最小的，Y为H；元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M中含有不饱和键，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，N(C)：N(H)=1：2，分子式为C4H8。N是一种常用溶剂；分子式中两种元素个数比为1:1，N常温下为液体，为常用溶剂，为苯。

【详解】

(1)分析可知，M的分子式为C4H8；

(2)M能使高锰酸钾褪色，则含有碳碳不饱和键，分子式为C4H8，则含有一个碳碳双键，则不含支链的M的结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；

(3)①分析可知，N为苯，与液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，方程式为+Br2+HBr；

②仪器b的名称为球形冷凝管；

(4)①B为乙二醇；含有的官能团为羟基；

②乙烯与水反应生成乙醇，则D为乙醇，乙醇与氧气在Cu作催化剂的条件下生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

③乙醛被氧化生成乙酸，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，反应时，醇中的H-O键断开，乙酸中的C-O键断开，用18O同位素标记乙醇中的氧原子，乙酸乙酯、乙醇中含有18O，方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

E为乙酸，CH2=CH2和CH3COOH直接发生加成反应获得G(乙酸乙酯），则反应类型为加成反应。【解析】C4H8CH3CH=CHCH3+Br2+HBr球形冷凝管羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O加成反应26、略

【分析】【分析】

（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；

（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子；峰面积之比等于氢原子的数目之比；

（5）根据分析确定A的结构简式。

【详解】

（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物的相对分子质量为45×2=90，故答案为90；

（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，由于有机物是0.1mol，所以有机物中碳原子个数是3，氢原子个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3；

故答案为C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基（－COOH），醇羟基（－OH）可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应生成2.24LH2（标准状况）；则含有羟基数目是1个；

故答案为－COOH和－OH；

（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值；则含4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1；

故答案为4；

（5）综上所述，A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。【解析】90C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH六、实验题(共4题，共12分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要对元素非金属性强弱比较；则用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来进行比较，即强酸制弱酸。A为分液漏斗，打开A处的活塞高氯酸与碳酸钙发生反应生成二氧化碳（混有挥发的HCl），气体进入装有水玻璃的C装置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制得氯气，氯气与NaBr；KI均可发生氧化还原反应；氢氧化钠溶液的棉花用于氯气的尾气吸收。

【详解】

（1）图示中仪器A即(球形)分液漏斗应盛装高氯酸，B中装碳酸钙，则高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳再与硅酸钠反应，生成白色沉淀硅酸，故答案为：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中为高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳水和高氯酸钙，则其离子方程式为：

（3）由于高氯酸具有挥发性；高氯酸与碳酸钙反应制取的二氧化碳中混有挥发的高氯酸，从而影响实验结果的判断，所以应除去高氯酸。应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为饱和碳酸氢钠溶液，饱和的碳酸氢钠溶液不仅不与二氧化碳反应，且能与高氯酸反应生成二氧化碳；

（4）圆底烧瓶中为浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气分别与A、B、C三个位置的物质发生反应。由三处分别是沾有溶液的棉花、湿润的淀粉试纸、沾有溶液的棉花。则A处为氯气与溶液生成溴单质与氯化钠，即B处为氯气或A处生成的溴单质与碘化钾溶液反应生成单质的碘，从而使淀粉变蓝；C处氢氧化钠溶液能与氯气等卤素单质反应，从而避免其污染空气，故答案为：变蓝；吸收多余防止污染空气；

（5）实验中B处使湿润的淀粉试纸变蓝的碘单质，主要为氯气与碘化钾反应生成的单质碘，所以不能验证非金属性故答案为：不能。【解析】(1)