2025年浙教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A.2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ·mol-1B.CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-725.76kJ·mol-1C.2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-22.68kJ·mol-1D.CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=725.76kJ·mol-12、某学习小组为研究电化学原理；设计如图装置。下列叙述正确的是（）

A.K与M、N均断开，铁不会发生反应B.K分别与M、N相连时，铁均受到保护C.K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体D.K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu3、在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T温度下的部分实验数据为：。t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00

下列说法错误的是A.T温度下的平衡数为K=64(mol/L)3，100s时转化率为50%B.50s内X2O5分解速率为0.03mol/(L•s)C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2D.若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变4、室温下用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[]。下列说法不正确的是。实验1实验2实验3镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变为浑浊

A.实验1现象不明显，可能与表面生成了难溶的有关B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失C.实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积D.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论5、现有科学家利用太阳能电池通过电解法把CO2转化为CH4(如图所示)；电解质溶液为稀硫酸。下列说法错误的是。

A.a为电池的负极，b为电池的正极B.生成O2的电极反应为C.离子交换膜可以为质子交换膜D.装置中每转移2mole-，理论上有2molH+通过离子交换膜从右向左移动6、25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H+)·c(F-)B.c(H+)/c(HF)C.c(F-)/c(OH-)D.Ka(HF)7、下列应用与盐类水解无主要关系的是A.用铝盐和铁盐做净水剂B.用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果C.溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取D.施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用8、已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示(当某种离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为完全沉淀)：。难溶电解质AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp1.8×10-105.0×10-138.5×10-171.12x10-11

下列说法正确的是A.相同温度下，溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大B.欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl沉淀，则c(NaCl)≥3.61mol/LC.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由图中Y点变为X点D.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小9、下列说法不正确的是A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2+B.钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、下表所列的是不同温度下水的离子积常数：。温度/℃25水的离子积常数Kwa

试回答以下问题。

(1)若25＜T1＜T2，则a_______(填“＞”“＜”或“＝”)作此判断的理由是_______。

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。

(3)T2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液中由水电离产生的OH-的浓度为_______。11、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(1)向含有2molSO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量___________2mol(填“<”“>”或“=”，下同)，SO2的物质的量___________0mol，转化率___________100%，反应放出的热量___________QkJ。

(2)降低温度，化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为___________。

(4)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___________。

(5)根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___________(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___________。

A.加入催化剂b.缩小容器容积c.降低温度d.增加O2的物质的量12、普通干电池是一种广泛使用的可移动化学电源。某同学在探究废酸性干电池内物质回收利用时；进行如图所示实验：

请回答以下问题：

（1）干电池工作时正极电极反应式为：2NH4＋+2e-=2NH3↑+H2↑，则负极电极反应式是___________。电池中加入MnO2的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是_______________。

（2）步骤③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有_____。

（3）向步骤④的试管中加入步骤③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_____。

（4）查询资料得知，通过电解可将Mn2O3转化为MnO2。为此某同学设计了如图所示装置，并将混合物粉末调成糊状，附在其中的_________（填“左”或“右”）边电极上，该电极上发生反应的电极反应式是_____，在电解过程中溶液的pH将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。13、I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：

。化学式。

电离平衡常数。

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为___________(填字母编号)

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为___________；

(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___________(填字母编号)。

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

Ⅱ：(1)0.lmol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+c(A-)=___________mol•L-1。

(2)25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b=___________。(溶液体积变化忽略不计)。14、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0

（1）图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

t4时改变的条件是________________。

现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：。t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00

（2）反应在0—10分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为___________，该温度下，此反应的平衡常数K=____________。

（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)。

（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误16、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误18、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误19、1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA(____)A.正确B.错误20、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误21、如果的值越大，则酸性越强。（______________）A.正确B.错误22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共16分)23、利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O；回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器不需要下列中的___(填字母)。

A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗。

(2)不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是___。

(3)判断达到滴定终点时的现象是___。

(4)某同学滴定前平视滴定管中酸性KMnO4溶液的液面，滴定后俯视液面，这种操作下得到的待测液浓度比实际浓度___(填“偏大”或“偏小”)。24、国家卫健委高级别专家组成员；中国工程院院士李兰娟在接受采访时透露过氧乙酸可有效灭活新型冠状病毒；过氧乙酸具有强氧化性、腐蚀性，具有酸的通性，受热时可分解为乙酸、氧气。某化学小组对过氧乙酸的性质进行如下探究。

【定性探究】

资料显示：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾。

(1)为了探究某市售过氧乙酸中是否含有设计如下方案：

A.取少量过氧乙酸样品配成溶液，加入含的溶液；观察溶液是否变红。

B.取少量过氧乙酸样品配成溶液，加入少量酸性溶液；观察溶液颜色变化和有无气泡产生。

C.取少量过氧乙酸样品配成溶液；加入少量品红溶液，观察溶液颜色变化。

其中，能达到实验目的的最佳方案是_________(填标号)。

【定量测定】

在过氧乙酸样品中常含有残留的测定样品中过氧乙酸的浓度时涉及反应：

(2)取待测液并用硫酸酸化，再用浓度为的标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗标准溶液。另取待测液，加入过量的溶液和几滴淀粉溶液，并用硫酸酸化，再用浓度为的标准溶液滴定待测液至溶液呈无色，消耗标准溶液

①_______

②下列实验操作可能使测定结果偏高的是__________(填标号)。

A.加入过量溶液。

B.用标准溶液滴定前振荡锥形瓶的时间过长。

C.盛装标准溶液的滴定管没有润洗。

D.用标准溶液滴定前仰视读数、滴定终点时俯视读数25、NaClO2是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备NaClO2的流程如图所示：

(1)NaClO2的名称是_______。

(2)H2O2的电子式是_______。

(3)反应①的化学方程是_______。

(4)ClO2也是一种消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物ClO需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是_______(填字母序号)。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2

(5)反应②的离子方程式是_______。

(6)电解法也可得到NaClO2；如图所示：

①粗食盐中含有SOCa2+、Mg2+。精制食盐水的过程中需要加入盐酸，目的是_______。

②电解过程中的阴极反应式是_______；电解过程中若产生标准状况下氯气33.6L，理论上得到NaClO2的质量是_______。26、甲酸是一种很有前途的氢载体，化学家对纯甲酸直接催化脱氢进行了多年研究，最新研究发现新型催化剂M可稳定催化纯甲酸脱氢生成H2和CO2；且M在室温下即可生效，95℃催化活性达最大值，有水存在的情况下催化活性略有降低，实验室利用该方法使纯甲酸分解并收集所得气体的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___，其作用是___。

(2)实验中为了使催化剂M的活性达到最大值，采用的措施有抽真空排除水蒸气干扰、用排硅油的方法收集气体以免引入水蒸气、___。

(3)若要将分解所得气体中的CO2除去并收集氢气，可调节三通阀的位置将气体导出，并依次通过下列装置：装NaOH溶液的洗气瓶→装浓硫酸的洗气瓶→氢气收集装置→装有碱石灰的干燥管→酒精灯点燃尾气。其中收集氢气可选择的装置是___(填标号)。

A.B.C.D.

(4)实验室可以用碘量法测定工业甲酸的含量(杂质不参与反应)，具体操作：称取6.000g工业甲酸配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，先加入30mL0.5000mol/L的次溴酸钠溶液与甲酸反应生成CO2和NaBr，再用足量KI与过量的次溴酸钠反应生成I2和NaBr，加入几滴淀粉溶液后用0.4000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定I2(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，至滴定终点时Na2S2O3溶液12.50mL。

①次溴酸钠溶液与甲酸反应的化学方程式是___。

②滴定终点的标志是___。

③该工业甲酸中甲酸的质量分数是(保留三位有效数字)___。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共16分)31、工业上处理酸性高浓度含砷废水，同时制取As2O3的工艺流程如下：

已知：①含砷废水中砷元素为+3价；溶液中各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

②As2S3与S2-能发生反应：

③H3AsO3、H3AsO4均为弱酸；且亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)“一级沉砷”过程中需控制溶液的pH<6，加入Na2S可生成As2S3，写出发生反应的离子方程式：_。“一级沉砷”中FeSO4的作用是__。

(2)“二级沉砷”时先在滤液中加入H2O2，则H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__。再加入CaO，则得到的滤渣II含有的成分有Ca3(AsO4)2、FeAsO4、CaSO4、__等。

(3)“焙烧”滤渣I得到As2O3和Fe2O3的混合物。As2O3是一种酸性氧化物，选择合适的溶液X，将砷元素从混合物中浸出，写出“浸出”发生反应的离子方程式：__。

(4)25℃砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数为则NaH2AsO4溶液的pH__7(填“>”、“<”、“=”)，判断依据为__。32、工业上利用废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制备一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：

相关金属离子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：。金属离子Ca2+Zn2+Ni2+Fe3+开始沉淀时的pH10.67.67.11.5完全沉淀时的pH13.18.39.22.8

回答下列问题：

(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___；滤渣1的成分是___(填化学式)。

(2)试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是___。

(3)已知“除铁”后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，使Ca2+恰好沉淀完全[此时c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1]，则所加溶液c(NH4F)=___mol·L-1[已知实验条件下，Ksp(CaF2)=4×10-9，不考虑F-的水解]。

(4)“氧化”过程中加入的试剂Y可以是NaClO、K2S2O8、KMnO4等，写出加入K2S2O8反应生成一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的离子方程式：___。

(5)加入有机萃取剂的作用是___。

(6)已知工业上也可以用Ni(OH)2作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为___。33、次锰酸根离子()，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿(主要成分MnO2，含有少量的SiO2、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3以及其他不溶于水；不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如下：

(1)请写出一种增大NaOH溶液浸出效率的方法_____。