2025年新世纪版高一化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版高一化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A.溶解、蒸发、洗涤、过滤B.溶解、过滤、蒸发、洗涤C.溶解、过滤、洗涤、干燥D.溶解、洗涤、过滤、加热2、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）

①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙．A.③⑥⑦B.①⑤⑥C.①⑤D.⑤⑥⑦3、下列五种烃：①正丁烷②异丁烷③丙烷④辛烷⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（）A.①④②③⑤B.④①②③⑤C.⑤③②①④D.④①③⑤②4、若rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，rm{2.24L}水的物质的量为rm{0.1mol}B.rm{53gNa_{2}CO_{3}}含自由移动的离子数为rm{9.03隆脕10^{23}}C.通常状况下，rm{16.8g}铁在氧气中完全反应，转移的电子数为rm{0.8N_{A}}D.物质的量浓度为rm{1mol/L}的rm{CuCl_{2}}溶液中，含有rm{Cl-}个数为rm{2N_{A}}5、rm{200mLFe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中含rm{Fe^{3{+}}}rm{56g}在该溶液中加入rm{1mol{?}L^{{-}1}}rm{{BaC}l_{2}}溶液rm{300mL}忽略溶液体积变化，反应后溶液中rm{SO_{4}^{2{-}}}的物质的量浓度是A.rm{7{.}5}rm{mol{/}L}B.rm{5}rm{mol{/}L}C.rm{10mol{/}L}D.rm{2{.}4}rm{mol{/}L}6、将rm{17.9g}由rm{Cu}rm{Al}rm{Fe}组成的合金溶于足量的rm{NaOH}溶液中，合金质量减少了rm{2.7g.}另取等质量的合金溶于过量稀rm{HNO_{3}}中，生成了rm{6.72L}rm{NO(}标准状况下rm{)}向反应后的溶液中加入过量的rm{NaOH}溶液，则沉淀的质量为rm{(}rm{)}A.rm{22.1}rm{g}B.rm{25.4}rm{g}C.rm{33.2g}D.无法计算7、下列实验操作错误的是（）A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B.试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网8、下列叙述不正确的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，久置后恢复原来有色物质的颜色C.新制氯水经光照一段时间pH减小D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、氯化钾样品中含有少量碳酸钾；硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾；先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

回答下列问题：

（1）检验滤液中的SO42-的方法是____．

（2）试剂I的化学式为____，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为____．

（3）试剂Ⅱ的化学式为____，②中加入试剂Ⅱ的目的是____．

（4）试剂Ⅲ的名称是____，③中发生反应的离子方程式为____．

（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol•L-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为____．10、实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL；请回答下列问题：

①用天平准确称取Na2CO3固体______g；放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．

②将①所得的溶液转移至______mL容量瓶中．

③用适量的蒸馏水洗涤______2～3次；并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．

④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用______逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？______．

⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）______

⑥以下问题请在“A．偏小；B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．

（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会______；

（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会______；

（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会______；

（4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会______．11、在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．

试回答：

(1)A；B、G中各装有什么药品：____________；

(2)为什么从A中生成的气体一定要通过C；D两个装置？____________；

(3)E中的现象为____________；生成的物质是____________；

(4)写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式____________．12、已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ，试回答下列问题（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式（2）试计算如果0.5tCaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。13、洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒．请写出中毒涉及反应的离子方程式____．14、从下列六种有机物中选择合适的答案；将其标号填在空格内。

A．苯B．乙醇C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白质。

（1）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有____．

（2）属于天然有机高分子化合物的是____．

（3）医疗消毒常用75%（体积分数）的溶液____．

（4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是____．

（5）家居装修材料会散发出甲醛、等挥发性的有害物质____．

（6）在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有____15、11.7gNaX含有Na+0.2mol，则NaX的摩尔质量为____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）17、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）19、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．20、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）21、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)22、（7分）现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。。所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法：判断方法：23、（11分）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②，③____。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。指出其于同学的操作错误：同学：；同学：；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论（填“正确”或“不正确”）。如不正确，请举一例说明____（如正确，该处不填）。24、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有____元素。你做出这个判断的理由是。（2）实验a中产生的气体，可用法收集。（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2。请你推测该气体还可能是（写化学式）。（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。。操作步骤反应现象结论25、请你参与下列探究：

[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式______．但却对气体的生成产生了疑问；这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？

[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2．

[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3．

[方案设计]依据上述猜想；实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是______．

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式______．

（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2．丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．

[实验探究]丙同学为了检验H2；收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．

结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是______．

[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______物质．评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)26、已知有机物rm{A}是一种基本的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以rm{A}为原料在一定条件下可获得有机物rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}其相互转化关系如图所示，rm{D}能发生银镜反应，rm{F}为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：rm{(1)}有机物rm{E}中含有的官能团名称是_____________。rm{(2)A隆煤C}的反应类型是___________。rm{(3)C+E隆煤F}的化学方程式是______________。rm{(4)}下列说法正确的是______________。A.有机物rm{C}与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B.有机物rm{C}rm{E}rm{F}可用饱和碳酸钠溶液鉴别C.实验室制备rm{F}时，浓硫酸主要起氧化作用D.有机物rm{D}能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性高锰酸钾溶液氧化rm{(5)}任意写出两种同类型的rm{F}的同分异构体的结构简式_________________、__________。27、有机物rm{A}的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得rm{B}rm{C}rm{D}和rm{E}四种物质。

请回答下列问题：

rm{(1)A}中所含有的官能团名称为______。

写出下列化学方程式并指明反应类型：

rm{A隆煤B}_____________________________rm{;}______反应；

rm{A隆煤D}_____________________________rm{;}______反应；

rm{(3)C}能形成高聚物，该高聚物的结构简式为______。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共9分)28、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解答】解：反应后的剩余固体中；一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；

再过滤；把二氧化锰从溶液中分离出来；

再对二氧化锰进行洗涤；除去二氧化锰中的杂质；

再干燥二氧化锰；得到纯净的二氧化锰．

故选C．

【分析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题．2、B【分析】解：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿；试管、坩埚、燃烧匙等；垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．

故选B．

实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿；试管、坩埚；垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．

本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．【解析】【答案】B3、B【分析】解：烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大；但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低：：①正丁烷②异丁烷③丙烷④辛烷⑤乙烷的相对分子量逐渐减少，所以这几种物质熔沸点高低顺序是④①②③⑤，故选B．

烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大；但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，据此分析解答．

本题考查烷烃熔沸点高低判断，明确烷烃中熔沸点高低与相对分子质量关系是解本题关键，注意同分异构体熔沸点高低判断方法，题目难度不大．【解析】【答案】B4、B【分析】【分析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。掌握标准状况下气体的摩尔体积是rm{22.4L/mol}是解题的关键。【解答】A.由于标况下水不是气体；无法求算水的物质的量，故A错误；

B.rm{53gNa}rm{2}rm{2}rm{CO}的物质的量是rm{3}含有的钠离子和碳酸根离子共rm{3}rm{0.5mol}，故B正确；C.rm{1.5N}铁的物质的量为rm{A}通常状况下铁生锈生成rm{A}转移电子数为rm{16.8g}铁的物质的量为rm{0.3mol}通常状况下铁生锈生成rm{Fe_{2}O_{3}}转移电子数为rm{0.3隆脕3=0.9}rm{16.8g}个，故C错误；rm{0.3mol}rm{Fe_{2}O_{3}}D.只知道氯化铜的浓度；无法求算其物质的量，故D错误。

故选B。rm{0.3隆脕3=0.9}【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本题考查离子反应计算、物质的量浓度计算等，难度不大，明确发生的反应，计算硫酸铝溶液中的物质的量是关键。【解答】溶液中rm{Fe^{3+}}为rm{56g}物质的量为rm{dfrac{56g}{56g/mol}=1mol}根据电荷守恒可知，溶液中rm{n(SO_{4}^{2-})=dfrac{3}{2}n(Fe^{3+})=dfrac{3}{2}隆脕1mol=dfrac{3}{2}mol}

加入的rm{dfrac{56g}{56g/mol}=1mol

}的物质的量为rm{n(SO_{4}^{2-})=dfrac{3}{2}

n(Fe^{3+})=dfrac{3}{2}隆脕1mol=dfrac{3}{2}mol}故rm{BaCl_{2}}

rm{1mol/L隆脕0.3=0.3mol}

rm{n(Ba^{2+})=0.3mol}rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}篓TBaSO_{4}隆媒}

所以剩余rm{0.3mol}的物质的量为rm{0.3mol}

所以反应后溶液中rm{SO_{4}^{2-}}的物质的量的浓度为rm{dfrac{1.2mol}{0.2L+0.3L}=2.4mol/L}故D正确。

故选D。

rm{1.5mol-0.3mol=1.2mol}【解析】rm{D}6、C【分析】解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Mg^{2+}}离子，同时生成了rm{6.72L}rm{NO(}标准状况下rm{)}根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：rm{dfrac{6.72L}{22.4L/mol}隆脕3=0.9mol}

反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即rm{dfrac

{6.72L}{22.4L/mol}隆脕3=0.9mol}

所以反应后沉淀的质量等于：rm{n(OH^{-})=0.9mol}

故选C．

根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量；根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量．

本题考查混合物反应的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．rm{17.9g+0.9mol隆脕17g/mol=33.2g}【解析】rm{C}7、B【分析】解：A．具有塞子；活塞的仪器使用前需要查漏；则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；

B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性；且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；

C．盐酸易挥发；灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；

D．蒸馏烧瓶不能直接加热；则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；

故选B．

A．具有塞子；活塞的仪器使用前需要查漏；

B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性；且放热，存在安全隐患；

C．盐酸易挥发；灼烧后不干扰实验；

D．蒸馏烧瓶不能直接加热．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、试剂的保存、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】【答案】B8、D【分析】解：A．NH3易液化；液氨汽化吸收大量的热，液氨常用作制冷剂，故A正确；

B．二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色化合物；受热分解生成二氧化硫和有色物质，所以二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，久置后恢复原来有色物质的颜色，故B正确；

C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以酸性增强，pH减小，故C正确；

D．硝酸具有强氧化性；与任何金属反应都得不到氢气，故D错误；

故选：D。

A．依据液氨汽化吸收大量的热解答；

B．依据二氧化硫漂白原理解答；

C．依据次氯酸见光分解生成氯化氢解答；

D．依据硝酸的强氧化性解答。

本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质与用途，熟悉氨气、二氧化硫、氯水、硝酸的性质是解题关键，题目难度不大。【解析】D二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-，反之则无，故答案为：取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-；反之则无；

（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓；

故答案为：BaCl2；过滤；Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（3）要除掉多余的钡离子；要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为。

CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：K2CO3；除去多余的Ba2+；

（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（5）设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmol．

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

1mol1mol

nmol0.1000mol•L-1×0.02350L

n=0.002350mol

100mL溶液中含有氯化钾的物质的量=0.002350mol×4=0.0094mol

100mL溶液中含有氯化钾的质量=0.0094mol×74.5g/mol=0.7003g

质量分数=×100%=94%；故答案为：94%．

【解析】【答案】（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-；

（2）用氯化钡溶液；能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写；

（3）为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂；不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；

（4）最后用盐酸除去过量的碳酸根离子；根据离子方程式的书写规则书写，注意弱电解质和气体写化学式；

（5）先根据硝酸银的物质的量计算25mL氯化钾溶液中含有的氯化钾的物质的量；再计算100mL氯化钾溶液中含有的氯化钾的物质的量，从而计算出其质量，根据质量分数公式计算其质量分数即可．

10、略

【分析】解：①实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要使用500mL规格的容量瓶配制，500mL0.100mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.100mol/L×0.5L=0.05mol；需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g；

故答案为：5.3；

②将溶解；冷却后的溶液转移到500mL容量瓶中；

故答案为：500mL容量瓶；

③转移完溶解的碳酸钠溶液后；需要对烧杯嗯哼玻璃棒进行洗涤，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡；

故答案为：烧杯和玻璃棒；

④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处；改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；如加入蒸馏水超过了容量瓶刻度线，此次的配制失败，需要倒掉，重新配制；

故答案为：胶头滴管；重新配制；

⑤把容量瓶塞盖好；反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则影响配制结果；

故答案为：不需要；

⑥（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作；这会造成容量瓶潮湿，少量的蒸馏水不需要溶质的物质的量及最终溶液体积，所以不影响配制结果；

故答案为：无影响；

（2）有些固体溶解会放热；若未经冷却即转移至容量瓶，导致配制的溶液平均偏小，所得溶液的浓度会偏大；

故答案为：偏大；

（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上；会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液的浓度会偏小；

故答案为：偏小；

（4）若在定容的过程之中；视线始终俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，则所得溶液的浓度会偏大；

故答案为：偏大．

①配制480mL溶液；需要选用500mL容量瓶，根据n=cV计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出碳酸钠的质量；

②实验室没有480mL容量瓶；配制时需要选用规格为500mL的容量瓶；

③配制过程中必须相等烧杯和玻璃棒2-3次；并将洗涤液转移到容量瓶中；

④最后定容需要使用胶头滴管；若加水超过刻度线；此次配制失败，需要重新配置；

⑤摇匀后；由于在容量瓶刻度线上方有部分溶液，所以液面会低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水；

⑥（1）由于定容时还需要加入蒸馏水；容量瓶中的少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积；

（2）热的溶液体积偏大；量取后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏大；

（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上；会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小；

（4）定容时俯视刻度线；会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液你低偏大．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，本题难度、易错点为误差分析，注意明确误差分析的方法．【解析】5.3；500mL容量瓶；烧杯和玻璃棒；胶头滴管；重新配制；不需要；无影响；偏大；偏小；偏大11、略

【分析】解：(1)分析装置图A是氯气的发生装置；A中试剂为二氧化锰，B中是浓盐酸，氯气是有毒去不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；

故答案为：MnO2；HCl；浓NaOH；

(2)生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢；先通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，防止氯气中的杂质影响氯气和铁反应，使生成的物质不纯；

故答案为：除去HCl和H2O(气)，否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应；使生成物不纯；

(3)E中是氯气和铁加热发生的反应；干燥的氯气和铁加热反应生成棕色烟氯化铁固体小颗粒；

答案为：棕色烟，FeCl3；

(4)A中是二化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；G中是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；E中是氯气和铁反应生成氯化铁2Fe+3Cl22FeCl3；

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，2Fe+3Cl22FeCl3【解析】MnO2、HCl、浓NaOH;除去HCl和H2O否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯;棕色烟;FeCl3;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，2Fe+3Cl22FeCl312、略

【分析】试题分析：（1）由题意可知1molCaCO3分解需要吸收178kJ热量，则碳酸钙分解的热化学反应方程式为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178kJ/mol（2）0.5tCaCO3的物质的量是0.5×1000kg÷100g/mol=5kmol，完全分解需要吸收的热量是5000mol×178kJ/mol=890000kJ，需要焦炭的物质的量是890000÷393.5=2261.8mol，则理论上需要焦炭的质量是2261.8mol×12g/mol=27.14kg。考点：考查热化学方程式的书写与反应热的计算【解析】【答案】（1）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178kJ/mol(2)27.14kg13、Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．【分析】【解答】次氯酸根离子与氯离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O；

故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．

【分析】次氯酸根离子与氯离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成氯气和水，结合原子守恒和电荷守恒书写．14、CFBDAE【分析】【解答】（1）食醋中含有乙酸；能电离出自由移动的氢离子，使溶液呈酸性，可作为增加食品酸味的调味剂，故答案为：C；

（2）天然的高分子化合物有淀粉；纤维素、蛋白质；题中只有蛋白质属于高分子化合物，故答案为：F；

（3）75%乙醇具有使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用；医学上常用75%的乙醇溶液杀菌消毒，故答案为：；

（4）油脂在碱性条件下水解生成硬脂酸钠；可用于制造肥皂，故答案为：D；

（5）家具材料中常含有甲醛和苯；故答案为：A；

（6）葡萄糖含有醛基；能和新制氢氧化铜悬浊液加热后反应生成有色沉淀，尿液中含有葡萄糖，故答案为：E．

【分析】（1）食醋的主要成分为乙酸；

（2）蛋白质属于高分子化合物；

（3）医学上常用75%的乙醇溶液杀菌消毒；

（4）油脂常用于制造肥皂；

（5）家具材料中常含有甲醛和苯；

（6）尿液中含有葡萄糖．15、58.5g•mol﹣1【分析】【解答】解：11.7gNaX中含有0.2molNa+，NaX=Na++X﹣，NaX的物质的量为0.1mol，NaX的摩尔质量为M===58.5g•mol﹣1，故答案为：58.5g•mol﹣1．【分析】由钠离子计算NaX的物质的量，再根据M=计算NaX的摩尔质量．三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．17、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；18、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．19、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；20、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．21、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、探究题(共4题，共40分)22、略

【分析】（1）盐酸显酸性，能和碳酸盐反应产生CO2气体，据此可以鉴别。（2）盐酸具有挥发性，而氯化钠没有，因此通过蒸发溶剂，最后有固体析出的是氯化钠。【解析】【答案】（1）开放性试题，只要符合题意即可。（3分）下面是一种可行的办法：。所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。（2分）判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸（2分）23、略

【分析】根据假设可知，pH＝7，或者是pH＞7；②③只能用来判断溶液的酸碱性，但不能判断溶液的pH，所以答案选②③；用pH试纸检验溶液的pH值时，不能将试纸湿润，也不能把试纸插入到溶液中，所以甲同学是正确的，乙和丙都是错误的；盐溶液的pH不一定都是7，例如碳酸钠溶液的pH就大于7。【解析】【答案】【猜想与假设】pH=7；pH＞7（2分）【设计与实验】②③（2分）【评价与反思】甲；（1分）乙同学：pH试纸不能润湿；（2分）丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中（2分）【结论与分析】不正确；碳酸钠（2分）24、略

【分析】（1）根据原子守恒即质量守恒定律可知，该物质中一定含有钠和氧两种元素。（2）氧气不溶于水，通过排水法收集即可。（3）由于水和固体中都含有氧元素，所以气体还可能是氧气。（4）要证明是氧气，之需要收集好气体后，用带火星的木条检验即可。【解析】【答案】（1）钠、氧（2分）质量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。反应现象：带火星的木条复燃结论：是氧气25、略

【分析】解：铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，其方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案设计】

（1）氧气的鉴定一般是用带火星的木条伸入收集的气体中；若复燃说明是氧气；

（2）SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，其方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【实验探究】根据实验的现象：气体在空气里安静的燃烧；产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．说明这种气体是氢气；

【思维拓展】因为活动性在氢前的金属和酸反应能产生氢气；所以由上述实验可以推出，可断定该溶液呈酸性；

故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案设计】

（1）用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气；

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【实验探究】氢气；

【思维拓展】酸性；

依据铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行书写即可；

【方案设计】（1）运用氧气支持燃烧能使带火星的木条复燃解答．

（2）运用SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水解答．

【实验探究】运用氢气的燃烧现象分析判断。

【思维拓展】

运用金属和酸的反应能生成氢气的特点进行解答．

本题综合考查了金属的化学性质、氧气的检验、使用氢气的注意事项以及碱的部分性质，解题的关键是进行知识的迁移和灵活运用．【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；氢气；酸性五、推断题(共2题，共14分)26、rm{(1)}羧基羧基

rm{(1)}加成反应

rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}rm{CH_{3}COOHbegin{matrix}脜篓脕貌脣谩?娄陇end{matrix}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{+}rm{+}rm{CH_{3}COOHbegin{matrix}脜篓脕貌脣谩?

娄陇end{matrix}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOHbegin{matrix}脜篓脕貌脣谩?

娄陇end{matrix}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{+}rm{+}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{(4)BD}rm{(}rm{(}

rm{5}【分析】【分析】本题考查有机合成，题目难度不大，推断物质组成、结构为解答关键，注意熟练掌握常见有机物组成、结构与性质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。【解答】rm{A}rm{A}是一种基本的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平rm{A}是一种基本的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平为乙烯rm{A}，则rm{A}为乙烯能发生银镜反应，则rm{A}分子中含有醛基；；为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，则rm{D}能发生银镜反应，则rm{D}分子中含有醛基；rm{F}为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，则rm{F}为酯，根据转化关系可知rm{F}为rm{CH}为酯，根据转化关系可知rm{D}为rm{D}rm{F}rm{F}rm{F}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOC}催化氧化得rm{COOC}rm{{,!}_{2}}催化氧化得到rm{H}则rm{H}为rm{{,!}_{5}}；rm{C}催化氧化得rm{D}rm{D}催化氧化得到rm{E}则rm{E}为rm{CH}rm{C}rm{D}为rm{D}rm{E}rm{E}rm{CH}为rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的结构简式为rm{COOH}rm{D}rm{CH}其含有官能团为羧基，rm{3}

rm{3}为乙烯rm{CHO}为rm{C}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{(1)E}的结构简式为rm{CH}rm{(1)E}rm{CH}rm{{,!}_{3}}生成rm{COOH}其含有官能团为羧基，的反应类型为加成反应，rm{COOH}

故答案为：羧基；rm{(2)A}为乙烯为乙醇rm{(2)A}、rm{C}为rm{CH}为rm{C}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}的化学方程式是：rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH}rm{A}生成rm{C}的反应类型为加成反应，rm{OH}rm{A}rm{C}故答案为：加成反应；rm{(3)}rm{COOHbegin{matrix}脜篓脕貌脣谩?娄陇end{matrix}CH}rm{(3)}rm{C}为乙醇rm{C}，rm{E}为rm{CH}rm{E}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{COOH}rm{C+E隆煤F}的化学方程式是rm{C+E隆煤F}rm{CH}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{OH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{COOHbegin{matrix}脜篓脕貌脣谩?娄陇end{matrix}CH}rm{2}rm{OH}rm{+}rm{+}rm{CH}rm{3}rm{COOHbegin{matrix}脜篓脕貌脣谩?

娄陇end{matrix}CH}rm{3}rm{COOCH}rm{2}rm{CH}rm{3}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOHbegin{matrix}脜篓脕貌脣谩?

娄陇end{matrix}CH}；rm{3}为rm{3}rm{COOCH}rm{2}rm{2}rm{CH}乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈，故A错误；

rm{3}为rm{3}rm{+}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}为rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}故答案为：rm{CH}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{OH}为rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{OH}rm{+}rm{+}rm{CH}rm{3}rm{COOHbegin{matrix}脜篓脕貌脣谩?

娄陇end{matrix}CH}rm{3}rm{COOCH}rm{2}rm{CH}rm{3}rm{CH}

rm{3}

rm{3}为rm{COOHbegin{matrix}脜篓脕貌脣谩?

娄陇end{matrix}CH}rm{3}rm{3}rm{COOCH}rm{2}rm{2}中含有官能团醛基，醛基能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性rm{CH}rm{3}rm{3}

rm{+}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}的同分异构体的结构简式有rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{(4)A.C}为rm{CH}rm{(4)A.C}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH}乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈，故A错误；rm{OH}B.rm{E}为rm{CH}rm{E}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{C}为rm{CH}；故答案为：rm{COOH}rm{C}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}、rm{{,!}_{2}}rm{OH}rm{F}为rm{CH}rm{OH}rm{F}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOC}rm{COOC}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}，乙酸与碳酸钠生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于碳酸钠溶液，所以可用饱和rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)}羧基羧基rm{(1)}加成反应rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}rm{CH_{3}COOHbegin{matrix}脜篓脕貌脣谩?娄陇end{matrix}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{+}rm{+}rm{CH_{3}COOHbegin{matrix}脜篓脕貌脣谩?

娄陇end{matrix}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOHbegin{matrix}脜篓脕貌脣谩?

娄陇end{matrix}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{+}rm{+}rm{