2025年人教新起点九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质的名称或分类有错误的是（）A.NaOH[纯碱、碱]B.KAl（SO4）2•12H2O[明矾、盐]C.HCl[氢氯酸、酸]D.CaO[生石灰、氧化物]2、下列实验操作不正确的是（）A.倾倒液体。

B.检查气密性。

C.稀释浓硫酸。

D.测定溶液的pH

3、下列仪器不宜用作化学反应容器的是（）A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.量筒4、下列实验现象描述不正确的是rm{(}rm{)}A.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射B.氢气燃烧产生淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体5、下列事实对应的解释错误的是rm{(}rm{)}

。序号事实解释rm{A}在花园中可闻到花香分子在不断运动rm{B}用肉眼不能直接观察到rm{CO_{2}}分子rm{CO_{2}}分子很小rm{C}rm{50}毫升水与rm{50}毫升乙醇混合，混合后总体积小于rm{100}毫升分子之间有间隔rm{D}冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、我们常吃的所谓加碘食用盐就是在普通食盐（纯氯化钠）中加入碘化钾或碘酸钾（按二万分之一的比例）预防人体缺乏碘元素．碘化钾的化学式为KI，碘酸钾的化学式为KIO3．下列说法正确的是（）A.碘化钾（KI）为化合物B.KI和KIO3中的I元素的化合价相同C.加碘食用盐是纯净物D.碘酸钾（KIO3）为氧化物7、区别CO2和CO；可采用的方法是（）

①分别通入紫色石蕊试液中②分别用燃着的木条③分别通入石灰水中④分别通入灼热的氧化铜．A.②③④B.②③C.①②③④D.③④8、下列物质中，不存在氧气的是（）A.新鲜空气B.自然界的水C.液态氧D.氯酸钾9、下列变化属于物理变化的是（）A.木柴燃烧B.湿衣服晾干C.铁器生锈D.高梁酿酒评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列说法正确的是（）A.为了节省药品，实验结束后应将剩余药品放回原瓶B.为了皮肤消毒，涂抹酒精药液越浓杀菌消毒效果越好C.食醋中约含3～5%的乙酸D.氢气还原Fe2O3后，试管里残留固体可用稀盐酸除去11、中药材里的朱砂有镇静安神的作用；因其主要成分硫化汞（HgS）有剧毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列说法错误的是（）

A.硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成。

B.Hg+S=HgS是化合反应。

C.汞是非金属元素。

D.常温下汞呈液态。

12、化学以实验为基础；下列有关化学变化现象的描述错误的是（）

。化学变化实验现象A将新鲜鸡爪放入氢氧化钠溶液中放置一段时间后取出鸡爪由白色变为鲜红色B在pH=0的溶液中，滴入紫色石蕊溶液溶液变为红色C用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上pH试纸由黄变蓝D向一定温度下的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙固体溶液出现浑浊

A.A

B.B

C.C

D.D

13、下列两组鉴别物质的方案合理的是（）

选项ABCD要求区分Fe粉MnO2区分Fe粉和碳粉区分黄铜和黄金区分Ag和Al发案1分别加入稀盐酸观色分别加入稀盐酸分别加入CuSO4溶液方案2分别加入H2O2溶液用磁铁吸引加热后，观色分别加入MgSO4溶液A.AB.BC.CD.D14、下列实验操作不当的是（）A.橡皮塞旋进容器口B.玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管C.振荡用胶塞旋紧的试管时．可以握住试管，拇指按紧胶塞，上下振荡D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端能触及已加过其它试剂的试管内壁15、在托盘天平的两盘上分别放上一只质量相等的烧杯，烧杯内各盛有98g10%的稀H2SO4，向两烧杯内分别加入哪组物质充分反应后，天平仍保持平衡（）A.7gMg，7gZnB.1gCu，1gFeC.3gMg，3gAlD.2.4gMg，5.6gFe16、3克不纯锌（含金属M）和3克不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1克氢气，则M、N可能是（）A.M为Fe，N为MgB.M为Al，N为AgC.M为Mg，N为ZnD.M为Cu，N为Al17、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A.溶质甲的水溶液；饱和溶液里的溶质甲质量比不饱和溶液里溶质甲的质量多。

B.升高温度时；甲；乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液。

C.t2℃时；甲和乙的溶解度相等，都是M克。

D.t1℃时；三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙；乙、甲。

18、2009年“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”．下列关于水的说法正确的是（）A.为了防止水体富营养化应禁止使用含磷洗衣粉B.通过静置、吸附、过滤、消毒得到的水是纯净物C.生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度D.水通电可以得到氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、有下列物质：①二氧化锰；②澄清石灰水；③氢气；④碳酸．用序号回答：

其中属于混合物的是____；属于单质的是____；属于氧化物的是____．20、在化学实验室里；化学兴趣小组的同学们发现了一瓶密封不严且久置的烧碱溶液，其标签上标注的氧氧化钠质量分数为30%，围绕它是否变质等问题，同学们展开了一系列探究，请填表：

。步骤实验目的实验操作实验现象

及数据实验结论1确定是

否变质取少量溶液，滴加足量稀盐酸

已经变质2确定是否

完全变质另取5g溶液，滴加足量的____溶液后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液

滤液变红

未完全变质3测定氢氧

化钠的质

量分数向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生沉淀为止，再过滤、洗涤并晾干滤渣得红褐色沉淀1.07g瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为____4

除去杂质将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入____溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．21、下图是实验室制取气体和检验有关性质的一些装置；请回答有关问题：

（1）对于氧气、氢气、二氧化碳这几种气体，若用上述装置来制取，无法制得的气体是____，若要制得该气体，需要对哪种装置进行怎样改进？____．

（2）如果用装置A制取气体，导管口刚冒气泡就立即收集结果会____．

（3）从反应物的状态、反应条件和所制气体的性质角度看，装置A适合在____的情况下制取气体．

（4）写出实验室运用上述某装置制取二氧化碳的化学方程式____．22、元素周期表是学习化学和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分，用此表提供的信息，回答下列问题．。11H

氢。

1s1

1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He

氦。

1s2

4.00323Li

锂。

2s1

6.9414Be

铍。

2s2

9.0125B

硼。

2s22p1

10.816C

碳。

2s22p2

12.017N

氮。

2s22p3

14.018O

氧。

2s22p4

16.009F

氟。

2s22p5

19.0010Ne

氖。

2s22p6

20.18311Na

钠。

3s1

22.9912Mg

镁。

3s2

24.3113Al

铝。

3s23p1

26.9814Si

硅。

3s23p2

28.0915P

磷。

3s23p3

30.9716S

硫。

3s23p4

32.0717Cl

氯。

3s23p5

35.4518Ar

氩。

3s23p6

39.95（1）表中17号元素是____；

（2）查出铝元素的相对原子质量是____；

（3）用表中的元素符号所组成的物质，写出有二氧化碳生成的两个分解反应____，____；

（4）人体中含量最多的元素是____；

（5）最清洁的能源的化学式是____；

（6）能形成硫酸型酸雨的物质的化学式是____．23、从微粒角度认识物质；是学好化学的基础．

（1）构成物质的微粒有分子、原子和____．构成氯化钠的微粒是____（用符号表示）．

（2）根据如图1所示实验；回答相关问题：

①B、C试管中相同的实验现象是____，不同点是____．

②B、C对比实验说明了分子具有的性质是____．

（3）用“”表示氢原子，“”表示氧原子；若它们构成的分子在一定条件下发生如图2所示的变化．

下列关于该反应的说法中，不正确的是____（填字母序号）．

A．有氧化物生成B．反应前后分子数目；原子数目均没有改变。

C．原子是化学反应中的最小微粒D．这是一个分解反应．24、请你根据下图提供的氧气的制取和性质实验；回答以下问题．

（1）根据图A中观察到的现象，说明该反应生成的气体是____．

（2）图B是镁带燃烧实验．燃烧前镁带是____色固体；燃烧时发出耀眼的____，放出大量的____；燃烧后生成____色粉末状的物质．其反应的文字表达式为____，该反应属于____反应．（填化学反应的基本类型）

（3）写出图C中发生反应的文字表达式____，实验时要预先在集气瓶里装少量水，其作用是____；

若将氧气换成空气，则该化学反应____（填“能”或“不能”）进行，其原因是____．25、（2015•临沂）控制变量法是学习化学常用的方法．下面是探究燃烧条件的实验；请你根据实验图示和资料回答有关问题．

资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃；240℃．

（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为____．

（2）水中的白磷不燃烧，是因为____．

（3）如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是____．

（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③____．

26、写出下列微粒符号中“2”的含义。

A.2Cu中的“2”表示____

B．Ca2+中的“2”表示____．评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)27、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）28、相对原子质量是原子质量的全称____．（判断对错）29、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)30、（2009•成都）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数；两位同学分别设计了如下甲；乙两个实验方案．

方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L；查得其密度为。

ρ1g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L；查得其密度为。

ρ2g/L．

（1）称量是；应将铁片放在托盘天平的______盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为。

2.12g；2.1g；其中不合理的数据是______．

（2）评价交流：上述两个方案中；可行的是______（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是______．

（3）设计实验：方案乙中；同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．

。实验编号实验步骤实验现象结论或化学方程式

①

装置Ⅱ通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温

生锈铁片变成光亮的银白色CO具有______性；反应结束后；还要继续通CO至室温的目的是______

化学方程式：______2Fe+3CO231、某炼铁厂计划生产含杂质4%的生铁560吨，若在炼铁过程中无任何损失，则需要含杂质20%的赤铁矿石多少吨？32、我国“神州”系列载人飞船需要安装特种的供氧设备．氧气再生剂过氧化钠（Na2O2）在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

（1）若航天员在一定时间内所排出CO2的质量为88g；完全吸收这些排出物的同时，则理论上产生通常状况下氧气的体积为多少升？（通常状况下的氧气密度为1.43g/L，计算结果确到0.1，下同）．

（2）经检测上述过程中共消耗过氧化钠样品的质量为160g，则氧气再生剂中过氧化钠的质量分数为多少？评卷人得分六、探究题(共1题，共4分)33、下图是张老师在“燃烧和灭火”化学课上做的两个燃烧的条件实验装置图：

。甲rm{l}乙请回答：rm{(1)}与甲装置比较；乙装置的优点是：______

rm{(2)}白磷燃烧的化学方程式：______．

rm{(3)}请根据你认为的优点设计一个新的装置rm{(}可用文字或图表示rm{)}．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时行成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解析】【解答】解：A．氢氧化钠俗称烧碱；火碱、苛性钠；是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故错误；

B．KAl（SO4）2•12H2O俗称明矾；是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，正确；

C．HCl读作氯化氢；水溶液叫盐酸，是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，正确；

D．氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物，正确．

故选A．2、D【分析】【解答】A；向试管内倾倒液体的方法：瓶塞倒放；标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A正确．

B；检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出；B正确．

C；稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中；要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故C操作正确．

D；测溶液pH值的方法：用玻璃棒蘸取待测液；滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，故D错误．

故选D．

【分析】A；据向试管内倾倒液体的方法分析；

B；运用检查装置气密性的要领解答；

C；运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答；

D、根据测溶液pH值的方法考虑．3、D【分析】【解答】解：A；试管；可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等；故选项错误；

B；烧杯；可用于需要较大量溶液的反应的反应容器；故选项错误；

C；燃烧匙可以直接加热用作反应的反应容器；故选项错误；

D；量筒；用于量取一定体积液体，不可用于反应容器；故选项正确；

故选D．

【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．4、C【分析】解：rm{A}细铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，故选项说法正确．

B；氢气在空气或氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰；故选项说法正确．

C；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

D；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

故选C．

A；根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据氢气燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}在花园中可闻到花香；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

B、用肉眼不能直接观察到rm{CO_{2}}分子，是因为rm{CO_{2}}分子很小；故选项说法正确．

C、rm{50}毫升水与rm{50}毫升乙醇混合，混合后总体积小于rm{100}毫升；是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

D；冰受热变为水；水受热变为水蒸气，均属于物理变化，只是分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误．

故选：rm{D}．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】利用氧化物、化合物的概念，在化合物中正负化合价代数和为零，纯净物和混合物的判别来解答此题．【解析】【解答】解：A；碘化钾（KI）是由不同种元素组成的纯净物；为化合物，故说法正确．

B、在化合物中正负化合价代数和为零，钾显+1价，氧显-2价，因此KI中碘元素显-1价，KIO3中碘元素的化合价为+5价；故说法错误；

C；加碘食用盐中含有氯化钠、氯酸钾等物质；是混合物，故说法错误；

D；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；碘酸钾含有三种元素，所以不是氧化物，故说法错误；

故选A．7、C【分析】【分析】二氧化碳的水溶液显酸性、能使澄清的石灰水变浑浊、不能燃烧，也不支持燃烧；一氧化碳具有还原性，且与氧气发生反应．【解析】【解答】解：①CO2通入紫色石蕊试液中和水反应生成碳酸；碳酸能使石蕊试液变红，而CO不能使石蕊试液变红，可以鉴别，故①正确；

②使燃着的木条熄灭的是CO2；燃烧更旺的是CO，可以鉴别，故②正确；

③CO2能使澄清石灰水变浑浊；CO不能，可以鉴别，故③正确；

④CO能使灼热的氧化铜变成红色，CO2不能使灼热的氧化铜变成红色；可以鉴别，故④正确．

综上所述；正确的结论是①②③④．

故选：C．8、D【分析】【分析】A；根据空气的组成考虑；

B；自然界中的水溶解有空气；

C；液态氧是氧气的液态；

D、氯酸钾属于化合物存在氧元素．【解析】【解答】解：A；新鲜空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；故A错；

B；自然界中的水溶解有空气；空气中含有氧气，故B错；

C；液态氧是氧气的液态；故C错；

D；氯酸钾属于化合物存在氧元素；不存在氧气，故D正确．

故选：D．9、B【分析】【分析】物理变化是不产生新物质的变化，化学变化是产生新物质的变化，二者的本质区别是有无新物质产生．【解析】【解答】解：

A；木柴燃烧生成二氧化碳等；有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B；湿衣服晾干；没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C；铁器生锈；有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D；高粱酿酒；有酒精生成，属于化学变化，故D错误；

故选B．二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】【分析】A；根据剩余药品的处理方法解答；做到“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器；

B；用酒精消毒；涂抹酒精药液越浓杀菌消毒效果不一定越好，最好用75%的酒精消毒；

C；食醋中含有乙酸；约含3～5%，纯乙酸有腐蚀性；

D、氢气与三化铁反应生成水和铁，在金属活动性顺序中，铁在氢的前面，能和稀盐酸反应；【解析】【解答】解：

A；剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器；

B；用酒精消毒；涂抹酒精药液越浓杀菌消毒效果不一定越好，最好用75%的酒精消毒；

C；食醋中含有乙酸；约含3～5%，纯乙酸有腐蚀性；

D；氢气与三化铁反应生成水和铁；在金属活动性顺序中，铁在氢的前面，能和稀盐酸反应，所以试管里残留固体可用稀盐酸除去；

答案：CD11、AC【分析】

A；硫化汞是由硫化汞分子构成的；1个硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成的，故选项说法错误．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项说法正确．

C；汞属于金属元素；故选项说法错误．

D；常温下汞呈液态；故选项说法正确．

故选AC．

【解析】【答案】A；根据硫化汞（HgS）的微观构成进行分析判断．

B；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”．

C；汞属于金属元素．

D；根据汞的物理性质进行分析判断．

12、AC【分析】

A；氢氧化钠溶液具有腐蚀性；所以将新鲜鸡爪放入氢氧化钠溶液中放置一段时间后取出鸡爪由鲜红色变为白色，故A错误；

B；pH=0的溶液显酸性能使紫色石蕊溶液变红；故B正确；

C；食用白醋显酸性能使pH试纸变红；所以用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上pH试纸由黄变红，故C错误；

D；氧化钙和水反应生成氢氧化钙；使得溶剂的质量减少，氢氧化钠会有固体析出，所以溶液出现浑浊，故D正确．

故选：AC．

【解析】【答案】A；根据氢氧化钠溶液具有腐蚀性进行解答；

B；根据pH=0的溶液显酸性能使紫色石蕊溶液变红进行解答；

C；根据食用白醋显酸性能使pH试纸变红进行解答；

D；根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙；使得溶剂的质量减少氢氧化钠有固体析出进行解答．

13、AC【分析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．【解析】【解答】解：A；铁粉能与稀盐酸反应生成氢气；二氧化锰不能，用稀盐酸可以鉴别；二氧化锰能够加快过氧化氢溶液的分解，铁粉不能，可以鉴别，故选项正确．

B；铁粉和碳粉都是黑色；不能鉴别；故选项错误．

C；黄铜是锌和铜的合金；锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别；铜和氧气加热会变黑，黄金不变，可以鉴别；故选项正确．

D；银的位置排在铜的后面；铝的位置排在铜的前面，分别加入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜溶液反应置换出铜，银不能，可以鉴别；分别加入硫酸镁溶液中，银、铝均不与硫酸镁反应，不能鉴别；故选项错误．

故选：AC．14、CD【分析】【分析】A；根据橡皮塞旋进容器口不易导致玻璃仪器破损解答；

B；根据仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水；起到润滑的作用然后转动慢慢插入解答；

C；根据振荡试管的正确方法分析；

D、根据滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）解答．【解析】【解答】解：

A；橡皮塞旋进容器口不易导致玻璃仪器破损；故A正确；

B；玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中；沾水起到润滑作用玻璃导管沾水起到了润滑作用，故B正确；

C；振荡试管时；振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故C错误；

D；滴加液体时；滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁，防止污染其他药品，故D错误．

故选CD．15、AC【分析】【分析】金属和酸反应会放出氢气，只有两个烧杯中加入的金属质量相等，放出的氢气质量也相等，天平才能仍然保持平衡．【解析】【解答】解：因为烧杯内各盛有98g10%的稀H2SO4，则硫酸为0.1mol，会生成氢气为0.1mol，需要镁、锌、铁各0.1mol，铝为0.1×；则加入的金属如果相等且过量，则可能平衡．而1gCu，1gFe中，铜不反应；2.4gMg，5.6gFe，金属质量不等，不合要求．

故选AC．16、BC【分析】【分析】根据金属与酸反应的化学方程式，采用极值法计算出产生氢气的质量，再进行分析比较．【解析】【解答】解：设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H2的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

3gx

解之得x≈0.09g＜实际产生的氢气质量0.1g

则3g不纯的锌中所含的杂质M也能与稀硫酸反应生成H2，且3g纯M反应生成H2的质量大于0.1g；故M的相对原子质量比Zn的相对原子质量（65）小．

同理分析，N的相对原子质量应比Fe的相对原子质量（56）大，或者N不能与稀硫酸反应置换出H2．符合条件的有BC两项．

故选BC．17、CD【分析】

A；溶质甲的水溶液；饱和溶液里的溶质甲质量比不饱和溶液里溶质甲的质量多，说法错误，因为溶液的质量不知，无法比较，故A错误；

B；升高温度时；甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液，说法错误，因为只有丙的不饱和溶液能变成饱和溶液，故B错误；

C、t2℃时；甲和乙的溶解度相等，都是M克，说法正确．故C正确；

D、t1℃时；三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙；乙、甲，说法正确．故D正确．

故选C；D．

【解析】【答案】甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图，可知：t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是M克；t1℃时；三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙；乙、甲．

18、AC【分析】【分析】A；根据含磷洗衣粉的大量使用会污染水体分析；

B；根据通过静置、吸附、过滤、消毒得到的水的组成分析；

C；根据生活中降低水的硬度的方法分析；

D、根据电解水实验的结论分析判断．【解析】【解答】解：A；含磷洗衣粉的大量使用会污染水体；为了防止水体富营养化应禁止使用含磷洗衣粉，故A说法正确；

B；通过静置、吸附、过滤、消毒得到的水；常含有可溶性的杂质，是混合物，故B说法不正确；

C；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故C说法正确；

D；水通电可以得到氢气和氧气；说明水中含有氢元素和氧元素，故D说法不正确．

故选：AC．三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的物质；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：①二氧化锰是由两种元素组成的化合物；且一种元素属于氧元素，所以属于氧化物；②澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；③氢气由氢元素一种元素组成，且属于纯净物，所以属于单质；④碳酸属于纯净物，是由碳；氢、氧三种元素组成的化合物；

故答案为：②；③；①．20、略

【分析】【分析】根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，如完全变质得到的是碳酸钠的溶液，如部分变质得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合液，检验是否安全变质，可加入足量的氯化钙溶液后过滤，再测定溶液的酸碱性；根据质量守恒定律，由元素的质量守恒，根据氢氧化铁的质量求出氢氧化钠的质量，进而求出瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数，为了除去生成的杂质碳酸钠得到纯净的氢氧化钠溶液，可滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，然后过滤即可．【解析】【解答】解：由氢氧化钠的性质可知，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，如完全变质得到的是碳酸钠的溶液，如部分变质得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合液，检验是否安全变质，可加入足量氯化钙溶液，发生反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后过滤；再向滤液中滴加酚酞溶液，滤液变红，说明了未完全变质；根据题意，为了测定氢氧化钠的质量分数，向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生红褐色沉淀为止，红褐色沉淀为氢氧化铁，说明加入的溶液为可溶性铁的盐溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；

设氢氧化钠的质量为x；由质量守恒定律得出：

3NaOH～Fe（OH）3

120107

x1.07g

x=1.2g

瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为：=24%

为了除去生成的杂质碳酸钠得到纯净的氢氧化钠溶液；可滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，所以，将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入氢氧化钙溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．

故答为：氯化钙，24%，氢氧化钙．21、略

【分析】【分析】（1）根据气体的性质和制取原理可以解答；

（2）刚冒气泡就收集；此时收集到气体不纯；

（3）根据A装置的特点来分析；可以知道是加热固体来制取气体的；

（4）在实验室中制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸．【解析】【解答】解：（1）根据所给的三种气体可以知道；在制取氢气时不需要加热，同时选择排水法或是向下排空气法来收集；

（2）对试管加热会使试管中的气体受热而膨胀；从而逸出导管，所以此时收集的气体不纯；

（3）固体和固体加热时常选用A装置来制取；

（4）在实验室中常用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳；可以写出该反应的化学方程式；

故答案为：

（1）氢气（或H2）；将B或C的收集装置改为排水集气法或向下排空气法；

（2）导致所收集到的气体不纯（或导致所收集的气体中混有空气）；

（3）固体与固体加热时反应（或固体在加热）；

（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．22、略

【分析】

（1）根据元素周期表中的信息；即可查出表中17号元素是氯（Cl）；故答案为：氯（Cl）；

（2）根据元素周期表中的信息；即可查出铝元素的相对原子质量是26.98；故答案为：26.98；

（3）根据化学方程式书写的步骤：写配注等，有二氧化碳生成的两个分解反应为：CaCO3CaO+CO2↑；H2CO3H2O+CO2↑；

故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；H2CO3H2O+CO2↑；

（4）人体中含量最多的元素是氧元素；元素符号为：O；故答案为：O；

（5）最清洁的能源的化学式是氢气，化学式为：H2；故答案为：H2；

（6）能形成硫酸型酸雨的物质的化学式是二氧化硫，化学式为：SO2；故答案为：SO2．

【解析】【答案】（1）（2）根据元素周期表中的信息；即可查出；

（3）根据化学方程式书写的步骤：写配注等；正确书写反应方程式；

（4）人体中含量最多的元素是氧元素；正确写出元素符号；

（5）最清洁的能源的化学式是氢气；正确书写化学式；

（6）能形成硫酸型酸雨的物质的化学式是二氧化硫；正确书写化学式即可．

23、略

【分析】

（1）构成物质的微粒主要有分子原子离子；氯化钠有离子构成，主要是氯离子与钠离子。

故答案为：离子；Na+和Cl-；

（2）氨气溶于水显碱性；能使酚酞试液变红，且分子运动与温度有关，温度越高分子运动越剧烈；所以B；C试管中相同的实验现象是酚酞溶液变红；不同点是C试管先变红B试管后变红；B、C对比实验说明了分子具有的性质是分子不断运动且温度越高分子运动越剧烈；

故答案是：①酚酞溶液变红；C试管先变红B试管后变红；②分子不断运动且温度越高分子运动越剧烈；

（3）从宏观分析为双氧水制取氧气的反应；可以看出反应中分子的种类和个数发生了改变．

故选B．

【解析】【答案】（1）根据构成物质的微粒主要有分子；原子、离子；氯化钠有离子构成进行解答．

（2）根据溶质的溶解反映了物质的微粒性；是分子扩散的结果进行解答．

（3）根据宏观分析为双氧水制取氧气的反应进行解答．

24、略

【分析】

（1）图A过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气；故生成的气体是氧气；

（2）图B是镁带燃烧实验．镁带是银白色的固体，燃烧后生成白色粉末状的氧化镁，反应表达式为镁+氧气氧化镁；该反应放热．

（3）文字表达式为铁+氧气四氧化三铁；为防止生成四氧化三铁的熔化炸裂集气瓶底；先在集气瓶里装少量水；细铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中氧气只占体积的21%，氧分子数目少，与细铁丝碰撞的机会少．

故答案为：

（1）氧气．

（2）银白色；白光；热；白；镁+氧气氧化镁；化合．

（3）铁+氧气四氧化三铁；防止生成四氧化三铁的熔化炸裂集气瓶底；不能；空气中的氧气浓度不够．

【解析】【答案】（1）图A过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气；故生成的气体是氧气，能使带火星的木条复燃的气体是氧气；

（2）图B是镁带燃烧，反应现象剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体，反应表达式为镁+氧气氧化镁；属于化合反应；

（3）图C是细铁丝在氧气中燃烧实验，文字表达式为铁+氧气四氧化三铁；先在集气瓶里装少量水；其作用是防止生成四氧化三铁的熔化炸裂集气瓶底；细铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中氧气只占体积的21%，氧分子数目少，与细铁丝碰撞的机会少．

25、温度没有达到着火点没有与氧气接触通入氧气温度达到可燃物的着火点【分析】【解答】（1）铜片上的红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点；故填：温度没有达到着火点；

（2）水中的白磷没有与氧气接触；不会燃烧，故填：没有与氧气接触；

（3）让水中的白磷在水下燃烧；需要与氧气接触，故需要通入氧气，故填：通入氧气；

（4）燃烧必须同时具备可燃物；可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点．

【分析】根据已有的燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，据此解答．26、略

【分析】【分析】A；标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．【解析】【解答】解：A；标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2Cu中的“2”表示铜原子的个数为2．

B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷．

故答案为：A、铜原子的个数为2；B、一个钙离子带有两个单位的正电荷．四、判断题(共3题，共18分)27、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．28、×【分析】【分析】根据相对原子质量的规定进行解答，相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值，据此解答．【解析】【解答】解：由所学可知相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值；所以相对原子质量不是原子质量的全称，故题干中的说法错误；

故答案为：×；29、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√五、计算题(共3题，共15分)30、略

【分析】

（1）用托盘天平称量物质；应该是左物右码，而且托盘天平的读数精确到小数点后一位，故答案为：左，2.12

（2）由于生锈铁片中除了铁；铁的化合物之外还含有水分等不含铁元素的物质；由于方案甲中根据计算只能得出铁片中金属铁的质量，而无法知道铁的化合物的质量，故答案为：乙，不能测出生锈铁片中铁元素的质量。

（3）①由于一氧化碳具有还原性，因此常用来冶炼金属，当实验结束时，要继续通一氧化碳，主要是因为玻璃管冷却会导致里面的压强减小，从而试管内的水会倒吸到玻璃管内，故答案为：还原性，防止水倒吸，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

②由于铁能够和稀盐酸反应生成氢气，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（4）由于二氧化碳是造成温室效应的主要气体；而一氧化碳有毒，排放到空气中会造成空气污