2025年中图版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选择性必修2化学下册阶段测试试卷434考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列化学用语正确的是A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.Cl原子的价电子轨道表示式：C.离子的结构示意图：D.四氯化碳的比例模型2、下列有关化学用语表述正确的是A.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：B.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：C.基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2D.一水合氨的电离方程式：3、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A.原子半径：Y>ZB.简单氢化物的沸点：X>WC.离子的还原性：X>WD.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z4、短周期元素W；X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示；这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）

。

W

X

Y

Z

A.氢化物沸点：W＜ZB.氧化物对应水化物的酸性：Ｙ＞ＷC.化合物YZ3为离子化合物D.简单离子的半径：Y＜X5、酒精和84消毒液是抗击新冠疫情的重要消毒药品，下列有关描述错误的是A.保存84消毒液应避免阳光直射B.乙醇分子是非极性分子C.84消毒液严禁与酸性物质接触D.医用酒精内存在的分子间氢键超过2种6、X；Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素；其原子半径及主要化合价如下：

。元素代号。

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半径/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合价。

+1

+3

+6；-2

+7；-1

+5；-3

-2

+1

下列说法不正确的是A.上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是第三周期IA族B.W和R按原子个数比1：4构成的阳离子所含的化学键是共价键C.表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大D.Q的简单氢化物沸点比Z的高评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、根据量子力学计算；氮化碳结构有五种，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是。

A.β－氮化碳属于分子晶体B.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连C.氮化碳的化学式为C4N3D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子8、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示；可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是。

A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C.1molBAs晶体中含有4molB-As键D.与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形9、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)；判断下列说法不正确的是。

。元素代号。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能与U在同一主族C.U元素不可能在元素周期表的s区D.原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素10、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是A.元素As与N同族可预测AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角B.NH3的水溶液中存在四种不同的氢键，其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O存在的主要氢键形式可能为：(NH3)NH－O(H2O)C.配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4D.每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键11、下列有关说法不正确的是。

A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为812、短周期主族元素a、b；c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一。25℃时，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.x、y反应，生成1moln时，转移1mol电子B.若n足量，z可能为SO3C.y中阴、阳离子个数比1：2D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

(1)基态Cu核外电子排布式是___________________。

(2)黑绿色晶体的晶胞如图所示写出该晶体的化学式_________。

(3)不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________(用“→”标出其中的配位键)。

(4)中N原子轨道的杂化类型是______________。1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ键数目为_______。

(5)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是______________。14、碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由这几种元素组成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。

（1）基态Fe原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。

（2）已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序号）。

A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键。

（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子__（用化学式表示），该分子的空间构型为__。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的物质的量为__。15、I.有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ键的是______(填序号，下同)；既含有σ键又含有π键的是______。

(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是______。

(3)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：______，H2O：______，SO2：______，BeCl2：______，CO2：______。

II.钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基态核外电子排布式为______；NO的空间结构为______。

(2)bte的分子式为C6H8N6；其结构简式如图所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是______和______(填元素符号)。

②C、H、N的电负性从大到小顺序为______。

③bte分子中碳原子轨道杂化类型为______和______。

④1molbte分子中含键的数目为______mol。16、Ⅰ．磷化铝和磷化氢都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。回答下列问题：

(1)基态磷原子的价电子排布图(轨道表达式)___________。

(2)磷化氢在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。以下关于的叙述正确的是___________(填序号)。

A．是非极性分子B．分子中有未成键的孤对电子。

C．它的分子构型是平面三角形D．磷原子采用杂化方式。

(3)工业制备的流程如图所示：

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为___________，次磷酸属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成___________(不考虑产物的损失)。

(4)N与P同主族，和的键角分别为和试分析的键角大于的原因为___________。

Ⅱ．亚磷酸及其钠盐可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。已知亚磷酸是二元弱酸，常温下向溶液中滴加等浓度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示：

(1)亚磷酸的___________。

(2)反应的平衡常数的数值为___________。17、(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是_____。

(2)S2Cl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式是______。

(3)请指出CH3SH与CH3OH那种物质的沸点更高并说明理由：______。18、超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。它是在高温、超高压条件下合成的(50GPa、2000K)。由于相对于铂，氮原子的电子太少，衍射强度太弱，单靠X-射线衍射实验难以确定氮化铂晶体中氮原子数和原子坐标，2004年以来，先后提出过氮化铂的晶体结构有闪锌矿型、岩盐型(NaCl)和萤石型，2006年4月11日又有人认为氮化铂的晶胞如下图所示(图中的白球表示氮原子，为便于观察，该图省略了一些氮原子)。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt-N键长均为209.6pm，N-N键长均为142.0pm(对比：N2分子的键长为110.0pm)。

(1)氮化铂的上述四种立方晶体在结构上有什么共同点___________？

(2)分别给出上述四种氮化铂结构的化学式___________。

(3)试在图上挑选一个氮原子，不添加原子，用粗线画出所选氮原子的配位多面体___________

(4)请在本题的附图上添加六个氮原子(添加的氮请尽可能靠前)___________。19、(1)光学实验证明在溶有O2的水中存在可能为五元环状结构的O2·H2O，原因是___________。

(2)化合物A、B、C的熔点如下表：。ABC化学式CH3CH2ClCH3CH2CH2ClCH3NH3Cl熔点/℃-139-123230

化合物C的熔点明显高于A的原因是___________。20、(1)已知氯乙酸的酸性强于醋酸，则酸性：___________(填：>、<或=)。

(2)次磷酸()与足量溶液反应生成据此写出的结构式___________。

注：磷酸的结构式为

(3)常压下；苯和甲苯的熔；沸点如下表：

。苯的模型。

熔点：

甲苯模型。

熔点：

沸点：

沸点：

沸点：

沸点：

①苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是___________。

②苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)21、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共40分)23、可利用炼锌矿渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3，ZnO·Fe2O3)制备半导体材料GaN并分离Fe和Zn；其工艺流程如图所示：

已知：①镓又称为“类铝”；其性质与铝类似；

②一些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：。金属离子Fe3+Ga3+Zn2+Fe2+开始沉淀1.73．05.58.0沉淀完全3.24.98.09.6萃取率(%)9997~98.500

回答下列问题：

(1)过滤后，滤液的主要成分是__________(填化学式)。

(2)固体M为___，其作用是__________________________。

(3)反萃取的离子方程式为_____________________。

(4)合成得到的产物是(CH3)3Ca，经化学气相沉积(类似于取代反应)，副产物为____________(填名称)。

(5)GaN晶体结构如图所示，其中Ga原子采取____________堆积，N原子填在Ga原子所形成的正四面体空隙中，则正四面体空隙的填隙率为_____。(填隙率=)

24、溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下：

已知CdSO4溶于水，CdCO3难溶于水；请回答下列问题：

(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，写出Cd的外围电子排布排式_______。

(2)还原镉时可产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)为检验酸浸后溶液中是否含有Fe2+离子，可选用的化学试剂是_______溶液。

(4)氧化步骤中加入H2O2的量比理论上要多一些，其可能原因为_______。

(5)滤渣2主要成分为_______。

(6)沉镉所得的沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的杂质阴离子的空间构型是_______。

(7)写出“转化”过程中发生的化学反应方程式_______。25、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．

(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化剂；颜料、防腐剂和消毒剂等．

(1)超细铜粉的某制备方法如下：

中的配体是_______________________。

(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂；广泛应用于树木；果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．

(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________________填元素符号

(2)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是____________________(写化学式)，实验中所加的作用是________________________。

(3)晶体中呈正四面体的原子团是______，杂化轨道类型是杂化的原子是____________。26、三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为FeS2,杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体（FeCl3·6HO2）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中，理论上1molFeS2被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为_____________。（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是_____________。（3）现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液，为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+，另取“焙烧”后的烧渣少许，用____________（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入_____________从上述试剂中选择，填标号）中，若____________，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+。（4）从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O的操作包括____________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________。（5）从FeCl3•6H2O中得到无水FeCl3的操作方法为____________。（6）若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeCl3•6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿FeS2的含量为____________（用含a、b的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．已知H；Cl周围都只能形成一对共用电子对；O周围能形成两对共用电子对，则次氯酸中心原子为氧原子，结构式为：H-O-Cl，A错误；

B．已知Cl为17号元素，其基态原子的价电子排布式为：3s23p5，故Cl原子的价电子轨道表示式：B正确；

C．离子的结构示意图为：C错误；

D．四氯化碳是正四面体构型，且Cl原子半径比C的大，故其的比例模型为：D错误；

故答案为：B。2、D【分析】【详解】

A．基态氮原子核外电子中根据洪特规则，2p3的电子分别占据不同的轨道，则排布的轨道表示式：A用语错误；

B．氢原子的电子云为球型，则用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：B用语错误；

C．基态钙原子的最外层电子处于4s能级，则简化电子排布式：[Ar]4s2；C用语错误；

D．一水合氨为弱电解质，则电离方程式：NH3∙H2O⇌+OH-；D用语正确；

答案为D。3、B【分析】【分析】

W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；则W为S；X与W同主族，则X为O；Y的原子序数是W和X的原子系数之和的一半，则Y为Mg；含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na，综上所述，W；X、Y、Z分别为S、O、Mg、Na，据此解答。

【详解】

A．同周期元素的原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径：Y（Mg）<Z（Na）；A错误；

B．H2O分子间有氢键，沸点比H2S高，即简单氢化物的沸点：X>W；B正确；

C．非金属性越强，单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，则离子的还原性：X

D．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，所以Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y

答案选B。4、D【分析】【分析】

根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素；X为O元素；Y为Al元素、Z为Cl元素。

【详解】

A．NH3存在分子间氢键而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高；故A错误；

B．Al(OH)3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性；故B错误；

C．AlCl3为共价化合物；故C错误；

D．Al3+和O2−的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3+＜O2−；故D正确。

综上所述，答案为D。5、B【分析】【详解】

A．84消毒液热稳定性差；应储存于阴凉；通风处，远离火种、热源，避免阳光直射，故A正确；

B．乙醇分子结构简式为CH3CH2OH；结构中含有极性共价键，且分子式不对称的，所以是极性分子，故B错误；

C．84消毒液有效成分为次氯酸钠；与酸性物质接触容易反应生成次氯酸，次氯酸不稳定容易分解，所以84消毒液严禁与酸性物质接触，故C正确；

D．医用酒精是75%的乙醇水溶液；水分子间；乙醇分子间、水分子与乙醇分子间都可以形成氢键，所以存在的分子间氢键超过2种，故D正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

X；Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素；Q化合价−2价，没有最高正价，为O；Z的最高正价+6，最低负价−2，为S；M化合价−1，最高正价为+7，为Cl；W化合价+5，−3价，且原子半径小于Cl，则为N；Y化合价+3，半径大于Cl，为Al，X、R化合价为+1价，属于ⅠA族，且原子半径X大于Y，为Na，R半径小于N，为H，由此分析。

【详解】

A．X；Y、Z、M、W、Q、R分别为Na、Al、S、Cl、N、O、H；这七种元素中金属性最强的元素是Na；有三层电子，最外层电子数为1，在周期表中的位置是第三周期IA族，故A正确；

B．W和R按原子个数比1：4构成的阳离子是铵根离子中所含的化学键是氮原子和氢原子形成的共价键，故B正确；

C．表中所列4种第三周期元素的元素是Na、Al、S、Cl；和的核外电子排布相同，核电荷数大的半径越小，离子半径：＞和的核外电子排布相同，核电荷数大的半径越小，离子半径：＞和的电子层数大于和半径大于和故离子半径大小关系为：＞＞＞简单离子半径最大的是故C错误；

D．水和硫化氢都是分子晶体；分子晶体的沸点主要是范德华力的影响，相对分子质量越大，范德华力越大，硫化氢的相对分子质量大于水，但是水分子间含有氢键，硫化氢分子间没有，氢键的作用大于范德华力的影响，故Q的简单氢化物沸点比Z的高，故D正确；

答案选C。二、多选题(共6题，共12分)7、BD【分析】【分析】

【详解】

略8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；故A错误；

B．由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替；金刚石是原子晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于原子晶体，故B错误；

C．看中间一个黑球As原子；与周围白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB-As键，故C正确；

D．砷化硼结构与金刚石相似；与同一个B原子相连的As原子构成正四面体形，故D正确；

选CD。9、BC【分析】【分析】

由元素的电离能可以看出；Q的第一电离能很大，可能为零族元素；R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族；S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3；据此解答。

【详解】

A．由元素的电离能可以看出；Q的第一电离能很大，可能为零族元素，故A正确；

B．R和U的第一电离能较小；第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，所以R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族，S不是，故B错误；

C．U的第一电离能较小；最外层电子数为1，U可能在元素周期表的s区，故C错误；

D．T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，因此原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素；故D正确；

故选BC。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．AsH3和NH3分子内，共用电子对均偏离氢原子，元素与同族，的电负性大于N-H和As-H相比，两个键间的排斥力更大，中键角更大，因此分子中键的键角小于中键的键角；A正确；

B．由于NH3·H2ONH4++OH-，据此可以推测NH3和H2O存在的主要氢键形式可能为：(NH3)NH－O(H2O)；B正确；

C．的价层电子排布为价电子数为8，配合物一个配体提供2个电子，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，因此则C错误；

D．冰中每个分子最多与周围四个水分子形成氢键，为四面体形结构，冰中，一个水分子平均可以形成个氢键；D错误。

故选AB。11、CD【分析】【详解】

A．由图可以看出，1个铜离子与4个水分子结合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+与H2O分子之间通过配位键相结合；则1个水合铜离子中有4个配位键，A正确；

B．CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+的数目为=4；B正确；

C．H原子核外只有1个电子；所以电子云图中，黑点不表示电子，只表示电子出现的机会多少，H原子核外电子大多在原子核附近运动，C不正确；

D．金属Cu原子形成的金属晶体为最密堆积；每个Cu原子周围同一层有6个Cu原子，上；下层各有3个Cu原子，所以其配位数均为12，D不正确；

故选CD。12、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w为强碱溶液，则w为NaOH，结合原子序数及图中转化可知，a为H，b为O，c为Na，x为H2O，y为Na2O2，m为H2，n为O2；p为Na，q为S，以此来解答。

【详解】

A．x、y反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2个-1价的O发生了歧化反应，生成1molO2时；转移2mol电子，A错误；

B．硫与氧气生成二氧化硫，二氧化硫与氧气生成三氧化硫，若O2足量，z可能为SO3；B正确；

C．y为Na2O2，其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和O22-；所以y中阴；阳离子个数比为1：2，C正确；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，w为NaOH，1molNa2O2反应消耗1molH2O产生2molNaOH；所以等物质的量y；w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；

故选BC。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铜的原子序数是29，则根据核外电子排布规律可知，基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3dl04s1；

(2)根据均摊法可知，一个晶胞中含有12×0.25=3个Cu，8×0.125=1个N，故该晶体的化学式为Cu3N；

(3)[Cu(NH3)4]2＋配合物中，铜原子提供空轨道，NH3中氮原子提供孤电子对，Cu2+与4个NH3形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为：

(4)NO3-中N原子价层电子对个数是3，且不含孤电子对，所以N原子采用sp2杂化；1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ键数目为22mol；

(5)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是NH3分子间存在氢键；汽化时克服氢键，需要消耗大量能量。

【点睛】【解析】[Ar]3dl04s1Cu3N

sp2杂化22molNH3分子之间有氢键14、略

【分析】【分析】

(1)Fe原子核外电子数为26，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；据此分析解答；

(2)(CN)2是直线型分子；并有对称性，结构式为：N≡C-C≡N，据此分析解答；

(3)钾离子和六氰合亚铁离子之间是离子键，六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N极性共价键；据此分析解答；

(4)原子总数；价电子总数相同的微粒互为等电子体；根据价层电子对互斥理论判断分子空间构型；

(5)乙烯酮分子中碳原子均没有孤对电子，CH2中C原子形成3个σ键，而C=O中碳原子形成2个σ键，杂化轨道数目分别为3、2；根据(C2H5O)3P=O分子的结构分析解答。

【详解】

(1)Fe原子核外电子数为26，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；电子占据的最高能层符号为N，该能层具有的原子轨道数为1+3+5+7=16，故答案为：N；16；

(2)(CN)2是直线型分子，并有对称性，则结构式为N≡C-C≡N，(CN)2中π键和σ键的个数比为4∶3；在配合物离子[Fe(SCN)]2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，故答案为：4：3；Fe3+；

(3)K+和[Fe(CN)6]4-离子之间是离子键，六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键；为极性共价键，不存在非极性共价键，故答案为：C；

(4)原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与SCN-互为等电子体的分子为CS2或CO2，其中心原子的价电子对数为2+=2，无孤对电子，所以分子空间构型为直线型，故答案为：CS2或CO2；直线形；

(5)乙烯酮分子中碳原子均没有孤对电子，CH2中C原子形成3个σ键，而C=O中碳原子形成2个σ键，杂化轨道数目分别为3、2，所以碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp，(C2H5O)3P=O分子含有15个C-H键，3个C-C键，3个C-O键3个P-O键和1个P=O键，共25个σ键，则1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键为25mol，故答案为：sp2和sp；25mol。【解析】①.N②.16③.4：3④.Fe3+⑤.C⑥.CS2⑦.直线形⑧.sp2杂化和sp1杂化⑨.25mol15、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)键是头碰头的方式形成的，而键是以肩并肩的方式形成的；单键都是键，而双键或三键中才含有键；所以只含有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既含有σ键又含有π键的是④⑤⑨，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；

(2)原子成键时最外层电子的电子云发生交叠，H原子只有1s电子，形成H2时两个H原子的s轨道重叠形成σ键；故填⑦；

(3)根据价层电子对互斥理论；

NH3的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4；孤电子对数为1，为三角锥形；

H2O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4；孤电子对数为2，为V形；

SO2的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3；孤电子对数为1，为V形；

BeCl2的价层电子对数为2+×(2-2×1)=2；孤电子对数为0，为直线形；

CO2的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2；孤电子对数为0，为直线形，故填三角锥形；V形、V形、直线形、直线形；

II．(1)Co2+核外25个电子，基态核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故填[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；

NO中N作为中心原子提供5个电子，第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对，没有孤对电子，N元素属于sp2杂化；离子构型是平面三角形，故填平面三角形；

(2)①Co2+离子含有空轨道，bte中N原子；水中O原子均有提供孤电子对；形成配位键，故填N、O；

②同周期自左而右电负性增大，C、N的氢化物中它们均表现负化合价，说明它们的电负性都大于氢元素的，故电负性由大到小顺序为：N>C>H；故填N；C、H；

③bte分子中环上碳原子形成3个σ键，亚甲基中碳原子形成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别采取sp2、sp3杂化，故填sp2、sp3；

④单键为σ键，双键中含有1个σ键，bte的分子含有21个σ键，1molbte分子中含σ键的数目为21mol，故填21。【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角锥形⑤.V形⑥.V形⑦.直线形⑧.直线形⑨.[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7⑩.平面三角形⑪.N⑫.O⑬.N、C、H⑭.sp2⑮.sp3⑯.2116、略

【分析】【分析】

根据P原子的电子排布式写出P原子的价电子的排布图；根据PH3的电子式及价层电子对个数判断正确选项；根据题中图示信息写出化学方程式和判断次磷酸为一元酸；根据题中图示信息写出两个方程式，由方程式判断1molP4参加反应，生成PH3的量；根据N的电负性大于P，判断NH3的键角大于PH3；根据二元弱酸亚磷酸的电离，由题中图示交点a、b两点信息，求出Ka1、Ka2；据此解答。

【详解】

(1)P的原子序数为15，核内15个质子，核外15个电子，其原子结构示意图为电子排布式为1s22s22p63s23p3，基态磷原子的价电子排布图为答案为

(2)

A．PH3分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键；该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；

B．PH3的结构中，P原子与每个H原子形成一对共用电子对，其电子式为有一对孤对电子，故B正确；

C．PH3分子中价层电子对个数=3+=4，所以磷原子采用sp3杂化，PH3分子中中心原子上有一对孤电子对；所以分子构型是三角锥形，故C错误；

D．PH3分子中价层电子对个数=3+=4，所以磷原子采用sp3杂化；故D错误；

答案为B。

(3)①根据图示信息，黄磷和足量的烧碱溶液反应生成PH3和NaH2PO2，方程式为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化学式为H3PO2，因为NaOH足量，仅生成NaH2PO2，可推知，次磷酸H3PO2仅有一个H发生电离，确定次磷酸属于一元酸；答案为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；一。

②由P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，2H3PO2=PH3↑+H3PO4反应可知，即P4～2.5PH3，若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3；答案为2.5.

(4)N的电负性大于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大，所以的键角大于答案为N的电负性大于P；中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。

Ⅱ．(1)已知亚磷酸是二元弱酸，其电离方程式为H3PO3H++H++则Ka1=由题中图示知，a点时c()=c(H3PO3)，c(H+)=代入Ka1==c(H+)=答案为

(2)由H++可知，Ka2=由题中图示知，b点时c()=c()，c(H+)=代入Ka2==c(H+)=反应的平衡常数K=====答案为【解析】BP4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，一2.5N的电负性大于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大17、略

【分析】【详解】

(1)物质氢化物稳定性实质是比较共价键的强弱，共价键越强，键能越大键越牢固，分子越稳定，而键能的比较可以根据键长来判断，键长又可根据原子半径比较，原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越牢固；原子半径NP-H，所以气态氢化物热稳定性NH3大于PH3。

(2)S2Cl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，对于氯原子来说形成一对共用电子对即能达到8电子的稳定结构，而硫原子需要形成两对共用电子对才能达到8电子的稳定结构，根据价键规则，S2Cl2的电子式为

(3)CH3SH与CH3OH都是由分子构成，属于分子晶体，沸点的大小看分子间作用力的大小，而氢键的作用力大于范德华力；由于CH3OH分子间存在氢键而CH3SH分子间没有，所以CH3OH沸点高。

【点睛】

书写电子式先根据8电子判断结构式，后书写电子式。判断沸点先要判断晶体类型，根据晶体类型判断融化过程中破坏的作用力进行判断。【解析】①.原子半径NP-H②.③.CH3OH沸点高，CH3OH分子间存在氢键而CH3SH分子间没有18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】铂原子面心立方最密堆积。依次为PtN、PtN、PtN2、，PtN219、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H2O分子中的H-O键的共用电子对强烈偏向O原子，使H原子几乎成为裸露的质子，使得溶于水的O2分子中的O原子与H2O分子中的H原子之间以配位键结合；从而构成五元环；

(2)CH3CH2Cl是由分子构成的物质，分子之间以分子间作用力结合，分子间作用力比较微弱，因此物质的熔沸点比较低；而CH3NH3Cl为离子晶体，阳离子与阴离子Cl-之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相应作用，断裂消耗较高能量，物质的熔沸点较高，因此其熔沸点比由分子构成的物质CH3CH2Cl高。【解析】①.O2分子中的O分别与H2O分子中的H通过氢键构成五元环②.A为分子晶体，C为离子晶体，离子键强于分子间作用力20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由氯乙酸的酸性强于醋酸可知；氯乙酸分子中的氯原子是一种吸引电子基团，使羧基中—OH上的氢原子的活泼性增强，在溶液中电离出氢离子的能力增强，酸性增强，溴元素的非金属性弱于氯元素，溴原子吸引电子的能力弱于氯原子，则溴乙酸的酸性弱于氯乙酸，故答案为：＜；

(2)由次磷酸与足量溶液反应生成可知，分子中只含有1个羟基，结构式为故答案为：

(3)①结构相似的分子晶体；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，苯和甲苯是结构相似的同系物，甲苯的相对分子质量大于苯，分子间作用力大于苯，则苯的沸点比甲苯的沸点更低，故答案为：苯的相对分子质量更小，苯(液态)的分子间作用力更小；

②与甲苯相比，苯分子的对称性好，晶体内分子堆积更紧密，分子间的平均距离更小，导致苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，故答案为：苯的分子对称性好，苯晶体内分子堆积更紧密(或分子间的平均距离更小)。【解析】＜苯的相对分子质量更小，苯(液态)的分子间作用力更小苯的分子对称性好，苯晶体内分子堆积更紧密(或分子间的平均距离更小)四、判断题(共2题，共6分)21、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、工业流程题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

由题中工业流程，锌矿渣先加入稀硫酸酸浸，使铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4转化为Ga3+、Zn2+和Fe3+盐溶液，过滤后，滤液加入过氧化氢使Fe2+转化为Fe3+，并调节pH使Ga3+和Fe3+转化为氢氧化物沉淀，过滤后，滤饼为Ga(OH)3和Fe(OH)3，溶液为ZnSO4溶液，滤饼加入盐酸溶解，并加入Fe单质使Fe3+还原为Fe2+，加入萃取剂，由萃取率表，Ga3+进入有机层，Fe2+留在水层，分液后，用氢氧化钠溶液进行反萃取，由于Ga与Al同主族，化学性质相似，Ga3+转化为GaO进入水层，通过电解，得到单质Ga，通过与CH3Br反应生成三甲基嫁，最后和NH3反应得到GaN。

【详解】

（1）由分析可知，过滤后，滤液的主要成分是ZnSO4。

（2）由萃取率表，Fe3+的萃取率为99%，Fe2+为0%，故为了使铁元素不进入有机层而达到萃取的目的，需要将Fe3+还原为Fe2+，则加入的固体X为还原剂，不引入新杂质，故X为Fe，目的为使Fe3+还原为Fe2+；通过萃取分液除去铁元素。

（3）由分析可知，分液后，用氢氧化钠溶液进行反萃取，由于Ga与Al同主族，化学性质相似，Ga3+转化为GaO进入水层，该过程的离子方程式为：Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O。

（4）以合成的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种气态产物，根据原子守恒可知，气态物质为甲烷化学式为CH4；名称为甲烷。

（5）GaN晶体结构如图所示，其中Ga原子采取六方最密堆积，由晶胞图分析可知，N原子填充在Ga形成的正四面体空隙中，一个晶胞中共有8个正四面体空隙，N原子填充了4个，所以填充率为50%。【解析】(1)ZnSO4

(2)Fe将Fe3+转化为Fe2+，避免Fe3+被萃取。

(3)Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O

(4)甲烷。

(5)六方最密50%24、略

【分析】【分析】

镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)加入稀硫酸酸浸，金属氧化物溶解，过滤得到的滤渣1为难溶物SiO2；之后加入甲醇还原+4价的Cd元素，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，之后调节pH除去Fe3+和Al3+，得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；然后加入碳酸钾得到CdCO3，最后加HBrO3转化生成Cd(BrO3)2；蒸发结晶分离出晶体。

【详解】

(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，参考第四周期第ⅡB族元素Zn元素的外围电子排布(3d104s2)，可知Cd的外围