2024年上海市徐汇区高三年级下册高考二模化学试卷含详解

2024届上海市徐汇区高三下学期二模化学试卷

相对原子质量：H-lLi-7C-12N-I40-16Na-23Cl-35.5Pb-2071-127

一、含碑物质的性质

我国料学家发现维生素A的代谢中间产物维甲酸可以联合砒霜治疗急性粒细胞白血病。

OH

1.下列有关维甲酸(e)的说法错误的是

A.分子式为C20HB,属于高级脂肪酸

C.能使酸性高镭酸钾褪色D.该结构简式中含有反式结构

《本草衍义》中对精制砒霜(As/)J过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒霜上飞着覆

器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”

2.精制砒霜过程中涉及的分离提纯方法是。

A.蒸僧B.升华C.干播D.萃取

3.砒霜的晶体类型为o

A.分子晶体B.离子晶体C.共价晶体D.金属晶体

4.检验某混合物中是否含有砒霜，可通过砒霜、锌和盐酸混合反应，生成AsH,来检验。下列说法正确的

是o

A.AsH?是氧化产物B.AsHi的电子式：

c.热稳定性：ASH3<PH3D.ASH3的空间结构：平面三角形

自然界中的碑以雄黄(As4sJ和雌黄(As2s3)等形式存在，工业上常用雌黄制成浆状，通入。2氧化，生成H-ASO4

和单质毓。

5.该反应需要在加压下进行，原因是__________<.

6.已知As(s)+[H式g)+2O2(g)=H3ASO4(S)AH1

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH2

2As(s)+|o2(g)=AS2O5(S)AH3

则反应AS2O5G）+3H2O（1）=2H3ASO4（S）的AH=。

7.用Na2s2O3去除酸性废水中HRASO,的机理如下（“HS•”为自由基，“。”表示孤电子），方框中X的化学式为

-1-|

298K时，将20mL3,vmol-LNa3AsOv20mL3.rmol-L12和20mLNaOH溶液混合，发生反应：

AsO，(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)=AsO^(aq)+2r-(aq)+也。⑴。溶液中c(AsO^)与反应时间⑴的关系如

图所示。（忽略混合前后溶液体积的变化）

8.能判断该反应已达到化学平衡的是

A.溶液pH不再变化B.v(r)=2v(AsO^-)

c(AsO^)

-1

C不再变化D.c(l)=ymolL

<^(ASO3)

9.比较却和4时的化学反应速率，其中M逆）较大的时刻为

A.tmB.tnC.两者相等D.无法比较

10.若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K=0（用含工和丁的代数式表示）

二、含钛物质的性质

钙钛矿是指通式为ABO3的一类化合物，最早发现钙钛矿石中的CaTiCh,因此而得名。钙钛矿型化合物可用于生产

太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。

11.基态Ti原子中未成对电子数为。

12.Ti的四卤化物熔点如下表所示，口号熔点高于其他三种卤化物，自TiC1至TiL熔点依次升高，原因是

化合

TiHTiClTiBr

44T1I4

物

熔点

377-24.1238.3155

/℃

CaTiC)3的立方晶胞如图1所示。

图1

13.其组成元素电负性大小顺序是_________。

14.金属离子与氧离子间的作用力为o

A.离子键B.金属键C.共价键D.分子间作用力

15.晶胞中与Ca"距离最近且相等的O?-数目为。

A.4B.8C.12D.16

一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb?+、I-和有机碱离子CT/jN"；,其晶胞如图2所示。

OCH3NH3

or

•Pb2+

图2

16.图1中与Pb?+具有相同的空间位置的微粒是

A.Ca2+B.Ti4+c.o2-D.无

17.有机碱CH'NH；中，N原子的杂化轨道类型是__________。

18.若晶胞参数为〃nm,则晶体密度为g-cm-3(用汽人表示阿伏加德罗常数)。

用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了的器件效率和使用寿命。我

国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铺(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图3所示。

26.用“*”标出G中的手性碳原子o

27.结合相关信息，以甲苯和（C6H5）RP=CHCOOCH2cH3为原料，制备COOCH2cH3的合成路线

{CH-CH士

O（无机试剂任选）

四、草酸的性质及应用

草酸（H2GoJ是一种白色粉末，100工左右开始少量升华,熔点为102℃,150℃左右分解产生H。、CO和C0?；

5

可与酸性KMnO4溶液反应;其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为Ka,=5.9xlO-\Ka2=6.4x10~o

28.草酸可用于实验室制备少量CO气体，应选择的发生装置为o

29.将草酸受热分解产生的气体进行如下实验。下列说法正确的是1>

A,用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

B.通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则产生的气体中一定有CO

C.通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，则产生的气体中一定有CO2

D.通入酸性KMnO/容液中，若能使溶液褪色，说明草酸具有还原性

常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的NaOH溶液。

30.当U（H2c2Oj=V（NaOH）时，溶液呈__________。

A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断

此时，溶液中c（Na'）=c（H2c2OJ+o

31.当c（H2c2Oj=c（C2。；）时，计算该溶液的pH=0（结果保留两位小数）计算过程。

工业上、高温馔烧FePOj、Li2cO3和草酸混合物制取电池材料磷酸铁锂（LiFePOj,发生的反应为

FePO4+Li2CO3+H2C2O4fLiFcPO4+CO2T+H2OT

32.配平上述化学方程式并标出电于转移的方向和数目>

33.一种以LiAICI4为禽子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的

是。

负载

Li，选择性透过膜

A.放电时，铝电极的电极反应为：Al+3e-=Al3+B.放电时，Al电极做负极

C.充电时，Li，透过离子交换膜从左向右迁移D.充电时，阳极的电极反应为:

-+

LiFePO4-xe=Li.^FePO,+xLi

34.钠电池与锂离子电池工作原理相似，未来在大规模储能中有广阔的应用前景。与锂电池相比，请分析钠电池可

能的优劣（各写一条）。

五、含氯消毒剂

含氯消毒剂在生产、生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。常见的含氯消毒剂有84消毒液、漂白粉、二氯异氯尿酸

钠、三氯异冢尿酸等。

35.84消毒液的有效成分为

A.HC1OB.Cl2C.Ca（ClO）2D.NaClO

ClP

36.三氯异氮尿酸（o==<、-CD被广泛用于工业循环水的消毒，下列说法正确的是

ClO

o

A.第一电离能：N>O>CB.原子半径：C<N<0C,所有原子均共面D.与7人7—互为同系物

O^N^O

I

Cl

二氯异虱尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室可用如图所示装置制备（夹持

装置已略去）。

实验原理为：2NaClO+C^H3N3O3=C3Cl2N,NaO3+NaOH+H2O

37.仪器a中侧管的作用为“

38.装置A中的药品可以选择0

A.浓硫酸B.MnO2C.CaCO.D.漂白粉

39.实验后发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是。

40.当从装置B中观察到时，加入C3H3N3O3的毗混溶液。实验过程中B的温度必须保持在

17〜20°C,pH控制在6〜8,则该实验的受热方式是。

41.反应结束后，装置B中的悬浊液，经过滤、、干燥，得粗产品。二氯异氯尿酸钠样品的有效氯测

定。

⑴准确称取1.120g样品，用容量瓶配成250mL溶液；

(2)取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封，在暗处静置5min；

(3)用O.lOOOmoLL-Na2s2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，平均消耗Na2s2O3溶液

的体积为20.00mL.

己知①部分反应：2H2。+H，+C3C12N3O；=C3H3N3O3+2HC1O>I2+2S2O^=SQ/+2E

个十、&一测定中转化为HC1O的氯元素质量x2

②有效贰=-------------»口3「二月--------------------------

样品的质量

42.步歌(2)中用到的定量仪器有o

43.该样品的有效氯测定值=o(结果保留两位小数)

44.下列操作可能会导致样品有效氯测定值偏低的是o

A.容量瓶水洗后未进行干燥B.滴定至溶液蓝色刚好褪去，振荡后又恢更

C.碘量瓶未使用待测液润洗D.未在暗处静置

2024届上海市徐汇区高三下学期二模化学试卷

相对原子质量：H-lLi-7C-12N-I40-16Na-23Cl-35.5Pb-2071-127

一、含碑物质的性质

我国料学家发现维生素A的代谢中间产物维甲酸可以联合砒霜治疗急性粒细胞白血病。

OH

1.下列有关维甲酸（e）的说法错误的是

A.分子式为C20HB,属于高级脂肪酸

C.能使酸性高镭酸钾褪色D.该结构简式中含有反式结构

【答案】A

【详解】A.由维甲酸的结构式可知，其分子式为C20H28。2,A错误；

B.高级脂肪酸是一类含有较多碳原子的脂肪酸，其碳原子数通常在6到26之间，维甲酸中含有峻基，属尸高级

脂肪酸，B正确；

C.维甲酸中含有碳碳双键，能使酸性高钵酸钾褪色，C正确；

D.维甲酸中碳碳双键同一碳上连接的基团不同，该结构简式中含有反式结构，D正确；

故选A、

《本草衍义》中对精制砒霜（AS?。.?）过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒霜上飞着覆

器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”

2.精制砒霜过程中涉及的分离提纯方法是。

A.蒸馆B.升华C.干储D.萃取

3.砒霜的晶体类型为。

A.分子晶体B.离子晶体C.共价晶体D.金属晶体

4.检验某混合物中是否含有砒霜，可通过砒霜、锌和盐酸混合反应，生成AsH,来检验。下列说法正确的

是。

A.ASH,是氧化产物B.ASH?的电子式：H义H

C.热稳定性：ASH3<PH3D,As%的空间结构：平面三角形

【答案】2.B3.A4.C

【2题详解】

由题意可知，置火上，以器覆之，令砒盐上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖，说明物质升华后在覆器上凝结，

故文中涉及的操作方法为升华，故选B：

【3题详解】

由题意可知，砒霜可以升华提纯，说明砒霜的熔沸点低，所以砒霜最可能为分子晶体，故选A；

【4题详解】

A.As%中As元素的化合价由+3价降低为-3价，As%是还原产物，故A错误；

H

B.ASH?为共价化合物，其电子式为：H：A；：H，故B错误；

••

C.As的非金属性比P弱，AsH3的热稳定性比PH3弱,故C正确;

D.As%中As原子的价层电子对数为4,As原子采取sp'杂化，AsM的空间结构为三角锥形，故D错误；

故选C。

自然界中的神以雄黄(As4sJ和雌黄(As2s3)等形式存在，工业上常用雌黄制成浆状，通入。2氧化，生成HJASOJ

和单质•流。

5.该反应需要在加压下进行，原因是__________。

3

6.已知As(s)+]H式g)+2O?(g)=H3ASC)4(S)AH1

H2(g)+^O2(g)=H2O(l)AH2

2As(s)+|o2(g)=AS2O5(S)AH3

则反应AS2O5G)+3H2O(1)=2H3Ase)4(s)的M=。

7.用Na2s2O3去除酸性废水中H3Ase)3的机理如下(“HS•”为自由基，“。”表示孤电子)，方框中X的化学式为

As2s3

【答案】5.增加反应物02的浓度，提高As2s3的转化率

6.2AHI-3AH<AH1

7.H2s2

【5题详

工业上常用雌黄制成浆状，通入。2氧化，生成H'AsOq和单质硫，化学方程式为：

2AS2S3+5O2+6H2O=4H5ASO4+6S,该反应需要在加压下进行，原因是增加反应物的浓度，提高As2s3的

转化率。

【6题详解•】

31

已知①As(s)+QH2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)AH,；②+=H?。⑴AH2；③

2As(s)+1O2(g)=AS2O5(S)AH3；由盖斯定律可知，2x①-3x②-③可得

AS2O5(S)+3H2O(1)=2H.ASO4(S),AH=2AH1-3AH2-AH3o

【7题详解】

HS•中S原子含有一个未成对电子，所以2个HS•形成1个S-S键，所以X是H2s2。

|

298K时，将20mL3.vmol-L-Na3AsOr20mL3.rmol-L112和20mLNaOH溶液混合，发生反应：

AsO；(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)=AsO^(aq)+2r-(aq)+H2O⑴。溶液中c(AsO：)与反应时间⑴的关系如

图所示。(忽略混合前后溶液体积的变化)

0rnrnin

8.能判断该反应已达到化学平衡的是___________。

A.溶液的pH不再变化B.v(r)=2v(AsO^)

C.0(As。：］不再变化D.c(l)=ymol-L1

《As。；)

9.比较"和4时的化学反应速率，其中可逆)较大的时刻为。

A.tntB.tnC.两者相等D.无法比较

10.若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K=0(用含工和丁的代数式表示)

【答案】8.AC9.B

10.47.(mobL-1)-1；

(A-y)2

【8题详解】

A.溶液的pH不再变化，即的OH-浓度不再变化，则体系中各组分的浓度均不再变化，说明反应迟到平衡状态，A

正确；

B.u正（「）=2也（AsO；）或u逆（r）=2匕E（ASO；）时，反应达到平衡状态，选项中的速率未指明是正反应速率

还是逆反应速率，不能说明反应已达平衡，B错误;

33C（AS04）

C.反应达到平衡之前，c（AsO；-）逐渐减小而c（AsO；）逐渐增大，故一——V逐渐增大，当不变时，反应达

c（AsO-）

到平衡状态，C正确;

D.根据离子方程式可知，反应体系中恒有｛「）=2c（AsO，），由题图可知，反应达到平衡时

(AsO^)=ymol-L1,此时c平(1)=2ymol・L।,所以时c(l)=ymol・L।,未达平衡状态，D错误;

故选AC；

【9题详解】

匕从到乙，反应逐渐趋于平衡状态，反应物浓度逐渐减小而生成物浓度逐渐增大，所以正反应速率逐渐减小，逆

反应速率逐渐增大，故其中u（逆）较大的时刻为乙，故选B；

【10题详解】

根据题意可知起始时，｛I）=c（As。；）=xmol-L/，由题图可知，平衡时c平（AsO：）=ymolLl则此时，

',

cT（r）=2ymol-L,c平（r）='（AsO；）=（x—y）moll/,.（。田卜^他卜口故该反应的平衡常数

［〈_c平（AsO：卜厚（1）ymol-L-1x（2ymol-L_1）2_4y3（mol1757

c平（AsO；）xc平（L）xc*（0H-）（x-y）molL-1x（x-y）mol-L-1xdmolL-1）2（x-y）2血°'

故答案为：/4、（mol.L/尸。

*_y）-

二、含钛物质的性质

钙钛矿是•指通式为ABCH的一类化合物，最早发现钙钛矿石中的CaTiCh,因此而得名。钙钛矿型化合物可用于牛产

太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。

11.基态Ti原子中未成对电子数为。

12.Ti四卤化物熔点如下表所示，Ti号熔点高于其他三种卤化物，自TiC1至Til”熔点依次升高，原因是

化合

耳

TiTiCl4TiBr4Til4

物

熔点

377-24.1238.3155

/℃

CaTiOa的立方晶胞如图1所示。

13.其组成元素的电负性大小顺序是________

14.金属离子与氯离子间的作用力为

A.离子键B.金属键C.共价键D.分子间作用力

15.晶胞中与Ca”距离最近且相等的0?-数目为1

A.4B.8C.12D.16

一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、卜和有机碱离子，其晶胞如图2所示。

oCH3NH3

or

•Pb2*

图2

16.图1中与Pb?+具有相同的空间位置的微粒是

A.Ca2+B.Ti4+c.o2-D.无

17.有机碱CH3NH；中，N原子的杂化轨道类型是__________。

18.若晶胞参数为〃nm,则晶体密度为gPUI_3(用"八表示阿伏加德罗常数).

用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了的器件效率和使用寿命。我

国科学家巧妙地在此材料中引入稀土侑(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图3所示。

Pb

图3

19.用离子方程式表示该原理___________、o

【答案】11.212.TiF4是离子晶体，其余三种则为分子晶体，故TiFd熔点高于其余三种物质；TiCL、TiBm、

TiL均为分子晶体，对于结构相似的分子晶体，则其相对分子质量越大，分子间作用力依次越大，熔点越高

13.O>Ti>Ca14.A15.C16.B

6.2x1023

17.sp318.

3

aNA

3+2+242+H

19.①.Pb+2Eu=Pb+2Eu②.2Eu+I2=2r+2Eu

[11题详解】

基态Ti原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d24s2,未成对电子数为2：

【12题详解】

一般不同的晶体类型的熔沸点是原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，TiF4是离子晶体，其余三种则为分子晶体，故

TiFj的罐点高于其余三种物质,TiCMTiBm、T山均为分子晶体，对于结构相似的分子晶体，则其相对分子质量越

大，分子间作用力依次越大，熔点越高；

【13题详解】

CaTiCh晶体中含有Ca、Ti、O三种元素，Ca、Ti是同为第四周期的金属元素，Ca在Ti的左边，杈据同一周期元

素的电负性从左往右依次增大，故Ti>Ca,O为非金属，故其电负性最强，故三者电负性由大到小的顺序是0>

Ti>Ca：

【14题详解】

金属阳离子和氧负离子之间以离子键结合，故选A；

【15题详解】

从图1可知,CP-位于棱心,Ca2+位于体心,故晶胞中与Ca2+距离最近且相等的。2-数目为⑵故选C。

【16题详解】

比较晶胞1和2可知，将图2中周围紧邻的八个晶胞中体心上的离子连接起来，就能变为图1所小晶胞结构，图2

中体心上的Pb”就变为了八个顶点，即相当于图I中的TT%故选B；

【17题详解】

有机碱中N原子上无孤对电子，形成了4个。键，故N原子采用sp3杂化；

【18题详解】

从图2可知，一个晶胞中含有Pb2+的数目为1个，CH,NH；在8个顶点，均摊为^X8=l个，I-在6个面心，均摊

8

Im207+32+127x36.2xlO23

为5x6=3个，故晶胞的密度为P=^==g-cm-3；

Q3NA

【19题详解】

从作用原理图3可以推出，这里发生两个离子反应方程式，左边发生Pb+2Eu"=Pb"+2Eu2+,右边发生

2+3+

2EU+I2=2F+2EUO

三、合成天然分子

利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原于，对天然分子的人工合成意义重大。一种天然分子的部分合成路

线如下，（省略部分条件）

20.下列物质不属于天然高分子的是。

A.油脂B.蛋白质C.纤维素D.聚氯乙烯

21.物质A的名称。

22.物质B中含氧官能团的名称。

23.反应③的反应类型__________。

若反应③使用的试剂为,除D之

OOH

外，另一种产物为O

24.反应④的试剂和条件。

25.写出一种满足下列条件的D的同分异构体o（填结构简式）

①能与NaHCO3反应②核磁共振氢谴有3组峰

26.用“*”标出G中的手性碳原子o

27.结合相关信息，以甲苯和(C6H5)3P=CHCOOCH2cH,为原料，制备、/COOCH2cH3的合成路线

-[-CH—CH-JH

__________O（无机试剂任选）

【答案】20.AD21.2-甲基丙醛

CH3

22.酯基23.①.氧化反应②.H3C-C-OH

CH3

24.02、Cu催化、加热

CHCOOH

2OHO

25.H〔C—C-CH326.、

CH3

CH,

276

s,gon、*»og）（C（H5）,P=CHC<XXH2CH,

CH2CICH2OHCHO

9分

COOCH2cH3

C=C-COOCH.CH,{CH-CH+

HH

【分析】以甲苯和（C6H5）3P=CHCOOCH2cH3为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物

可由发生加聚反应得到，

COOCH2CH,,COOCH,CH3

fCH-CH+士C=C-COOCH,CH,

HH

年可由Q和（C6HMp

=CHCOOCH2cH3发生反应⑤的原理得到，可由

C=C-COOCH,CH,।

HH'CHOCHO

Cp发生催化氧化反应得到，可由0O

发生水解反应得到，y可由甲苯先发生取代

CH20HCH2OHCH2clCH2CI

得到。

【20题详解】

天然高分子是指以山重亚单元连接成的线型长链为基本结构的高分子量化合物，蛋白质、纤维素都属于天然高分

子，聚氯乙烯是合成高分子，油脂不是高分子，故选AD。

[21题详解】

物质A的名称为2-甲基丙醛。

【22题详解】

物质B中含氧官能团的名称为：酯基，

【23题详解】

D相比C氧原子个数增多，则说明C发生氧化反应生成D,若反应③使用的试剂为〉〔OOH，该反应可以表示

为：(>><八八口-D+X,由原子守恒结合C和D的结构可知，化合物X的分子式为CJiioO,结构简式为

/OOH

产

H3C-C-OHO

CH3

【24题详解】

反应④为醉的催化氧化反应，反应试剂和条件为：02、Cu催化、加热。

【25题详解】

D的同分异构体满足条件：①能与NaHCOi反应，说明其中含有-8OH；②核磁共振氢谱有3组峰；则满足条件

CH2COOH

的同分异构体为：H3C-C-CH5.

CH3

【26题详解】

手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，G中的手性碳原子为：

OHO

【27题详解】

由分析可知，以甲苯和(C6H5),P=CHCOOCH2cH3为原料,.制备fOOCH2cH3的合成路线为:

fCH-CH+

CHx

3”溶液>(

J(C6HS)XP=CHCOOCH,CII3

T-

CH2clCH20HCH0

催化刑

fOOCH2cH3。

C=C-COOCH,CH.{CH-CH+

HH

四、草酸的性质及应用

草酸（H2c2。4）是一种白色粉末，1OOC左右开始少量升华,熔点为102°C,150'C左右分解产生H。、CO和CO?；

可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水；电离平衡常数为KaI=5.9xlO-\Ka2=6.4x10\

28.草酸可用于实验室制备少量CO气体，应选择的发生装置为

29.将草酸受热分解产生的气体进行如下实验。下列说法正确的是

A.用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

B.通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则产生的气体中一定有CO

c.通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，则产生的气体中一定有co2

D.通入酸性KMnO«溶液中，若能使溶液褪色，说明草酸具有还原性

常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的NaOH溶液。

30.当V（H2c2Oj=V（NaOH）时，溶液呈__________。

A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断

此时，溶液中c（Na+）=c（H2c2OJ+。

31.当c（H2c204）=。（。2。；-）时，计算该溶液的pH=。（结果保留两位小数）计算过程。

【答案】28B29.D

30.A；C（HC2O；）+C（C2O^）；

31.3.71

【28题详解】

根据已知信息：草酸（H2czOjioo'c左右开始少量升华，熔点为102'C,150c左右分解产生H?O、C。和

co2；即草酸先熔化后分解，故选择B装置;

【29题详解】

A.通过NaOH溶液会有水蒸气，不能得到纯净的CO,故A错误；

B.气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，也可能是升华的草酸与氧化铜反应生成铜，不能说明产生的

气体中一定有CO,故B错误；

C.气体通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，也可能是升华的草酸与钙离子反应生成草酸钙固体，不能

说明产生的气体中一定有CO”故C错误；

D.通人酸性KMnO,溶液中，若能使溶液褪色，除草酸外,其余成分不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，能说明草酸

具有还原性，故D正确。

答案选D；

【30题详解】

当V(H2c2O.J=V(NaOH)时，刚好生成NaHCzO」溶液，HC2O4电离常数为Ka?=6.4x1。-$,水解常数

10,4

=1.7x10",即电离•常数大于水解常数，则NaHCzCh溶液显酸性；根据物料守恒，此

5.9x](I2

时，溶液中c(Na+)=c(H2c2Oj+c(HC2O；)+C(C2O~~)；

[31题详解】

+

Ka】xKa2=―(及:),c(H2C2O4)=4C?。；),c(H)=^Kalx=J3.8xl()，=3.8,x1(T，，PH=4-

glg3.8七3.71。

工业上、高温燃烧FePO4、Li2c5和草酸的混合物制取电池材料磷酸铁锂(LiFePOj,发生的反应为

FePO4+Li2co；+H2C2O4->LiFePO4+CO2T+H2OT

32.配平上述化学方程式并标出电于转移的方向和数目,

33.一种以LiAlCL为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的

是

负载

Li，选择性透过膜

A.放电时，铝电极的电极反应为：Al+3e-=A］3+B.放电时，A1电极做负极

C.充电时，Li，透过离子交换膜从左向右迁移D.充电时，阳极的电极反应为：

-+

LiFePO4-xe=Li.^FePO,+xLi

34.钠电池与锂离子电池工作原理相似，未来在大规模储能中有广阔的应用前景。与锂电池相比，请分析钠电池可

能的优劣(各写一条)。

2e-

［答案］32.1|33.A

2FePC)4+Li2cO3+H2c2O4=2LiFePO4+3CC)2T+H20T

34.优点：资源丰富，钠资源相对较为充足和廉价，相比锂离子电池具有更大的可持续性

缺点：低充放电速率，相对于锂离子电池，钠离子电池的充放电速率较低

【分析】以LiAlCL离子液体为电解质的铝一磷酸铁锂二次电池放电时铝为负极，失电子发生氧化反应，根据图像

可知A1C1；转化为AU。；,负极电极反应式为:7AlCl；+Al-3e=Al2Cl；,磷酸铁锂为正极，铁元素被还原,电

+

极反应式为：Li,.xFePO4+xe+xLi=LiFePO4,则充电时，铝电极为阴极，磷酸铁锂为阳极，据此分析。

【32题详解】

2e-

方程式与电于转移的方向和数目：||；

2FePO4+Li2cO3+H2c2O4=2LiFePO4+3CO2T+H20T

【33题详解】

A.放电时，铝电极的电极反应式为：7AICl；+Al-3e=Al2Cl；,A错误；

B.根据分析可知，放电时，A1电极做负极，B正确；

C.充口时，阳离子向阴极移动，Li+透过离子交换膜从左向右迁移，C正确；

D.充电时，阳极发生氧化反应，失去电子，LiFePCh转化为LiiFePO」，阳极的电极反应为：

+

LiFePO4-xe~=Li—FePOs+xLi,D正确；

故选A,

【34题详解】

优点，资源丰富：钠资源相对较为充足和廉价，相比锂离子电池具有更大的可持续性；

缺点，低充放电速率：相对于锂离子电池，钠离子电池的充放电速率较低。

五、含氯消毒剂

含氯消毒剂在生产、生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。常见的含氯消毒剂有84消毒液、漂白粉、二氯异鼠尿酸

钠、三氯异鼠尿酸等。

35.84消毒液的有效成分为

A.HC1OB.Cl2C.Ca(ClO)2D.NaClO

【答案】D

【详解】A.HC1O不是84消毒液的有效成分，故A不选；

B.C1：不是84消毒液的有效成分，故B不选；

C.Ca(QO)2是漂白粉的有效成分，故C不选;

D.84消毒液的有效成分为NaClO,故D选。

答案选Do

piO

36.三氯异氟尿酸(o=《\一(?1)被广泛用于工业循环水的消毒，下列说法正确的是

JR

O

()

人

与互为同系物

A.第一电离能：N>O>CB原子半径：C<N<OC.所有原子均共面D.V£

O八N八。

C1

【答案】A

【详解】A.同周期从左往右第一电离能增大，N的2P能级半满，能量低，比同周期相邻元素第一电离能大，则

第一电离能：N>O>C,A正确;

B.同周期从左往右原子半径在减小，所以原子半径：C>N>O,B错误:

C.位于环上的3个N原子为sp3杂化，所有原子不可能共面，C错误；

D.结构相似、分子组成相差若干个“C心”原子团的有机化合物互为同系物，题目两种有机物的氯原子数目不等,

不是同系物，D错误;

故选A,

二氯异虱尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全氧化性消毒剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持

装置已略去)。

实验原理为：2NaClO+C3H?N3O3=C3Cl2N3NaO34-NaOH+H2O

37.仪器a中侧管的作用为。

38.装置A中的药品可以选择o

A.浓硫酸B.MnO2C.CaCO3D.漂白粉

39.实验后发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是。

40.当从装置B中观察到时，加入C3H3NQ3的毗咤溶液。实验过程中B的温度必须保持在

17-20C,pH控制在6〜8,则该实验的受热方式是。

41.反应结束后，装置B中的悬浊液，经过滤、、干燥，得粗产品。二氯异氟尿酸钠样品的有效氯测

定。

⑴准确称取1.120g样品，用容量瓶配成250mL溶液：

⑵取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封，在暗处静置5min；

(3)用0.1000mol-L-Na2s2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，平均消耗Na2s2O3溶液

的体积为20.00mL。

+

已知①部分反应：