2024年江苏高三苏州一模考试 化学试卷及答案

2023〜2024学年高三第一学期学情调研考试（十六）

化学

（满分：100分考试时间：75分钟）

2024.1

H—IC—12N—140—16S—32K—39

Ti—48Mn—55Fe—56

一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题

1.2023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由H2和烟气中捕集的CO?合成，称为“零

碳甲醇”。下列说法正确的是（）

A.CO?与甲醇均属于有机物B.CO?转化为甲静发生还原反应

C.零碳甲醇燃烧不产生CO2D.零碳甲醇燃烧吸收热量

2.氯碱工业的原理为2NaQ+2H2。望=2NaOH+H2t+CI2to下列说法正确的是

4

A.H2O的电子式为H［：0:FHB.氏为极性分子

C.C「与Na+具有相同的电子层结构D.NaOH中含离子键和共价键

3.下列制取、净化02、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的

浓盐情

NaCI溶液

A.制取CLB.除去HCIC.验证Ch的氧化性D.吸收尾气

4.太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位

置如图所示，下列说法正确的是（）

A.原子半径：/<Ga）<r（As）

B.第一电离能：/i（Si）</i（P）

C.热稳定性：ASH3>PH3

D.Ga的周期序数与族序数相等

阅读下列材料，完成5〜7题。

含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299kJmol

t。锂与氮气反应得到的U3N可用作储氢材料。锂一空气电池是一种二次电池，放电时主要

产物为Li2O2,充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。月前应用广泛的是锂离子

电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiC-LiFePO4

的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSOj、H2O2在pH=2的条件下反应制得。

1

5.下列说法正确的是1）

A.Li2O2中存在Li与Ch的强烈相互作用

B.锂一空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体

C.Fe?+的基态核外电子排布式为[Ar]3d54sl

D.POF中P原子轨道的杂化类型为sp3

6.下列化学反应表示正确的是（）

A.Li3N的水解：U3N+3H2O=3LiOH+NH3t

1

B.锂燃烧的热化学方程式：2Li（s）+O2（g）=Li2O2（s）；AH=299kJ-moF

C.锂一空气电池充电的阳极反应：O厂+2e-=20?一

2+

D.制备FePCh的离子方程式：2H2Poi+2Fe+2OH-4-H2O2=2FePO4I+4H2O

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护

B.LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂

C.石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电

D.H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性

8.硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是（）

A.用氨水吸收烟气中SO2的物质转化：NH3H2O空汾（NHQzSCh-2、（NHQ2SO4

B.工业制硫酸过程中的物质转化：FcS2-~rS03』2H2SO4

C.用Na2s03溶液还原酸性废液中h的反应：sof+I2=sof+2F

D.饱和Na2cO3溶液分批浸取重晶石：COf+BaSO4（s）^BaCO3（s）+SOf

过程II过3程IV、\匕。

置/HCH.OH

9.压强0.7MPa、温度370℃下，化合物WS2催化反应FhS+CH30H=HzO+CH3sH可

用于制备甲硫醇。下列说法正确的是（）

A.他反应的平衡次；数（CH3OH）c（H2S）

B.过程I存在反应物吸附，S-H键没有断裂

C.图中代表S原子

D.若用CH3OD代替CH3OH,则生成CH3SD

10.一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是（）

2

C()()CII3C()()CH3COOCH3

XYZ

A.1molX含有3moi碳氧c键B.X、Y、Z均易溶于水

C.1molZ最多能与1molNaOH反应D.X—Y—Z的反应类型均为取代反应

11.室温下，探究0.1molL_1Na2sO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案

向2mLNa2sO3溶液中滴加几滴稀硝酸酸化，再滴加

A溶液中是否含有soF

Ba(NCh)2溶液，观察沉淀生成情况

向2mLNa2so3溶液中滴加2mLO.lmol-L-1MgCb溶

Bsor是否水解

液，观察沉淀生成情况

向2mLNa2s03溶液中滴加5〜6滴酸性KMnOj溶液，

Csor是否有还原性

观察溶液颜色变化

向2mLNa2so3溶液中滴加几滴Na2s溶液，观察沉淀生

Dsor是否有氧化性

成情况

12.用含少最Ca2+、Mg2+的CoCb溶液制备CoO的过程如图所示。已知:室温下，Kp(MgF2)

',1汽』5下列说法

=5X10,Ksp(CaF2)=5X10%HF)=6.3X10jCb(NH3H2O)=1.8X10-<,

正确的是()

NH’F溶液(NH」)2c2。」溶液

“沉!镁|-----COC2().

灼烧—CoO

CoCl2溶液

A.0.1mol・LrNH4F溶液呈酸性，且c(NH；)<c(F-)

B.除钙镁后的溶液中：(=1()一2

溶液中:

C.0.1mol・L.(NH4)2C2O4c(NH；)>2c(C20r)+2c(HC2O4)+2c(H2c2O4)

D.若将流程中(NHQ2C2O4换成Na2c2O4,则制得的CoO纯度更高

与重整生成和的过程中主要发生下列反应：

13.CH4CO2H2CO

-1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)：△”=247.1kJmol

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)；AH=41.2kJmoL

在恒压、反应物起始物质的量比〃(CH4):“(82)=1:1条件下，CH4和CO2的平衡转化

率随温度变化的曲线如图所示。卜列有关说法正确的是()

3

②催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关。温度高于

400C,使用催化剂B的NO脱除率明显低于催化剂A,其原因是o

(4)实验测得温度升高出口处N2O含量增大，已知NE与Ch在该催化剂下很难反应生

成N2O,NzO含量增大的原因是(用化学方程式表示)。

15.(15分)二氢荆芥内酯(H)可用作驱虫剂，其人工合成路线如下：

(1)D中官能团的名称为

(2)化合物G中sp3、sp2杂化的碳原子数目之比为,

(3)化合物B的结构简式为。

(4)写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：

①分子中含苯环，但与PcCh溶液不显色；②核磁共振氢谱有5组峰；③铜作催化剂

加热条件下，与反应生成一元醛。

(5)写出以CH3cH;二CH?和的合

成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程国示例见本题题干)。

16.(15分)工业上利用高钛炉渣(主要成分为TiO?、CaTiCh及SiCh、Fez。?等)制备TiO?。

已知:①TiO2、Fe2O3在高温下与NaOH反应生成NazTiCh'NaFeCh，弱碱性条件下NazTiCh、

NaFeO2水解会生成TiO(OH)2、Fe(OH)3沉淀；

②TiO(OH”难溶于稀酸或稀碱，可以溶解在浓酸或浓碱中；

③Fe3+水解能力显著强于Fe2+,Fe(OH)3容易吸附沉淀。

I.硫酸法制备Ti6

浓硫酸稀硫酸

II,,

高钛炉渣一|焙烧I-固取］一|过渊一怫腾水解IT过港I-Ti()(()H)2--*Ti()2

II

酸浸液滤液

(1)焙烧、浸取

①“焙烧”时可将CaTiCh转化为TiOSO』，该反应的化学方程式为。

②酸浸渣的主要成分为o

(2)沸腾水解

5

%

/|00

芟8()

当6()

W40

20

0

1.41.61.82.0

初始pH

2

①水解反应TiO4-2H2O=TiO(OH)2I+2H，的平衡常数K=。(己知:

-12-29

该温度下Kw=1XIO,AT5p[TiO(OH)2]=lX10)

②其他条件不变，初始溶液pH对含Fe3+的TiO2+溶液水解率的影响如图所示，pH在

1.7-1.8范围内，随着pH增大，TiO2+水解率下降的原因是

(3)产品中TiO?的纯度测定

准确称取0.2000g样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷

却至室温后再加入铝片将TiO?+还原为Ti>,用0.1000mol-LrNH4Fe(SQD2溶液滴定至终点,

3+

平行滴定3次,平均消耗NH4Fc(SO4)2溶液18.00mLo计算样品中TQ的纯度(已知：Ti

可将丘3+还原为尺2+)。

6

II.碱法制备TiCh

高钛炉渣与固体混合灼烧，冷却后加水浸出后得到含大量的

NaOHFe(OH)3TiO：OH)2

固体，请补充完整制取高纯TiCh的实验方案：将浸出后的固体置于容器中，

，将TiO(OHb燧烧得TiCh(实验中须使用的试剂：稀硫酸、Ti2(SO03溶液、KSCN

溶液、BaCh溶液)。

17.(16分)尿素［CO(NH2)2］是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有着重要的意义。

(1)尿素生产一般控制在180〜200℃,15〜25MPa下进行，主要涉及下列反应：

反应12NH3(g)+CO2(g)=NH2coONHK1)：A/7=-100.4kJ-moF1

反应1

2NH2COONH4(1)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)；AW=27.6kJ-moF

反应2NHKg)+CO2(g)=CO(NH2)20)+H2O⑴的AH=°

(2)NH2coONH4具有强还原性，生产尿素过程中，常通入适量氧气防止锲制容器表面的

金属钝化膜(NiO)被破坏。

与反应产生的化学方程式为。

①NH2COONH4NiON2

②生产时通入的CO二气体中常混有少量HzS。有氧气存在的条件下，H2s腐蚀反应容器

的速率会更快，其原因是o

(3)尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下：

反应(快反应)

3CO(NII2)2(I)=IINCO(g)INII3(g)

反应4HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)缩二服(，慢反应)

O()

①在缩二腺的结构式()中圈出电子云密度最小的氢原子。

②在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中,

N%的浓度越高，缩二股生成速率越慢，其原因是o

OHOH

I.I.

(4)含结晶水的Ni3(BC)3)2晶体表面存在结构”—Ni—Ni—”，用加1热后的Ni3(BO3)2

晶体作催化剂，以CCh、N2为原料，电解KHC03溶液可获得尿素。

①生成尿素的电极方程式为o

②加热后的Nh(BO3h晶体表面会产生LA位点,LA位点与LB位点共同形成FLP位点，

其催化机理(部分)如右图所示。实验表明，在15()°C下加热Ni3(BO3)2晶体得到的催化剂催化

效果最好，温度过高或过低催化效果会降低的原因是

7

③电解质溶液中若存在SCN-会极大地降低催化剂的活性，原因是

8

2023〜2024学年高三第一学期学情调研考试（十六）（苏州）

化学参考答案及评分标准

l.B2.D3.C4.B5.D6.A7.A8.D9.B10.A11.C12.A13.C

14.（15分）

75"C

胶体分）

（1）®AIIOCH（CH3）2h+3H2O=^=A1（OH）3（）+3（CH3）2CHOH（2

②HQ分）

（2）①NaOH可以与胶粒表面的阳离子反应使表面带负电荷，有利于吸附Ci/和（＞3+或

NaOH与Cd+和Ce3+反应，更容易在氢氧化铝胶体表面吸附（2分）

在高温下被氧化为分）

②CezChChCeO2（2

（3）①催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO的脱除速率迅速增大（2分）

②载体Ab。,的含量减少，高于400°。时，催化剂表面吸附NIL的量减少的影响大于活

性CeO?含量增加对NO的脱除速率的影响（3分）

（4）2NH3+8NO£=5以0+3比0（2分）

15.（15分）

（1）碳溟键、酯基（2分）

（）

（5分）

16.（15分）

【.⑴①分）、分）

CaTiO3+2H2SO4=^=CaSO4+TiOSO4+