四川省眉山市东坡区2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学 含答案

2023级高二年级期末联合考试化学试题试题说明：考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：Zn：65H：1O:16S:32N:14Mo：96C：12Fe：56Mn:55Cu：64一、单选题（每小题3分，共42分）1．化学使生活更加美好。下列说法错误的是A．高铁酸钠()可用于自来水的杀菌消毒B．盐卤、石膏、葡萄糖酸-δ-内酯均可作为制作豆腐的凝固剂C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程。D．增大压强加快化学反应速率，本质上是增大了活化分子百分数。2．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的发生反应。，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是A．b和c之比为B．图中m点时，反应达到反应进行的限度C．内，A的平均反应速率为D．保持其他条件不变时，充入惰性气体，反应速率变大3．物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，其中焰色反应均显黄色。有关叙述错误的是A．a分别与反应，都可以生成bB．e的浓溶液和稀溶液均具有氧化性C．f溶液久置于空气中会生成gD．将d的稀溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外层电子数之和为18，且Y、Z、W形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物能发生反应：。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．图中所示结构中，Y、Z原子均满足8电子稳定结构D．X、Y、W三种元素形成的某种化合物具有漂白性5．一定条件下，CH4合成CH3OH的反应历程如图8所示。已知相同条件下，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。(说明：过渡态中“…”表示化学键未完全断裂或形成)下列说法正确的是A．是该反应式催化剂B．该反应的C．D为氚原子，在相同条件下CD4发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b低D．CH3D发生上述反应，可获得不止1种有机产物6．某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：①

②。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：下列说法正确的是A．反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率B．Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系C．反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率D．0~6min内P的平均化学反应速率7．下列关于的叙述中，正确的是A．该反应的反应热为，是吸热反应B．该反应的与各物质的状态有关。与化学计量数无关C．该反应为丁烷燃烧热的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为D．该式的含义为、下，气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量5800kJ8．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。下列推论错误的是A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率9．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是A．升高温度后，、均增大B．向溶液中加入少量KHX固体，减小C．该温度下0.1的溶液中D．向溶液中加水稀释过程中，减小10．我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，实现了合成氨和对外供电，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法正确的是A．电子由Zn/ZnO电极流出B．电池工作时NaOH和Na2SO4溶液浓度均不变C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-＝Zn2+D．当电路通过2mole-时，整个电池系统增重6.0g11．氨催化氧化时会发生如下反应：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是A．由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃B．520℃时，的有效转化率约为33.3%C．对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态D．840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低12．下列由实验得出的结论不正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯化氢具有酸性A．A B．B C．C D．D13．以作催化剂发生如下反应：

，下列说法正确的是A．该反应的B．该反应的平衡常数C．催化剂能降低该反应的活化能D．该反应中每消耗，转移电子数约为14．下列关于图像的描述不正确的是A．由图可知氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大B．由图可知的正反应是放热反应C．该图可表示压强对的影响，乙的压强比甲的压强大D．可以表示使用催化剂的能量变化情况A．A B．B C．C D．D二、解答题（共58分）15．（每空2分，共16分）已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题：(1)利用如下装置制备和收集CO气体。①盛放甲酸的实验仪器的名称是。②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的。③装置B的作用是。(2)新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式。(3)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KmnO4反应)，步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。①发生的反应为：。②步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、。③该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片。16．（1-3小问每空为1分，其余每空2分,共14分）工业上以侯氏制碱法为基础制备焦亚硫酸钠()的一种工艺流程如下图所示：已知：①能溶于水，在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)反应Ⅰ的化学方程式为。反应Ⅰ中应先通入的气体是。(2)该流程中可循环利用的物质是。(3)灼烧的化学方程式为。(4)从溶液乙中获得晶体的操作是、、过滤、洗涤、干燥。(5)反应Ⅲ包含两步反应。第一步：……；第二步：。写出第一步反应的化学方程式。(6)常用作抗氧化剂，检验是否变质的实验操作为。(7)144kgCuS完全反应，理论上最多可制得的质量为kg。17．（每空2分，共14分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。(1)工业合成氨反应：N2+3H22NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3①则用N2表示的化学反应速率为。②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是(填编号)a.N2的转化率达到最大值b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1:3:2c.体系内气体的密度保持不变

d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变(3)新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子()在其间通过。如下图所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该反应的负极电极反应式：，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量为C(保留2位有效数字)(1个电子的电量为)。(4)一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如上图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：，若过程中产生2mol，则消耗标准状况下的体积为L。

18．（每空2分，共14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数(Ka)1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-85.0×10-10请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序。(2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为。(3)体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是(填序号)。(4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填写序号)。a.反应所需要的时间：B>A

b.开始反应时的速率：A>Bc.参加反应的锌物质的量：A=B

d.A中有锌剩余(5)25°C时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=mol·L-1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是(填字母)。加少入量0.10mol·L-1的稀盐酸

b.加热该CH3COOH溶液c.加入少量冰醋酸

d.加水稀释至0.010mol·L-1e.加入少量氯化钠晶体

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液2023级高二年级期末联合考试化学答案题号12345678910答案DCDDDADCDA题号11121314答案CBCC(1)分液漏斗脱水性吸收挥发出的甲酸(2)玻璃棒250mL容量瓶MnO4-~5Fe2+25mL溶液中：n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.0100mol/L×20.00×10-3=10-3mol250mL溶液中：n(Fe2+)=10-3mol×10=10-2mol1片补血剂样品中：n(Fe2+)=10-3molm(Fe2+)=10-3mol×56g/mol=56mg【详解】烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O，则（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1为二氧化硅，化学式为SiO2；（2）试剂X若选用SO2，发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，则阴离子为SO42-；（3）检验铁离子一般利用KSC溶液，即取少量过滤Ⅰ得到的滤液于试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明滤液中含有Fe3+；（4）①配制250mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；②根据方程式可知MnO4-~5Fe2+，25mL溶液中：n(Fe2+)＝5n(MnO4-)＝5×0.0100mol/L×0.02L=10-3mol，250mL溶液中：n(Fe2+)=10-3mol×10=10-2mol，因此1片补血剂样品中：n(Fe2+)=10-3mol，所以m(Fe2+)=10-3mol×56g/mol=0.056g＝56mg。点睛：本题考查化学实验制备方案设计，明确反应原理及物质性质是解本题关键，熟悉流程图中发生的反应及基本操作方法。解答工艺流程题时要注意根据制备物质的稳定性或溶解性等信息，关注对应信息：①若为受热易分解的物质，则需要关注温度的控制；②若制备的物质是会水解的盐，要防止水解；③如果制备的物质是强氧化剂或强还原剂，则需要关注他是否发生氧化还原反应，防止与氧化性或还原性的物质接触；④如果制备的物质易吸水或潮解，要防止与空气中的水蒸气接触；⑤如果涉及制备的物质的溶解度信息，要注意对比它们的溶解度随温度变化而变化的情况。16．(1)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNH3(2)CO2(3)2CuS+3O22CuO+2SO2(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2(6)取少量焦亚硫酸钠于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明焦亚硫酸钠已变质，否则未变质(7)142.5【分析】饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应制备碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠脱水生成。【详解】（1）反应Ⅰ是饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。氨气的溶解度大于二氧化碳，氨气溶于水溶液呈碱性，能增大二氧化碳的溶解度，所以反应Ⅰ中应先通入的气体是NH3。（2）反应生成的二氧化碳气体Ⅱ、Ⅲ生成的二氧化碳可循环到反应Ⅰ中，该流程中可循环利用的物质是CO2；（3）在空气中灼烧CuS，根据图示可知，CuS和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO2；（4）乙是硫酸铜溶液，从溶液乙中获得晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）反应Ⅲ包含两步反应。第一步：……；第二步：。可知第一步反应碳酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2。（6）溶于水生成NaHSO3，若被氧化则生成Na2SO4，含有，检验是否变质的实验操作为：取少量焦亚硫酸钠于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明焦亚硫酸钠已变质，否则未变质。（7）144kgCuS的物质的量为1.5×103mol，根据S元素守恒，理论上最多可制得的物质的量为750mol，质量为750mol×0.19kg/mol=142.5kg。17．小于0.25mol/(L·min)ad降低①正极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+11.2【分析】（1）依据合成氨的反应是可逆反应作答；（2）①根据，结合反应速率之比等于系数之比求算；②化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度，据此分析；（3）Al与盐酸反应放出热量，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，图2中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；（4）①依据原电池工作图中电子流出的方向判断正负极；②根据电极反应式列出关系式计算氧气的消耗量；【详解】（1）合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化，所以将10molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量小于920kJ；（2）①，又因为化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于其系数之比，则v(N2)=v(NH3)=×0.5mol/(L⋅min)=0.25mol/(L⋅min)，故答案为0.25mol/(L⋅min)；②a.N2的转化率达到最大值，则说明反应达到平衡状态，a项正确；b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1:3:2，不能说明各物质的浓度保持不变，无法说明反应达到平衡状态，b项错误；c.体系内气体的总质量保持不变，总体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，c项错误；

d.因反应是气体分子数减小的体系，体系内气体的总质量保持不变，若物质的平均相对分子质量保持不变时，则气体的总物质的量保持不变，可说明反应达到平衡状态，d项正确；故答案选ad；（3）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，则反应后②中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量，又从图中能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应①的能量变化；（4）（1）原电池中负极发生氧化反应，由图知，燃料电池中的燃料为甲醇，在负极上反应失去电子转化为水和二氧化碳，由题知电解质中传递电流的离子为氧离子，因此可写出负极反应式为：；当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量为≈；（2）由原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为负极，其电极反应式为：；若过程中产生2mol时转移6mole-，而1mol参与反应转移4mole-，故需要1.5mol参与反应，标准状况下的体积为33.6L；18．(1)CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN(2)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO(3)①>②=③③>②=①(4)cd(5)10-5-10-9bdf【详解】（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN；（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+HCO；（3）pH相同即c(H+)相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①＞②=③；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，由于硫酸是二元强酸，另外两种酸是一元酸，则硫酸提供氢离子能力最多，而盐酸和醋酸能够提供氢离子总量相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为：③