2024高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节第2课时酸碱中和滴定达标训练含解析新人教版选修4

PAGE7-第2课时酸碱中和滴定1．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A．大于40.0mL B．40.0mLC．大于10.0mL D．10.0mL解析：滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到10.0mL刻度处的溶液全部放出，除有10.0mL刻度处到50.0mL刻度处之间的40.0mL溶液放出外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.0mL。答案：A2．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4、②甲基红4.4～6.2、③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性)，上述指示剂()A．都可以用 B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③解析：选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内，故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。答案：B3．下列有关滴定操作的依次正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取肯定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定依据检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等依次操作，则操作依次为①②③④⑤⑥。答案：B4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．滴定过程中不慎有液体溅出C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确D．碱式滴定管未用待测液润洗解析：B、C两选项取酸和取碱出现对应状况明显影响结果相反，所以错误；依据c碱＝eq\f(c酸·V酸,V碱)可推导：A中酸式滴定管内酸液被稀释，即计算用的c酸比实际偏大，测定结果偏大；D中碱式滴定管内碱液浓度偏小，测定结果自然偏小。答案：D5．向盛有10mLNaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH改变状况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确；体现溶液pH改变过程的图象不行能是一条直线，D不正确。答案：C6．现运用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.试验步骤(1)用________(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在________中用水稀释后转移到100mL的________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。假如液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当________________________时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅱ.试验记录试验数据滴定次数1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与探讨(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝eq\f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)mL＝15.24mL。指出他计算的不合理之处_____________________________________________________________________________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100mL－1。解析：(1)依据量取食用白醋的体积10.00mL，可知量取时需用酸式滴定管(或10mL移液管)；稀释溶液应在烧杯中进行，定容时应用容量瓶。(2)CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液显碱性，与酚酞的变色范围8.2～10.0基本一样，故选用酚酞作指示剂。(3)滴定管“0”刻度在上，且读数可精确到0.01mL，故图中的液面读数为0.60mL。(4)达到滴定终点，即溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定。(5)第1次滴定误差明显较大，属异样值，应舍去；平均消耗的NaOH溶液的体积V(NaOH)＝eq\f(15.00＋15.05＋14.95,3)mL＝15.00mL，c(市售白醋)＝eq\f(0.1000mol·L－1×15.00×10－3L,20.00×10－3L)×10＝0.75mol·L－1；1L市售白醋中含m(CH3COOH)＝0.75mol·L－1×1L×60g·mol－1＝45g，故市售白醋总酸量＝4.5g·100mL－1。答案：(1)酸式滴定管(或10mL移液管)烧杯容量瓶(2)酚酞(3)0.60(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色(5)第1次滴定误差明显较大，属异样值，应舍去0.754.5时间：40分钟[A级基础巩固]1．(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项()甲乙选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：石蕊不行作酸碱中和滴定的指示剂、用标准液滴定待测液或待测液滴定标准液均可以，但对应的滴定管不行混用。答案：CD2．下列对几种详细的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色推断不正确的是()A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋=H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色解析：C选项不行用淀粉作指示剂，否则起先滴入FeCl3溶液即变蓝，应用KSCN溶液作指示剂。答案：C3.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本试验的指示剂解析：由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1mol·L－1；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。答案：B4．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其缘由可能是()A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大。滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。答案：A5.常温下，用1.0mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽视反应前后溶液体积的改变)分别是()A．1.0mol·L－1，20mL B．0.5mol·L－1，40mLC．0.5mol·L－1，80mL D．1.0mol·L－1，80mL解析：滴定前H2SO4溶液的pH＝0，则c(H2SO4)＝0.5mol·L－1，当pH＝7时V(NaOH)＝40mL，通过计算可知原H2SO4溶液的体积为40mL，故总体积为80mL。答案：C6．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取NaOH固体中含有下列杂质时，会引起结果偏低的是()A．NaCl B．Na2OC．Na2CO3 D．NaHCO3解析：杂质NaCl不会消耗被滴定的物质使所配标准溶液的浓度变小，在滴定过程中消耗的标准溶液体积增大，导致待测溶液浓度偏高；本题中的Na2O、Na2CO3和NaHCO3均会与HCl反应，如每消耗1molHCl需NaOH40g，而须要的Na2O、Na2CO3、NaHCO3分别为31g、53g、84g，故混有Na2O使所配标准液中和实力增加，消耗标准溶液体积减小，待测溶液浓度偏低；若混有杂质Na2CO3或NaHCO3时，恰与上述状况相反，故选B。答案：B[B级实力提升]7．现用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸，请回答下列问题：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应当进行的操作是__________________。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入图1中的____________(填“甲”或“乙”)中。(3)图2是滴定前后碱式滴定管的液面读数，则c(HCl)＝________mol·L－1。图1图2解析：(1)碱式滴定管在用蒸馏水洗净后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管中。(3)滴定过程中消耗标准NaOH溶液的体积为(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝eq\f(a（V2－V1）,V)mol·L－1。答案：(1)用标准NaOH溶液润洗2～3次(2)乙(3)eq\f(a（V2－V1）,V)8．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g·100mL－1。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示(已知：CH3COONa溶液呈碱性)。完成下列填空：(1)稀释白醋时须要的仪器有烧杯、________。(2)应选用________作为指示剂。达到滴定终点时，指示剂从________色变为________色。(3)某同学一共进行了三次试验。以下是他设计的试验数据记录表，表格中A是________，B是________。试验次数稀释后白醋体积/mL标准NaOH溶液AB消耗体积/mL120.0022.05220.0021.34320.0021.30数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积＝________mL。若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol·L－1，则该食醋________(填“符合”或“不符合”)国家标准。标准NaOH溶液通过以下步骤打算：①配制500mL浓度约为0.1mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液精确测定该NaOH溶液的浓度。(4)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤______(填“可行”或“不行行”)。(5)NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能干脆配制的缘由是____________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)将白醋稀释成100mL时，则须要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)用氢氧化钠来滴定白醋，应选用酚酞作为指示剂。白醋加入酚酞显无色，达到滴定终点时，指示剂从无色变为浅红色。(3)试验是进行酸碱中和滴定，记录的是滴定前后溶液的体积，故A是滴定前读数，B是滴定后读数；依据表中数据，试验1误差太大，应去掉，故消耗标准NaOH溶液的体积＝eq\f(21.34mL＋21.30mL,2)＝21.32mL；若测得稀释后白醋的浓度0.0594－1，即为eq\f(0.594mol×60g·mol－1,1000mL)×100mL＝3.