2025年华东师大版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高三化学上册阶段测试试卷402考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列离子方程式正确的是（）A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD.用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O2、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是到3、（2016春•杭州期中）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C.每生成1molO2，有44gCO2被还原D.a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O4、下列关于Cl-和Cl2的说法中，正确的是（）A.Cl-和Cl2均有毒B.Cl-和Cl2均呈黄绿色C.相比较，Cl-稳定，Cl2活泼D.Cl-和Cl2均能与金属单质反应5、下列装置或操作能达到实验目的是（）A.实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去B.实验Ⅱ：中和热测定C.实验Ⅲ：可用来制取并收集NO2D.实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收6、根据下列事实得出的结论正确的是（）A.试样产生银镜结论：该试样是醛类B.某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C.某溶液冒着白雾产生大量白烟；结论：此溶液为浓盐酸D.无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有钠元素7、将过量rm{H_{2}O_{2}}溶液加入含rm{(NH_{4})_{2}CrO_{4}}的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体rm{M[}化学式为rm{Cr(NH_{3})_{3}O_{4}]}其离子方程式为：rm{CrO_{4}^{2-}+3NH_{3}+3H_{2}O_{2}=M+2H_{2}O+2OH^{-}+O_{2}隆眉}测得rm{M}中有rm{2}个过氧键。下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{M}中rm{Cr}的化合价为rm{+3}B.参与反应的rm{H_{2}O_{2}}全部被氧化C.向rm{FeSO_{4}}溶液中滴加几滴rm{M}的溶液，没有明显现象D.转移rm{0.2mol}电子时，生成rm{M}的质量为rm{16.7g}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、（1）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为：Ksp（Ag2S）=____．

（2）下列说法中不正确的是____（填序号）．

①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

②一般地；物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；

③对于Fe（OH）3（s）⇌Fe（OH）3（aq）⇌Fe3++3OH-；前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大；

⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂；其目的是使沉淀更完全．

（3）常温下FeS饱和溶液中Ksp=c（Fe2+）•c（S2-）=8.1×10-17．已知FeS饱和溶液中c（H+）和c（S2-）之间存在以下限量关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中．应调节溶液中的c（H+）=____mol•L-1．（保留3位有效数字）9、（2013•郴州模拟）某研究性学习小组；为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后；装入药品并连接仪器．

②缓慢通入一定量的N2后；将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

③一段时间后；将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2；至装置中气体无色．

回答下列问题：

（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有____（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因____．

（2）装置C的作用是____．

（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确；他可能的理由为：

①____；②____．

（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应；完成并配平该化学方程式．

Na2O2+HCl═Cl2+NaCl+____

该反应____（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____（要求答出要点）．10、请按要求完成下列各小题：

（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；某些化学键的键能数据如下表：

。化学键C-HH-HC-OC=OH-O键能/kJ•mol-1abcde计算上述反应的焓变△H=____（用相应字母表示）．写出上述反应的平衡常数表达式K=____；若只加压，则平衡常数K____（选填“增大”或“减小”或“不变”）．

（2）在溶液中NaHSO3和NaHCO3等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为：____．

（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol•L-1的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va：Vb=____．

（4）在25℃时，将cmol•L-1的醋酸溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____．

（5）三种弱酸HA、H2-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（数据顺序已打乱）；已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）

。HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值11、乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料。(1)写出乙基香草醛分子中任意两种含氧官能团的名称______________________。(2)与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链(不含R—O—R′及R—O—COOH结构)的有________种。(3)A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：ⅰ.RCH2OHRCHO；ⅱ.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。a．写出A的结构简式：___________________________，反应②发生的条件是______________________________。b．由A可直接生成D，反应①和②的目的是_________________________。c．写出反应方程式：A→B______________________________。C与NaOH水溶液共热：___________________________________。(4)乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E(其他原料自选)，涉及的反应类型有(按反应顺序填写)________________________。12、用金属钠制取Na2O，通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，试比较此反应与钠与氧气反应所体现出的两个优点____．13、化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．

查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀；在pH=11.4时沉淀完全．

实验过程：

Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸；产生气体A，得到无色溶液．

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液；在火焰上灼烧，无黄色火焰．

Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水；调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤．

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液；沉淀全部溶解．

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液；调节pH至12，得到白色沉淀C．

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是____．

（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是____．

（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是____．

（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是____．

（5）沉淀C的化学式是____．14、（2015春•贵港期中）某同学设计如下实验以探究氯；溴、碘的非金属性强弱的递变规律；实验装置如图所示．已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气．

（1）写出装置B中发生反应的离子方程式：____．向反应后装置B的溶液中加入CCl4，充分振荡后的现象为____．

（2）请完成上述D处实验装置图，装置D的作用是____．

（3）在整个实验过程中，只需再添一个小实验，即可得出结论还原性：I-＞Br-＞Cl-，该实验的步骤是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、以下有些结构简式；书写得不规范；不正确．请在它们后面打一个×号，并把你认为正确的写法写在后面．（注意：如果原式是允许的、正确的，请在后面打√就可以了）

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）对甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．16、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的；____．17、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA．____（判断对错）18、将10克氯化钠溶于4℃、90毫升的水中，所得溶质的质量分数为90%．____（判断对错）19、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种____（判断对错）20、通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯____．评卷人得分四、实验题(共4题，共28分)21、实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质．

回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是____，烧瓶中碎瓷片的作用是____．

（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入____（填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2═CH2，可将混合气体先通过B装置，然后通入____装置，也可将混合气体干燥后，通入____装置．

（3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变混浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想：____．

（4）若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是____、____、____．22、如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：(1)实验时应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯。(2)洗气瓶中的现象为__________________________________________________________。(3)酒精灯B的作用是_________________________________________________________。(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？________；理由是______________________________。(5)丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计________(填“必要”或“不必要”)，理由是____________________________________________。(6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：________________________________________。23、某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯，再利用叔丁基氯与苯酚反应制备对叔丁基苯酚rm{(}rm{Mr=150)}该反应剧烈且为放热反应。实验步骤及实验装置如下图所示：步骤rm{1}在rm{250mL}分液漏斗中加入叔丁醇rm{20mL}rm{36.5%}浓盐酸rm{50mL(}过量rm{)}振荡、___，静置、分层，分液得有机层，有机层依次用饱和rm{NaHCO_{3}}溶液和水洗涤，得到叔丁基氯粗产品；步骤rm{2}将叔丁基氯粗产品通过一定的实验操作转化为较为纯净的叔丁基氯；步骤rm{3}如下图组装仪器，在烧杯中加入制得的叔丁基氯rm{7mL}rm{9.40g}苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗中。向三口烧瓶中加入少量无水rm{AlCl_{3}}固体作催化剂；打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出；

步骤rm{4}反应缓和后，向三口烧瓶中加入rm{8mL}水和rm{1mL}浓盐酸，即有白色固体析出，抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产品。用石油醚重结晶，得到对叔丁基苯酚rm{10.0g}已知：rm{垄脵}无水rm{AlCl_{3}}遇水蒸气易水解。rm{垄脷}物质的物理参数如下表：。相对分子质量熔点rm{(隆忙)}沸点rm{(隆忙)}密度rm{(g/mL)}叔丁醇rm{74.0}rm{25.7}rm{82.4}rm{0.81}叔丁基氯rm{92.5}rm{-26}rm{51}rm{1.84}苯酚rm{94.0}rm{40.6}rm{181.9}叔丁基苯酚rm{150.0}rm{99}rm{236}请回答：rm{(1)}步骤rm{1}中，振荡后的实验操作是_____；对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是_______________。步骤rm{2}中“通过一定的实验操作”是_______rm{(2)}在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为_____。rm{(3)}用滴液漏斗滴加的好处是____________________________________________________。rm{(4)}在制备实验过程中发现对叔丁基苯酚产率很低，分析各物质性质，该实验装置示意图rm{(}夹持及控温、搅拌装置省略，如上图rm{)}有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_____________rm{(5)}取产品rm{6.100g}用容量瓶将其配成rm{100mL}乙醇溶液，移取rm{25.00mL}溶液，用rm{0.5000mol/LNaOH}标准溶液滴定，消耗rm{NaOH}物质的量rm{20.00mL}求得对叔丁基苯酚纯度为________24、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质；某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

请回答：

（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是____，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要____．

（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：____

（3）步骤⑥需加入适量的____（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：____．评卷人得分五、书写(共1题，共10分)25、写出下列反应的离子方程式：

（1）澄清石灰水通入少量CO2反应____

（2）澄清石灰水通入过量CO2反应____．评卷人得分六、综合题(共3题，共21分)26、［化学—选修有机化学基础］（15分）．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目＿＿＿＿。①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。（3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。已知：27、（14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。[实验一]：测定硫元素的含量I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。28、已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A．醋酸为弱电解质；离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；

B．根据电荷守恒判断；该离子方程式中电荷不守恒；

C．混合后溶液为中性；则氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2，硫酸根离子过量；

D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．【解析】【解答】解：A．醋酸为弱酸，在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故A错误；

B．FeCl3溶液与Cu的反应生成氯化亚铁和氯化亚铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；故B错误；

C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，反应中硫酸根离子过量，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D．胃酸中主要成分为盐酸，小苏打为碳酸氢钠，二者反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；故D正确；

故选D．2、D【分析】试题分析：A、硅太阳能电池把太阳能转化为电能，错误；B、锂离子电池把化学能转化为电能，错误；C、太阳能集热器把太阳能转化为热能，错误；D、燃气灶工作时把化学能转化为热能。考点：本题考查设备与能量转化。【解析】【答案】D3、D【分析】【分析】根据图知，电解时a是阴极、b是阳极，a电极上CO2得电子生成C3H8O，阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；

A．该装置有外接电源；属于电解池；

B．电解时；电解质溶液中阴离子向阳极移动；阳离子向阴极移动；

C．根据转移电子守恒计算被还原CO2质量；

D．阳极上CO2得电子生成C3H8O．【解析】【解答】解：根据图知，电解时a是阴极、b是阳极，a电极上CO2得电子生成C3H8O，阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；

A．该装置有外接电源；属于电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；

B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动、阳离子向阴极移动，所以该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移；故B错误；

C．每生成1molO2，转移电子4mol，被还原m（CO2）==29.3g；故C错误；

D．阳极上CO2得电子生成C3H8O，电极反应式为3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O；故D正确；

故选D．4、C【分析】【分析】Cl-的最外层电子数为8，则性质稳定，且离子在水中为无色；而Cl2为黄绿色气体，有毒，具有强氧化性，性质活泼，以此来解答．【解析】【解答】解：A、因Cl-无毒，而Cl2有毒；故A错误；

B、Cl-为无色，而Cl2为黄绿色；故B错误；

C、因结构决定性质，Cl-和Cl2结构不同；则性质不同，故C正确；

D、Cl-不能与金属单质反应，而Cl2能与金属单质反应；故D错误；

故选C．5、A【分析】【分析】A．浓硫酸具有脱水性和氧化性；与蔗糖作用，生成二氧化硫气体；

B．温度计位置错误；

C．二氧化氮密度比空气大；

D．进气管较短，不能防止倒吸．【解析】【解答】解：A．浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化硫气体；二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；

B．温度计用于测量溶液的反应温度；应放在小烧杯中，故B错误；

C．二氧化氮密度比空气大；应用向上排空法，故C错误；

D．进气管较短；应插入烧瓶底部，否则不能防止倒吸，故D错误．

故选A．6、D【分析】【解析】【答案】D7、D【分析】解：rm{A.}因rm{M[}化学式为rm{Cr(NH_{3})_{3}O_{4}]}中有rm{2}个过氧键，则rm{M}中rm{Cr}的化合价为rm{+4}故A错误；

B.由rm{M}中有rm{2}个过氧键，所以，rm{3molH_{2}O_{2}}没有全部被氧化；故B错误；

C.向rm{FeSO_{4}}溶液中滴加几滴rm{M}的溶液，亚铁离子被rm{M}中的过氧化键氧化为三价铁；溶液由浅绿色变黄棕色，故C错误；

D.由方程式可知每生成rm{1molO_{2}}转移rm{2mol}电子，同时生成rm{11molCr(NH_{3})_{3}O_{4}}则转移rm{0.2mol}电子时，生成rm{M}的质量为rm{16.7g}故D正确；

故选：rm{D}

A.因rm{M[}化学式为rm{Cr(NH_{3})_{3}O_{4}]}中有rm{2}个过氧键，中氧是rm{-1}价，根据化合价代数和为rm{0}求rm{Cr}的化合价；

B、rm{M}中有rm{2}个过氧键；所以过氧化氢部分被氧化；

C、过氧化氢具有氧化性，则亚铁离子被rm{M}中的过氧化键氧化为三价铁；

D、由方程式可知每生成rm{1molO_{2}}转移rm{2mol}电子，同时生成rm{11molCr(NH_{3})_{3}O_{4}}由此分析解答。

本题是氧化还原反应知识的考查，而解题的关键是抓住信息：测得rm{M}中有rm{2}个过氧键，从而确定rm{M}中rm{Cr}的化合价为rm{+4}价是解题关键，同时rm{M}中存在过氧键能氧化亚铁离子。【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)8、c2（Ag+）•c（S2-）④1.11×10-3【分析】【分析】（1）依据沉淀溶解平衡的溶度积常数表示方法写出；溶度积等于溶液中离子浓度幂次方乘积；

（2）①依据氯化银沉淀溶解平衡分析；银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；

②物质的溶解度大部分随温度的升高而增加；大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；

③氢氧化铁是难溶物质；存在沉淀溶解平衡和电离平衡；

④Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；

⑤为使离子完全沉淀；加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；

（3）根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度，最后利用pH计算公式计算溶液的pH．【解析】【解答】解：（1）对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）；

故答案为：c（Ag+）2•c（S2-）；

（2）①氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]；银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故正确；

②物质的溶解度大部分随温度的升高而增加；大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故正确；

③氢氧化铁是难溶物质；存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故正确；

④Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；故错误；

⑤为使离子完全沉淀；加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故正确；

故选④；

（3）溶液中c（S2-）===8.1×10-17mol/L，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，则c（H+）==1.11×10-3mol/L；

故答案为：1.11×10-3；9、Cl24H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的H2O不能实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体【分析】【分析】（1）HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO；O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色；

（2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净；

（3）如果Na2O2被还原，则O元素应该得电子化合价降低；Na2O2还能和水反应生成氧气；

（4）根据元素守恒知；生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价；Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式；

气体和固体反应较缓慢，且制得的氯气中含有大量HCl．【解析】【解答】解：（1）湿润的红色石蕊试纸褪色，说明有HClO生成，氯气和水反应生成HClO，所以说明装置A中有Cl2生成；

若B中改放湿润的淀粉KI试纸，碘离子具有还原性，O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，发生的离子反应方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-），所以不能据此证明上述结论，故答案为：Cl2；4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）；

（2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl2；防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；

故答案为：吸收HCl和过量的Cl2；防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；

（3）①如果Na2O2被还原；则O元素应该得电子化合价降低，不能是化合价升高；

Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2

②水和过氧化钠反应也生成氧气，O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；

故答案为：Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；

（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；

实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体，所以该实验不能用于实验室快速制取纯净的Cl2；

故答案为：1；4；1；2；2H2O；不能；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）．10、（3b+2d-3a-c-3e）KJ/mol或-（3a+c+3e-3b-2d）kJ•mol-1不变HSO3-+HCO3-═SO32-+H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）焓变△H=反应物总键能-生成物总键能；

平衡常数指一定温度下；可逆反应到达平衡时，生成物浓度化学计量数次数幂之积与生成物浓度化学计量数次数幂之积的比值；

平衡常数指受温度影响；

（2）亚硫酸的酸性比碳酸强；

（3）0.01mol/LNaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=10，则c（H+）=10-10mol/L，Kw=c（OH-）×c（H+）=10-12；pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，据氢氧根离子物质的量相等求算；

（4）根据电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液显中性时c（OH-）=c（H+），故c（CH3COO-）=c（Na+），根据溶液的pH值计算溶液中c（H+），根据钠离子浓度计算c（CH3COO-），利用物料守恒计算溶液中c（CH3COOH），溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，代入CH3COOH的电离常数表达式计算；

（5）根据溶液中强酸制弱酸的原理以及酸越强电离程度越大来回答．【解析】【解答】解：（1）焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，故焓变△H=（3b+2d-3a-c-3e）KJ/mol；

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数表达式K=；

平衡常数只受温度影响；加压时平衡常数不变；

故答案为：（3b+2d-3a-c-3e）KJ/mol或-（3a+c+3e-3b-2d）kJ•mol-1；；不变；

（2）亚硫酸的酸性比碳酸强，亚硫酸根能够与碳酸根反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HSO3-+HCO3-═SO32-+H2O+CO2↑；

故答案为：HSO3-+HCO3-═SO32-+H2O+CO2↑；

（3））0.01mol/LNaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=10，则c（H+）=10-10mol/L，Kw=c（OH-）×c（H+）=10-12，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，则有：1mol/LVb-0.02mol/LVa=（Va+Vb）×0.1mol/L，所以=，故答案为：；

（4）根据电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液显中性时c（OH-）=c（H+），故c（CH3COO-）=c（Na+），溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）=×bmol•L-1=mol•L-1，故混合后溶液中c（CH3COOH）=×cmol•L-1-mol•L-1=0.5（c-b）mol/L，CH3COOH的电离常数Ka==；

故答案为：；

（5）根据溶液中强酸制弱酸的原理以及反应HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC，可以确定酸性强弱是：HA＞H2B＞HC＞HB-，酸性越强，弱酸的电离平衡常数越大，故答案为：①④②③．11、略

【分析】(2)满足条件的同分异构体应该含有一个羧基和一个醇羟基。有以下四种：(3)由题中信息可知，A→B为醇羟基的氧化，所得产物含有醛基，则A中羟基必位于端基碳原子上，故A的结构简式为反应①为羟基被取代，反应②为溴原子被消去。(4)首先将醛基氧化成羧基，然后与甲醇发生酯化可得。【解析】【答案】(1)醛基、(酚)羟基(或醚键)(2)4(3)a.NaOH醇溶液，△b．减少如酯化、成醚等副反应的发生(4)氧化反应、酯化反应(或取代反应)12、产生N2使Na2O隔绝空气起保护作用，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2【分析】【分析】钠和氧气常温下反应生成氧化钠，但钠在氧气中燃烧生成过氧化钠而得不到氧化钠；【解析】【解答】解：钠在氧气中燃烧将得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化钠的同时生成Na2O2，N2作为保护气使Na2O隔绝空气起保护作用，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2；所以采用此法制取氧化钠；

故答案为：产生N2使Na2O隔绝空气起保护作用，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2．13、CO2NaAl3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2OMg（OH）2【分析】【分析】Ⅰ、气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2；

Ⅱ；X中一定不含Na；因为Na的焰色为黄色．

Ⅲ、根据题给信息知调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3．

Ⅳ、加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

Ⅴ、加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2．

据此分析．【解析】【解答】解：Ⅰ、气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2；

Ⅱ；X中一定不含Na；因为Na的焰色为黄色．

Ⅲ、根据题给信息知调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3．

Ⅳ、加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

Ⅴ、加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2；

（1）气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2；

故答案为：CO2；

（2）一定不含Na；因为Na的焰色为黄色，故答案为：Na；

（3）调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3，NH3•H20为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，故答案为：Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）Al（OH）3为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过量NaOH溶液，Al（OH）3沉淀完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（5）加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2；

故答案为：Mg（OH）2．14、Cl2+2I-=2Cl-+I2液体分层，下层液体呈紫色，上层液体接近无色吸收尾气再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，观察溶液颜色变化【分析】【分析】探究氯、溴、碘的非金属性强弱的递变规律，根据实验装置图可知，实验原理为浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气通入碘化钾溶液中，溶液出现紫红色，有碘单质生成，说明氯的非金属性强于碘，由于B装置中是少量碘化钾溶液，所以有多余的氯气再通入溴化钾溶液，溶液出现橙红色，有溴单质生成，说明氯的非金属性强于溴，再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，若溶液出现红色，有碘单质生成，即说明溴的非金属性强于碘，装置中挥发出来的溴或氯气都有毒，会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液吸收，据此答题．【解析】【解答】解：探究氯；溴、碘的非金属性强弱的递变规律；根据实验装置图可知，实验原理为浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气通入碘化钾溶液中，溶液出现紫红色，有碘单质生成，说明氯的非金属性强于碘，由于B装置中是少量碘化钾溶液，所以有多余的氯气再通入溴化钾溶液，溶液出现橙红色，有溴单质生成，说明氯的非金属性强于溴，再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，若溶液出现红色，有碘单质生成，即说明溴的非金属性强于碘，装置中挥发出来的溴或氯气都有毒，会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液吸收；

（1）装置B中发生反应为氯气置换碘，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘易溶于CCl4，向反应后装置B的溶液中加入CCl4，碘被CCl4萃取出来；所以充分振荡后的现象为液体分层，下层液体呈紫色，上层液体接近无色；

故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；液体分层；下层液体呈紫色，上层液体接近无色；

（2）装置中挥发出来的溴或氯气都有毒，会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液吸收，所以D装置应用导管将气体通入氢氧化钠溶液中，图为装置D的作用是吸收尾气；

故答案为：吸收尾气；

（3）在整个实验过程中，再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，观察溶液颜色变化，若溶液出现红色，有碘单质生成，则说明溴的非金属性强于碘，即可得出结论还原性：I-＞Br-＞Cl-；

故答案为：再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，观察溶液颜色变化．三、判断题(共6题，共12分)15、√【分析】【分析】（1）羟基正在有机物分子最前面时应该表示为HO-；据此进行判断；

（2）醛基写在有机物分子前边时应该表示为：OHC-；

（3）酚羟基的表示方式错误；应该表示为：HO-；

（4）左边的硝基中含有原子组成错误，应该为O2N-；

（5）结构简式中酯基表示方式错误；

（6）苯乙醛中醛基的结构简式表示错误，应该为-CHO．【解析】【解答】解：（1）乙醇：HOCH2CH3；乙醇的结构简式正确，故答案为：√；

（2）羟基的表示方法错误，丙二醛的结构简式应该是：OHCCH2CHO，故答案为：OHCCH2CHO；

（3）酚羟基的表示方法错误，对甲基苯酚的结构简式应该是：故答案为：

（4）左边硝基的组成错误，正确应该为：O2N-，三硝基甲苯的结构简式为故答案为：

（5）酯基的表示方法错误，甲酸苯酚的结构简式是故答案为：

（6）醛基的书写错误，苯乙醛的结构简式是：

故答案为：．16、×【分析】【分析】氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，加水稀释弱电解质溶液，促进弱电解质电离，据此分析解答．【解析】【解答】解：氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加水稀释一倍，氢氧根离子浓度变为原来的一半，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进其电离，当稀释一倍后，氢氧根离子浓度大于原来的一半，该说法错误，故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV来计算；【解析】【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依据[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，故错误．18、×【分析】【分析】4℃时水的1g/mL，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=NaCl的质量+水的质量，溶质质量分数=×100%．【解析】【解答】解：4℃时90毫升水的质量为90mL×1g/mL=90g，故溶液质量=10g+90g=100g，则溶液中NaCl的质量分数为×100%=10%，故错误，故答案为：×．19、×【分析】【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物氯化氢，据此完成即可．【解析】【解答】解：由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物：氯化氢，总计5种产物，故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据乙醇与乙酸乙酯中含有的官能团以及红外光谱主要用于分析有机物中的官能团类解答；【解析】【解答】解：乙醇中含有羟基；乙酸乙酯中含有酯基，官能团不同，所以通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯；

故答案为：√；四、实验题(共4题，共28分)21、温度计水银球部分没有插入液面以下防止发生爆沸CDG乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2乙烯二氧化硫二氧化碳【分析】【分析】（1）温度计的位置取决于所测量的物质；乙醇沸点低；加热容易产生爆沸；

（2）二氧化硫具有漂白性；可以使品红溶液褪色；

依据乙烯不与氢氧化钠反应；二氧化硫能与氢氧化钠反应，乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色解答；

依据乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色；二氧化硫不与溴的四氯化碳反应的性质解答；

（3）D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收；D后面的石灰水变混浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，结合乙烯的结构特点分析解答；

（4）依据只有乙烯能使溴的四氯化碳褪色，只有二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊的性质，所以可以先通过溴的四氯化碳溶液检验乙烯的存在，然后再通过品红溶液检验二氧化硫的存在，再通过酸性的高锰酸钾除去过量的二氧化硫，再通过品红溶液，检验二氧化硫是否除尽，最后再通入澄清石灰水检验二氧化碳的存在．【解析】【解答】解：（1）浓硫酸和乙醇制取乙烯时；应严格控制反应物乙醇浓硫酸混合液的温度在170度，所以温度计测量的是混合液的温度，温度计水银球部分没有插入液面以下；乙醇沸点低，加热时容易发生爆沸，加热碎瓷片可以防止爆沸；

故答案为：温度计水银球部分没有插入液面以下；防止发生爆沸；

（2）若A中所得气体含有SO2；则通到盛有品红溶液的C中，可以使品红溶液褪色；

将混合气体先通入B；用氢氧化钠吸收生成的二氧化硫，然后通入盛有酸性的高锰酸钾的D装置，若高锰酸钾褪色则可证明乙烯的存在；

乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色；干燥的二氧化硫不与溴的四氯化碳反应，将干燥的混合气体直接通入盛有溴的四氯化碳的G中，如果溶液褪色，则证明存在乙烯；

故答案为：C；D；G；

（3）D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收；D后面的石灰水变混浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，而乙烯含有不饱和键具有还原性，能被高锰酸钾氧化；

故答案为：乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2；

（4）若要一次性将三种气体全部检验出来；可以将混合气体干燥后通入盛有溴的四氯化碳的洗气瓶，若洗气瓶褪色，则证明乙烯存在；然后通入品红溶液，若品红褪色，则证明二氧化硫存在；二氧化硫；二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先利用酸性的高锰酸钾除去二氧化硫，然后通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明存在二氧化碳；

故答案为：乙烯；二氧化硫；二氧化碳．22、略

【分析】本题的关键是搞清实验原理，掌握实验基本操作，由于CO是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，因此与CuO反应前，应先通入CO排除装置中的空气，CO有毒，故应先点燃B处酒精灯进行处理，在反应前CO已通过石灰水，没必要再设计CO与石灰水的反应。【解析】【答案】(1)B(2)澄清石灰水变浑浊(3)将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气(4)不合理A、B并非同时点燃(5)不必要在点燃A之前CO已通过石灰水(6)在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)再处理23、（1）放气除去未反应完的盐酸蒸馏

（2）将试剂瓶放在温水浴中加热

（3）控制反应速率，防止反应过于剧烈，放热严重而导致反应物挥发

（4）在冷凝管与三角漏斗之间再接一个装碱石灰的干燥管，防止无水氯化铝因水解而催化失效

（5）98.36%【分析】【分析】本题考查物质分离提纯的操作，难度不大。【解答】rm{(1)}萃取操作的步骤是，装液，振荡，放气，静置，分层分液，在该步骤中对有机层依次用饱和rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}溶液和水洗涤，饱和rm{NaHCO}的作用是rm{NaHCO}

rm{{,!}_{3}}

除去未反应完的盐酸，根据叔丁基氯和叔丁醇的沸点的差异，将叔丁基氯粗产品通过蒸馏操作转化为较为纯净的叔丁基氯，根据苯酚的熔点是故答案为：放气；除去未反应完的盐酸；蒸馏。则可以采取的办法是将试剂瓶放在温水浴中加热，

rm{(2)}根据苯酚的熔点是rm{40.6隆忙}则可以采取的办法是将试剂瓶放在温水浴中加热，rm{(2)}用滴液漏斗滴加的好处是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放热严重而导致反应物挥发，

rm{40.6隆忙}

故答案为：将试剂瓶放在温水浴中加热。分液过程中用无水rm{(3)}用滴液漏斗滴加的好处是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放热严重而导致反应物挥发，rm{(3)}故答案为：控制反应速率，防止反应过于剧烈，放热严重而导致反应物挥发。

rm{(4)}分液过程中用无水rm{AlCl}

rm{(4)}对叔丁基苯酚含有一个酚羟基，则其与氢氧化钠时rm{AlCl}反应，取产品rm{{,!}_{3}}用容量瓶将其配