2025年外研版三年级起点必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法不正确的是（）

A.绿原酸的分子式为B.绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应C.奎尼酸与溶液反应，最多消耗D.咖啡酸能与溶液发生显色反应2、氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是。

A.工业上制氮气一般用分离液态空气法B.步骤②、③、④、⑤均有利于提高反应物的平衡转化率C.步骤①中“净化”N2、H2混合气体可以防止催化剂中毒D.步骤③中温度选择500℃，主要是考虑催化剂的活性3、下列关于热化学反应的描述正确的是A.25℃101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热ΔH=-57.3kJ∙mol-1，则含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJB.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ∙mol-1C.放热反应比吸热反应容易发生D.1mol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热4、2009年12月7日，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。此次会议被视为全人类联合遏制全球变暖行动一次很重要努力。下列关于使气候变暖气体的相关叙述正确的是A.分子中含电子数是44B.该气体是一种污染气体可形成酸雨C.其电子式是：D.该气体中的元素可与氧元素形成5、化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法错误的是A.剩饭剩菜属于厨余垃圾B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.硅胶和P2O5均可作食品干燥剂D.SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、Z可用于防治老年人骨质疏松；可由X经两步转化得到。下列说法不正确的是（）

A.Z含有的官能团是（酚）羟基、酯基B.X可以发生的反应类型有氧化、取代、加成、缩聚反应C.X、Y、Z分别与浓溴水反应均最多消耗1 molBr2D.Y的分子式是C20H27O7、Rozerem用于治疗难以入睡型失眠症，是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法不正确的是（）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反应为加成反应C.1mol化合物Ⅱ最多能与5molH2发生加成反应D.与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种8、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪；具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是。

A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B.O2所在的铂电极处发生氧化反应C.该电池的负极反应式为D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量9、将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是A.正极附近c(H+)逐渐增大B.正极上产生气泡C.正极、负极附近c(H+)基本不变D.Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯10、下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极11、利用I2O5可消除CO污染，其反应原理为：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。在一定温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密团容器中通入2molCO，测得反应体系中CO2的体积分数ω（CO）随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.0-t1min内，用CO表示的该反应的平均反应速率vCO）=mol/（L·min）B.b点时，CO的转化率为80%C.该温度下，该反应的平衡常数为1024D.a点和b点时，容器内气体的总质量相等评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中；通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：

(1)放出一半气体所需要的时间为_____________；

(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是______。

(3)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是___________

(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________13、Ι.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；请回答下列问题：

(1)固体1中主要含有___。

(2)X可以是___，是否需要过量___。

(3)处理含NH废水时，发生的反应___。

(4)捕获剂所捕获的气体主要是___。

П.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。

(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是___L。

(3)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___。

(4)3.2gCu与30mL8mol·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2，NO，反应后溶液中所含H+为amol；则：

①溶液中n(NO)为___。

②所生成的NO在标准状况下体积为___。14、由A；B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。

。装置。

现象。

二价金属A不断溶解。

C的质量增加。

A上有气体产生。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是_______(填“A”或“B”)。

(2)装置乙溶液中C电极反应：_______；外电路中电子由_______(填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。

(3)装置丙中金属A上电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。15、把下列各物质的制取方法填写在后面的短线中。

（1）用煤制取煤焦油。__________

（2）用煤焦油制取二甲苯。__________

（3）用石油制汽油。__________

（4）用煤油制乙烯。__________16、将反应2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl3、CuSO4两种溶液。

（1）石墨是电池的________极，X应选________溶液，Y应选___________________溶液。

（2）正极上的电极反应式是_________。17、(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌M；N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：_______。

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.M与N的物质的量相等。

B.P的质量不随时间的变化而变化。

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

F.M的物质的量浓度保持不变。

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。

①经5min后A的浓度为_______。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。

③B的平均反应速率为_______。

④x的值为_______。18、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)19、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误20、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共9分)21、G是药物合成的中间体；其部分合成路线如下：

已知：RCHO+CH3COR1RCH=CHCOR1+H2O

请回答下列问题：

(1)C→D的反应类型为_______________。

(2)试剂E的名称为_____________，G的分子式为_______________。

(3)写出A→B的化学方程式__________________________________。

(4)设计A→B步骤的目的是__________________。

(5)芳香族化合物T是D的同分异构体，满足下列条件的结构一共有___种。

①能发生银镜反应；

②遇FeCl3溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应；

③在核磁共振氢谱上有七组峰；

(6)以环己醇和为原料，合成的路线为__________________________。22、有机物A的分子式为其转化关系如图所示：

请回答：

(1)有机物A的名称是_______，D官能团的结构简式是_______；

(2)有机物C反应生成E的化学方程式是_______；

(3)下列说法正确的是_______。A．仅用溶液无法鉴别有机物A、C和DB．等质量的A和E完全燃烧，消耗的的量相同C．C和D都可以和发生反应D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C23、请按要求填空：

(1)写出中的官能团的名称_____；

(2)的名称是___________；

(3)CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为__________；

(4)写出实验室制乙烯的化学反应方程式____________；

(5)①称取34g某有机化合物A，完全燃烧后生成18gH2O和88gCO2，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，则该有机物的分子式为_____________；

②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下：

试推测有机物A的结构简式为___________________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共5分)24、I.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO(g)+2H(g)CH3OH(g)△H<0；体系中n(CO)随时间的变化如表：

。时间(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

（1）图中表示CH3OH的变化的曲线是_______。

（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)=______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a.v(CH3OH)=2v(H2)b.容器内压强保持不变。

c.2V逆(CO)=v正(H2)d.容器内密度保持不变。

（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH从______(填A或B)通入，b极的电极反应式是______。

II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应；取同质量；同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中；发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②:把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中；发现放出氢气的量减少。

实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液；生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_______________。t2~t3速率变化的主要原因是______________。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是________。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?_____(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：________________。

b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

由结构简式可知分子式；绿原酸分子中含-OH；酚-OH、-COOH、-COOC-及碳碳双键，结合醇、酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答。

【详解】

A．根据结构可知，绿原酸的分子式为C16H18O9；故A正确；

B．绿原酸分子中含-OH可发生取代反应；含碳碳双键可发生加成反应，故B正确；

C．根据酯化反应原理可知；奎尼酸含环己烷结构；4个醇-OH和-1个-COOH，1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH，故C错误；

D．咖啡酸含酚-OH，能与FeCl3溶液发生显色反应；故D正确；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．由于空气中最主要的两种气体是氮气和氧气；利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，由于液氮的沸点（-196摄氏度）比氧气的沸点（-183摄氏度）低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气，工业上制氮气一般用分离液态空气法，故A正确；

B．步骤③中催化剂不改变化学平衡；反应物的平衡转化率不变，又合成氨的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，故B错误；

C．为防止催化剂中毒；反应前的氮气和氢气混合气体需要除杂净化，故C正确；

D．步骤③中温度选择500℃；主要是考虑催化剂的活性，故D正确；

答案选B。

【点睛】

平衡转化率，指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数，加入催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡转化率。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡时放热，并且含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡反应生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量大于114.6kJ；故A错误；

B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ∙mol-1；故B正确；

C．反应是否容易发生；与放热；吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故C错误；

D．1mol丙烷完全燃烧生成液体水和二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热；而不是水蒸气，故D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

根据上述描述可知；该气体为二氧化碳。

【详解】

A．二氧化碳气体一种气候变暖气体，1个CO2分子中含有6+8×2=22个电子；故A错误；

B．形成酸雨的气体主要是硫的氧化物和氮的氧化物；不是二氧化碳气体，故B错误；

C．CO2属于共价化合物，碳氧原子间形成2对电子对，电子式为：故C错误；

D．C2O离子中；根据化合价法则可知，碳元素的化合价为+3，为草酸根离子，故D正确；

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据垃圾分类标准；剩饭剩菜属于厨余垃圾，A项正确；

B．食用油反复加热会发生复杂的化学反应；生成稠环芳烃等有害物质，B项正确；

C．P2O5与水反应生成有毒的偏磷酸(HPO3)；故不能用作食品干燥剂，C项错误；

D．SiC的硬度很大；可用作砂纸；砂轮的磨料，D项正确；

故答案选C。二、多选题(共6题，共12分)6、CD【分析】【详解】

A．Z中含有2个酚羟基和1个酯基；故A正确；

B．X中有酚羟基和羧基；并且含有苯环结构，因此X能发生氧化；取代、加成、缩聚反应，故B正确；

C．Y不与浓溴水反应，且题中未明确X、Y、Z的物质的量，无法确定X、Y、Z与浓溴水反应消耗的Br2的物质的量；故C错误；

D．结合Y的结构简式，可以得出Y的分子式是C20H28O4；故D错误；

答案选CD。7、CD【分析】【详解】

A．Ⅰ含有醛基，II中含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正确；

B．ⅡⅢ的反应为碳碳双键与氢气发生加成反应；故B正确；

C．Ⅱ中苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应；1mol化合物Ⅱ能和4mol氢气发生加成反应，故C错误；

D．与化合物I互为同分异构体且分子中含有两个醛基的芳香族化合物中，如果两个醛基位于同一个碳上有一种，如果取代基为-CHO、-CH2CHO；有三种同分异构体，如含有2个-CHO；1个甲基，则有6种，所以有10种同分异构体，故D错误。

故选CD。

【点睛】

苯环上有3个不同取代基时，有10种同分异构体；3个取代基中有两个相同时，有6种同分异构体。8、BC【分析】【详解】

A．O2转化为H2O得电子，为正极，电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极；A正确；

B．O2所在的铂电极处发生还原反应；B错误；

C．由图知，负极生成物是醋酸，则该电池的负极反应式为C错误；

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量；气体中酒精的含量越高，放电越多，D正确；

故答案为BC。9、BD【分析】【分析】

将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，Zn作负极，Cu作正极，Zn失电子生成Zn2+进入溶液并向正极移动，在Cu电极上H+得电子生成H2。

【详解】

A．正极附近H+得电子生成H2，c(H+)逐渐减小；A错误；

B．正极上H+得电子生成H2；产生气泡，B正确；

C．正极、负极附近c(H+)减小；C错误；

D．若Zn片上冒出气泡；则说明Zn片自身形成了原电池，Zn片不纯，D正确；

故选BD。10、AC【分析】【详解】

A．铜锌原电池中；锌易失电子发生氧化反应作负极；铜作正极，故A正确；

B．用电解法精炼粗铜时；粗铜作阳极；纯铜作阴极，电解质为可溶性铜盐，故B错误；

C．电镀时；镀件作阴极；镀层作阳极，所以镀件上镀铜可用铜作阳极，故C正确；

D．电解稀硫酸制H2、O2时；电极材料为惰性电极材料，如用活性电极做阳极，则不会在阳极生成氧气，故D错误；

故选AC。

【点睛】

本题的易错点是D，要注意活泼金属作阳极时，阳极上失电子的物质是阳极本身。11、BC【分析】【分析】

由题给图示可知；平衡时二氧化碳的体积分数为80%，设反应生成二氧化碳的物质的量为xmol，由题意建立如下三段式：

由平衡时二氧化碳的体积分数为80%可得关系式：×100%=80%；解得x=1.6。

【详解】

A.0-t1min内，用CO表示的该反应的平均反应速率v(CO)=mol/（L·min）=mol/（L·min）；故A错误；

B.b点时，CO的转化率为×100%=80%；故B正确；

C.该温度下，平衡时一氧化碳的浓度为=0.2mol/L，二氧化碳的浓度为=0.8mol/L，该反应的平衡常数为=1024；故C正确；

D.由原子个数守恒可知，a点和b点的碳原子个数相同；但一氧化碳和二氧化碳的物质的量比不同，则容器内气体的总质量不相等，故D错误；

故选BC。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知，生成的氧气的体积为60mL，根据方程式计算过氧化氢浓度。

【详解】

(1)由图象可知；放出30mL氧气时，所需要的时间为1min，故答案为：1min。

(2)反应物浓度大小决定反应速率大小；随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，故答案为：D＞C＞B＞A。

(3)该反应为不可逆反应；在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，故答案为：此时双氧水已完全分解。

(4)根据反应方程式：2H2O22H2O+O2↑，生成氧气的体积为60mL，在标准状况下，氧气的物质的量为：则双氧水溶液的体积V=50mL×1.1g/cm3=55mL，

故答案为：0.097mol•L-1。【解析】①.1min②.D>C>B>A③.此时双氧水已完全分解④.0.097mol•L-113、略

【分析】【分析】

Ι.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO4及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2；捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。

【详解】

Ι.(1)由上述分析可知固体1中主要成分为CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2，故答案为：CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2；

(2)若X为适量空气或氧气，严格控制空气用量的原因是过量空气或氧气会将NO氧化成无法与发生反应；故答案为：空气或氧气；不需要；

(3)处理含废水时，发生反应的离子方程式为：故答案为：

(4)由以上分析可知捕获剂所捕获的气体主要是CO；

П.(1)(1)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为故答案为：

(2)由氧化剂和还原产物原子个数守恒可得如下关系式：2NO2~N2~8e-，则当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积为故答案为：6.72；

(3)由反应方程式可知；该反应为归中反应，一氧化氮是反应的还原剂，二氧化氮是反应的氧化剂，则氧化剂二氧化氮和还原剂一氧化氮的物质的量之比为1∶1，故答案为：1∶1；

(4)①由题意可知，反应溶液中的离子为铜离子、氢离子和硝酸根离子，氢离子的物质的量为amol,3.2g铜的物质的量为由铜原子个数守恒可知，反应后溶液中的铜离子的物质的量为0.05mol，由电荷守恒可得故答案为：（0.1+a）mol；

②由氮原子个数守恒可知，一氧化氮和二氧化氮的物质的量之和为设生成一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为xmol、ymol，则由得失电子数目守恒可得解联立方程可得x=则一氧化氮的体积为故答案为：11.2(a-0.04)L。【解析】CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2空气或氧气不需要CO6.721∶1(0.1+a)mol11.2(a-0.04)L14、略

【分析】【分析】

根据构成原电池的条件和工作原理进行分析；

【详解】

(1)图甲中金属A不断溶解；根据原电池工作原理，A应为负极，B应为正极；答案为B；

(2)装置乙中C的质量增加，C为正极，B为负极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；外电路中电子由负极B极向正极C极移动；

(3)装置A上有气体产生，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；A为正极，发生还原反应，则D为负极；

(4)根据构成原电池的条件，一般金属性强的作负极，综上所述，金属性强弱顺序是D>A>B>C。

【点睛】

负极的判断，①根据电子流向，电子从负极流向正极；②电流的方向，电流从正极流向负极；③一般负极失去电子，质量减少；④离子移动方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；⑤化合价升高的一极为负极。【解析】BCu2＋＋2e－=CuB极向C极移动还原反应D>A>B>C15、略

【分析】【详解】

(1)工业通过煤的干馏得到焦炭和焦炉气外；还得到煤焦油，所以从煤中得到煤焦油的方法为干馏，故答案为：干馏；

(2)煤焦油分馏得到苯；甲苯、二甲苯等；故答案为：分馏；

(3)石油经分馏分离出汽油；煤油、柴油等；故答案为：分馏；

(4)煤油经裂解可制得乙烯、丙烯等，故答案为：裂解。【解析】干镏分镏分镏裂解16、略

【分析】【分析】

根据原电池原理分析原电池的正负极；书写对应的电极反应。

【详解】

（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，该反应中，铜失电子生成二价铜离子进入溶液，所以铜为负极，X为CuSO4溶液，石墨为正极，反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，所以Y为FeCl3溶液；

（2）石墨为正极，电解质溶液中阳离子得电子，发生还原反应，反应式为Fe3++e-=Fe2+。【解析】正CuSO4溶液FeCl3溶液Fe3++e-=Fe2+17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由图像可知N、M、P的物质的量变化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化学方程式的系数比等于物质的量变化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min时，M与N的物质的量相等，但是此时不平衡，故A错误；B.P的质量不随时间的变化而变化，则反应达到了平衡，故B正确；C.混合气体的总物质的量一直不变，故总物质的量不变不一定达到了平衡，故C错误；D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM；正逆反应速率相等，反应达到了平衡，故D正确；E.混合气体的压强一直不变，故压强不随时间的变化而变化不一定达到平衡，故E错误；F.M的物质的量浓度保持不变，正逆反应速率相等，达到了平衡，故F正确；故选BDF；

(2)根据题意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的浓度为0.75mol·L-1；

②开始B的浓度为1.5mol/L；B的物质的量为3mol；

③B的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，根据速率之比等于系数比，x=2。【解析】2∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-1218、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，①和两者互为同位素。

(2)同种元素形成的不同单质互为同素异形体；②石墨和足球烯组两者互为同素异形体。

(3)结构相似；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，④正丁烷和异庚烷两者属于同系物。

(4)分子式相同，但结构不同的物质互为同分异构体，③正戊烷和异戊烷和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH两者互为同分异构体。【解析】①②④③⑥四、判断题(共2题，共12分)19、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。20、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。五、有机推断题(共3题，共9分)21、略

【分析】【分析】

结合A、B结构简式可知A→B的反应时乙酸酐与酚羟基发生取代反应，B被氧化为C，C含有酯基，在酸性条件下发生水解反应生成D；根据信息中羟醛缩合的反应特征，结合D、F的结构简式对比可知，E为丙酮CH3COCH3，F在LiBH4作用下发生还原反应生成G；(6)分析目标产物和原料，结合已知信息羟醛缩合可知，将环己醇氧化为环己酮，再发生羟醛缩合反应，最后将酮重新还原为醇即可。

【详解】

(1)根据分析C含有酯基，在酸性条件下发生水解反应生成D，水解反应属于取代反应；(2)结合分析，根据信息中羟醛缩合的反应特征，结合D、F的结构简式对比可知，E为丙酮CH3COCH3；由G的结构简式，每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键用氢原子补齐，可知G的分子式为：C19H20O5；(3)结合A、B结构简式可知A→B的反应时乙酸酐与酚羟基发生取代反应，反应的副产物是CH3COOH，则反应方程式为：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(4)A→B将羟基变成酯基，C→D将酯基变成羟基，结合B→C是氧化反应，则设计A→B步骤的目的是避免酚羟基被氧化，其目的是保护羟基；(5)依题意，T能发生银镜反应，遇FeCl3溶液不发生显色反应，但其在稀硫酸中水解的产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应，说明含有结构且不含酚羟基，结合D的分子式为C8H8O3，所以T含两个取代基：第一组是HCOO-、-CH2OH；第二组是HCOO-、-OCH3，在核磁共振氢谱上有七组峰，所以T的结构只能是第一组，并且两个官能团不在对位，只能在邻位和间位，符合条件的同分异构体有2种；(6)分析目标产物和原料，结合已知信息羟醛缩合可知，将环己醇氧化为环己酮，再发生羟醛缩合反应，最后将酮重新还原为醇即可，则合成路线为：

【点睛】

本题的难点为(4)，要结合A→B→C→D的官能团变化分析解答，A→B将羟基变成酯基，C→D将酯基变成羟基，结合B→C是氧化反应，则设计A→B、C→D步骤的目的是保护羟基。【解析】取代反应丙酮C19H20O5+(CH3CO)2O→+CH3COOH保护酚羟基222、略

【分析】【分析】

A在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成羧酸钠和醇；羧酸钠酸化得到羧酸，醇发生催化氧化生成醛，醛催化氧化得到羧酸，说明A水解时碳原子平分，因此C为乙醇，B为乙酸钠，D为乙酸，E为乙醛，则A为乙酸乙酯。

【详解】

（1）根据前面分析有机物A的名称是乙酸乙酯，D为乙酸，则D官能团的结构简式是故答案为：乙酸乙酯；

（2）有机物C是乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则有机物C反应生成E的化学方程式是故答案为：

（3）A．乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，在碳酸钠溶液上层，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠溶液反应生成气体，因此用溶液能鉴别有机物A；C和D；故A错误；

B．等质量的A()和E()完全燃烧，假设都为ag，则消耗氧气的物质的量分别为则两者消耗的的量相同；故B正确；

C．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸和钠反应生成乙酸钠和氢气，则C和D都可以和发生反应；故C正确；

D．工业上可以利用乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制取有机物C(乙醇)；故D正确；

综上所述，答案为：BCD。【解析】(1)乙酸乙酯

(2)

(3)BCD23、略

【分析】【分析】

(1)由有机物的结构可知，其中含有两种官能团，分别为碳碳双键和醛基；(2)由有机物的结构可知，该有机物属于酯类，并且是由甲酸和乙醇酯化得到的酯，即甲酸乙酯；(3)丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯，即(4)实验室制乙烯可以利用乙醇发生消去反应制取，注意条件为浓硫酸和170℃；(5)①相同条件下，气体密度之比即为摩尔质量之比，因此可根据题干条件计算出该有机物的摩尔质量为136g/mol；34g该有机物即0.25mol，再根据其完全燃烧的产物中水和CO2的量确定有机物分子式中C和H的个数；再利用质量守恒，确定有机物中是否含有氧元素，以及分子式中O的个数，最终可确定有机物的分子式为C8H8O2；②由有机物的核磁共振氢谱谱图可知，有机物中含有4种等效氢原子，并且其中两种等效氢原子个数相同；结合有机物的分子式计算其不饱和度为5，结合红外光谱谱图可知，有机物中含有的苯环和碳氧双键的结构正好凑足了5个不饱和度；再根据红外谱图中的其他吸收峰的信息以及核磁共振氢谱的信息即可最终确定有机物的结构。

【详解】

(1)由有机物的结构可知，有机物中官能团的名称为碳碳双键和醛基；(2)由有机物的结构可知，有机物的名称为甲酸乙酯；(3)由丙烯生成聚丙烯的方程式为：nCH3CH=CH2(4)由乙醇消去制取乙烯的方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(5)①由题