2025年仁爱科普版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是。

。选项。

实验目的。

X中试剂。

Y中试剂。

A

用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水。

浓硫酸。

B

用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO

水。

浓硫酸。

C

CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液。

浓硫酸。

D

用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3

NaOH溶液。

碱石灰。

A.AB.BC.CD.D2、下列说法正确的是()A.淀粉和油脂都是天然高分子化合物B.由乙醇消去制乙烯和乙烯与水反应制乙醇属于同一反应类型C.由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于同一反应类型D.石油分馏得到乙烯、丙烯、丁二烯等有机物3、氨气是高中化学中一种重要的气体，检验氨气可以用（）A.湿润的淀粉-碘化钾试纸B.湿润的品红试纸C.湿润的红色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸4、在给定条件下，下列物质间转化能实现的是A.SSO2H2SO3B.NH3NO2HNO3C.Fe2O3FeFeCl3D.AlNaAlO2Al(OH)35、工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是A.将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气B.的电子式为：C.中只含有离子键D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6、工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)∆H。已知几种共价键的键能如表所示：

。化学键。

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

键能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列说法错误的是A.上述合成乙醇的反应是加成反应B.相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D.上述反应放热96kJ7、下列关于乙醇的说法中，不正确的是A.官能团为—OHB.能与NaOH溶液反应C.能与Na反应D.能与CH3COOH反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、阅读短文；回答问题。

锂离子电池是一种生活中常见的二次电池，常用于手机、笔记本电脑、电动车中。它主要依靠Li＋在正极材料(LixCOO2)和负极材料(石墨)之间往返嵌入和脱嵌来工作。低温时，由于电解液粘度增大，电池中锂离子的迁移能力下降。低温充电时石墨嵌锂速度降低，Li＋来不及嵌入石墨中形成LixC；便得到电子被还原，容易在负极表面析出金属锂，降低电池容量，影响电池安全。上海复旦大学开发了一款新型锂离子电池，其放电的工作原理如图1所示。该电池不仅在-40℃下放电比容量没有衰降，甚至在-70℃下该电池的容量保持率也能够达到常温的70%左右，极大地拓展了电池的应用范围。复旦大学团队采用凝固点低；可在极端低温条件下导电的乙酸乙酯基电解液，并采用不需要将锂离子嵌入到电极中即可完成充、放电的有机物电极，避免了低温条件下嵌入过程变慢。请依据文章内容回答下列问题。

(1)判断下列说法是否正确_________(填“对”或“错”)。

①新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用。

②在传统锂离子电池中；金属锂是负极材料。

③若新型锂离子电池在常温下的放电比容量为99mAh·g-1，则其在-40℃下的放电比容量为99mAh·g-1。

(2)新型锂离子电池放电时；正极是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列关于该新型锂离子电池可耐低温原因的推测中；不正确的是_________(填字母)。

a．采用与传统不同的有机物电极。

b．乙酸乙酯基电解液的凝固点低。

c．锂离子不需要在正负极间移动9、2020年第七十五届联合国大会上；中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源；清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体；下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒上发生的电极反应是___________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液；灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。

①原电池的负极是___________(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是___________。

②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。

(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+2MnO2(②)+2H2O=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是___________(填序号，下同)，负极材料是___________。10、我国“蓝天保卫战”成果显著；肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。

(2)写出铜单质和图中稀HNO3反应的离子方程式_______。

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式：_______。

(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。

(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。11、化学性质。

1)通常状况下很难与其它物质发生化学反应。

2)在一定条件下；能与一些物质发生化学反应。

①与H2反应：___________；

②与某些金属反应：3Mg+N2Mg3N2

Mg3N2离子化合物，在水中强烈水解___________12、如图所示；组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为____________________；Al电极上发生的反应为_____________________________。溶液中向_____移动（填“Mg电极”或“Al电极”）。当电路中转移0.5mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___g。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为____________________________。

b．若灯泡不亮，其理由为________________________。13、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池；两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应：___________________；

(2)银片上发生的电极反应：____________________；

(3)总反应的离子方程式：_________________；

(4)在______片上有气泡产生，电子从______片上流向_______片上。

(5)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况)为___________________。14、请按要求回答下列问题：

（1）下列物质：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2；其中只存在离子键的是：_________（用序号回答，下同。）；既存在离子键又存在共价键的是：_________；试写出⑧的电子式：__________。

（2）在下列物质中；互为同分异构体的是_________（填序号，下同。）；互为同素异形体的是_________；互为同系物的是_________；互为同位素的是_________；为同一物质的是_________。

①液氨和氨气②NH4CNO和CO(NH2)2③4019K和4020Ca④白磷和红磷⑤35Cl和37Cl⑥和⑦CH3CH3和⑧CH4和CH2=CH-CH3⑨CH2=CH-CH3和评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误16、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误17、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误18、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误19、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误20、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误21、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)24、某化合物H的合成路线如下：

已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa

(1)A的化学名称是________________________；B→C的反应类型是________________

(2)D→E的反应试剂、条件是________，F中不含氧官能团名称是____________

(3)H的分子式是___________________

(4)F→G的化学方程式是________________

(5)W是E的同系物；比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是___________(写一种)

①有两种官能团。

②遇FeCl3溶液显紫色。

③核磁共振氢谱有五组峰；峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1

(6)依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_________。25、如图是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程；请回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________________。

(2)写出B+C→E的化学方程式：____________________________________；反应类型为__________________。

(3)在催化剂条件下；由丙烯酸还可生成聚丙烯酸塑料，写出该反应的化学方程式：______________________________，反应类型为______________________________。

(4)写出由苯生成硝基苯的化学方程式：______________________________，反应类型为_______________。26、已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物；F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

(1)A分子的结构简式为___；D中官能团名称为___。

(2)在反应①～④中，属于加成反应的是___。(填序号)

(3)B和D反应生成G进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有___(写一种即可)；反应后分离所得混合物中的G的实验操作名称为___。

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应④：B+D→G：___。

反应⑤：A→F：___。

(5)下列说法正确的是___。

A.有机物B分子中的所有原子在同一平面上。

B.有机物A能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色；其原理相同。

C.有机物B及其同系物均能与金属钠反应放出氢气。

D.可用Na2CO3溶液鉴别有机物B和D

E.CH3COOH和HCOOCH3是同一种物质27、已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

②

现以A为主要原料合成化合物E；其合成路线如图所示。回答下列问题：

(1)写出下列物质的官能团名称：B_____；C______。

(2)反应④的化学方程式为_____________，反应类型是__________。

(3)某学习小组设计B的催化氧化的实验装置如图所示；试回答下列问题。

①甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______(填字母)。

A.B.C.D.

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为___________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共2分)28、图中A～J分别代表相关反应中的一种物质；已知A分解得到等物质的量的B；C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）写出下列反应的化学方程式：

D＋G→H__________________________________________________；

F+J→B+C+I________________________________________________。

（2）写出A+NaOH→D的离子方程式__________________________________。

（3）J的浓溶液久置后显黄色，其原因用化学方程式表示为_________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.MnO2和浓盐酸制取氯气；需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集；B不符合题意；

C.CaCO3和稀盐酸反应生成二氧化碳；碳酸氢钠溶液可除去HCl，浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气；进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是C。2、C【分析】【详解】

A.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A项错误；

B.乙醇消去制乙烯属于消去反应，乙烯与水反应制乙醇属于加成反应，二者反应类型不同，B项错误；

C.溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯都属于取代反应，C项正确；

D.石油通过裂化、裂解才能得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料，D项错误；

答案选C。

【点睛】

相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，常见的天然高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，这是学生们的易错点。3、C【分析】【详解】

氨气溶于水生成一水合氨；一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性；

A.氨气遇湿润的淀粉-碘化钾试纸无现象；故A不符合；

B.氨气遇湿润的品红试纸无现象；故B不符合；

C.氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；故C符合；

D.氨气遇湿润的蓝色石蕊试纸无现象；故D不符合；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．S与氧气点燃反应生成SO2，SO2与水形成亚硫酸；能一步转化，故A符合题意；

B．氨气催化氧化生成NO，不能生成NO2；不能一步实现，故B不符合题意；

C．Fe2O3与Al发生铝热反应生成Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2；不能生成氯化铁，不能一步转化实现，故C不符合题意；

D．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠；氢氧化铝为两性氢氧化物，偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，故D不符合题意；

答案为A。5、C【分析】【详解】

A．将浓氨水接近氯气管道；若产生白烟则有氯化铵生成说明管道漏气，故A正确；

B．中氮氮为共价键，其电子式为：故B正确；

C．中只既含有离子键；也还有共价键，故C错误；

D．该反应中氯气为氧化剂，氨气还原剂，物质的量之比为故D正确；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键；在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，两个不饱和C原子分别结合H；-OH，形成水，故乙烯与水变为乙醇的反应是加成反应，A正确；

B．反应混合物中；各物质的化学计量数相同，所以相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，B正确；

C．由题中数据可知；碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，C正确；

D．上述反应式中，△H=(615kJ·mol-1)+(413kJ·mol-1)+(463kJ·mol-1)-(348kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1)-(463kJ·mol-1)-(351kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1；D错误；

故合理选项是D。7、B【分析】【详解】

A.乙醇结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH；官能团为—OH，故A正确；

B.乙醇是非电解质；不能与氢氧化钠反应，故B错误；

C.乙醇含有羟基；能与Na反应放出氢气，故C正确；

D.在浓硫酸做催化剂作用下；乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

结合短文提供的信息和原电池化学原理分析解题。

【详解】

(1)①新型锂离子电池在-40C下放电比容量没有衰降，在-700C下电池的容量保持率也能达到常温的70%左右；所以新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用，故①正确；

②传统锂离子电池中正极材料(LixCoO2)，负极材料是石墨，Li+嵌入石墨中形成LixC，LixC失去电子；电池工作放电，故②错误；

③电池在-40C下放电比容量没有衰降，即新型锂离子电池在常温下和-40C下的放电比容量相等，均为99mAh•g-1；故③正确；

(2)原电池工作时，电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。由新型锂离子放电原理图可知，Li+由B电极移向A电极，TFSI-由A电极移向B电极；所以B电极为负极，A电极为正极；

(3)a．新型锂离子电池可能采用快速完成充；放电的有机物电极；避免低温条件下嵌入过程变慢，以提高电池的放电比容量，故a正确；

b．新型锂离子电池可能采用极端低温条件下能导电的乙酸乙酯基电解液，避免低温条件下嵌入过程变慢，说明乙酸乙酯基电解液凝固点低，故b正确；

c．锂离子电池主要依靠Li+在正极材料和负极材料之间往返嵌入和脱嵌来工作；锂离子在正负极间移动能形成闭合通路，对外供电，故c错误；

故答案为：c。

【点睛】

考查新型锂离子电池的工作原理，把握短文中新型锂离子电池的研究信息、结合原电池的原理迁移运用信息即可解答该题，注意信息的提炼和比较，难点是准确分析新型锂离子电子与传统锂离子电池的原理和性能差异。【解析】①正确、②错误、③正确Ac9、略

【分析】【详解】

（1）①在Zn−Cu−H2SO4原电池中；Zn较活泼作负极，发生氧化反应；故答案为：负；氧化；

②Cu作正极，是溶液中氢离子得到电子变为氢气，发生的电极反应为：2H++2e－=H2↑；故答案为：2H++2e－=H2↑；

③原电池离子移动方向为：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此H+向Cu电极定向移动；故答案为：Cu；

（2）①在Zn−Cu−AgNO3原电池中，Zn化合价升高，失去电子，作负极，发生氧化反应，因此原电池的负极是Zn，正极是Cu，溶液中的银离子得到电子变为银单质，其正极的电极反应是Ag++e－=Ag；故答案为：Zn；Ag++e－=Ag；

②原电池总反应为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，当电路中转移2mole－时，两电极质量相差65g+2×108g=281g，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e－)为0.02mol；故答案为：0.02；

（3）①该原电池中Zn化合价升高，失去电子作负极，MnO2中Mn化合价降低，得到电子作正极，因此正极材料是②，负极材料是①；故答案为：②；①。【解析】(1)负氧化2H++2e-=H2↑Cu

(2)ZnAg++e-=Ag0.02

(3)②①10、略

【分析】【分析】

燃料燃烧得到气体产物，其中的NO、NO2氧化为N2O5；溶于水生成硝酸和氨气反应生成硝酸铵，二氧化硫被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氨气反应生成硫酸铵，由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和硝酸；硫酸反应生成。

【详解】

（1）只和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的反应为复分解反应，图中的物质属于酸性氧化物的有SO2、SO3、N2O5；

（2）Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）SO2具有还原性，可以被O2在催化剂存在条件下氧化产生SO3，该反应是可逆反应，反应的离子方程式为：2SO2+O22SO3；

（4）NH3具有还原性，在催化剂存在条件下可以被O2氧化产生NO，同时反应产生H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）浓硝酸不稳定，受热或光照会发生分解反应产生NO2溶解在硝酸中，使溶液显黄色，为避免硝酸分解，在实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，HNO3分解反应的化学方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；

（6）氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质N2，同时反应产生H2O，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。【解析】(1)SO2、SO3、N2O5

(2)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)2SO2+O22SO3

(4)4NH3+5O24NO+6H2O

(5)4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

(6)4NH3+6NO5N2+6H2O11、略

【分析】【详解】

氮气中氮元素的化合价为0，既能失电子化合价升高体现还原性也能得电子化合价降低体现氧化性。氮气在高温高压催化剂条件下可合成氨气：N2+3H22NH3；金属镁能在氮气中燃烧生成氮化镁：3Mg+N2Mg3N2；Mg3N2离子化合物，在水中强烈水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。【解析】N2+3H22NH3Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑12、略

【分析】【分析】

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，形成原电池，镁比铝活泼，镁作负极，电极反应为Mg－2e－=Mg2＋，铝作正极，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑；据此分析判断并计算解答；

(2)金属镁和铝为电极材料；电解质溶液为稀NaOH时，由于镁不能与氢氧化钠反应，而金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠）溶液和氢气，所以铝为负极，镁为正极，据此分析解答。

【详解】

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，形成原电池，镁比铝活泼，镁作负极，电极反应为Mg－2e－=Mg2＋，铝作正极，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，原电池中阴离子向负极移动，向镁电极移动，根据负极电极反应：Mg－2e－=Mg2＋；消耗1mol镁，转移2mol电子，则转移0.5mol电子时，消耗镁电极0.25mol，其质量为0.25mol×24g/mol=6g；

(2)金属镁和铝为电极材料，电解质溶液为稀NaOH时，由于镁不能与氢氧化钠反应，而金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液和氢气，所以铝为负极，镁为正极，该装置构成原电池，则灯泡亮，正极的电极反应为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，负极的电极反应为

【点睛】

本题易错点为(2)，判断原电池的正负极不能仅看电极的活泼性，还要看电极能否与电解质发生氧化还原反应。【解析】Mg－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑镁电极6亮无13、略

【分析】【分析】

锌片；银片、稀硫酸构成原电池；活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，结合得失电子守恒分析解答。

【详解】

(1)锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌比银活泼，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为Zn-2e-=Zn2+；

(2)锌比银活泼，锌作负极，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为2H++2e-=H2↑；

(3)锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(4)银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；银片上有气泡，锌作负极，银作正极，电子从锌片经过导线流向银片，故答案为银；锌；银；

(5)该原电池中，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，导致质量减少，正极上金属不参加反应，所以该装置中减少的质量是锌的质量，根据电子守恒，生成氢气的物质的量和锌的物质的量相等，所以生成气体的体积=×22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L。【解析】Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑银锌银4.48L14、略

【分析】【分析】

(1)一般情况下；非金属元素的原子间形成共价键，金属与非金属元素形成离子键，离子键存在于离子化合物中，复杂的离子化合物中含有离子键；共价键；共价化合物只含有共价键，然后结合具体物质分析、判断；

(2)同分异构体是分子式相同；结构不同的化合物；

同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质；

同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物；

同位素是质子数相同；中子数不同的原子；

同一物质分子式相同；物质结构相同，化学性质相同，物理性质可能相同，也可能不同的物质。据此分析解答。

【详解】

①HCl是共价化合物；只含有极性共价键；

②NaOH是离子化合物；含有离子键；极性共价键；

③Cl2是非金属单质；只存在非极性共价键；

④H2O是共价化合物；只含有极性共价键；

⑤NH4Cl是离子化合物；含有离子键；极性共价键；

⑥MgCl2是离子化合物；只含有离子键；

⑦CaO是离子化合物；只含有离子键；

⑧CO2是共价化合物；只含有极性共价键；

则上述物质中只存在离子键的是⑥⑦；既存在离子键又存在共价键的是②⑤；⑧是CO2，C原子最外层有4个电子，与2个O原子形成4对共用电子对，使每个原子都达到稳定结构，所以CO2的电子式为：

(2)①液氨和氨气分子式都是NH3；是同一物质的不同的存在状态；

②NH4CNO和CO(NH2)2是分子式相同；结构不同的化合物，属于同分异构体；

③4019K和4020Ca质子数不同；中子数也不同，不是同位素；

④白磷和红磷是由同种元素组成的不同性质的单质；属于同素异形体；

⑤35Cl和37Cl质子数都是17；中子数不同，属于同位素；

⑥和是甲烷分子中的2个H原子被Br原子取代产生的物质；由于甲烷是正四面体结构，任何两个化学键都相邻，因此二者是同一物质；

⑦CH3CH3和是结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团的化合物；属于同系物；

⑧CH4和CH2=CH-CH3结构不相似，不属于同系物，分子式不同，不是同分异构体；⑨CH2=CH-CH3和是分子式相同；结构不同的化合物，属于同分异构体；

故上述物质中；互为同分异构体的是②⑨；互为同素异形体的是④；互为同系物的是⑦；互为同位素的是⑤；为同一物质的是①⑥。

【点睛】

本题考查了化合物与化学键类型的判断、物质电子式的书写及同分异构体、同素异形体、同系物、同位素概念的辨析与判断的知识。掌握化学基本概念，认识和了解物质结构是学习化学、应用化学的基础。【解析】⑥⑦②⑤②⑨④⑦⑤①⑥三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。16、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。17、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。18、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。19、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误20、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；21、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。四、推断题(共2题，共6分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有机推断题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

A→B生成格式试剂；B→C为丙醛断开C=O双键发生加成反应，烃基加在碳原子上，-MgX加在O原子上；C→D产物中氢原子（-H）取代-MgX即发生取代反应，水解得到醇；D→E反应物中的羟基变成了羰基，醇发生氧化反应生成酮；E→F①乙炔钠(CH≡CNa)在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应，加成时乙炔钠中Na原子与羰基氧原子相连，—C≡CH与羰基碳原子相连，②在H2；催化剂作用下；—ONa变成—OH，生成醇；F→G反应物中—OH消失，产物出现碳碳双键，反应条件浓硫酸加热，醇发生消去反应；G→H共轭二烯烃与单烯烃发生1，4－成环加成反应。

【详解】

(1)苯环上两个相同取代基的位置可用“邻”、“间”、“对”表示，苯环上连接简单烃基、硝基(-NO2)、卤素(-X)时，以苯环为母体。所以命名为对氯甲苯(4-氯甲苯)；由分析可知反应类型为加成反应；

(2)由分析可知反应的试剂和条件为Cu、O2；加热；F中官能团碳碳双键和羟基，不含氧官能团为碳碳双键；

(3)中C原子数，H原子数，O原子数分别为18、24、1，化学式为C18H24O；

(4)苄型醇脱水以形成稳定共轭体系的烯烃为主要产物，所以化学方程式为

(5)E的分子式是C10H12O，W是E的同系物，比E少一个碳原子，所以W的分子式是C9H10O，①有两种官能团，②遇FeCl3溶液显示特征颜色紫色，说明其结构含有苯环和酚羟基，③核磁共振氢谱有五组峰，含有5种氢原子，峰面积之比为3︰2︰2︰2︰1，氢原子个数比为3︰2︰2︰2︰1，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是

(6)根据题目提供的信息可知，CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成NaC≡CNa，NaC≡CNa在一定条件下可以和乙醛中羰基发生加成反应，在H2、催化剂作用下，生成醇，二醇分子内脱水生成—O—，所以反应历程为：

【点睛】

解信息推断题的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。本题的难点是同分异构体的书写，特别是有限制条件的同分异构体的书写，对于芳香族化合物来说，在支链相同时，又由于它们在苯环的位置有邻位、间位、对位三种不同的情况而存在异构体。分子中含有几种不位置的氢原子，就存在几种核磁共振氢谱，核磁共振氢谱峰的面积比就是各类氢原子的个数比。【解析】对氯甲苯(4-氯甲苯)加成反应Cu、O2，加热碳碳双键C18H24O25、略

【分析】【分析】

B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯,为酯化反应,可知B为乙醇,A与水发生加成反应生成乙醇,则A为乙烯,丙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚丙烯,据此解答。

【详解】

(1)B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯,则B为乙醇,A与水在催化剂条件下反应生成乙醇,则A为乙烯,结构简式为CH2=CH2;

(2)B是乙醇,结构简式是C2H5OH,分子中含有官能团-OH,C为丙烯酸,结构简式是CH2=CH-COOH,分子中含有官能团-COOH,二者在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水,由于该反应是可逆反应,故反应的化学方程式为CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O;

(3)丙烯酸分子中含有不饱和的碳碳双键,在一定条件下可发生加聚反应生成聚丙烯酸,反应的化学方程式为nCH2=CH-COOH

(4)苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基苯,化学方程式为+HNO3+H2O。

【点睛】

本题考查了有机物的推断与合成,注意把握官能团、有机反应类型、有机方程式书写等知识,侧重考查学生对知识的掌握及分析能力。【解析】CH2=CH2CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O酯化反应nCH2=CH-COOH加聚反应+HNO3+H2O取代反应26、略

【分析】【分析】

有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；故A为乙烯；乙烯水化（属于加成反应）制备乙醇(B)，乙醇氧化为乙醛(C)，乙醛继续被氧化为乙酸(D)，符合B和D是生活中两种常见的有机物条件；乙烯发生加聚生成聚乙烯(F)，符合F是高分子化合物条件；乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应（也是取代反应）生成乙酸乙酯(G)，据以上分析解答。

【详解】

(1)结合以上分析可知，A为乙烯，分子式为C2H4，结构中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2；D为乙酸；含有的官能团名称为羧基；

(2)结合以上分析可知；在反应①～④中，属于加成反应的是①；

(3)加快化学反应速率的方法有：增大反应物的浓度；升高温度、加入催化剂等；乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应（也是取代反应）生成乙酸乙酯(G)；提高该反应速率的方法主要有：增加乙醇的浓度、加热或使用浓硫酸作催化剂等；