2025年外研版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列反应中，属于加成反应的是A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+HNO3+H2OD.CH3CH=CH2+Br2→2、下列实验操作能达到其对应目的的是。

。

实验目的。

操作。

A

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键。

滴入酸性KMnO4溶液。

B

欲除去苯中混有的苯酚。

向混合液中加入浓溴水；充分反应后过滤。

C

证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物是乙烯。

将产生的气体依次通入足量的氢氧化钠溶液和酸性KMnO4溶液。

D

证明蔗糖水解产物中有还原糖-葡萄糖。

取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液；加热，观察现象。

A.AB.BC.CD.D3、下图是某有机物的球棍模型；其中“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，该有机物结构简式为。

A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.CH3COOH4、以下实验方案正确的是。ABCD

分离CH3COOH和H2O提纯混有少量C2H4的CH4验证SO的存在排气法收集H2

A.AB.BC.CD.D5、某有机物其可能具有的性质是（）

①能发生加成反应；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③能发生取代反应；④能发生中和反应；⑤能发生氧化反应。A.全部B.只能发生①③④C.除⑤外都能D.除④⑤外都能6、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)；所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是。

。选项。

被提纯的物质。

除杂试剂。

分离方法。

A

溴化钠溶液(NaI)

氯水、CCl4

萃取；分液。

B

氯化铵溶液(FeCl3)

氢氧化钠溶液。

过滤。

C

二氧化碳(CO)

氧化铜粉末。

通过灼热的氧化铜粉末。

D

乙酸乙酯(CH3COOH)

乙醇；浓硫酸。

加热蒸馏。

A.AB.BC.CD.D7、下列装置能达到相应实验目的的是。

A.利用甲装置可使粉最终消失得到澄清溶液B.利用乙装置可制备溴苯并验证有生成C.利用丙装置可制备并测量其体积D.利用丁装置可制备8、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C.分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D.分子组成是C6H12O2属于酯的同分异构体有20种评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：

①O2和O3②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2③和④H2O和H2O⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥A和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3

属于同分异构体的是___；属于同位素的是____；属于同种物质的是___。(填序号)

(2)在下列反应中，属于取代反应的是____(填序号)；属于加成反应的是___(填序号)；属于氧化反应的是____(填序号)。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。

(3)写出正确的化学方程式乙烯使溴水褪色___。

(4)下列各图均能表示甲烷的分子结构；按要求回答下列问题：

①上述哪一种更能反映其真实存在状况____(填字母；下同)。

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___。

a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质。

c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质10、有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式为___________________；

（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为______________。

（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。

①丙的名称_________________________。

②乙的键线式为__________________________，乙所含官能团的名称为__________。

③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有_______种。

（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成则烃A的结构可表示为_______________。11、为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是___。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是____。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式____。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为___。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为_______。12、依据要求填空：

(1)羟基的电子式________________。

(2)含氧官能团的名称是________________。

(3)顺−2−丁烯的结构简式为________________。

(4)有机物按系统命名法命名为_________________________。

(5)的分子式为______________________。

(6)用系统命名法命名：____________________________。13、CH3CH(OH)CH3的名称是_______14、为减少汽车尾气对空气的污染；目前在燃料使用和汽车制造技术方面采取了一些措施。

（1）有些城市的部分汽车改用压缩天然气（CNG)，天然气的主要成分是_________。

（2）氢化镁（化学式：MgH2)固体看作为氢动力汽车的能源提供剂，提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为__________________________。选用氢气作为能源的一个优点是_______________________。15、化学反应方程式书写。

(1).钠和水反应的离子反应方程式___________

(2).碳酸氢钠加热分解的化学反应方程式___________

(3).铝片投入氢氧化钠溶液中的离子反应方程式___________

(4).刻蚀印刷电路板的离子反应方程式___________

(5).氯气和水反应化学反应方程式___________

(6).实验室制备氨气的化学反应方程式___________

(7).实验室制备溴苯的化学反应方程式___________

(8).乙醇和金属钠的化学反应方程式___________

(9).铜和稀硝酸反应的化学反应方程式___________

(10).一氧化氮和氧气的化学方程式___________16、化合物M是止吐药阿扎司琼的合成中间体；化合物M的合成路线如图：

(5)B的同分异构体中，符合下列条件的物质共有_______种，其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为_______。

①能与碳酸氢钠溶液反应；②遇FeCl3溶液显紫色评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误18、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误19、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误20、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误21、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误22、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团，性质相似。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共20分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

加成反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合；生成新化合物的反应。

【详解】

A．钠取代了羟基中的H生成乙醇钠；属于取代反应，故A不符合题意；

B．CH3CH2OH被O2氧化成CH3CHO属于氧化反应；故B不符合题意；

C．浓硝酸中的硝基取代苯环上的H；属于取代反应，故Ｃ不符合题意；

D．丙烯中的碳碳双键断开，与Br结合成1；2-二溴丙烷，属于加成反应，故Ｄ符合题意；

故答案：D。2、C【分析】【详解】

A．CH2=CHCHO中含有醛基，醛基也可以使酸性KMnO4溶液褪色；所以无法确定是否含有碳碳双键，故A错误；

B．溴以及三溴苯酚易溶于苯；应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；

C．乙醇具有挥发性会影响对乙烯的检验，所以先用NaOH溶液吸收乙醇，若剩余的气体可以使酸性KMnO4溶液褪色；则证明产物为乙烯，故C正确；

D．加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前应先加NaOH将反应后的溶液调节至碱性；故D错误；

综上所述答案为C。3、B【分析】【详解】

有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，碳原子之间形成碳碳双键，碳原子与氢原子形成碳氢单键，分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则结构简式为CH2=CH2，即乙烯，答案选B。4、D【分析】【详解】

A．醋酸和水互溶；无法分液分离，A错误；

B．C2H4会被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2；引入新的杂质，B错误；

C．若原溶液中含有SO而不含SO滴加硝酸后SO被氧化为SO再滴加硝酸钡也会产生白色沉淀，与只含SO时现象相同；C错误；

D．氢气的密度比空气小；所以用向下排空气法收集，要短进长出，D正确；

综上所述答案为D。5、A【分析】【详解】

①该物质分子中含有不饱和的碳碳双键；因此能发生加成反应，①正确；

②该物质含有不饱和碳碳双键；并且与苯环连接的C原子上含有H原子，因此能够被酸性高锰酸钾氧化，因而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②正确；

③该物质分子中含有羧基；醇羟基；因此能发生取代反应，③正确；

④该物质分子中含有羧基；具有酸的通性，因此能与碱发生中和反应，④正确；

⑤该物质分子中含有醇羟基；含有不饱和的碳碳双键；因此能发生氧化反应，⑤正确；

综上所述可知：所有说法都正确，故合理选项是A。6、C【分析】【详解】

A．氯水也能与NaBr反应；不符合除杂的要求，A错误；

B．NH4Cl也能与NaOH反应；不符合除杂的要求，B错误；

C．一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末生成二氧化碳；C正确；

D．乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，不能加乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸。除去乙酸乙酯中的CH3COOH可以先加入饱和Na2CO3溶液；然后分液，D错误；

故选C。7、A【分析】【详解】

A．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可使铁粉最终消失，故A正确；

B．溴单质挥发，也能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此不能验证HBr生成；故B错误；

C．氨气极易溶于水；不能用装水的量气管确定其体积，故C错误；

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；但出气导管不能伸入液面以下，故D错误；

故选：A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．C4H10有正丁烷与异丁烷两种同分异构体；故A错误；

B．羧酸含有-COOH，C5H10O2的羧酸可写为C4H9-COOH，C4H9-有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种；故B错误；

C．C4H8O的醛可写为C3H7-CHO，C3H7-有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种；故C错误；

D．分子式为C6H12O2；属于酯的同分异构体有如下几种情况：①甲醇和戊酸形成的酯，甲醇没有同分异构体，戊酸有4种同分异构体，则形成的酯有4种；②乙醇和丁酸形成的酯，乙醇没有同分异构体，丁酸有2种同分异构体，则形成的酯有2种；③丙醇和丙酸形成的酯，丙醇2种同分异构体，丙酸没有同分异构体，则形成的酯有2种；④丁醇和乙酸形成的酯，丁醇4种同分异构体，乙酸没有同分异构体，则形成的酯有4种；④戊醇和甲酸形成的酯，戊醇8种同分异构体，甲酸没有同分异构体，则形成的酯有8种；综上可知：属于酯的同分异构体共有20种，故D正确；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

(1)

①O2和O3是由同种元素形成的不同单质；属于同素异形体；

②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2都是烯烃；但官能团个数不同，不是同系物；

③和都是二氯甲烷；是同种物质；

④H2O是水，H2O是重水；都是水，是同种物质；

⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；属于同系物；

⑥A和质量数为238中子数为146的原子的质子数均为92；中子数不同，属于同位素；

⑦和都是丁烷；是同种物质；

⑧和CH3(CH2)3CH3是具有相同分子式而结构不同的化合物；属于同分异构体；

综上所述；属于同分异构体的是⑧；属于同位素的是⑥；属于同种物质的是③④⑦；

(2)

①由乙烯制一氯乙烷，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；属于加成反应；

②酸性高锰酸钾具有强氧化性；乙烯使高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应；

③乙烷在光照下与氯气反应；生成乙烷的6种氯代物和HCl，属于取代反应；

④乙烯使溴水褪色，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；属于加成反应；

综上所述；属于取代反应的是③；属于加成反应的是①④；属于氧化反应的是②；

(3)

乙烯与Br2发生加成反应生成无色的CH2BrCH2Br，方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

(4)

①这几种形式中；分子结构示意图；球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空间构型，但其中填充模型更能形象地表达出H、C的位置及所占比例，电子式只反映原子的最外层电子的成键情况，故选d；

②如果甲烷是平面正方形结构，则CH3Cl、CHCl3、CC14都只有一种结构，但CH2Cl2却有两种结构，一种是两个氯原子相邻另一种是两个氯原子处于对角关系所以CH2Cl2只有一种结构，可以判断CH4为正四面体结构，而不是平面正方形结构，故选b。【解析】(1)⑧⑥③④⑦

(2)③①④②

(3)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(4)db10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O，则1mol甲含有5molC和12molH，设甲的化学式为C5H12Ox。根据80<100，知，x=1，甲的分子式为C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1=9:3，则甲的结构简式为

(3)①乙为甲的同分异构体，乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等，乙的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烃丙与水加成反应生成的，则丙的结构简式为CH3CH=CHCH2CH3，名称为2-戊烯。②乙的键线式为乙中含的官能团是羟基；③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3种。

(4)根据题示信息，结合A生成的产物只有一种，且含有6个碳原子，说明A是1种环烃，环上有1个碳碳双键，并且含有一个侧链甲基，则烃A的结构可为【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羟基⑦.3⑧.11、略

【分析】【分析】

(1)根据水的质量，二氧化碳的质量，可确定有机物中C、H原子的物质的量，结合消耗的O2的体积计算出有机物中O元素的质量；进而可确定有机物中各原子个数比值；

(2)根据有机物原子个数比值可确定最简式；结合相对分子质量可确定有机物分子式；

(3)根据有机物分子式结合价键理论可确定有机物的可能结构；

(4)根据有机物分子中含有的H原子光谱图确定有机物的结构；

(5)A为乙醇在一定条件下可氧化生成乙醛；据此书写反应方程式。

【详解】

(1)由题意可知n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n(O2)=0.67L÷22.4L/mol=0.3mol；根据氧原子守恒可知有机物中含有n(O)=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol，则有机物中N(C)：N(H)：N(O)=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1；

(2)该物质中各元素的原子个数比为N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1，则最简式为C2H6O，其相对分子质量为46，则有机物的分子式为C2H6O；

(3)有机物的分子式为C2H6O，分子中可能存在C.C-H、C-O、O-H等化学键，可能的结构简式有CH3CH2OH或CH3OCH3；

(4)有机物A分子中有三种化学环境的氢原子，应为乙醇，即CH3CH2OH；二甲醚只有一种不同化学环境的氢原子；

(5)乙醇在Cu催化作用下被氧化产生CH3CHO，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【点睛】

本题考查有机物的推断，本题注意从质量守恒的角度判断有机物最简式，结合核磁共振氢谱确定分子中H原子的种类，进而确定物质的分子结构，然后根据物质的性质分析解答。【解析】①.2∶6∶1②.C2H6O③.CH3CH2OH、CH3OCH3④.CH3CH2OH⑤.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O12、略

【分析】【分析】

(1)羟基的中心原子O周围7个电子；羟基中存在一对共用电子对；

(2)中官能团的名称是羧基；

(3)顺−2−丁烯的结构简式为:

(4)中主链上有7个碳原子；2号位上有两个甲基，5号位上有一个甲基；

(5)中有4个碳原子，9个氢原子，1个氯原子，2个氧原子：C4H9ClO2；

(6)主链上有5个碳原子；从碳碳三键开始编号，3号位上有一个甲基，4号位上有两个甲基。

【详解】

(1)羟基的中心原子O周围7个电子，羟基中存在一对共用电子对，羟基的电子式为：

(2)中官能团的名称是：羧基；

(3)顺−2−丁烯的结构简式为:

(4)中主链上有7个碳原子；2号位上有两个甲基，5号位上有一个甲基，则系统命名为：2,2,5―三甲基庚烷；

(5)中有4个碳原子，9个氢原子，1个氯原子，2个氧原子，该有机物的分子式为：C4H9ClO2；

(6)主链上有5个碳原子，从碳碳三键开始编号，3号位上有一个甲基，4号位上有两个甲基，系统命名法命名为：3,4,4―三甲基―1―戊炔。【解析】羧基2,2,5―三甲基庚烷C4H9ClO23,4,4―三甲基―1―戊炔13、略

【分析】【详解】

CH3CH(OH)CH3含有羟基，属于醇，主链有3个碳原子，羟基位于2号碳原子上，CH3CH(OH)CH3的名称是2-丙醇或异丙醇。【解析】2-丙醇(或异丙醇)14、略

【分析】【详解】

（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。

（2）提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，根据原子守恒可知碱是氢氧化镁，因此反应的化学方程式为MgH2+H2O＝Mg(OH)2+H2↑。选用氢气作为能源的一个优点是携带方便，使用安全。【解析】CH4MgH2+H2O＝Mg(OH)2+H2↑携带方便，使用安全15、略

【分析】【分析】

【小问1】

钠和水反应生成NaOH和H2，离子反应方程式2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；故答案为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；【小问2】

碳酸氢钠加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，其化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；【小问3】

铝片投入氢氧化钠溶液生成NaAlO和H2，其离子反应方程式2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；故答案为：2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；【小问4】

刻蚀印刷电路板是铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，其离子反应方程式2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+；故答案为：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+；【小问5】

氯气和水反应生成HCl和HClO，其化学反应方程式Cl2＋H2OHCl＋HClO；故答案为：Cl2＋H2OHCl＋HClO；【小问6】

实验室制备氨气常用氯化钙、氨气和水，其化学反应方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；【小问7】

实验室制备溴苯是苯和液溴在催化剂反应生成溴苯和溴化氢，其化学反应方程式+Br2(液)+HBr；故答案为：+Br2(液)+HBr；【小问8】

乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，其化学反应方程式2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；故答案为：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；【小问9】

铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其化学反应方程式3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；【小问10】

一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，其化学方程式2NO＋O2＝2NO2；故答案为：2NO＋O2＝2NO2。【解析】【小题1】2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

【小题2】2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

【小题3】2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑

【小题4】2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+

【小题5】Cl2＋H2OHCl＋HClO

【小题6】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

【小题7】+Br2(液)+HBr

【小题8】2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

【小题9】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

【小题10】2NO＋O2＝2NO216、略

【分析】【分析】

【详解】

(5)B含有8个C原子；3个O原子，不饱和度为5，其同分异构体满足：

①能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基；②遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；若苯环上有两个支链，则可以是：—OH、—CH2COOH，此时有邻、间、对3种同分异构体；若苯环上有三个支链，可以是：—OH、—CH3、—COOH，定二移一讨论可知有10种同分异构体，所以共有3+10=13种同分异构体；其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为【解析】13三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。18、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。19、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。21、B【分析】略22、B【分析】【详解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性质，而乙酸没有，所以性质不完全相似，故错误；

故答案为：错误。四、结构与性质(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电