2025年仁爱科普版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关括号内少量杂质的检验试剂；除杂试剂、除杂方法都正确的是（）

。

物质（杂质）

检验试剂。

除杂试剂。

除杂方法。

A

HCl(Cl2)

湿润的淀粉-KI试纸。

饱和NaCl溶液。

洗气。

B

Al(Fe)

盐酸。

NaOH溶液。

过滤。

C

CO(SO2)

品红溶液。

酸性KMnO4溶液。

洗气。

D

CuCl2(FeCl3)

NaOH溶液。

Cu

过滤。

A.AB.BC.CD.D2、下列离子方程式正确的是A.向1mol/LFe(NO3)2溶液中滴加盐酸：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2OB.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+D.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-+2S2-+3H2O3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.温度控制在500℃有利于合成氨反应C.增大压强有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4、化学工作者一直关注食品安全；发现有人将工业染料“苏丹红I号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下。

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A.不能发生加成反应B.属于芳香烃C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.属于甲苯同系物5、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：A.溶液PH增大B.Zn2+浓度增大C.SO42-浓度增大D.溶液的密度增大评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列说法正确的是A.人生病时都可以自己到药店买药吃，不用请医生诊治B.注射青霉素前，一定要先进行皮肤敏感试验C.长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用7、氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp，实验步骤如下：

（Ⅰ）关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；

（Ⅱ）关闭K2；缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃；30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法错误的是。

A.氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0B.该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011Pa3C.步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小D.步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，Kp测量值偏小8、如下图所示装置中；干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是。

A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)，红色喷泉C.HCl(H2O含石蕊)，蓝色喷泉D.H2S(CuSO4溶液)，黑色喷泉9、氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp，实验步骤如下：

（Ⅰ）关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；

（Ⅱ）关闭K2；缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃；30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法错误的是。

A.氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0B.该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011Pa3C.步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小D.步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，Kp测量值偏小10、能够说明苯中不是单双键交递的事实是A.邻二甲苯只有一种B.对二甲苯只有一种C.苯为平面正六边形结构D.苯能和液溴反应11、关于合成氨工业：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列说法正确的是（）A.1molN2和3molH2的总键能大于2molNH3的总键能B.使用铁触媒作为催化剂对Q值的大小无影响C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循环利用提高原料利用率D.反应采用高温条件，可以用勒夏特列原理解释12、下列关于原电池的叙述中，错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、化学反应过程伴随有热量的变化。

(1)下列反应中属于吸热反应的有_______。

①燃烧木炭取暖②C与H2O(g)反应制取水煤气③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌⑤食物因氧化而腐败。

(2)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图为ⅥA族元素氢化物a、b；c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系为______。

②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_____________。

(3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：。化学键H－HC=CC－CC－HE(kJ/mol)436a348413

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，则a=____。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为________。(用含m；n的代数式表示)

③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：CH4(g)C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+CO2(g)2CO(g)。上述反应中C(ads)为吸附性活性炭；反应历程的能量变化如图：

E4–E1表示步骤①正反应的__________，决定制备合成气反应速率的是_________(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)；该反应可在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。14、化学与生产；生活、社会密切相关；请根据学过化学知识解答下列问题。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池，该原电池的负极反应物为：______。

(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)；目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①通入甲烷的电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为___________。

②乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因：____________。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________________________15、化工原料A，在一定条件下发生下列反应：2A(g)4B(g)+C(g)，∆H>0某温度下；向容积为1L的密闭容器中充入5.0molA(g)，发生上述反应，反应过程中A(g)的浓度随时间变化如图所示。

请回答：

(1)若其他条件不变，在500s时，升高温度，化学反应速率将会_______(不变；加快，减慢)

(2)0-500s内，(A)=_______mol/(L·s)。

(3)平衡时，A的转化率是_______。

(4)下列描述中不能说明该反应已达到平衡状态的是________

A.B的浓度不再改变B.混合气体的质量不再改变。

C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的物质的量不再改变16、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系；回答下列问题：

(1)实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。

(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_____。

(3)下列试剂不能用于干燥NH3的是________。

A.浓硫酸B.碱石灰C.生石灰。

(4)工业上以NH3；空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO化学方程式为：_______。

②NO→NO2实验现象是：_______。

③NO2HNO3氧化产物与还原产物的质量之比为：_______；每转移0.2mol电子，消耗_______mol的氧化剂。

(5)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。17、如图所示的烧杯中盛放的都是稀硫酸。

（1）其中能形成原电池的是：_________；

（2）该原电池的正极是：_____；正极反应式：________；负极是：_______；负极反应式：_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)18、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共14分)19、氨既是一种重要的化工产品；又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_________________________；

(2)单质X的化学式是________，吸收塔中x的作用是________________________；

(3)工业上为了储运浓硝酸，最好选择____________作为罐体材料；

A．铜B．银C．铝D．镁。

(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，将标准状况下22.4L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为______mol。20、某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如图，等物质的量的和恰好能被溶液在吸收塔中完全吸收生成

(1)吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。

(2)分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是_______。

(3)向母液中加入硝酸，发生反应经结晶可制得副产品对该过程中产生的的处理方法是_______。

(4)可用碱液吸收氮氧化物()，其化学方程式为根据上述原理，下列气体通入过量溶液后一定有剩余的是_______。

A.和B.和

C.和D.和评卷人得分六、有机推断题(共1题，共6分)21、已知：A是石油裂解气的主要成份，医学上曾用类似G与新制氢氧化铜悬浊液的反应检验糖尿病；E是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示部分反应条件和产物已略去

请回答下列问题：

(1)的结构简式为______

(2)写出下列反应的反应类型：______，______

(3)写出E生成F的反应的离子方程式______

(4)下列说法正确的是______

A.有机物B；C和D都可以与金属钠反应。

B.用新制的氢氧化铜悬浊液可以鉴别B；C、D

C.E的同分异构体中与E具有相同官能团的有三种(不包括E)

D.G是高分子化合物参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．HCl(Cl2)；氯气可以用湿润的淀粉KI试纸来检验，但不能用饱和食盐水来除杂，除杂方法是洗气，A不合题意；

B．Al(Fe)；可以用吸铁石来检验铁，不能用盐酸来检验，也不能用NaOH溶液来除杂，B不合题意；

C．CO(SO2)，SO2能使品红溶液褪色，而CO不能，故可以用品红溶液来检验杂质，SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根；而CO不与酸性高锰酸钾溶液反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液来除杂，除杂方法是洗气，C符合题意；

D．CuCl2(FeCl3)，虽然CuCl2与NaOH生成蓝色沉淀，FeCl3则生成红褐色沉淀，但当FeCl3极少时现象不明显，故不能用NaOH来检验杂质，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；故也不能用Cu来除杂，D不合题意；

故答案为：C。2、D【分析】【详解】

A．向1mol/LFe(NO3)2溶液中滴加盐酸后，HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，由于溶液浓度不大，NO应该被还原为NO；A错误；

B．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；B错误；

C．ClO-具有强氧化性，会将+4价的SO2氧化为+6价，转化为CaSO4，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+HClO+H+；C错误；

D．S与热的NaOH溶液发生歧化反应产生Na2S、Na2SO3、H2O，该反应的离子方程式为：3S+6OH-+2S2-+3H2O；D正确；

故答案为：D。3、B【分析】【详解】

A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-；由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，选项A不符合；

B.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）正反应是放热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，不利用三氧化硫的生成，温度控制在500℃，考虑该温度下反应速率较快；催化剂的活性最高，不能用勒夏特列原理解释，选项B符合；

C．对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；正反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于氨气的合成，可以用勒夏特列原理解释，选项C不符合；

D．使K成蒸气从反应混合物中分离出来；降低K蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于K的制备，可以用勒夏特列原理解释，选项D不符合；

答案选B。4、C【分析】【详解】

A.分子中含有苯环；可与氢气发生加成反应，A错误；

B.分子中除了碳；氢元素还有氮、氧元素；不属于烃，B错误；

C.分子中－CH3及酚羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C正确；

D.该化合物不是烃；不是甲苯的同系物，D错误。

【点评】

类比甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色、苯酚常温下能被氧气氧化，可知该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色；同系物是指结构相似、分子组成相差n个CH2的化合物。5、C【分析】【分析】

锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中；较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应。

【详解】

A.原电池放电时；正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，pH值增大，故A正确；

B.原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致Zn2+浓度增大；故B正确；

C.原电池放电时；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；

D.原电池放电时；溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键。二、多选题(共7题，共14分)6、BD【分析】【详解】

A．OTC药品可以去药店直接购买；非处方药必须由医生开具证明方可购买，故A错误；

B．注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应；从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性试验，故B正确；

C．凡是药物都带有一定的毒性和副作用；长期大量服用阿司匹林可引起恶心；呕吐、听力下降、过敏反应等不良后果，故C错误；

D．凡是药物都带有一定的毒性和副作用；因此要合理使用以确保用药安全，故D正确；

故选BD。7、CD【分析】【详解】

A.温度升高气压增大；由反应可知，平衡正移，则正反应为吸热反应，故A正确；

B.设CO2的压强为xPa，则NH3的压强为2xPa，总压强为12.0kPa，则则故B正确；

C.步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，U形管左侧会有残留空气，导致Kp测量值偏大；故C错误；

D.步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，则证明左侧气压小于右侧，Kp测量值偏大；故D错误。

故答案选CD。8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解；则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；

B．因氨气极易溶于水；则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，遇酚酞变红色，故形成红色喷泉，故B正确；

C．氯化氢极易溶于水；石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，故C错误；

D．因H2S与CuSO4溶液反应生成生成硫化铜黑色沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成黑色喷泉，故D正确。故答案选AC。9、CD【分析】【详解】

A.温度升高气压增大；由反应可知，平衡正移，则正反应为吸热反应，故A正确；

B.设CO2的压强为xPa，则NH3的压强为2xPa，总压强为12.0kPa，则则故B正确；

C.步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，U形管左侧会有残留空气，导致Kp测量值偏大；故C错误；

D.步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，则证明左侧气压小于右侧，Kp测量值偏大；故D错误。

故答案选CD。10、AC【分析】【详解】

A.如果是单双键交递，邻二甲苯就有两种结构，和而邻二甲苯只有一种说明不是单双键交替出现，故A符合题意；

B.无论是单双键交替还是都是一样的化学键；对二甲苯都只有一种，故B不符合题意；

C.苯为平面正六边形结构；说明六边都是一样长碳碳键都一样，故C符合题意；

D.苯能和液溴反应；不能说明苯中碳碳键是单双键交替还是都一样的化学键，故D不符合题意。

综上所述；答案为AC。

【点睛】

苯是中碳碳键不是碳碳单键和碳碳双键交替，而是一种介于单键和双键之间独特的键。11、BC【分析】【详解】

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)为放热反应，形成化学键放出能量高于破坏化学键吸收能量，即1molN2(g)和3molH2(g)的总键能小于2molNH3(g)的总键能；故A错误；

B．使用铁触媒作为催化剂；能够加快反应速率，但不影响反应热，对Q值的大小无影响，故B正确；

C．用水吸收NH3后，氨气的浓度减小，平衡正向移动，剩余N2和H2循环利用；可以提高原料利用率，故C正确；

D．该反应为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，不利于氨气的合成，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；

故选BC。12、AD【分析】【详解】

A.构成原电池的正极和负极可以是一种金属和一种非金属；故A错误；

B.原电池是将化学能转化为电能的装置；故B正确；

C.在原电池中；负极发生氧化反应，电子由负极流出的，故C正确；

D.原电池放电时；电流的方向是从正极经导线流到负极，故D错误。

选AD。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

(1)大多数燃烧反应为放热反应，则①为放热反应；C与H2O(g)高温下反应制取水煤气的反应为吸热反应，则②为吸热反应；大多数分解反应为吸热反应，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰的反应为分解反应，则③为吸热反应；氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应；则④为吸热反应；食物因氧化而腐败是食物中的有机物质被空气中的氧气氧化生成一些小分子产物，同时放出热量的过程，则⑤为放热反应。故答案为：②③④。

(2)①根据元素周期律；同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而根据热力学，能量越低越稳定，则非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小。故答案为：非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小。

②结合①的分析，a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，则c为H2S，再结合上图，生成H2S的ΔH为-20kJ/mol，则硫化氢发生分解反应的ΔH为+20kJ/mol，热化学方程式为：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。故答案为：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。

(3)①根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol；a=613kJ/mol。故答案为：613。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1反应中，转移的电子数为60NA，对应放出的热量为mkJ,当放出的热量为nkJ时，转移的电子数为60nNA/m。故答案为：60nNA/m。

③根据上图，E4–E1表示步骤①正反应的活化能；决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅰ；CH4与CO2制备“合成气”的化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，由图可知该反应的焓变ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=(E3-E1)kJ/mol，则反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH=(E3-E1)kJ/mol；该反应正向吸热，气体计量数增大(熵增)，高温有利于正向自发进行。故答案为：活化能；步骤I；高温。

【点睛】

解答第(3)①小题时需注意1个CH4中有4个C-H键，则2molCH4断键吸收的能量为2×4×413kJ/mol，1个C2H4中有一个C=C和4个C-H键，则1molC2H4成键放出的能量为a+4×413kJ/mol，1个H2中含一个H-H键，则2molH2成键放出的能量为2×436kJ/mol。由公式ΔH=反应物总键能-生成物总键能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol，a=613kJ/mol。【解析】②③④非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－161360nNA/m活化能步骤Ⅰ高温14、略

【分析】【分析】

(1)金属活动性顺序表中Al及其前面的金属用电解法治炼；

(2)当银针变色后；将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应；

(3)①甲装置为燃料电池；燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，据此分析书写电极反应；

②铁电极作阴极；水电离的氢离子得电子生成氢气，故氢氧根浓度增大而使溶液显碱性；

③粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子；所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，发生还原反应。

【详解】

(1)a.以Cu2S为原料，采用火法炼铜，反应原理为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合题意；

b．工业电解熔融NaCl冶炼Na，反应原理为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合题意；

c．工业上以Fe2O3为原料，用热还原法治炼铁，反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合题意；

d．以HgS为原料冶炼Hg的原理为HgS+O2Hg+SO2；d不符合题意；

答案选b。

(2)根据题意；当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银被还原生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应，硫化银作为正极反应物发生还原反应，食盐水作为电解质溶液，该原电池的负极反应物为：铝(Al)；

(3)①燃料电池工作时，燃料发生氧化反应，为负极反应物，在碱作电解质时，甲烷转化为碳酸根，故负极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②结合图示可知，铁电极作阴极，铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，促进水电离，使阴极附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液显碱性，则铁电极附近滴入酚酞变红；

③丙装置为粗铜的精炼装置，由于粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子，所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，精铜上发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

【点睛】

易错点为(3)中甲乙丙三池的判断，根据图示可知甲为燃料电池，燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，根据燃料电池的电极连接可确定乙、丙为电解池，原电池的正极与电解池阳极相连，负极与电解池的阴极相连，进而确定阴阳极的电极反应。【解析】b铝(Al)负极CH4-8e-+10OH-=+7H2O在铁电极：2H++2e－=H2↑，促进水电离，c(OH－)＞c(H+)，显碱性减小Cu2++2e－=Cu15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若其他条件不变；在500s时，升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快；

(2)0-500s内，=5mol/L-3.5mol/L=1.5mol/L，(A)==0.003mol/(L·s)；

(3)反应进行到1000s时，反应达到平衡状态，A变化了5.0mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L，所以A的转化率是=50.0%；

(4)A．B的浓度不再改变；正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；

B．根据质量守恒规律；反应前后均为气态物质，所以混合气体的质量为定值，不能判定反应是否达到平衡状态，故B可选；

C．该反应为反应前后气体的分子数不相等；所以在其它条件不变的条件下，气体的压强与气体的分子数成正比，当混合气体的压强不再改变时，反应达到平衡状态，故C不选；

D．该反应为反应前后气体的分子数不相等；其它条件不变时，气体的分子数与气体的物质的量成正比，当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态，故D不选；

故选B。【解析】①.加快②.0.003③.50.0%④.B16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为

(2)氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管短进长出。

(3)浓硫酸和氨气反应；不能于燥氨气，故A错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B正确；NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确。

(4)①NH3→NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体。③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为反应中二氧化氮化合价由+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，则氧化产物和还原产物的量之比为2∶1；每转移0.2mol电子，消耗0.1mol的氧化剂。

(5)图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式N2O5，N2O5为酸性氧化物。【解析】A无色气体变为红棕色气体2∶10.1N2O5酸性氧化物17、略

【分析】【分析】

原电池的构成条件：①一般为活泼性不同的两个电极；②形成闭合回路；③能够发生自发的氧化还原反应；据此分析解答。

【详解】

(1)A．符合原电池的构成条件；A正确；

B．不能发生自发的氧化还原反应；不能构成原电池，B错误；

C．不能发生自发的氧化还原反应；不能构成原电池，C错误；

D．没有形成闭合回路；D错误；

故答案为：A；

(2)该原电池中，Zn的活泼性大于Cu，故Zn作负极，Zn失去电子变为Zn2+，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，H+得到电子变为H2，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：Cu；2H++2e-=H2↑；Zn；Zn-2e-=Zn2+。【解析】ACu2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+四、判断题(共1题，共2分)18、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。五、工业流程题(共2题，共14分)19、略

【分析】【分析】

氮气和氢气在合成塔中生成氨气；氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸，结合题意进行解题。

【详解】