2025年新世纪版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成其中O表示氧原子；中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见下图)，硅原子与氧原子的个数之比为。

A.1：2B.1：3C.2：5D.2：72、下列各组元素性质的递变情况错误的是A.原子的最外层电子数依次增多B.元素的最高正价依次升高C.元素的第一电离能依次增大D.F、Cl、Br元素的电负性依次减小3、化合物W是重要的药物中间体；可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是A.X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性异构体D.W分子可发生水解、加成和消去反应4、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物；其结构简式如图所示。下列说法不正确的是。

A.该分子属于极性分子B.该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性C.该分子中所有C原子都为sp3杂化D.该分子中σ键与π键数目之比为15：45、绿原酸的结构简式如图所示；下列有关绿原酸说法正确的是。

A.绿原酸分子存在顺反异构B.绿原酸分子中碳原子均为sp3杂化C.1mol绿原酸可消耗5molNaOHD.分子中含氧官能团为羟基、羧基和羰基6、以[PdCl4]2-作催化剂合成H2O2；反应过程如图所示。下列叙述错误的是。

A.总反应是H2+O2H2O2B.该过程中Pd的化合价有0、+2和+4C.Pd、[PdCl2O2]2-都是反应中间体D.反应③中Pd的成键数目保持不变7、锆()和镉()是目前光电材料广泛使用的元素。和的晶胞分别如图甲；图乙所示：

下列说法正确的是A.每个锆晶胞中含原子个数为8B.在镉晶胞中两个镉原子最近核间距为C.在镉晶胞中的配位数为4D.锆晶体的密度为8、中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，其化学原理是：①C(金刚石)+C(石墨)(未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C(石墨)(金刚石)。以下表述正确的是A.金属钠晶体中存在阳离子，但没有离子键B.金刚石与石墨结构相似均为共价晶体C.石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，但没有金属键D.干冰晶体中，与1个分子紧邻且等距的分子有6个9、“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”合理的是A.NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象C.Fe3O4可改写为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可改写为PbO•Pb2O3(Pb为IVA族元素)D.MnO2与浓HCl共热可制Cl2，则MnO2与浓HBr共热也可制Br2评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形11、下列说法错误的是A.基态B原子核外电子的空间运动状态有2种B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型与分子的空间构型不一致D.可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量12、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O△H；用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释错误的是A.由实验①可推知△H<0B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9：2C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-13、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为。A.B.C.D.14、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是。选项实验操作实验现象结论A向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸有气泡产生氯的得电子能力比碳强B将表面积相同且用砂纸打磨过的镁条、铝条分别放入沸水中镁条剧烈反应，溶液变浑浊；铝条无明显现象镁的失电子能力比铝强C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入适量氢氧化钠溶液，振荡、静置上层溶液呈无色，下层溶液呈紫红色I2易溶于有机溶剂四氯化碳D用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验透过蓝色的钴玻璃火焰呈浅紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D15、CH—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A.它们的碳原子均采取sp2杂化B.CH与NH3、H3O+几何构型均为三角锥形C.CH中的所有原子均共面D.CH与OH-形成的化合物中含有离子键16、下列物质的性质变化规律与与键能无关的是A.与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶17、下列有关说法不正确的是。

A.图1NaCl晶体中，距最近的形成为正四面体形B.图2晶体中，每个晶胞平均占有4个C.图3立方相氮化硼中，硼原子与硼氮键个数的比为1∶4D.金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为818、下列叙述不正确的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中过渡元素种数比主族元素种数多C.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D.离子化合物中不一定含有非金属元素评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：

(1)写出O原子的价层电子轨道表示式：_______，基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，KF、KCl、KBr三种晶体中熔点最高的是_______。

(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中Be原子的杂化方式是_______，1mol中含有的配位键数目为_______。

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

(4)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图所示。与每个O原子最近且距离相等的Be原子的个数为_______；设O与Be的最近距离为pm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_______(用含和的式子表示)。

20、元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

(1)二氧化钛（）作光催化剂，能将污染物如甲醛（）、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。水分子的中心原子的价电子对数为__________；甲醛的价电子对互斥理论模型为__________；二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为____________________。

(2)写出下列分子或离子的空间构型：__________；__________。

(3)可与形成H3O+，H3O+中O原子采取杂化_________。H3O+中键角比H2O中键角大，原因是______________________________。

(4)原子序数小于36的过渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。则B在元素周期表中的位置为__________，属于__________区元素，基态B原子的电子排布式为______________________________。21、有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧回答下列问题(填序号)：

(1)呈正四面体形的是___________。

(2)中心原子的杂化轨道类型为的是___________，为的是___________，为sp的是___________；

(3)含有π键的是___________。

(4)含有极性键的极性分子是___________。22、联氨(N2H4)可以用于处理高压锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：

(1)1molN2H4·H2O含σ键的数目为______。

(2)Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的的原因是____。

(3)N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)，沸点(114℃)分别远远高于O2的熔点(218℃)，沸点(183℃)，原因是____。

(4)NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是___，中心原子的杂化类型是___。23、I．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值；被采用为国际新标准。

(1)In在周期表中的位置是_____________________。

(2)In的最高价氧化物的水化物的碱性______________Ba(OH)2的碱性（填“>”或“<”）。

(3)的中子数与电子数的差值为_________________。

II．A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：

a．A+、B2－、F3+核外电子层结构相同。

b．C－是由两种元素组成的。

c．D是两种元素组成的四原子分子。

d．E在常温下是无色液体。

e．往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量；先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失。

(4)C－的电子式：_________________。

(5)A+、B2－、F3+离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。

(6)电子式表示A2B的形成过程_______________________。

(7)含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_______________。

(8)A单质与E反应的离子方程式为_______________，生成的化合物中化学键的类型是____________________。24、(1)(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是______。

(2)C的最高价含氧酸根离子与形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了与水分子之间的作用导致溶解度减小。25、比较下列各对物质熔点的高低；并简述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______26、请回答下列问题。

（1）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。

。化合物。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

377

-24.12

38.3

155

（2）对羟基苯甲酸()的熔点(213～217°C)比邻羟基苯甲酸()的熔点(135～136℃)高，原因是___________。27、通过本单元的学习，你认为物质结构的研究成果对人类物质文明产生了多大的影响，你认为化学还应该为人类解决哪些问题，解决这些问题需要哪些条件_______。评卷人得分四、工业流程题(共3题，共27分)28、以固体废锌催化剂(主要成分为及少量)为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时。转化为进入溶液；②25℃时，③深度除杂标准：溶液中

(1)“滤渣1”的主要成分为和_______。

(2)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为离子方程式为_______。

(3)“深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示]与“加入量”[以表示]的关系曲线如图所示。

①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______。{已知的}

②“深度除铜”时加入量最好应选_______(填字母)。

A.B.C.D.

(4)存在多种晶体结构；其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。

①图a纤锌矿型晶体中的配位数为_______。

②闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有_______个“正四面体”空隙。

③图b闪锌矿型晶胞密度为则与的距离为_______nm。(设为阿伏加德罗常数的值)29、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl4的熔点为-49.5℃；沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶体所属类别是_____。

(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_____。

(3)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。编号加料量(CaCl2/Ge)母液体积(mL)过滤后滤液含锗(mg/L)过滤后滤液pH锗沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_____。

(5)步骤⑥的化学反应方程式为_____。

(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能；请回答下列问题：

①量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为()，则分数坐标为(0，0，)的离子是_____。

②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=______g/cm3。

30、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“类铝”，其与硅同族，高纯度的锗己成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeCl4的熔点为-49.5℃；沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列问题：

(1)滤渣l的主要成分为___________。

(2)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为___________(填“10-15”“15-20”或“20-25”)。编号加料量(CaCl2/Ge)母液体积(mL)过滤后滤液含锗(mg/L)过滤后滤液pH锗沉淀率(%)l1050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(3)步骤⑤获得的GeCl4为___________晶体，该步骤的分离方法所需的装置为___________。

根据选择，提出改进的方法：___________(若不需要改进；此空填“不需要”)。

(4)步骤⑥的化学方程式___________。

(5)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为则分数坐标为的离子是___________。

评卷人得分五、原理综合题(共3题，共12分)31、A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC2与BC2-为等电子体；D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子。请回答下列问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的是__(填元素符号)。A基态原子的电子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是__。

（3）D+、AB-、F6+三种离子组成的化合物D3F(AB)6，其中化学键的类型有__，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__。

（4）“酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4，检测酒驾时反应的化学方程式为___。32、Q；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素；X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_____________。

(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于________晶体。

(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。

(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____________________。

(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)。

(7)0.5molQ的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。33、铁元素被称为“人类第一元素”；其化合物应用广泛。

Ⅰ.硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：

(1)“还原”过程发生反应的离子方程式为______。

(2)为测定模拟废水中铬元素的去除率；进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.2100g。将上述2.2100g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。

说明：780℃以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的化合物。

①A→B固体质量增加是由滤渣中______(填化学式)发生反应引起的。

②在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是______。

③根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率______(写出计算过程)。

Ⅱ.铁元素是构成人体的必不可少的元素之一；补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1)。

(1)琥珀酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol琥珀酸亚铁中含σ键______mol。

(2)用邻二氮菲(phen，如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。[Fe(phen)3]2+中，Fe2+的配位数为______。用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH在2~9适宜范围，原因是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

略2、C【分析】【详解】

A．原子的最外层电子数依次为1；2、3；A正确；

B．元素的最高正价依次为+5；+6、+7；B正确；

C．N的2p3为半满较稳定结构，元素的第一电离能为O＜N＜F；C错误；

D．F、Cl、Br为同主族元素；从上到下电负性依次减小，D正确；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A．X分子中苯环上、碳碳双键上、碳氧双键上碳原子均为sp2杂化；共9个，A错误；

B．Y中六元环为饱和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B错误；

C．Z分子中存在手性碳原子：右侧六元环中与两个碳氧双键都相连的碳原子；故Z分子存在手性异构体，C正确；

D．W中含苯环和碳氧双键；能发生加成反应；与羟基直接相连的第二个碳原子上含氢原子，能发生消去反应，不能发生水解反应，D错误；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．根据结构可知该分子不具有对称结构；属于极性分子，故A正确；

B．非金属性F>N；则C-F键的极性大于C-N键的极性，故B正确；

C．该分子中双键的成键C原子为sp2杂化；故C错误；

D．该分子含有1个C=N；1个C.2个C=O、2个C.4个C-N、3个N-H、1个C-H、1个C-F键；其中每个单键为1个σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，则该分子中σ键与π键数目之比为15:4，故D正确；

故选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．绿原酸分子存在和顺反异构；故A正确；

B．绿原酸分子中碳原子为sp3、sp2杂化；故B错误；

C．1mol绿原酸含有酚羟基2mol；含有羧基1mol，含有酯基1mol，可以和4mol氢氧化钠反应，故C错误；

D．分子中含氧官能团为羟基；羧基和酯基；故D错误；

选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．由反应过程图可知，氢气和氧气在的作用下生成过氧化氢，反应方程式为：H2+O2H2O2；A项正确；

B．Pd元素在[PdCl2O2]2-中的化合价均为+2价；Pd单质是0价，B项错误；

C．依据过程图可知，Pd、[PdCl2O2]2-先生成后消耗；是反应中间体，C项正确；

D．[PdCl2O2]2-中Pd形成4个键，中Pd形成4个键；D项正确；

答案选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图甲知，锆晶胞中Zr原子分别位于体内、顶点和面心，因此每个锆晶胞中含原子个数为=6；A错误；

B．在镉晶胞中两个镉原子最近核间距为晶胞体对角线的一半，即为B错误；

C．在镉晶胞中的配位数为8；C错误；

D．一个锆晶胞中含有原子个数为=6，则一个锆晶胞的质量为锆晶胞的体积为则一个晶体的密度为D正确；

答案选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．金属钠为离子晶体；由钠离子和自由电子之间形成金属键构成，因此金属钠晶体中存在阳离子，但没有离子键，A正确；

B．金刚石中C原子之间以共价键结合为空间网状结构；属于共价晶体，石墨中C原子价之间形成碳环层状结构，层和层之间有范德华力，属于混合晶体，B错误；

C．石墨晶体中；C原子之间形成共价键，碳环之间有范德华力，有自由电子在碳环之间移动，还有金属键，C错误；

D．干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；D错误；

答案选A。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨分子之间形成氢键、PH3分子之间不能形成氢键，所以NH3的沸点高于PH3，甲烷和硅烷中都不存在氢键，所以CH4沸点低于SiH4；故A错误；

B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀，沉淀会继续溶解在氢氧化钠溶液中，但是AlCl3溶液中滴加浓氨水只能生成氢氧化铝沉淀；因为氢氧化铝与氨水不反应，故B错误；

C．因为Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，所以Pb3O4写成两种氧化物的形式为2PbOPbO2，而不是PbOPb2O3；故C错误；

D．MnO2与浓HCl反应，将HCl氧化为氯气，HBr的还原性强于HCl，MnO2也能将HBr氧化为Br2；故D正确。

答案选D。二、多选题(共9题，共18分)10、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。11、AD【分析】【详解】

A．每个电子的空间运动状态均不相同；基态B原子的核外电子数为5，所以其空间运动状态为5，故A错误；

B．Cl的电负性较大，具有很强的吸电子能力，当乙酸中甲基上的H原子被Cl替换之后，中的离域电子偏向Cl，使H+更易电离出来；Cl越多酸性越强，故B正确；

C．VSEPR模型为价层电子对互斥模型，为sp3杂化；价对模型为四面体，而分子构型为V型，故C正确；

D．红外光谱仪用于测分子的结构和基团；质谱仪可以测分子的相对分子质量，故D错误；

故选AD。12、AC【分析】【详解】

A．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，△H＞0；A结论错误；

B．1个[Co(H2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl4]2-中含有4个σ键，则等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ键数之比为18：4=9：2；B解释正确；

C．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数；平衡逆向移动，C解释错误；

D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c(Cl-)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-；D解释正确；

答案选AC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

Li是3号元素，根据构造原理可知基态Li原子核外电子排布式是1s22s1，则其基态核外电子排布的轨道表达式是在原子核外同一能层中的不同能级的能量大小关系为：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能层中一般是能层序数越大，能量越高，则Li原子核外电子排布中能量最高的是故合理选项是CD。14、BD【分析】【详解】

A．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸；生成二氧化碳，说明HCl酸性比碳酸强，但是HCl并不是Cl的最高价含氧酸，无法说明氯的得电子能力比碳强，A错误；

B．加热条件下；镁与沸水反应剧烈，铝与沸水反应无明显现象，可说明镁失电子能力比铝强，B正确；

C．I2会与NaOH反应生成NaI和NaIO3；因此溶液分层但是上下两层都为无色液体，实验现象错误，C错误；

D．用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色实验；透过蓝色的钴玻璃火焰呈浅紫色，则溶液中一定有钾离子，可能有钠离子，D正确；

故答案选BD。15、BC【分析】【详解】

A．CH—CH3、CH价电子对数不同；碳原子采取的杂化方式不同，故A错误；

B．CH与NH3、H3O+中心原子价电子对数都是4；都有1个孤电子对，几何构型均为三角锥形，故B正确；

C．CH中心碳原子的价电子对数是3；无孤电子对，为平面结构，所有原子均共面，故C正确；

D．CH与OH-形成的化合物是CH3OH；属于共价化合物，不含离子键，故D错误；

选BC。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．硅和金刚石均为共价晶体；但Si原子半径大于C原子，所以C-C键的键长较短，键能较大，金刚石的硬度更大，熔点更高，A不符合题意；

B．F、Cl、Br、I原子半径依次增大，所以HF、HCl、HBr；HI的共价键的键长逐渐增大；键能减小，稳定性减弱，B不符合题意；

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大；分子间作用力逐渐增强，与键能无关，C符合题意；

D．H2、O2溶解度较小是因为二者都为非极性分子；而水分子为极性分子，与键能无关，D符合题意；

综上所述答案为CD。17、AD【分析】【分析】

【详解】

A．以顶点钠离子研究，与之最近的氯离子处于晶胞棱心且关于钠对称，故距最近的有6个；形成为正八面体形，A错误；

B．8×+6×=4，晶体中，每个晶胞平均占有4个B正确；

C．图3立方相氮化硼中，硼原子为3×=1；硼原子与硼氮键个数的比为1∶4，C正确；

D．金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积；每个Cu原子的配位数均为12，D错误；

答案选AD。18、AD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】【详解】

（1）O是8号元素，则O原子价层电子轨道表示式Be失去的是2s上电子，B失去的是2p上的电子，2p能级的能量比2s能级的能量高，所以第一电离能Be大于B，O为同周期第VIA族第一电离能较大，所以基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为KF、KCl、KBr都是离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，F-半径最小，所以KF晶格能最大，熔点最高，答案：KF；

（2）氯化铍以二聚体的形式存在，由结构式可知，1个Be与3个C1成键，形成3个键，中心原子Be无孤电子对，故Be采用sp²杂化，中含有的配位键，Be提供空轨道，C1提供孤电子，1mol中含有2mol配位键，数目为2NA，答案：

（3）N、F、H三种元素的电负性F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键，答案：电负性：在中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键；

（4）由晶胞结构可知每个Be周围有四个O与其相连，配位数为4，设晶胞边长为x，分析晶胞结构可知O与Be的最近距离是晶胞体对角线的即晶胞边长为即根据均摊法计算每个晶胞中含Be4个，含O则BeO晶体的密度为答案：4；【解析】(1)KF

(2)

(3)电负性：在中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键。

(4)420、略

【分析】【详解】

(1)水分子中O原子的价电子对数甲醛分子中C原子的价电子对数为3；价电子对互斥理论模型为平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的价电子对数为2，杂化类型为sp杂化。答案为：4；平面三角形；sp杂化；

(2)中P原子的价电子对数孤电子对数为0，空间构型为正四面体；中原子的价电子对数孤电子对数为1，空间构型为三角锥形。答案为：正四面体；三角锥形；

(3)H3O+中O原子的价电子对数是4，根据价层电子对互斥理论模型可知，O原子的杂化类型为杂化；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，水分子中O原子有2对孤电子，H3O+中只有1对孤电子，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小，所以H3O+中键角比H2O中键角大。答案为：H2O中O原子有2对孤电子，H3O+中O原子只有1对孤电子对；后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小；

(4)原子序数相差1的A、B两种元素位于同一族，说明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序数均小于36，故A、B位于第4周期，基态B原子含有3个未成对电子，则其价电子排布式为为元素，A为元素。答案为：

【点睛】

在共价化合物分子中，杂化轨道数=孤电子对数+中心原子所形成的σ键数。【解析】①.4②.平面三角形③.sp杂化④.正四面体⑤.三角锥形⑥.sp3⑦.H2O中O原子有2对孤电子，H3O+中O原子只有1对孤电子对，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小⑧.第4周期第Ⅷ族⑨.d⑩.21、略

【分析】【详解】

中心原子的价层电子对数均为4，为杂化，其空间结构分别为正四面体形、三角锥形、正四面体形、正四面体形、V形。的中心原子为杂化，其空间结构分别为平面三角形、平面形。的中心原子为sp杂化，其空间结构为直线形。双键和三键中存在π键，综上所述，(1)答案为：①⑤⑦；(2)答案为：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；(3)答案为：②③；(4)答案为：④⑧。【解析】①⑤⑦①④⑤⑦⑧②⑥③②③④⑧22、略

【分析】【分析】

(1)根据N2H4·H2O成键原理进行分析；(2)根据形成的结构特点进行判断；(3)根据氢键比较范德华力更强的性质进行解答；(4)根据杂化轨道理论进行分析解答；

【详解】

(1)N2H4·H2O分子含有1个N-N键、4个N-H键、2个O-H键，分子共含有7个σ键，所以1molN2H4·H2O含σ键的数目为7NA，故答案：7NA；

(2)Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的的原因是：NH3·H2O中NH3的N原子提供孤对电子与Cu+的空轨道形成配位键，故答案：NH3‧H2O中NH3的N原子提供孤对电子，与Cu+的空轨道形成配位键；(3)因为N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强，所以N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)，沸点(114℃)分别远远高于O2的熔点(218℃)，沸点(183℃)，故答案：N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强；(4)HClO的中心原子O原子孤电子对数==2，价层电子对数=2+2=4，HClO的空间构型为V形，O原子采取sp3杂化，故答案为:V形；sp3。【解析】①.7NA②.NH3‧H2O中NH3的N原子提供孤对电子，与Cu+的空轨道形成配位键③.N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强④.V形⑤.sp323、略

【分析】【分析】

In为ⅢA族元素，在Ga的下方，在同周期元素Sr的右方；A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），由“A+、B2－、F3+核外电子层结构相同”，可推出A为Na、B为O、F为Al；C－是由两种元素组成的，则其为OH-；D是两种元素组成的四原子分子，则其为NH3；E在常温下是无色液体，则E为H2O。从而得出A为Na、B为O、C为OH-、D为NH3、E为H2O；F为Al。

【详解】

(1)In为49号元素；电子排布为2；8、18、18、3，在周期表中的位置是第五周期IIIA族。答案为：第五周期IIIA族；

(2)依据元素在周期表中的位置，可推出金属性In＜Sr＜Ba，所以其最高价氧化物的水化物的碱性＜Ba(OH)2的碱性。答案为：＜；

(3)的中子数与电子数的差值为115-49-49=17。答案为：17；

(4)由以上分析可知，C－为OH-，电子式为答案为：

(5)Na+、O2－、Al3+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+。答案为：O2-＞Na+＞Al3+；

(6)电子式表示Na2O的形成过程为答案为：

(7)含Al3+的溶液中通入过量NH3，最终生成Al(OH)3沉淀和反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3答案为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3

(8)Na与H2O反应，生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH中化学键的类型是离子键和极性键。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；离子键和极性键。

【点睛】

Al(OH)3虽然呈两性，但不溶于氨水，解题时我们往往会认为氨水可溶解Al(OH)3。【解析】第五周期IIIA族＜17O2-＞Na+＞Al3+Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑离子键和极性键24、略

【分析】【详解】

(1)中含分子之间能形成氢键，而分子间只有范德华力，所以的熔、沸点比的高很多。故答案为：分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键；

(2)中含有所以分子之间能形成氢键而成链状，减小了与之间的作用，导致的溶解度都小于其对应的正盐的溶解度。故答案为：氢键。【解析】分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键氢键25、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）NH3>PH3，因NH3分子间可形成氢键。

（2）NaF>KF，都是离子型化合物，Na+半径小；则NaF晶格能大(或库仑引力大)

（3）SiO2>SO2，SiO2是原子晶体，SO2为分子晶体26、略

【分析】【分析】

（1）

根据题目所给数据可知TiF4熔点较高；可知其应为离子化合物，其他三种均为共价化合物，为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。

（2）

邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间的作用力，使熔点升高，故对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点高。【解析】（1）TiF4为离子化合物；熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。

（2）邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使熔点升高27、略

【分析】【详解】

物质结构研究获得的知识和方法可以指导人们解决很多实践中的问题，在搞清楚新物质结构特征的基础上，才能有目的地进行合成，如制备高效手性催化剂，必须运用立体选择性反应的方法获得手性分子的单一异构体，才能实现化学反应‘友好环境’的需要，探明了特定物质的空间结构、手性、溶解性、基团的位置等具体信息，才能合成具有特效的药物。【解析】如制备高效手性催化剂，必须运用立体选择性反应的方法获得手性分子的单一异构体，才能实现化学反应‘友好环境’的需要，探明了特定物质的空间结构、手性、溶解性、基团的位置等具体信息，才能合成具有特效的药物四、工业流程题(共3题，共27分)28、略

【分析】【分析】

废锌催化剂加入氨水氯化铵混合液浸取，锌、铜元素以进入溶液；同时铁；镁转化为氢氧化物沉淀和不反应的二氧化硅成为滤渣1；滤液加入过氧化氢将锰离子转化为二氧化锰沉淀，加入适量的硫化铵生成硫化铜沉淀，过滤除去沉淀滤液加入有机萃取剂萃取分离出含锌的有机相，加入硫酸反萃取得到含锌的水相，电解得到锌；

【详解】

（1）由分析可知，“滤渣1”的主要成分为和

（2）在氨水存在的碱性条件下，过氧化氢和锰离子发生氧化还原反应生成二氧化锰沉淀和水、铵根离子，反应为

（3）①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是过量的硫离子和将锌转化为硫化锌沉淀，反应为该反应的平衡常数为

②“深度除铜”时加入量最好应选C.此时除铜效果较好且锌的回收率仍然较高；

（4）①图a中氧离子周围与4个锌离子相连，则纤锌矿型晶体中的配位数为4。

②根据“均摊法”，晶胞中含个氧离子；每个氧离子可形成2个正四面体，则闪锌矿晶胞中含有8个“正四面体”空隙。

③图b闪锌矿型晶胞密度为设晶胞边长为anm；根据“均摊法”，晶胞中含个4个则晶体密度为与的距离为为体对角线的四分之一，故为：nm。【解析】(1)

(2)或

(3)C

(4)4829、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，锗锌矿用氢氧化钠溶液碱浸将二氧化锗转化为偏锗酸钠，硫化锌、氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有硫化锌、氧化铁的滤渣和偏锗酸钠滤液；向滤液中加入氯化钙溶液将偏锗酸钠转化为偏锗酸钙沉淀，过滤得到偏锗酸钙；用浓盐酸将偏锗酸钙转化为四氯化锗，四氯化锗在纯水中发生水解反应转化为GeO2·nH2O，GeO2·nH2O脱水得到二氧化锗；二氧化锗与氢气共热反应生成锗。

【详解】

（1）锗元素的原子序数为32；位于元素周期表第四周期ⅣA族；由熔沸点可知，四氯化锗为熔沸点低的分子晶体，故答案为：第四周期ⅣA族；分子晶体；

（2）由分析可知，锗锌矿用氢氧化钠溶液碱浸的目的是将二氧化锗转化为偏锗酸钠，反应的离子方程式为GeO2+2OH—=GeO+H2O，故答案为：GeO2+2OH—=GeO+H2O；

（3）由表格数据可知；加料量在20—25范围内时，锗沉淀率最高，则最佳加料量为20—25，故答案为：20—25；

（4）由题给信息可知，四氯化锗在水中或酸的稀溶液中易水解，所以步骤⑤中选择浓盐酸分离的目的是防止四氯化锗在稀盐酸中发生水解，故答案为：GeCl4在稀盐酸中易水解；

（5）由分析可知，步骤⑥发生的反应为四氯化锗在纯水中发生水解反应转化为GeO2·nH2O，反应的化学反应方程式为GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl，故答案为：GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl；

（6）①由位于体心钙离子的分数坐标为()可知，晶胞边长为1，结合化学式中原子个数比，Pb位于顶点，I-位于棱上，则分数坐标为(0，0，)的是碘离子，故答案为：I—；

②由晶胞结构可知，位于顶点、面心和体内的锗原子个数为8×+6×+4=8，由锗原子半径为rpm可知，晶胞的体对角线的长度为8rpm，则边长为pm，由晶胞的质量公式可得：=ρ，解得ρ=故答案为：【解析】(1)第四周期ⅣA族分子晶体。

(2)GeO2+2OH—=GeO+H2O

(3)20—25

(4)GeCl4在稀盐酸中易水解。

(5)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl

(6)I—30、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，锗锌矿用氢氧化钠溶液碱浸将二氧化锗转化为偏锗酸钠，硫化锌、氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有硫化锌、氧化铁的滤渣和偏锗酸钠滤液；向滤液中加入氯化钙溶液将偏锗酸钠转化为偏锗酸钙沉淀，过滤得到偏锗酸钙；用浓盐酸将偏锗酸钙转化为四氯化锗，四氯化锗在纯水中发生水解反应转化为GeO2·nH2O，GeO2·nH2O脱水得到二氧化锗；二氧化锗与氢气共热反应生成锗。

【详解】

（1）由分析知滤渣l的主要成分为ZnS、Fe2O3，答案为：ZnS、Fe2O3；

（2）由表格数据可知；加料量在20-25范围内时，锗沉淀率最高，则最佳加料量为20-25，答案为：20-25；

（3）GeCl4为分子晶体；该步骤的分离方法是蒸馏，所需的装置为C，蒸馏过程中会产生氯化氢气体，所以应该添加尾气处理装置，答案为：分子，C，在锥形瓶后接一个装有碱石灰的干燥管；

（4）由分析可知，步骤⑥发生的反应为四氯化锗在纯水中发生水解反应转化为GeO2·nH2O，反应的化学反应方程式为故答案为：

（5）由位于体心钙离子的分数坐标为()可知，晶胞边长为1，结合化学式中原子个数比，Pb位于顶点，位于棱上，则分数坐标为(0，0，)的是碘离子，故答案为：【解析】(1)ZnS、Fe2O3

(2)20-25

(3)分子C在锥形瓶后接一个装有碱石灰的干燥管。

(4)

(5)五、原理综合题(共3题，共12分)31、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，外围电子排布分别为则A为碳元素，C为O元素，B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D基态原子有11种运动状态的电子，则D为Na；F是第四周期未成对电子最多的原子，外围电子排布式为则F为Cr；与为等电子体；结合原子序数可知E为S元素。

【详解】

（1）非金属性越强，第一电离能越大，氮元素2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故上述元素中第一电离能最大的是N；A为碳元素，基态原子的电子排布式是E为S元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族；

故答案为：N；三；VIA；

（2）科学家成功地在高压下将转化为具有空间立体网状结构的晶体，属于原子晶体，与二氧化硅晶体结构类似，该晶体中C原子形成4个键，没有孤对电子，碳原子杂化轨道类型是

故答案为：

（3）三种离子组成的化合物其中化学键的类型有离子键、配位键、共价键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为：

故答案为：离子键、配位键、共价键；

（4）“酒精检测仪”中有红色和少量检测酒驾时反应的化学方程式为：

故答案为：

【点睛】

本题元素推断为载体，考查核外电子排布、电离能、结构与位置关系、晶体结构、杂化方式、配合物、陌生方程式书写等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力。【解析】①.N②.1s22s22p2③.三④.VIA⑤.sp3⑥.离子键、配位键、共价键⑦.[Cr(CN)6]3-⑧.C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O32、略

【分析】【详解】

W；Z最外层电子数相同；但是Z的核电荷数是W的2倍，短周期元素中只有O、S符合；X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，因为Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，所以X是钠、Y是铝；根据五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20，得出Q为碳元素。

(1)氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；正确答案：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。

(2)钠与氧形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物，过氧化钠的电子式为正确答案：

(3)二氧化碳固态时为分子晶体；正确答案：分子晶体。

(4)硝酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；正确答案：酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

(5)硫化氢与双氧水发生氧化还原反应生成单质硫和水，其化学方程式为H2S＋H2O2===S↓＋2H2O；正确答案：H2S＋H2O2===S↓＋2H2O。

(6)