2025年人教新起点必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修2化学下册阶段测试试卷925考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定温度下，将2mol和充入10L恒容密闭容器中，发生反应5min时达到平衡，测得反应放热下列说法错误的是A.内，用表示的平均反应速率B.反应物浓度的比值不变时，该反应达到平衡状态C.若增大的浓度，的转化率增大D.条件不变，若起始时充入4mol和平衡时放出的热量大于2、下列气体中不能用排水法收集的是（）A.H2B.O2C.COD.NH33、一种铁－空气二次电池放电时氧原子的工作原理如图所示，电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列有关该电池放电时的说法正确的是。

A.能量由电能转变为化学能B.电池工作时OH－由a极迁移向b极C.b极电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2OD.电子由a极经负载流向b4、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快5、将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)，当达到化学平衡后，A的体积分数为a%。下列判断不正确的是A.若在恒温恒压下，当x=1时，将1.5mollmolC作起始物质，平衡后，A的体积分数大于a%B.若在恒温恒压下，当x=2时，将2mol2molB作起始物质，平衡后，A的体积分数小于a%C.若在恒温恒容下，按0.2mol0.1mol1.8molC作起始物质，平衡后，A的体积分数仍为a%，则x为2或3D.若在恒温恒压下，当x=3时，将lmol1mol6molC作起始物质，平衡后，A的体积分数大于a%6、对下列有机反应类型的认识中，错误的是A.氧化反应B.加成反应C.置换反应D.酯化反应7、下列物质制备只适用于实验室的是A.合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C.制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、下列有关物质分类正确的是A.均属于碱性氧化物B.酸性氧化物：C.同素异形体：煤、石墨、刚玉D.液氯、晶体硅、黄铜均属于单质评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、如图是一个原电池装置；请按要求填空。

(1)正极材料是___________，负极材料是___________。

(2)电子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向___________极。

(3)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为___________。10、已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）一定条件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____。

（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。

①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各气体的浓度都不再发生变化。

（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是()

A、t2→t3       )B、t0→t1C、t5→t6       D、t3→t4

据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_____；t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时____（填“大”“小”或“等于”）。

（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4molSO3（g），关闭K，向B容器中充入2molSO3（g），两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1．2aL，容器B中SO3转化率为____。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_____L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。11、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应都表示为2H2+O2＝2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸溶液，其负极反应可表示为2H2−4e−＝4H+，则其正极反应表示为______________________________；碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是碱溶液，其正极反应表示为O2+2H2O+4e−＝4OH−，则其负极反应可表示为__________________________。12、能源是人类生活和社会发展的基础；研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：

（1）在一定条件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A；B表示)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为________kJ。化学键H—HO＝OH—O键能kJ/mol436496463

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作_______极(填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生______(还原或氧化反应），电极反应式为_____________________。

（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。13、现有A；B、C三种烃；其球棍模型如图:

(1).等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______(填对应字母；下同)

(2).同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______

(3).等质量的以上三种物质燃烧时，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。14、石油是一种重要的化工原料；可生产汽油；煤油、乙烯、苯等，实现石油的综合利用，减少环境污染，是人类面临的重大课题．

（1）将石油分馏获得汽油、煤油等轻质油，是利用了各组分的_________不同；将重油裂解可以获得很多化工原料，如C8C18C4H10+_____；

（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的结构简式是______，它属于高分子材料，大量使用塑料容易造成的环境问题是_______；

（3汽车尾气中的NO是雾霾成因之一，治理它的一种方法是在400℃、催化剂存在的条件下使NO与NH3反应生成对大气无污染的物质，反应的化学方程式是__________________．15、环境和材料是现在社会中两大关注的问题；请回答：

(1)形成酸雨的原因主要是由人为排放的_______(填字母，下同)转化而成的。A．B．C．D．CO(2)造成水体富营养化的主要原因是_______。A．汞镉B．含N、P元素的化合物C．石油泄漏D．工厂排放酸、碱、盐(3)造成白色污染的主要原因是_______。A．废塑料制品B．废铝制易拉罐C．废旧电池D．厨余垃圾(4)为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使与反应，生成和写出该反应的化学方程式：_______。

(5)常用来作半导体的物质是_______(填化学式)。

(6)塑料、合成橡胶和_______是常说的三大合成材料。16、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。该电池总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

(1)该蓄电池的负极材料是________，放电时发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应：__________________________________(用离子方程式表示)。

(4)铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：。成分PbCuAgFeZnSn其它质量分数%97.501.220.120.150.090.640.28

①电解精炼时阳极泥的主要成分是_______(填元素符号)。

②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式：_________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误18、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误19、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误20、可以直接测量任意一反应的反应热。___21、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误22、同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(_______)A.正确B.错误23、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误24、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误25、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共21分)26、图中的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)；X加热分解生成的各种产物物质的量相等。其中常温下A；C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。

(1)写出下列各物质的化学式：X：____。

(2)写出A的电子式____。

(3)写出下列变化的反应方程式：

A→D：____。

C→E：____。

(4)在F+B→G的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。27、已知A；B、C是中学化学的常见物质；它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学程式为_________。

（2）若A焰色反应为黄色，D常温下是气体，则B可能是_______任写一种）。

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是______。

（4）若A是一种黑色非金属单质，D是氧化物，写出B与D反应的化学方程式__________28、A；B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质；且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体．

①当F是一种金属单质时，一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E，则F与该B溶液反应的离子方程式______________________________________________

②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，写出C与F溶液生成D的化学方程式______________________________________．

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．则A和D中金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序为__________________（用化学式表示）

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，F为一种常见的气体单质，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________________________。评卷人得分五、实验题(共1题，共10分)29、某实验小组同学进行如下实验；以探究化学反应中的能量变化。

（1）实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）实验①中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的___________（填“B”或“C”）表示。

A中0—t1段化学反应速率变化的原因是__________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

A.反应速率

B.物质浓度保持不变是平衡标志；

C.两种反应物增加一种会提高另一种的转化率；

D.条件不变，若起始时充入4molSO2和相当于增大体系压强，平衡正向进行，反应放热大于一定温度下，将和充入10L恒容密闭容器中反应放热的2倍。

【详解】

发生反应5min时达到平衡，测得反应放热反应的氧气内，用表示的平均反应速率故A正确；

B.浓度之比和起始量及变化量有关；反应物浓度的比值不变时，不一定证明该反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应物为二氧化硫和氧气，若增大的浓度，的转化率增大；故C正确；

D.将和充入10L恒容密闭容器中，发生反应5min时达到平衡，测得反应放热条件不变，若起始时充入4molSO2和不考虑平衡移动放出热量为333.2kJ，但增加反应物浓度一倍，相当于增大压强平衡正向进行，反应放热大于333.2kJ，故D正确；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．氢气难溶于水；可以用排水法收集，故A不选；

B．氧气难溶于水；可以用排水法收集，故B不选；

C．CO难溶于水；可以用排水法收集，故C不选；

D．氨气极易溶于水；不能用排水法收集，故D选；

故选D。

【点睛】

掌握气体的性质是解答的关键，注意了解气体的收集方法：1．排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2．向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3．向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。3、D【分析】【分析】

根据电池总反应2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2可知Fe被氧化；应为负极，则通入氧气的一极为正极。

【详解】

A．原电池将化学能转化为电能；故A错误；

B．电池工作时a为负极，b为正极，原电池中阴离子流向负极，即b流向a；故B错误；

C．b电极为正极，氧气得电子被还原，电解质溶液为碱性，根据总反应可知电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；故C错误；

D．a为负极，b为正极；原电池中电子从负极经导线(外电路)流向正极，故D正确；

故答案为D。4、D【分析】【详解】

A．加入适量的NaCl溶液；会将盐酸溶液稀释，氢离子浓度减小，反应速率减小，A错误；

B．浓硫酸具有强氧化性；与铁发生钝化，不会产生氢气，B错误；

C．无论是放热反应还是吸热反应；温度越高，反应速率越快，C错误；

D．增大压强；CO和NO的浓度会增大，反应速率加快，D正确；

答案选D。

【点睛】

无论是放热反应还是吸热反应，温度越高，反应速率越快，温度越低，反应速率越慢。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．在恒温恒压下；改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。当x=1时，将1.5molA；1molC作为起始物，通过反应的化学计量数之比换算成A和B的物质的量分别为3.5mol、1mol，跟反应从2molA和1molB的混合物不是等效的，相当于原反应达到平衡后又加入了1.5molA，化学平衡正向移动，但平衡移动消耗量远小于加入量，所以反应达到平衡后A的体积分数大于a，A正确；

B．在恒温恒压下；当x=2时，可以认为反应开始时加入2mol；1molB，当反应达到平衡后，又向容器中加入了1molB，增大反应物浓度，化学平衡正向移动，反应消耗A，使A的转化率增大，故达到新平衡后平衡后，A的体积分数小于a%，B正确；

C．若x=2，通过反应的化学计量数之比换算成A和B的物质的量，则相当于反应开始时A为2mol，B为1mol，与原反应起始状态相同，则化学平衡等效，平衡后，A的体积分数仍为a%；若x=3，则该反应是反应前后气体物质的量相等的反应，由于n(A)：n(B)=0.2mol：0.1mol=2：1；与原反应开始时加入的物质的物质的量的比相同，因此化学平衡等效，平衡后A的体积分数仍为a%，C正确；

D．若在恒温恒压下，相应物质的物质的量的比相同，则反应等效。当x=3时，该反应是反应前后气体物质的量相等的反应，将lmolA、1molB、6molC作起始物质，等效转化，将6molC逆向转化，相当于反应开始时n(A)=1mol+4mol=5mol，n(B)=1mol+2mol=3mol，n(A)：n(B)=5：3＜2：1；则其反应相当于反应开始时加入5molA；2.5molB反应达到开始反应的平衡后，又加入了0.5molB，化学平衡正向移动，最终使A的体积分数小于a%，D错误；

故合理选项是D。6、C【分析】【详解】

A．该反应是乙醇的催化氧化；属于氧化反应，A正确；

B．该反应是乙烯与溴单质发生加成反应生成1；2-二溴乙烷，属于加成反应，B正确；

C．该反应是CH4中的一个H原子被Cl原子所取代；H原子与另一Cl原子生成HCl，属于取代反应，不是置换反应，C错误；

D．该反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；属于酯化反应，D正确；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

略8、B【分析】【详解】

A．属于过氧化物；与酸反应生成盐；水和氧气，不属于碱性氧化物，选项A错误；

B．均能与碱反应且只生成盐和水，均为酸性氧化物，选项B正确；

C．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氨、硫等元素，刚玉主要成分为氧化铝，与煤一样均不属于单质，和石墨为碳单质，与石墨互为同素异形体；选项C错误；

D．黄铜是由铜；锌等所组成的合金；而不是单质，选项D错误；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失电子，为负极，Cu为正极，故答案为：Cu；Fe；

(2)电子的流向是由负极经外电路流向正极；即电子由铁电极流出经外电路流向铜电极，故答案为：Fe；Cu；

(3)Fe为负极，失电子，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极反应式Cu2++2e-=Cu，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu10、略

【分析】【分析】

(1)设二氧化硫的转化率为x，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始2mol2mol0

开始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，相同条件下，气体的体积分数等于物质的量分数，即：解得x=0.8；

反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2xmol=2×0.8mol=1.6mol；再求二氧化硫表示该反应在这20s内的反应速率。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一个正向，一个逆向，且速率等于计量系数，因此为平衡状态，故①正确；②混合气体的密度也是时刻不变的，因为反应前后都是气体，质量守恒，而且体积是固定的，故②错误；③该反应前后质量一定，但是正向是气体物质的量减小的方向，正向移动时相对分子质量增大，当不变就达到平衡，故③正确；④各气体的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确。

⑶A选项，t2→t3，在t1时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，说明是升高了温度，三氧化硫的含量减小，小于t0→t1；B选项，t0→t1时反应达到了初始平衡状态；C选项，t5→t6，正逆反应速率都减小，正反应速率减小的更多，平衡向着逆向移动，说明是减小了压强，三氧化硫的含量减小，小于t3→t4；D选项，t3→t4，正逆反应速率都增大且相等，说明使用了催化剂，化学平衡不移动，三氧化硫的含量不变，与t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的为t0→t1；故B正确。

t3时正逆反应速率都增大，且相等，说明使用了催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，相当于增大了压强，达到平衡时二氧化硫转化率增大，二氧化硫的百分含量减小，所以再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时减小。

⑷①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL；B为恒压条件下，容器的容积与气体的物质的量成正比，说明达到平衡时气体的物质的量为反应前的1.2倍，即平衡时混合气体的物质的量为2.4mol，气体物质的量增加了0.4mol，设反应消耗了三氧化硫nmol，则。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的转化率为：

②若打开K；一段时间后重新达到平衡，在恒温恒压条件下，与向B中进入6mol三氧化硫达到的平衡为等效平衡，所以达到平衡时整个容器的容积为：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的体积为：3.6a-a=2.6a。

【详解】

(1)设二氧化硫的转化率为x，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始2mol2mol0

开始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，相同条件下，气体的体积分数等于物质的量分数，即：解得x=0.8；

反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2xmol=2×0.8mol=1.6mol，用二氧化硫表示该反应在这20s内的反应速率为：故答案为：0.04mol∙L-1∙s-1。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一个正向，一个逆向，且速率等于计量系数，因此为平衡状态，故①正确；②混合气体的密度也是时刻不变的，因为反应前后都是气体，质量守恒，而且体积是固定的，故②错误；③该反应前后质量一定，但是正向是气体物质的量减小的方向，正向移动时相对分子质量增大，当不变就达到平衡，故③正确；④各气体的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；因此③④正确。

⑶A选项，t2→t3，在t1时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，说明是升高了温度，三氧化硫的含量减小，小于t0→t1；B选项，t0→t1时反应达到了初始平衡状态；C选项，t5→t6，正逆反应速率都减小，正反应速率减小的更多，平衡向着逆向移动，说明是减小了压强，三氧化硫的含量减小，小于t3→t4；D选项，t3→t4，正逆反应速率都增大且相等，说明使用了催化剂，化学平衡不移动，三氧化硫的含量不变，与t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的为t0→t1；故B正确。

t3时正逆反应速率都增大，且相等，说明使用了催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，相当于增大了压强，达到平衡时二氧化硫转化率增大，二氧化硫的百分含量减小，所以再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时减小；故答案为：B；加入催化剂；小；

⑷①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL；B为恒压条件下，容器的容积与气体的物质的量成正比，说明达到平衡时气体的物质的量为反应前的1.2倍，即平衡时混合气体的物质的量为2.4mol，气体物质的量增加了0.4mol，设反应消耗了三氧化硫nmol，则。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的转化率为：故答案为：40%。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，在恒温恒压条件下，与向B中进入6mol三氧化硫达到的平衡为等效平衡，所以达到平衡时整个容器的容积为：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的体积为：3.6a-a=2.6a，故答案为：2.6a。【解析】①.0.04mol/(L•s)②.③④③.B④.加入催化剂⑤.小⑥.40%⑦.2.6a11、略

【分析】【分析】

【详解】

氢氧燃料电池总反应都表示为2H2+O2＝2H2O，据此分析可知，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应；酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸溶液，溶液显酸性，因此正极反应应表示为O2+4H++4e−＝2H2O；同理可得出碱式氢氧燃料电池的负极反应式为2H2+4OH−−4e−＝4H2O。【解析】O2+4H++4e−=2H2O2H2+4OH−−4e−=4H2O12、略

【分析】【详解】

（1）在一定条件下，2H2O==2H2↑+O2↑，属于分解反应，为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，能正确表示该反应中能量变化的是B；根据2H2+O2=2H2O反应，断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2molH2在氧气中燃烧生成2mol水的反应热△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即H2在氧气中燃烧生成1mol水放出的热量为242kJ；答案为B；242。

（2）根据银锌电池反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，Zn由0价失电子变为+2价，Ag2O中的银由+1价得电子变0价，就可判断活泼金属Zn为负极，Ag2O是正极，原电池中阳离子向正极移动，所以K+朝正极即Ag2O移动，由于Ag2O是正极，发生得电子的还原反应，电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；答案为正极，Ag2O，还原，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（3）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，参加反应的A的物质的量为3mol-1.8mol=1.2mol，由方程式可知，参加反应的B为1.2mol×=0.4mol，则1min内，B的平均反应速率为=0.4mol/（L．min）；生成的C为0.4mol/L×1L=0.4mol，故1.2mol：0.4mol=3：x，解得x=1；B的转化率=×100%=×100%=40%；随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后1min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L；答案为0.4mol/（L•min），1，40%，小于。【解析】B242正极Ag2O还原Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-0.4mol/（L·min）1​40%小于13、A:A:A:B:C【分析】【分析】

根据球棍模型，推出A为CH4，B为CH2=CH2，C为CH3－CH3；利用烃燃烧的规律进行；

【详解】

(1).等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即CxHy写成CH4、C2H4、C2H6中的依次为得出CH4耗氧量最多；

(2).等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，（x+）的值越大；耗氧量越大，依次为2；3、3.5，故乙烷耗氧量最多；

(3).根据(1)的分析，等质量的三种物质，CH4的含氢量最高，因此CH4生成的H2O最多。

(4).温度大于或等于100℃条件下，水为气态，CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，该烃完全燃烧前后气体体积不变，1＋x+=x+解得y=4，故答案为CH4、C2H4；

【点睛】

判断耗氧量，一般根据(1)等质量的烃完全燃烧，判断耗氧量，采用氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即CxHy写成越大耗氧量越多；(2)等物质的量烃燃烧，判断耗氧量，采用烃燃烧的通式，即（x+）越大耗氧量越多。14、略

【分析】【详解】

分析：(1)石油的分馏原理是根据沸点不同,将各组分分离出来;根据质量守恒定律确定未知物的化学式;

(2)聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的;大量使用聚乙烯塑料,容易造成白色污染;

(3)治理NO的一种方法是在400℃、催化剂存在的条件下使NO与NH3反应生成对大气无污染的物质,该物质为氮气,结合质量守恒写出反应方程式。

详解:(1)将石油分馏获得汽油、煤油等轻质油,是利用了各组分的沸点不同实现的;根据C、H元素质量守恒可以知道,该反应方程式为:将重油裂解可以获得很多化工原料,如C8C18C4H10+C4H8；,

因此，本题正确答案是:沸点;C4H8;

(2)聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的,则聚乙烯的结构简式为:聚乙烯塑料难以降解,容易形成白色污染,

因此，本题正确答案是:白色污染;

(3)治理NO一种方法是在400℃、催化剂存在的条件下使NO与NH3反应生成对大气无污染的物质,根据质量守恒可以知道,该无污染的物质为氮气,反应方程式为:6NO+4NH35N2+6H2O,

因此，本题正确答案是:6NO+4NH35N2+6H2O。【解析】沸点C4H8-[-CH2-CH2-]-n白色污染6NO+4NH35N2+6H2O15、略

【分析】【详解】

（1）形成酸雨的原因主要是含氮元素和含硫元素的氧化物随意排放；即选AB；

（2）含N；P污水的排放造成水体富营养化；即选B；

（3）白色污染主要是指塑料垃圾污染环境问题；即选A；

（4）由信息知一氧化碳中碳元素化合价由+2价升高到+4价，一氧化氮中氮元素由+2价降低到零价，即

（5）硅导电性介于导体和绝缘体之间；常用作半导体，即Si；

（6）三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，故答案为：合成纤维。【解析】(1)AB

(2)B

(3)A

(4)

(5)Si

(6)合成纤维16、略

【分析】【分析】

(1)铅蓄电池中；负极上金属失电子化合价升高；

(2)铅蓄电池工作时；硫酸参加反应生成硫酸铅，溶液中氢离子浓度降低；

(3)工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应；

(4)①电解精炼时阳极泥的主要成分是金属性弱的铜和银等；

②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体是SiF62-失电子生成。

【详解】

(1)铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极；

(2)铅蓄电池工作时；硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低；酸性减小；

(3)工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；

(4)①电解精炼时阳极泥的主要成分是比铅活泼性差的铜和银；元素符号：Cu；Ag；

②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，该电极反应式：SiF62--2e-═SiF6。【解析】Pb氧化减小Cu、Ag三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。18、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；20、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错21、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。22、B【分析】【详解】

同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，用不同物质表示的速率之比等于方程式中相应的系数比，但意义是相同的，表示的都是该反应在一段时间的平均速率。故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。24、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；25、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。四、元素或物质推断题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

由X加热分解生成的各种产物物质的量相等；其中常温下A；C、D、E为无色气体，F为红棕色气体和物质的转化关系可知，X为碳酸氢铵、A为二氧化碳、B为水、C为氨气、D为氧气、E为一氧化氮、F为二氧化氮、G为硝酸。

(1)

由分析可知，X为受热分解生成等物质的量的二氧化碳、氨气和水的碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3，故答案为：NH4HCO3；

(2)

由分析可知，A为共价化合物二氧化碳，电子式为故答案为：

(3)

由图可知，A→D的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；C→E的反应为在催化剂作用下，氨气与氧气共热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)

F+B→G的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，一氧化氮是还原产物，则反应中氧化剂与