2025年冀教新版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版必修2化学下册阶段测试试卷322考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列反应属于放热反应的是A.C＋CO22COB.Al与稀盐酸反应C.KClO3受热分解D.浓硫酸溶于水2、对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=1.8mol/(L·s)C.v(D)=0.7mol/(L·s)D.v(C)=1.5mol/(L·min)3、浓硫酸具有很强的腐蚀性，化学实验时一定要特别注意安全。如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上（）A.3%～5%的碳酸氢钠溶液B.2%～5%的硼酸溶液C.5%～10%的氢氧化钠溶液D.5%～10%的稀盐酸4、人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是A.研究页岩气(非常规天然气)、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C.在农村推广使用沼气D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生5、根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是。选项目的操作及现象结论A检验酸性条件下蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖向水解液中加入新制未出现砖红色沉淀不含葡萄糖B检验补铁口服液中是否含有加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色含有C检验固体是否变质溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀已变质D检验某溶液中是否含有滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝不含

A.AB.BC.CD.D6、下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是A.2I－+2Fe3＋=2Fe2＋+I2△H<0B.2CO+O2="2"CO2△H<0C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl△H<0D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<07、2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是A.石油B.氢能C.太阳能D.煤8、下列叙述错误的是A.合金材料中可以含有非金属元素B.三大合成材料是指人造纤维、塑料和橡胶C.加热能杀死非典冠状病毒，是因为病毒中的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示；下列说法正确的是。

A.闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上B.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=CuC.闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12gD.打开K，与闭合K时发生的总反应相同10、常温下，某溶液中只含有中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。已知：稀有强氧化性，还原产物为遇浓烧碱溶液放下列说法正确的是。

A.原溶液中可能含有的阳离子和B.原溶液中一定存在阴离子C.沉淀A是沉淀B是D.滤液X中一定存在和11、某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法正确的是。

A.A电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯B.B电极的反应：2Li++S8﹣2e−=Li2S8C.充电时，电极A与电源负极连接，作为阴极D.为提高电池效率，该电池可选用稀硫酸作为电解质12、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A.达到化学平衡时4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.平衡时混合物中可能各物质的浓度相等，且保持不变13、如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许通过。电池放电的化学方程式为当闭合K时；X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是。

A.装置(Ⅰ)中A为正极B.电极X的电极溶液变红的原因C.放电时，电极B的电极反应式为D.给原电池充电时从右向左通过离子交换膜14、氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是A.B.C.D.15、下列递变情况中正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B.HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强C.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强D.HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强16、某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通信卫星；战略导弹等的运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质；生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是。

A.a电极上的电极反应式为B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极bC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下的体积为22.4LD.电极b附近的PH变大17、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是。图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电池

A.图I所示电池中，电子从锌片流出B.图II所示干电池中石墨作负极C.图III所示电池为二次电池D.图IV所示电池中负极反应为：评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）

（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”；“减小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为______________________。19、(1)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2s后测得N2为1.8mol，则NH3的反应速率为_______mol/(L•s)，H2转化率为_______。20、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜技术：在低温潮湿条件下的保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果储存过程中缓慢释放的催熟剂转化为没有催熟作用“酒”。请写出上述主要反应的化学方程式_________________，属于_________反应。21、正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

(1)反应①的ΔH1为_________；

(2)正丁烷(C4H10)的结构简式为________，它的同分异构体的系统命名为________；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有______种同分异构体；

(4)1-丁烯(C4H8)与氢气反应生成正丁烷(C4H10)，该反应的反应类型为______。22、写出下列反应的化学反应方程式；并判断其反应类型（加成；取代、氧化）

①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应。

②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应。

③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应。

④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)23、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误24、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误25、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共24分)26、某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收贵重金属的工艺；其流程如图所示。

回答下列问题：

(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_______。

(2)“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和写出Au溶解的离子方程式_______。

(4)可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。27、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择合适的物质完成指定转化。

试剂：NaCl溶液、CO2、Na2CO3溶液；CO、NaOH溶液、稀硝酸、浓盐酸。

①(NH4)2SO4溶液→Na2SO4溶液的化学方程式：_______；

②FeO→Fe3+的离子方程式：_______。

(2)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

已知反应Ⅱ为复分解反应。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：_______；

②写出反应Ⅲ的化学方程式：_______。28、氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂；下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)___________。

(2)吸收剂X的化学式为___________，氧化剂Y的化学式为___________。

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为___________。

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因_______________。

(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________(填序号)。A．H2OB．稀KOH溶液C．NH4Cl溶液D．Fe(NO3)3溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是_____________。

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式_____________。29、天然铝土矿中Al2O3的含量为50%~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3；MgO等；工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：

已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01mol/L)3.72.29.6完全沉淀时的pH(离子浓度＜10-5mol/L)4.73.211.1

请回答下列问题：

(1)为了加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为______________________。

(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_____________________。

(3)上述流程中多次重复的操作的名称为________________，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要________________。

(4)“溶液B"中加入物质C调节pH的范围为________________，溶液中的Mg2+是在操作________________(填序号)中分离出去的。

(5)固体A的主要成分为_________________(填化学式，下同)；固体F的主要成分为________________。

(6)“操作⑥”在电解槽中进行,电解氧化铝一般是石墨和铁作两个电极,写出石墨电极上发生反应的电极反应式：________________。若电解过程中转移了3mol电子，则阴极上生成物的质量为_________________g。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．C与CO2高温条件下才能反应；该反应过程中吸收热量，属于吸热反应，故A不符合题意；

B．活泼金属与酸制取氢气的反应为放热反应；故B符合题意；

C．大多数分解反应属于吸热反应；氯酸钾受热分解需要从外界吸收能量，属于吸热反应，故D不符合题意；

D．浓硫酸溶于水放热；但没有化学反应发生，故D不符合题意；

故选：B。2、C【分析】【详解】

在单位相同的条件下；不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。

A．=0.3mol•L-1•s-1；

B．B是固体，没有浓度；

C．=0.35mol•L-1•s-1；

D．v(C)=1.5mol/(L·min)=0.025mol/(L·s)，=0.0125mol•L-1•s-1；

通过比较知，反应速率最快的是C选项，故选：C。3、A【分析】【详解】

如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液，使残留的硫酸与NaHCO3反应产生硫酸钠，减少对人的伤害，不能再涂酸性溶液，也不能涂氢氧化钠溶液(具有腐蚀性)，更不能再涂抹盐酸，故合理选项是A。4、A【分析】【详解】

A.研究页岩气(非常规天然气)；可燃冰开采技术；都是利用化石燃料，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故A错误；

B.开发太阳能；水能、风能、可燃冰等新能源；减少使用煤、石油等化石燃料，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，有利于节能减排，保护环境，故B正确；

C.在农村推广使用沼气；沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故C正确；

D.减少资源消耗；增加资源的重复使用和资源的循环再生；符合节约能源和保护生态环境的内容，故D正确；

题目要求选有悖人类与自然和谐发展的，故选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．酸性条件下蔗糖的水解产物为葡萄糖；葡萄糖属于还原性糖，能够被氢氧化铜的悬浊液氧化；而该实验成功必须在碱性条件下，因此蔗糖的水解液(显酸性)需要用氢氧化钠溶液中和至碱性，才能检验蔗糖水解的产物是否含葡萄糖，故A错误；

B．补铁口服液中；加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，铁离子与硫氰根离子相遇产生红色溶液，故可以证明原溶液中含有亚铁离子，故B正确；

C．硝酸具有强氧化性；能够把亚硫酸根离子直接氧化为硫酸根离子，因此亚硫酸钠溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，不能证明亚硫酸钠已经变质，检验变质可以先加入足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生，故C错误；

D．稀的氢氧化钠溶液与铵根离子反应生成一水合氨；没有氨气产生，所以湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，但不能证明原溶液中不含铵根离子，故D错误；

故选B。6、C【分析】【分析】

放热的；自发的氧化还原反应能设计成原电池．

【详解】

A．属于放热的自发的氧化还原反应；能设计成原电池，故A不选；

B．属于放热的自发的氧化还原反应；能设计成原电池，故不选B；

C．属于复分解反应；是非自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故C选；

D．属于放热的自发的氧化还原反应；能设计成原电池，故D不选；

故选C。7、B【分析】直接从自然界得到的能源为一次能源，所以石油、煤、太阳能均属于一次能源；氢能是自然界不存在的能源，是由一次能源转化而来，属于二次能源，B正确；正确选项B。8、B【分析】【详解】

A．合金材料中可以含有非金属元素；如铁合金中含有非金属元素C，故A正确；

B．橡胶包括天然橡胶和合成橡胶；三大合成材料是指人造纤维；塑料和人造橡胶，故B错误；

C．蛋白质受热能够发生变性；因此加热能杀死非典冠状病毒，故C正确；

D．汽车尾气中含有氮氧化物和CO；在汽车排气管上加装“催化转化器”可以将氮氧化物和CO转化为氮气和二氧化碳，减少有害气体的排放，故D正确；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．闭合K；电子由铁通过导线到达正极碳棒上，故A错误；

B．闭合K，该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，铁棒表面发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；故B错误；

C．该装置为原电池，当电路中转移电子0.2mol电子通过时，析出n(Cu)=×1mol=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g；Fe电极上溶解的质量=56g/mol×0.1mol=5.6g，理论上碳棒与铁棒的质量差为6.4g+5.6g=12g，故C正确；

D．打开K，反应为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，闭合K时该装置为原电池，电池的总反应为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2；发生的总反应相同，故D正确；

故选CD。10、BC【分析】【分析】

由实验流程可知，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无加入过量硝酸钡溶液有气体，说明溶液中含有Fe2+存在且被氧化，沉淀A为BaSO4，气体为NO；向滤液X中加入过量NaOH有气体，说明溶液中含有气体为NH3，沉淀B为Fe(OH)3沉淀，由于各离子物质的量浓度相同，由电荷守恒关系可知，只能含有Fe2+、Cl-、而Na+和Fe3+不存在；据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析可知原溶液中含有Fe2+、Cl-、不可能含有的阳离子Na+和Fe3+；A错误；

B．根据上述分析可知原溶液中含有Fe2+、Cl-、可知原溶液中一定存在阴离子Cl-、B正确；

C．根据上述分析可知：沉淀A是BaSO4，沉淀B为Fe(OH)3；C正确；

D．根据上述分析可知滤液X中一定存在Fe2+和D错误；

故合理选项是BC。11、AC【分析】【分析】

根据锂离子的移动方向可知，A电极为该电源的负极，B电极为该电源的正极，因为总反应为2Li+S8═Li2S8，所以放电时，A电极锂失电子生成锂离子，电极反应为Li-e-═Li+，B电极上S8得电子生成Li2S8，电极反应：2Li++S8+2e-═Li2S8；充电时负极连接电源负极，正极连接电源正极，据此分析解答。

【详解】

A．根据锂离子的移动方向可知；A电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯，故A正确；

B．放电时，B电极上S8得电子生成Li2S8，电极反应：2Li++S8+2e-═Li2S8；故B错误；

C．充电时负极连接电源负极；所以电极A与电源负极连接，作为阴极，故C正确；

D．锂能与水或酸发生反应；所以电解质溶液不能选用水溶液如稀硫酸，故D错误；

故选AC。12、AD【分析】【详解】

A．达到平衡时υ正(O2)=υ逆(O2)，而4υ逆(O2)=5υ逆(NO)，所以4υ正(O2)=5υ逆(NO)；故A正确；

B．生成NO和消耗NH3均为正反应，无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成xmolNO的同时就会消耗xmolNH3；故B错误；

C．升高温度；正；逆反应速率均增大，故C错误；

D．可逆反应达到平衡时各物质的浓度不变；由于该反应的初始投料和转化率均未知，所以达到平衡时，混合物中可能各物质的浓度相等，故D正确；

故答案为AD。13、BD【分析】【分析】

在电极X附近溶液变红，说明c(OH-)＞c(H+)，电极反应为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑；则X为阴极，A为负极，B为正极，Y为阳极。

【详解】

A．由以上分析可知；装置(Ⅰ)中A为负极，A不正确；

B．依据上述分析，电极X附近溶液变红，说明发生反应2H2O+2e-＝2OH-+H2↑；B正确；

C．放电时，电极B为正极，电极反应式为3NaBr3+2e-+6Na+＝9NaBr；C不正确；

D．给原电池充电时A电极为阴极，阳离子向阴极移动，则Na+从右向左通过离子交换膜；D正确；

故选BD。14、BD【分析】【详解】

试题分析：该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的含量增大、水的含量减少，A、C错误；压强越大，反应速率越快，但增大压强，平衡向左移动，NO含量减小，B正确；使用催化剂，反应速率加快，但对化学平衡移动无影响，O2的含量不变；D正确。

考点：化学平衡图像。

点评：分析化学平衡图像先要看清横坐标和纵坐标表示的物理量，然后根据勒沙特列原理分析曲线的变化趋势及位置高低。15、BD【分析】【详解】

试题分析：A．HF分子间存在氢键，则HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高，A错误；B．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强，B正确；C．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，C错误；D．HF、HCl、HBr；HI酸性依次增强；D正确，答案选BD。

考点：考查HX性质递变规律判断16、BC【分析】【分析】

由题给示意图可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为电池总反应为

【详解】

A.由分析可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为故A错误；

B.燃料电池工作时，电流由正极流向负极，则电池内电路中电流方向为电极a→电极b；故B正确；

C.由电池总反应可知，当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上有1molO2被还原；在标准状况下的体积是22.4L，故C正确；

D.由分析可知；燃料电池以固体氧化物为电解质，不存在pH的变化，故D错误；

故选BC。17、BD【分析】【分析】

【详解】

A．原电池工作时；电子从负极流出，图I所示电池中，锌为负极，则电子从锌片流出，A正确；

B．图II所示干电池中石墨作正极；锌作负极；B错误；

C．铅蓄电池对外供电时；铅作负极；二氧化铅作正极，当充电时，铅作阴极，二氧化铅作阳极，可反复使用，故图III所示电池为二次电池，C正确；

D．图IV所示电池为氢氧燃料电池，其中，氧气在正极得到电子发生还原反应，正极反应为：D错误；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

（1）压强越大；气体的反应速率越大；

（2）A；B、C三点都在平衡线上；所以此三点的正逆反应速率相等；

（3）由D状态转变为C状态；该反应向逆反应方向移动；

（4）2NO2N2O4是气体体积减小的放热反应；向内推活塞至原有体积的3/4，压强增大体积减小物质浓度增大，压强增大平衡正向进行略微变浅。

【详解】

（1）由于C点的压强大于B点的压强；所以正反应速率B＜C；

（2）当反应处于A状态时，为平衡状态，v正=v逆；A；B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等；

（3）根据图象知；由D状态转变为C状态，二氧化氮含量减小，该反应向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小；

（4）2NO2N2O4是气体体积减小的放热反应，向内推活塞至原有体积的3/4，压强增大体积减小物质浓度增大，压强增大平衡正向进行略微变浅，但比原来浓度增大，气体颜色变深。【解析】①.<②.=③.减少④.变深⑤.体系的体积缩小，各组分浓度都增大，二氧化氮是红棕色气体，故气体颜色变深，但体积缩小，导致压强增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移动，即向生成无色的四氧化二氮移动，气体颜色变浅，移动结果只是减弱了“浓度增大”这一条件的改变，并不能完全消除“浓度增大”的趋势，所以最后组分气体的浓度均比原平衡状态要大，即最后颜色比原来深19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)化学反应速率之比等于化学计量数之比，则

(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2s后测得N2为1.8mol，反应消耗的N2的物质的量为根据反应方程式可知，反应生成NH3的物质的量为则NH3的反应速率为根据反应方程式可知，反应消耗H2的物质的量为则H2转化率为【解析】0.60.120、略

【分析】【分析】

根据题意可知；本题考查乙烯如何转化为乙醇，运用乙烯和水加成生成乙醇分析。

【详解】

乙烯能催熟水果，要水果保鲜，应把乙烯转化为乙醇，主要的化学反应为乙烯在光照下与水发生加成生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应。【解析】①.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.加成21、略

【分析】【详解】

(1)已知②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ•mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ•mol-1

结合盖斯定律可知②-③得到C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)的△H1=(-119kJ•mol-1)-(-242kJ•mol-1)=+123kJ•mol-1；

(2)正丁烷(C4H10)结构中主链上没有主链，结构简式为CH3-CH2-CH2-CH3，其同分异构体为CH3CH(CH3)CH3；主链上有3个碳原子，2号碳上有一个甲基，所以名称为2-甲基丙烷；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤CH3CCl2CH2CH3、⑥CH3CHClCHClCH3、⑦CHCl2CH(CH3)2、⑧CH2ClCCl(CH3)2、⑨CH2ClCH(CH3)CH2Cl；共有9种；

(4)1-丁烯(C4H8)与氢气反应生成正丁烷(C4H10)；该反应的反应类型为加成反应。

【点睛】

第3小题为本题难点，丁烷有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，可固定1个Cl、移动另一个Cl判断二氯代物的个数。【解析】+123kJ/molCH3-CH2-CH2-CH32-甲基丙烷9加成反应22、略

【分析】【详解】

①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故答案为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；

②乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

③乙醇含-OH，与Na发生置换反应生成氢气，反应为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，为置换反应，故答案为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置换；

④在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以该反应属于取代反应，反应方程式为故答案为取代；

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中，乙醇被催化氧化为乙醛，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置换反应取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应四、判断题(共3题，共21分)23、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。24、B【分析】略25、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。五、工业流程题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】

阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧气焙烧得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，烧渣成分为CuO、Ag2O、Au、Pt；将烧渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，滤液为硝酸铜、硝酸银溶液，滤渣为Au、Pt；酸溶时，Au、Pt转化为用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有机溶液，水层为(aq)，加入KOH、(NH4)2SO3转化为NH4[Au(SO3)2]。

【详解】

(1)“焙烧”时，Ag2Se被氧气氧化生成SeO2和Ag2O，反应的化学反应方程式为

(2)由分子可知“焙烧”中的金属阳离子有Cu2+、Ag+；烧渣中可能还含有Cu、SeO2，与硝酸直接反应会产生NO有毒气体，因此“酸浸氧化”中通入氧气的目的是氧化可能存在的Cu、SeO2；防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气；

(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和则Au溶解的离子方程式为

(4)由分析可知，可从“有机层”回收的金属是Pt；实验室“萃取分液”的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；【解析】Cu2+、Ag+氧化可能存在的Cu、SeO2防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气Pt烧杯分液漏斗27、略

【分析】【分析】

NO、NO2的混合气体能被NaOH溶液吸收，生成NaNO3、NaNO2和水；NaNO2能与HCl反应，生成NaCl和HNO2；HNO2具有氧化性，能将I-氧化为I2。

【详解】

(1)①(NH4)2SO4溶液→Na2SO4溶液，应加入能与反应并生成气体或弱电解质的试剂，故应选择NaOH，化学方程式：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O或(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O；

②FeO→Fe3+，应加入具有强氧化性的酸，所以应选择硝酸，离子方程式：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O。答案为：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O或(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O；3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O；

(2)①反应Ⅰ中，NO、NO2的混合气体能被NaOH溶液吸收，生成NaNO3、NaNO2和水，化学方程式：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；

②反应Ⅲ中，在H2SO4溶液中，HNO2将NaI氧化为I2，自身被还原为NO气体等，化学方程式：2HNO2+2NaI+H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+2H2O。答案为：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2HNO2+2NaI+H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+2H2O。【解析】(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O或(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2HNO2+2NaI+H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+2H2O28、略

【分析】【分析】

氯气与铁反应生成三氯化铁，冷却得到三氯化铁固体，尾气中含有氯气，用氯化亚铁溶液吸收得到氯化铁溶液，把氯化铁固体溶于吸收液得到浓氯化铁溶液；氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠溶液，次氯酸钠具有强氧化性，与氯化铁溶液反应生成Na2FeO4，然后向该溶液中加饱和的KOH溶液，析出固体K2FeO4。

【详解】

(1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附杂质可做净水剂，故答案为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解产生的Fe(OH)3胶体能够吸附杂质；

(2)根据流程图，吸收剂X吸收氯气