2025年华师大版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列方程式表达，正确的是A.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OD.向FeI2溶液中通入少量的氯气：2I-＋Cl2=2Cl-＋I22、有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.7种D.5种3、苯是不饱和烃，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为A.苯是非极性分子B.苯溶于四氯化碳C.苯不能发生取代反应D.苯中不存在烯烃典型的碳碳双键4、用下列一种试剂就可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯,该试剂是A.银氨溶液B.新制Cu(OH)2悬浊液C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液5、北京冬奥会将于2022年举办；绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐；耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是。

A.该双环烯酯分子中所有碳原子均可能共面B.1mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应C.该双环烯酯的一氯代物有9种D.该双环烯酯能发生氧化反应、水解反应、加聚反应6、一种有机玻璃的结构简式为下列有关叙述错误的是A.与在一定条件下发生缩聚反应即可合成该有机玻璃B.该有机玻璃能发生氧化反应C.的链节是D.该有机玻璃在一定条件下发生水解反应时键断裂评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点；请根据要求填空。

（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO3-的电离程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。该物质能___（填“促进”或“抑制”）水的电离。

（2）酸碱中和滴定时，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是___（填字母）。

A.未用标准液润洗碱式滴定管。

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用待测液润洗。

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。

D.滴定终点读数时；俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。

（3）醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝___。

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，则混合后溶液呈___。

（4）现有a.醋酸、b.盐酸；c.硫酸三种溶液；根据要求答题。

①若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为___（用abc表示；下同）。

②若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为___。

③若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为___。8、据统计；40%的飞机失事时机舱内壁和座椅的塑料会着火冒烟，导致舱内人员窒息致死。为此，寻找装修机舱的阻燃聚合物是化学研究的热点之一；最近，有人合成了一种叫PHA的聚酰胺类高分子，即主链内有“酰胺键”(—CO—NH一)。温度达180~200℃时，PHA就会释放水变成PBO(结构式如下图所示)，后者着火点高达600℃，使舱内人员逃离机舱的时间比通常增大10倍。该发明创造的巧妙之处还在于，PHA是热塑性的(加热后可任意成型)，而PBO却十分坚硬，是热固性的(加热不能改变形状)。

(1)写出PHA的结构式________。

(2)根据高分子结构来解释，为什么PHA有热塑性而PBO却是热固性的_______。9、按要求完成下列问题:

(1)松油醇()的官能团的名称为________

(2)戊烷有____种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式__________

(3)分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为______________

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________

(5)写出甲苯生成的反应方程式_____________10、A是化学实验中最常见的有机物；它易溶于水并有特殊香味。有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴D溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象________________。

（3）反应③的化学方程式是________________。11、一定条件下；乳酸可以缩聚得到聚乳酸(PLA)，在自然界PLA可被微生物降解为二氧化碳和水，能有效防止白色污染。乳酸的结构简式为：

(1)乳酸分子中的所含的官能团_______、_______。

(2)乳酸能和NaOH溶液反应，请写出反应的化学方程式：_______。

(3)标准状况下，2mol乳酸与足量Na反应生成的气体体积为_______L。12、实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为____。若该烃为芳香烃，在其分子的“C-C”键或“H-C”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：_______、_______、_______、_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误14、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误15、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误16、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误17、醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，是因醇分子间形成氢键。(____)A.正确B.错误18、和的混合物完全燃烧，生成的质量为(____)A.正确B.错误19、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误20、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误21、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共20分)22、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。23、在做镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验时；某学生按下列步骤进行实验：

①取三块镀锌铁皮(A；B、C截自同一块镀锌铁皮)分别量出它们的长度与宽度。

②用电子天平分别称量三块镀锌铁皮的质量。

③将A放入烧杯中；加入40mL6mol/L盐酸。到反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢)，立即将未反应的铁片取出，用自来水冲掉附着的酸液。

④烘干铁片并称量。

⑤分别用镀锌铁片B；C重复以上步骤。

⑥根据实验所得数据；求出锌镀层厚度。

(1)镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是。A．负极反应式为Fe-2e-=Fe2+B．负极反应式为Zn-2e-=Zn2+C．电子从铁流向锌D．铁不但得不到保护，反而被腐蚀的更快(2)在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是。A．过早判断反应终点B．过迟判断反应终点C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大(3)在③的操作中，待反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢)判断锌层已完全反应的依据是_______。

(4)称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为m1、m2)则m1-m2就是____的质量，设锌的密度为ρ，则锌镀层的总体积为V=____。若已知锌镀层单侧面积为S，锌镀层单侧厚度为h，则V=___，故可得即评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共32分)24、（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子；所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是______；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______；

（2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为____。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂；下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。

②取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_________________________________。25、下表为元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为___。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；

a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1molS得电子多。

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。26、短周期元素A；B、C、D；在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多，请回答下列问题。

(1)C在元素周期表中的位置______________。

比较A；B、C元素原子半径的大小：____________＞_________＞____________(填微粒符号)。

(3)F与D同主族且相邻；D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：________________。

(4)元素B形成的烷烃是有机物中非常重要的一类物质，已知某烷烃X的密度在同温同压下是H2的43倍，那么该烷烃X的分子式为_______________，0.1mol烷烃Y完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，那么该烃的分子式为_______________。27、某芳香烃X是一种重要的有机化工原料；研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物；合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子。

已知：①芳香烃X为甲苯；

②(苯胺；易被氧化)。

(1)A的结构简式是______，C中所含官能团的名称为_________，反应⑤的类型是_______。

(2)反应②③两步能否互换_________，(填“能”或“不能”)理由是_____________。

(3)反应①的化学方程式是_______________________________________________。

(4)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有_______种。

(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。(合成流程图示例如：CH2=CH2CH3=CH2BrCH3CH2OH)_______________。评卷人得分六、实验题(共2题，共18分)28、酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用0.1000mol∙L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液；其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水。

B．用蒸馏水洗干净滴定管。

C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL；注入锥形瓶中，加入酚酞。

E．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后；将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；

F．把锥形瓶放在滴定管下面；瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

G．另取锥形瓶；再重复操作2～3次。

完成以下填空：

(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________；然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_______变为_______；且半分钟内不变色。

(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=_______mL。

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________mol/L。滴定次数待测体积。

(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数滴定前读数滴定后读数第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00

(5)在上述实验过程中，出现了以下错误操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有________。

A．量取标准液的碱式滴定管未润洗。

B．锥形瓶水洗后直接装待测液。

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗。

D．滴定到达终点时；俯视读出滴定管读数。

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失。

(6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是_________。

A．不能确定B．为40mLC．为10mLD．大于40mL

(7)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为0.1000mol/L的碘水滴定；消耗碘水20.00mL，则：

①滴定应选择的指示剂是________；

②样品中硫代硫酸钠纯度为_________。29、硫是一种自然界分布较广的元素；在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为___。

（2）使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___。

（3）选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___。

②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→___→___→D→F，其中装置C的作用是___，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___。

（4）K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为___，称取0.2500g产品置于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000gKI固体(稍过量)，振荡使其充分反应。加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为___(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A选项，碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋HCO3－；故A错误；

B选项，氯气与水反应，次氯酸不拆：Cl2+H2OH++Cl－+HClO；故B错误；

C选项，氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++2OH－+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D选项，向FeI2溶液中通入少量的氯气，碘离子与氯气反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2；故D正确。

综上所述；答案为D。

【点睛】

弱酸酸式盐电离出阳离子和弱酸酸式酸根离子。2、D【分析】【详解】

有机物有对称性，对称轴注意右边是一种位置的氢，有机物共有五种位置的氢，因此一氯代物共有5种，故D符合题意。

综上所述，答案为D。3、D【分析】【详解】

A．苯是非极性分子，与其不能使溴的四氯化碳溶液褪色无关，A不合题意；

B．苯溶于四氯化碳；但苯不能与溴单质发生反应，即与其不能使溴的四氯化碳溶液褪色无关，B不合题意；

C．苯在一定条件下能发生取代反应；且与其不能使溴的四氯化碳溶液褪色无关，C不合题意；

D．苯的化学性质稳定，且结构中不含碳碳双键，苯中碳碳键介于单键和双键之间，与溴不发生加成反应，不是烯烃典型的碳碳双键，D符合题意；

故答案为：D。4、B【分析】【分析】

这四种溶液；有两种为羧酸，两种为酯类，要根据羧酸；酯的性质进行分析，同时还要考虑到特殊的酸和酯，（甲酸和甲酸甲酯均含有醛基），还具有醛基的性质，据此分析解答。

【详解】

A．银氨溶液只能把物质分为两组；A错误；

B．首先分别取样于四支试管中；分别滴加新制的氢氧化铜溶液。其中有两支试管中氢氧化铜溶解，该两支试管分别为甲酸和乙酸，剩余两支为甲酸甲酯和乙酸甲酯。接着将装有甲酸和乙酸的两支试管分别加热。其中产生砖红色沉淀的是试管中的原溶液是甲酸，剩余一支中的是乙酸。接着将剩余的两种溶液重新取样于试管中，分别滴加新制的氢氧化铜溶液，加热。其中产生砖红色沉淀的试管中的原溶液是甲酸甲酯，无明显现象的是乙酸甲酯，B正确；

C．硫酸钠溶液不能区分这四种物质；只能分成两组，故C错误；

D．氢氧化钠溶液不能区分这四种物质；故D错误；

综上所述，本题正确选项B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中存在同时连接3个碳原子的碳原子；碳原子的空间构型为四面体，故不可能共面，A错误；

B．碳碳双键能与氢气发生加成反应；酯基中碳氧双键不能与氢气发生反应，因此1mol该双环烯酯能与2mol氢气发生加成反应，B错误；

C．该分子中含有13种H原子；所以一氯代物有13种，C错误；

D．该分子中含有碳碳双键能发生氧化反应；加聚反应；含有酯基能发生水解反应，D正确；

答案选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．与在浓硫酸作用下反应得到甲基丙烯酸甲酯()，再发生加聚反应得到该有机玻璃；A错误；

B．该有机玻璃受热时易燃烧；能发生氧化反应，B正确；

C．链节是最小重复单元，则高聚物的链节是C正确；

D．该有机玻璃中含有酯基；在一定条件下发生水解时断裂酯基中的C-O键断裂，D正确；

故合理选项是A。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离和水解平衡，向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红；溶液显酸性，据此分析解答；

(2)酸碱中和滴定时，由于石蕊的变色不明显，不宜用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，根据c(待测)=判断误差；

(3)①醋酸为弱酸；将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；②常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；

(4)①浓度相同，溶液pH与溶液中氢离子浓度成反比；②pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，据此判断；③pH相等时，c(H+)相等；醋酸在稀释过程中，会促进电离，盐酸和硫酸稀释时氢离子的物质的量不变，据此分析判断。

【详解】

(1)NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离和水解平衡，向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，溶液显酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度；NaHSO3溶液显酸性；以电离为主，电离出的氢离子能够抑制水的电离，故答案为＞；抑制；

(2)酸碱中和滴定时，由于石蕊的变色不明显，不宜用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂。A.未用标准液润洗碱式滴定管，使得标准氢氧化钠溶液浓度偏小，滴定消耗的氢氧化钠体积偏大，根据c(待测)=c(待测)偏大，故A正确；B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，不影响盐酸的物质的量和消耗氢氧化钠的体积，对结果无影响，故B错误；C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，根据c(待测)=c(待测)偏大，故C正确；D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，根据c(待测)=c(待测)偏小，故D错误；故选AC，故答案为石蕊；AC；

(3)醋酸为弱电解质，存在CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝故答案为

①将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na+)＞c(CH3COO-)；故答案为碱性；＞；

②常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性；若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(H+)=c(OH-)；溶液为中性，故答案为酸性；中性；

(4)①当它们的物质的量浓度相同时，假设都是1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于1mol/L、硫酸中氢离子浓度是2mol/L、盐酸中氢离子浓度是1mol/L，氢离子浓度越大，pH越小，所以pH由大到小排列是a＞b＞c，故答案为a＞b＞c；

②pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，假设氢离子浓度为1mol/L，则醋酸浓度大于1mol/L、盐酸浓度是1mol/L、硫酸浓度是0.5mol/L，所以物质的量浓度的由大到小排列是a＞b＞c，故答案为a＞b＞c；

③pH相等时，c(H+)相等，醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度减小的程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，氢离子的浓度减小的程度大，所以c(H+)由大到小的顺序为：a＞b=c，pH由大到小的顺序为b=c＞a，故答案为b=c＞a。

【点睛】

本题的易错点为(4)③，要注意醋酸为弱酸，且c(H+)越大，pH越小。【解析】＞抑制石蕊A、CKa=碱性＞酸性中性a＞b＞ca＞b＞cb=c＞a8、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】PHA高分子键的共轭较差，加热容易发生键的旋转，是柔性骨架，所以PHA具有热塑性，而PBO高分子键的共轭程度高，加热不容易发生键的旋转，所以PBO是热固性的。9、略

【分析】【详解】

（1）松油醇()含官能团有C=C；-OH；名称为碳碳双键、羟基，故答案为碳碳双键；羟基。

（2）戊烷有3种结构，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氢谱有1个吸收峰，说明它的结构十分对称，其结构简式为(CH3)4C，故答案为3，(CH3)4C。

（3）根据分子式为C4H4，得知其不饱和度为3，因为该有机物含两种官能团，故其结构中应含1个碳碳双键和1个碳碳三键，结构简式为CH≡C-CH=CH2，故答案为CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为故答案为

（5）甲苯和液溴在催化剂作用下生成反应方程式为：故答案为【解析】碳碳双键、羟基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH210、略

【分析】【分析】

据题意；A为乙醇；C为乙酸乙酯、D为乙醛、E为乙醇钠，据此回答；

【详解】

（1）A为乙醇；则分子中官能团为羟基；

答案为：羟基；

（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴D溶液；D为乙醛，则振荡后水浴加热发生银镜反应，试管内壁析出光亮的银镜；

答案为：试管内壁析出光亮的银镜；

（3）反应③为乙酸和乙醇的酯化反应，化学方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；

答案为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。【解析】羟基试管内壁析出光亮的银镜CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O11、略

【分析】【详解】

（1）由乳酸的结构简式可知；乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团；

（2）乳酸分子中含有羧基，能和NaOH溶液发生酸碱中和反应，反应的化学方程式为

（3）乳酸分子中的羟基和羧基均能和钠发生置换反应生成氢气，其关系式为2mol乳酸含有2mol羟基和2mol羧基，与足量Na反应均生成1molH2，即2mol乳酸与足量Na反应总共生成2molH2，则标准状况下，2mol乳酸与足量Na反应生成的氢气的体积为2mol22.4L/mol=44.8L。【解析】(1)羟基羧基。

(2)

(3)44.812、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】C7H8(邻、间、对)三、判断题(共9题，共18分)13、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。14、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。15、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。16、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。17、A【分析】【详解】

醇分子间形成氢键，所以醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，判断正确。18、A【分析】【详解】

C7H8的摩尔质量为92g/mol，C3H8O3的摩尔质量为92g/mol，则C7H8和C3H8O3的平均摩尔质量为92g/mol，和的混合物其物质的量为n==0.05mol，含有氢原子物质的量为0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol，H2O质量为m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判断是正确的；答案为正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。20、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。四、结构与性质(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】

根据Cu的核外电子数写出Cu的电子排布式和电子所占轨道数；根据VSEPR理论判断空间构型；根据电负性和第一电离能递变规律判断电负性相对大小和第一电离能的大小；根据原子的成键情况判断原子的杂化类型；根据晶胞的结构，由“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）

Cu的原子序数为29，核外有29个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子占有的原子轨道为1+1+3+1+3+5+1=15；答案为[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的价层电子对数=4+=4+0=4；无孤电子对，空间构型为正四面体；答案为正四面体。

（3）

同周期元素自左而右元素的电负性增大，且非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能最大的是N；由乙二胺四乙酸根阴离子()可知，该结构中有饱和碳原子为sp3杂化，有C=O双键为sp2杂化，N原子形成三根单键(σ键)还有一对孤电子对，是sp3杂化；答案为O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的结构可知，Cu位于顶点和面心，Cu的个数为8×+2×=2，Cl位于面心和体心，Cl的个数为4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的个数为8×+4×=4，则Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，该晶体的化学式为CuCl2·2H2O；答案为CuCl2·2H2O。

②一个晶胞的质量为m=g=g，晶胞的体积为V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，该晶体的密度为ρ===g·cm-3；答案为【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面体。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O23、略

【分析】【分析】

(1)

锌比铁活泼；先失去电子；

(2)

称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为m1、m2)，结合锌镀层单侧厚度为过迟判断反应终点，导致m2偏小；从而使测定结果偏高；

(3)

锌未反应完时会形成锌铁原电池所以反应速率很快；而表面的锌完全溶解后不在形成原电池反应，再加上铁不如锌活泼，所以反应速率会突然减小。

(4)

称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为m1、m2)则m1-m2就是锌镀层的质量，设锌的密度为ρ，则锌镀层的总体积为V=若已知锌镀层单侧面积为S，锌镀层单侧厚度为h，则V=2hS，故可得即【解析】(1)B

(2)B

(3)反应速率会突然减小。

(4)锌镀层2hS五、元素或物质推断题(共4题，共32分)24、略

【分析】【详解】

（1）①加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，故一定存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；

②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2)①CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式为：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；②1.408gCO2的物质的量为根据反应2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，CNO－物质的量为根据碳原子守恒，CN－离子与CNO-物质的量相等为开始溶液中CN－离子物质的量=0.2故CN－被处理的百分率为（3）①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0.300L0.2mol/L=0.6molI-0.02molI2+0.02molIO3-，转移0.16mol电子，从MnO4-Mn2+可以看出，化合价由+7降为+2价，由电子守恒可知参加反应的KMnO4的物质的量的是mol；③先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe2+先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。【解析】①.Na+、Fe2+、NO3-、SO42-②.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O③.2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O④.80%⑤.Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O⑥.0.032mol⑦.2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+25、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知X为Si；Y为O，Z为Cl；

(1)根据元素的“构；位、性”进行判断；

(2)根据同主族非金属性强弱的判断方法进行分析；

(3)根据书写热化学方程式的方法进行求算；

(4)按烃分子中碳氢质量比；物质的量之比进行分析。

【详解】

由元素在周期表中的位置可知X为Si；Y为O，Z为Cl；

(1)Z元素为氯元素；核电荷数为17，原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族；

(2)a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强；

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得电子数多少没有必然关系，故不能说明Y与S非金属性的强弱；

c．元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强；

故答案为ac；

(3)根据SiCl4的熔点和沸点，说明其室温下呈液态，根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

（4）该烃分子中碳氢质量比为9:1，碳氢物质的量之比为=结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

【点睛】

本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。易错点是元素非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法，如元素非金属性强弱的判断依据：①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强；③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强；④与氢气化合的条件；⑤与盐溶液之间的置换反应；⑥、其他，例：2Cu＋SCu2S、Cu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。【解析】第三周期，ⅦA族acSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/molMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑26、略

【分析】【分析】

短周期元素B的化合物在自然界中的种类最多；则B为C元素，再根据各元素在元素周期表中的位置可知，A为Al元素，C为N元素，D为O元素，E为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

(1)C为N元素；位于元素周期中第二周期第ⅤA族；

(2)电子层数越多；原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，Al有3个电子层最多，半径最大，C和N的电子层数相同，C的核电荷数更小，因此原子半径Al＞C＞N；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性O大于S，因此稳定性：H2O＞H2S；

(4)烷烃的通式为CnH2n+2，某烷烃X的密度在同温同压下是H2的43倍，则该烷烃的相对分子质量为86，则有12n+2n+2=86，解得n=6，因此烷烃X的分子式为C6H14，0.1molY完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，即消耗0.5molO2，则0.1(n+)=0.5，解得n=3，因此烷烃Y的分子式为C3H8。【解析】第二周期第ⅤA族AlCN非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O大于S，因此稳定性：H2O＞H2SC6H14C3H827、略

【分析】【分析】

X的结构简式为X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为B为C为D酸化生成E，故D为E为在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应是错的高聚物，H为转化为由此分析。

【详解】

(1)A的结构简式是C为C中所含官能团的名称为醛基，反应⑤为C在银铵溶液作用下转化为D反应类型是氧化反应；

(2)F为F转化生成G，由反应信息②可知，苯胺容易被氧化，反应②③两步不能互换，因为还原得到的氨基会被氧化；

(3)反应①的化学方程式是+HNO3+H2O；

(4)有多种同分异构体；其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物，如果两个酚羟基位于相邻位置，有2种结构，如果两个酚羟基位于相间位置，有3种结构，如果两个酚羟基位于相对位置，有1种结构，所以符合条件的有6种；

(5)在催化剂条件下发生加成反应生成再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成与氯气发生加成反应生成最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成合成流程图示为：【解析】醛基氧化反应不能因为还原得到的氨基会被氧化+HNO3+H2O6六、实验题(共2题，共18分)28、略

【分析】【分析】

中和滴定的步骤有捡漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；滴定结束前溶液为无色，滴定终点溶液变为浅红色，据此判断滴定终点现象；根据滴定操作对c(待测)=计算浓度和误差分析。

【详解】

(1)碱式滴定管中的气泡通常在橡皮管内；只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠，就可将气泡排除，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液选择丙装置；

(2)滴定结束前盐酸中滴入酚酞；溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去；

(3)观察图中液面可知；滴定管读数要读到小数点后两位小数，X的读数为20.60mL；

(4)根据表中数据可知第二次的数据误差较大，舍去，第一次和第三次滴定数据都是有