2025年新科版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3kJ／mol，则HSO和Ca(OH)反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ／molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ／tool，则2C0(g)=2CO(g)+0(g)反应的△H=+2x283．0Ki/molC.反应A(s)+B(g)=C(s)+D(s)能自发进行，则一定有△H>0D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、下列物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分构体的是rm{(}rm{)}A.rm{HCHO}和rm{CH_{3}COOH}B.rm{HCOOCH_{3}}和rm{CH_{3}COOH}C.rm{HCOOH}和rm{CH_{3}COOH}D.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}3、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积4、对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是A.缩小容器体积，使压强增大B.保持体积不变，充入O2C.保持体积不变，充入氦气D.保持压强不变，充入氦气5、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑B.明矾净水时，主要反应的离子方程式为：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H+C.氢硫酸的电离方程式为：H2S2H+＋S2-D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+6、稀氨水中存在着下列平衡：rm{NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}若要使平衡向逆反应方向移动，同时使rm{c(OH^{-})}增大，应加入的物质或采取的措施是rm{(}rm{)}

rm{垄脵NH_{4}Cl}固体rm{垄脷}硫酸rm{垄脹NaOH}固体rm{垄脺}水rm{垄脻}加热rm{垄脼}加入少量rm{MgSO_{4}}固体．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}B.rm{垄脹垄脼}C.rm{垄脹}D.rm{垄脹垄脻}7、现有常温下的五种溶液rm{(}如表rm{).}下列有关叙述中正确的是rm{(}rm{)}

。rm{(1)}rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸铵rm{pH}rm{11}rm{11}rm{3}rm{3}rm{8.3}A.五种溶液中，水电离出的rm{c(OH^{-})}最小的是rm{垄脻}B.将rm{垄脵}rm{垄脺}两种溶液等体积混合，所得溶液中：rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}C.分别将rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}加水稀释rm{100}倍，稀释后四种溶液的rm{pH}rm{垄脵>垄脷>垄脹>垄脺}D.在rm{垄脻}中加入适量的rm{垄脺}至溶液呈中性，所得溶液中：rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}8、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.蛋白质、纤维素、蔗糖、rm{PVC}淀粉都是高分子化合物B.氢键在形成蛋白质二级结构和rm{DNA}双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列物质中，属于合金的是（）A.水银B.黄铜C.钢铁D.生铁10、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的试剂有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液11、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在该反应A.rm{Cu}做还原剂B.rm{CuO}做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高12、实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是rm{(}rm{)}A.

除杂B.

稀释C.制气D.称量13、将下列物质加入水中，会显著放热的有()A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰14、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多15、在rm{10L}密闭容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定条件下反应：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反应达到平衡时，测得混合气体共rm{3.4moL}则下列说法不正确的是()rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{11.8%}rm{垄脹A}的转化率为rm{20%}rm{垄脺}平衡时rm{B}的平均反应速率为rm{0.04mo}rm{垄脻}温度、容积不变充入氩气平衡向右移动rm{垄脼}温度、容积不变充入rm{A}气体后rm{B}气体的转化率增大rm{垄脽}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A.rm{垄脷垄脺垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脺垄脻}D.rm{垄脻垄脼垄脽}16、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}B.rm{O^{2-}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2-}}评卷人得分三、双选题(共9题，共18分)17、下列化学用语的书写正确的是（）A.基态Mg原子的核外电子排布图：B.过氧化氢的电子式：C.As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D.羟基的电子式：18、下列物质中，能发生水解反应，但不能发生消去反应的是（）A.CH3CH2CH2CH2ClB.CH3CH2ClC.CH3BrD.19、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}分别与足量的rm{Na}rm{NaOH}溶液、rm{NaHCO_{3}}溶液反应，最多消耗这三种物质的物质的量分别是rm{2mol}rm{5mol}rm{1mol}B.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}与rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}互为同分异构体，rm{{,!}^{1}H-NMR}谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用rm{{,!}^{1}H-NMR}来鉴别C.乳酸薄荷醇酯rm{(}rm{)}仅能发生水解、氧化、消去反应D.与具有官能团种类及数目相同的同分异构体有rm{2}种20、下列说法或表示法不正确的是rm{(}rm{)}A.从rm{C(}石墨rm{)=C(}金刚石rm{)triangleH=1.9}rm{kJ?mol^{-1}}可知金刚石比石墨更稳定B.已知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ/mol}则rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ/mol}的燃烧热为rm{H_{2}}rm{285.8}C.在稀溶液中：rm{H^{+}+OH^{-}篓TH_{2}OtriangleH=-57.3kJ?mol^{-1}}若将含rm{kJ/mol}rm{H^{+}+OH^{-}篓TH_{2}Otriangle

H=-57.3kJ?mol^{-1}}的醋酸溶液与含rm{1mol}rm{CH_{3}COOH}rm{1}的溶液混合，放出的热量小于rm{mol}rm{Ba(OH)_{2}}D.图中rm{57.3}曲线表示合成氨rm{kJ}放热反应rm{a}使用催化剂时，反应过程中的能量变化rm{(}21、物质Ⅲrm{(2,3-}二氢苯并呋喃rm{)}合成的部分流程如下，下列叙述正确的是A.物质Ⅰ的分子式为rm{C_{9}H_{8}OBr}B.物质Ⅰ和物质Ⅱ可用浓溴水加以鉴别C.物质Ⅲ中所有原子位于同一平面内D.物质Ⅲ与足量rm{H_{2}}加成所得产物分子中有rm{2}个手性碳原子22、在密闭容器中进行rm{X_{2}(}气rm{)+2Y_{2}(}气rm{)?Z(}气rm{)}的反应，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}rm{Z}的起始浓度依次为rm{0.2mol/L}rm{0.3mol/L}rm{0.3mol/L}当反应达到其最大限度rm{(}即化学平衡状态rm{)}时，各物质的浓度有可能的是rm{(}rm{)}A.rm{c(Z)=0.45mol/L}B.rm{c(X_{2})=0.3mol/L}rm{c(Z)=0.1}rm{mol/L}C.rm{c(X_{2})=0.5mol/L}D.rm{c(Y_{2})=0.5mol/L}23、一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示rm{.}下列有关该化合物的说法正确的是rm{(}rm{)}A.分子中含有rm{2}个手性碳原子B.能发生氧化、取代、加成反应C.rm{1}rm{mol}该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗rm{3}rm{mol}rm{Br_{2}}D.rm{1}rm{mol}该化合物与足量rm{NaOH}溶液反应，最多消耗rm{4}rm{mol}rm{NaOH}24、25℃时，在10mL浓度为0.1mol/L的NH3•H2O溶液中滴加0.1mol/L盐酸，下列有关描述正确的是（）A.加入5mL盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B.加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）C.在溶液pH=7时：水的电离程度最大D.加入20mL盐酸时：c（Cl-）=2c（NH4+）25、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：

。AgClAglAg2SKSP（单位省略）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50下列论述错误的是（）A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D.25℃时，在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度相同评卷人得分四、填空题(共1题，共7分)26、（1）油脂密度比水____，____溶于水，____溶于汽油、乙醚等有机溶剂．形成油脂的脂肪酸的____，对油脂的熔点有着重要的影响，如：室温下，动物油常呈____态，植物油通常呈____态．

（2）葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被____，最终生成____；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成____而储存起来；还有一部分转变成____；储存在脂肪组织中．

（3）青霉素是重要的____即消炎药，但在使用之前要进行____，以防止过敏反应的发生．评卷人得分五、计算题(共1题，共3分)27、(6分)利用盖斯定律解答下列各小题(1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H1N2(g)+2O2==2NO2(g)△H2N2(g)+H2(g)==NH3(g)△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。(2)已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4kJ·mol－1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、A【分析】解：rm{A.}甲醛rm{(HCHO)}与乙酸rm{C_{2}H_{4}O_{2}}的最简式都是rm{CH_{2}O}人；二者结构不同，不属于同系物，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故A正确；

B.乙酸和甲酸甲酯，最简式相同，都是rm{CH_{2}O}分子式相同rm{(C_{2}H_{4}O_{2})}结构不同，所以二者互为同分异构体，故B错误；

C.甲酸和乙酸结构相似；含有相同的官能团是，属于同系物，故C错误；

D.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}分子式相同；属于同分异构体，故D错误；

故选A．

最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；

同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的物质；具有如下特征：结构相似；化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；

同分异构体指分子式相同；结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同；物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；

根据以上知识进行判断．

本题考查了最简式、同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，明确最简式与分子式、结构简式的关系．【解析】rm{A}3、C【分析】【解析】试题分析：根据图像可知，要使反应过程按b曲线进行，则X的转化率不变，但反应速率加快，所以改变的条件可以是催化剂。该反应是条件不变的、放热的可逆反应，则A中X的转化率降低。B中平衡向正反应方向移动，但转化率降低。D中平衡不移动，但反应速率降低，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别【解析】【答案】C4、C【分析】考查外界条件对反应速率的影响。A属于增大压强，反应速率加快。B属于增大氧气浓度，反应速率加快。C中反应体系中物质的浓度不变，所以反应速率不变。D中要保持压强不变，则容器容积必须增大，从而导致物质的浓度减小，由此反应速率降低。答案选C。【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】正确答案：A

A．正确，电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑；

B．不正确，明矾净水时，主要反应的离子方程式为：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；

C．不正确，氢硫酸的电离方程式为：H2SH+＋HS-；

D．不正确，钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：O2＋4e-＋2H2O=4OH―。6、C【分析】解：rm{垄脵NH_{4}Cl}固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，rm{c(OH^{-})}减小；故错误；

rm{垄脷}硫酸会消耗氢氧根离子；氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故错误；

rm{垄脹NaOH}固体；溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故正确；

rm{垄脺}水稀释；氨水的浓度减小，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故错误；

rm{垄脻}弱电解质的电离为吸热过程；加热促进电离，平衡正向移动，故错误；

rm{垄脼}加入少量rm{MgSO_{4}}固体；氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故错误；

故选C．

若要使平衡逆向移动，同时使rm{c(OH^{-})}增大；则可加入能电离出氢氧根离子的物质，结合浓度对化学平衡的影响来解答．

本题考查电离平衡的影响因素，注意把握浓度对电离平衡的影响为解答的关键，明确逆向移动及rm{[OH^{-}]}增大均满足即可解答，题目难度不大．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A.}酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以五种溶液中，水电离出的rm{c(OH^{-})}最大的是rm{垄脻}故A错误；

B.rm{垄脵}的浓度远远大于rm{垄脺}二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}根据电荷守恒得rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})}一水合氨电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故B错误；

C.加水稀释促进弱电解质电离，导致稀释后溶液中rm{pH垄脵>垄脷}rm{垄脺>垄脹}碱的rm{pH}大于酸，所以这四种溶液中rm{pH}大小顺序是：rm{垄脵>垄脷>垄脺>垄脹}故C错误；

D.溶液呈中性，则rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}醋酸铵溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性，则加入少量稀盐酸即可，根据物料守恒得rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})}水电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}故D正确；

故选D．

A.酸或碱抑制水电离；含有弱离子的盐促进水电离；

B.rm{垄脵}的浓度远远大于rm{垄脺}二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；

C.加水稀释促进弱电解质电离，导致稀释后溶液中rm{pH垄脵>垄脷}rm{垄脺>垄脹}

D.溶液呈中性，则rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}醋酸铵溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性，则加入少量稀盐酸即可，根据物料守恒判断．

本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据水电离的影响因素、弱电解质电离特点再结合电荷守恒来分析解答即可，易错选项是rm{D}很多同学往往认为rm{c(CH_{3}COO^{-})<c(Cl^{-})}而导致错误，为易错点．【解析】rm{D}8、B【分析】解：rm{A}蔗糖是二糖，相对分子质量较小，则不属于高分子化合物，rm{A}项错误；

B、氢键在形成蛋白质二级结构和rm{DNA}双螺旋结构中起关键作用，rm{B}项正确；

C、使用太阳能热水器是直接利用太阳能，不涉及生物质能的利用，rm{C}项错误；

D、植物油不属于化石燃料，rm{D}项错误．

故选：rm{B}．

根据高分子化合物的定义；能源的应用、常见的化石燃料；利用蔗糖的相对分子质量小，太阳能热水器是直接利用太阳能不符合，化石燃料只要指煤、石油、天然气来分析解答；

考察rm{STS}相关知识rm{.}化学与rm{STES}内容非常广泛rm{.}化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容rm{.}解题做题时要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时rm{.}所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．【解析】rm{B}二、多选题(共8题，共16分)9、BCD【分析】解：A．水银是单质；不属于合金，故A错误；

B．黄铜是铜锌合金；故B正确；

C．钢铁是铁与碳的合金；属于合金，故C正确；

D．生铁是铁与碳的合金；故D正确．

故选BCD．

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．

本题考查合金的定义，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．【解析】【答案】BCD10、BC【分析】【分析】本题考查离子反应发生的条件，熟知常见物质的溶解度是解题的必备知识，离子反应发生的条件有：生成沉淀、气体、弱电解质rm{(}水、弱酸、弱碱等rm{)}发生氧化还原反应。水、弱酸、弱碱等rm{(}发生氧化还原反应。【解答】rm{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

与硝酸根离子、氯离子不能发生离子反应。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}与氯离子不能发生离子反应，因此不会生成沉淀，故A错误；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故B正确；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}11、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价，铜元素化合价降低，rm{CuO}作氧化剂；故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}12、ABD【分析】解：rm{A.}洗气时；气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；

B.量筒只能用于量取一定体积；只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；装置符合制备要求，故C正确；

D.氢氧化钠应放在小烧杯中称量；故D错误．

故选ABD．

A.气体的进出方向错误；

B.不能在量筒中稀释浓硫酸；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；

D.称量氢氧化钠时应防止氢氧化钠吸水和变质；减小实验误差．

本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的量取、气体的制备以及物质的称量，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】rm{ABD}13、ABD【分析】【分析】本题旨在考查学生对吸热过程和放热过程的应用。【解答】A.烧碱溶于水放出大量的热，故A正确；B.浓硫酸稀释放出大量的热，故B正确；C.食盐溶于水不会放出大量的热，故C错误；D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确。故选ABD。【解析】rm{ABD}14、ABC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.食醋可以和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，故B正确；C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水；属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。

rm{Al(OH)_{3}}

故选ABC。【解析】rm{ABC}15、A【分析】

【分析】本题旨在考查学生对化学反应转化率、化学平衡的计算的应用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}变化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡时，物质的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}错误；rm{3-4a}平衡时rm{2a}气体的体积分数约为rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正确；rm{a=0.2mol}的转化率为rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100拢楼=80拢楼}故rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故错误；rm{垄脵}平衡时rm{n(A)}的平均反应速率为rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆陇minright)}，故rm{n(A)}正确；rm{n(B)}温度、容积不变充入氩气平衡不移动，故rm{n(B)}错误；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故温度、容积不变充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}气体后rm{垄脵}气体的转化率增大，故rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故正确；rm{垄脷}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向左移动，故rm{C}错误。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}不rm{垄脷}rm{垄脹A}的转化率为

rm{垄脹A}【解析】rm{A}16、ABC【分析】【分析】

本题考查了离子核外电子数；明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

rm{Ne}原子核外电子数是rm{10}

A.镁离子核外电子数rm{=12-2=10}故A正确；

B.氧离子核外电子数rm{=8+2=10}故B正确；

C.铝离核外电子数rm{=13-3=10}故C正确；

D.硫离子核外电子数rm{=16+2=18}故D错误。

故选ABC。

【解析】rm{ABC}三、双选题(共9题，共18分)17、A|D【分析】解：A、基态Mg原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s2，所以核外电子轨道表示式：故A正确；

B、双氧水属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，其电子式为故B错误；

C、As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3；故C错误；

D、氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基的电子式为故D正确；

故选AD．

A、基态Mg原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s2，所以核外电子轨道表示式：

B；过氧化氢为共价化合物；分子中含有2个O-H键和1个O-O键；

C；As是35号元素；属于主族元素，根据构造原理书写其核外电子排布；

D；羟基是电中性基团；氧原子与氢原子以1对共用电子对连接．

本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、电子轨道式、分子式、结构式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．【解析】【答案】AD18、C|D【分析】解：A．CH3CH2CH2CH2Cl可水解CH3CH2CH2CH2OH，发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2；故A不选；

B．CH3CH2Cl可发生水解反应生成CH3CH2OH，发生消去反应生成CH2=CH2；故B不选；

C．CH3Br没有邻位C，不能发生消去反应，CH3Br水解生成CH3OH；故C选；

D．没有邻位C；不能发生消去反应，可发生水解反应生成醇，故D选；

故选CD．

由选项可知；均为卤代烃，均可发生水解反应，与-X相连C的邻位C上有H可发生消去反应，以此来解答．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，题目难度不大，注意卤代烃消去反应的结构特点．【解析】【答案】CD19、rBC【分析】解：rm{A.}含有羟基和羧基，都可与钠反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，含有溴原子、酯基、羧基，都可与氢氧化钠溶液反应，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，溴原子可水解生成酚羟基和rm{HBr}二者都与氢氧化钠反应，则rm{1mol}有机物消耗rm{2molNa}rm{5molNaOH}rm{1molNaHCO_{3}}故A正确；

B.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}与rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}互为同分异构体，rm{{,!}^{1}H-NMR}谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用rm{{,!}^{1}H-NMR}来鉴别；故B错误；

C.乳酸薄荷醇酯rm{(}rm{)}中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生酯化反应rm{(}取代反应rm{)}故C错误；

D.与的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有：rm{(HOOC)_{2}-CH-CH_{2}OH}rm{(HOOC)_{2}-CHOH-CH_{3}}故D正确．

故选BC．

A.含有羟基和羧基；都可与钠反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，含有溴原子；酯基、羧基，都可与氢氧化钠溶液反应；

B.二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同，但是各种氢原子的具体位置不同，可以用rm{{,!}^{1}H-NMR}来鉴别；

C.乳酸薄荷醇酯中含有羟基；还能够发生酯化反应；

D.还可为两个羧基连接在同一个rm{C}原子或rm{3}个官能团连接在同一个rm{C}原子上．

本题考查较为综合，为高频考点，涉及常见有机物的结构与性质、核磁共振氢谱的应用，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确核磁共振氢谱表示的意义，题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{BC}20、rAD【分析】解：rm{A.}从rm{C(}石墨rm{)篓TC(}金刚石rm{)triangleH=+1.9kJ/mol}可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故A错误；

B.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ/mol}即rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ/mol}完全燃烧生成液态水放出rm{2molH_{2}}热量，则rm{571.6kJ}燃烧放出的热量rm{1molH_{2}}rm{285.8kJ}的燃烧热为rm{H_{2}}故B正确；

C.乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含rm{285.8kJ/mol}的溶液与含rm{1molCH_{3}COOH}的稀溶液混合，放出热量小于rm{1molNaOH}故C正确；

D.催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，图象rm{57.3kJ}活化能减小，rm{a}使用了催化剂；该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；

故选AD．

A.物质能量越高；稳定性越差，该反应为吸热反应，石墨能量小于金刚石；

B.根据热化学方程式的意义和书写方法来判断，燃烧热是rm{a}摄氏度，rm{25}时，rm{101kPa}可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；

C.乙酸是弱酸；电离过程是吸热过程；

D.催化剂改变反应历程；降低反应的活化能，加快反应速率，该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量．

本题考查了物质稳定性与能量高低的关系、燃烧热、中和热等，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．rm{1mol}【解析】rm{AD}21、CD【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，难度中等。【解答】A.物质Ⅰ的分子式为rm{C_{9}H_{7}OBr}故A错误；B.物质Ⅰ和物质Ⅱ中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，则不能用浓溴水加以鉴别，故B错误；C.物质Ⅲ中所有原子位于同一平面内，故C正确；D.物质Ⅲ与足量rm{H_{2}}加成所得产物分子中有rm{2}个手性碳原子，故D正确。故选CD。

【解析】rm{CD}22、rBD【分析】解：若反应向正反应进行到达平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的浓度最小，rm{Z}的浓度最大；假定完全反应，则：

rm{X_{2}(}气rm{)+2Y_{2}(}气rm{)?Z(}气rm{)}

开始rm{(mol/L)}rm{0.2}rm{0.3}rm{0.3}

变化rm{(mol/L)}rm{0.15}rm{0.3}rm{0.15}

平衡rm{(mol/L)}rm{005}rm{0}rm{0.45}

若反应逆正反应进行到达平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的浓度最大，rm{Z}的浓度最小；假定完全反应，则：

rm{X_{2}(}气rm{)+2Y_{2}(}气rm{)?Z(}气rm{)}

开始rm{(mol/L)}rm{0.2}rm{0.3}rm{0.3}

变化rm{(mol/L)}rm{0.3}rm{0.6}rm{0.3}

平衡rm{(mol/L)}rm{0.5}rm{0.9}rm{0}

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为rm{0.05<c(X_{2})<0.5}rm{0<c(Y_{2})<0.9}rm{0<c(Z)<0.45}

故选BD．

化学平衡的建立；既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；

若反应向正反应进行到达平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的浓度最小，rm{Z}的浓度最大；

若反应逆正反应进行到达平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的浓度最大，rm{Z}的浓度最小；

利用极限法假设完全反应；计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．【解析】rm{BD}23、rBD【分析】解：rm{A.}连rm{4}个不同基团的rm{C}为手性碳原子，只有与苯环、酯基直接相连的rm{1}个rm{C}为手性碳原子；故A错误；

B.含双键可发生加成、氧化反应，含rm{-OH}可发生氧化；取代反应；故B正确；

C.酚rm{-OH}的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成反应，则rm{1mol}该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗rm{4molBr_{2}}故C错误；

D.酚rm{-OH}rm{-COOC-}均与rm{NaOH}溶液反应，rm{1mol}该化合物与足量rm{NaOH}溶液反应，最多消耗rm{4molNaOH}故D正确；

故选：rm{BD}

由结构简式可知分子中含酚rm{-OH}碳碳双键、rm{-COOC-}结合酚；烯烃及酯的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及迁移应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{BD}24、A|B【分析】解：A．加入5mL盐酸时，一水合氨过量，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度对应铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+）、c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故A正确；

B．加入10mL盐酸时，根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）；故B正确；

C．在溶液pH=7时；溶液呈中性，基本不影响水的电离程度，当溶质为氯化铵时水的电离程度最大，故C错误；

D．加入20mL盐酸时，根据物料守恒可得：c（Cl-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）；故D错误；

故选AB．

A．加入5mL盐酸时，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度对应铵根离子的水解程度，则溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl-）；

B．根据溶液中的电荷守恒判断；

C．当二者恰好反应时；铵根离子发生水解，水的电离程度最大；

D．根据反应后溶液中的物料守恒判断．

本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．【解析】【答案】AB25、C|D【分析】解：A．沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质；故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；

B．对于相同类型的难溶性盐；一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；

C．由于溶度积是常数；故溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度小，等浓度的氯化钠；氯化钙溶液中氯离子浓度不同，则氯化银在两溶液中的溶解度不同，故C错误；

D．饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：Ag+的浓度不同；故D错误；

故选CD．

A．依据平衡移动原理进行分析；

B．对于相同类型的难溶性盐；一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀；

C．依据同离子效应进行判断；

D．根据各难溶物的溶度积计算其饱和溶液中Ag+的浓度．

本题考查难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，注意把握溶度积常数的计算及应用，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．【解析】【答案】CD四、填空题(共1题，共7分)26、略

【分析】

（1）油脂密度比水小；难溶于水，易溶于汽油；乙醚等有机溶剂．形成油脂的脂肪酸的饱和程度，对油脂的熔点有着重要的影响，如：室温下，动物油常呈固态，植物油通常呈液态，故答案为：小；难；易；饱和程度；固；液；

（2）葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被氧化分解，最终生成CO2和水；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来；还有一部分转变成脂肪储存在脂肪组织中，故答案为：氧化分解；CO2和水；糖原；脂肪；

（3）青霉素是重要的抗生素即消炎药；但在使用之前要进行皮试，以防止过敏反应的发生，故答案为：抗生素；皮试；

【解析】【答案】根据油脂；葡萄糖、青霉素的性质和在人体内的反应进行解题．

五、计算题(共1题，共3分)27、略

【分析】（1）考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知，①×6＋②×2－③×4即得到4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)，所以该反应的反应热是△H＝6△H1+2△H2－4△H3。（2）根据盖斯定律可知，①×2－②即得到CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)，所以该反应的反应热是△H＝+206.2kJ·mol－1×2－247.4kJ·mol－1＝165.0kJ·mol－1。【解析】【答案】(1)6△H1+2△H2－4△H3(2)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝+165.0kJ·mol－1。六、有机推断题(共4题，共16分)28、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，