2025年人教A版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选修化学下册月考试卷474考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、磺化聚苯醚(SPPO)质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚(PPO)并将其改性制备SPPO的路线如下：

下列说法不正确的是A.2,6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应B.常温下2,6-二甲基苯酚易溶于水C.2,6-二甲基苯酚与O2发生氧化反应生成PPOD.PPO合成SPPO的反应是：+mClSO3H+mHCl2、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（）

+（2n-1）HIA.合成PPV的反应为加聚反应B.1molPPV最多能与4molH2发生加成反应C.与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面D.和苯乙烯互为同系物3、有一种有机物结构简式为推测它不可能具有下列哪种性质()A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化B.能与溴水发生加成反应褪色C.能发生加聚反应D.易溶于水，也易溶于有机溶剂4、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面B.CH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）C.CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色5、五指毛桃汤中含有佛手柑内酯(结构简式如图)。下列有关该化合物的说法错误的是。

A.分子式是C11H10O4B.含有2种含氧官能团.C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该化合物最多消耗2molNaOH6、2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者；人类错肋于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是。

A.蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B.蛋白质属于高分子化合物C.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸D.消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析7、鸡枞菌肉厚肥硕；质细丝白，味道鲜甜香脆，其富含的亚油酸甲酯的结构如图所示，下列说法正确的是。

A.亚油酸甲酯属于高分子化合物B.亚油酸甲酯能与钠反应生成氢气C.常温下，亚油酸甲酯易溶于水D.亚油酸甲酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、能正确表示下列反应的离子方程式为A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC.硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O9、某温度下；向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则正确的是。

A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10、下列离子反应方程式书写正确的是（）A.澄清石灰水与过量的碳酸氢钙溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.铜粉溶于FeCl3：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.氧化钙与稀盐酸反应：2H++O2-=H2OD.用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O11、水的电离平衡曲线如图所示；下列说法不正确的是。

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性12、化合物Y是一种药物中间体；可由X制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.Y分子中五元环上的4个碳原子一定共平面B.1molX最多能与2molBr2反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.X、Y在酸性条件下的水解产物均能发生氧化反应、加成反应、消去反应13、己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子14、CPAE是蜂胶的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面B.苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应D.1mol咖啡酸最多可与含3molNaHCO3的溶液发生反应15、化合物X是一种黄酮类化合物的中间体；其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是。

A.能发生取代反应、加成反应和消去反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol化合物X最多能与2molBr2反应D.1mol化合物X最多可与11molH2发生加成反应16、2020年6月；我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便方法。下列说法正确的是()

A.苯炔中所有原子共平面B.M、N中均只含1个手性碳原子C.M可能含有芳香类同分异构体D.1molN最多可以和1molH2发生加成反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为___________色，发生焰色反应的原因是______________________。

（3）叠氮化钾(KN3)晶体中，含有的共价键类型有___________，N3－的空间构型___________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为___________。

（5）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0，0，0)、B(l，0，0)，则C原子的坐标参数为___________。

（6）钾晶体的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为___________pm，晶体钾的密度计算式是___________g/cm3。

18、写出下列反应的离子方程式。

(1)用小苏打溶液除去CO2中的HCl：___。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：___。

(3)用醋酸除去水壶中的水垢：___。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___。

把下列离子方程式改写成化学方程式：

(5)+2H+=CO2↑+H2O___；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓___。19、按要求填空：

（1）有机物命名：

______________；

___________________；

（2）依据名称写出物质：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷_____________；

3，4，4-三甲基-1-戊炔____________。20、有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件；它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。

环戊二烯二茂铁。

（1）环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___。

（2）下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是__（填字母序号）。

A.环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp2杂化。

B.在一定的条件下；环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷。

C.二茂铁晶体是分子晶体。

D.环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃。

（3）环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___。

（4）已知环戊二烯阴离子（C5H5-）的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___（填字母序号）。

a.离子键b.σ键c.π键d.氢键e.配位键。

（5）金刚烷可用于抗病毒；抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：

①金刚烷的分子式为____，反应①的反应类型是___。

②金刚烷的二氯代物有__种（不考虑立体异构）。

③二聚环戊二烯有多种同分异构体。写出符合下列条件的二聚环戊二烯的同分异构体的结构简式___。

(a)属于芳香烃且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯环上有三个取代基；

(c)苯环上的一氯代物有2种。21、下列变化一定属于化学变化的是_______。

①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜变蓝⑥工业制氧气⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨煤干馏⑩从煤焦油中提取苯和苯的同系物⑪溴水中滴入CCl4，振荡后褪色⑫制肥皂后期加入氯化钠得肥皂⑬加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体⑭纯碱晶体风化⑮渗析⑯明矾净水⑰硬水软化⑱生物固氮⑲电镀22、某饱和多元醇(不含其他官能团)6.8g在12LO2中充分燃烧；燃烧后的气体通过浓硫酸，被充分吸收后，浓硫酸增重5.4g，气体体积缩小为10.88L；再经CaO充分吸收，剩余气体体积为5.28L(以上气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：

(1)6.8g该饱和多元醇中，含C_______mol，H_______mol，O_______mol；该醇中C、H、O最简原子个数比为_______。

(2)由以上比值推算出的分子式是_______，简述理由_______。

(3)已知该醇中的任一个羟基被卤原子取代后，生成的卤代物只有一种，写出该醇的结构简式_______。23、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。评卷人得分四、有机推断题(共1题，共8分)24、一种合成冏烷()的路线如图：

请回答：

(1)中所含官能团的名称是_______，的分子式为_______。

(2)的反应类型分别是_______、_______。

(3)在一定条件下，与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为_______。

(4)是一种芳香化合物，能同时满足下列条件的的结构有_______种；其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积之比为的一种结构的结构简式为_______(填一种即可)。

①1个分子只比1个分子少两个氢原子②苯环上有3个取代基③能与反应。

(5)1，2-环已二醇()是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线：_______。评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)25、我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2；并对其含量进行测定。

(1)仪器B的名称是__________，冷却水的进口为________。（填“a”或“b”）

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若选择酚酞为指示剂，则滴定终点的现象为_____________________；

(4)经3次平行实验，消耗NaOH溶液体积如下：。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10

该葡萄酒中SO2含量为______________g·L－1（保留两位小数）。26、实验室中有一未知浓度的稀盐酸；某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。

（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴____作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00

①滴定达到终点的判断是__。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留两位小数）。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲.乙.丙.

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____。

A.碱式滴定管使用前；水洗后未用NaOH标准溶液润洗。

B.锥形瓶水洗后未干燥。

C.滴定前读数时正确；滴定后俯视刻度线。

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失。

⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。27、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂；媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉，3mol/L的硫酸，浓氨水，10%NaOH溶液，95%的乙醇溶液，0.500mol/L稀盐酸，0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其晶体中氨的含量。

Ⅰ.CuSO4溶液的制备。

①称取4g铜粉；在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸；将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为_______

Ⅱ.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作。

(2)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是_______

(3)请写出从上述溶液中析出深蓝色晶体的方法_______。采用该方法，而不采用浓缩结晶的原因是_______。

Ⅲ.氨含量的测定。精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(4)样品中氨的质量分数的表达式_______。

(5)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_______。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。

B.读数时；滴定前平视，滴定后俯视。

C.滴定过程中选用酚酞作指示剂。

D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁28、草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分少量杂质)为原料制取的装置如图所示。已知：请回答下列问题：

(1)装置B中的试剂名称是_______。

(2)装置C中多孔球泡的作用是_______，装置D的作用是_______。

(3)装置C中生成的化学方程式为_______。

(4)从装置C中得到产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；其中洗涤的具体操作是_______。

(5)准确称取产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用酸性标准溶液进行滴定，消耗标准溶液(杂质不参与反应)

①盛装标准溶液的滴定管名称是_______，滴定终点的现象是_______。

②产品中的质量分数为_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A.2,6-二甲基苯酚()中存在酚羟基的对位氢原子；能与饱和溴水发生取代反应，故A正确；

B.2,6-二甲基苯酚与苯酚互为同系物；结构相似，性质具有相似性，且甲基为憎水基团，常温下2,6-二甲基苯酚在水中的溶解度更小，故B错误；

C.根据流程图，2,6-二甲基苯酚与O2反应过程中失去了氢原子；发生氧化反应生成PPO，故C正确；

D.根据流程图，PPO与ClSO3H发生取代反应生成SPPO，反应的化学方程式为：故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意有机反应的氧化反应和还原反应的判断方法。有机反应中一般将“去氢”或“加氧”的反应称为氧化反应，将“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。2、C【分析】【详解】

A；合成PPV通过缩聚反应生成；同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；

B、1molPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmolH2发生加成反应；选项B错误；

C.与溴水加成后的产物为根据苯分子中12个原子共面；甲烷为正四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确；

D.和苯乙烯相差C2H2，不是相差n个CH2；不互为同系物，选项D错误。

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A不选；

B．含有碳碳双键；可与溴水发生加成反应，故B不选；

C．含有碳碳双键；可发生加聚反应，故C不选；

D．该物质为芳香烃；不溶于水，但能溶于有机溶剂，故D选；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．乙烯为平面型结构，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上；选项A错误；

B.CH3CH=CHCH3高度对称，和HBr加成产物只有2-溴丁烷一种；选项B错误；

C.CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇；丙三醇都属于醇类物质；三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选项C错误；

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键；均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。

答案选D。5、A【分析】【详解】

A．由结构简式可知，分子式是C11H8O4；A错误；

B．含有酯基；醚键；2种含氧官能团，B正确；

C．结构中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．1分子该化合物中酯基水解消耗1分子氢氧化钠；生成酚羟基消耗1分子氢氧化钠，1mol该化合物最多消耗2molNaOH，D正确；

故选A。6、D【分析】【详解】

A.蛋白质的组成元素有碳；氢、氧、氮等元素；故A正确；

B.蛋白质相对分子质量大于10000；属于高分子化合物，故B正确；

C.天然蛋白质能够发生水解反应；水解的最终产物是α-氨基酸，故C正确；

D.消毒的过程实质是使细菌蛋白质发生变性；失去活性，不是盐析，故D错误；

故选D。7、D【分析】【详解】

A．亚油酸甲酯不是聚合物；不属于高分子化合物，故A错误；

B．亚油酸甲酯中没有羟基不能与钠反应生成氢气；故B错误；

C．亚油酸甲酯中含有碳碳双键和酯基；没有亲水基团，难溶于水，故C错误；

D．亚油酸甲酯中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故D正确；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【详解】

：碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液时还生成碳酸钙沉淀；A错；二氧化硫通入次氯酸钠溶液的离子方程式正确，B对；硫化钡加入稀硫酸还生成硫酸钡沉淀，C错；新制的氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，D对。

【考点定位】此题结合离子反应知识考查离子方程式的正误判断。

第II卷。

本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。9、BC【分析】【分析】

酸溶液中pOH越大；说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题。

【详解】

A．由于醋酸是弱酸；电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错误；

B．N点所示溶液为碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-)；B正确；

C．由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度；对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；

D．Q点的pOH=pH；溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错误；

故合理选项是BC。

【点睛】

本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义。10、AD【分析】【详解】

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液反应，氢氧化钙不足，反应离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；故A正确；

B．铜粉加入FeCl3溶液，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B错误；

C．氧化钙与稀硫酸反应；氧化钙应该保留化学式，故C错误；

D．盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；故D正确；

故选AD。

【点睛】

注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如弱电解质、氧化物，难溶盐等。本题的易错点为A，注意反应物的过量情况。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A.D、E三点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH−)都大于A点的c(H+)和c(OH−)，并且C点的c(H+)和c(OH−)大于A点c(H+)和c(OH−)，c(H+)和c(OH−)越大，Kw越大，故Kw间的关系B>C>A=D=E；故A正确；

B．从A点到D点，温度不变，Kw不变，加酸，c(H+)变大，c(OH−)变小；故B正确；

C．若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH−)变大，Kw增大；温度应升高，故C错误；

D．若处在B点时，Kw=1×10−12，pH=2的硫酸中c(H+)=10−2mol∙L−1，pH=12的KOH中c(OH−)=1mol∙L−1；等体积混合，KOH过量，溶液显碱性，故D错误；

故选：CD。12、AC【分析】【详解】

A.在Y分子中五元环上有碳碳双键；由于乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的2个C原子可看作是取代乙烯分子中2个H原子的位置，一定在乙烯分子的平面上，所以其中的4个碳原子一定共平面，A正确；

B.X分子中含有1个碳碳双键能够与Br2发生加成反应，羰基、苯环不能与溴反应，所以1molX最多能与1molBr2反应；B错误；

C.X分子中无酚羟基，Y分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液会显紫色，因此可用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y；C正确；

D.X；Y在酸性条件下的水解产物中含有1个醇羟基；由于羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，因此不能发生消去反应，D错误；

故合理选项是AC。13、BC【分析】【详解】

A．X在氢氧化钠的水溶液发生的取代反应（水解反应），发生消去是氢氧化钠的醇溶液，故错误；

B．由于酚羟基的影响是苯环邻位和对位上的氢变得活泼，Y含有酚羟基和醛基发生缩聚反应，故正确；

C．X中不含酚羟基，Y中含有酚羟基，可以用FeCl3区分，故正确；

D．手性碳原子指碳原子连有四个不同的原子或原子团；Y中“CH”连有4个不同的原子或原子团，此碳原子是手性碳原子，故D错误。

答案选BC。14、AC【分析】【详解】

A选项；根据苯和乙烯；羧基结构得出咖啡酸分子中的所有原子都可能共面，故A正确；

B选项，苯乙醇能发生消去反应，苯乙醇与不互为同系物；结构不相似，故B错误；

C选项；咖啡酸有羧基发生取代，有碳碳双键发生加成；氧化反应，苯乙醇有醇羟基能发生取代，有苯环能发生加成，有支链能被酸性高锰酸钾氧化，CPAE有羟基能发生取代、有碳碳双键能发生加成和氧化反应，故C正确；

D选项，1mol咖啡酸最多可与含1molNaHCO3的溶液发生反应；只有羧基与碳酸氢钠反应，故D错误。

综上所述，答案为AC。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．含有羟基；可发生取代反应；氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，故A错误；

B．苯环上含有甲基；能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．苯环上能与溴发生取代反应的为酚羟基的邻位、对位H原子，甲基上的H原子也能与溴发生取代反应，则1mol化合物X最多可与7molBr2发生反应；故C错误；

D．能与氢气反应的为苯环和羰基，含有3个苯环，2个羰基，则可与11molH2发生加成反应；故D正确；

故选BD。16、AB【分析】【分析】

【详解】

A．苯炔中有两个共轭碳碳双键；故苯炔中所有原子共平面，故A正确；

B．M中只有和-COOC2H5相连的碳原子连接4个不同的原子（或原子团）；是手性碳原子；N中只有连接苯基的碳原子是手性碳原子，即M；N中均只有1个手性碳原子，故B正确；

C．M的不饱和度为3；而芳香类化合物含苯环，至少有4个不饱和度，所以M不可能有芳香类同分异构体，故C错误；

D．N中含有羰基、苯基，都可以和H2加成，1molN最多可以和4molH2发生加成反应；故D错误；

故选AB。

【点睛】

注意酯基不能和氢气加成。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。（2）钾的焰色反应为紫色，发生焰色反应的原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（3）叠氮化钾（KN3）晶体中氮原子之间含有三键和双键，因此含有的共价键类型有σ键和π键。由于氮原子之间含有三键和双键，所以N3-的空间构型为直线形。（4）Mn元素的核外电子数是25，基态原子的价电子排布式为3d54s2。（5）C原子位于体心处，则C原子的坐标参数为（1/2，1/2，1/2）。（6）钾晶体的晶胞参数为apm，则体对角线是所以钾原子的半径为晶胞中含有钾原子的个数8×1/8+1=2，所以晶体钾的密度计算式是g/cm3。【解析】电子云紫电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量σ键和π键直线型3d54s218、略

【分析】【分析】

在书写反应的离子方程式时；首先应依据反应物的相对量，确定反应的最终产物，然后依据拆分原则，将易溶且易电离的酸；碱、盐拆分成离子的形式，最后依据守恒原则进行配平。在改写离子方程式时，一方面要注意把离子改写成的物质必须易溶并且易电离，另一方面要注意添加的阴、阳离子间不能发生反应。

【详解】

(1)小苏打是NaHCO3的俗称，它能与HCl反应生成CO2等，反应的离子方程式为：+H+==H2O+CO2↑。答案为：+H+==H2O+CO2↑；

(2)可设NaHSO4为2mol，则需加入Ba(OH)21mol，反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。答案为：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，用醋酸除去水垢，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O。答案为：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O；

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O。答案为：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

(5)+2H+=CO2↑+H2O，可改写成Na2CO3等，H+可改写成HCl或HNO3，化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。答案为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+改写成AgNO3，Cl-改写成HCl，化学方程式为：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl。答案为：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）。

【点睛】

当一种物质中有两种或两种以上的离子参加反应时，可采用“以少定多”法书写反应的离子方程式。【解析】+H+==H2O+CO2↑Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）19、略

【分析】【详解】

(1)含有双键最长的碳链中的碳原子数为6，从距离双键最近的一端给碳链编号，在2、4号C上各含有一个甲基，故该有机物命名为2，4-二甲基-2-己烯；该有机物可看成乙烯基取代了苯环上的1个氢原子，故该有机命名为苯乙烯；

(2)3，4-二甲基-4-乙基庚烷，主碳链上含有7个碳原子，在编号为3、4号的碳上各有一个甲基，且4号碳上还有一个乙基，故其结构为3，4，4-三甲基-1-戊炔，主碳链上含有5个碳原子的炔烃，1-戊炔说明三键位置位于碳链的顶端，3，4，4-三甲基，根据编号，说明3号碳上有一个甲基，4号碳上有2个甲基，故其结构为【解析】①.2，4-二甲基-2-己烯②.苯乙烯③.④.20、略

【分析】【详解】

(1)环戊二烯分子中含有6个碳氢单键；3个碳碳单键；2个碳碳双键，单键全为σ键，一个碳碳双键含有1个σ键和1个π键，因此环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为11：2，故答案为：11：2；

(2)A．环戊二烯中有4个碳原子形成碳碳双键，这4个碳原子的杂化方式为sp2，有1个碳原子为饱和碳原子，该碳原子的杂化方式为sp3；A选项错误；

B．环戊二烯中含有碳碳双键；在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷，B选项正确；

C．二茂铁的熔沸点比较低；易升华，不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有机溶剂，属于分子晶体，C选项正确；

D．环戊二烯共有3个不饱和度；而1个碳碳三键就有2个不饱和度，因此环戊二烯的同分异构体不可能是含两个碳碳三键的炔烃，D选项错误；

故答案为：AD；

(3)环戊二烯中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式为+2Br2→故答案为：+2Br2→

(4)由题干信息，二茂铁分子中含有两个环戊二烯阴离子，环戊二烯阴离子的结构与苯分子相似，所以含有σ键和π键，环戊二烯阴离子和Fe2+形成配位键，故答案为：bce；

(5)①由题干信息可知，金刚烷的结构式为其分子式为C10H16，反应①环戊二烯中的一个碳碳双键的加成反应，故答案为：C10H16；加成反应；

②金刚烷结构中共有二种等效氢如图一氯代物有二种，当一个氯在①位上时，另一个氯的位置可以有3种，当一个氯在②上时，另一个氯的位置3种，共6种，故答案为：6；

③二聚环戊二烯的分子式为C10H12，不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，其苯环上的一氯代物只有两种，说明该分子高度对称，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有碳碳双键，又苯环上有三个取代基，符合上述条件的同分异构体的可能的结构简式为故答案为【解析】①.11：2②.AD③.+2Br2→④.bce⑤.C10H16⑥.加成反应⑦.6⑧.21、略

【分析】【分析】

凡是有新物质生成；并伴随着光、热等能量变化且反应前后元素的种类不变的变化均是化学变化；从物质结构角度化学变化中有旧的化学键断裂同时有新的化学键生成。

【详解】

①导电分为自由电子导电和自由离子导电；前者是物理变化，后者是化学变化；

②爆炸有轮胎爆炸；黑火药爆炸等类型；前者属于物理变化，后者因瞬间化学反应产生大量气体，体积迅速膨胀而引起爆炸，属于化学变化；

③缓慢氧化也属于化学变化；

④SO2使品红褪色属于化学变化；活性炭吸附使品红褪色属于物理变化；

⑤无水硫酸铜吸水变蓝，生成新的纯净物CuSO4·5H2O；是化学变化；

⑥工业制氧是分离液态空气法；

⑦白磷转化为红磷；有结构改变的同素异形体的转化，是化学变化；

⑧久置硝酸变黄是因为硝酸分解出NO2所致；

⑨煤干馏；是隔绝空气加强热使之分解的过程，是化学变化；

⑩提取苯及其同系物是利用沸点不同分馏；是物理变化；

⑪溴水中滴入CCl4；振荡后褪色原理为萃取，是物理变化；

⑫制肥皂后期加入氯化钠得肥皂是盐析；是溶解度降低所致，是物理变化；

⑬加热氯化铵固体；在试管上部又出现白色晶体，是氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，在试管上部遇冷又反应生成氯化铵固体，属于化学变化；

⑭风化是结晶水合物自然失去结晶水的过程；是化学变化；

⑮渗析是由于微粒半径有差异利用半透膜分离；是物理变化；

⑯明矾净水是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒；铝离子水解是化学变化；

⑰硬水软化是通过化学方法将水中钙镁离子浓度降低；如煮沸等，属于化学变化；

⑱生物固氮是指微生物或者植物将无机氮转化成有机氮的过程；属于化学变化；

⑲电镀是利用电解原理以被镀物体作阴极，欲镀金属作阳极，属于化学变化，故填③⑤⑦⑧⑨⑬⑭⑯⑰⑱⑲。【解析】③⑤⑦⑧⑨⑬⑭⑯⑰⑱⑲22、略

【分析】【分析】

浓硫酸增重5.4g，生成水的物质的量为=0.3mol，再经CaO充分吸收，剩余气体体积为5.28L，气体体积减少10.88L-5.28L=5.6L，为二氧化碳，二氧化碳的物质的量为=0.25mol。

(1)

生成水的物质的量为0.3mol，饱和多元醇中氢元素的物质的量为0.6mol，质量为0.6mol1g/mol=0.6g，生成二氧化碳的物质的量为0.25mol，饱和多元醇中碳元素的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol12g/mol=3g，则6.8g该饱和多元醇中氧元素的质量为6.8g-0.6g-3g=3.2g，物质的量为=0.2mol；所以C；H、O的原子个数之比为0.25:0.6:0.2=5:12:4。

(2)

C、H、O的原子个数之比为5:12:4，最简式为C5H12O4，此时C、H的原子个数的比值已达到烷烃分子中碳、氢原子的饱和结构，所以可确定该有机物的分子式为C5H12O4。

(3)

该醇中的任一个羟基被卤原子取代后，生成的卤代物只有一种，说明分子中羟基的化学环境都相同，该分子高度对称，其结构简式为C(CH2OH)4。【解析】(1)0.250.60.25:12:4

(2)C5H12O4因为碳；氢原子个数已达饱和结构。

(3)C(CH2OH)423、略

【分析】【详解】

三大合成材料是指塑料；合成橡胶和合成纤维。这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的；如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家对塑料都很熟悉。工业、商业、农业、家庭都在广泛使用各种塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料产量是钢产量的两倍，有色金属产量的17倍。塑料的主要成分是树脂，塑料的名称是根据树脂的种类确定的。

2；合成橡胶：是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物；如丁苯橡胶、氯丁橡胶和丁腈橡胶。合成橡胶的很多性能比天然橡胶优越，广泛用于轮胎和制鞋工业等。

3、合成纤维是用某些低分子物质经聚合反应制成的线形高聚物。合成纤维的品种很多，如尼龙、涤纶和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纤维耐磨、耐蚀、不缩水。用它做的衣服，不易折皱，结实耐穿。【解析】塑料合成橡胶合成纤维四、有机推断题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】

由合成路线可知，2分子A在光的条件下发生环化反应生成B，B氧化生成C，C和乙二醛在氢氧化钠，加热条件下发生缩合生成D和水，D和反应后再与NaOH，加热等得到冏烷()。

【详解】

(1)A的结构简式为其中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键；由E的结构简式可知，的分子式为故答案为：羟基、碳碳双键；

(2)的分子式为且中含有碳碳双键，的分子式为且中不含碳碳双键，因此发生的是加成反应；的反应中，转化为发生氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；

(3)中有2个可与乙酸发生酯化反应，其化学方程式为故答案为：

(4)的分子式为根据“1个分子只比1个分子少两个氢原子”，则的分子式为F的不饱和度为=4，且F是一种芳香化合物，则说明F分子中除了苯环外，不存在其他不饱和结构；根据“苯环上有3个取代基”和“能与反应”可推知的苯环上含有2个和一个即可写出的结构简式，共有6种。其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积之比为的一种结构的结构简式为(或)；

(5)以和为主要原料合成1，2-环己二醇，根据题干流程图的提示，可以首先由合成再由与乙二醛反应生成最后将转化为即可，因此合成路线为：故答案为：【解析】羟基、碳碳双键加成反应氧化反应6(或)五、实验题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

(1)根据仪器B的形状确定仪器名称；冷凝管中通水方向采用下进上出；

(2)二氧化硫具有还原性；能够与双氧水反应生成硫酸，据此写出反应的离子方程式；

(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液；应该使用碱式滴定管，根据碱式滴定管确定排气泡的方法；滴定终点时溶液显碱性酸碱性，据此判断滴定终点的现象；

(4)第3次滴定误差明显偏大，根据实验1、2计算消耗标准液的体积的平均值，再根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量；最后计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量。

【详解】

(1)根据图示，仪器B为圆底烧瓶，冷凝管中通水方向采用下进上出，所以进水口应该为b，故答案为：圆底烧瓶；b；

(2)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；

(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液；应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法为：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液显弱碱性，应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2～10.0)，滴定终点现象为：当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色，故答案为：③；当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色；

(4)第3次滴定误差明显偏大，则选择实验1、2计算消耗标准液的体积的平均值，即消耗标准液的体积V=mL=20.00mL，根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为×0.1000mol/L×0.020L×64g/mol=0.064g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为=0.21g/L，故答案为：0.21。【解析】圆底烧瓶（答烧瓶也给满分）bSO2＋H2O2＝H2SO4③当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色0.2126、略

【分析】【分析】

①如溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点；

②先判断数据的合理性,求出消耗标准NaOH溶液体积,然后根据c(待测)=求出即可；

③碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲；再排气泡；

④根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差；

⑤根据滴定管的结构和精确度读取；

【详解】

①滴定时；当溶液颜色无色变成粉红色且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

答案：溶液由无色变成粉红色；30s内部不变色。

②三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：30.05mL，29.95mL，28.20mL，第三组舍去，取1、2两组体积进行计算，所用标准液的平均体积为30.00mL，c（酸）==0.15mol/L；

答案：0.15

③碱式滴定管应将胶管向上弯曲；用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故选丙；

答案：丙。

④A.碱式滴定管使用前，水洗后未用NaOH标准溶液润洗，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c(待测)=分析；可知c（待测）偏大，故A正确；

B.锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c(待测)=分析；可知c（待测）不变，故B错误；

C.滴定前读数时正确，滴定后俯视刻度线，造成V（标准）偏小，根据c(待测)=分析；可知c（待测）偏小，故C错误；

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c(待测)=分析；可知c（待测）偏大，故D正确；

答案：AD

⑤如图是某次滴定时的滴