2025年人教五四新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列对于化学反应方向说法正确的是A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0D.一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>02、ShyamKattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，表示过渡态。下列有关说法错误的是。

A.物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热的B.形成过渡态的活化能为C.前三步总反应的D.反应历程中能量变化最大的反应方程式为3、恒温；恒压下；向密闭容器中充入少量正丁烷，可同时发生以下反应：

反应1：(g)(g)+H2(g)

反应2：(g)(g)+H2(g)

反应3：(g)(g)

已知：其中R、C均为常数。反应1和反应2的随变化关系曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.B.稳定性：C.a为反应3中随的变化曲线D.再向平衡体系中充入少量Ar，反应3的平衡常数增大4、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，H2A是二元弱酸。下图既可表示常温下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线，又可表示常温下H2A溶液中H2A、HA-、A2-微粒的百分含量δ随溶液pH的变化曲线。

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-

下列说法正确的是A.曲线c表示H2NCH2CH2NH2或H2A的百分含量δ随溶液pH的变化情况B.乙二胺的Kb2=10-9.93C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)=c(A2-)>c(H+)=c(OH-)D.一定浓度的［H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-)5、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量A.①②B.②③C.②D.③评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、次磷酸()是一种精细化工产品，具有较强还原性，属于一元中强酸。可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜；阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是。

A.与足量反应生成B.阴极的电极反应式为C.若撤去阳膜a会导致生成的纯度降低D.当有(标准状况)生成时理论上通过阴膜的离子为7、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料时；该电池工作原理如图，下列说法正确的是。

A.a为O2，b为CH4B.向负极移动C.此电池在常温时也能工作D.正极的电极反应式为2CO2+O2+4e-=28、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.35mol·L－1。下列有关判断正确的是A.x＋y<zB.平衡向逆反应方向移动C.C的体积分数降低D.B的浓度增大9、相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表：。容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3ArAr甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出热量：Q3

下列叙述正确的是A.Q1＞Q3＞Q2=78.8kJB.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v(O2)=mol/(L·min)C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D.三个容器中反应的平衡常数均为K=410、常温下，向某H3PO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液；各含P粒子浓度的负对数pc与pH的关系如图所示，c点的坐标为(1.4，1.3)。下列说法正确的是。

A.曲线③表示随pH的变化B.为三元酸C.b点溶液中：D.常温下，的平衡常数11、常温下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中-1g[c(H+)／c(H2A)]和-1gc(HA-)或-lg[c(H+)／c(HA-)]和-lgc(A2-)关系如图所示；下列说法正确的是。

A.水的电离程度：M点>N点B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)—3c(HA-)<0C.若c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，则pH范围3.5<5D.NaHA溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(H2A)+c(OH-)12、下列关系式不正确的是A.常温pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4)C.0.4mol/LBa(OH)2溶液与0.3mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c()D.1L0.3mo/LNaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2：c(Na+)>c()>()>c(OH-)>c(H+)13、H2C2O4为二元弱酸。25℃时，配制一组c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是。

A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c()>c()B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()C.c()=c()的溶液中：c(Na+)>0.100mol·L-1+c()D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)>2c()14、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)∆H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.10molY，平衡时Z的体积分数减小评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、已知：

①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ▪mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ▪mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ▪mol-1

化学键的键能参数如下表所示：。化学键H-HO-HO=O键能／(kJ▪mol-1）436462496

回答下列问题：

(1)对于密闭容器中进行的反应①，温度升高，活化能________(填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)CO(g)的燃烧热△H=________kJ▪mol-1。

(3)反应①中a的值是___________(填字母代号）。

A.-332B.-118C.+350D.+130

(4)写出表示C(s)燃烧热的热化学方程式：________________________________________。16、铝及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。

(1).AlCl3在熔融状态下不导电，属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(2).铝热反应可用于焊接铁轨，反应过程中能量变化如图所示，反应过程中新化学键形成释放的能量为_______kJ/mol

(3).AlOH3为两性氢氧化物，写出AlOH3的电离方程式为_______。

(4).我国科学家设计的铝离子电池装置如图所示。已知电池总反应为

①正极材料为_______(填“A1”或“MoSe2”)。

②硒(Se)在元素周期表的位置是_______

③理论上生成1molAl2Cl时，外电路转移电子的物质的量为_______mol。17、设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度下，K1和K2的值如下：。温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67

(1)现有反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=______________，根据反应①与②，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为______________。

(2)从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应①是___________(填“吸”、“放”，下同)热反应，反应③是___________热反应。

(3)图表示该反应③在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

①图中时刻t2时改变的条件是_________(写出一种即可)；

②973K时测得反应①中CO2和CO的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应①是否处于化学平衡状态_______(选填“是”或“否”)，化学反应速度υ(正)_________υ(逆)(选填“>”、“<”或“=”)。18、1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO-___19、(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；

(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c()_______c(H2C2O4)(填“<”“>”或“=”)。

(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。

(4)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)220、氢能源是一种有广阔发展前景的新型能源。回答下列问题：

(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)。

(2)乙炔()与选择性反应制乙烯的反应原理为该反应过程中的能量变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；乙烯的电子式为_____________________。

(3)氢氧酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示。

①a口应通入_________(填“”或“”)。

②正极的电极反应式为_____________________。

③工作时，负极附近溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

④工作时，导线中流过电子的电量时，理论上消耗标准状况下的体积为__________。21、汽车尾气中含有等有害气体。

(l)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：___________。

(2)通过传感器可监测汽车尾气中的含量；其工作原理如图所示：

①电极上发生的是反应___________(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出(填或)；电极上的电极反应式为___________。评卷人得分四、结构与性质(共2题，共4分)22、常温下；有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液溶液pH=_________。23、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．该反应的△S＜0，在一定条件下能自发进行，△H应小于0；故A错误；

B．该反应的△S＜0，由△G=△H-T•△S＜0时反应可自发进行可知，△H＜0；故B正确；

C．该反应的△S＜0，由△G=△H-T•△S＜0时反应可自发进行可知，△H＜0；故C错误；

D．该反应的△S＞0，反应是分解反应，为吸热反应，反应的△H＞0；故D错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

利用反应前后能量的变化；分析反应的反应热，据此分析。

【详解】

A．由图可知；被吸附在催化剂表面的物质形成过渡态的过程是吸热的，A正确；

B．从图中能量差可知，过渡态的能量为则该步的活化能为B正确；

C．根据图示首尾能量数据可知，该过程的总能量降低了2.05eV，前三步的总反应的C正确；

D．前三步中能量变化最大的是第二步，该步骤分两步形成稳定的微粒，反应方程式为D错误；

故本题选D。3、B【分析】【详解】

A．由题干图示信息可知，反应1和反应2的lnK随增大而减小，故A错误；

B．由题干图示信息可知，相同时反应2的lnK更大，则有反应3为反应2-反应1得到，则小于0，即顺-2-丁烯具有的总能量高于反-2-丁烯，能量越高越不稳定，故稳定性：B正确；

C．由B项分析可知则lnK随的增大而增大，故a不为反应3中随的变化曲线；C错误；

D．平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故再向平衡体系中充入少量Ar；反应3的平衡常数不变，D错误；

故答案为：B。4、D【分析】【分析】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种二元弱碱，溶液中存在[H3NCH2CH2NH3]2+、[H3NCH2CH2NH2]+、H2NCH2CH2NH2，随着溶液pH增大，[H3NCH2CH2NH3]2+的百分含量δ逐渐减小至变为最小，[H3NCH2CH2NH2]+的百分含量δ先增大后减小，H2NCH2CH2NH2的百分含量δ逐渐增大至达到最大，所以曲线a表示[H3NCH2CH2NH3]2+的变化、曲线b表示[H3NCH2CH2NH2]+的变化、曲线c表示H2NCH2CH2NH2的变化，而H2A为二元弱酸溶液，碱性最强时A2-百分含量δ最大，而H2A的百分含量δ最小，即曲线a表示H2A的变化、b曲线表示HA-的变化、c曲线表示A2-的变化；据此分析解题。

【详解】

A．由分析知曲线c为表示H2NCH2CH2NH2或A2-的百分含量δ随溶液pH的变化情况；故A错误；

B．pH=6.85时c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c([H3NCH2CH2NH2]+)，则乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2==c(OH-)==10-7.15；故B错误；

C．pH=9.93时c(HA-)=c(A2-)，Ka2==c(H+)=10-9.93≠Kb2，则[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液不可能是中性溶液，即溶液中c(H+)≠c(OH-)；故C错误；

D．[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在质子守恒：c(OH-)+2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)，即2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-)；故D正确；

故答案为D。5、B【分析】【分析】

【详解】

①由反应方程式可知；该反应前后气体的系数和不变，故同温同压下，混合气体的压强始终保持不变，故气体压强不变不能说明反应已经达到化学平衡，不合题意；

②由于A为固体；故反应过程中气体的质量一直在改变，体积不变，故混合气体的密度一直在变，故混合气体密度不变，说明已达化学平衡，符合题意；

③由于A为固体；故反应过程中气体的质量一直在改变，而反应前后气体的物质的量之和不变，故混合气体的平均相对分子质量一直在变，故混合气体的平均相对分子质量不变，说明已经达到化学平衡，符合题意；

④由反应方程式可知；该反应前后气体的系数和不变，故气体总物质的量一直不变，故气体总物质的量不变，不能说明反应达到化学平衡，不合题意；

综上分析可知，②③符合题意，故答案为：B。二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【分析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋OH-，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2PO离子通过阴膜向产品室移动；阳极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氢离子浓度增大，H+通过阳膜向产品室移动，产品室中H2PO与H+反应生成弱酸H3PO2。

【详解】

A．次磷酸()是一元中强酸，故与足量反应生成故A错误；

B．阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋OH-；故B正确；

C．撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3PO2氧化成H3PO4，导致H3PO2的纯度下降；故C正确；

D．(标准状况)的物质的量为=0.015mol，发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H2PO离子通过阴膜向产品室移动，根据电荷守恒，理论上通过阴膜的离子为故D错误；

故选AD。7、BD【分析】【详解】

A．燃料电池中通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，a电极是负极，b电极是正极，所以a是CH4，b是O2；故A错误；

B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则向负极移动；故B正确；

C．电解质为熔融碳酸盐；电池工作需要高温条件，故C错误；

D．正极上氧气得电子，和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2故D正确。

综上所述答案为BD。8、BC【分析】【分析】

达到平衡时；测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，而再达到平衡，A的浓度降低为0.3mol/L，可知体积增大；压强减小，平衡逆向移动，以此来解答。

【详解】

A.压强减小，平衡逆向移动，则x+y>z；故A错误；

B.由上述分析可知；平衡逆向移动，故B正确；

C.平衡逆向移动；C的体积分数下降，故C正确；

D.体积变为原来的2倍；B的浓度比原来的小，故D错误；

故选：BC。9、BD【分析】【分析】

乙、丙转化到左边，SO2、O2的物质的量分别为2mol、1mol，与甲中SO2、O2的物质的量对应相等，恒温恒容条件下，丙中Ar不影响平衡移动，故三者为完全等效平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量对应相等；据此解答。

【详解】

A．由于平衡时二氧化硫物质的量相等，故参加反应二氧化硫的物质的量：甲＞乙=丙，故放出热量：Q1＞Q3=Q2=78.8kJ；故A错误；

B．乙容器中的反应经tmin达到平衡，根据反应热可判断消耗氧气的物质的量是，则0～tmin内，v(O2)==mol/(L·min)；故B正确；

C．根据B选项分析可知乙中平衡时二氧化硫物质的量为1.8mol-0.8mol=1mol，则甲中参加反应二氧化硫为2mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的转化率为50%，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率将小于50%；故C错误；

D．甲；乙、丙三容器温度相同；平衡常数相同，根据B选项分析结合三段式可知。

故平衡常数K=故D正确；

故答案选BD。10、C【分析】【分析】

由图示信息可知，各含P粒子浓度的负对数pc，故pc越小说明对应微粒的浓度越大，随着NaOH的加入，溶液的pH越大，溶液中H3PO3的浓度逐渐减小，逐渐增大，然后逐渐增大，故图中曲线③代表pc(H3PO3)随pH的变化，曲线②代表pc()随pH的变化，曲线①代表pc()随pH的变化；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，曲线①表示随pH的变化，曲线③代表pc(H3PO3)随pH的变化；A错误；

B．由图象信息可知，溶液中只有三种含P微粒即H3PO3、故为二元酸；B错误；

C．由图中信息可知，b点溶液中c()=c(H3PO3)，根据电荷守恒可知，即C正确；

D．常温下，的平衡常数由图中c点信息可知，c(H3PO3)=c()，pH为1.4，故==1012.6；D错误；

故答案为：C。11、BC【分析】【分析】

看懂图像是解题的关键，再利用三大守恒可解出此题。M点可计算Ka1，N点计算Ka2。

【详解】

A．这种-1gc(HA-)形式类似于pH的定义，在M点可计算Ka1=10-110-1=10-2，在N点计算Ka2=10-310-2=10-5,由于Ka1>Ka2，可以肯定M线是-1g[c(H+)/c(H2A)]和-1gc(HA-)的关系，那么N线就是-lg[c(H+)/c(HA-)]和-lgc(A2-)的关系。M线是第一步电离；N线是第二步电离，第一步电离程度大，相当于酸性强，故水的电离弱于N点，故A错误；

B．当pH=5时，溶液呈酸性，c(H+)=10-5由Ka2=10-5，由Ka2=得c(A2-)=c(HA-)根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，c(Na+)—3c(HA-)=c(OH-)—c(H+)<0；故B正确；

C．c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)同时除以c(H2A)得>>1.由Ka1，Ka2，Ka1Ka2的表达式可知上式为>>1，解出c(H+)的浓度可得3.5<5；故C正确；

D．根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)可得c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)；故D错误；

所以答案为BC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

略13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由图象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O)浓度之和小于c(HC2O)，则c(H2C2O4)+c(C2O)＜c(HC2O)；故A错误；

B．已知所配溶液中c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol·L-1、依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，物料守恒0.100mol·L-1=c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)，代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)；故B正确；

C．已知c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol•L-1，c(HC2O)=c(C2O)，电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c(Na+)＜0.100mol•L-1+c(HC2O)；故C错误；

D．25℃时，pH=7的溶液，显中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O)，所以c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)，则c(Na+)>2c()；故D正确；

故选：BD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．反应前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根据反应方程式，则生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根据化学反应速率的表达式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A错误；

B．该反应∆H＜0，为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)；故B错误；

C．根据表格数据；反应7分钟时达到平衡状态，Y的物质的量变化量为0.06mol，列三段式：

该温度下此反应的平衡常数K==1.44；故C正确；

D．根据C项计算分析可知，原平衡状态下，Z的体积分数为×100%=37.5%；恒容密闭容器中，其他条件不变时，再充入0.1molY，设Y的变化量为xmol，列三段式：

则=1.44，解得x=0.015，此时的Z的体积分数=×100%=35.7%；则Z的体积分数减小，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)在中学常见反应中；实验温度基本不影响反应的活化能，所以温度升高，活化能保持不变。

(2)由2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ▪mol-1可得出CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ▪mol-1；从而得出CO(g)的燃烧热。

(3)①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ▪mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ▪mol-1

将①-×②得：H2O(g)H2(g)+O2(g)△H=(a+110)kJ▪mol-1

利用表中的键能；可建立如下关系式：2×462-(436+248)=a+110，即可求出a。

(4)②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ▪mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ▪mol-1

将(②+③)×得；C(s)燃烧热的热化学方程式。

【详解】

(1)在中学常见反应中；实验温度基本不影响反应的活化能，所以温度升高，活化能保持不变。答案为：不变；

(2)由2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ▪mol-1可得出CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ▪mol-1，从而得出CO(g)的燃烧热△H=-283kJ▪mol-1。答案为：-283；

(3)①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ▪mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ▪mol-1

将①-×②得：H2O(g)H2(g)+O2(g)△H=(a+110)kJ▪mol-1

利用表中的键能；可建立如下关系式：2×462-(436+248)=a+110，a=+130。答案为：D；

(4)②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ▪mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ▪mol-1

将(②+③)×得，C(s)燃烧热的热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ•mol-1。

答案为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ•mol-1。

【点睛】

在我们利用已知热化学反应不能求出△H时，可设法建立一个有关已知键能的热化学方程式，然后利用已知键能与涉及待求△H建立等量关系式，从而求出△H。【解析】不变-283DC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ•mol-116、略

【分析】【分析】

【小问1】

(1)在熔融状态下不导电；说明该化合物在熔融状态下未发生电离，共价化合物在熔融状态下不电离，所以氯化铝属于共价化合物，故填共价化合物；【小问2】

(2)从键能的角度，反应热等于反应物总键能-生成物总键能，图中表示反应总键能，表示反应热，该反应为放热反应，根据可得=故填【小问3】

(3)氢氧化铝为两性氧化物，即显酸性和碱性。其电离方程式有两种酸式电离和碱式电离，即，酸式电离：或者碱式电离：故填或()；【小问4】

(4)①如图，电子经外电路从铝极流向所以Al为负极，为正极，故填

②Se属于O族元素；在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，故填第四周期第ⅥA族；

③根据总反应可建立关系式即生成1mol时，外电路转移电子的物质的量为故填【解析】【小题1】共价化合物。

【小题2】

【小题3】或()

【小题4】①.②.第四周期第ⅥA族③.0.7517、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数指在一定温度下,可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,固体；纯液体不需要表示出；(2)吸热反应；升温，K增大；放热反应，升温，K减小，进行判断；(3)利用勒夏特立原理判断平衡；计算时利用浓度商Qc与平衡常数之间的关系比较判断反应进行方向。

【详解】

（1）反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=，利用盖斯定律将①-②可得③，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为K3＝K1/K2(或K3·K2=K1)；

正确答案：K3＝K1/K2(或K3·K2=K1)。

（2）由上表可知，温度升高，K1值增大，反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)为吸热反应；K2值减小，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)为放热反应；温度升高，K1增大，K2减小，K1/K2增大，所以反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)为吸热反应。

正确答案：吸热；吸热。

（3）①由图可知反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)在时刻t2正逆反应速率突然上升；但平衡没有移动。催化剂可以同等程度加快正逆反应速率，对平衡无影响；对于左右两边气体的化学计量数之和相等的反应来说，缩小体积增大压强，也可以加快反应速率，对平衡无影响；

正确答案：加入催化剂或增大体系压强。

②反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在973K时k=1.47，反应①中CO2和CO的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L时，Qc=C（CO）/C(CO2)=0.1/0.025=4，Qc>K；反应逆向进行，υ(正)＜υ(逆)；

正确答案：否；＜。【解析】K3＝K1/K2(或K3·K2=K1)吸热吸热加入催化剂或增大体系压强否＜18、略

【分析】【分析】

【详解】

冰醋酸是弱电解质，不能完全电离，故其水溶液中醋酸根离子的数目无法确定。【解析】错19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在配制Cu(NO3)2的溶液时，Cu2＋会发生水解Cu2＋＋2H2OCu(OH)2+2H+，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解，故答案为：抑制Cu2＋的水解；

(2)电离生成水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c()大于c(H2C2O4)，故答案为：>；

(3)烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓，故答案为：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；

(4)①除杂质至少要满足两个条件：i.加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；ii.反应后不能引入新的杂质，四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质；答案选B；

②调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu(OH)2悬浊液反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，答案选CD。【解析】①.抑制Cu2＋的水解②.>③.3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓④.B⑤.CD20、略

【分析】【详解】

(1)液态水变为气态水需吸热；故等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量多；

(2)由图知反应物的能量高于生成物；该反应为放热反应；

乙烯的电子式为：

(3)①由图中移动方