2025年人教A版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版高二化学上册阶段测试试卷595考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，KW增大，pH不变2、容积固定的密闭容器中，充入一定体积的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}发生反应：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}测得不同温度下rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH

(g)+H_{2}O(g)}的物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.rm{CO_{2}}rm{T_{1}}对应的平衡常数rm{T_{2}}C.rm{K_{1}>K_{2}}时，图中rm{T_{1}}点的正反应速率小于逆反应速率D.rm{A}时，若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行，达平衡的时间变短rm{T_{2}}3、图一是维生素rm{C}的键线式结构rm{.}有关说法中错误的是rm{(}rm{)}

A.图二不是维生素rm{C}的结构简式B.维生素rm{C}在碱性溶液中不能稳定存在C.维生素rm{C}易发生起氧化及加成反应D.维生素rm{C}易溶于水4、党的十七大报告提出，促进国民经济又好又快发展，要加强能源资源节约和生态环境保护．以下做法与此精神相违背的是（）A.控制高能耗企业上马B.加大对污染企业的整治力度C.无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D.倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放5、工业制备rm{CuSO_{4}}的方法是在稀rm{H_{2}SO_{4}}中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将rm{Cu}粉不断溶解rm{.}为提高制备rm{CuSO_{4}}的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}将稀硫酸改用浓rm{H_{2}SO_{4}}

rm{垄脷}加入少量rm{Ag}粉。

rm{垄脹}加入少量rm{Zn}粉。

rm{垄脺}将稀rm{H_{2}SO_{4}}加热．A.只有rm{垄脵}B.只有rm{垄脵垄脺}C.只有rm{垄脷垄脺}D.只有rm{垄脷垄脹}6、下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是()A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B.用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快C.rm{1g}氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为rm{120.9kJ}氢气的燃烧热大于rm{241.8kJ隆陇mol^{-1}}D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、在rm{10L}密闭容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定条件下反应：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反应达到平衡时，测得混合气体共rm{3.4moL}则下列说法不正确的是()rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{11.8%}rm{垄脹A}的转化率为rm{20%}rm{垄脺}平衡时rm{B}的平均反应速率为rm{0.04mo}rm{垄脻}温度、容积不变充入氩气平衡向右移动rm{垄脼}温度、容积不变充入rm{A}气体后rm{B}气体的转化率增大rm{垄脽}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A.rm{垄脷垄脺垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脺垄脻}D.rm{垄脻垄脼垄脽}8、氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用F分解制备CO，其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法不正确的是。

A.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中出现较多黑色银粒且有连续气泡后再点燃④处酒精灯B.实验完毕时，先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯C.尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶D.当装置④中固体质量减轻了0.16g时，装置①中消耗的的物质的量为0.01mol9、根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有rm{(}rm{)}A.金属性B.化合价C.原子半径D.单质的还原性10、下列物质可以导电的是A.甲苯B.金属rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液11、下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。请回答下列问题：⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－2599kJ·mol－1，则乙炔的燃烧热为________。⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol－1则C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=____。⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。。化学键键能（kJ/mol）化学键键能（kJ/mol）N≡N942H－O460N－H391O＝O499H－H437反应N2＋3H22NH3△H＝akJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值▲。⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式▲。13、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是原子序数依次增大的前四周期元素。rm{A}rm{B}rm{C}三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为rm{A<C<B}其中rm{C}原子基态时rm{2p}轨道有两个未成对电子；rm{D}与rm{A}同族，其单质为常用的半导体材料；rm{E}为前四周期主族中电负性最小的元素；rm{F}原子内层无空轨道，最外层电子数与rm{E}相同。请回答：

rm{(1)F}的核外电子排布式为____；化合物rm{F_{2}C}与稀硫酸反应的产物之一为红色固体，且反应中只有rm{F}元素的化合价发生了变化，该反应的离子方程式为____。rm{(2)}比较rm{A}rm{D}的氢化物。稳定性：前者____后者；沸点：前者____后者rm{(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}rm{(3)C}与氢元素形成的一种分子rm{M}的电子总数与rm{E}离子核外电子数相等，rm{M}分子为____分子rm{(}填“极性”或“非极性”rm{)}rm{(4)1molAC_{2}}分子中rm{娄脨}键的数目为____个；rm{B}rm{C}形成的正一价离子rm{M}与rm{AC_{2}}互为等电子体，rm{M}离子中中心原子的杂化方式为____；rm{(5)AC_{2}}分子构成的晶体结构如图，已知最近的两个分子间距离为rm{dfrac{22}{{{N}_{A}}cdot{{a}^{3}}}}阿伏伽德罗常数为rm{dfrac{22}{{{N}_{A}}cdot

{{a}^{3}}}}则该晶体的密度为____rm{N_{A}}rm{g/cm^{3}}用含有rm{(}和rm{N_{A}}的式子表示，需化简。rm{a}rm{)}14、(1)用系统命名法命名烃A：_______________________________；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。（2）有机物的系统名称是，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是。（3）有机物的系统名称是，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是。15、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。(2)B为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol·L－1AgNO3溶液③100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。16、（12分）I．下列说法不正确的是（填字母代码）。A.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C.能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱D.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比MgCO3的小II．向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则c(I-)(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。（2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋)。（3）若改加AgCl固体，则c(I-)，而c(Ag＋)。III．用“＞”、“＜”或“=”填空：（1）25℃时1mol/LFeCl3溶液的pH80℃时1mol/LFeCl3溶液的pH。（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+)c(OH-)。（3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。17、(8分)（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572kJ。（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________________。(3)已知下列反应的热化学方程式：①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。评卷人得分四、简答题(共1题，共6分)18、rm{(4}分rm{)}依据事实，写出下列反应的热化学方程式。rm{(1)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇燃烧生成rm{CO_{2}}和液态水时放热rm{22.68kJ}则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。____rm{(2)}已知拆开rm{1molH-H}键，rm{1molN-H}键，rm{1molN隆脭N}键分别需要的能量是rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ}则rm{N_{2}}与rm{H_{2}}反应生成rm{NH_{3}}的热化学方程式为____。评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)19、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。20、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。21、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。22、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、综合题(共2题，共6分)23、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】试题分析：A．向水中加入氨水，由于一水合氨会电离产生OH-离子，c(OH－)增大，所以对水的电离平衡起抑制作用，使平衡逆向移动，但是总的来说，c(OH－)增大，错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强电解质，电离产生大量的氢离子，使c(H＋)增大，但是由于温度不变，所以KW不变，正确；C．向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO-会与水电离产生的H+结合形成弱电解质，使水的电离平衡正向移动，c(H＋)降低，错误；D．将水加热，KW增大，c(H＋)增大，pH变小，错误。考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响的知识。【解析】【答案】B2、D【分析】略【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A.}由键线式可知图二是维生素rm{C}的结构简式；故A错误；

B.含有酯基；在碱性条件下可水解，故B正确；

C.含有碳碳双键；可发生氧化；加成反应，故C正确；

D.为多羟基物质；易溶于水，故D正确．

故选A．

图一为键线式；图二为结构简式，有机物含有羟基，可发生取代；氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．

本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握有机物中的官能团，熟悉常见有机物的性质即可解答，题目难度中等．【解析】rm{A}4、C【分析】解：A．控制高能耗企业上马；能够减少能源的浪费，有利于节约资源，故A正确；

B．加大对污染企业的整治力度；能够减少排放大量的污染物，有利于环境保护，故B正确；

C．无节制地开采煤；石油、天然气等矿物资源；不利于能源的节约利于，不利于可持续发展，故C错误；

D．倡导“绿色化学”理念；逐步实现化工企业零排放，有利于环境保护和节约能源，故D正确；

故选C．

A．高能耗企业上马；不利与节约资源；

B．污染企业能够排放大量的污染物；不利于环境保护；

C．无节制地开采煤；石油、天然气等矿物资源；不利于能源的节约利于，不利于可持续发展；

D．绿色化学符合环境保护和能源的节约利于．

本题考查了环境的污染与治理，能源的节约利用，准确把握题干给出信息的含义是解题关键，有利于养成节能减排的习惯，题目难度不大．【解析】【答案】C5、C【分析】解：rm{垄脵}将稀硫酸改用浓rm{H_{2}SO_{4}}浓硫酸和铜加热反应，且生成污染性气体二氧化硫，不能达到保护环境的目的，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷}加入少量rm{Ag}粉，少量的银时做原电池的正极，利用原电池原理加快反应速率，节约能源，故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}加入少量rm{Zn}粉，锌直接就跟硫酸反应了增加杂质硫酸锌，故rm{垄脹}错误；

rm{垄脺}影响化学反应速率的因素中，加热可以加快反应速率，故rm{垄脺}正确；

故选C．

为提高制备rm{CuSO_{4}}的反应速率；同时达到保护环境和充分利用原料的要求；

rm{垄脵}将稀硫酸改用浓rm{H_{2}SO_{4}}浓硫酸和铜加热反应，且生成污染性气体二氧化硫；

rm{垄脷}加入少量rm{Ag}粉；少量的银，利用原电池原理加快反应速率，节约能源；

rm{垄脹}锌直接就跟硫酸反应了；增加杂质；

rm{垄脺}加热可以加快反应速率．

本题考查了原电池原理的应用分析，影响反应速率的因素分析判断，题目难度中等．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】

本题考查较为综合，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，本题易错点为rm{D}注意明矾净水的原理。

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动rm{.}使用勒夏特列原理时；该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

【解答】

A.因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，溶解平衡rm{CO_{2}+H_{2}0?H_{2}CO_{3}}向逆向移动；则二氧化碳逸出，即可用勒复特列原理解释，故A正确；

B.因连接处构成原电池；且铁比铜活泼，铁作负极，则连接处的铁水管锈蚀更快，故B正确；

C.燃烧热是rm{1mol}可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，rm{2g}氢气燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，所以氢气的燃烧热数值大于rm{241.8kJ?mol}可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，rm{1mol}氢气燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，所以氢气的燃烧热数值大于rm{2g}rm{241.8kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}

D.明矾可水解生成氢氧化铝胶体；具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故D错误。

故选D。

，故C正确；【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)7、A【分析】

【分析】本题旨在考查学生对化学反应转化率、化学平衡的计算的应用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}变化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡时，物质的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}错误；rm{3-4a}平衡时rm{2a}气体的体积分数约为rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正确；rm{a=0.2mol}的转化率为rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100拢楼=80拢楼}故rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故错误；rm{垄脵}平衡时rm{n(A)}的平均反应速率为rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆陇minright)}，故rm{n(A)}正确；rm{n(B)}温度、容积不变充入氩气平衡不移动，故rm{n(B)}错误；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故温度、容积不变充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}气体后rm{垄脵}气体的转化率增大，故rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故正确；rm{垄脷}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向左移动，故rm{C}错误。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}不rm{垄脷}rm{垄脹A}的转化率为

rm{垄脹A}【解析】rm{A}8、CD【分析】【分析】

加热时CO还原PbO得到Pb，CO的氧化产物为根据制备CO的原理，装置①制得的CO中混有(g)，CO在加热时会与空气中的反应生成且空气中含有少量这些都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气，CO通入PbO之前必须除去其中的和(g)。

【详解】

A．为防止CO与空气中的反应生成的和空气中少量干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气；实验时先点燃①处酒精灯，当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃④处酒精灯，故A正确；

B．实验完毕；为防止产生倒吸，应先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯，故B正确；

C．由于CO有毒；要进行尾气处理，NaOH溶液不能吸收CO，尾气处理可点燃或用气球收集，故C错误；

D．加热④前要通CO排除装置中的空气，实验完毕后要继续通一段时间的CO，所以消耗的的物质的量比0.01mol要大；故D错误；

答案选CD。9、ACD【分析】解：碱金属元素原子最外层电子都有rm{1}个电子，化合价都为rm{+1}价；从上到下依次增强，原子半径依次增大，单质的还原性依次增强；

故选：rm{ACD}．

同主族元素金属性从上到下依次增强；原子半径依次增大，单质的还原性依次增强，据此解答．

本题考查了碱金属元素性质递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{ACD}10、BCD【分析】本题考查物质的导电性，可以导电的物质包括金属单质和电解质溶液或者熔融的电解质。A.甲苯不能导电，故不选；B.rm{Cu}是金属单质，可以导电，故选B；C.rm{NaCl}溶液是电解质溶液，可以导电，故选C；D.rm{HCl}是电解质，其溶液可以导电，故选D。故选BCD。【解析】rm{BCD}11、wudaan【分析】【分析】本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。【解答】A.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中间碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故B错误；rm{3}中侧链子中的碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故C错误；rm{3}中与乙炔基相连的碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故D错误。故无答案。属于烷烃，结构呈锯齿状，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故A错误；【解析】rm{wudaan}三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【解析】【答案】（8分）⑴1299.5kJ·mol－1(2分)⑵－110.5kJ·mol－1(2分)⑶a＝－93(2分)⑷2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O(2分)13、（1）1s22s22p63s23p63d104s1Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2）><（3）极性（4）1.204×1024（或2NA）sp（5）【分析】【分析】本题考查物质结构与性质，题目综合性较大，涉及元素推断核外电子排布规律、常用化学用语、化学键、分子结构与性质、晶胞计算等，rm{(4)}中注意价电子数相同的等电子体，结构相似，难度中等。中注意价电子数相同的等电子体，结构相似，难度中等。【解答】rm{(4)}A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是原子序数依次增大的前四周期元素rm{.E}为前四周期电负性最小的元素，则rm{E}为rm{K}元素；rm{A}rm{B}rm{C}三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，三种处于同一周期，其中rm{C}原子基态时rm{2p}轨道有两个未成对电子，则三元素处于第二周期，rm{C}原子外围电子排布为rm{2s}rm{B}rm{C}rm{D}是原子序数依次增大的前四周期元素rm{E}为前四周期电负性最小的元素，则rm{F}为rm{.E}元素；rm{E}rm{K}rm{A}三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，三种处于同一周期，其中rm{B}原子基态时rm{C}轨道有两个未成对电子，则三元素处于第二周期，rm{C}原子外围电子排布为rm{2p}rm{C}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{2}}或rm{2s}rm{2s}则rm{{,!}^{2}}元素原子的rm{2p}能级为半满稳定状态，其外围电子排布为rm{2p}rm{{,!}^{4}}，第一电离能的顺序为rm{A<C<B}则rm{B}元素原子的rm{2p}能级为半满稳定状态，其外围电子排布为rm{2s}rm{A<C<B}rm{B}原子外围电子排布为rm{2p}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}为氧元素；rm{{,!}^{3}}原子外围电子排布为，故B为氮元素，rm{C}原子外围电子排布为rm{2s}rm{C}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{4}}，则rm{C}为氧元素；rm{A}原子外围电子排布为rm{2s}rm{C}与rm{A}同族，其单质为常用的半导体材料，处于Ⅳrm{2s}族，则rm{{,!}^{2}}为碳元素、rm{2p}为rm{2p}元素；rm{{,!}^{1}}原子内层无空轨道，最外层电子数与或rm{2s}相同，则rm{2s}原子核外电子排布式为rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{2}}，rm{D}与rm{A}同族，其单质为常用的半导体材料，处于Ⅳrm{A}族，则rm{A}为碳元素、rm{D}为rm{Si}元素；rm{F}原子内层无空轨道，最外层电子数与rm{E}相同，则rm{F}原子核外电子排布式为rm{1s}rm{D}rm{A}rm{A}rm{A}rm{D}rm{Si}rm{F}rm{E}rm{F}rm{1s}为rm{{,!}^{2}}元素。

rm{2s}为rm{2s}元素，原子核外电子排布式为rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{10}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}}，则rm{F}为rm{Cu}元素。rm{F}与稀硫酸反应的产物之一为红色固体，且反应中只有rm{Cu}元素化合价发生了变化，应生成rm{(1)F}为rm{Cu}元素，原子核外电子排布式为rm{1s}与硫酸铜，同时生成水，该反应的离子方程式为：rm{(1)F}rm{Cu}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}故答案为：rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{10}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}}；化合物rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{O}与稀硫酸反应的产物之一为红色固体，且反应中只有rm{Cu}元素化合价发生了变化，应生成rm{Cu}与硫酸铜，同时生成水，该反应的离子方程式为：rm{Cu}rm{O}rm{Cu}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}

rm{O+2H}rm{O+2H}的氢化物分别为rm{{,!}^{+}}rm{=Cu}rm{=Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cu+H}故稳定性rm{+Cu+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}故答案为：rm{O}rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}

rm{2p}氧元素与氢元素形成的一种rm{{,!}^{6}}电子分子rm{3s}的，rm{3s}为rm{{,!}^{2}}则rm{3p}中rm{3p}原子价层电子对数rm{=2+dfrac{;6?1?1}{2};=4}rm{{,!}^{6}}原子含有rm{3d}对孤对电子，故rm{3d}原子产生rm{{,!}^{10}}杂化，rm{4s}中rm{4s}原子连接的原子形成rm{{,!}^{1}}型结构，分子为展开书页形结构，属于极性分子，故答案为：极性；；rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{O+2H}rm{O+2H}rm{{,!}^{+}}键的数目为rm{=Cu}rm{=Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cu+H}rm{+Cu+H}或rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(2)A}rm{D}的氢化物分别为rm{CH}rm{(2)A}rm{D}rm{CH}rm{{,!}_{4}}、rm{SiH}或rm{SiH}rm{{,!}_{4}}，非金属性rm{C>Si}故稳定性rm{CH}rm{C>Si}

rm{CH}由晶胞结构可知，晶胞中rm{{,!}_{4}}rm{>SiH}rm{>SiH}rm{{,!}_{4}}晶胞质量rm{=4隆脕dfrac{44}{{N}_{A}}g}最近的两个分子间距离为，二者都形成分子晶体，rm{SiH}则棱长rm{=2;sqrt{2};a;cm隆脕;dfrac{sqrt{2}}{2};=2a;cm}故晶胞体积rm{SiH}rm{{,!}_{4}}则该晶体的密度为rm{=dfrac{;4隆脕dfrac{;44;}{{N}_{A}};g;}{8{a}^{3};c{m}^{3}};=dfrac{;22}{;{N}_{A}?{a}^{3}};g/c{m}^{3}}故答案为：rm{dfrac{;22}{;{N}_{A}?{a}^{3}}}的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故rm{SiH}【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d}rm{{,!}^{10}}rm{{,!}^{10}}rm{4s^{1;}}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{O+2H}rm{O+2H}rm{{,!}^{+}}rm{=Cu}rm{=Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cu+H}rm{+Cu+H}极性rm{{,!}_{2}}或rm{O}rm{O}rm{(2)>}rm{<}rm{(5)dfrac{;22}{;{N}_{A}?{a}^{3}}}rm{(3)}14、略

【分析】(1)用系统命名法命名烷烃时，首先找准主链，然后根据侧链决定主链碳原子的编号顺序。注意选取主链时要保证主链上的碳原子数目最多。判断物质的一氯代物的同分异构体的数目时，关键要分析清楚该物质的氢原子的种类，分析时要注意从等效碳原子的角度来判断等效氢原子，从而确定不等效氢原子的种类。经分析判断含有不等效氢原子的种类有10种，故其一氯代物具有不同沸点的产物有10种。(2)根据有机物的命名方法，可得如下过程：由于烯烃是从离碳碳双键较近的一端给主链上的碳原子编号，则该有机物的系统名称为3­甲基­1­丁烯，其完全氢化后的烷烃主链上的碳原子编号时从离甲基近的一端开始，故其系统命名为2­甲基丁烷。(3)该炔烃主链碳原子编号时从离三键近的一端开始，故其系统命名为5,6­二甲基­3­乙基­1­庚炔，其完全加氢后的烷烃主链上的碳原子编号要从另一端开始，故其系统命名为2,3­二甲基­5­乙基庚烷。【解析】【答案】(1)2,2,6­三甲基­4­乙基辛烷10(2)3­甲基­1­丁烯2­甲基丁烷(3)5,6­二甲基­3­乙基­1­庚炔2,3­二甲基­5­乙基庚烷15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）。（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2OH2CO3+OH-，电离平衡为：HCO3-H++CO32-；水的电离平衡，H2OH++OH-。(3)Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=C（Ag+）?C（Cl-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，氯离子浓度=1.8×10-10÷0.2=9×10-10mol/L；③100mL0.1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10-10mol/L；④100mL0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10-9mol/L；综上所述大小顺序为：②①④③；②中氯离子的浓度9×10-10mol/L；，③中银离子的浓度：6.0×10-10mol/L。考点：盐类水解的应用难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质离子浓度大小的比较【解析】【答案】(8分）（每空2分）(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)(2)HCOH＋＋COHCO＋H2OH2CO3＋OH－；(3)②①③；6×10－10mol·L－116、略

【分析】【解析】试题分析：I、A、Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为固体溶解为溶液，为溶解平衡，后者为溶液中氢氧化铝电离出离子，为电离平衡，故A正确；B、氢氧化钠溶解会放出热量，故B错误；C、能源、信息、材料是现代社会发展的三大支柱，故C正确；D、白铁(镀锌的铁)破损后，锌铁会形成原电池，铁做正极受保护；马口铁(镀锡的铁)破损后，锡铁形成原电池，铁作负极易受腐蚀，因而D错误；E、除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故E正确；II、（1）加入AgNO3固体，使c（Ag+）增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I-）减小；（2）改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变；（3）因AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgCl固体时，使c（Ag+）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I-）变小；III、（1）铁离子水解是吸热反应，升温促进水解，生成氢离子浓度增大，温度高的溶液中溶液PH小；（2）由于NaHSO3溶液中，c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，则c(H+)＞c(OH-)。反应的离子方程式为：HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌OH-+H2SO3；（3）等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，二者物质的量相等，所以恰好完全反应生成NaA，混合溶液的pH=8，说明NaA水解显碱性。而能水解的盐促进水的电离，碱NaOH能抑制水的电离，故混合溶液中由水电离出的c(H+)水＞NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。考点:考查沉淀的溶解平衡、盐类的水解、电化学腐蚀点评:本题考查了沉淀的溶解平衡、盐类的水解、电化学腐蚀，难度不大。本题考查范围广、题目跨度大，利用所学基础知识即可解决。【解析】【答案】I、BDII、（1）变小；（2）不变；（3）变小；变大；III、（1）＞（2）＞（3）＞17、略

【分析】试题分析：（1）因放热反应中生成物能量总＜与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol是放热反应，答案为：＜；（2）据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，答案为：＜；（3）首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出反应热，∆H=-1/2∆H1-∆H2+1/2∆H3=－130kJ•mol‾1，即可写出热化学方程式为：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－1，（4）利用盖斯定律求得：ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。考点：考查反应热和物质能量之间的关系，热化学方程式的书写，盖斯定律的应用。【解析】【答案】（每空2分，共8分）（1）①小于②＜（2）SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－1（3）12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1四、简答题(共1题，共6分)18、略

【分析】本题主要考查热化学方程式的书写。rm{(1)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇rm{(CH_{3}OH)}燃烧生成rm{CO_{2}}和液态水时放热rm{22.68kJ}rm{1mol}甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为rm{22.68kJ隆脕32=725.8KJ}所以甲醇燃烧热的热化学方程式为：rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=}rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{娄陇}rm{娄陇}rm{H}rm{H}rm{=篓C}

故答案为：rm{=篓C}rm{725.76kJ}rm{725.76kJ}rm{隆陇}rm{隆陇}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=}

rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=}在反应rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{娄陇}中，断裂rm{娄陇}键，rm{H}三rm{H}键共吸收的能量为rm{=篓C}生成rm{=篓C}共形成rm{725.76kJ}键，放出的能量为rm{725.76kJ}吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为rm{隆陇}rm{隆陇}与rm{mol}反应生成rm{mol}的热化学方程式为：rm{{,!}^{-1}}rm{(2)}故答案为：rm{N_{2}+3H_{2}}rm{?}rm{?}【解析】rm{(1)CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{娄陇H=篓C725.76kJ隆陇mol^{-1}}rm{(2)N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)}rm{娄陇H=-92kJ隆陇mol^{-1}}五、探究题(共4题，共20分)19、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（