2024年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷925考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、向K2[PtCl4]的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀K[Pt(C2H4)Cl3]；该沉淀的阴离子结构如图所示。下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是。

A.中心Pt采取sp3杂化B.所有原子共平面C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧2、下列说法正确的是A.3s2表示3s能级有2个轨道B.p能级的能量一定比s能级的能量高C.在离核越近区域内运动的电子，能量越低D.1个原子轨道里，最少要容纳2个电子3、化合物()可帮助植物解除重金属中毒。W；X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是。

A.W、X、Y能形成多种酸B.原子半径：C.左右热分解会产生有毒气体D.热分解后生成固体化合物是ZY4、某化合物可用作发酵助剂；结构如图所示。图中X；Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是。

A.工业上常用电解法制备元素W的单质B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱C.X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键D.四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W5、工业上制备保险粉的反应为下列有关说法不正确的是A.的结构示意图为B.基态原子核外价电子的轨道表达式为C.中含有σ键和π键的数目之比为3：1D.的电子式为6、下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是A.CO2B.BF3C.H3O+、NH3D.SO37、华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为下列说法正确的是A.的价电子排布式为B.该物质中与数目之比为3∶4C.1mol该物质中含数目为18D.该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键8、下列现象与氢键有关的是。

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3比PH3稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低A.②③④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤9、下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（）A.24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B.K的原子实电子排布式：[Ar]4s1C.N原子的轨道表示式为D.S原子的轨道表示式为评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子p能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.X、Y、Z的电负性大小顺序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空间构型是正四面体形11、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.空间构型为平面正三角形D.分子键角大于109.5℃12、下列对有关事实的解释错误的是。选项事实解释ASiO2的熔点比干冰高SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大BHF的热稳定性比HCl强H—F比H—Cl的键能大CCO2与SO2的空间结构不同中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同D某些金属盐灼烧时呈现不同焰色电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光A.AB.BC.CD.D13、下列说法正确的是A.型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于非极性分子B.水分子中含有π键C.分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、杂化D.卤素的氢化物中，HCl的沸点最低14、Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料；充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是。

A.每个Cu2-xSe晶胞中Cu2+个数为xB.每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为8C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-xD.当NayCu2-xSe转化为NaCuSe时，每转移（1-y）mol电子，产生(1-x)molCu原子15、最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化；下列说法不合理的是。

A.转化过程中有极性键形成B.∙CO2经氧化反应得到∙COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量相同D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3；含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量；可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。

(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立体构型为______。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的杂化方式为______

③1molHCOOH中含σ键数目为_____。

④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配体为______，Fe的化合价为_____。17、硒是动物和人体所必需的微量元素之一；也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

（1）硒在元素周期表中的位置如图所示：

①Se在元素周期表中位置表示为________，H2Se的电子式为________________

②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族______________。

（2）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在；工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

ⅰ．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体。

ⅱ．用水吸收ⅰ中混合气体；可得Se固体。

①请写出C与浓H2SO4反应的化学方程式________________。

②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2的，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为________________。

③写出步骤ⅱ中的化学方程式________________。

（3）下列说法合理的是________________。

a．SeO2既有氧化性又有还原性b．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl

c．热稳定性：H2Se＜HCl＜H2Sd．酸性：HeSeO4＜HbrO4＜HClO418、下列物质中；以极性键结合的______，以非极性键结合的______

(1)F2(2)O2(3)NH3(4)CH4(5)SO219、HN3(氢叠氮酸)常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为___________、___________。20、(1)已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固体碘，用序号填写空白：既存在离子键又存在共价键的是______，熔化时不需破坏化学键的是______。

(2)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4完全转化为N2______(填“放出”或“吸收”)热量______kJ。

(3)50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、Q3从大到小的排序是______。21、元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)23、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______24、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时；该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。25、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。26、呋虫胺(F)为最新一代超级烟碱类杀虫剂；其结构中用四氢呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也与其他杀虫剂有所不同，杀虫谱更广，被称为“呋喃烟碱”，图为呋虫胺的一种合成路线：

已知：+H2O。

回答下列问题：

(1)B中所含官能团的名称为_______。

(2)反应A→B的反应类型为_______。

(3)写出C的最简单同系物的名称：_______。

(4)同一碳原子上连有四种不同原子或原子团时，该碳原子称为手性碳，A、B、C、D、E、F六种物质中含有手性碳原子的是_______(填标号)。

(5)写出D→E的化学方程式：_______。

(6)A的同分异构体有多种，其中符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①仅含一种官能团②与碳酸氢钠反应有气体放出③分子中含有两个甲基。

写出其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为6∶4∶2的A的同分异构体的结构简式：_______(任写一种)。

(7)请写出以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成的合成路线______[可选用(CH3)3COH为溶剂，其他无机试剂任选]。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共10分)27、四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

（1）Cu＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________。

（2）已知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是___________g•cm-3(列出计算式)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

略2、C【分析】【详解】

A．s能级只有1个轨道，3s2表示3s能级容纳2个电子；A不正确；

B．p能级的能量不一定比s能级的能量高；如2p能级的能量低于3s能级的能量，B不正确；

C．能量较低的电子；在离核较近的区域运动，在离核越近区域内运动的电子，能量越低，C正确；

D．1个原子轨道里；最多能容纳2个电子，也可以容纳1个电子或不容纳电子，D不正确；

故选C。3、B【分析】【分析】

化合物()可帮助植物解除重金属中毒，则应该为结晶水，W、Y分别为H、O；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，结合图示数量关系，则化合物应该为X为碳；Z为钙，此时其相对分子质量为146；

【详解】

A．W；X、Y能形成多种有机酸、无机酸；A正确；

B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：B错误；

C．反应中首先失去结晶水得到左右热分解会产生有毒气体一氧化碳；C正确；

D．热分解反应为碳酸钙分解生成氧化钙；故生成固体化合物是ZY，D正确；

故选B。4、C【分析】【分析】

已知X；Y、Z、W为元素周期表中前20号元素；且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，则X位于第一周期，为H元素；Y位于第二周期，Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5个共价键，W形成+1价阳离子，则Z为P元素，W为K元素；Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素。

【详解】

A．W为K元素；钾单质还原性很强，不能用还原剂还原得到钾，工业上可以用电解法制备元素K的单质，A正确；

B．Z为P元素，Z的最高价氧化物的水化物为H3PO4，H3PO4的酸性比硫酸弱；B正确；

C．X为H元素，Y为O元素，Z为P元素，W为K元素；H分别与O、P、K形成的简单化合物分别为H2O、PH3、KH，H2O、PH3中均含有共价键；而KH中只含有离子键，C错误；

D．X为H元素；Y为O元素，Z为P元素，W为K元素；元素非金属性越强，元素的电负性越强，H；O、P、K四种元素非金属性最强的为O元素，故电负性最大的是O元素；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增强，其中IIA族和VA族元素的第一电离能高于相邻元素，故第一电离能最小的是K元素，D正确；

故答案为：C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．钠原子的核电荷数为11，钠离子核外有10个电子，的结构示意图为故A正确；

B．基态原子核外电子排布1s22s22p63s23p4，基态原子核外价电子的排布式3s23p4，价电子的轨道表达式为故B错误；

C．甲酸的结构为甲酸钠是由甲酸根离子和钠离子构成，所以甲酸钠中σ键和π键的数目之比为3：1，故C正确；

D．为离子化合物，其电子式为故D正确；

故选B。6、B【分析】【详解】

A．中，中心S原子价层电子对数为4+=4，无孤电子对，离子构型为正四面体形；在CO2中，中心C原子价层电子对数为2+=2；无孤电子对，分子构型为直线形，不符合题意；

B．在中，中心C原子价层电子对数为3+=3，无孤电子对，离子为平面三角形；在BF3中，中心B原子价层电子对数为3+=3；无孤电子对，分子为平面三角形，符合题意；

C．在H3O+中，中心O原子价层电子对数为3+=4，无孤电子对，离子构型为正四面体形；在NH3中，中心N原子价层电子对数为3+=4；且含有1个个电子对，因此分子构型为三角锥形，C不符合题意；

D．在中，中心Cl原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，因此其结构为三角锥形；在SO3中，中心S原子价层电子对数为3+=3；无孤电子对，因此分子构型为平面三角形，D不符合题意；

故合理选项是B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．Fe原子核外有26个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此的价电子排布式为故A错误；

B．中含有4个3个与数目之比为3∶4；故B正确；

C．1mol中含有C≡N极性键和配位键，含有个键；故C错误；

D．中除共价键和配位键外，与之间存在离子键；故D错误；

故选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

①因第ⅦA族中；HF中分子之间存在氢键，则HF的熔；沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①选；

②乙醇；水分子之间能形成氢键；乙醇可以和水以任意比互溶，故②选；

③冰中存在氢键；使得水分子排列更加规则，体积变大，则冰的密度比液态水的密度小，故③选；

④分子的稳定性与化学键的强弱有关；与氢键无关，故④不选；

⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键；而邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔；沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤选；

与氢键有关的有①②③⑤，故选B。9、D【分析】【详解】

A.24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；A选项正确；

B．K的原子实电子排布式：[Ar]4s1；B选项正确；

C．N原子的轨道表示式为C选项正确；

D．S原子的核外电子排布图违法了洪特规则，正确的排布图应为：D选项错误；

答案选D。二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第IVA族，X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为C1元素，Y的原子序数大于Al元素，小于Cl元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子p能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S。

【详解】

A．根据分析；X为Al，Y为Si或S，Z为Cl，非金属性越强，电负性越大，则X；Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，A错误；

B．形成WY2分子，故Y为S，CS2分子的结构式为S=C=S；1个双键中含1个σ键；1个π键，σ键与π键的数目之比是1∶1，B错误；

C．电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W；X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，C正确；

D．根据分析，W、Z形成的分子为CCl4，C为sp3杂化；空间构型是正四面体形，D正确；

故选CD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为故A正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由和构成的；为离子化合物，故B错误；

C．中As原子价层电子对个数含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．中Al原子价层电子对个数不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，为平面正三角形，所以其键角为120°，故D正确。

综上所述，答案为AD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅为共价晶体；微粒间的作用力为共价键，不是分子间作用力大，故A错误；

B．氟元素的非金属性强于氯元素；H—F的键能大于H—Cl的键能，则HF的热稳定性比HCl强，故B正确；

C．二氧化碳中碳原子的价层电子对数为2，杂化方式sp杂化，二氧化硫中硫原子的价层电子对数为3，杂化方式sp2杂化；故C错误；

D．金属的焰色反应是在灼烧时；电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光，故D正确；

故选AC。13、AD【分析】【详解】

A．在ABn型分子中；若中心原子A无孤对电子，则是非极性分子，非极性分子空间结构都是对称结构，故A正确；

B．水分子中不含π键；B错误；

C．在中N、O、C均采取杂化，只不过分子中孤电子对占据着杂化轨道；C错误；

D．由于分子间氢键的存在，的沸点较高，分子间范德华力最小，沸点最低；D正确；

故选AD。14、BD【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a+b=8-4x，由化合价代数和为0可得2a+b=4×2；解得a=4x，故A错误；

B．由题意可知，Na2Se转化为Cu2-xSe的电极反应式为Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个Na2Se；转移电子数为8，故B正确；

C．由题意可知，Cu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4；则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜而个数为(4-4x)，故C错误；

D．由题意可知，NayCu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2-xSe+(1-y)e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu；所以每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol铜，故D正确；

故选BD。15、BC【分析】【分析】

由图可知，CO2在使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时，吸附在NiPc和CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同，实现了CO2→COOH→CO的转化；由此分析。

【详解】

A．由图可知在整个转化过程中，CO2→COOH→CO；COOH和CO都含有极性键，所以转化过程中有极性键形成，故A不符合题意；

B．∙CO2反应得到∙COOH；为加氢的反应，所以属于还原反应，故B符合题意；

C．根据图示可知吸附在NiPc和CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同；故C符合题意；

D．该研究成果是CO2→COOH→CO；CO具有可燃性，不但有利于缓解温室效应，还能解决能源转化问题，故D不符合题意；

答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

根据Zn的原子序数，依据核外电子排布规律写出Zn2+的电子排布式；根据等电子体判断立体构型；根据分子结构中σ键数目判断C原子杂化方式；根据分子结构中单键数目判断σ键数目；根据配合物的结构判断配体和中心离子的价态；据此解答。

【详解】

(1)Zn元素是30号元素，核内有30个质子，核外有30个电子，各电子层上电子依次为2，8，18，2，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+表示失去最外层2个电子，Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；答案为1s22s22p63s23p63d10。

(2)①N2O与CO2是等电子体，结构相似，CO2的结构式O=C=O，立体构型为直线形，所以N2O立体构型也为直线形结构；答案为直线形。

②CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，即含有三根σ键和一根π键，因有三根σ键，每个C原子均采用sp2杂化；答案为sp2杂化。

③1个HCOOH分子中含有3个单键即C-H，C-O，O-H，1个双键即碳氧双键，双键中有一根σ键和一根π键，则该分子中共有4个σ键，1molHCOOH中含σ键4mol，即含σ键数目为4NA；答案为4NA。

④由[Fe(NO)(H2O)5]SO4配合物结构可知，配位体位于方括号中，由1个NO和5个H2O分子构成，则配体为NO和H2O，配位数位6，由硫酸根呈现-2价，配体NO和H2O是分子，根据化合价代数和为0，则中心离子铁元素呈现+2价；答案为NO和H2O，+2。【解析】①.1s22s22p63s23p63d10②.直线形③.sp2④.4NA⑤.H2O和NO⑥.+217、略

【分析】【详解】

(1)①Se位于周期表第四周期ⅥA族，H2Se的电子式为：故答案为：第四周期ⅥA族；

②同主族元素最外层电子数相等；性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性增强，非金属性减弱，导致硫与硒元素性质不同，故答案为：最外层电子数相等，性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性增强，非金属性减弱；

(2)①CuSe与浓H2SO4反应，产生SO2、SeO2的混合气体，同时生成硫酸铜，反应的化学方程式为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O，故答案为：

②少量SeO2与氢氧化钠反应生成Na2SeO3，故答案为：Na2SeO3；

③SO2、SeO2的混合气体在水溶液发生氧化还原反应生成Se和硫酸，方程式为2SO2+SeO2+2H2O═Se+2H2SO4，故答案为：

(4)a.SeO2中Se元素化合价为+4价；处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，故a正确；

b.同一周期从左往右，原子半径逐渐减小；同一主族从上往下，原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl，故b正确；

c.非金属性Se

d.非金属性Se

2SeO444；故d正确。

故答案为：abd。【解析】第四周期族最外层电子数相等，化学性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱abd18、略

【分析】【分析】

不同种原子形成的共价键是极性键；同种原子形成的共价键是非极性键，由此分析。

【详解】

(1)F2中含有同种原子形成的共价键；是以非极性键结合的分子；

(2)O2中含有同种原子形成的共价键；是以非极性键结合的分子；

(3)NH3中含有N与H形成的共价键；是以极性键结合的分子；

(4)CH4中含有C与H形成的共价键；是以极性键结合的分子；

(5)SO2中含有S与O形成的共价键；是以极性键结合的分子。

以极性键结合的有(3)(4)(5)，以非极性键结合的有(1)(2)。【解析】(3)(4)(5)(1)(2)19、略

【分析】【分析】

【详解】

根据图示结构，左边氮原子成键(H-N-N)的角度约为120°，其价层电子对数为3，所以左边N原子的杂化应该是sp2杂化；中间氮原子，因为要和两边氮原子成键，且要形成双键和三键，所以其价层电子对数为2，故中间氮原子发生sp杂化。答案为：sp2；sp。【解析】①.sp2②.sp20、略

【分析】【分析】

(1)非金属元素之间易形成共价键；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；铵根离子和酸根离子之间存在离子键；分子晶体熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键；原子晶体熔融时破坏共价键，分子晶体熔沸点较低；

(2)△H=反应中吸收的总热量与放出的总热量的差；

(3)该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒；泡沫有保温性能；大烧杯上如不盖硬纸板；会导致部分热量散失；

(4)注意弱电解质的电离需要吸收热量；浓硫酸溶于水会放出热量，据此进行解答。

【详解】

(1)A.金刚石中只存在共价键；

B.MgF2中只存在离子键；

C.NH4Cl为离子化合物；含有离子键；共价键；

D.固体碘是非分子晶体，在I2中含有共价键；在分子之间存在分子间作用力；

则既存在离子键又存在共价键的是C；熔化时不需破坏化学键的是分子晶体固体碘；则熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键D，故答案为：C；D；

(2)反应热等于反应中吸收的总热量与放出的总热量的差，则△H=(6×167-2×946)kJ/mol=-882kJ/mol，说明1molN4完全转化为N2放出882kJ热量；故答案为：放出；882；

(3)泡沫有保温性能；所以其作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失，导致测定结果偏小，故答案为：保温隔热，防止热量散失；偏小；

(4)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

分别向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，醋酸为弱电解质，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量大小关系为：浓硫酸稀盐酸醋酸，则反应放出热量Q3>Q2>Q1，故答案为：Q3>Q2>Q1。

【点睛】

明确物质结构、化学反应原理、反应热的计算方法是解本题关键，注意N4分子中含有6个N—N键，而不是4个N—N键，为易错点。【解析】CD放出882保温隔热，防止热量散失偏小Q3>Q2>Q121、略

【分析】【分析】

【详解】

As的氢化物同NH3分子，中心原子sp3杂化，一对孤电子对，故为三角锥形；因NH3中存在分子间氢键，故沸点比AsH3高。【解析】三角锥形低NH3分子间存在氢键四、判断题(共1题，共4分)22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、有机推断题(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羟基形成碳碳双键；为消去反应。

（2）

B的分子式为C11H12O3，的分子式为B到C少一个氧原子多两个氢原子，结合D的结构分析，此过程应是将B中的羰基变成-CH2-，即C的结构简式为：

（3）

E的结构简式为其中手性碳原子标记为*，则有即一个手性碳原子。

（4）

的一种同分异构体同时满足下①能发生银镜反应，说明有醛基；②能与溶液发生显色反应；说明有酚羟基；根据B的结构分析，该同分异构体中应含有两个醛基和一个酚羟基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明苯环上连接的取代基后有对称性，酚羟基在对称轴上，两个醛基位于对称位置。则结构可能为：

（5）

根据信息分析，卤代烃和镁在乙醚条件下反应，另外还需要将卤代烃变成碳氧双键的结构，即先水解生成羟基，再氧化生成醛基，则合成路线为：【解析】（1）消去反应。

（2）

（3）1

（4）或

（5）24、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知，A和乙炔发生信息①反应生成B，则A的结构为B与酸性高锰酸钾溶液发生信息②反应生成C，则C的结构为CH3COCH2COOH；C与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F发生信息③反应生成G()；G与氢气发生加成反应生成H。

【详解】

（1）H的结构简式为名称为4-甲基-2-戊醇；F的结构简式为手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，F分子中与羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或基团的手性碳原子，用*标出的结构简式为故答案为：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的结构简式为故答案为：

（3）D→E的反应为与发生取代反应生成反应的化学方程式为故答案为：

（4）F的结构简式为含有官能团的名称为羧基和羰基；G→H的反应为在Ni做催化剂作用下，与氢气加成反应生成故答案为：羧基和羰基；加成反应；

（5）D的结构简式为D的同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出CO2说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1说明同一个碳原子上连有3个甲基，符合条件的同分异构体的结构简式可能为故答案为：（或）；

（6）结合题给信息可知，由和乙烯为起始原料制备的步骤为在浓硫酸作用下发生下去反应得到与溴发生加成反应得到在氢氧化钠乙醇作用下发生消去反应和乙烯发生加成反应得到合成路线为故答案为：【解析】①