2025年人教B版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、按图提供的信息；以下判断正确的是（）

A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多B.Na+和Al3+的核外电子数相同C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0D.第二周期的Li、Be和B均为金属元素2、物质的性质决定其用途。下列因果关系不成立的是（）A.洗洁精具有乳化功能，用于去除油污B.镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹C.稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈D.钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝3、太空舱利用铁酸镍（NiFe2O4）将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化学性质反应前后都不变．下列有关铁酸镍的说法正确的是（）A.属于酸B.镍、铁、氧三种元素质量比是1：2：4C.铁元素化合价为+3，则镍元素为+2D.铁酸镍在该化学变化中是反应物4、下列化学方程式中正确的是（）A.Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2OB.CO+CuO═Cu+CO2C.2KOH+SO2═K2SO4+H2OD.4P+5O22P2O55、下列关于溶液的pH说法，正确的是（）A.氢氧化钠溶液加水后，pH降低B.用pH试纸检验溶液的酸碱度时，先用水湿润试纸C.在pH=2的盐酸中加入pH=3的盐酸，溶液酸性增强D.酸和碱混合后，溶液的pH一定等于76、水资源是发展国民经济不可缺少的重要自然资源，在世界许多地方，对水的需求已经超过了水资源所能负荷的程度，下列关于水的说法正确的是（）A.硬水中不含有钙，镁离子B.过滤可以除去水中所有的杂质C.水是一种常见的溶剂D.水分子是由氢气分子和氧气分子构成的评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中；逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为。

Cu（OH）2．则下列说法不正确的是（）A.整个反应过程中，氯离子个数不变B.M点溶液中的溶质有两种C.P点溶液比点M溶液中氯化钠的质量分数大D.沉沉完全时，m1的数值为1208、能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A.

用木炭还原氧化铜B.

等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应C.

镁在氧气中燃烧D.

等质量、等质量分数的双氧水完全分解9、下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）A.NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B.CO中混有CO2（石灰水）C.FeSO4溶液中混有CuSO4（铁粉）D.SO2中混有HCl气体（氢氧化钠溶液）10、下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）A.Na2CO3、Na2SO4、HNO3、BaCl2B.KCl、AgNO3、HCl、HNO3C.Fe（NO3）3、NaOH、H2SO4、KClD.HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl11、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2；其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该过程的叙述正确的是（）

A.该过程可实现CO2零排放B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.整个过程中，涉及到两种碱D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶12、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液B.在沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等净水过程中，消毒净化程度最高C.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似13、如图是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（）A.

向10mL量筒中加水接近8mLB.

再用胶头滴管加水到8mLC.

读取水的体积D.

稀释浓硫酸14、下列物质暴露在空气中质量会增重的是（）

A.氢氧化钠。

B.碳酸氢铵。

C.浓盐酸。

D.浓硫酸。

15、饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体；常用作食品；饮料的调香剂．下列叙述中不正确的是（）

A.丁酸乙酯是由20个原子构成的。

B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%

C.丁酸乙酯中碳；氢、氧元素的质量比为18：3：8

D.一个丁酸乙酯分子中；碳；氢、氧原子的个数比为3：6：1

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、请用化学用语填空：

（1）2个镁离子____；

（2）生理盐水中的溶剂分子____；

（3）硝酸铵的化学式____；

（4）钻石的主要成分____；

（5）可以治疗胃酸过多的一种盐____；

（6）标出氧化铁中铁元素的化合价____．17、为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca（ClO）2]．请回答：

（1）次氯酸钙中氯元素的质量分数是____（精确到0.1%）．

（2）若灾区饮用水每10kg至少需要漂白粉50g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉____g．18、在学习化学的过程中；我们可以按其组成或性质的差异对物质进行分类．如图所示，虚线方框内是对应类别物质的具体实例．请在空白实线方框内填上相应内容：

Na____，N2____FeO3____HNO3____KOH____MgCl3____；NaCl溶液____；

请任选虚线方框中物质作反应物，写出一个符合复分解反应发生条件的化学方程式____．19、合成材料的应用与发展；大大方便了人类的生活，但由于合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重．请你就怎样解决“白色污染”提出至少四条切实可行的措施：

（1）____；

（2）____；

（3）____；

（4）____；20、写出下列反应的化学方程式；并在括号内注明基本反应类型：

（1）硫在氧气中燃烧____，____反应；

（2）过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气____，____反应；

（3）碳还原氧化铜____，____反应；

（4）实验室制取二氧化碳____．21、根据如图所示四个实验；按要求填空．

rm{(1)}在实验室用rm{A}装置制取二氧化碳所用药品为______；指出用该装置制取二氧化碳气体的一个明显错误的是______．

rm{(2)B}实验的试管rm{1}中产生的气体是______rm{(}写化学式rm{)}由此实验得出水是由______组成的．

rm{(3)C}实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满rm{CO_{2}}的集气瓶中；发现镁条继续激烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为______．

rm{(4)}用rm{D}装置干燥并收集某气体，该气体可能是______rm{(}写化学式，填一种即可rm{)}．22、（2008•南昌模拟）诗句“春蚕到死丝方尽；蜡烛成灰泪始干”常用来形容老师们的无私奉献精神．其实该诗句中也蕴含着许多化学含义，认真思考后请回答：

（1）诗句寓意着发生了（填“物理”或“化学”）变化；

（2）诗句中“丝”含有的物质是（填“纤维”；“蛋白质”或“油脂”）；

（3）诗句中“灰”是指蜡烛燃烧产生的等气体以及少量炭粒；

（4）句中“泪”是指．评卷人得分四、计算题(共1题，共2分)23、某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品进行分析．取10.0克样品，加入稀盐酸（反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O）；完全反应，共用去稀盐酸103.0克，将滤渣过滤；洗涤、干燥后质量为2.5克，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求（计算保留一位小数）：

（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少？

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共24分)24、化学用语可准确；简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学符号填写：

（1）氮气____（2）2个钠离子____（3）-2价的硫元素____．25、对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般用____的方法得到晶体，对溶解度受温度变化影响较大的物质，一般用____的方法得到晶体．26、《三国演义》中的“赤壁之战”；曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃．用燃烧三要素回答以下问题：

（1）周瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船一；“火箭”能使木船着火的原因是。

____．

（2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没被烧的原因是____．

（3）孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了____，使火势烧得更旺．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A．根据第三周期元素的原子核外电子层数都是3层进行分析判断．

B．由钠原子；铝原子的原子结构示意图；钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中易失去电子．

C．根据原子结构示意图中；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．

D．根据元素的名称、分类进行分析判断．【解析】【解答】解：A．由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数；第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误．

B．由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10；故选项说法正确．

C．由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0；故说法说法错误．

D．Li；Be均为金属元素；但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误．

故选B．2、C【分析】解：A；洗洁精具有乳化功能；用于去除油污，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。

B；镁粉燃烧；发出耀眼的白光，用于制作照明弹，故选项说法正确。

C；稀硫酸用于去除铁锈；是利用了酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，故选项说法错误。

D；钨的熔点高且能导电；用于制作白炽灯丝，故选项说法正确。

故选：C。

A；根据洗洁精具有乳化作用；进行分析判断。

B；根据镁粉燃烧的现象；进行分析判断。

C；根据酸的化学性质；进行分析判断。

D；根据金属的物理性质与用途；进行分析判断。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。【解析】C3、C【分析】【分析】A；根据酸的概念来分析．

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

C；根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合铁酸镍的化学式进行解答即可．

D、根据铁酸镍的质量和化学性质反应前后都不变，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁酸镍含有镍、铁、氧三种元素；是一种盐，不属于酸，故选项说法错误．

B；镍、铁、氧三种元素质量比是（59×1）：（56×2）：（16×4）≠1：2：4；故选项说法错误．

C；铁元素化合价为+3；氧元素显-2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2价，故选项说法正确．

D、太空舱利用铁酸镍（NiFe2O4）将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气；而铁酸镍的质量和化学性质反应前后都不变，则铁酸镍在该化学变化中起催化作用，故选项说法错误．

故选：C．4、D【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CO+CuOCu+CO2．

C、二氧化硫与氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水，正确的化学方程式应为：2KOH+SO2═K2SO3+H2O．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：D．5、A【分析】【分析】根据已有的溶液酸碱性与pH的关系和pH的测定方法进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠溶液呈碱性；pH大于7，溶液加水稀释后，碱性减弱，故pH降低，正确；

B；用pH试纸检验溶液的酸碱度时；不能先用水湿润试纸，否则会使测定的结果不准，错误；

C；在pH=2的盐酸中加入pH=3的盐酸；溶液酸性减弱，错误；

D；酸和碱混合后；溶液的pH不一定等于7，若酸或碱有剩余，则pH不会等于7，错误；

故选A．6、C【分析】【分析】A；根据硬水的组成分析；

B；根据过滤操作的原理分析；

C；水是最常见的溶剂；

D、根据分子的构成分析．【解析】【解答】解：A；含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；故错误；

B；过滤可以除去水中难溶性固体的杂质；但不能除去水中，故错误；

C；我们常见的溶液都是水溶液；水是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指水溶液．所以正确；

D；水滴是由大量的水分子聚集而成的；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．故错误．

故选：C二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】【分析】A；根据复分解反应的实质来考虑；

B；根据M点表示氢氧化钠与盐酸和氯化铜恰好反应完；再去考虑溶质是谁；

C；根据溶质质量和溶液质量的变化进行分析；

D、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以10%算出氢氧化钠溶液质量．【解析】【解答】解：A；复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应；即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A正确；

B；M点表示氢氧化钠与盐酸和氯化铜恰好反应完；盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，所以M点中的溶质是氯化钠，故B错误；

C；M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠；溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，故C错误；

D；设生成沉淀质量9.8g时氢氧化钠的质量是x

CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl

8098

x9.8g

=

x=8g

由于该溶液的溶质质量分数=10%，所以所需的氢氧化钠质量为：=80g；

所以需氢氧化钠溶液质量为80克，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠溶液，80+40=120，故m1为120；故D正确．

故选：BC．8、CD【分析】【分析】明确反应过程的现象及相关特征，结合反应中量的变化，对图象的正确与否进行判断，其中的变化是：用木炭还原氧化铜质量减少；镁的活动性比锌强且金属等质量，酸足量；双氧水制氧气时二氧化锰起催化作用；镁在氧气中燃烧，各元素质量不变，据此分析选项即可；【解析】【解答】解：

A；用木炭还原氧化铜质量减少；反应完则质量不变，故图象反映错误；

B、镁的活动性比锌强且金属等质量，酸足量，所以根据生成的氢气=；可推测镁产生的氢气较多；但镁的活动性比锌强所以反应速度更快一些，故图象反映错误；

C；镁在氧气中燃烧；镁和氧气的质量减少，而氧化镁的质量增加，故图象反映正确；

D；双氧水制氧气时二氧化锰起催化作用；不会改变反应生成氧气的质量，只是反应速率加快，故图象反映正确；

故选：C、D．9、AD【分析】【分析】可以根据物质的性质方面进行分析；判断；解答原则是原物质质量不能减少，在除去杂质的同时不能引入新的杂质；

A；根据盐酸与氢氧化钠会发生中和反应判断；

B；分解二氧化碳会与石灰水反应而一氧化碳不会与石灰水反应判断；

C；分解铁能置换出硫酸铜中的铜判断；

D、根据氢氧化钠溶液能与酸性氧化物反应判断．【解析】【解答】解：A；盐酸既会与碳酸钠反应；也会和氢氧化钠反应，这样加入盐酸后虽然将杂质碳酸钠除去了，但是也把氢氧化钠除去了，故A错误；

B；二氧化碳会与石灰水反应而一氧化碳不与石灰水反应；通过石灰水后会将二氧化碳除去，而剩下一氧化碳，故B正确；

C、铁粉能和CuSO4溶液反应生成FeSO4；可以除去杂质，且不会带入新的杂质，故C正确；

D、SO2和HCl气体都会与氢氧化钠溶液反应；会把原物质也除去，故D错误．

故选AD．10、AC【分析】

A；

。HNO3Na2CO3BaCl2Na2SO4HNO3气体无现象无现象Na2CO3气体沉淀无现象BaCl2无现象沉淀沉淀Na2SO4无现象无现象沉淀四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B；

。KClAgNO3HClHNO3KCl沉淀无现象无现象AgNO3沉淀沉淀无现象HCl无现象沉淀无现象HNO3无现象无现象无现象有两组现象完全相同；不能鉴别，故B错误；

C；依据铁离子显黄色；首先鉴别出硝酸铁，然后将硝酸铁滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是氢氧化钠，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，无现象的是氯化钾，可以鉴别，故C正确；

D；

。HNO3NaOHNa2CO3HClHNO3无现象气体无现象NaOH无现象无现象无现象Na2CO3气体无现象气体HCl无现象无现象气体有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选AC．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

11、BC【分析】解：A、由“碳捕捉技术”的示意图，是将二氧化碳含量高的气体变为二氧化碳含量低的气体，而不是实现CO2零排放；故选项说法错误．

B；分析反应流程图；在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用，故选项说法正确．

C；氢氧化钠属于碱；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙属于碱；整个过程中，涉及到两种碱，故选项说法正确．

D；“反应并分离”的过程中；是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液碱性分离，分离物质的操作是过滤，故选项说法错误．

故选：BC．

A；根据题意；“碳捕捉技术”的示意图，是将二氧化碳含量高的气体变为二氧化碳含量低的气体，进行分析判断．

B；既能作反应物；又是生成物的物质，能循环利用，进行分析判断．

C；根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；进行分析判断．

D；“反应并分离”的过程中；是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液碱性分离，进行分析判断．

本题难度不大，理解“碳捕捉技术”的分离原理，掌握二氧化碳的化学性质、氧化钙的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】【答案】BC12、CD【分析】解：rm{A}长期放置后不会分层的液体不一定是溶液；例如蒸馏水，故A错；

B；蒸馏可以得到蒸馏水；属于纯净物，所以蒸馏属于净化水程度最高的，故B错；

C；稀释浓硫酸时；一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，故C正确；

D；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；所以它们的物理性质不同，但化学性质相似，故D正确．

故选CD．

A、根据溶液的特点考虑；rm{B}蒸馏可以得到蒸馏水，属于纯净物；rm{C}根据浓硫酸的稀释方法考虑；rm{D}根据金刚石和石墨的化学性质考虑．

解答本题关键是知道溶液的特点，熟悉净化水的方法，浓硫酸的稀释方法和碳的化学性质稳定．【解析】rm{CD}13、AD【分析】【分析】A；根据倾倒液体的方法进行分析判断．

B；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用烧杯向量筒中加水；量筒倾斜，接近8mL时改用胶头滴管滴加，图中所示操作错误．

B；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到量筒内或接触量筒内壁．应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．

C；在读数时；量筒平放，视线与量筒中所需40mL液体的凹液面的最低处相平，图中所示操作正确．

D；量筒不能用来配制溶液或作反应容器；故不能在量筒中进行浓硫酸的稀释；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中所示操作错误．

故选：AD．14、AD【分析】

A；NaOH暴露在空气中；易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，导致其质量增加，故选项正确．

B；碳酸氢铵暴露在空气中在光照或受热条件容易分解释放出氨气、水和二氧化碳；导致其质量变小，故选项错误．

C；浓盐酸具有挥发性；暴露在空气中会导致其质量变小，故选项错误．

D；浓硫酸具有吸水性；暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据氢氧化钠；碳酸氢铵、浓盐酸、浓硫酸的物理性质与化学性质进行分析判断暴露在空气中时其质量变化即可．

15、AB【分析】

A；一个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的；故A错误；

B、丁酸乙酯中碳元素的质量分数为：×100%≈62%；故B错误；

C；丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8；故C正确；

D；一个丁酸乙酯分子中；碳、氢、氧原子的个数比为6：12：2=3：6：1，故D正确．

故选AB．

【解析】【答案】由丁酸乙酯的化学式为C6H12O2可知：（1）分子的原子构成，（2）碳元素的质量分数为×100%；（3）各元素的质量比为各元素相对原子质量和的比，（4）原子的个数比为化学式元素符号右下角数字的比．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+；

（2）生理盐水中的溶剂分子是水分子，其化学式为：H2O；

（3）硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：NH4NO3．

（4）钻石是金刚石；即碳单质，其化学式为：C；

（5）碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多，其化学式为：NaHCO3；

（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铁中铁元素的化合价，故可表示为：2O3；

故答案为：（1）2Mg2+；（2）H2O；（3）NH4NO3；（4）C；（5）NaHCO3；（6）2O3；17、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（2）根据题意，饮用水每10kg至少需要漂白粉50g，据此可计算出消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉的质量．【解析】【解答】解：（1）次氯酸钙中氯元素的质量分数是100%≈49.7%．

（2）根据题意，饮用水每10kg至少需要漂白粉50g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉的质量为=100g．

故答案为：（1）49.7%；（2）100．18、略

【分析】

由题目中的图框；结合虚线方框内是对应类别物质的具体实例，可知其物质的分类：钠为金属单质；氮气为非金属单质；氧化铁为氧化物；硝酸为酸；氢氧化钾为碱；氯化镁为盐；氯化钠溶液为混合物；

写出一个符合复分解反应发生条件的化学方程式：

因为酸和碱生成盐和水是中和反应，也是复分解反应，故：KOH+HNO3═KNO3+H2O．

故答为：金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐、混合物；KOH+HNO3═KNO3+H2O

【解析】【答案】由题目中的图框；结合虚线方框内是对应类别物质的具体实例，可知其物质的分类：物质分混合物和纯净物；纯净物分化合物和单质；单质分为金属单质；非金属单质、稀有气体单质；化合物又分氧化物、酸、碱、盐等；

掌握复分解反应的特点：两种化合物相互交换成分；生成另外两种化合物的反应．酸和碱生成盐和水是中和反应，也是复分解反应．“头尾结合型”内项结合，外项结合；“双交换，价不变”即AB+CD=AD+CB．

19、略

【分析】

白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯；聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物；由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等．对于如何减少白色污染，是当前环保非常重视的问题．比较好的办法目前有以下几个方面：（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

（2）重复使用某些塑料制品；如塑料袋，塑料盒等；

（3）使用一些新型的可降解塑料；如生物降解塑料和光降解塑料等；

（4）回收各种废弃塑料等．

故答案为：（1）减少使用不必要的塑料制品；如用布袋代替塑料袋；

（2）重复使用某些塑制品如塑料袋；塑料盒等；

（3）使用一些新型的；可降解的塑料；如微生物降解塑料和光降解塑料等；

（4）回收各种废弃塑料（其他答案合理即可）．

【解析】【答案】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯；聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物；由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等．

20、略

【分析】

（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

（3）碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；属于置换反应．

（4）实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故答案为：（1）S+O2SO2；化合；（2）2H2O22H2O+O2↑；分解；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；置换；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

21、略

【分析】解：rm{(1)}实验室制取二氧化碳的反应物是石灰石和稀盐酸；二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以用该装置制取二氧化碳气体的一个明显错误的是：用排水法收集二氧化碳；

rm{(2)}水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，所以rm{B}实验的试管rm{1}中产生的气体是rm{H_{2}}由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的；

rm{(3)}镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，化学方程式为：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}

rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}氢氧化钠可以干燥中性气体和碱性气体，收集的气体密度比空气大，所以该气体可能是rm{(4)}．

故答案为：rm{O_{2}}石灰石和稀盐酸；用排水法收集二氧化碳；

rm{(1)}氢元素和氧元素；

rm{(3)2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}

rm{(2)H_{2}}．

rm{(3)2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}根据实验室制取二氧化碳的反应物是石灰石和稀盐酸；二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；

rm{(4)O_{2}}根据水在通电的条件下生成氢气和氧气；正氧负氢，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性进行分析；

rm{(1)}根据镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳进行分析；

rm{(2)}根据氢氧化钠可以干燥中性气体和碱性气体；收集的气体密度比空气大进行分析．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．rm{(3)}【解析】石灰石和稀盐酸；用排水法收集二氧化碳；rm{H_{2}}氢元素和氧元素；rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

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