2025年教科新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷573考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、HCHO与在水溶液中发生反应：下列有关说法正确的是A.中存在共价键和离子键B.HCHO中碳原子以的形式杂化C.中的σ键和π键数目相同D.Zn原子有未成对电子2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。甲是一种植物生长的调节剂，乙溶液的五种化合物戊间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是。

A.氢化物的沸点：B.元素的非金属性：C.常温时戊呈液态是因为戊分子内存在氢键D.乙、丙、戊均易溶于水3、下列晶体的分类正确的一组是。

。选项。

离子晶体。

原子晶体。

分子晶体。

金属晶体。

A

CaC2

石墨。

Ar

Hg

B

玻璃。

金刚石。

CH3CH2OH

Ag

C

CH3COONa

SiC

Mg

D

Ba(OH)2

Si

C60

NaH

A.AB.BC.CD.D4、关于乙烯的说法正确的是A.属于原子晶体B.所有原子在一直线上C.既有极性键又有非极性键D.属于极性分子5、“长征五号”B遥二运载火箭搭载我国空间站“天宫”的组成部分天和核心舱成功发射并进入预定轨道，该火箭推进剂为液氧煤油和液氧液氢。天和核心舱配置了光电转换效率最高的三价砷化镓太阳能电池。下列说法不正确的是A.煤油为混合物B.砷化镓的化学式为GaAsC.该推进剂在反应时化学能只转化为热能D.相对于推进剂四氧化二氮/偏二甲基肼，该推进剂具有毒性低且更环保的特点评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族B.四种元素的原子半径：AC.D的最高价氧化物中，D与氧原子之间均为双键D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是A.W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物B.简单离子半径：Z＞Y＞XC.W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂D.含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒8、下列说法正确的是A.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成B.通过键连接的原子或原子团可绕键轴旋转C.键和键的强度不同D.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键9、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是A.F−的半径比O2−的大B.AsH3的沸点比NH3的低C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D.配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=510、下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B.硬度由小到大：金刚石碳化硅晶体硅C.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaID.熔点由高到低：NaMgAl评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)11、判断正误：

(1)任何原子或离子的组成中都含有质子_________

(2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的_________

(3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数_________

(4)U和U是同位素，核反应属于化学变化_________

(5)2H＋核外电子数为2_________

(6)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同_________

(7)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子_________

(8)核聚变如H＋H→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化_________

(9)Cl与Cl得电子能力几乎相同_________

(10)一种核素只有一种质量数_________

(11)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子_________

(12)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同_________

(13)40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等_________

(14)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素_________

(15)同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同_________

(16)当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个_________

(17)原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强_________

(18)原子核外电子中，最外层上的电子能量最高_________

(19)当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构_________

(20)若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素___________12、在光照条件下；氯气和氢气反应过程如下：

①②③

反应②中形成的化合物的电子式为___________；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“共价”或“离子”)。13、短周期元素A；B、C、D原子序数依次增大；且C元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

(1)基态D原子的价电子轨道表示式___________________________。

(2)由上述A、B、D三种元素形成的ADB分子中存在的键分别称为_________。

(3)B、D两种元素可形成多种阴离子，如等，这三种阴离子的空间结构分别为______________________。比较和的键角大小并说明理由：_______________________。

(4)E元素原子基态时电子所占据的轨道个数为：_________；试分析具有较强还原性的原因___________________________。14、连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和顺磁共振实验证实；其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。

(1)写出该自由基负离子的结构简式_______，根据VSEPR理论推测其形状_______。

(2)连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理_______。15、(1)在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中，常常含有一些汞金属元素，汞元素能在生物体内积累，不易排出体外，具有很大的危害。处理含Hg2+废水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S过量则达不到去除Hg2+的目的，为什么？_______。解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，为什么？_______。

(2)铊属于放射性的高危重金属。铊和铊的氧化物都有毒，能使人的中枢神经系统、肠胃系统及肾脏等部位发生病变。人如果饮用了被铊污染的水或吸入了含铊化合物的粉尘，就会引起铊中毒。常用普鲁士蓝作为解毒剂，治疗量为每日250mg/kg。请说明用普鲁士蓝作为解毒剂的化学原理，并写出相应的化学方程式_______。

(3)在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时，需pH=10.00的碳酸盐缓冲溶液，在500mL0.20mol/L的NaHCO3溶液中需加入____g的碳酸钠来配制1L的缓冲溶液。(已知H2CO3的pK2=10.25)16、(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是_____。

(2)S2Cl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式是______。

(3)请指出CH3SH与CH3OH那种物质的沸点更高并说明理由：______。17、(1)Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高；原因是___________。

。化合物。

熔点/℃

377

-24.12

38.3

155

(2)一些氧化物的熔点如表所示：

。氧化物。

MgO

熔点/℃

1570

2800-

23.8

-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因。___________。

(3)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________。18、硫及其化合物有许多用途；相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

（1）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

（2）图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___。

（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__形，其中共价键的类型有___种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___。

评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共30分)21、铝和氟的化合物在制造；化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。

（3）AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)

A.离子键B.极性键C.非极性键D.金属键E.配位健F.氢键。

（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)

22、已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

（1）写出基态Cu的外围电子排布式：__。

（2）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的空间结构为___。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来___。

（4）立方氮化硼如图1与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为__。

（5）Cu晶体的堆积方式如图2所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为___，晶体的空间利用率为__。(已知：≈1.4)23、据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成含氧化合物。

请回答下列问题：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。

⑵在第四周期过渡金属中，基态原子第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。

⑶铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________________。

⑷常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH；HCHO、HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、HCOOH的沸点分别为64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比较，键角较大的是_________，该分子的空间构型为____________。

⑸配离子中受配体的影响，中心离子同能级d轨道的能量不同，人们把1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量称为d的分裂能，用符号表示。分裂能大小一般与配体种类和中心离子所带电荷数有关。据此判断分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”理由是____________。

⑹钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为____________；

②已知白铜晶胞的密度为dg∙cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为____________pm(列出计算式)。评卷人得分六、实验题(共3题，共9分)24、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文；为钙钛矿电池研究开辟了新方向。

(1)基态原子电子占据的轨道数目为_______。

(2)某种钙钛矿晶胞结构如图，若●表示则○表示_______原子；的配位数为_______；若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的_______。

实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法如下：

实验用品：氯化锌溴化铅碳酸铯十八烯油酸油胺

实验步骤：

①将适量十八烯加入仪器A中，抽气后通入重复3次；

②将混合物升温至120℃进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到165℃，迅速注入铯前体，后停止反应；

③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心；分离出沉淀；

④将步骤③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯离心，再次分离出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，离心除去剩余固体，上层清液即为纳米晶体的分散系。

回答下列问题：

(3)仪器A的名称是_______。

(4)铯前体是由碳酸铯与过量的油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是_______。

(5)步骤③中乙酸甲酯的作用是_______。

(6)可用电感耦合等离子体质谱来确定产品中各元素的含量。取产品溶于稀硝酸、测得锌铅则x的值是_______。25、某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。

已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合

ⅱ.为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成也可溶于氨水生成(无色)。

Ⅰ.与的反应。

向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。装置编号试剂实验现象a溶液始终无明显变化b溶液溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀

(1)基态的价层电子排布式为_______。

(2)将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为

①证明白色沉淀中有推理过程是_______。

②ⅲ排除了干扰检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式：_______；

(3)进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，_______。

(4)由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中不能将还原为或

②的还原性由强到弱的顺序为_______。

综上所述；改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。

Ⅱ.与的反应。

向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。装置编号试剂实验现象c稀硫酸始终无明显变化d稀盐酸铜片表面变黑，溶液变为棕色铜片表面变黑，溶液变为棕色(5)证明d所得棕色溶液含有用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：_______。

(6)经进一步检验，铜表面黑色物质为补全d中反应的离子方程式：________

______________。

(7)与c对比，d能发生反应的原因是_______。26、八水合磷酸亚铁[]难溶于水和醋酸；溶于无机酸，可作为铁质强化剂。某实验室利用如图装置制备八水合磷酸亚铁，步骤如下：

ⅰ.在烧瓶中先加入维生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通过仪器a向烧瓶中滴入足量与的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持为6左右；水浴加热且不断搅拌至反应充分后静置；

ⅳ.将烧瓶中混合物进行抽滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

回答下列问题：

(1)的价电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。

(2)仪器a的名称是___________，配制溶液时需将蒸馏水事先煮沸、冷却，其目的是___________。

(3)用维生素C稀溶液作底液而不用铁粉的主要原因是___________。

(4)写出生成八水合磷酸亚铁的离子方程式：___________。

(5)合成时需保持为6左右的原因是___________。

(6)产率的计算：称取产品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至终点，消耗溶液滴定过程中的离子方程式为___________，本实验所得产品的产率为___________%(保留到小数点后一位)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A.中Zn2+离子与离子之间形成配位键，离子中碳原子和氮原子之间形成共价键；故A错误；

B.HCHO中碳原子与氧原子形成碳氧双键，碳原子的杂化方式为以杂化；故B正确；

C.含有碳氮三键；σ键和π键的个数比为1:2，故C错误；

D.锌原子的价电子排布式为3d104s2；核外没有不成对电子，故D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

由“甲是一种植物生长的调节剂”可知，甲是乙烯，由“乙溶液的”可知，乙是“氯化氢”或“硝酸”，结合甲、乙、丙、丁、戊之间的转换关系图判断：甲是乙烯、乙是氯化氢、丙是氯乙烷、丁是水、戊是乙醇，X、Y、Z、W分别对应的元素为H、C、O、

【详解】

A.碳的氢化物是烃；有气态；液态、固态很多种，W的氢化物是氯化氢气体，A错误。

B.元素的非金属性最强的是F，O是第二位，所以的非金属性小于O；B正确；

C.乙醇分子间存在氢键；使乙醇沸点升高，是乙醇常温下呈液态的原因，C错误；

D.氯乙烷属于氯代烃；不易溶于水，D错误。

答案为B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．石墨的层与层之间是分子间作用力；而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动，石墨属于混合晶体，故A不符合题意；

B．玻璃是硅酸钠；硅酸钙和二氧化硅的混合物；不是纯净物，不属于离子晶体，故B不符合题意；

C．CH3COONa是由醋酸根离子和钠离子组成的离子晶体，碳化硅是由碳原子和硅原子组成的原子晶体，属于有机物；属于分子晶体，镁是由金属阳离子和自由电子组成的金属晶体，故C符合题意；

D．NaH是钠离子和氢离子形成的离子晶体；不属于金属晶体，故D不符合题意；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．乙烯是共价型分子；晶体类型应该为分子晶体，故A错误；

B．乙烯分子是平面结构；6个原子共平面，不是直线型分子，故B错误；

C．乙烯分子结构式为则分子内既有极性键又有非极性键，故C正确；

D．乙烯分子结构是轴对称结构；正负电荷中心重合，是非极性分子，故D错误；

故答案为C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．煤油是多种烃的混合物；故A正确；

B．根据价键规律；砷化镓的化学式为GaAs，故B正确；

C．该推进剂在反应时化学能转化为机械能；热能等；故C错误；

D．液氧煤油和液氧液氢推进剂反应产物是二氧化碳；水；相对于推进剂四氧化二氮/偏二甲基肼，该推进剂具有毒性低且更环保的特点，故D正确；

选C。二、多选题(共5题，共10分)6、BD【分析】【分析】

【详解】

略7、AB【分析】【分析】

黄绿色气体单质Z为氯气，则Z为Cl元素；WX会与血红蛋白结合导致人体中毒，则WX为CO，所以W为C元素，X为O元素；金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具，淡黄色氧化物为Na2O2，则Y为Na元素；在高温下，向金红石与C的混合物中通入Cl2得到TiCl4和CO；在稀有气体环境和加热条件下，用Na与TiCl4反应可得钛。据此分析解题。

【详解】

经分析；W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素。

A．C的氢化物除了甲烷还有很多；烃类都是C的氢化物，有些烃的沸点高于水，故A错误；

B．电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，故简单离子半径：Cl-＞O2-＞Na+；故B错误；

C．C与Cl形成的化合物CCl4可用做工业上的重要有机溶剂；故C正确；

D．Ca(ClO)2含氯元素；是漂白粉的有效成分，具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，故D正确；

故选AB。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成；A项错误；

B．通过键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转；B项错误；

C．键和键因轨道重叠程度不同；所以强度不同，C项正确：

D．乙烷分子中均为单键，单键均为键，乙烯分子中含碳碳双键，双键中有1个键和1个键；D项正确。

故选：CD。9、BD【分析】【详解】

A、F-和O2-的核外电子排布相同，但是O的原子序数较小，O2-的离子半径较大；A错误；

B、NH3分子间含有氢键，而AsH3分子间没有氢键，故AsH3的沸点比NH3的低；B正确；

C、Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成为阳离子时首先失去4s电子，C错误；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其价电子数为8，每个配体提供2个电子，则有8+2n=18，解得n=5，D正确；

故选BD。10、BD【分析】【分析】

分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；金属晶体的熔沸点和硬度与离子半径和电荷数量有关；原子晶体中；键长越短，硬度越大；离子晶体的晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比。

【详解】

A.都是分子晶体，与相对分子质量成正比，随着原子序数的增大而增大，故晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4；A正确；

B.原子晶体中，键长越短硬度越大，键长为C-CC.晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，卤族元素的简单阴离子半径随着原子序数的增大而增大，所以晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI；C正确；

D.影响金属晶体熔沸点的因素为离子半径和电荷数量；离子半径钠离子最大，故熔点最低，D错误。

答案为BD。三、填空题(共8题，共16分)11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)任何原子或离子的组成中都含有质子；正确；

(2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的；正确；

(3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数；最外层电子数就决定了得失电子的能力，正确；

(4)U和U是同位素；核反应属于不是化学变化，错误；

(5)2H＋核外电子数为0；错误；

(6)两种粒子；若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如钠离子和阳离子，错误；

(7)一种元素可以有多种核素；也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子，正确；

(8)化学变化的最小微粒是原子；错误；

(9)Cl与Cl的核外电子结构相同；得电子能力几乎相同，正确；

(10)一种核素只有一种质量数；正确；

(11)最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素原子，如Na+；错误；

(12)核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和O2-；错误；

(13)40K和40Ca原子中的质子数分别为19；20；错误；

(14)某元素的原子最外层只有一个电子；则它不一定是金属元素，如H，错误；

(15)同位素的不同核素的物理性质不完全相同；错误；

(16)当原子形成简单离子后；其最外层上的电子数不能超过8个，错误；

(17)原子最外层上的电子数少于4个时；电子数越多，还原性不一定越强，如Na的还原性强于Mg，错误；

(18)原子核外电子中；最外层上的电子能量最高，正确；

(19)当最外层上的电子数变为2或8个时即达稳定结构；错误；

(20)若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素，正确。【解析】正确正确正确错误错误错误正确错误正确正确错误错误错误错误错误错误错误正确错误正确12、略

【分析】【详解】

反应②中形成的化合物是HCl，属于共价化合物，电子式为反应③中Cl2分子中Cl-Cl被破坏，Cl2由Cl原子以共价键结合形成，则被破坏的化学键化学键属于共价键。【解析】共价13、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D原子序数依次增大；C元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能电离出电子数相等的阴、阳离子；C是Na元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，A是H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，D是Cl元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，E是Fe元素。

(1)

D是Cl元素，核外有17个电子，基态Cl原子的价电子排布式3s23p5，价电子轨道表示式

(2)

由H、O、Cl三种元素形成HClO分子的结构式为H-O-Cl，存在的键分别称为s-p键p-p键。

(3)

中Cl原子杂化轨道数为孤电子对数是2，所以空间构型为V形；中Cl原子杂化轨道数为孤电子对数是1，所以空间构型为三角锥形；中Cl原子杂化轨道数为孤电子对数是0，所以空间构型为正四面体形；和的VSEPR模型均为四面体形，而中存在孤电子对，孤电子对有较大的斥力，所以键角<

(4)

E是Fe元素，Fe原子基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子所占据的轨道个数为15；的价电子为易失去一个电子形成较稳定的半充满结构所以具有较强还原性。【解析】(1)

(2)s-p键p-p键。

(3)V形、三角锥形、正四面体形和的VSEPR模型均为四面体形，而中存在孤电子对；孤电子对有较大的斥力（孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力）

(4)15的价电子为易失去一个电子形成较稳定的半充满结构14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】·SO角型-O2S-SO→-O2S·+·SOCF3Br+·SO>·CF3+BrSO-O2S·+·CF3→F3CSO15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】如果Na2S过量，会生成[HgS2]2-，而使HgS溶解，达不到去除Hg2+的目的去除过量S2普鲁士蓝作为解毒剂是因为普鲁士蓝具有离子交换剂的作用，铊可置换普鲁士蓝上的钾随粪便排出KFeIII[FeII(CN)6(s)+Ti+=TIFe[Fe(CN)6(s)+K+6.016、略

【分析】【详解】

(1)物质氢化物稳定性实质是比较共价键的强弱，共价键越强，键能越大键越牢固，分子越稳定，而键能的比较可以根据键长来判断，键长又可根据原子半径比较，原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越牢固；原子半径NP-H，所以气态氢化物热稳定性NH3大于PH3。

(2)S2Cl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，对于氯原子来说形成一对共用电子对即能达到8电子的稳定结构，而硫原子需要形成两对共用电子对才能达到8电子的稳定结构，根据价键规则，S2Cl2的电子式为

(3)CH3SH与CH3OH都是由分子构成，属于分子晶体，沸点的大小看分子间作用力的大小，而氢键的作用力大于范德华力；由于CH3OH分子间存在氢键而CH3SH分子间没有，所以CH3OH沸点高。

【点睛】

书写电子式先根据8电子判断结构式，后书写电子式。判断沸点先要判断晶体类型，根据晶体类型判断融化过程中破坏的作用力进行判断。【解析】①.原子半径NP-H②.③.CH3OH沸点高，CH3OH分子间存在氢键而CH3SH分子间没有17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)为离子化合物，熔点高，为共价化合物，为分子晶体，其结构相似，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故熔点由高到低的顺序为

(2)是离子晶体，是分子晶体；离子键比分子间作用力强。

(3)根据元素周期律，K的原于半径比Cr的大，而K的价层电子数比Cr的少，则K单质内的金属键比Cr的弱，K的熔、沸点比Cr的低。【解析】为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高MgO为离子晶体，为分子晶体；所带电荷数比的多，MgO中离子键比中离子键强。分子间作用力K原子半径较大且价层电子数较少，金属键较弱18、略

【分析】【详解】

(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均为S，中心原子价层电子对数分别为2+2+3+即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子价层电子对数不同于其他分子，故答案为：H2S；

(2)S8与SO2都是分子晶体，S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2，所以熔沸点S8>SO2，故答案为：S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2；

(3)SO3中S原子价层电子对数=3+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面三角形，该分子中S−O原子之间存在单键和双键，所以共价键类型2种。图b分子中每个S原子都形成4个单键，所以S原子杂化类型为sp3，故答案为：平面三角；2；sp3。【解析】①.H2S②.S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2③.平面三角④.2⑤.sp3四、判断题(共2题，共18分)19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、原理综合题(共3题，共30分)21、略

【分析】【详解】

(1)根据核外电子排布规律得基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；p轨道的电子云轮廓图形状为纺锤型；基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是镁原子的3s轨道为全充满，3p轨道为全空，稳定性强，因此镁原子的第一电离能大于铝；故答案为1s22s22p63s23p1；纺锤型，镁原子的3s轨道为全充满，3p轨道为全空，稳定性强，因此镁原子的第一电离能大于铝；

(2)根据题干信息AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，反应的化学方程式为：(NH4)3AlF6=3NH3↑+3HF↑+AlF3；

(3)因为AlF3具有较高的熔点，且F非金属性强，则AlF3属于离子晶体；AlCl3为分子晶体；它们的差异原因在于：F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体；

(4)[Al(OH)4]－的配位数为4，则Al原子的杂化形式是sp3；该阴离子中存在的化学键有极性键和配位键，故答案为sp3；B；E；

(5)根据萤石的晶胞图所示，其中Ca2+的堆积方式称为面心立方；晶胞中Ca2+数目为：84，F-数目为8，则晶胞的密度为：==g/cm3。

【点睛】

在计算晶胞中微粒数目时，位于顶点的微粒属于这个晶胞只有1/8，位于棱上的属于这个晶胞1/4，位于面上的属于这个晶胞1/2，位于晶胞体内的完全属于该晶胞。【解析】①.②.纺锤型（哑铃型）③.镁原子的3s轨道为全充满，3p轨道为全空，稳定性强，因此镁原子的第一电离能大于铝④.⑤.离子⑥.F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体⑦.sp3⑧.B、E⑨.面心立方⑩.22、略

【分析】【详解】

(1)Cu为29号元素，Cu原子核外有29个电子，根据核外电子排布规律可知基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，外围电子排布为3d104s1；

(2)N2的结构式为N≡N，三键中含1个σ键和2个π键，则N2中σ键和π键数目之比为1∶2；等电子体的结构相似，二氧化碳分子中C原子为sp杂化，分子为直线形，所以N2O的空间结构为直线形；

(3)甲醛中C是sp2杂化，是平面三角形，C原子在三角形中心位置，O原子含有的孤对电子与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故甲醛分子中HCO的键角大于120°；水分子中含O—H键，由于O原子的原子半径小、电负性大，对共用电子对的吸引能力强，使水分子中氢原子几乎成为裸露的质子，故甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氢键，其氢键表示为

(4)该晶胞中N原子在晶胞内部，个数是4，每个N原子形成4个B—N键，B—N键个数为16；B原子位于晶胞顶点和面心，个数为则B—N键与B原子个数之比为16∶4=4∶1；

(5)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，所以配位数是12；由图可知，晶胞面对角线上的三个铜原子相切，所以面对角线长是4a，根据几何关系可知立方体的棱长=2a，则晶胞的体积为V=(2a)3，1个Cu的体积是πa3，晶胞中Cu原子的个数=8×＋6×=4，所以晶体的空间利用率为×100%=74.76%。

【点睛】

面心立方堆积中面对角线上的原子相切，体心立方堆积中体对角线上的原子相切，据此可以找出原子半径和晶胞棱长的关系。【解析】3d104s11∶2直线形大于4∶11274.76%23、略

【分析】【分析】

⑴具有全充满；半充满、全空的电子构型的原子更稳定；先写出Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外围电子排布式，得出结论。

⑵在第四周期过渡金属中；从左到右，第一电离能逐渐增大。

⑶用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析。

⑷①HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强；②CH4中C原子采取sp3杂化，为正四面体构型，HCHO中C原子采取sp2杂化；为平面三角形，HCHO中键角较大。

⑸Δ[Co(H2O)6]2+带2个单位正电荷，而Δ[Co(H2O)6]3+带3个单位正电荷；后者对电离吸引力更大。

⑹①由图1所示，可知钴晶胞的堆积方式是六方最密堆积；②面心6个Cu原子构成正八面体，棱上2个Cu原子与体心连线形成等腰直角三角形，该等腰直角三角形的斜边长即为两个面心上铜原子最短核间距，由几何知识可知两个面心上铜原子最短核间距直角边长度的倍，而等腰直角三角形的直角边长等于晶胞棱长的再求铜；镍数目，求出棱长，再求两个面心上铜原子最短核间距。

【详解】

⑴具有全充满、半充满、全空的电子构型的原子更稳定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外围电子排布式分别为3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，Cu原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”；故答案为：3d104s1。

⑵在第四周期过渡金属中；基态原子第一电离能最大的元素是Zn；故答案为：Zn。

⑶用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析；故答案为：光谱分析。

⑷①HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点HCOOH>CH3OH>HCHO；故答案为：HCOOH、CH3OH存在氢键；且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力。

②CH4中C原子采取sp3杂化，为正四面体构型，HCHO中C原子采取sp2杂化；为平面三角形，HCHO中键角较大；故答案为：HCHO；平面三角形。

⑸Δ[Co(H2O)6]2+带2个单位正电荷，而Δ[Co(H2O)6]3+带3个单位正电荷，后者对电离吸引力更大，故分裂能Δ[Co(H2O)6]2+<Δ[Co(H2O)6]3+；故答案为：<；二者配体相同；但是前者中心离子所带正电荷比后者少，其对电子的吸引力小。

⑹①由图1所示；可知钴晶胞的堆积方式是六方最密堆积；故答案为：六方最密堆积。

②面心6个Cu原子构成正八面体，棱上2个Cu原子与体心连线形成等腰直角三角形，该等腰直角三角形的斜边长即为两个面心上铜原子最短核间距，由几何知识可知两个面心上铜原子最短核间距直角边长度的倍，而等腰直角三角形的直角边长等于晶胞棱长的晶胞中Cu=Ni原子数目=晶胞质量=设晶胞棱长为apm，则：解得故两个面心上铜原子最短核间距=故答案为：

【点睛】

带的单位电荷越多，对电离吸引力更大，故分裂能越大；思考分子晶体熔沸点时先考虑有无分子间氢键，再思考范德华力。【解析】3d104s1Zn光谱分析HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力HCHO平面三角形<二者配体相同，但是前者中心离子所带正电荷比后者少，其对电子的吸引力小六方最密堆积六、实验题(共3题，共9分)24、略

【分析】【详解】

（1）基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，其电子占据的轨道数目为2；

（2）由钙钛矿晶胞结构图可知，Ca2+位于晶胞体心，其数目为1，○位于晶胞棱心，其数目为3，根据反型钙钛矿分子式CaTiO3可知○表示氧或O；位于晶胞的顶点，距离其最近的氧原子有6个，故其配位数为6；若以为晶胞的顶点，即将8个体心上的Ca2+连接成一个立方体，可以看出位于晶胞的面心；

（3）仪器A的名称是三颈烧瓶；

（4）碳酸铯为碳酸盐，油酸能电离出H+，两者反应生成铯前体的化学方程式为

（5）步骤③是除杂并分离沉淀；因此乙酸甲酯的作用是将未反应的油酸；油胺、十八烯溶解并除去，同时可以降低产物的溶解度；

（6）化学式中Zn原子和Pb原子个数比为=解得x=0.3。【解析】(1)2

(2)氧或O6面心。

(3)三颈烧瓶。

(4)

(5)溶解并除去未反应完的油酸；油胺、十八烯；并且降低产物的溶解度。

(6)0.325、略

【分析】【详解】

（1）根据题意，Cu元素原子序数29，核外28个电子，基态的价层电子排布式为

故答案为：

（2）①根据如图所示的实验，将实验b中所得固体加入氨水后，白色沉淀溶解，变为无色溶液，最终生成深蓝色溶液，根据已知信息，其中深蓝色溶液中含是无色溶液中的被O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的

故答案为：深蓝色溶液中含是无色溶液中的被O2氧化的产